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El eBook de Project Gutenberg de Los principios de la fabricación del cuero

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Título: Los principios de la fabricación del cuero

Autor: H. R. Procter

Fecha de publicación: 20 de julio de 2018 [eBook #57548]

Idioma: Inglés

Otra información y formatos: www.gutenberg.org/ebooks/57548

Agradecimientos: Producido por Chris Curnow, Harry Lamé y el Equipo de Revisión Distribuida en Línea en http://www.pgdp.net (Este archivo fue creado a partir de imágenes puestas generosamente a disposición por The Internet Archive)

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DE LA FABRICACIÓN DEL CUERO ***

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LOS PRINCIPIOS

DE

LA FABRICACIÓN DE CUERO

Frontispicio.

PLACA I.

Sección de piel de becerro. (Para la clave, véase la Fig. 9.)

LOS PRINCIPIOS

DE

la fabricación del cuero

DE

H. R. PROCTER, F.I.C. F.C.S.
PROFESOR DE INDUSTRIAS DEL CUERO EN EL YORKSHIRE COLLEGE, LEEDS;
EXPRESIDENTE DE LA ASOCIACIÓN INTERNACIONAL
DE QUÍMICOS DEL COMERCIO DEL CUERO

Londres:
E. & F. N. SPON, Limited, 125 STRAND

Nueva York:
SPON & CHAMBERLAIN, 123 LIBERTY STREET

1903

Dedicado a

PROFESOR F. L. KNAPP
GEHEIMEN HOFRATH, DR. PHIL. Y DR. ING.

EL PIONERO DE LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA

EN LA INDUSTRIA DEL CUERO

PRÓLOGO.

El origen de esta obra fue un intento por preparar una segunda edición del pequeño libro de texto sobre el curtido que el autor publicó en 1885 y que ya lleva mucho tiempo fuera de impresión. A pesar de los años de esfuerzo, la obra nunca llegó a completarse, en parte debido a la constante presión de otros compromisos, pero aún más por los rápidos avances logrados en nuestro conocimiento sobre el tema y en el pensamiento científico dedicado a él. Por su contribución a la iniciación de este trabajo, se le debe mucho crédito a Wilhelm Eitner, director del Instituto Imperial Real de Investigación para las Industrias del Cuero en Viena; sin embargo, el trabajo que él comenzó fue llevado a cabo con energía no solo en Viena, sino también en las escuelas y centros de investigación en curtido de Freiberg, Leeds, Londres, Lieja, Copenhague, Berlín y otros lugares, y en menor medida en laboratorios privados.

Bajo la presión de este rápido desarrollo, y dado que era imposible completar la obra en su totalidad, el autor publicó en 1898 un volumen dedicado al aspecto puramente químico del tema, bajo el título de “Libro de Laboratorio para las Industrias del Cuero”; este fue traducido al alemán, francés e italiano, y la edición en inglés está llegando rápidamente al final de sus existencias.

La presente obra, que debería haber precedido al Libro de Laboratorio (y en la cual se hace frecuente referencia a él como “L.I.L.B.”), intenta abordar los principios científicos generales de la industria, sin describir en detalle sus métodos prácticos (aunque, de paso, se discuten muchos puntos prácticos). Para completar el tema, debería escribirse un tercer volumen que contuviera detalles prácticos de los diversos métodos de fabricación; pero, aparte de la dificultad del tema y del cansancio que supone “crear muchos libros”, los métodos comerciales…

Son tan variables y dependen de condiciones temporales que no tienen el mismo valor permanente que el registro del progreso científico. Dado que este volumen pretende dirigirse tanto al químico como al curtidor práctico, debe fallar hasta cierto punto en ambos aspectos, ya que incluye muchos temas ya conocidos por el primero, y se teme que algunos puedan resultar difíciles para el segundo. Por estas y otras imperfecciones, el Autor pide la indulgencia de sus lectores. El Autor debe reconocer aquí su deuda con el Dr. Tom Guthrie y el Sr. A. B. Searle por la ayuda brindada en la redacción de varios capítulos; con el Dr. A. Turnbull y el Sr. F. A. Blockey por su gran ayuda en la revisión de los borradores y en la preparación del manuscrito para la imprenta; y con los numerosos caballeros que le proporcionaron o le permitieron utilizar sus planos y dibujos como ilustraciones.

El Yorkshire College,

Leeds.

ÍNDICE.

CAPÍTULO I.

INTRODUCTORIO E HISTÓRICO.

Métodos primitivos de fabricación del cuero — Uso del cuero por los antiguos — Progreso de la fabricación del cuero en Inglaterra — Métodos de producción del cuero — Curtidos vegetales — Curtidos combinados — Uso de aluminio, hierro y cromo — Cueros aceitosos y grasos — Dificultades del tratamiento científico PÁGINA 1

CAPÍTULO II.

ESQUEMA INTRODUCTORIO DE LA FABRICACIÓN DEL CUERO.

El objetivo del curtido — Lavado y remojo — Eliminación del vello mediante cal — Eliminación del vello por putrefacción — Eliminación del vello y deshuesado — Descalcificación — Batido, fermentación y enjuague — El proceso de curtido vegetal — Curado — Cueros de alumbre, cromo y gamuza PÁGINA 7

CAPÍTULO III.

LA CÉLULA VIVA.

Estructura de las células — Glóbulos blancos — Célula de levadura — Células epidérmicas — Formación de las plantas PÁGINA 10

CAPÍTULO IV.

PUTREFACCIÓN Y FERMENTACIÓN.

La naturaleza de los fermentos: fermentos organizados y no organizados; clasificación de los fermentos organizados.
Propiedades generales de los fermentos; la fermentación alcohólica; la acción de las enzimas o de los fermentos no organizados; la destrucción de los fermentos por el calor y los antisépticos; los productos de la fermentación; las fermentaciones en las curtidurías; la fermentación durante el proceso de amasado y maduración; la fermentación en los líquidos utilizados en la curtiduría; mohos y hongos; control de la fermentación. PÁGINA 15

CAPÍTULO V.
ANTISÉPTICOS Y DESINFECTANTES.
Diferencias entre antisépticos y desinfectantes; cal; dióxido de azufre; fabricación de ácido sulfúrico; bisulfitos y metabisulfitos; ácido bórico y boratos; cloruro de mercurio; yoduro de mercurio; sulfato de cobre; sales de zinc; arsénico; fluoruros; fenol; uso del ácido carbólico; Eudermin; creosota; creolina; ácido salicílico; ácido benzoico; ácido cresotínico; anticalcio; “C.T.” bate; ácido sulfónico de naftaleno; naftoles; hidronaftol; ácido oxinafténico; disulfuro de carbono; formaldehído; triformol; alcanfor y aceites esenciales. PÁGINA 21

CAPÍTULO VI.
ORIGEN Y CURACIÓN DE PIELES.
Marcado de las pieles; procesamiento de pieles de oveja; uso de sal; salazón de las pieles; salmuera; salazón en seco; métodos de curación con yeso indio; análisis de las tierras salinas; manchas causadas por sal e hierro; secado de pieles; daños causados por insectos; la mosca que causa daños en las pieles; daños causados por el marcaje. PÁGINA 33

CAPÍTULO VII.
ESTRUCTURA Y CRECIMIENTO DE LA PIEL.
Similitudes entre las pieles de mamíferos; desarrollo de la piel; estructura de la piel de ternero; la epidermis; estructura del cabello; glándulas sebáceas; desarrollo del cabello; la vaina capilar; el músculo capilar; la capa hialina; el corio; tejido conectivo; células grasas; músculo estriado; fibras elásticas; proceso de depilación; proceso de sudoración. PÁGINA 46

CAPÍTULO VIII.

LOS COMPONENTES QUÍMICOS DE LA PIEL.

Los tejidos queratinizados — Producción de gelatina a partir de tejido conectivo — Análisis de pieles y gelatina —
Constitución de la gelatina — Análisis y reacciones de la gelatina — Descomposición de la gelatina —
Reacciones de la gelatina — Quondrina — Corina — Albúmina de piel — Albúminas “ácidas” y “alcalinas” —
Albúmina de huevo — Vitelina — Caséina — Queratinas — Fibras elásticas — Métodos analíticos — Proceso de Kjeldahl PÁGINA 56

CAPÍTULO IX.

LA FISICOQUÍMICA DE LAS FIBRAS DE PIEL.

Causas de hinchazón y contracción — Elementos esenciales del proceso de curtido — Constitución de la materia —
Naturaleza de las moléculas — Presión de vapor — Tensión superficial — Presiones de solución — Geles —
Cristales — Presión osmótica — Disociación electrolítica — Electrólisis — Reacciones de iones —
Absorción de agua por la gelatina — Deshidratación con alcohol — Acción de ácidos, álcalis y sales sobre
la fibra gelatinosa — Explicación física de la hinchazón — Acción de los ácidos sobre la gelatina — Acción
de los álcalis sobre la gelatina — Efecto de las sales — El proceso de encurtido PÁGINA 73

CAPÍTULO X.

EL AGUA USADA EN EL CURTIDO.

Impurezas del agua natural — Dureza — Prueba del jabón — Dureza temporal — Proceso de ablandamiento de Clark —
Aparatos de ablandamiento de Archbutt y Deeley — Otros dispositivos — Efecto de la dureza temporal en
el curtido y teñido — Dureza permanente — Cal de calderas — Lodo — Hierro — Alúmina — Sodio —
Cobre, plomo, etc. — Ácido sulfúrico — Nitratos y nitritos — Cloro — Ácido carbónico — Ácido silícico —
Efecto de la dureza en el ablandamiento — Aguas pantanosas PÁGINA 93

CAPÍTULO XI.

REMJO Y ABLANDAMIENTO DE PIELES.

Lavado de pieles frescas — Peligro de putrefacción — Remojado de pieles saladas — Remojado y
ablandamiento de pieles secas y saladas — Rueda de lavado americana — Métodos químicos — Dificultad
de ablandar pieles secadas a alta temperatura PÁGINA 108

CAPÍTULO XII.

DEPILACIÓN.

Métodos de depilación — Proceso de sudoración — Calificación — Fuentes de cal — Cal viva — Neutralización de la cal — Solubilidad de la cal en agua — Análisis de la cal — Cal “disponible” — Acción de la cal sobre el cuero — Calificación en fosas — Cal en suspensión — Efecto del calentamiento de la cal — Cantidad de cal necesaria — El método Buffalo — Acción de las calidades viejas — Disolución de la sustancia del cuero por la cal — Hidratos de sodio y potasio — Proceso de Payne y Pullman — Carbonatos alcalinos — Sulfuros alcalinos — Sulfuro de sodio — Sulfhidato de calcio — Cal gaseosa — Residuos de tanques — Preparación de cal de Lufkin — Sulfhidato de bario — Realgara, o sulfuro rojo de arsénico — Solución “inofensiva” para depilar — Patente de Earp — Depilación en bastidor — Máquinas de depilación — Máquina de Vaughn — Máquina de Leidgen — Depilación en tanques y ruedas de lavado — Máquina de Jones — Desollado — Máquina de desollado de Vaughn — Redondeo PÁGINA 119

CAPÍTULO XIII.

ELIMINACIÓN DE LA CAL, BATIDURA, PURING Y ENCHARCADO.

Métodos para eliminar la cal y reducir la hinchazón — Uso de ácidos — Ácidos láctico, acético y fórmico — Boral — Bisulfato de sodio — Ácido bórico — Borax — Proceso de “extracción” — Uso de cloruro y sulfato de amonio — Soluciones de escaldado — Encharcado con ácido láctico — Metabisulfito de sosa — Lavado de la cal, proceso francés — Proceso de Nesbitt — Uso de ácido carbónico — Ácido carbólico — Ácido cresótico — Ácido oxinaftoico — “Anticalcium” — “Ácido de batidura acrileno” — “C.T. Bate” — Uso de sulfuros y polisulfuros — Vainas de Babool — Encharcado con salvado — Batidura y puring — Causas del efecto de la batidura — Pepsina — Tripsina o pancreatina — Investigaciones de Wood — Erodin — Experimentos de Palmer — Otros agentes de batidura artificiales — Efecto relativo de los agentes a base de estiércol de perro y paloma — Análisis de estiércol — “Scudding”, o “pelusidad fina” — Conservación y uso de estiércol PÁGINA 152

CAPÍTULO XIV.

CURTIDO CON ALÚM, O TAWING.

Naturaleza del cuero — Sustancias minerales para curtido — Sales de aluminio — Alúmenes — Sulfato de aluminio — Efecto de la sal en el tawing — Soluciones de alúmina básica — Tawing de pieles para alfombras — Fabricación de piel de ternero — Piel para guantes — Cuero verde y otros métodos de curtido combinados PÁGINA 184

CAPÍTULO XV.

Taninos de hierro y cromo.

Taninos de hierro — Taninos de cromo — Química de los compuestos de cromo — Método de Knapp para el tanning con cromo — Cavallin — Swan — Heinzerling — Mejora de Hummel — Método de Schultz — Teoría del proceso de dos baños — Gestión práctica del proceso de dos baños — Líquido de tanning con cromo de Dennis — Líquidos de Procter — Teoría del proceso básico — Uso práctico de los líquidos básicos — Lavado y neutralización — Efecto del azufre en el cuero de cromo — Recubrimiento azul — Impregnación con líquido graso — Teñido del cuero de cromo — Vidriado y acabado PÁGINA 198

CAPÍTULO XVI.

PRINCIPIOS DE LOS PROCESOS DE TANNING VEGETAL.

Métodos de tanning de pieles para suelas — Acabado de pieles para suelas — Teoría del tanning vegetal — Eliminación de la cal de las pieles para suelas — “Doradura” de los líquidos — Penetración del tanning — Secado de pieles para suelas — Tanning de pieles preparadas para el tanning — Evitación del efecto “bloom” — Tanning de pieles de morcillo y otras pieles PÁGINA 220

CAPÍTULO XVII.

COMBINACIÓN DE TANINOS VEGETALES Y MINERALES.

Primeras combinaciones de taninos — Efecto respectivo de los taninos minerales y vegetales — Uso de líquidos grasos — Acción recíproca de los materiales de tanning minerales y vegetales — Pieles para guantes danesas y suecas — Pieles verdes — Elaboración de líquidos grasos — Combinaciones con cromo PÁGINA 236

CAPÍTULO XVIII.

MATERIALES DE TANNING VEGETAL.

Distribución de los taninos en las plantas — Estructura de las cortezas — Lista botánica de los materiales de tanning importantes PÁGINA 242

CAPÍTULO XIX.

LA QUÍMICA DE LOS TANINOS.

Fuentes de taninos — Calidades generales de los taninos — Constitución química — Catecol y pirrogalol
Taninos — Catequinas — Tendencia de los taninos de catecol a oscurecerse con la luz — Taninos “fisiológicos” y “patológicos” — Presencia de sustancias colorantes mordientes PÁGINA 294

CAPÍTULO XX.

MUESTREO Y ANÁLISIS DE MATERIALES PARA EL TANINADO.

La Asociación Internacional de Químicos del Sector del Cuero — La Asociación Oficial Estadounidense de Químicos Agrícolas — Muestreo de materiales — Preparación de soluciones para el análisis — Extracción de materiales sólidos — Sustancia soluble total — Evaporación de soluciones — Pesaje de residuos — Determinación de no taninos — Método del filtro de polvo de cuero — Método de agitación con polvo de cuero — Determinación de humedad — Medición del color PÁGINA 300

CAPÍTULO XXI.

MOLIDO DE MATERIALES PARA EL TANINADO.

Métodos primitivos de molienda — Molino de campana o molino de café — Molinos de disco — Desintegradores — Desintegrador de Carr — Desintegrador de Carter — Ajuste de los desintegradores — Pulverizador Williams — Trituradoras Myrobalans y Valonia — Molinos de sierra — Molinos de afeitar — Máquinas para cortar madera para teñido — Tamizado de los materiales molidos — Desintegradores y seguros contra incendios — Polvo generado por los desintegradores — Transportadores de cadena — Transportadores de banda — Transportadores vibrantes PÁGINA 316

CAPÍTULO XXII.

EXTRACCIÓN DE MATERIALES PARA EL TANINADO Y ELABORACIÓN DE EXTRACTOS.

Lixiviación — Formas tempranas de lixiviación — Sistema de lixiviación por prensado — Manejo de los líquidos — Canales de distribución y válvulas — Construcción de equipos de lixiviación — Influencia de la temperatura — Uso de chorro de ebullición silenciosa — Extractores cerrados — Lixiviación por aspersión — Fabricación de extractos — Decoloración de extractos — Extractos solubles — Concentración de extractos — Evaporador Yaryan — Efectos múltiples — Uso de extractos en la curtiduría — Efecto de la temperatura en la extracción y el color PÁGINA 328

CAPÍTULO XXIII.

GRASAS, JABONES, ACEITES Y CERA.

Características de las grasas y aceites — Constitución química — Naturaleza y producción de jabones — Jabones insolubles — Destilación de grasas — Disolventes para aceites — Aceites secantes — Ácidos grasos saturados — Ácidos grasos líquidos no secantes — Ácidos grasos líquidos menos saturados — Aceite de ricino — Sebo — Aceite de pezuña de cordero — Grasa de lana — Grasa de Holden — Grasa de lana destilada — Estearina destilada — Aceite de oliva — Aceite de ricino — Aceite rojo de pavo — Aceite de linaza — Aceites hervidos — Cuero para Japón — Aceite de semilla de algodón — Aceite de sésamo — Aceite de bacalao — Aceite de hígado de tiburón — Aceite de ballena — Aceite de foca — Aceite de menhaden — Aceites de pescado — Sebo de pescado — Aceite Dégras y Sod — Ceras — Aceite de esperma — Cera de abejas — Cera de carnauba — Cera de Japón — Aceites volátiles o esenciales — Aceite de abedul — Aceite de gaultería — Aceites y ceras minerales — Vaselina y aceite de vaselina — Cera de parafina — Ozokerita — Aceites de resina — Resinas PÁGINA 350

CAPÍTULO XXIV.

CURTIDURAS A BASE DE ACEITE Y USO DE ACEITES Y GRASAS EN EL CURTIEMBRE.

Uso primitivo del aceite en la fabricación de cueros — Chamuscado y producción de cuero lavado — Fabricación de Moellon o Dégras — Aceite Sod — Cueros con formaldehído — Cueros “Crown” y “Helvetia” — Teoría de los cueros a base de aceite — Procesos de curtimiento — Teoría del proceso de relleno — Relleno a mano — Relleno en tambores — Relleno de cuero seco — “Spueing” y sus causas — Ablandamiento con grasa PÁGINA 378

CAPÍTULO XXV.

TIÑENDOS Y TEÑIDO.

Colores de alquitrán de carbón — Colores ácidos y básicos — Teorías del teñido — Fijación de colores en el cuero — Mordientes y colores de mordiente — Tintas para curtidores — Esmaltes y acabados — “Auxiliares” en el teñido — Bronceado — Decoloración de colores — Métodos prácticos de teñido de cueros — Uso de maderas tintóreas — “Marcadores” de hierro — Negros de tanino — Tinción — Teoría de las mezclas de colores — Acabado de cueros teñidos — Pruebas de tintes — Efectos nocivos de los metales en el teñido PÁGINA 394

CAPÍTULO XXVI.

EVAPORACIÓN, CALENTAMIENTO Y SECADO.

Teoría de la evaporación — Punto de ebullición y presión de vapor — Consumo de calor en la evaporación — Unidades de calor — Energía mecánica del calor — Evaporación por “efecto múltiple” — Presión de vapor de la humedad atmosférica — Termómetros de bulbo húmedo y seco — Calor y aire necesarios para el secado de cueros

— Pérdida de calor por los edificios — Cantidad de calor suministrada por tuberías de vapor y agua caliente — Ventiladores helicoidales para secado — Ventiladores centrífugos — Secador tipo “torre” — Ventilación hacia abajo — Disposición de las tuberías de vapor — Tuberías de agua caliente PÁGINA 420

CAPÍTULO XXVII.

CONSTRUCCIÓN Y MANTENIMIENTO DE CURTIERÍAS.

Selección del sitio — Disposición de los edificios — Seguro contra incendios — Aspersores automáticos — Posibilidad de ampliación — Producción y distribución de energía — Motores eléctricos — Ejes, poleas y correas — Equilibrio de la maquinaria — Riesgo de incendio en las fábricas de corteza — Transportadores por cadena — Aceites lubricantes — Construcción de pozos — Tuberías subterráneas y canaletas aéreas — Bombas y aparatos de bombeo PÁGINA 444

CAPÍTULO XXVIII.

PRODUCTOS DE DESHECHO Y SU ELIMINACIÓN.

Pelos — Restos de carne y sustancias adhesivas — Grasa — Virutas de madera — Cuernos — Tannín usado — Hornos de tannificación — Aguas residuales y otros líquidos residuales — Purificación química de las aguas residuales — Tanques de sedimentación — Prensas filtrantes — Purificación bacteriológica de las aguas residuales — Líquidos residuales de curtiderías PÁGINA 460

APÉNDICE A.

MÉTODO DE LA ASOCIACIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICOS DEL COMERCIO DEL CUERO PARA EL ANÁLISIS DE MATERIALES DE TANIFICACIÓN: Corregido a 1901.

Muestreo de materiales a granel — Preparación para el análisis — Preparación de la infusión — Determinación de sustancias tánicas y no tánicas — Medición del color — Análisis de los líquidos utilizados PÁGINA 475

APÉNDICE B.

EL SISTEMA DECIMAL.

Pesos y medidas métricos — Termómetro centígrado PÁGINA 481

APÉNDICE C.

MÉTODO DE ANÁLISIS DE LOS MATERIALES TANINEROS DE LA ASOCIACIÓN AMERICANA DE QUÍMICOS AGRÍCOLAS OFICIALES: Corregido a 1901.

Preparación de la muestra — Cantidad de material — Humedad — Sólidos totales — Sólidos solubles — No taninos — Taninos — Prueba del polvo de cuero — Prueba del filtrado no tanínico PÁGINA 482

APÉNDICE D.

LISTAS DE TIÑES DE ALQUITA ADECUADOS PARA TEÑIR Y MANCHAR CUERO, proporcionadas por el Sr. M. C. LAMB.

Colores para manchar cuero — Colores para teñir cuero curtido con sustancias vegetales — Teñido y acabado de cuero cromado — Lista de colores adecuados para cuero cromado PÁGINA 485

ÍNDICE PÁGINA 499

PRINCIPIOS DE LA FABRICACIÓN DE CUERO.

CAPÍTULO I.
INTRODUCTORIO E HISTÓRICO.

El origen de la fabricación del cuero se remonta a las épocas prehistóricas, y probablemente fue una de las primeras artes practicadas por la humanidad. Las reliquias que han llegado hasta nosotros de la época paleolítica, así como la experiencia del explorador moderno, nos indican que la agricultura es una etapa posterior y más avanzada en el desarrollo que la vida del cazador; y dado que, en las regiones más frías, la ropa de algún tipo siempre ha sido una necesidad, podemos concluir que inicialmente se utilizaban pieles de animales para cubrirse.[1]
[1] Véase también Gén. iii. 21.

Mientras que las pieles húmedas se pudren y descomponen, las secas se vuelven duras y corneosas; y nada podía ser más natural para el cazador que intentar remediar esto frotando las pieles secas con la grasa del animal, cuyo efecto suavizante debió haber observado en su propia piel. De esta manera se puede obtener un cuero suave y duradero, y este proceso de frotado y amasado con sustancias grasas y albuminosas, como la grasa, el cerebro, la leche, la mantequilla y las yemas de huevo, se sigue utilizando hoy en día, tanto por los tártaros en las estepas asiáticas como por los indios en las praderas americanas; e incluso nosotros mismos seguimos aplicando el mismo principio en el tratamiento de nuestras mejores pieles, así como en la fabricación de gamuzas y muchos tipos de cueros para encajes y cinturones.

Un proceso similar se describe en la Ilíada (xvii. 389-393), en el relato de la lucha por el cuerpo de Patroclo:
“Como cuando un hombre
pone a secar una enorme piel de buey empapada en grasa resbaladiza;
sus sirvientes, dispuestos alrededor,
realizan el trabajo con esfuerzo, extendiendo la piel por igual en todos los lados; entonces ella sudorea
y absorbe esa grasa”.

También debió haberse notado pronto que el humo de la madera, que en aquellos tiempos era inseparable del uso del fuego, tenía un efecto antiséptico y conservante en las pieles que se secaban en él; y aún hoy en día se fabrican pieles ahumadas en América, tanto por los indios como por fabricantes de cueros más civilizados. Al este método se refiere el salmista[2] cuando dice: “Me he vuelto como una botella en el…”

humo”; y tales botellas, hechas con toda la piel de la cabra, siguen siendo familiares para los viajeros del Oriente.
[2] Salmo 119, 83.

El uso de materiales vegetales para el curtido, aunque prehistórico, es probablemente menos antiguo que los métodos que he descrito, y podría haber sido descubierto en los primeros intentos de teñir; un arte que quizás tuvo su origen incluso antes del uso de la ropa. Los taninos están muy distribuidos en el reino vegetal, y la mayoría de las cortezas, así como muchos frutos, son capaces de servir para fabricar cuero.

El empleo de alumbre y sal en el curtido fue probablemente introducido más tarde, y debió originarse en países donde el alumbre se encuentra como producto natural. Este arte se perdió o era desconocido en Europa hasta que fue introducido en España por los moros.

La fabricación de cuero alcanzó una perfección considerable en el Antiguo Egipto. En el Museo de Berlín se conserva una escultura de granito, probablemente de al menos 4000 años de antigüedad, en la que se representan artesanos del cuero: uno está sacando una piel de tigre de un recipiente, otro trabaja en otro recipiente, mientras que un tercero procesa una piel sobre una mesa. Se han encontrado correas de cuero grabado y dorado en una momia del siglo IX a.C., así como una cubierta para barco egipcia hecha de cuero de cabra grabado, además de zapatos de cuero teñido y pintado, que se encuentran en un estado de conservación relativamente bueno. Este arte es muy antiguo en China, y los griegos y romanos lo conocían bien. En el Museo Grosvenor de Chester se encuentra la suela de una caliga romana, reforzada con clavos de bronce, que sigue siendo bastante flexible. Tras la caída del Imperio Romano, muchos artes se perdieron en Europa, y no fue hasta la invasión musulmana de España cuando se volvió a introducir el arte de teñir y acabar los tipos más finos de cuero.

Inglaterra estuvo muy rezagada en esta industria hasta finales del siglo pasado, debido a la influencia restrictiva de numerosas leyes y a ciertos impuestos especiales, que solo fueron abolidos en 1830. Desde entonces, este arte ha avanzado rápidamente, especialmente en el uso de maquinaria que permite ahorrar mano de obra, y en la actualidad Inglaterra puede considerarse a la par de cualquier otro país en general; aunque en algunas industrias específicas somos superados por el continente y por América. Al hacer comparaciones de este tipo, hay que recordar que, especialmente en el curtido de suelas de cuero, los avances más rápidos se han producido en los últimos años en aquellos países que estaban más rezagados, y que, por lo tanto, nuestra superioridad es mucho menos evidente que antes; probablemente desaparecerá en pocos años a menos que se introduzcan mejoras significativas en los métodos de producción.

En el esquema del desarrollo de la fabricación del cuero que acaba de presentarse, se ha dado a entender que su objetivo es transformar la piel animal perecedera en un material permanente, que no se deteriore fácilmente, manteniendo al mismo tiempo una suavidad o flexibilidad suficientes para los fines para los cuales está destinado. Dado que estos van desde suelas de botas hasta guantes de cabritilla, existen grandes diferencias, no solo en los procesos empleados, sino también en los materiales utilizados y en los principios de su aplicación.

El método más importante para producir cuero es mediante el uso de materiales de curtido vegetal, y este es quizás el único que realmente merece ser llamado “curtido”, aunque esta distinción no se respeta estrictamente. Incluye toda una gama de productos: desde pieles para suelas, pasando por correas, arneses y pieles para revestimientos, hasta pieles de ternero y cabra, así como los diversos curtidos con sumac que dan como resultado el cuero de Marruecos y sus imitaciones. Todos estos productos, excepto el primero y el último, son sometidos, después del curtido, a procesos adicionales de “curado”, cuya operación más importante consiste en “rellenarlos” con sustancias aceitosas y grasosas, tanto para aumentar la flexibilidad como para conferir cierta resistencia al agua. Las pieles curtidas con sumac no se “curan” estrictamente, pero generalmente reciben cierta cantidad de aceite durante el proceso de “acabado”.

Después de los curtidos vegetales, tienen importancia los cueros “tostados” que se obtienen con alumbre y sal, incluidos los “cueros blancos” para cordones de cinturón y delantales, así como las pieles de ternero y cabritilla para guantes. Un vínculo entre el curtido y el tostado se encuentra en los curtidos de “cuero verde”, “Dongola” y “combinados”, en los cuales se emplean alumbre y sal junto con materiales de curtido vegetal, y especialmente con gambier.

Las sales de varios metales, y en particular las de aluminio, hierro y cromo, tienen la capacidad de transformar la piel en cuero; y los procesos en los que se utilizan sales de cromo han adquirido recientemente una gran importancia comercial.

En la producción de cueros de ternero y cabritilla para guantes, además de alumbre y sal, desempeñan un papel importante sustancias albuminosas y grasosas, como la yema de huevo, el aceite de oliva y el gluten de la harina. Estas sustancias vinculan, por lo tanto, tanto a los métodos primitivos utilizados por los indios y los calmucos, como a aquellos mediante los cuales se producen actualmente los cueros “Crown” y “Helvetia”, así como muchas otras formas de cueros para cinturones y cordones, mediante el tratamiento con grasas y albuminas.

De aquí, el paso hacia los cueros de “camello” y “buff”, y los cueros alemanes “fettgar”, en los cuales solo se utilizan aceites y grasas, es breve; y probablemente estos también estén químicamente relacionados con los cueros producidos con la ayuda del formaldehído y otros aldehídos.

En un intento por contemplar todos estos procesos complejos desde el punto de vista científico, el lector debe tener siempre presente que los métodos actuales de fabricación del cuero son el resultado de decenas de siglos de experiencia y de innumerables fracasos olvidados; por lo tanto, no debe esperar que puedan ser sustituidos fácilmente. La ciencia debe ir primero para poder guiar, y su primer deber es tratar de comprender las razones y principios de nuestras prácticas actuales, ya que solo podemos construir lo nuevo sobre la base de lo que ya se ha aprendido. Otro hecho, que apenas es comprendido por el hombre práctico en sus exigencias hacia la ciencia, es que en la fabricación del cuero cada cuestión que surge parece basarse en los problemas más profundos de la química y la física: la química de algunos de los compuestos orgánicos más complejos, y la física de las soluciones, de la ósmosis y de la estructura de los cuerpos coloidales; problemas que aún están lejos de haber sido completamente resueltos por la ciencia más avanzada actual. Puede parecer audaz intentar abordar científicamente un tema de esta naturaleza; de hecho, hay que admitir que nuestro conocimiento sigue estando lejos de ser suficiente para abordarlo por completo, pero se ha hecho lo suficiente como para sentar las bases para trabajos futuros, y esto al menos puede ser resumido y organizado en una forma accesible. El tema se divide naturalmente en dos secciones: en la primera, los procesos de fabricación solo se describirían en términos generales, con suficiente detalle como para permitir al lector comprender las consideraciones científicas en las que se basan y los métodos de investigación que pueden aplicarse a ellos; mientras que en la segunda se debería procurar proporcionar detalles prácticos de los diversos procesos, suficientes como para que quienes tengan un conocimiento general del sector puedan experimentar con éxito en sus diferentes ramas. En un principio se pretendía publicar estas dos secciones en un único libro como segunda edición del “Libro de texto sobre el curtido” del autor, pero debido a la larga demora en su publicación, se decidió publicar la primera sección bajo el título actual “Principios de la fabricación del cuero”, dejando la segunda sección, “Procesos de fabricación del cuero”, para una fecha posterior, y temo que algo incierta. La parte estrictamente química ya ha aparecido en el “Libro de laboratorio de las industrias del cuero”, al que se hace frecuente referencia en las páginas siguientes con la abreviatura “L.I.L.B.”. Cuando se indican cantidades y detalles, no deben tomarse como recetas que hay que seguir ciegamente, ni siquiera, en todos los casos, como los métodos más conocidos; sino más bien como meros guías para experimentar, que deben modificarse según las diferentes condiciones y requisitos. La virtud especial del enfoque científico, frente al mero enfoque tradicional para abordar tales cuestiones, radica en que, al conocer la causa y el efecto de cada parte del proceso, se pueden ajustar dichas partes para superar las dificultades.

Para adaptarse a condiciones nuevas. Es innecesario añadir que muchos métodos se conservan celosamente como secretos comerciales, y que con frecuencia no es posible obtener detalles completos. Después de lo que acabamos de decir, puede ser conveniente resaltar la gran importancia del conocimiento práctico y de la experiencia para el fabricante de cuero. Incluso en industrias que han alcanzado el más alto nivel de desarrollo científico, como por ejemplo la fabricación de colorantes a base de alquitrán de carbón, los pequeños experimentos de laboratorio no se transforman en operaciones de producción sin experiencia e incluso sin fracasos; y esto debe ocurrir con aún mayor frecuencia en una industria como la curtiduría, donde nuestro conocimiento de los cambios reales que tienen lugar sigue siendo muy incompleto. Por otro lado, el costo de los experimentos a escala industrial suele ser tan elevado que hasta el menos científico debe reconocer la ventaja de aprender todo lo que el laboratorio puede enseñar antes de aventurarse en algo más; mientras que incluso nuestro conocimiento actual, imperfecto, de los cambios químicos involucrados a menudo nos disuade de realizar experimentos sin esperanzas y nos da indicios sobre las direcciones en las que se puede lograr el éxito. El conocimiento de la química probablemente resultará al menos tan importante para el futuro de nuestra industria como lo ha sido el conocimiento de la mecánica en el pasado.

CAPÍTULO II.
ESQUEMA INTRODUCTORIO DE LA FABRICACIÓN DEL CUERO.

Se ha dicho que el objetivo del curtido es hacer que la piel animal sea imputrescible y flexible. Pero como ahora rara vez se necesita cuero con el vello aún presente, son necesarios procesos preliminares para eliminarlo y preparar la piel para el curtido. La naturaleza de estos procesos influye en gran medida en las características del cuero que se obtiene posteriormente.

El primer paso suele ser lavar la piel para eliminar sangre y suciedad. Cuando la piel ha sido salada o secada, es necesario un remojo más completo para eliminar la sal y devolverle a la piel su condición original de suavidad y permeabilidad.

Luego, el vello se suelta al ablandar y disolver parcialmente las estructuras epidérmicas en las que está incrustado (véase p. 47). Esto se logra generalmente sumergiendo la piel durante varios días en leche de cal, a veces con la adición de álcalis cáusticos o sulfuros. Cuando se utilizan estos últimos en solución concentrada, tanto el vello como los tejidos epidérmicos se ablandan y se destruyen en cuestión de horas. La cal no solo sirve para suelto el vello, sino que también hace que los grupos de fibras que componen el tejido de la piel se hinchen y se separen, facilitando así su preparación para el curtido (véase p. 125).

Para algunos fines, se sustituye el proceso de uso de cal por un proceso de putrefacción controlada: las pieles se cuelgan en una cámara húmeda y cálida (véase p. 119), donde la capa mucosa blanda que forma la parte interna de la epidermis se desintegra, en parte por putrefacción directa y en parte por la acción del amoníaco producido, lo que permite raspar el vello. En este caso, las fibras de la piel no se hinchan, por lo que es necesario lograr la hinchazón necesaria mediante procesos posteriores.

Sea cual sea el método utilizado para suelto el vello, este se raspa con un cuchillo de dos mangos, romo y ligeramente curvo, sobre una superficie inclinada y redondeada de madera o metal. Esta operación se denomina “desvellado” (véase p. 144).

Por lo general, a esto le sigue el proceso de “descarneamiento”, que se realiza en la misma superficie con un cuchillo similar, pero de doble filo y afilado. En esta operación, se eliminan por raspado y corte las partes de carne, así como la grasa y los tejidos sueltos que se encuentran debajo de la verdadera piel (véase p. 147). También se utilizan máquinas para el descarneamiento en ciertos casos (véase p. 148).

En el caso del cuero para suelas, la piel, después de ser lavada con agua suave para eliminar la cal, está lista para el proceso real de curtido; pero en el caso de los cueros más blandos se necesita un tratamiento más exhaustivo para eliminar la cal y suavizar aún más la piel mediante la disolución y eliminación de una parte de la sustancia que une las fibras. Este tratamiento suele ser de naturaleza fermentativa o putrefactiva, y la forma más común es la conocida como “bating”, que consiste en remojar la piel en una infusión fermentada hecha con estiércol de paloma o gallina. La teoría detrás de su acción aún no se comprende completamente, pero su efecto se debe en gran medida a los fermentos hidrolíticos producidos por las bacterias presentes; al mismo tiempo, la cal se neutraliza y se elimina gracias a los ácidos orgánicos débiles y las sales de amoníaco que se generan; además, las fibras que estaban hinchadas debido a la cal se vuelven extremadamente relajadas y flácidas. En los cueros más ligeros, como pieles de cabrito y cordero para guantes, así como pieles de cabra y oveja para artículos similares, se utiliza estiércol de perro en lugar del de aves, y entonces el proceso se denomina “puering” (véase p. 170). A menudo, a estos procesos les sigue un “enjuague”, que a veces incluso sustituye a ellos, ya que las pieles se sumergen en una infusión de salvado en fermentación. En este caso, las pequeñas cantidades de ácido acético y láctico que se forman por fermentación son los agentes activos, ya que neutralizan y disuelven la cal, además de limpiar y ablandar ligeramente la piel (véase p. 166). El proceso de curtido que sigue consiste en sumergir la piel en infusiones de diversos productos vegetales que contienen sustancias pertenecientes a la clase de los “taninos”, las cuales tienen la capacidad de combinarse con las fibras de la piel y convertirlas en cuero. Si al principio se utilizan infusiones fuertes, estas actuarían de manera demasiado agresiva sobre la superficie de la piel, endureciéndola y contrayéndola, lo que dificultaría el curtido posterior del interior de la piel, y haría que la superficie exterior se arrugara. Esto se evita utilizando al principio infusiones muy débiles, que ya se han empleado en productos en una etapa más avanzada del proceso. En la fase posterior del proceso se emplean soluciones mucho más fuertes, y las pieles se “polvan” frecuentemente con material de curtido molido. En el caso del cuero para suelas, estos procesos pueden tardar entre dos y doce meses en completarse; después de eso, el cuero se seca, se alisa y se comprime por medios mecánicos, quedando listo para su uso. Los cueros destinados a otros usos, desde pieles de ternero hasta pieles para arneses, requieren un proceso de curtido mucho más breve, seguido de un tratamiento con grasas y aceites, los cuales, junto con las manipulaciones mecánicas, constituyen el proceso de “currying”. La fina capa de…

La grasa distribuida sobre la superficie de las fibras las hace flexibles y, hasta cierto punto, impermeables.
Las pieles más ligeras y decorativas, como el cuero de Marruecos, se tiñen y pasan por numerosos procesos complejos para adaptarlas a los usos deseados y mejorar su aspecto.
Muchas pieles, como la de becerro, guante o cabrito glacé, no se curtían, sino que se “blanqueaban” con una solución de alumbre y sal; esta solución a menudo se complementa con mezclas de harina y yema de huevo para rellenar y ablandar el cuero.
También se emplean sales de cromo en lugar del alumbre y la sal, lo que produce un cuero igualmente suave, pero más duradero.
Finalmente, el cuero lavado, o llamado “camus”, y el cuero pulido se obtienen llenando la piel preparada con aceite de pescado o ballena; esto convierte la piel en cuero mediante una posterior oxidación, durante la cual se generan aldehídos.

CAPÍTULO III.
LA CÉLULA VIVA.

La mayor parte de los materiales utilizados en la fabricación del cuero son de origen orgánico, y la piel misma es una estructura organizada; además, los procesos vitales de putrefacción y fermentación desempeñan un papel importante en las curtidurías. Por lo tanto, es necesario contar con ciertos conocimientos sobre las estructuras y procesos biológicos para comprender adecuadamente todo lo que sigue, y unas pocas palabras sobre los fundamentos de la vida en sí no están de más. Los componentes básicos de todas las estructuras vivas son las “células” vivas y sus productos; estos primeros elementos difieren poco, si es que lo hacen, ya sea que la vida sea animal o vegetal. La distinción radica más bien en la forma en que se combinan, que en diferencias dentro de las propias células. Esto es tal que a menudo resulta difícil decidir a qué de las dos categorías pertenecen los organismos más simples, ya que la mayoría de estas formas son capaces de movimiento activo, y sus modos de nutrición y reproducción son comunes a ambos reinos. En su forma más simple, la célula, ya sea animal o vegetal, estrictamente hablando no es realmente una célula, sino que consta simplemente de una masa diminuta de gelatina viva o protoplasma. Así son las amebas que se encuentran en el agua y en el suelo húmedo, así son las células linfáticas y los glóbulos blancos de nuestro cuerpo, y también algunos de los estadios, al menos, de las formas más simples de hongos, como el Æthalium septicum, que a veces se encuentra en montones de cuero viejo en forma de masa amarilla y viscosa. Si se examina una gota de saliva bajo el microscopio, con un objetivo de sexto grado y una abertura pequeña en el diafragma, se encontrarán algunos objetos semitransparentes dispersos, del tamaño aproximado de una lenteja o de un guisante pequeño, y de forma redondeada. Estos son los glóbulos blancos (Fig. 1). Su contenido está lleno de pequeños gránulos, y si se observan rápidamente, o si la lámmina se mantiene a la temperatura corporal, se notará que estos están en constante movimiento. Si se puede mantener la temperatura constante, lo cual es difícil sin equipo especial, y se pueden observar las células de vez en cuando, se podrá ver que pierden su forma circular y extienden protuberancias (pseudópodos, “pies falsos”); uno de ellos irá aumentando gradualmente de tamaño hasta absorber toda la célula, permitiendo así que esta se mueva. Ahora será fácil comprender cómo estas células recorren todos los tejidos del cuerpo, pasando…

a través de los poros más pequeños, como la hada que metió su dedo en el ojo de una llave, y creció al otro lado hasta haber pasado completamente. Esta vitalidad independiente, en un líquido nutritivo cálido y adecuado, puede mantenerse durante más de una semana, y, en el caso de la ameba, de forma prácticamente indefinida.
[3] Para detalles sobre la manipulación microscópica en este y los capítulos siguientes, véase L.I.L.B., p. 234 y ss.

Fig. 1.—Cuerpo linfoide de rana, que muestra un cambio gradual de forma.
(Ranvier.)

Es posible que, con atención detallada, se pueda observar dentro de la célula un cuerpo redondeado o alargado, algo similar a una gota de aceite, aunque generalmente es más evidente cuando esta última ha sido destruida y teñida con una solución débil de

yodo. Este es el núcleo, y dentro de él hay una mancha aún más pequeña llamada nucleolo, la cual desempeña un papel importante, aunque aún poco comprendido, en el ciclo vital de la célula. Después de un tiempo, experimenta ciertos cambios algo complicados y se divide en dos; el núcleo se alarga y también se divide, llevando cada mitad consigo una porción del protoplasma vivo, formando así dos células completas e independientes. Este es el ciclo vital, no solo de la célula linfática, sino, con más o menos modificaciones, de todas las células o tejidos vivos.

Fig. 2.—Células de levadura, muy ampliadas.

Estas células, al igual que todos los seres vivos, se alimentan de los nutrientes que las rodean e incluso contienen pequeñas partículas de alimento sólido, las cuales se disuelven gradualmente y desaparecen. De esta manera, se dice que los glóbulos blancos se alimentan y destruyen a los organismos aún más pequeños que logran acceder a la sangre y que, de otro modo, podrían causar enfermedades. La materia que consumen las células, por supuesto, no se destruye, sino que simplemente se convierte en otras formas; algunas de ellas son inútiles o incluso tóxicas para las células, y estas, al igual que las secreciones de los animales superiores, se excretan en los fluidos circundantes; mientras que otras se retienen y contribuyen al crecimiento de la célula. Así, la mayoría de las células vegetales secretan celulosa, o tejido vegetal, que forma una pared que rodea al protoplasma, lo que justifica el nombre de célula. Si a agua tibia y un poco de azúcar añadimos suficiente levadura como para que adquiera un ligero tono lechoso, y la examinamos como...

Con la saliva, tendremos ante nosotros células vegetales típicas de la forma más simple (Fig. 2). Hay el mismo protoplasma granular, y también está el núcleo, aunque no se puede ver sin una preparación especial; los espacios redondeados que parecen ser núcleos están simplemente llenos de líquido transparente y se denominan vacuolas. Sin embargo, no hay movimiento, como en el caso de la ameba, ya que las células están encerradas en una piel resistente de celulosa, lo cual será evidente si se aplastan colocando algunos pliegues de papel absorbente sobre el vidrio de cubreobjetos y presionándolo con el mango de una aguja o un bastoncillo de vidrio redondeado; en ese caso, el protoplasma será expulsado y la piel permanecerá como una vejiga reventada. Esto será aún más evidente si las células se tiñen previamente con yodo o magenta, lo cual teñirá al protoplasma, pero no a la membrana. Es fácil observar la multiplicación de las células de levadura, la cual es algo diferente a la de los corpúsculos. En lugar de agrandarse como un todo y dividirse en dos células iguales, aparece un pequeño brote en el lado de la célula madre, el cual crece hasta convertirse a su vez en una célula madre con sus propios brotes. Estos no se separan de inmediato, por lo que se forman cadenas y grupos de células unidas, los cuales son fáciles de observar en la levadura en crecimiento si se utiliza un microscopio. El principal nutriente de la levadura es el azúcar de uva o glucosa; se consume mucho más de este que lo necesario para producir la pared de celulosa y la sustancia de las nuevas células; al igual que en los animales, el azúcar, el almidón y la grasa se consumen para generar calor y energía. En la levadura, este exceso de azúcar se divide en dióxido de carbono, que escapa en forma de gas y gracias al cual la levadura tiene la capacidad de hacer fermentar el pan; y en alcohol, el cual, en cantidades demasiado grandes, es tóxico para la propia levadura.

Fig. 3.—Células epiteliales. Ranvier.
p: marcas de presión; g: protoplasma granular.

Al examinar la saliva en busca de células linfáticas, es probable que se hayan observado algunos objetos mucho más grandes, de contorno poligonal irregular y con un núcleo bien definido. Estas son células del epitelio que recubre la boca, y solo difieren de las de la epidermis de la piel en su forma y tamaño (Fig. 3). Observe las marcas causadas por la presión de las células superpuestas. En estas células, la pared está formada por queratina o tejido córneo, que sustituye a la celulosa del levadura.

Fig. 4.—Penicillium glaucum, un moho verde común.

Otras formas simples de célula son las de Saccharomyces mycoderma o torula, que forman una capa en la superficie de los licores viejos y se asemejan mucho a un pequeño levadura; y las de los diversos fermentos que se encuentran en licores, bálsamos y decocciones, los cuales serán descritos más detalladamente en el capítulo siguiente.

Muchas de estas, como las fermentaciones acética y láctica, que, al igual que todas las demás bacterias, se multiplican por división, no se separan, sino que permanecen conectadas en cadenas o racimos, como una cadena de perlas. De estas, no hay mucho paso hasta llegar a los hifas o tallos de los mohos superiores, que se encuentran con demasiada frecuencia en el cuero que ha sido secado lentamente; estos constan simplemente de células tubulares que se alargan y se dividen mediante la formación de septos o divisiones transversales, construyendo así una estructura vegetal compleja (Fig. 4). A medida que avanzamos en la escala de la vida vegetal y animal, las formas y productos de las células se vuelven más variados; en lugar de una sola célula que cumpla todas las funciones de la planta o el animal, cada tipo de célula tiene sus propias funciones y propiedades específicas, mientras todas trabajan juntas para mantener la estructura compleja de la cual forman parte.

CAPÍTULO IV.
PUTREFACCIÓN Y FERMENTACIÓN.

Los cambios químicos producidos por las plantas unicelulares, como las levaduras y las bacterias, a los que se ha hecho alusión en el capítulo anterior, se conocen como fermentación y putrefacción, y son de tal importancia para el curtidor, tanto en lo positivo como en lo negativo, que este tema debe tratarse con cierto detalle. No existe una distinción científica entre fermentación y putrefacción, aunque es costumbre reservar el término posterior a aquellas descomposiciones de materia animal nitrogenada que producen productos de olor y sabor desagradables.

Los organismos que son causa tanto de la fermentación como de la putrefacción se conocen con el término general de “fermentos”. Este término también se ha ampliado en los últimos años para incluir los llamados “fermentos inorgánicos” (enzimas, zimás), que son productos activos secretados por los “fermentos orgánicos” o organismos vivos.

Estos últimos se dividen a su vez en tres clases:
1. Mohos.
2. Levaduras (Saccharomycetes).
3. Bacterias.

Los miembros de una clase se distinguen de los de otra por su forma y, sobre todo, por las sustancias que producen durante su ciclo vital. Actualmente, se considera que todas estas tres clases pertenecen a los hongos.

Todos los fermentos poseen las siguientes tres propiedades:
1. Son cuerpos nitrogenados.
2. Son inestables, es decir, se destruyen por el calor, las sustancias químicas, etc.
3. Una cantidad relativamente pequeña de fermento es capaz de provocar grandes cambios en las sustancias sobre las que actúa, especialmente si los productos del cambio pueden eliminarse a medida que se forman.

El carácter general de la fermentación se comprenderá mejor mediante un estudio más detallado de la célula de levadura, que ya ha sido descrita (p. 12), y de su ciclo vital, brevemente esbozado. Se ha demostrado que se trata de una planta en crecimiento de tipo muy simple, perteneciente a los hongos. Estos carecen de la sustancia colorante verde que permite a las plantas superiores utilizar la energía de la luz solar para

Asimilan el ácido carbónico de la atmósfera, exhalando su oxígeno y empleando su carbono para la formación de tejidos; por lo tanto, al igual que los animales, deben tener sus nutrientes ya formados y capaces de suministrar energía mediante su oxidación. Para la levadura, como ya se ha dicho, el alimento adecuado es la glucosa, o “azúcar de uva”. Esta se descompone, principalmente, en compuestos más simples: alcohol y ácido carbónico, mientras que una pequeña parte se utiliza para la formación de la célula y la creación de productos secundarios. La reacción principal se representa mediante la siguiente ecuación:
C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2
Glucosa → Alcohol + Dióxido de carbono

La levadura no puede fermentar directamente el azúcar de caña común (C12H22O11), pero secreta una sustancia llamada invertasa, la cual actúa sobre el azúcar para descomponerlo, con absorción de una molécula de agua, en dos moléculas de glucosa fermentable (dextrosa y levulosa), que sirven como alimento para la levadura.[4]
Esta invertasa pertenece a la serie de sustancias conocidas como “fermentos inorgánicos”, enzimas o cimas, que se diferencian de los fermentos orgánicos en que son simplemente productos químicos sin vida ni capacidad de reproducción, pero capaces de descomponer una cantidad ilimitada de las sustancias sobre las cuales actúan, sin sufrir cambios ellos mismos. La forma en que esto ocurre no se comprende del todo, pero se puede encontrar alguna similitud en la acción del ácido sulfúrico sobre el alcohol, el cual convierte una cantidad ilimitada de este en éter, sin sufrir ningún cambio permanente. La acción de las enzimas se limita a descomponer sustancias complejas en formas más simples, a menudo con absorción de agua, como en el caso del azúcar; mientras que algunos de los productos de los fermentos vivos suelen ser complejos, y parte de sus nutrientes se descompone en productos simples como ácido carbónico, gas pantanoso y amoníaco, para suministrar la energía necesaria para elaborar el resto.
[4] Véase O’Sullivan y Thompson, Jour. Chem. Soc., 1890, p. 834; 1891, p. 46.

Se sabe que existen muchos fermentos inorgánicos diferentes, ya que no solo son producidos por levaduras y bacterias, sino también por las células de plantas y animales superiores; así, los principios digestivos como la pepsina, la tripsina y la ptilina pertenecen a este tipo: la ptilina, al igual que la diastasa, convierte al almidón en azúcar. Estas sustancias cumplen muchas funciones tanto en la economía animal como en la vegetal. En la fermentación, al igual que en las enfermedades, a menudo es difícil distinguir qué se debe a la acción directa de las bacterias y qué a los fermentos inorgánicos que estas producen. La cuestión se complica aún más por el hecho de que, en la mayoría de los casos naturales…

En las fermentaciones en las que está presente más de un organismo fermentador, a veces se puede distinguir la acción de los fermentos no organizados por el hecho de que la adición de cloroformo tiene poco efecto sobre su actividad, mientras que paraliza la del organismo vivo. Al exponerlos a altas temperaturas, ambos son destruidos: las bacterias, levaduras y mohos mueren, y los fermentos no organizados se coagulan como la clara de huevo, quedando así inactivos. Muchos antisépticos también destruyen la actividad tanto de los organismos como de las enzimas; pero otros, como el cloroformo, no tienen efecto alguno sobre estas últimas. En algunos casos, como en el de la invertasa, la enzima en sí puede ser precipitada con alcohol a partir de su solución acuosa, filtrada y restaurada a su actividad al transferirla al agua. Dado que ambas clases de fermentos son destruidas por altas temperaturas, todos los procesos de fermentación se detienen completamente y de forma permanente al exponerlos a suficiente calor, y posteriormente al conservarlos en recipientes tan cerrados que ningún nuevo germen fermentador pueda acceder. Un ejemplo conocido es el de las carnes enlatadas. Todas las bacterias completamente desarrolladas son destruidas tras una exposición muy breve a una temperatura de ebullición, y la mayoría a 60°–70°C; pero muchas especies producen esporas que son extremadamente difíciles de destruir. Las bacterias termófilas descubiertas por Globig y posteriormente investigadas por Rabinowitsch[5] prosperan a una temperatura de 60°C. Se conocen unas ocho especies, y participan en el proceso de cocción de heno y en otras fermentaciones que implican altas temperaturas; por lo tanto, presumiblemente también están presentes en el tanino utilizado en la curtiduría.
[5] Centr. Blatt für Bakt., II. Abth. vol. i. p. 585.

Para una esterilización absoluta, es necesario, por lo tanto, o hervir bajo presión para elevar la temperatura a, digamos, 110 °C, o calentar repetidamente durante poco tiempo a temperaturas de 80°-100 °C en intervalos sucesivos de 24 horas, con el fin de permitir que las esporas se desarrollen. Este proceso se realiza con frecuencia para observaciones bacteriológicas en frascos o tubos de ensayo simplemente tapados con un tapón de algodón esterilizado, el cual ha demostrado ser eficaz para filtrar los gérmenes del aire que entra a través de él (véase L.I.L.B., p. 270). Los organismos fermentativos no pueden prosperar ni multiplicarse a menos que cuenten con los nutrientes y condiciones de crecimiento adecuados, siendo la cantidad de humedad y la temperatura dos de las más importantes entre estas últimas. Se aprovecha esto en la conservación de muchos productos alimenticios, etc., ya que al asegurar que falte al menos una de las condiciones necesarias para el crecimiento, se impide que estas sustancias se descompongan. Por ejemplo, las pieles se conservan secándolas; la falta de suficiente humedad impide el crecimiento de cualquier organismo en ellas mientras permanezcan secas, pero tan pronto como se vuelven algo húmedas, comienza inmediatamente la putrefacción.

Los productos de desecho de los organismos suelen ser venenosos para ellos mismos, y por esta razón las fermentaciones con frecuencia terminan antes de que toda la sustancia haya sido fermentada. Así, ni la cerveza ni el vinagre pueden obtenerse con una concentración superior a cierto nivel mediante fermentación directa, ya que el alcohol o el ácido acético impiden el crecimiento de los fermentos correspondientes. Una solución de glucosa “estabilizada” con el fermento láctico del leche agria solo producirá ácido láctico en una proporción de aproximadamente medio por ciento; pero si se añade cal, el ácido láctico se neutralizará a medida que se produce, y la fermentación continuará hasta que toda la glucosa se convierta en lactato de calcio insoluble.[6] Cuando esto se logra, el fermento láctico muere por falta de nutrientes, y su lugar es ocupado por otro organismo, del cual seguramente estarán presentes algunos gérmenes, que fermentan el lactato de calcio en butirato de calcio. Si los nutrientes escasean, o las condiciones se vuelven menos favorables para un fermento que para otro que también está presente en pequeñas cantidades en el líquido, el primero es rápidamente superado y destruido, y el segundo ocupa su lugar. Así, el fermento habitual utilizado en los baños de salvado se extingue rápidamente a menos que se transfiera constantemente a infusiones frescas de salvado.
[6] Para la preparación práctica de ácido láctico, la solución puede contener del 71/2 al 11 por ciento de glucosa, además de algún nutriente nitrogenado. La solución debe ser ligeramente ácida. Véase Journ. Soc. Ch. Ind., 1897, p. 516.
Muchos de los productos de las bacterias (al igual que los de algunas plantas superiores) son extremadamente venenosos tanto para los animales como para los seres humanos. Muchos de los síntomas graves de las enfermedades son causados por estos venenos producidos en el cuerpo. Así, las bacterias del tétanos producen un veneno cuyos efectos son similares a los de la estricnina, y igualmente virulento. No solo estos venenos son producidos por las bacterias patógenas en el cuerpo, sino también con frecuencia en las etapas iniciales de la fermentación putrefactiva. Estos últimos se conocen como ptomainas, y cuando están presentes en el queso y los alimentos conservados pueden causar envenenamiento. Dichas putrefacciones a menudo no van acompañadas de ningún olor o sabor desagradable.
Las fermentaciones más importantes en las curtidurías son, en primer lugar, la putrefacción ordinaria que afecta tanto a los cueros como a otras materias animales, y que suele ser un proceso complejo llevado a cabo por muchos tipos de bacterias y otros microorganismos. Esto puede considerarse generalmente perjudicial para el curtidor; pero se utiliza en el proceso de “sudoración” para la depilación y en el “envejecimiento” de las pieles de oveja, en ambos casos aprovechando el hecho de que la capa mucosa blanda de la epidermis, que contiene las raíces del vello, se putreface más rápidamente que la estructura fibrosa del propio cuero. También en el remojo se aprovecha la capacidad de los fermentos putrefativos para disolver la sustancia que une los componentes del cuero, aunque en este caso con beneficios dudosos para el curtidor.

En el proceso de blanqueo, la putrefacción se hace sentir cuando los caldos de blanqueo se dejan estancarse y se llenan de materia animal, lo que ablanda el cuero y, finalmente, lo vuelve flojo, vacío e inclinado a “gotear”. En muchos casos, este efecto es útil, siempre y cuando no se exagere.

En los procesos de batido y pulido, la acción se debe casi en su totalidad a las enzimas y otros productos de la actividad bacteriana; los componentes químicos originales del estiércol parecen tener poca importancia. Naturalmente, el líquido permite el crecimiento de muchos otros organismos además de aquellos que actúan de manera más beneficiosa sobre el cuero. Las averías en los procesos de batido causadas por formas incorrectas de putrefacción son muy comunes, si es que no están siempre presentes en mayor o menor grado.

En el proceso de enjuague, el efecto se debe, al principio, exclusivamente a los ácidos débiles producidos por la fermentación bacteriana del salvado. Pero en las etapas posteriores, la situación se complica debido a fermentaciones putrefativas y otras que pueden ser beneficiosas o no.

En los líquidos utilizados para el curtido, la fermentación no es tan marcada, pero es de gran importancia debido a la producción de ácidos por acción bacteriana a partir de los azúcares presentes en el material. Los propios ácidos tienden a ser fermentados y destruidos, principalmente por la acción oxidante de Saccharomyces mycoderma y de los mohos de tipo superior (véase p. 14); estos también actúan de forma destructiva sobre los taninos.

El efecto de estos ácidos en los cueros es hacerlos hincharse y neutralizar cualquier cantidad de cal que puedan contener. También le dan a los líquidos un sabor ácido característico; por esta razón, los líquidos que contienen ácidos acético y láctico suelen conocerse en las curtidurías como “líquidos ácidos”.

Es dudoso que la acción de los hongos se detenga completamente incluso con el proceso de secado. El calentamiento del cuero en las curtidurías se debe a bacterias y mohos de tipo superior, y Eitner considera que su crecimiento es una de las causas del “goteo” o “pegajosidad” de los cueros curtidos.

Por todo lo dicho, es evidente que, en lo que respecta a las fermentaciones, el fabricante de cueros se enfrenta a un doble problema: desea utilizar aquellas que le son beneficiosas, al mismo tiempo que controla o destruye aquellas que son perjudiciales. El primer paso para resolver estos problemas es tener un conocimiento más completo de los organismos que nos son útiles o dañinos, para poder distinguir, por así decirlo, entre amigos y enemigos. Luego podemos abordar el problema de dos maneras. Tomando como ejemplo el proceso de enjuague, por un lado podemos introducir una “cultivación pura” del fermento adecuado en una infusión de salvado esterilizado, de modo que solo se produzca la fermentación que necesitamos; o, por otro lado, dado que diferentes fermentos se ven afectados en distintos grados por los antisépticos, quizás podamos elegir aquellos que permiten el crecimiento del organismo deseado.

Queremos, al mismo tiempo, matar o desanimar al resto. También podemos regular los nutrientes, la temperatura, el grado de acidez y otras condiciones, con el fin de favorecer a un organismo sobre otro. Los tres métodos se han aplicado en la elaboración de cerveza con buenos resultados.

CAPÍTULO V.
ANTISEPTICOS Y DESINFECTANTES.

Los “antisépticos” suelen definirse como sustancias que detienen la putrefacción sin necesariamente destruir las bacterias y sus esporas, mientras que los “desinfectantes” son tóxicos para los organismos fermentativos y de hecho los destruyen; existen grandes diferencias en el grado de su poder esterilizante, y toda esta distinción es más bien de grado que de tipo, teniendo poco valor práctico. Así, la sal común es incapaz de matar la mayoría de las bacterias, incluso en solución concentrada, aunque detiene la putrefacción tanto al retirar agua de los cueros como al impedir directamente la multiplicación de las bacterias. Si se lava la sal del cuero, la putrefacción se reanuda de inmediato por los organismos presentes. Por otro lado, los cueros que han sido esterilizados con desinfectantes potentes, como el fenol (“ácido carbólico”) o el cloruro de mercurio, no vuelven a pudrirse hasta que los organismos que fueron destruidos son reemplazados por otros nuevos provenientes del exterior. La acción del sulfato de sodio y de muchos otros sales es similar a la de la sal común en este sentido, mientras que una gran proporción de los compuestos aromáticos actúan como desinfectantes de forma permanente, aunque su eficacia varía según la especie de bacterias involucradas.
Biernacki y otros han demostrado que algunos desinfectantes, cuando están extremadamente diluidos, estimulan en realidad la fermentación alcohólica y, probablemente, el crecimiento de otros fermentos; por ejemplo, el cloruro de mercurio a una concentración de 1 en 300.000, el ácido salicílico a 1 en 6000 y el ácido bórico a 1 en 8000. En muchos casos, los organismos se acostumbran a los antisépticos en dosis que inicialmente habrían resultado fatales.
El número de antisépticos disponibles actualmente es tan grande que resulta imposible dar una descripción detallada de todos ellos, pero los siguientes son algunos de los más conocidos y que se han empleado en la práctica.
La cal posee algunas propiedades antisépticas y se utiliza ampliamente en la conservación de las carnes antes de enviarlas a la fábrica de pegamentos. Se almacenan más cómodamente en un gran tanque lleno de leche de cal concentrada. Las soluciones diluidas de álcalis cáusticos tienen un efecto similar al de la cal.
La sal común, cloruro de sodio, NaCl, actúa hasta cierto punto gracias a su solubilidad y a un efecto deshidratante sobre los tejidos animales, característica común a los cloruros, que elimina el agua de los cueros y otros materiales que se pretende conservar. Probablemente, esta última característica influye en gran medida en su efecto.

Al controlar el desarrollo de las bacterias, dado que muchas especies prosperan bastante bien en soluciones salinas débiles, y algunas incluso en agua salada; además, el efecto deshidratante de la sal permite que muchos tejidos animales se endurezcan si se utiliza en cantidad suficiente, haciendo que el agua que contienen se escape en forma de agua salada. La sal común suele contener cloruro férrico, y este, ya sea presente originalmente en la sal o, en algunos casos, derivado de la acción de esta sobre el hierro contenido en la sangre, es la causa de lo que se conoce como “manchas por sal”. Estas manchas apenas se aprecian durante el blanqueamiento de los cueros, a menos que se utilicen sulfuros, en cuyo caso aparecen manchas de color negro verdoso debido a la formación de sulfuro de hierro. Sin embargo, cuando los cueros entran en los líquidos de curtiduría, se producen manchas negras o azules por la acción de los taninos, las cuales se eliminan parcialmente con los ácidos de dichos líquidos durante el proceso de curtiduría, pero generalmente permanecen hasta cierto punto en el cuero terminado. Existe otro tipo de mancha por sal, que aparentemente no se debe al hierro, sino a los colorantes producidos por algún tipo de crecimiento fúngico o bacteriano; estas manchas son prácticamente imposibles de eliminar, y se dice que a veces son causadas por el uso de sal antigua con la que se han salado previamente los cueros. Las manchas de hierro se reconocen más fácilmente mediante el uso de una solución de ferrocianuro o tiocianuro de potasio ligeramente acidificada con ácido clorhídrico. Si se aplica esto al cuero, las manchas pasarán de un color negruzco a azul si se utilizó el primer sal, o a rojo si se utilizó el segundo. Una prueba aún más concluyente consiste en colocar un trozo de papel de filtro empapado en ácido clorhídrico diluido sobre la mancha y luego probar la presencia de hierro en el papel con ferrocianuro o tiocianuro. Es necesario asegurarse de que el propio papel esté libre de hierro antes de usarlo. Las manchas de hierro producidas durante el proceso de salado son más difíciles de eliminar que aquellas que se causan posteriormente en el proceso de curtiduría, ya que los sales de hierro tienen un poder de curtido notable y se adhieren firmemente a las fibras no curtidas. En el continente, donde la sal común está gravadamente gravada, a menudo se le añaden alumbre, ácido carbólico, naftaleno y otros materiales para “desnaturalizarla”, es decir, para hacerla incapaz de ser utilizada como alimento; estos aditivos suelen causar problemas a los curtidores. El sulfato de sodio, Na2SO4, tiene poco o ningún poder desinfectante en solución diluida, pero si se utiliza en su forma calcinada (sulfato de sodio anhidro), como propuso Eitner[7] como sustituto de la sal común en la conservación de los cueros, retira el agua del cuero y cristaliza al 10% en peso (aproximadamente el 56%). Este compuesto no se escapa como agua salada, sino que permanece en el cuero, el cual mantiene su peso y sigue siendo firme y se hincha bien en los líquidos de blanqueamiento, algo que los cloruros tienden a impedir. Un 10-15% del peso del cuero es suficiente, mientras que para la sal se necesita casi el doble de esa cantidad. Es preciso asegurarse de que el sulfato utilizado esté libre de bisulfato, NaHSO4, el cual…

tiene un poderoso efecto de hinchazón sobre las fibras del cuero, al igual que el ácido sulfúrico. El sulfato neutro no tiñe de rojo al naranja metílico ni al litmus. Las pieles en escabeche pueden conservarse en parte gracias al sulfato de sodio que se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre la sal utilizada en el baño de escabeche (véase p. 90).
[7] Gerber, 1880, p. 185.

Los ácidos minerales más fuertes tienen un considerable poder antiséptico y, por supuesto, son especialmente letales para aquellos fermentos que prosperan mejor en soluciones alcalinas. Ya se ha hecho mención al uso del ácido sulfúrico en el escabeche de pieles; una solución muy diluida, aplicada sin sal sobre pieles crudas, evita la putrefacción, aunque el objetivo principal de su uso es ablandar las pieles y crear un peso y una densidad aparentes que desaparecen durante el curtido. Por supuesto, tales pieles presentan una fuerte reacción ácida con el litmus. Se ha utilizado ácido sulfúrico en pequeñas cantidades con beneficios en el remojo de pieles. Un exceso muy pequeño de ácido clorhídrico esteriliza los efluentes putrefactos, y sin duda el ácido nítrico o sulfúrico tendrían el mismo efecto. Sin embargo, el poderoso efecto de los ácidos minerales sobre las fibras animales, así como su acción disolvente sobre los cementos y el hierro, impiden su uso general como antisépticos.

Más importante es el uso del ácido sulfuroso y del dióxido de azufre, los cuales, gracias a su acidez suave y a sus grandes poderes antisépticos, son capaces de diversas aplicaciones útiles. Existen serias dudas respecto al poder germicida del dióxido de azufre; es cierto que este gas seco es menos eficaz sobre objetos secos que cuando se aplica en solución o sobre materiales húmedos, como ocurre casi siempre en las curtidurías. Es posible que sea más eficaz contra algunos mohos y fermentos causantes de putrefacción que contra las bacterias patógenas que se han utilizado con mayor frecuencia para probar la eficacia de los desinfectantes; pero en la práctica resulta extremadamente útil en las cervecerías y en la fabricación de gelatina, y no hay razón para que lo sea menos en las curtidurías.

El gas se produce más fácilmente quemando azufre, lo cual genera una cantidad de dióxido de azufre equivalente al doble de su peso. Si se utiliza para secar habitaciones u otros lugares infestados de moho, es necesario tener cuidado para evitar riesgos de incendio. Una olla poco profunda de hierro fundido colocada sobre ladrillos o arena suele ser el recipiente más adecuado; el azufre puede encenderse con un trozo de hierro al rojo vivo o con un paño previamente sumergido en azufre derretido. Es corrosivo para los metales y decolora muchos colores, pero no produce ningún efecto dañino notable en el cuero, aunque el ácido sulfúrico que se forma por oxidación, si no se elimina, puede hacer que el cuero se vuelva blando con el tiempo.

Para muchos fines se necesita una solución gaseosa, y esto se logra más fácilmente quemando el azufre en una pequeña estufa de metal o ladrillo refractario; los humos son luego aspirados a través de un “purificador”, el cual, a pequeña escala, puede fabricarse convenientemente con grandes tuberías sanitarias esmaltadas, rellenas de coque o cerámica rota, sobre las cuales se deja fluir agua. La tubería más baja cuenta con una abertura para una tubería derivada, la cual está conectada a la estufa y descansa sobre tres ladrillos dentro de un recipiente que recoge la solución ácida y forma un sello acuático para evitar la fuga de gases. Por encima de la entrada de los gases se fija una rejilla de madera sobre la cual descansa el coque. El purificador puede tener una altura de 10-15 pies y estar conectado en la parte superior a una chimenea o a un eyector de vapor para generar la corriente de aire necesaria. Este sistema se ilustra en la Figura 5. Otra método consiste en quemar el azufre en un cilindro cerrado e impulsar los productos a través del agua mediante un compresor de aire o un inyector de chorro de vapor. En lugar de utilizar un purificador, los humos pueden ser expulsados directamente hacia un tanque por medio de un eyector de vapor. Este es un sistema muy adecuado para lavar y blanquear cabello, etc., pero cuando se requieren grandes cantidades de solución, es inferior al purificador. Deben utilizarse eyectores de plomo duro o metal regulus, ya que son menos afectados por los gases secos que por los gases húmedos y muy diluidos provenientes del purificador (véase p. 335).

Fig. 5—Aparato para ácido sulfuroso.

Los bisulfitos también tienen fuertes propiedades antisépticas. La solución de “bisulfito de sosa” (bisulfito hidrato de sodio) se puede preparar suministrando al depurador una solución de ceniza de sosa o sosa cáustica; el bisulfito de cal, mediante el uso de leche de cal o rellenando el depurador con tiza o piedra caliza (sin mucho hierro) en lugar del coque. En ambos casos se obtiene una solución mucho más concentrada que con agua sola.
El “metabisulfito de sosa” de Boakes[8] es una fuente muy conveniente de ácido sulfuroso cuando este se necesita en pequeñas cantidades. Es un bisulfito anhidro, Na2O·2(SO2), y contiene el 67,4 % de su peso en SO2. Una molécula de esta sal (= 190) requiere una molécula de H2SO4 (= 98).

para liberar todo el ácido sulfuroso. Para muchos fines, se puede descartar el sulfato de sosa que se forma y utilizar directamente la solución acidificada.
[8] Patentado por Boakes, Ltd., Stratford, Londres, E.

Para el análisis de sulfitos y soluciones de ácido sulfuroso, véase L.I.L.B., págs. 16 y 37.
El ácido bórico, el bórax y otros boratos no son desinfectantes muy potentes. No tienen efectos dañinos sobre la piel, pero para ser eficaces deben emplearse en soluciones bastante concentradas, digamos del 1 por ciento, y su costo relativamente alto los hace inadecuados para un uso general como antisépticos en la curtiduría, aunque el ácido bórico es muy útil como agente para enjuagues y eliminación de incrustaciones (véanse págs. 156, 229 y L.I.L.B., pág. 37).
El cloruro de mercurio, sublimado corrosivo, HgCl2, es un antiséptico extremadamente potente que impide el crecimiento de algunas especies de bacterias en soluciones tan diluidas como 1 en 300.000 (Koch). 1 en 14.000 sirve como desinfectante (Miquel), pero su poder varía mucho según los diferentes organismos (Jörgensen afirma que se necesita 1 en 400 para eliminar a Penicillium glaucum), y no es adecuado para la mayoría de los usos en la fabricación de cuero, tanto por su carácter extremadamente venenoso como porque se vuelve inactivo debido a diversas sustancias presentes en los materiales utilizados.
El yoduro de mercurio disuelto en solución de yoduro de potasio fue patentado por Messrs. Collin y Benoist como antiséptico en la curtiduría, pero es ineficaz por las mismas razones que el cloruro de mercurio; aunque en circunstancias favorables es incluso más potente que este último.
El sulfato de cobre, el cloruro y sulfato de zinc, y muchos otros sales metálicas son antisépticos potentes, pero solo tienen un uso limitado en la industria del cuero y generalmente no logran esterilizar realmente. El arsénico (ácido arsenioso), que se ha utilizado en el curado de pieles, es un excelente insecticida, pero no es particularmente eficaz como antiséptico; y el sulfuro de arsénico (realgara), cuando se utiliza en limas (véase pág. 139), parece tener poco efecto antiséptico. El ácido arsenioso es fácilmente soluble en soluciones alcalinas.
Se ha sugerido el uso de fluoruros como antisépticos en la curtiduría, pero no parecen tener mucho valor práctico.
Los antisépticos más importantes actualmente son aquellos derivados del alquitrán de hulla y pertenecientes a la serie aromática. De estos, los fenoles (ácido carbólico, cresol, etc.) son los más utilizados.
El fenol puro, “ácido carbólico cristalizado puro”, es hidroxibenceno C6H5(OH), pero las formas crudas que se emplean generalmente contienen cresoles y compuestos de la serie con uno o más átomos de

El hidrógeno es sustituido por grupos CH3. Se trata de sustancias aceitosas apenas solubles en agua; incluso el fenol puro solo es soluble en agua fría en una proporción de aproximadamente el 7 por ciento. No se debe utilizar ácido carbólico crudo en las curtidurías, ya que las partículas aceitosas insolubles manchan el cuero y lo hacen insensible al tinte. El ácido carbólico adecuado debe tener un color amarillo pálido cuando está fresco (aunque se oscurece al estar expuesto al aire y a la luz), y debe ser completamente soluble en una cantidad suficiente de agua. Su densidad específica debe estar entre 1,050 y 1,065. Para los métodos de examen químico, véase L.I.L.B., p. 40. Una solución saturada de ácido carbólico esteriliza completamente el cuero contra la mayoría de los organismos putrefactores, pero tiene un efecto tánico, adhiriéndose obstinadamente a las fibras de modo que no puede eliminarse mediante lavado; además, los cueros tratados con él no pueden despojarse de sus pelos mediante el sudor, aunque sí pueden tratarse con cal de la manera habitual, aunque un poco más lentamente. Hay que tener cuidado al mezclarlo con agua o líquidos, ya que las gotas no disueltas producirán los mismos efectos que el ácido crudo. Los cueros se manchan ocasionalmente, como ya se ha descrito, por sal que ha sido desnaturada con tipos comunes de ácido carbólico. Eitner recomienda el uso de una solución de ácido carbólico en una cantidad igual de glicerina cruda, la cual se disuelve fácilmente en agua y parece prevenir cualquier efecto dañino en el cuero. Una solución acuosa que contenga el 1 por ciento de ácido carbólico es suficiente para simplemente esterilizar los cueros, pero si se desea conservarlos durante un largo período, se pueden utilizar soluciones más concentradas (hasta el 4 por ciento).[9] [9] Gerber, 1889, p. 98.

Cantidades tan pequeñas como 1 parte por 1000 controlan la fermentación de los líquidos y evitan la formación de mohos en su superficie, lo que permite ahorrar tanino y preservar los ácidos vegetales ya presentes; al mismo tiempo, reducen su producción por fermentación, lo que a veces provoca dificultades en las primeras etapas del tinteado. El ácido carbólico, estrictamente hablando, no es un ácido, sino más bien de naturaleza alcohólica, aunque forma combinaciones débiles con las bases. Es un veneno narcótico muy potente; si se derrama sobre la piel en forma concentrada, provoca quemaduras graves. Estas se tratan mejor con aceite, mientras que en casos de envenenamiento se deben administrar internamente aceite y tiza, pero si la cantidad de ácido carbólico ingerida ha sido grande, esto probablemente no será efectivo. Debido a su bajo costo y eficacia, es probable que el ácido carbólico se utilice cada vez más, aunque para usos especiales algunos de los antisépticos más recientes tienen grandes ventajas.

Eudermin es un aceite de alquitrán fabricado por Speyer y Grund, de Frankfurt del Meno, y está destinado como aditivo antiséptico en grasas para rellenos, con el fin de prevenir…

Moho y supuración. Eitner[10] lo recomienda para este fin y puede utilizarse en proporciones como el 10 por ciento de la grasa. Los creosotas y los cresoles pueden disolverse en aceites y grasas para rellenos, y actúan como antisépticos, aunque con menos eficacia que en solución acuosa. Los aceites de resina y la trementina también tienen propiedades antisépticas.
[10] Gerber, 1893, p. 41.

El creosota, “aceite pesado de carbón” o “aceite muerto”, es una mezcla compleja de hidrocarburos, fenoles y cresoles, obtenida por destilación del alquitrán de carbón; es más denso que el agua e casi insoluble en ella. Se utiliza principalmente como conservante para la madera. El carbolina es un aceite de esta clase, que hierve a más de 300 °C, y está destinado a aplicarse sobre la madera. Se aplican una o varias capas sobre la madera seca a una temperatura de 80 °C. Las manos del trabajador deben protegerse con guantes, ya que el creosota caliente provoca ampollas dolorosas. Eitner[11] recomienda su uso para conservar pozos, postes y otras piezas de madera en curtidurías. La creosota para madera es un producto algo similar obtenido del alquitrán de madera.
[11] Gerber, 1889, p. 183.

Los cresoles más densos son tan poco solubles en agua que carecen de valor como antisépticos en su forma habitual, pero se elaboran varios preparados bajo nombres como “Creolina”, “Líquido de Jeye”, “Lysol”, “Izal”, “Fenilo soluble”, etc., en los cuales se tratan con adiciones de jabón o álcalis, lo que hace que emulsionen o se disuelvan en agua, generalmente como líquidos lechosos. Estos son germicidas potentes y tienen la ventaja sobre el fenol de ser no tóxicos. Una solución del 0,1 al 0,5 por ciento de creolina esterilizará las pieles después del curtido, evitando así cualquier putrefacción en los líquidos. El Sr. J. T. Wood recomienda especialmente la creolina para los usos generales en las curtidurías, para desinfectar pozos y cubas, y para frenar el efecto de los decolorantes y enjuagues en piezas que han sufrido daños excesivos, sumergiéndolas en una solución al 0,2 por ciento.

El ácido salicílico, ácido ortohidroxibenzóico, C6H4OH(COOH), se prepara actualmente de forma artificial a partir del fenol. Es mucho menos tóxico que este último y no tiene olor, lo que lo hace valioso para ciertos usos, pero es demasiado caro para la mayoría de las aplicaciones técnicas. Parece que muchas bacterias se acostumbran gradualmente a su acción, y lo mismo ocurre con el fenol, aunque en menor medida. El ácido salicílico está estrechamente relacionado con los ácidos protocatequico y gálico, y, al igual que estos, produce un color negruzco con sales de hierro. Es fácilmente soluble en agua caliente, pero muy poco en agua fría. La adición de 1-2½ partes de fosfato de sodio, sulfato o nitrato de potasio por cada parte de ácido salicílico aumenta considerablemente su solubilidad. Parece ser mucho más eficaz para prevenir el desarrollo de

las bacterias que el ácido carbólico; se dice que una solución de 1 parte de ácido salicílico en 666 partes de agua es equivalente, en este sentido, a 1 parte de ácido carbólico en 200 partes.
El ácido benzoico, C6H5COOH, aunque no se utiliza mucho, salvo en medicina, es un desinfectante aún más potente y tiene la ventaja de no ser tóxico para los seres humanos.
El “ácido cresótico”, que se deriva de los cresoles tal como el ácido salicílico se deriva del fenol, es más soluble que el ácido salicílico. No es muy tóxico y es un desinfectante potente. En su forma cruda fue introducido por Hauff, de Feuerbach, para eliminar o quitar la cal de las pieles. Lo hace muy bien, aunque sin la acción ablandadora de un verdadero ablandador. Tiende a producir una mancha rosada y, hasta cierto punto, una especie de curtido de la fibra. Además, su precio es bastante elevado para un uso técnico extensivo. (Véase también p. 162.)
“Anticalcium” es una preparación más reciente introducida como ablandador por la misma empresa.[12] Es una solución de ácidos sulfónicos mixtos derivados de los cresoles y tiene considerables propiedades desinfectantes. Elimina la cal de manera muy eficaz, pero debido a su carácter ácido hinchaba ligeramente la piel. Se utiliza con gran éxito como enjuague para pieles finas (p. 163).
[12] Gerber, 1895, p. 133.

El ablandador “C.T.” (alquitrán de hulla) es una masa pastosa cristalina gris, con olor a alquitrán, y es químicamente muy similar al anticalcium, si bien no idéntico a él.
El ácido sulfónico de naftaleno tiene fuertes propiedades antisépticas. Su uso como ablandador ha sido patentado por Burns y Cross. (Véase p. 163.)
Los naftoles, C10H7(OH). —Estas sustancias, que tienen la misma relación con el naftaleno que los fenoles con el benceno, son antisépticos potentes; y el propio naftaleno parece tener propiedades antisépticas y se utiliza ocasionalmente para denaturar la sal. Existen dos naftoles, que difieren en la posición del grupo OH en la molécula, y se denominan α y β; del cual el naftol α es el antiséptico más potente y menos tóxico, aunque el β, al ser más barato, es el producto comercial habitual. Se dice que cantidades tan pequeñas como 0,1-0,4 gramos de naftol α por litro son suficientes para evitar el desarrollo de microbios, mientras que para el naftol β se necesita aproximadamente diez veces esa cantidad.
Los naftoles no son muy caros, pero su valor disminuye por el hecho de ser insolubles en agua. Son solubles en soluciones alcalinas, pero sus compuestos con bases tienen un valor antiséptico mucho menor, lo mismo ocurre con sus soluciones alcohólicas; cuando se añade una solución alcohólica al agua, el naftol se precipita, pero si se añade jabón o alcanfor a la solución alcohólica, el naftol permanece en estado muy finamente dividido, si no disuelto.

Al adoptar la sugerencia de Eitner con respecto al ácido oxinafthóico (ver abajo), no hay duda de que las pieles pueden ser esterilizadas tratándolas primero con una solución alcalina de naftol y luego con un ácido muy diluido para liberar el naftol.
El “hidronafthol”, β-tetrahidro-naftol, C10H12O, se obtiene mediante la reducción del β-naftol con sodio (Rideal). Parece ser un excelente desinfectante.
El ácido oxinafthóico, ácido α-hidroxinafthóico, C10H6(OH)COOH, que mantiene la misma relación con el naftol que el ácido salicílico con el fenol, es más económico que el ácido salicílico y se dice que es un antiséptico más potente. Sus sales no tienen poder antiséptico. En su forma comercial es un polvo cristalino rojizo, inodoro, pero con sabor ardiente; su polvo provoca estornudos intensos. Es poco soluble en agua, y se dice que experimenta ciertos cambios con el tiempo que disminuyen su poder germicida; es fácilmente soluble en alcohol, y su solución produce un líquido lechoso al mezclarse con agua. Una solución que contenga 15 gramos de este ácido en 4 litros de agua puede esterilizar una piel. Eitner recomienda[13] que se disuelva en una solución diluida de sosa, y que las pieles, después de remojarlas en ella, se pasen por agua ligeramente acidificada con ácido clorhídrico, tal como se ha sugerido en el caso del naftol; este método también es aplicable al ácido creosótico, ya que las pieles quedan permanentemente esterilizadas, de modo que no pueden perder pelo debido al sudor, aunque sí se endurecerán de la manera habitual.
[13] Gerber, 1888, p. 101; 1889, pp. 99 y ss. Véase también p. 163.

Diosulfuro de carbono: Moret ha sugerido una solución acuosa de este compuesto como antiséptico, y parece tener un considerable poder esterilizante. Pero debido a su inflamabilidad, carácter venenoso y olor desagradable, es poco probable que se utilice ampliamente.
El formaldehído, COH2, ha sido recientemente introducido como antiséptico en soluciones acuosas que contienen el 40% de formaldehído junto con un poco de ácido fórmico, bajo nombres como “formalina”, “formol”, etc. Parece tener grandes poderes desinfectantes, y podría ser útil en diversos procesos de fabricación de cuero a medida que se vuelve más económico. Sin embargo, tiene un efecto curioso de endurecimiento sobre las fibras de la piel y las sustancias gelatinosas; por lo tanto, en soluciones muy diluidas permite obtener cuero.[14] Los vapores de formaldehído o de su producto de condensación, el paraformo, pueden emplearse para endurecer preparaciones microscópicas. Se dice que 1 parte de formaldehído, y por lo tanto 2½ partes de “formalina”, en 12.000 partes de agua, sirve para esterilizar, y esta proporción constituiría una buena solución desinfectante. Incluso en proporciones considerablemente mayores que las mencionadas, no parece ser venenoso, y por lo tanto posee el poder bactericida del sublimado.

sin las propiedades venenosas de este último. El formaldehído tiene otra ventaja sobre la mayoría, si no todos, los demás antisépticos: puede utilizarse tanto en estado gaseoso como líquido, y por esa razón se emplea ampliamente en la desinfección de habitaciones o de artículos que se dañarían si se mojaran, ya que el formaldehído gaseoso, aunque los desinfecta completamente, no daña los colores de los materiales de las telas más delicadas.
[14] Gerber, 1897, p. 67; ibíd., 1899, pp. 101, 205, 218.

Debido a su capacidad para endurecer las sustancias gelatinosas e hacerlas insolubles en agua, el formaldehído debe utilizarse con mucho cuidado, pero un 0,2-0,3 por ciento puede emplearse con éxito mezclado con albúmina de huevo en la preparación de “condimentos” para el acabado del cuero de Marruecos. También se utiliza comercialmente para producir diferentes variedades de cuero blanco para equipamiento militar y fines similares (p. 380).
El triformol (trioximetileno, “paraformo”) es un producto de la polimerización del formaldehído, y se prepara evaporando una solución de este último hasta secarlo en baño de agua. Se dice que es más potente que la formalina en sus propiedades antisépticas, pero no se ha empleado en gran medida como desinfectante, aunque se utiliza considerablemente para “fijar” bacterias en gelatina con fines bacteriológicos.
El alcanfor y los aceites esenciales, así como el aceite de trementina, tienen considerables poderes antisépticos. Los aceites esenciales más económicos, como los de arce de invierno, abedul negro, sasafrás y anís, se emplean frecuentemente, especialmente en América, para conservar pastas, acabados y condimentos, y al mismo tiempo para cubrir olores desagradables. El olor de los aceites esenciales se vuelve mucho más intenso cuando se diluyen, y bastan cantidades muy pequeñas para los fines mencionados. El aceite de alquitrán de abedul, utilizado para dar aroma al cuero ruso (p. 372), tiene un efecto antiséptico considerable.

CAPÍTULO VI.
EL ORIGEN Y LA TRATAMIENTO DE LAS PIELS.

Una proporción considerable de las pieles utilizadas en la fabricación de cuero son aquellas de animales sacrificados por los carniceros para consumo, y estas suelen ser empleadas por los curtidores sin ningún tratamiento previo. Actualmente, las pieles domésticas se venden generalmente en subastas en los mercados semanales de las ciudades principales, después de ser clasificadas según su peso y calidad.[15] En muchos aspectos, esto representa una mejora con respecto al antiguo método de compra directa al carnicero, pero a menudo conlleva retrasos en la entrega, y en climas calurosos las pieles sufren putrefacción. En la mayoría de los casos, los daños no son lo suficientemente graves como para afectar la durabilidad del cuero, pero la delicada membrana del “grano” resulta dañada, por lo que la piel no es apta para la fabricación de cueros de color o para cualquier uso en el que los pequeños daños en su apariencia sean importantes. Los carniceros se oponen al uso de sal, ya que esta extrae agua de la piel en forma de salmuera, haciendo que pierda peso; sin embargo, un ligero salado evitaría muchos daños, y todas las pieles cuyo vello está “desprendiéndose” deben considerarse dañadas para la fabricación de cueros finos.
[15] El peso de las pieles vendidas en los mercados ingleses, según indica el carnicero, suele marcarse en el borde de la cola, mediante cortes hechos con un cuchillo. La forma de numeración se explica claramente en la Fig. 6: cada corte que cruza la línea horizontal representa 20 libras, aquellos por encima representan 10 libras, mientras que las cantidades menores se expresan con cifras romanas. En el continente, los pesos suelen indicarse en libras de medio kilogramo (50 kilos = 110 libras inglesas). En París, la marca se encuentra en la cola, y también se muestra en la Fig. 6.

Fig. 6.—Método de marcado del peso en las pieles; 97 libras.

Las pieles de oveja generalmente no se compran directamente al curtidor, sino al comerciante de pieles, quien retira la lana; y como esta suele tener un valor mucho mayor que la piel, esta última se maneja con mucha negligencia, y su calidad se sacrifica en aras de una mejora real o imaginaria de la lana. En muchos casos, la piel se “sudorea” o se “envejece” colgándola en una habitación cálida y húmeda, cargada de amoníaco proveniente de la putrefacción de la piel, hasta que la lana se afloja lo suficiente como para poder extraerla. Si este tratamiento se realiza con extremo cuidado, la piel puede evitar daños graves, pero en la mayoría de los casos su estructura se debilita, lo que genera daños que se manifiestan durante todo el proceso de curtido. Para el curtidor, una forma mucho mejor es tratar las pieles con cal: se pinta el lado carnoso con una capa gruesa de cal, luego se doblan las pieles por detrás, con el lado carnoso hacia adentro, para evitar tanto como sea posible que la cal llegue a la lana; después se colocan en un pozo y se cubren con agua, hasta que la lana se afloja debido a la penetración de la cal a través de la piel. Un método aún más satisfactorio, y que se utiliza habitualmente en los corrales estadounidenses y, en cierta medida, también en Europa, es lavar las pieles en agua para eliminar la sangre y la suciedad, y luego, con ellas aún húmedas y con el lado carnoso hacia arriba, pintarlas con una solución que contiene aproximadamente el 25 % de sulfuro de sodio, espesada con cal. Las pieles, una vez pintadas, se doblan por detrás, con el lado carnoso hacia adentro, y se colocan en el suelo, superpuestas unas sobre otras como tejas en un techo, durante varias horas o toda la noche, hasta que la lana se afloja lo suficiente como para poder extraerla; posteriormente, las pieles se tratan con cal y se procesan de la manera habitual. Como regla general, el comerciante de pieles inglés mantiene sus pieles en contacto con la cal hasta que las vende al curtidor, y como en los corrales más pequeños se necesita tiempo para acumular un volumen suficiente de pieles, las pieles antiguas pueden sufrir graves daños debido a un exceso de tratamiento con cal. Incluso las limas frescas disuelven la sustancia que une las fibras y aumentan la textura naturalmente suelta de la piel de oveja, pero los daños son mucho mayores cuando se utilizan limas viejas y envejecidas, cargadas de amoníaco y productos bacterianos, como ocurre con frecuencia. En los corrales estadounidenses, las pieles generalmente se tratan con cal solo durante el tiempo necesario para actuar sobre la grasa y hacer que las fibras se hinchen y se diferencien; luego se sumergen en agua y se conservan mediante el proceso de “encurtido”. Para más detalles sobre el “encurtido”, véase la página 89. Es muy probable que el proceso de tratamiento con cal descrito por Pullman (página 137) sea adecuado para las pieles vendidas por comerciantes de pieles, ya que estos productos pueden mantenerse sin daños durante un período considerable de tiempo tras ser tratados con cloruro de calcio. Cuando las pieles no pueden utilizarse de inmediato en estado fresco, probablemente no exista método mejor para conservarlas que el uso de sal. Aunque la sal no es letal para las bacterias, ralentiza enormemente su crecimiento, en parte debido a su efecto antiséptico directo sobre muchos organismos, y en parte al retirar el agua de las mismas.

La piel: las pieles bien saladas pueden mantenerse en buen estado durante casi un tiempo ilimitado. Cuando solo es necesario conservar los productos durante una semana o dos, una ligera capa de sal en el lado de la carne es suficiente; pero si se pretende conservarlas por un período más largo, se requiere un tratamiento más exhaustivo. Se dice que, por más cuidadosamente que se salen las pieles, estas se deterioran si se mantienen en esas condiciones más de doce meses.

El método de salado empleado en los mataderos de Chicago para las pieles destinadas al procesamiento puede considerarse un buen ejemplo de salado exhaustivo. Primero, se eliminan de las pieles las partes inútiles, así como las grandes cantidades de grasa adherida. El proceso de curado tiene lugar en bodegas grandes y frías, con suelos de hormigón. Los detalles de este proceso se describen bien en el siguiente extracto del ‘Shoe and Leather Reporter’:

“Se tiene mucho cuidado en hacer que los lados de cada montón sean más altos que la parte central, de modo que la solución salina formada por los jugos de la piel en contacto con la sal quede retenida. La solución salina solo puede escapar por difusión, lo que permite que las fibras de la piel se curen completamente. El suelo de las bodegas donde se almacenan las pieles suele ser de hormigón. Un montón mide de 15 a 20 pies de largo y su anchura corresponde al espacio entre los postes que sostienen el suelo. Primero, se construyen los lados del montón a una altura de 4 a 6 pulgadas; luego se colocan las capas transversales, generalmente tres por cada lado: dos en el interior y una cuyos extremos se extienden hacia el borde. En un montón de 20 pies de largo, cada capa lateral contendrá unas 25 pieles de tamaño medio, y cada capa transversal, 12 o 14 pieles. Para comenzar a formar un montón, se lleva un camión lleno de pieles hasta la parte delantera del lugar elegido. Una persona agarra el extremo posterior de la piel, mientras que otra agarra el extremo anterior; juntos, la llevan hasta la parte posterior del montón. La piel se coloca de tal manera que el borde doblado quede paralelo a la línea interna de los postes, a una distancia de 15 a 20 pulgadas; el extremo anterior está un poco más cerca que el posterior. La persona que está en la parte delantera agarra con la mano izquierda el labio frontal y la pata frontal de la piel, mientras que con la mano derecha levanta el borde de la piel, según sea necesario. La persona que está en la parte posterior sostiene el costado de la piel con una mano y la pata trasera con la otra. Ambos mantienen sus piernas alejadas del lugar donde se lanza la sal. La persona encargada de lanzar la sal cubre toda la piel con un solo lanzamiento, asegurándose de que suficiente sal llegue a los bordes que sostienen las otras personas, de modo que se forme un borde pronunciado cuando se plieguen las pieles. Se añade un poco de sal sobre la superficie del pelo, y el extremo posterior de la piel se dobla unos 12 pulgadas. Luego, el borde doblado se alinea con la línea externa del montón. Se siguen colocando pieles de la misma manera, hasta que el montón tenga la altura adecuada. Después, cada piel se coloca un poco más hacia adelante, para lograr una superficie plana de atrás hacia adelante. Los extremos anteriores de las pieles se doblan hacia atrás, al igual que los extremos posteriores en el inicio del proceso. Se procede de la misma manera con el otro lado, y luego se colocan las capas transversales de forma alternada, hasta que el montón esté completo”.

nivel, cuando los lados se vuelven a construir como antes. Al colocar las primeras pieles de las capas cruzadas, se lanzan por encima del borde para volver a caer hacia atrás cuando se echa la sal; luego se continúa con la capa hacia el frente. El que sostiene el trozo de carne hace de guía en todo momento. Deja caer el trozo en el lugar exacto, toma el flanco superior y el tallo con cada mano, coloca un pie sobre el tallo inferior para mantenerlo firme y lanza el que tiene en sus manos con considerable fuerza. El hombre que está al frente observa a su compañero, mantiene tensa la piel plegada y la deja caer al mismo tiempo que este último. Toma el tallo anterior por la rodilla con una mano y la parte superior por la otra, coloca su pie en el lado inferior y lanza la parte superior hacia adelante simultáneamente con el hombre de atrás. Dos extendidores experimentados, acostumbrados a trabajar juntos, extienden una piel de un solo lanzamiento, pero es necesario hacer algunos ajustes a mano antes de que la piel esté lista para la sal. Un grupo formado por dos extendidores, un lanzador de sal y un transportista de sal coloca cuarenta pieles por hora. Cuando se duplican los grupos, dos hombres se encargan de todo el proceso de extensión; los otros dos colocan las pieles donde sea conveniente acceder a ellas. Un grupo doble coloca ochenta pieles por hora. El transportista de sal lleva la sal hasta el montón en camiones abiertos por un extremo para permitir la entrada de una pala. El lanzador de sal asegura de que los bordes y esquinas del montón estén cubiertos de sal. Debe asegurarse de que cada parte del lado carnoso esté bien cubierta. Cada piel requiere dos cargas de pala de sal gredosa o sal blanca gruesa, mezclada con una cantidad igual de sal vieja o segunda. El lanzador de sal lanza la pala hacia adelante y hacia un lado, y luego de nuevo, con un movimiento oscilante especial, haciendo que la sal caiga de manera uniforme sobre toda la superficie de la piel. La facilidad y rapidez con la que funciona un grupo dependen en gran medida de la eficiencia del lanzador de sal. Cuando el montón se vuelve demasiado alto como para ser cómodo para los hombres, se lo lleva a un nivel plano y se lo cubre con sal limpia. Entonces adquiere un aspecto muy ordenado y profesional. Los extendidores y lanzadores de sal reciben 20 centavos por hora, mientras que los transportistas ganan 17½ centavos. Cuando la temperatura se mantiene a un promedio constante, dos semanas son tiempo suficiente para curar las pieles.

“Al ‘recogerlas’, dos hombres desprenden las pieles del montón. Como fueron colocadas de atrás hacia adelante, se recogen en dirección opuesta. No importa cuánta sal suelta haya encima, el hombre sabe exactamente dónde colocar su mano sobre un tallo; a medida que las pieles se mueven hacia adelante, la sal suelta se lanza hacia el frente. Un hombre retira la sal a medida que se acumula y la lleva a los contenedores de sal, donde se mezcla con sal nueva para ser utilizada nuevamente. Un ‘caballo’ hecho de una red de vigas de unos 3½ pies de ancho por 6 pies de largo, y situado a 2½ pies del suelo, se coloca delante del montón; sobre él se sacuden las pieles, con el lado carnoso hacia abajo, para eliminar la sal que se ha adherido a ellas. Este proceso

Se necesitan cuatro hombres, uno en cada esquina. La piel se golpea con fuerza contra el caballo dos veces y luego se extiende en el suelo con la cara de la carne hacia arriba para que la examinen los inspectores, que son dos: uno representa a la casa y el otro al comprador de las pieles. Eliminan cualquier sal que pueda quedar y examinan en busca de cortes, heridas, marcas, estiércol y gusanos. También se aseguran de que la piel esté correctamente pesada y clasificada. Si el contrato exige un acabado especial, se realiza ahora. Luego, dos hombres enrollan la piel, comenzando por cubrir las patas, la cabeza y el cuello. A continuación, se doblan los lados y se vuelven a cubrir, dejando que el rollo tenga entre 15 y 18 pulgadas de ancho. Los extremos se doblan hacia adentro, superponiéndose ligeramente; luego se da un último pliegue y la piel está lista para ser atada. Se utiliza cuerda del tamaño de una cuerda para tender ropa, cortada en trozos de unos siete pies de largo. Se necesitan tres hombres para atarla en un grupo como el que hemos descrito. Después de atarla, los bultos ordenados se pesan y se cargan en los vagones para su envío. Al comprador se le permite descontar una pequeña cantidad. Los trabajadores comunes en los almacenes de pieles ganan 17½ centavos por hora, y los inspectores, 25 centavos por hora.

Se requiere aproximadamente el 25 % de sal sobre el peso en estado húmedo de la piel para una curación adecuada. Con frecuencia se emplea sal gema simplemente triturada, pero esta suele contener hierro en forma de óxido y cloruro, lo que provoca las características manchas marmóreas conocidas como “manchas de sal”. Por lo tanto, es mucho mejor utilizar una sal blanca cristalizada, aunque incluso en este caso es posible que aparezcan manchas debido al hierro presente en la sangre. Algunas manchas de sal parecen deberse también a la acción de bacterias pigmentarias y no contienen hierro. A menudo se observa un enrojecimiento en la cara de la carne en pieles que han estado guardadas en sal durante mucho tiempo o en condiciones insatisfactorias; esto es muy frecuente en pieles sudamericanas saladas al mojado. Se dice que tales pieles nunca producirán un cuero tan firme como aquellos que están en buen estado.

Con frecuencia, las pieles se curan sumergiéndolas en salmuera, en lugar de espolvorearlas con sal seca. Este método se emplea principalmente para dar un peso ficticio. Las pieles en salmuera no se ablandan bien durante el curtido; el cuero no es tan bueno en calidad como el obtenido de pieles saladas con sal seca, y la curación es mucho menos eficiente.

Muchas pieles no solo se salan, sino que también se secan para conservarlas. No se ha publicado mucha información sobre los métodos utilizados, que sin duda varían mucho en diferentes lugares; pero probablemente, en algunos casos las pieles se salan amontonadas y en otros mediante salmuera, y luego se cuelgan para secarse. El objetivo principal de este secado es reducir el peso y el costo del transporte, pero hace que las pieles sean mucho más difíciles de lavar y ablandar para el curtido; además, la cristalización de la sal probablemente tenga un efecto debilitante en las fibras. Las pieles curadas de esta manera se denominan “saladas al secado”.

Una gran cantidad de pieles del ganado nativo pequeño de la India se importa a este país en estado de salado al seco. Los siguientes detalles sobre su tratamiento provienen de un artículo del autor y del Sr. W. Towse.[16]
[16] Journ. Soc. Ch. Ind., 1895, p. 1025.

El salado al seco, o, como se le llama comúnmente, “tratamiento con yeso”, como el que se practica en Dacca y Mehapore, consiste en recubrir las pieles con una capa gruesa de un material blanco que, en un primer momento, es simplemente la parte insoluble de una tierra salina utilizada en el tratamiento; aunque en muchos casos se aplica en cantidades mayores de las necesarias, con el simple objetivo de darle más peso a la piel. El Sr. W. G. Evans, quien hace algunos años tuvo considerable experiencia como curtidor en Cawnpore, describe así el proceso de salado:

“La sal que utilizan los nativos es una tierra salina; así la denominan ellos mismos. Se encuentra en grandes cantidades en las regiones de Cawnpore, Agra, Delhi, Lucknow, Patna, etc., y sin duda tiene algo que ver con la ubicación de las industrias relacionadas con el tratamiento de pieles en estos lugares. El procedimiento seguido es más o menos el siguiente: la tierra salina se mezcla con un puré muy fino, y este se aplica ligeramente sobre la cara carnosa de la piel un día, dejándola bajo cubierto durante toda la noche. Al día siguiente, para obtener mejores pieles, se vuelve a aplicar la misma solución sobre la cara carnosa de la piel extendida y se frota con un ladrillo poroso; luego, para un salado adecuado, se deja que la piel se seque bajo cubierto. Si son pieles destinadas a la exportación, pueden someterse a tres o cuatro procesos de salado, y se tratan al aire libre, expuestas al intenso calor del sol; esto explica por qué muchas pieles tienen que ser reprocesadas en Inglaterra y otros lugares.”

“Teníamos una cláusula en nuestro acuerdo con los tratantes de pieles que establecía que cualquier piel que no adquiriera una flexibilidad natural en dos días sumergida en agua limpia debía ser devuelta. No sé nada sobre el tratamiento con arsénico, y ya no está tan de moda como antes. En Cawnpore, Lucknow, Allahabad, etc., existe un importante comercio dedicado a mezclar pieles viejas e inferiores con pieles nuevas para su exportación, y los propietarios nativos hacen grandes esfuerzos por reducir sus existencias antes de que comiencen las lluvias, ya que, según ellos —y creo que con razón—, las pieles pierden un 30 % de su valor después de las lluvias. La humedad inherente a las lluvias afecta negativamente a estas pieles.”

Bajo ciertas circunstancias, este método de tratamiento provoca una intensa manchado de hierro en las pieles. Se realizaron análisis del material raspado de las pieles tratadas en Dacca y Mehapore con el fin de determinar las causas de este daño. A continuación se presentan los resultados de dichos análisis, realizados sobre los residuos que quedaban después de eliminar una cantidad bastante considerable de materia orgánica fibrosa.

La sustancia que se había raspado con el producto de curado fue destruida por la ignición, junto, sin duda, con vestigios de sales amoniacales:—
Dacca. Mehapore.
Producto de curado completo. Producto de curado completo.
Arena y sílice: 20,55; 27,38
Fe2O3: 2,77; 1,86
Al2O3: 2,48; 2,74
Mn3O4: 0,60; 0,40
CaO: 2,60; 3,70
MgO: 3,38; 3,69
Na2O: 28,97; 26,80
SO3: 38,90; 33,75
Cl: 0,22; 0,18
H3PO4 y CO2: Vestigios; Vestigios
100,47; 100,50

Las sales solubles del producto de curado de Dacca también se analizaron por separado, con los siguientes resultados:—
CaO: 0,70
MgO: 0,60
Na2O: 29,00
SO3: 37,90
Cl: 0,22
Insolubles: 32,12
100,54

Por lo tanto, estaba compuesto exclusivamente por sulfatos, a excepción de un vestigio de cloruro. Ambos productos de curado, después de la ignición, eran neutros para el fenolftaleína, pero antes de la ignición, el de Dacca era claramente alcalino, probablemente debido a la presencia de sales de amonio; además, ambos presentaban cantidades considerablemente mayores de carbonatos antes que después.
La característica más destacada de estos análisis es la ausencia, salvo de vestigios mínimos, de cloruros. Por lo tanto, los productos de curado están prácticamente libres de sal común, y su poder antiséptico se debe al sulfato de sodio que contienen, el cual constituye de hecho su principal componente. Los nitratos parecen estar completamente ausentes. El sulfato de sodio a veces forma grandes cristales en los pozos utilizados para remojar estos productos de curado.
La mancha de hierro en los cueros, ya mencionada, parece producirse únicamente cuando los cueros, después del proceso de curado, se exponen durante un período prolongado a una atmósfera húmeda; en esta atmósfera, el ácido carbónico presente también probablemente juega un papel, ya que el hierro pasa a la solución en forma de carbonato hidrato.

Los análisis muestran una sorprendente similitud con los de los depósitos de soda de Wyoming, descritos por el Dr. Attfield[17], excepto que su porcentaje de carbonato de sodio es menor, lo cual es perfectamente comprensible a la luz del resumen del Sr. Brunner sobre el «Origen probable de los depósitos naturales de carbonato de sodio»[18], el cual respalda la idea de que el carbonato de sodio proviene del sulfato de sodio mediante la acción reductora y carbonatante de organismos simples.
[17] Journ. Soc. Ch. Ind., 1895, p. 4.
[18] Ibíd., 1893, p. 116.

Cabe señalar aquí que las propiedades conservantes del sulfato de sodio son bien conocidas, y el sulfato anhidro ha sido recomendado como sustituto de la sal común (véase p. 23).
El secado es un método muy común para conservar pieles, así como otros materiales perecederos. No tiene efecto en la eliminación de bacterias, pero la putrefacción solo puede producirse en presencia de una cantidad considerable de humedad. En el caso de las pieles, para el curtidor es uno de los métodos de curado menos satisfactorios, ya que implica dificultades considerables para devolver las pieles al estado húmedo e hinchado necesario al inicio de sus operaciones; sin embargo, es el único método práctico en regiones alejadas de la costa y con medios de transporte primitivos, tanto por el costo de la sal como por el menor peso de las pieles secas. Se observan grandes diferencias en la facilidad con la que se ablandan las pieles secas, según la forma en que se haya realizado el secado; cuanto mayor sea la temperatura utilizada, mayor será la dificultad (véase p. 111). El mejor método de secado es colgarlas a la sombra, con buena circulación de aire fresco, con el lado carnoso hacia afuera. Las pieles secadas bajo el sol tropical no solo son difíciles de ablandar, sino que también presentan zonas dañadas que o bien se niegan a ablandarse o se agrietan y se desintegran durante el proceso de blanqueado, debido a que la estructura de la piel se destruye por el calor: la superficie exterior se seca primero y forma una capa impermeable que impide la evaporación desde el interior, de modo que el interior húmedo se derrite, mientras que la parte exterior parece estar intacta. Dichos daños a menudo solo se pueden detectar mediante remojado y blanqueado. Daños muy similares pueden producirse por la putrefacción del interior después de que la parte exterior se haya secado; para obtener buenos resultados, el secado debe ser gradual, pero rápido, especialmente en climas cálidos. Las pieles sudamericanas se secan principalmente al sol, suspendidas por la cabeza y la cola de estacas, con el lado peludo hacia afuera.
El riesgo de daños por putrefacción durante el secado disminuye con el uso de antisépticos. Con frecuencia se han utilizado soluciones de arsénico con este fin, y muchas de las pieles indias secadas pertenecen a lo que se conoce como «curados con arsénico», aunque el autor nunca ha podido detectar arsénico en ninguna de ellas.

Ha sido examinado, y su uso no parece en modo alguno generalizado. El ácido arsenioso suele disolverse en soluciones de sosa. A menos que se utilice con bastante frecuencia, tiene poco efecto antiséptico, pero es útil para prevenir los ataques de insectos, que a menudo son muy destructivos. La larva de un pequeño escarabajo, Dermestes vulpinus, devora con frecuencia todo el tejido de ciertas zonas del cuero, dejando solo la epidermis.

Puede ser conveniente decir unas palabras sobre las lesiones y defectos a los que están expuestos los cueros y pieles, aunque algunos de ellos no se deben estrictamente al proceso de curación. La lesión más grave, pero aún así prevenible, es la causada por los cortes hechos por los carniceros. Dado que el valor del cuero representa solo una pequeña proporción del valor de la carne, muchos carniceros realizan su trabajo de forma extremadamente descuidada, y esto se ve fomentado por la clasificación laxa de los “cueros dañados” en algunos mercados. También existe la idea de que la apariencia de la carne mejora si se deja sobre ella una fina capa de tejido cutáneo blanco; por esta razón, además del simple descuido, los carniceros suelen hacer cortes superficiales en los costados del cuero, lo que reduce en gran medida su valor. Los “cueros para empaquetado” de los Estados Unidos, así como los productos de las grandes plantas de sacrificio de Sudamérica, como la de Liebig, demuestran lo que se puede lograr mediante un trabajo competente en este aspecto. En los Estados Unidos, gran parte del desollado se realiza con un cuchillo de madera, en lugar de con un cuchillo afilado. Otra método, utilizado hasta cierto punto y que podría recomendarse para pieles de ternero y oveja, consiste en inflar el cadáver antes de desollarlo, con aire proveniente de una jeringa de compresión; esto rompe el tejido que conecta la piel con el cuerpo, facilitando así enormemente el desollado.

Las marcas son una gran fuente de daños para los cueros, pero donde el ganado vaga libremente por llanuras sin vallas, como en las praderas de Texas y las Pampas de Sudamérica, parecen indispensables para identificar la propiedad; ningún otro método de marcado es lo suficientemente permanente y visible. Es lamentable que, dado que los animales se agolpan y no se puede acercarse a ellos de cerca, sea necesario que las marcas no solo sean grandes, sino también colocadas en la parte más valiosa del cuero. Por lo general, en las Pampas se procura mantenerlas solo en un lado, de modo que en los cueros sudamericanos es posible seleccionar los lados claros y marcados. En los Estados Unidos, ahora gran parte de las tierras está vallada con alambre de púas, lo cual, aunque evita la necesidad de marcar, introduce otro problema en forma de “arañazos causados por el alambre de púas”, los cuales suelen ser problemáticos en los “cueros para empaquetado”.

Fig. 7.—Hypoderma bovis. 1, huevo; 2, larva; 4, capullo; 6, mosca, ampliada (Brauer); 3, 5, capullo y mosca, tamaño natural (B. Clark).

En los países donde el ganado se utiliza para tareas de tiro, las marcas causadas por los látigos son una fuente frecuente de lesiones, y algunas de las garrapatas de ganado de gran tamaño causan daños considerables en las pieles de España y Sudamérica. Sin embargo, desde el punto de vista de los curtidores, los insectos más perjudiciales son las “moscas bot” o “moscas warble”. Fig. 8.—Saco de warble, que muestra el crecimiento de las moscas (Hypoderma bovis y especies afines, Fig. 7). Todavía existe cierta controversia respecto a cómo se depositan los huevos de estos insectos. En la mosca bot del caballo se sabe que los huevos, depositados primero en la piel, son lamidos y tragados por el animal, y se desarrollan en el estómago, donde pasan su vida larval y pupal colgados de sus revestimientos internos; solo caen y son expulsados con las heces antes de su transformación final en mosca completa. Basándose en esto, y en algunas observaciones directas, algunos naturalistas estadounidenses opinan que, al menos las especies americanas, eclosionan en el estómago, y como larvas diminutas recorren todos los tejidos intermedios hasta llegar a la piel, donde continúan su desarrollo.

El difunta señorita Ormerod, quien ha realizado un estudio detallado de las especies inglesas,[19] afirma que el huevo eclosiona en el pelo, y que la larva simplemente se abre paso debajo de la piel, dejando una pequeña puntada roja que posteriormente amplía para obtener aire a través de sus espiráculos, ubicados en la cola. A medida que crece, continúa irritando la parte inferior de la cavidad con sus mandíbulas en forma de gancho, y se alimenta del pus y de las sustancias que se generan allí. Alcanza una longitud de 3/4 de pulgada; la cavidad, mostrada en la Figura 8 y situada entre la piel y el tejido subcutáneo, suele ser tan grande como media nuez. Permanece en esa cavidad no solo durante su etapa larval, sino también durante su etapa de pupa, cuyas apariencias no difieren mucho, y sale al suelo antes de completar su desarrollo. En pequeñas cantidades, esta mosca parece causar pocos daños a la salud general del animal; sin embargo, hay casos en los que los animales han muerto debido a la inflamación que provoca. Se puede tener una idea de la gravedad de este problema por el hecho de que un pato indio en poder del autor tiene nada menos que 680 orificios causados por esta mosca, y se han contado números casi iguales en pieles inglesas. Las medidas preventivas consisten en proteger al ganado durante los meses de verano, cuando la mosca está más presente; en aplicar mezclas de aceite o grasa con aceite de alquitrán y azufre en el pelo para evitar que pongan huevos; y en destruir a las larvas en sus primeras etapas, en otoño e invierno, untando los orificios respiratorios con grasa, o mejor aún, con un ungüento mercurial. Cuando esto se hace lo suficientemente temprano, el orificio sana sin dejar daños permanentes; pero si se deja abierto durante el período de crecimiento, sus bordes quedan parcialmente cubiertos por el crecimiento de la epidermis, lo que impide permanentemente su unión adecuada con el tejido cutáneo. Se cree que si se destruyeran sistemáticamente las larvas en una zona, pronto desaparecerían, ya que no se supone que viajen muy lejos.

[19] «Algunas observaciones sobre los Œstridæ», E. A. Ormerod, Simpkin and Marshall, Londres, 1884, precio 4d.
Una lesión muy problemática en la piel de corderos y ovejas es la enfermedad conocida como «cockle», en la cual la piel se cubre densamente de manchas de tejido engrosado que, por su forma, recuerdan vagamente a una concha de almeja. Esta afección es frecuente durante la primavera, cuando la lana es gruesa, y desaparece casi de inmediato tras la esquila; sin embargo, se sabe poco sobre sus causas o formas de prevención.
El clima y la raza tienen un efecto considerable en la calidad de las pieles. Por regla general, las razas de menor calidad genética y aquellas más expuestas a los extremos climáticos poseen las pieles más gruesas; en la mayoría de los casos, los animales de alta calidad genética han desarrollado sus cualidades para producir carne, o en el caso de las ovejas, lana, a expensas de las características más valoradas por los curtidores.

CAPÍTULO VII.
Estructura y crecimiento de la piel.

Aunque, a primera vista, las pieles de diferentes animales parecen tener poco en común, un examen más detallado muestra que todos los mamíferos poseen pieles que tienen la misma estructura general; por lo tanto, una descripción anatómica de la piel de un buey se aplica casi igualmente a la de una oveja, una cabra o un ternero, aunque debido a las diferencias en textura y grosor, los usos prácticos de estos diversos materiales pueden variar mucho. Las pieles de lagartos, caimanes, peces y serpientes difieren de las de los animales superiores, principalmente porque presentan modificaciones considerables en la epidermis, lo que la hace más dura y forma “escamas”; además, la disposición de las fibras también difiere notablemente. En muchas pieles de peces, por ejemplo, las fibras están en capas sucesivas, perpendiculares entre sí y en diagonal con respecto a la piel, pero no entrelazadas.

En su estado natural, la piel no es solo un revestimiento para el animal, sino también un órgano sensorial y secretor; por ello, su estructura es algo complicada. Consiste en dos capas principales: la epidermis (epitelio, cutícula) y el corio (derma, cutis o piel verdadera). Estas son totalmente distintas, no solo en estructura y funciones, sino también en su origen. En el huevo de un pájaro y en el óvulo de un animal superior, el germen vivo está formado por una sola célula, la cual, tan pronto como es fecundada, comienza a multiplicarse mediante divisiones repetidas. La masa de células así formada se diferencia pronto en tres capas distintas: de la capa superior surge el epitelio, mientras que la piel verdadera, junto con los huesos y cartílagos, proviene de la capa intermedia.

Esta distinción en el origen corresponde a grandes diferencias tanto en características anatómicas como químicas. Una sección diagramática de la piel de ternero se muestra en la Figura 9, y una representación más precisa de su aspecto real se ofrece en la Placa I (Frontispicio). La epidermis es muy delgada en comparación con la piel verdadera que cubre, y se elimina por completo antes del curtido; no obstante, cumple funciones importantes. Se muestra en la Figura 10 en las posiciones a y b, con mayor ampliación. Su capa mucosa interna b, el retículo de Malpighi, que se encuentra sobre la piel verdadera c, es blanda y está compuesta por células nucleadas vivas que se multiplican mediante división y forman paredes celulares de queratina. Estas paredes son alargadas en las capas más profundas y se vuelven gradualmente más planas a medida que se acercan a la superficie, donde se secan y forman la capa córnea a. Esta última está en constante…

Se desgasta, se desprende como escamas muertas de la piel y se renueva constantemente desde abajo, gracias a la multiplicación de las células. Es del estrato epitelial de donde se desarrollan el vello, así como las glándulas sudoríparas y las grasas.

Fig. 9.—Sección vertical de piel de becerro, ampliada unos 50 veces su diámetro. a, epidermis; b, estrato granular o papilar; c, estrato fibroso de la piel; d, pelos; e, glándulas grasas; f, glándulas sudoríparas; g, aberturas de los conductos de las glándulas sudoríparas; h, músculos pilosos.

Cada pelo está rodeado por una vaina que está conectada con la epidermis, y en la cual suele crecer el pelo nuevo mientras el viejo cae. El propio pelo está cubierto por una capa de escamas superpuestas, similares a las tejas de un techo, pero de forma irregular. Estas le dan un contorno dentado en los lados, y cuando están muy desarrolladas, como en la lana y algunas pieles, confieren la propiedad de fieltrearse.

Dentro de estas escamas, que se denominan “cutícula del cabello”, hay una sustancia fibrosa que forma el cuerpo del cabello; y a veces, aunque no siempre, también existe un núcleo celular central, el cual, bajo el microscopio, suele aparecer negro e opaco, debido al efecto óptico del aire atrapado en su interior. Al hervir o sumergirlo durante mucho tiempo en agua, alcohol o trementina, los espacios de aire se saturan con el líquido y entonces se vuelven transparentes.

Fig. 10.—Capa epidérmica.

La parte fibrosa del cabello está compuesta por células alargadas en forma de huso, y contiene el pigmento que le da al cabello su color. El cabello de los ciervos difiere del de la mayoría de los otros animales en que está formado casi en su totalidad por células poligonales, las cuales, en los pelos blancos, suelen estar llenas de aire. En los pelos oscuros, tanto el cabello como su vaina están fuertemente pigmentados, pero el cabello lo está aún más, por lo que el bulbo suele tener una forma claramente oscura. Las partes de piel de color oscuro, de las cuales se ha retirado el cabello mediante cal, siguen teniendo color gracias a las células pigmentadas de las vainas capilares; estas solo pueden eliminarse por completo mediante procesos de batido y frotado.

Fig. 11.—a, glándula sebácea; b, cabello; c, músculo erector. Mag. 200.

Cerca de la abertura de la vaina capilar hacia la superficie de la piel, los conductos de las glándulas sebáceas penetran en dicha vaina y secretan una especie de aceite para lubricar el cabello. Las propias glándulas están formadas por grandes células nucleadas dispuestas de forma similar a un racimo de uvas; las más superiores y centrales contienen una gran cantidad de sustancias grasas. Su aspecto se muestra en la Fig. 11. La base del cabello es un bulbo que encierra la papila pilosa h (Fig. 12), que es un bulto protuberante de la piel verdadera y que, mediante los vasos sanguíneos que contiene, suministra nutrientes al cabello. El bulbo piloso está compuesto por células redondas y blandas que se multiplican rápidamente; al presionar hacia arriba a través de la vaina capilar, se endurecen, aumentando así la longitud del cabello.

Las células que se encuentran fuera del bulbo, mostradas como f en la Fig. 12, suben hacia arriba a medida que crecen y forman una capa alrededor del cabello, conocida como “vaina radicular interna”. En el desarrollo embrionario, se forma un pequeño bulto de células en la cara inferior de la epidermis, sobre un nudo de vasos sanguíneos capilares en el corio; este bulto crece y se hunde más profundamente en dicho tejido, mientras que el bulbo radicular del cabello joven se forma dentro de él, rodeando los capilares de los cuales obtiene nutrientes, y que constituyen la papila pilosa (Fig. 13). En la renovación del cabello en el animal adulto, el proceso es muy similar: el bulbo del cabello viejo se marchita y el cabello cae; entretanto, se produce un engrosamiento en la capa epidérmica en la parte inferior de la vaina, y el cabello joven se forma debajo, generalmente en un lado del cabello viejo, creciendo dentro de la vaina y ocupando su lugar. Esta es una de las causas de la dificultad para eliminar…

Los pelos cortos que se encuentran en proceso de caída, ya que no solo son más cortos, sino también están más profundamente arraigados que los pelos antiguos. El proceso de desarrollo de las glándulas sudoríparas es muy similar al de los pelos. Estas glándulas constan de tubos más o menos enrollados, cuyas paredes están formadas por fibras longitudinales de tejido conectivo del corio; estas paredes están revestidas por una sola capa de células nucleadas que secretan el sudor. Los conductos, que son extremadamente estrechos y cuyas paredes están formadas por células nucleadas similares a las de las vainas externas de los pelos, a veces se abren directamente a través de la epidermis, pero con mayor frecuencia en el orificio de una vaina pilosa, justo en la superficie de la piel. Cada pelo está provisto de un músculo inclinado llamado arrector pili (ver Fig. 11); este músculo se contrae debido al frío o al miedo, lo que hace que el pelo se erice. Al levantar la piel que lo rodea, se produce el efecto conocido como “piel de gallina”. Este músculo, que pertenece al tipo inestriado o involuntario, se extiende desde cerca del bulbo piloso hasta la epidermis, y justo debajo de las glándulas sebáceas, las cuales comprime cuando se contrae. Además de los pelos y sus vainas, la epidermis también produce otras estructuras de carácter córneo, como cuernos, pezuñas, garras y uñas; estas estructuras son análogas, tanto química como anatómicamente, a pelos exageradamente grandes, como las espinas del puercoespín. Toda la epidermis, junto con los pelos, está separada del corio por una membrana extremadamente fina, llamada capa hialina. Esta capa forma la superficie de color beige y muy fina de los cueros curtidos; evidentemente, su estructura es diferente de la del resto del corio, ya que, si se elimina antes del curtido, la parte de la piel expuesta permanece casi blanca, en lugar de teñirse. Toda la vaina pilosa está recubierta por una capa de fibras elásticas y de tejido conectivo; estas fibras cuentan con nervios y vasos sanguíneos, y forman parte del corio.

Fig. 13.—Desarrollo del vello joven.

Fig. 14.—Fibras de tejido conectivo. (Ranvier.)

La estructura del corio o piel verdadera es muy diferente de la de la epidermis que acaba de describirse, ya que está compuesto principalmente por haces entrelazados de fibras blancas, del tipo conocido como “tejido conectivo” (ver Fig. 14); estas están formadas por fibrilas de extrema finura, unidas entre sí por una sustancia algo más soluble que las propias fibras.

Las fibras no son células vivas en sí mismas, sino que aparentemente son producidas por células estrechas en forma de huso situadas junto a ellas. Los racimos de fibras en el fieltro están entrelazados de manera más laxa en la parte central de la piel, pero vuelven a ser más compactos cerca de la carne. En el caso de las pieles de oveja esto es especialmente evidente, ya que la parte central está llena de células grasas y es muy laxa. Cualquier maltrato de la piel durante los procesos de preparación puede hacer que esta capa central se afloje aún más, de modo que la textura y la carne pueden llegar a separarse. En las pieles de oveja, es necesario eliminar esta capa grasa laxa antes de proceder al pulido; en las pieles de buey, llamadas “pieles enceradas”, esta parte se elimina para luego pulir la superficie de la carne. La capa más externa, justo debajo de la epidermis, es extremadamente densa y compacta; los racimos de fibras que se encuentran en ella están divididos en sus fibrillas elementales, las cuales están tan entrelazadas que apenas se pueden reconocer. Esta es la pars papillaris, y constituye la capa de color más claro, que junto con su recubrimiento exterior muy fino se denomina “textura” del cuero. Es en esta parte donde se encuentran las glándulas grasas, mientras que las raíces del vello y las glándulas sudoríparas pasan a través de ella hacia el tejido más laxo que hay debajo. Recibe su nombre de las pequeñas protuberancias o papilas que adornan su superficie externa, y que forman la característica textura de los diferentes tipos de piel. [20] (Véase Fig. 9 y Placa I.) [20] Cabe señalar que la palabra “textura” es utilizada por los curtidores al menos en tres sentidos diferentes, lo cual genera mucha confusión. La capa hialina extremadamente delgada forma un barniz natural en la piel, y podría considerarse como tal; la forma y disposición de las papilas y los poros pilosos podrían denominarse el “patrón” de la textura, dejando así el uso de la palabra “textura” reservado únicamente a la pars papillaris.

Fig. 15.—Células grasas en el tejido conectivo. a, glóbulo graso; p, protoplasma; n, núcleo; m, pared celular. (Ranvier.)

El estudio de la estructura de la veta, y especialmente del arreglo de los poros pilosos, es muy importante, ya que suele ser el medio más rápido para identificar el tipo de piel de la que está hecha una piel, lo cual en pieles terminadas con veta impresa artificialmente es a menudo muy difícil. (Lámina II.) El examen se facilita humedeciendo y estirando la piel, así como mediante el uso de una buena lente o de un microscopio de baja potencia.[21]
[21] Bajo el microscopio, la piel se ilumina, por supuesto, desde arriba con luz directa proveniente de una ventana, o con la luz de una lámpara concentrada por un condensador de tipo “bullseye”. La inversión de la imagen en el microscopio suele causar un efecto pseudoscópico muy desconcertante para el principiante: las protuberancias aparecen como huecos, y viceversa, hasta que se considera la verdadera dirección de la iluminación.

PLATO II.

Fotomicrografías de granos de diversos cueros (A. Seymour-Jones).

1. Piel de vaca; 2. Piel de ternero; 3. Cabra de las Indias Orientales; 4. Piel de cerdo; 5. Oveja de las Indias Orientales; 6. Oveja galesa.

[Página 52.]

Como se ha indicado anteriormente, la superficie de la piel que está junto a la carne es más firme que la del centro, y como las fibras se extienden casi paralelamente a la superficie, esta tiene un carácter más o menos membranoso. La piel está unida al cuerpo del animal por una red de tejido conectivo (panniculus adiposus), el cual suele estar repleto de células grasas y entonces se denomina tejido adiposo. Este constituye la capa blanquecina que se elimina, junto con partes de la carne propiamente dicha, durante la operación de “descarne”. Si se examina microscópicamente una pequeña porción de tejido adiposo, parecerá consistir en una mera masa de glóbulos grasos enredados en el tejido conectivo. Sin embargo, si se tiñe con carmín o árbol de tinte, se puede observar inmediatamente que cada glóbulo está contenido en una célula, cuyo protoplasma nucleado, a través del cual se secretó la grasa, está presionado firmemente contra la pared celular (Fig. 15). Células similares se encuentran en cantidades considerables en toda la piel, y especialmente en la parte central; por ello, en la fabricación del cuero es imposible eliminar o lavar la grasa hasta que las células hayan sido destruidas mediante “calificación” o de alguna otra manera.

Muchos animales (buey, caballo, etc.) poseen una fina capa de músculo voluntario (carne roja) extendida sobre la cara interna de la piel, y que se utiliza para moverse rápidamente y ahuyentar las moscas. En un descarne rudimentario, a veces esta capa se deja intacta y puede ser causa de que la piel quede oscura. Incluso en el cuero terminado, su estructura rayada puede detectarse microscópicamente (Fig. 16).

Además de las fibras de tejido conectivo, la piel contiene una pequeña proporción de finas fibras amarillas “elásticas”. Si se sumerge una fina sección de piel durante unos minutos en una mezcla en partes iguales de agua, glicerina y ácido acético fuerte, y luego se examina bajo el microscopio, las fibras blancas de tejido conectivo se hinchan y se vuelven transparentes, mientras que las fibras amarillas “elásticas” pueden verse, ya que apenas se ven afectadas por el ácido. Los bulbos pilosos y las glándulas sudoríparas y sebáceas también se vuelven claramente visibles con este tratamiento. Por otro lado, las fibras gelatinosas blancas son más fáciles de ver si se examina la sección en una solución concentrada de sal común o en una de sulfato de amonio; o bien tejiéndola con algunos colorantes anilínicos como la safranina. Las secciones se cortan más fácilmente…

Para estos fines, se puede utilizar el microtomo de congelación, o bien después de un endurecimiento previo en alcohol. Para más detalles, véase L.I.L.B., p. 254.
Por lo general, en la producción de cuero solo se utiliza el corium, es decir, la piel verdadera. Y para obtenerlo en condiciones adecuadas para los diversos procesos de curtido, es necesario eliminar por completo el vello o la lana, junto con el epitelio, sin dañar la piel misma; además, hay que tener especial cuidado de que la capa situada junto a la epidermis no sufra ningún daño durante el tratamiento. Todos los métodos empleados se basan en el hecho de que las células epidérmicas, especialmente aquellas blandas que se encuentran junto al corium y las del estrato epidérmico que rodea las raíces del vello, son más fáciles de destruir que el propio corium, debido a sus diferentes características químicas. El proceso de “desvellado” consiste esencialmente en destruir estas células mediante agentes químicos o putrefactivos, y en eliminar el vello junto con el resto de la epidermis por medios mecánicos. De las diversas sustancias que pueden utilizarse para este fin, la cal es una de las más convenientes, ya que su solubilidad en agua es tan escasa que no es fácil preparar una solución lo suficientemente concentrada como para dañar el cuero. Las bases cáusticas, por otro lado, son mucho más solubles, y si no se tiene cuidado de utilizar solo la cantidad adecuada, se puede obtener una solución peligrosamente concentrada que cause daños en la piel. La adición de pequeñas cantidades de sulfuros a la solución de cal acelera el desvellado, gracias a su acción disolvente sobre las estructuras epidérmicas; además, en el caso de los sulfuros alcalinos, también se debe a la base cáustica que se produce por su reacción con la cal. Incluso cuando se utilizan solos, las soluciones concentradas de sulfuros alcalinos destruyen rápidamente tanto el vello como la epidermis, convirtiéndolos en una masa que puede ser eliminada de la piel como pulpa húmeda; sin embargo, prácticamente no tienen efectos dañinos sobre la piel verdadera.
En el proceso de “ensudoramiento”, las células epidérmicas se destruyen por medio de organismos putrefactivos y sus productos, de modo que el vello se afloja y luego puede ser frotado o raspado. El amoníaco, que se produce durante la putrefacción, también tiene una importante acción disolvente, y su presencia sin duda acelera tanto los procesos de desvellado como de destrucción.
Para obtener conocimientos útiles sobre la estructura de cualquier tipo de piel, no es necesario contar con un microscopio muy sofisticado o costoso; es totalmente posible obtener información útil simplemente utilizando una buena lente de bolsillo, por ejemplo, para examinar las distintas formas de “textura” de la piel o para imitar una piel con otra.
Para más detalles sobre el manejo y selección del microscopio, el lector debe consultar L.I.L.B., págs. 234 y siguientes.

CAPÍTULO VIII.
LOS COMPONENTES QUÍMICOS DE LA PIEL.

La química de los diversos componentes de la piel aún se comprende de manera muy imperfecta, pero Beilstein, en su gran manual de química orgánica, clasifica a la gelatina, las albúminas y las queratinas en la serie “aromática”, lo que implica que contienen el anillo de “benceno”. Lo que sí es cierto es que todos son muy complejos.
Las estructuras de la epidermis pertenecen a la clase de las queratinas, las cuales están estrechamente relacionadas con las albúminas coaguladas; mientras que las fibras blancas del corio (o piel verdadera) son o bien idénticas a la gelatina, o bien solo difieren de ella en sus condiciones moleculares o grado de hidratación. Este tejido gelatinoso constituye la mayor parte del corio, pero también contiene albúminas como componente de la linfa y la sangre que le suministran nutrientes, queratinas en las estructuras epiteliales de los vasos sanguíneos y linfáticos, y “fibras amarillas”, que quizás estén emparentadas con las queratinas, pero que no pueden aislarse fácilmente para su análisis.
El tejido conectivo blanco del corio se convierte en gelatina (glutina) al hervirse con agua. Debido a la imposibilidad de obtener fibras de cuero sin alteraciones y libres de los otros componentes, y aún más a la dificultad de determinar hasta qué punto deben secarse para eliminar el agua no combinada, es imposible demostrar mediante análisis si su composición es idéntica a la de la glutina; pero como la fibra blanca constituye con diferencia la mayor parte del corio, y los demás componentes no difieren mucho de ella en cuanto a su composición porcentual, un análisis de corio cuidadosamente purificado es prácticamente idéntico al del fibra real. Por lo tanto, los análisis siguientes del cuero y la gelatina son de interés.
Los análisis de Von Schroeder y Paessler[22] son de especial importancia, ya que representan el promedio de un gran número de determinaciones individuales. Sus mediciones de nitrógeno se realizan mediante el método de Kjeldahl. Se ignoran pequeñas cantidades de ceniza y trazas de azufre, los cuales probablemente se incluyen en el O, que se obtiene por diferencia.
[22] Ding. Polyt. Journ., 1893, cclxxxvii. pp. 258, 283, 300.

Análisis de corio purificado.

Analista. Material. C H N O S

Stohmann y Langbein .. 49·9 5·8 18·0 26·0 0·3
Müntz, piel de buey: 51·8 6·7 18·3 23·2 ..
Von Schroeder y Paessler: buey, ternero, caballo, camello, cerdo, rinoceronte: 50·2 6·4 17·8 25·4 ..
“Cabra y ciervo”: 50·3 6·4 17·4 25·9 ..
“Oveja y perro”: 50·2 6·5 17·0 26·3 ..
“Gato”: 51·1 6·5 17·1 25·3 ..

Análisis de la gelatina (exenta de cenizas).
Elementos analizados: C, H, N, O.
Von Schroeder y Paessler: 51·2 6·5 18·1 24·2
Mulder: 50·1 6·6 18·3 25·0
Fremy: 50·0 6·5 17·5 26·0
Schützenberger: 50·0 6·7 18·3 25·0
Chittenden y Solly[23]: 49·4 6·8 18·0 25·1
[23] También contenía 0·7 de azufre. Journ. Physiol., xii, p. 23.

Cabe señalar que los análisis anteriores de las pieles difieren entre sí con mayor amplitud que su promedio en comparación con el de los análisis de la gelatina; aunque, en general, el nitrógeno es algo más alto en este último caso. El peso molecular de la gelatina debe ser muy elevado[24], por lo que cualquier fórmula empírica basada en el análisis elemental es, por tanto, bastante hipotética. Bleunard[25], Schützenberger y Bourgois[26], así como Hofmeister, coinciden en la fórmula C76H124N24O29, lo que da como resultado la siguiente composición porcentual:
%
C76 = 912 = 49·7
H124 = 124 = 6·8
N24 = 336 = 18·3
O29 = 464 = 25·2
Total = 1836 = 100·0
[24] Paal (Berichte D. Ch. Ges., xxv. (1892), págs. 1202-36, y Ch. Soc. Abst., 1892, págs. 895-7) calcula un peso molecular de unos 900 mediante métodos físicos (punto de congelación, punto de ebullición).
[25] Annales de Chimie [5], xxvi, p. 18.
[26] Compt. Rend., lxxxii, págs. 262-4.

La adición de una molécula de agua provocaría una variación en la composición porcentual indicada por estas fórmulas, una variación menor que su posible error experimental; por lo tanto, dicho cambio podría deberse a hidratación.
La gelatina contiene sin duda grupos carboxilo y amídico, y es capaz de combinarse tanto con ácidos como con álcalis (véase p. 84).

Reimer[27] obtuvo lo que supuso era una sustancia fibrosa pura e inalterada, mediante la digestión de pieles purificadas con ácido acético al 1/2 por ciento durante muchos días y su posterior neutralización. Su análisis mostró un contenido de C = 48,45 por ciento, H = 6,66 por ciento, N = 18,45 por ciento y O = 26,44 por ciento, lo cual representa una desviación considerable con respecto al análisis directo de la piel sin alteraciones. Es evidente que se puede dar poca importancia a este resultado, ya que el precipitado de Reimer probablemente sea simplemente un producto de descomposición.

[27] Ding. Polyt., ccv. p. 164.

Hofmeister[28] señala que al calentar la gelatina esta pierde agua y forma un anhídrido que él considera idéntico al colágeno o a las fibras de la piel. Cuando la gelatina se seca a una temperatura de 130 °C, deja de ser soluble en agua, incluso a temperatura de ebullición, y solo puede disolverse al calentarse bajo presión. Es cierto que el colágeno (fibras de la piel, osseo) es menos soluble en agua caliente que la gelatina común.

[28] Bied. Centr., 1880, p. 772.

Según nuestros conocimientos actuales, podemos considerar las fibras de la piel como nada más que una gelatina organizada y quizás deshidratada. La gelatina o glutina (que no debe confundirse con el gluten de los cereales), cuando es pura y seca, es un sólido incoloro y transparente, de dureza corneosa y con densidad específica de 1,3. Comienza a derretirse alrededor de 140 °C, al tiempo que sufre descomposición. Es insoluble en hidrocarburos, éter o alcohol fuerte. En agua fría se hincha hasta convertirse en una gelatina transparente, absorbiendo varias veces su propio peso en agua, pero no se disuelve. En agua caliente es soluble; sin embargo, una solución que contenga incluso el 1 por ciento de buena gelatina se solidifica en una gelatina débil al enfriarse. Las gelatinas se derriten a temperaturas que varían considerablemente según la calidad o ausencia de productos de degradación, pero que, dentro de límites bastante amplios (5-10 por ciento), apenas se ven afectadas por la concentración. Una solución del 10 por ciento de la mejor gelatina dura se derrite alrededor de 38 °C, mientras que una gelatina de menor calidad podría no solidificarse ni siquiera a 15 °C. Una prueba técnica útil para determinar la capacidad de solidificación de la gelatina, basada en este hecho, consiste en colocar un fragmento angular de la gelatina en un pequeño tubo conectado a un termómetro y agitarlo en un vaso con agua, que se calienta lentamente hasta que la gelatina se derrite; entonces se registra la temperatura. Quizás sea más fácil observar el punto exacto si el tubo se redondea en su extremo. También se puede dejar que la gelatina se solidifique en tubos capilares abiertos en la parte inferior, y se marca el momento en que el agua sube por el tubo. La temperatura de fusión aumenta con la adición de formaldehído, sales de cromo, alúmina y sales férricas, que producen un efecto de curtido; en menor medida, también aumenta con sulfatos, tartaratos, acetatos y algunas otras sales; en cambio, disminuye con yoduros, bromuros, cloruros y nitratos.[29] Soluciones de gelatina

Demasiado débil o demasiado caliente para gelatinizarse, posee una viscosidad considerable. Por lo tanto, la gelatina puede estimarse, en ausencia de otras sustancias viscosas, mediante un viscosímetro, un instrumento que mide el tiempo que tarda un líquido en fluir a través de un tubo capilar.[30] La firmeza de un gel, que a menudo es importante para fines comerciales, se mide frecuentemente por el método de Lipowitz, en el cual se carga gradualmente con mercurio un disco ligeramente convexo, convenientemente de un diámetro exacto de 1 cm y fijado en el fondo de un tubo en forma de embudo, hasta que este se hunde en el gel. El gel (al 5 o 10 %) debe dejarse solidificar durante algunas horas antes de realizar la prueba.
[29] Véase Pascheles, ‘Versuche über Quellung,’ Archiv für ges. Path., vol. 71.
[30] Véase Prollius, Ding. Polyt. Journ., ccxlix, p. 425, quien emplea una solución al 1 %; también Stützer, Zeit. Ann. Ch., xxxi, págs. 501-15.
Las soluciones de gelatina obtenidas de piel y hueso son fuertemente lávorotatorias ante la luz polarizada. A 30 °C, el valor (A)D es de -130°, pero la temperatura y la reacción de la solución influyen mucho en el valor obtenido.
La gelatina se precipita de la solución acuosa mediante la adición de alcohol fuerte y soluciones concentradas de sulfato de amonio y algunos otros sales. Muchos otros cuerpos coloidales como la dextrina y las gomas se comportan de manera similar. En ausencia de estas sustancias, la precipitación por alcohol puede utilizarse para el análisis técnico de gelatinas y pegamentos, composiciones de rodillos de impresión y confitería de gelatina. Se colocan 25 c.c. de la solución gelatinosa, preferiblemente alrededor del 10 %, en un vaso pequeño ya pesado, junto con una varilla de vidrio para mezclar, y se añade tres veces su volumen de alcohol absoluto. Al mezclar, la gelatina se solidifica firmemente sobre la varilla y en los laterales del vaso, y puede lavarse con alcohol diluido o incluso con agua fría, secarse y pesarse. Una gelatina francesa muy pura dio un 98,6 %, mientras que un pegamento común a base de hueso solo produjo aproximadamente un 60 % de precipitado. El alcohol absoluto extrae el agua de la gelatina, dejando una masa córnea. La gelatina también puede precipitarse completamente saturando su solución con cloruro de sodio y luego acidificándola ligeramente con ácido sulfúrico o clorhídrico; las masas de gel se endurecen en la solución salina acidificada, al igual que en el alcohol, aunque una solución neutra tiene poco efecto. La causa de esto es difícil de explicar, pero su influencia en el decapado de pieles de oveja (p. 89) y en la producción de cuero blanco (p. 186) es evidente.
Descomposiciones: Cuando las soluciones acuosas de gelatina se calientan bajo presión, o en presencia de glicerina y otras sustancias que elevan el punto de ebullición, o más lentamente a temperaturas más bajas, gradualmente pierden la capacidad de gelatinizarse al enfriarse; la gelatina se convierte en modificaciones solubles en agua fría, pero aún capaces de precipitarse por taninos. Hofmeister[31] afirma que la gelatina absorbe 3 moléculas de agua y se divide en…

Hemicolina, soluble en alcohol y que no se precipita con la solución de cloruro de platino; y semiglutina, insoluble en alcohol y que sí se precipita con la solución de cloruro de platino. Ambas se precipitan con cloruro de mercurio. La gelatina seca es soluble en glicerina a altas temperaturas, pero probablemente sufre un cambio similar. Por lo tanto, deben evitarse las altas temperaturas y el calentamiento prolongado en la fabricación de gelatina; y al preparar composiciones para rodillos de impresión, que son mezclas de gelatina y glicerina, la gelatina debe hincharse con agua y fundirse a baja temperatura junto con la glicerina.
[31] Bied. Centr., 1880, p. 772, y Ch. Soc. Abs., 1881, p. 294.

La gelatina también se convierte en formas solubles (peptonas), quizás idénticas a las anteriores, por la acción del calor en presencia de ácidos y álcalis diluidos. Estos, al igual que la gelatina, se precipitan con tanino y con ácido metafosfórico.[32] Al calentar durante períodos más largos o a temperaturas más altas soluciones acuosas de álcalis cáusticos, bario o cal, la gelatina se descompone gradualmente en productos cada vez más simples, hasta llegar al nitrógeno o amoníaco, agua y ácido carbónico. Entre los productos intermedios se pueden mencionar varios ácidos de la serie amido-acético, como el amido-acético (glicocina, glicocola), el amido-propiónico (alanina) y el amido-caproico (leucina); y de la serie amido-succínica (amido-succínico = ácido aspártico).[33]
[32] Lorenz, Pflüger’s Arch., xlvii. pp. 189-95; Journ. Chem. Soc., 1891, A. p. 477.
[33] Compare Schützenberger, Comptes Rend., cii. pp. 1296-9; Journ. Chem. Soc., 1886, A. p. 818.

El tratamiento con ácidos produce efectos muy similares. Los primeros productos son peptonas solubles. Paal[34], al tratar 100 partes de gelatina en baño maría con 160 partes de agua y 40 partes de HCl concentrado hasta que el producto fuera soluble en alcohol absoluto, obtuvo, tras la purificación, una masa blanca higroscópica de sales de peptona que contenía del 10 al 12 % de ácido clorhídrico.[35]
[34] Berichte, xxv. pp. 1202-36; Journ. Chem. Soc., 1892, A. p. 895.
[35] Véase también Buchner y Curtius, Ber., xix. pp. 850-9; Journ. Chem. Soc., 1886, A. p. 635.

Los productos de la digestión de la gelatina con jugo gástrico y pancreático son peptonas que no difieren materialmente de la gelatina en su composición final, y la acción es probablemente principalmente hidrolítica.[36]
[36] Chittenden y Solly, Journ. Chem. Soc., 1891, A. p. 849.

Los primeros productos de la putrefacción son muy similares. Muchas bacterias tienen la capacidad de licuar la gelatina en forma de jalea. Esto ha sido demostrado por Brunton y McFadyen[37] como debido no a la acción directa de las bacterias, sino a una zima soluble secretada por ellas que peptona la gelatina. Su acción se ve favorecida

bajo condiciones alcalinas, y se destruye a una temperatura de 100° C.[38] A medida que avanza la putrefacción, la solución se vuelve muy ácida debido a la formación de ácido butírico, y posteriormente se forman amoníaco y ácidos amidólicos. [37] R. S. Proc., xlvi. pp. 542-53. [38] Véanse las páginas 17, 171; también Ch. Zeit., 1895, p. 1487.

Fahrion,[39] partiendo de la idea de que los albuminoide y la gelatina eran productos de condensación de carácter lactónico (L.I.L.B. p. 185), y de que podían, al igual que los lactónicos, ser despolimerizados por saponificación, digirió estos compuestos con sosa alcohólica hasta que se disolvieron; luego, al neutralizar la solución con ácido clorhídrico —del cual el exceso se eliminó mediante evaporación repetida— y al eliminar el cloruro de sodio con alcohol, obtuvo en cada caso compuestos de reacción ácida, que, según su composición, supuso que eran idénticos al ácido proteico de Schützenberger, C8H14N2O4, el cual es soluble en agua y alcohol, insoluble en éter y petróleo, no cristalizable y que forma sales no cristalizables. Fahrion sugirió que el carácter nitrogenado que Eitner atribuía a su “dégras-former” (p. 370) probablemente se debía a la contaminación por este compuesto; y que su formación podría utilizarse en el análisis de cueros y otros compuestos proteicos. Estos productos han sido investigados posteriormente por el profesor Paal y el doctor Schilling,[40], quienes demostraron que contienen ácido clorhídrico, del cual proviene su reacción ácida, y que son idénticos a las sales de peptona obtenidas anteriormente por el profesor Paal mediante la digestión de proteínas con ácido clorhídrico. Los peptonas libres son fuertemente básicos. [39] Ch. Zeit., 1895, p. 1000. [40] Ch. Zeit., 1895, p. 1487.

Por destilación en seco de la gelatina se produce una mezcla de bases pirrol y piridina. Esta se obtiene comercialmente por la destilación de huesos, y se conoce como “aceite de hueso” o “aceite animal de Dippel”. El pirrol, C4H5N, se parece al floriglucol en el hecho de dar un color púrpura-rojizo a la madera de abeto humedecida con ácido clorhídrico (p. 299).

Reacciones de la gelatina.—La gelatina se precipita con cloruro de mercurio, en esto similar a los peptones, pero no con ferrocianuro de potasio, por lo cual se distingue de los albuminoide; además, difiere de la albúmina en que no se coagula con el calor. La solución de gelatina disuelve cantidades considerables de fosfato de calcio; por eso este siempre está presente en las pegamentos de hueso. La gelatina y algunos de sus productos de descomposición se precipitan con ácido metáfosfórico. [41] El precipitado contiene aproximadamente un 7 % de P2O5, pero lo pierde gradualmente al lavarlo. Diversas sales disminuyen la solubilidad de la gelatina en agua caliente, y

Especialmente aquellos de tipo alúmina. Los sales de cromo alúmico y los sales básicas de cromo son especialmente potentes, lo que hace que se vuelvan prácticamente insolubles. La adición de aproximadamente un 3 por ciento de dicromato de amonio o potasio hace que la cola o la gelatina se vuelva insoluble debido a la acción de la luz y a la formación de sales básicas de cromo; esto se ha utilizado en fotografía y como cemento impermeable. Otros coloides además de la gelatina se ven afectados de manera similar.
[41] Lorenz, Pflüger’s Archiv, xlvii. págs. 189-195.

La gelatina se precipita con todos los taninos, incluso en soluciones muy diluidas; una que contiene solo 0,2 gramos por litro se vuelve claramente turbia con ácido gálotánico o infusión de nueces de gálago; pero algunos otros taninos producen una reacción menos sensible. El precipitado es soluble en cantidades considerables cuando hay exceso de gelatina, por lo que al utilizar esta última como prueba para detectar trazas de tanino es necesario tener cuidado de añadir solo una cantidad muy pequeña. La adición de un poco de alúmina hace que la reacción sea más delicada. Se ha discutido si el precipitado es un compuesto químico definido, ya que su composición varía según si hay exceso de gelatina o de tanino. Böttinger[42] afirma que el precipitado producido al añadir exceso de gelatina al ácido gálotánico contiene un 10,7 por ciento de nitrógeno, lo que indica la presencia del 66 por ciento de gelatina, partiendo de la suposición de que la gelatina contiene un 16,5 por ciento de N (véase pág. 57). Al digerirlo con agua a 130 °C, el precipitado se descompone, produciendo una solución que precipita el tanino, lo que probablemente indica la formación de un compuesto más ácido. La gelatina con exceso de tanino de corteza de roble produce un precipitado que contiene un 9,5 por ciento de nitrógeno, lo que corresponde al 57,5 por ciento de gelatina. Al tratarlo con agua a 150 °C, este precipitado produjo tres productos: uno soluble en agua fría, otro solo en agua caliente y uno insoluble. Al añadir una solución de formaldehído (formalina) a una solución de gelatina, no se produce ninguna reacción visible en frío, a menos que la solución de gelatina sea muy concentrada y alcalina; pero al calentarla, la gelatina se vuelve insoluble debido a la formación de un compuesto con el formaldehído. Dada la muy pequeña cantidad de formalina necesaria para producir la formogelatina, es muy dudoso que se trate de un compuesto definido.
[42] Liebig’s Ann. der Ch., ccxliv. págs. 227-32.

Weiske[43] afirma que la gelatina ósea, cuidadosamente liberada de toda materia mineral, no se precipita con el tanino hasta que se añade una traza de una sal (p. ej., cloruro de sodio). Hasta donde se sabe, la gelatina ósea es idéntica a la de la piel.
[43] Bied. Centr., 1883, pág. 673.

La condrina es el cuerpo gelatinoso que se produce mediante la digestión del cartílago con agua a 120 °C durante tres horas. En la mayoría de sus propiedades físicas es idéntica.

con gelatina, pero difiere de esta en que se precipita de su solución en agua por ácido acético, acetato de plomo, alúmen y los ácidos minerales cuando estos últimos no están en exceso. La condrina también difiere de la gelatina en que produce una sustancia capaz de reducir fácilmente el óxido de cobre cuando se hierve durante algún tiempo con ácidos minerales diluidos. Es extremadamente probable que la condrina sea simplemente una gelatina impura.[44]
[44] Cp. Petri, Berichte, xii. p. 267; Mörner, Skand. Archiv f. Physiol., i. pp. 210-243; y
Journ. Chem. Soc., 1889, A. p. 736 y Zeit. Physiol. Chem., 1895, xx. pp. 357-364; y
Journ. Chem. Soc., 1895, A. i. p. 254. Véase también Richter, Org. Chem., i. p. 559.
Coriina.—Rollet[45] ha demostrado que cuando la piel y otras formas de tejido conectivo se remojan en agua de cal o de bario, las fibras se dividen en fibrilas más finas, y a medida que avanza la acción, estas se separan nuevamente en fibrilas aún más finas, hasta que las fibrilas finales son tan delicadas que solo pueden distinguirse bajo un microscopio potente. Al mismo tiempo, la solución alcalina disuelve la sustancia que unía las fibras entre sí, y esta puede recuperarse neutralizando la solución con ácido acético, momento en el cual la sustancia se precipita en forma de floculante. Rollet consideró que se trataba de una sustancia albuminoide; pero Reimer[46] ha demostrado que está mucho más relacionada con las fibras gelatinosas, y de hecho, probablemente se produce a partir de ellas por la acción de la solución alcalina. Reimer utilizó piel de ternero tratada con cal para sus experimentos, sometiéndola a un lavado prolongado con agua destilada, de modo que todas las partes solubles debieron haber sido eliminadas previamente de manera bastante completa. Luego la digirió en recipientes cerrados con agua de cal durante 7-8 días, y precipitó la solución clara con ácido acético diluido. Descubrió que la misma porción de piel podía utilizarse una y otra vez sin agotarse, lo cual respalda firmemente la suposición de que la sustancia es simplemente un producto de la descomposición parcial de las fibras de la piel, y de hecho de que no existe una “sustancia cementante” distinta, sino simplemente una diferencia en la hidratación o condición física de la sustancia fibrosa que hace que se divida más fácilmente en ciertas direcciones. La sustancia disuelta, a la que llamó “coriina”, fue purificada mediante soluciones repetidas en agua de cal y reprecipitación con ácido acético. Era fácilmente soluble en soluciones alcalinas, pero no en ácidos diluidos, aunque en algunos casos se hinchaba y se dividía en partículas tan finas que parecía casi disuelta. Sin embargo, era muy soluble en una solución de sal común alrededor del 10 por ciento, de la cual se precipitaba tanto mediante la adición de mucha agua como saturando la solución con sal. Reimer descubrió que una solución de sal al 10 por ciento era igualmente eficaz que el agua de cal para extraer la coriina de la piel, y que se precipitaba parcialmente al añadir ácido, y completamente al saturar la solución acidificada con sal. Otras sales de los alcalinos y metaaloides alcalinos también actuaban

De manera similar, Reimer se engañó al principio al experimentar con agua de bario, ya que, al ser más concentrada que el agua de cal, la coriina permanecía disuelta en la sal de bario formada al neutralizarla con ácido, y era necesario diluirla antes de poder obtener un precipitado. La solución ligeramente ácida de coriina tampoco produjo precipitado ni en frío ni al hervirla con ferrocianuro de potasio, diferenciándose así de los albuminoidos. La solución neutra o alcalina no presentó precipitado con cloruro de hierro o mercurio, sulfato de cobre, ni con acetato de plomo neutro; pero con acetato de plomo básico, sulfato de hierro básico o un exceso de tanino se produjo un precipitado. El análisis de Reimer mostró: carbono, 45·91; hidrógeno, 6·57; nitrógeno, 17·82; oxígeno, 29·60; y proporcionó una fórmula que indica su relación con la fibra original, lo cual no parece estar respaldado por pruebas suficientes. Con toda probabilidad, la coriina es simplemente un producto de degradación impuro de las fibras de cuero o de la gelatina.
[45] Sitz. Wiener Akad., xxxix. p. 305.
[46] Ding. Polyt. Journ., ccv. p. 153.

Albumina de cuero.—El cuero fresco contiene una cantidad de albumina real, es decir, la del suero sanguíneo y de la linfa, la cual no solo se encuentra en los abundantes vasos sanguíneos, sino que también satura el tejido conectivo fibroso, del cual forma parte de su nutrición. Esta albumina se elimina en gran medida de la piel mediante la calcinación y el procesamiento en el torno, que son pasos previos al curtido. Probablemente, para el cuero de suela, la propia albumina sería bastante ventajosa si se dejara en el cuero, ya que se combina con el tanino y ayuda a dar firmeza y peso al cuero. Sin embargo, por razones que se explicarán más adelante, es absolutamente necesario eliminar cualquier cantidad de cal que pueda estar combinada con ella. La sangre también debe limpiarse a fondo del cuero antes del curtido, ya que su sustancia colorante contiene hierro, el cual, al combinarse con el tanino, produce un color deficiente.
Las albuminas forman una clase de sustancias estrechamente relacionadas entre sí, de las cuales la clara de huevo puede considerarse como un ejemplo típico. También están relacionadas con la caseína de la leche, con la fibrina y, de forma más remota, con la gelatina. Se puede encontrar mucha información sobre esta clase en el Diccionario de Química de Watt, 2ª ed., artículo “Proteínas”, y en el artículo “Albuminaten” de Beilstein, así como en “Análisis Orgánico Comercial” de Allen, vol. IV.
La propiedad más característica de las albuminas es su coagulación por calor. La temperatura a la que esto ocurre varía ligeramente en los diferentes miembros del grupo; la albumina de huevo y la de suero se coagulan a 72-73 °C. Las albuminas secas se vuelven insolubles si se calientan a 110 °C durante cierto tiempo. Trazas de ácido tienden a disminuir ligeramente esa temperatura, mientras que trazas de álcali la elevan.

Coagulación. El cloruro de sodio y algunas otras sales neutras favorecen la coagulación. Las soluciones de albúmina se vuelven opalescentes a una temperatura ligeramente inferior a la en la que se forman los copos. Las albúminas también se coagulan por el alcohol y por los ácidos minerales fuertes. La albúmina coagulada solo es soluble en ácidos y álcalis fuertes con la ayuda del calor, y se parece mucho a la queratina (págs. 56, 68). Las soluciones de albúmina son levorrotatorias ante la luz polarizada. Las albúminas “ácidas” y “álcalinas” se forman por la acción, en frío, de ácidos diluidos (como el acético o el clorhídrico) y álcalis sobre una solución de albúmina. No se coagulan con el calor, pero se precipitan mediante una neutralización cuidadosa; sin embargo, son solubles en exceso de ácido o álcali, o en carbonatos alcalinos. Salen de la solución al saturarse con cloruro de sodio o sulfato de magnesio. Es dudoso que las albúminas se combinen con ácidos o bases; es probable que las albúminas “ácidas” o “álcalinas” sean idénticas a los parapéptidos que se forman en la primera etapa de la digestión péptica. Durante la putrefacción, o tras un tratamiento más severo con ácidos y álcalis, las albúminas se descomponen de manera similar a la gelatina, produciendo productos casi idénticos (véase pág. 57); los ácidos amido de la serie acética, así como el tirosina (ácido para-oxi-α-amido-fenil-propiónico) y el ácido aspártico (ácido amido-succínico), son los más importantes. El tratamiento con sosa alcohólica (véase pág. 62) produce péptidos similares a los de la gelatina.[47] [47] Paal, Ch. Zeit., 1895, p. 1487. Al calentar durante algunos días con ácido nítrico diluido (1:2), todos los proteínas, incluidas las albúminas, la gelatina y las queratinas, producen masas amarillas de “ácido xanto-proteico”, una sustancia de composición algo indefinida, soluble en amoníaco y en álcalis cáusticos concentrados, lo que provoca un color naranja-rojizo o marrón-rojizo. El reactivo de Millon produce una coloración intensamente roja cuando se calienta con albúminas, queratinas o gelatina. Este reactivo se prepara disolviendo 2,5 gramos de mercurio en 20 cc de ácido nítrico concentrado, añadiendo 50 cc de agua, dejando que se asiente y luego decantando el líquido claro. Las albúminas, previamente purificadas hirviéndolas con alcohol y lavándolas con éter, al disolverse en ácido clorhídrico concentrado (densidad 1,196) con la ayuda del calor, producen una coloración violeta-azulada; sin embargo, la reacción suele ser algo indefinida. La gelatina, la condrina y las queratinas no presentan esta reacción. Al tratarlas con una pequeña cantidad de sulfato de cobre y exceso de solución de potasio cáustico, las albúminas producen una solución violeta, mientras que la gelatina y los péptidos producen una solución rosada (reacción de biureto).

Disueltas en ácido acético glaciar y tratadas con ácido sulfúrico concentrado, las albúminas y los peptonas producen una solución de color violeta y débilmente fluorescente. Se obtiene una reacción algo similar si se sustituye el ácido acético por una solución de azúcar. Una solución de albúmina, hecha altamente ácida con ácido acético, se precipita con ferrocianuro de potasio, sulfato de sodio, acetato de plomo, cloruro de mercurio, tanino y ácidos picrico y wolframico. La albúmina del huevo se encuentra en las claras de huevo, en membranas que se rompen al batirlas con agua y que luego pueden eliminarse por filtración. Cuando está fresca, su reacción es ligeramente alcalina y es lávorotatoria. Según Lehmann, las claras de huevo contienen el 87 por ciento de agua y el 13 por ciento de materia sólida; esta última está compuesta casi en su totalidad por albúmina de huevo. Esta última coagula y se vuelve insoluble en agua al calentarse a 60 °C. La vitelina (la albúmina o globulina[48] de la yema) es insoluble en agua y se obtiene como un residuo granular blanco al extraer la yema de huevo sin secarla con grandes cantidades de éter. Se parece mucho a la miosina, la principal globulina muscular, pero difiere de otras globulinas en que es soluble en una solución saturada de sal común. Una solución neutra de vitelina en salmuera muy diluida coagula a 70-75 °C. [48] La globulina es una albúmina soluble en soluciones diluidas de sal, pero insoluble en agua. Las yemas de huevo, conservadas mediante la adición de sal, bórax o formalina, se utilizan para tratar pieles en el proceso de “tawing” (véase p. 191). Para el análisis de tales yemas, véase L.I.L.B., p. 159. Su componente más importante para el tratador de pieles es el aceite de huevo, del cual contienen aproximadamente el 30 por ciento. La caseína, la principal proteína de la leche, puede mencionarse aquí en relación con las albúminas, con las cuales está estrechamente relacionada; aunque no tiene ninguna relación con la piel animal, se utiliza hasta cierto punto como “aditivo” o barniz para cueros, para lo cual es muy adecuada, y actualmente constituye en gran medida un subproducto de la fabricación de mantequilla. Difiere de las albúminas en que se coagula muy poco, si es que se coagula en absoluto, al hervir, pero se separa inmediatamente en escamas cuajadas al añadir ácidos (clorhídrico, acético, butírico) y por la acción de la cuajada. La cuajada es fácilmente soluble en pequeñas cantidades de álcalis diluidos, agua de cal y sales de reacción alcalina, como el carbonato de sodio y el bórax. Si se emplea solo la cantidad necesaria de álcali para su disolución, el compuesto presenta una reacción ácida ante el fenolftaleína, y, al igual que la leche original, se cuaja con cuajada y ácidos diluidos. La caseína también puede disolverse mediante su digestión con ácidos minerales u orgánicos diluidos.

Pelo, epidermis y glándulas.—Todos ellos provienen de la capa epitelial y, por lo tanto, como se podría inferir, tienen mucho en común en su composición química. Los químicos los clasifican bajo un mismo nombre: “queratina”, o tejido córneo, y su análisis detallado muestra que, en su composición elemental, se asemejan mucho a las albúminas. Sin embargo, es evidente que los tejidos córneos constituyen una clase y no un único compuesto.

Las queratinas se sueltan gradualmente al remojarlas durante mucho tiempo en agua, y, al hervirlas continuamente en un digestor de Papin a 160 °C, se libera hidrógeno sulfuroso, al mismo tiempo que se disuelven formando una solución turbia que no se gelatiniza al enfriarse. La queratina se disuelve con álcalis cáusticos; la epidermis y los tejidos córneos más blandos son fácilmente atacados, mientras que el pelo y el cuerno requieren soluciones concentradas y la ayuda del calor para lograr una disolución completa. Las tierras alcalinas cáusticas actúan de la misma manera que las soluciones alcalinas diluidas; por lo tanto, la cal ataca fácilmente la epidermis y suelta el pelo, pero no destruye fácilmente este último. Por otro lado, los sulfuros alcalinos parecen atacar los tejidos más duros con al menos la misma facilidad que los blandos; el pelo a menudo se desintegra por completo, mientras que la epidermis sigue estando casi intacta; de ahí su utilidad para eliminar el vello mediante su destrucción. Las queratinas presentan la reacción xantoprotéica con ácido nítrico y una coloración roja con el reactivo de Millon; además, se asemejan a las albúminas en el hecho de que se precipitan de su solución en ácido sulfúrico mediante cianuro de potasio. Mediante fusión con potasa o hervido prolongado en ácido sulfúrico diluido, la queratina se descompone, produciendo leucina, tirosina, amoníaco, etc. El precipitado que se obtiene al añadir ácidos a la solución alcalina de queratina (pelo, cuernos, etc.), mezclado con aceite y sulfato de bario, ha sido utilizado por el Dr. Putz como material de relleno para el cuero; para este fin, actúa de la misma manera que las yemas de huevo y la harina utilizadas en la fabricación de cuero de cabrito. Eitner intentó utilizarlo con el mismo propósito en cuero curtido con corteza, pero sin mucho éxito. Putz también propuso precipitar el material después de introducir primero su solución en los poros del cuero.

Fibras elásticas.—Las fibras elásticas o amarillas del cuero son de carácter muy estable. No se disuelven completamente ni siquiera al hervirlas durante mucho tiempo, y el ácido acético y las soluciones calientes de álcalis cáusticos apenas las atacan. No parecen combinarse con el tanino y sufren pocos cambios durante el proceso de curtiduría. Están presentes en el cuero en una proporción inferior al uno por ciento.

Métodos analíticos.—Las reacciones que permiten distinguir los principales componentes de la piel se resumen en la siguiente tabla:—

Reagente. Gelatina. Albúminas. Queratinas.
Agua fría: Solo se hincha. Soluble. Insoluble.
Calentado en agua: Soluble. Se coagula a 72°C. Soluble solo a temperaturas superiores a 75°C. Por encima de 100°C.
Ácido acético y ferrocianuro de potasio: Sin precipitado. Precipitado. Precipitado en solución acuosa.
Reagente de Millon: Sin reacción. Coloración roja. Coloración roja.
Ácido clorhídrico concentrado caliente: Sin coloración. Azul violeta. Sin coloración.

No existe un método sencillo para la separación cuantitativa de los diferentes componentes de la piel. Por lo tanto, es habitual determinar simplemente la cantidad de nitrógeno que puede contener cualquier porción específica del material. Dado que la fibra gelatinosa, que constituye con diferencia la mayor parte de la verdadera piel, contiene el 17,8 % de nitrógeno, se basa la estimación de la cantidad de piel presente en este valor (véase p. 57).
El proceso más conveniente para la determinación del nitrógeno es el ideado por Kjeldahl, que se lleva a cabo de la siguiente manera: Se coloca un peso conocido de la sustancia que contiene aproximadamente 0,1 gramo de nitrógeno (0,5 gramos de piel, o una cantidad correspondiente de líquido) en un frasco de vidrio de Jena, capaz de contener de 500 a 700 cc, junto con 15 cc de ácido sulfúrico concentrado. Luego, el contenido del frasco se hierve sobre una pequeña llama de Bunsen durante 15 minutos, o más, hasta que toda el agua se haya evaporado y el material esté completamente desintegrado; posteriormente, se deja enfriar hasta por debajo de 100°C. Se añaden entonces 10 gramos de persulfato de potasio en polvo seco, y se continúa hirviendo hasta que el líquido adquiera color incoloro. La operación de ebullición debe realizarse en un lugar bien ventilado o al aire libre. Antes de que la sustancia comience a carbonizarse, es aconsejable colocar un embudo pequeño en el cuello del frasco para evitar, en la medida de lo posible, la fuga de ácido sulfúrico.

Fig. 18.—Aparato de Kjeldahl.

Se deja que el líquido incoloro se enfríe completamente, y luego el frasco se equipa con un embudo y tubo perforados, como se muestra en la Fig. 18. Este tubo no debe tener un diámetro inferior a 4 mm, y su extremo dentro del frasco debe estar cortado en diagonal para facilitar que las gotas de líquido vuelvan a caer dentro del frasco. El tubo asciende en ángulo hasta una altura de 12 a 15 pulgadas, luego se dobla como se indica en la figura y se conecta mediante un tubo de goma[49] a una pipeta de 100 c.c., o a un tubo de forma similar, cuyo otro extremo se sumerge justo por debajo de la superficie de un volumen de exactamente 50 c.c. de ácido clorhídrico “normal” contenido en un segundo frasco. Se introducen unos 50 c.c. de agua destilada en el frasco que contiene la muestra tratada, y después se vierten cuidadosa y lentamente 100 c.c. de una solución de 50 gramos de sosa cáustica en 100 c.c. de agua, mediante el embudo perforado con el que está equipado el frasco. Los contenidos del frasco se hierven ahora durante aproximadamente media hora[50]; el ácido normal del frasco receptor se mantiene frío sumergiéndolo en agua fría. Luego, el líquido de este segundo frasco se titula con

carbonato de sodio normal, utilizando naranja metílica como indicador. La diferencia en c.c. entre 50 c.c., el volumen de ácido utilizado, y la cantidad de carbonato de sodio normal necesaria para neutralizarlo, al multiplicarse por 0·014, representa la cantidad de nitrógeno (en gramos) en el peso de la sustancia utilizada para la determinación; o si se multiplica por 0·0786, muestra el peso de las fibras de cuero en la misma cantidad de material. Algunos químicos añaden sulfato de cobre o una gota de mercurio antes de hervir la sustancia con ácido sulfúrico concentrado, pero el uso de tales sustancias introduce complicaciones en el proceso sin obtener, en el caso de las sustancias gelatinosas, resultados más precisos. Es absolutamente necesario que los ácidos y álcalis utilizados estén libres de amoníaco, y se debe realizar un experimento de control utilizando azúcar pura que no contenga nitrógeno, aplicando una corrección si es necesario por el amoníaco que contengan.[51]
[49] Los extremos de los tubos de vidrio deben encajar bien entre sí, de modo que el caucho quede expuesto lo menos posible a la acción de los vapores amoniacales.
[50] El “bumping” suele ser muy problemático en esta etapa, y puede evitarse haciendo pasar un flujo de vapor desde otro frasco, o aire libre de amoníaco, a través de un tubo con una abertura capilar hacia el líquido en ebullición; los fragmentos de zinc puro, de platino o pipas de tabaco rotas son mucho menos eficaces. Como medida adicional para evitar la fuga de amoníaco, se fija un pequeño tubo de absorción que contiene fragmentos de vidrio al frasco de absorción. El ácido normal pasa por este tubo hacia el frasco, para humedecer los fragmentos de vidrio, y finalmente se enjuaga en el frasco de absorción antes de titular su contenido.
[51] Cp. Procter and Turnbull, Jour. Soc. Chem. Ind., 1900, p. 130; también Nihoul, Composition des Cuirs Belges, p. 14 (Bourse aux Cuirs de Liège, sept. 1901), quien aboga por el uso de permanganato de potasio en la oxidación; y Law (Jour. Soc. Ch. Ind., 1902, p. 847).
En lugar de utilizar 10 gramos de persulfato de potasio como se describe, se pueden usar 10 gramos de sulfato de potasio ordinario, y añadir persulfato de potasio en pequeñas cantidades hacia el final de la operación hasta obtener una solución perfectamente incolora.

CAPÍTULO IX.
LA QUÍMICA FÍSICA DE LA FIBRA DE LA PIEL.

La naturaleza de los cambios que tienen lugar en la conversión de la piel cruda en cuero, y las causas de la hinchazón y el “encogimiento” en las distintas etapas del proceso de curado, se encuentran entre los problemas más difíciles con los que tenemos que lidiar. No se puede dar una explicación coherente sin tener en cuenta hechos que forman parte de los descubrimientos más recientes de la química física; y de los cuales, incluso hoy en día, nuestro conocimiento no es en absoluto completo. Sabemos, gracias al estudio de la estructura de la piel, que en su estado natural está compuesta por fibras gelatinosas que son blandas, se hinchan al contacto con el agua y son fácilmente putrescibles. Cuando estas fibras se secan, se contraen y se adhieren entre sí, formando una masa dura y casi homogénea, similar, en cierta medida, a una lámina de pegamento o gelatina. Después del proceso de curado, las fibras cambian de características, aunque no de forma; ya no absorben el agua con tanta facilidad, y al secarse no se adhieren entre sí, sino que permanecen separadas y capaces de moverse de forma independiente. Por lo tanto, el cuero es poroso, flexible e opaco debido a la dispersión de la luz en las superficies de las fibras, aunque las fibras individuales son translúcidas. Al mismo tiempo, han tenido lugar cambios químicos que impiden que las fibras se putrezcan de forma normal. Nuestra primera necesidad, por tanto, en la conversión de la piel en cuero, es secar las fibras sin permitir que se adhieran entre sí. Esto se logra en el método más primitivo de elaboración del cuero, mediante la mezcla mecánica de sustancias grasas en la piel mientras esta se seca lentamente, con el fin de recubrir e aislar las fibras, que se relajan al ser amasadas y estiradas; al mismo tiempo, la grasa forma un revestimiento impermeable que evita que vuelvan a absorber el agua necesaria para la putrefacción. Se pueden obtener resultados similares provocando cambios químicos en las propias fibras, lo que las hace insolubles en agua y, por consiguiente, no adhesivas; e incluso se puede fabricar una especie de cuero simplemente reemplazando el agua entre las fibras por alcohol fuerte, en el cual son insolubles, y que absorbe y retira el agua de ellas, permitiendo que se encogen y endurezcan, al tiempo que impide su adhesión. El mérito de haber comprendido y expuesto claramente estos principios fundamentales en la producción de cuero corresponde al ahora venerable profesor Knapp, quien en 1858 publicó un breve artículo (Natur und Wesen der Gerberei und des Leders) que es un

modelo de explicación clara y experimento práctico. Knapp, sin embargo, trata principalmente los cambios en la condición de la fibra que son necesarios para convertirla en cuero, y no sus causas físicas; y antes de que podamos explicar los medios por los cuales se producen estos cambios, debemos estar familiarizados con ciertos hechos y teorías sobre las soluciones que se han vuelto mucho más claras desde que él escribió.

Las partículas (moléculas) de todas las sustancias son atraídas entre sí por fuerzas de atracción de carácter algo similar al de la gravedad, que mantiene unido al sistema solar y es la causa del peso. De hecho, incluso es posible que estas fuerzas sean idénticas. Al igual que la gravedad, estas atracciones moleculares aumentan rápidamente en intensidad a medida que disminuye la distancia entre los cuerpos que se atraen, de modo que en sólidos y líquidos, donde las moléculas están muy cerca unas de otras, son enormemente poderosas, mientras que en gases y vapores apenas son perceptibles. Estas atracciones se ven contrarrestadas por el movimiento térmico, el cual desempeña en la física molecular el mismo papel que la energía del movimiento planetario en el sistema solar. En los sólidos, las fuerzas de atracción mantienen a las moléculas rígidamente en posición, y el movimiento térmico se limita a vibraciones cortas alrededor de un punto fijo, cuyos efectos se observan en la expansión causada por el aumento de temperatura. Si se aumenta la temperatura, la mayoría de las sustancias se convierten en líquido, estado en el cual las partículas pueden rodar unas alrededor de otras, pero siguen estando unidas por sus atracciones mutuas, de la misma manera que el sol impide que la Tierra vuele hacia el espacio. Si la temperatura sigue aumentando, las órbitas de las moléculas se amplían, el líquido se expande y, finalmente, las moléculas salen tangencialmente, fuera del alcance de las atracciones de la masa líquida, y solo son desviadas de su curso al chocar con sólidos u otras moléculas en movimiento, de las cuales rebotan. Esto constituye el estado de vapor o gas.

Las moléculas suelen estar formadas por grupos de átomos. Así, en el vapor de agua, cada molécula contiene un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno, y solo a temperaturas extremadamente altas se rompe este agrupamiento interno. Naturalmente, cuanto más complejo y pesado sea el grupo molecular, más fácilmente se descompone por causas externas en agrupamientos más simples, y las moléculas pueden existir en líquidos o sólidos, los cuales se descomponen antes de alcanzar la forma gaseosa. Sobre tales sustancias, el químico dice que “no pueden volatilizarse sin descomposición”. En casos muy raros, la molécula gaseosa está formada por un único átomo; incluso las de los gases más perfectos, como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, están formadas por pares que no se descomponen a ninguna temperatura conocida. La presión de un gas y su tendencia a expandirse se deben simplemente al movimiento e impacto de sus moléculas en movimiento, y cabe señalar que, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases tienen la

Con el mismo número de moléculas, las moléculas más ligeras compensan su falta de peso con una velocidad mayor. La velocidad promedio de una molécula de oxígeno (O2) en el punto de congelación es de 461 metros por segundo, aproximadamente la misma que la de una bala de rifle. No debe pensarse, sin embargo, que en cualquier sólido, líquido o gas, todas las moléculas, a cualquier temperatura, se muevan a una velocidad uniforme; más bien, cada molécula individual puede variar de momento en momento, desde el reposo hasta una velocidad muy alta, mientras que la temperatura de la masa solo representa el valor promedio. Así, en todos los líquidos, e incluso en los sólidos, una cierta proporción de moléculas, a cualquier temperatura, tendrá una velocidad suficiente como para poder abandonar la superficie y adoptar la forma de vapor, mientras que otra proporción volverá a caer y será retenida. Por lo tanto, todo líquido, y teóricamente todo sólido, tiene una “presión de vapor” que aumenta con la temperatura y que depende únicamente de ella. A la temperatura de ebullición del líquido, igual a la de la atmósfera, que es de aproximadamente 15 libras por pulgada cuadrada, es posible que se formen burbujas en el interior del líquido. Si se encierra una pequeña cantidad de líquido en un frasco, este se llenará de su vapor, y mientras quede algo de líquido presente, la presión del vapor dependerá únicamente de la temperatura y no en absoluto de las cantidades respectivas de líquido o vapor. Tampoco será afectada por la presión de otros vapores o gases presentes en el frasco; la presión total será la suma de las presiones “parciales” de todos los gases y vapores presentes.[52] [52] Cp. p. 421.

El comportamiento de los gases y vapores ha sido descrito con cierto detalle porque posee una analogía muy cercana con el de las sustancias en solución. Las moléculas de los líquidos se mantienen unidas por atracciones que son muy poderosas en las cortas distancias que las separan, llegando en la mayoría de los casos a muchas toneladas por centímetro cuadrado de área transversal, pero el rango en el que actúan es muy pequeño. En el interior del líquido, las atracciones en un lado de una molécula están, por supuesto, exactamente equilibradas por las del lado opuesto, de modo que puede moverse libremente dentro del líquido sin obstáculos; pero en la superficie, una parte muy pequeña de la fuerza debida a las atracciones de la capa superficial queda desequilibrada y actúa como una especie de piel elástica que mantiene unido al líquido, y se denomina “tensión superficial”. Ejemplos conocidos de esto se encuentran en la fuerza que sostiene una gota en el extremo de un tubo, en la posibilidad de colocar una aguja ligeramente aceitosa sobre la superficie del agua sin hundirse, y en la capacidad de algunas moscas para caminar sobre el agua como si estuviera cubierta con una lámina de caucho natural. Muchos líquidos se mezclan o se disuelven entre sí en cualquier proporción, por ejemplo, el agua y el alcohol; la atracción del alcohol sobre las moléculas de agua es igual o mayor.

más que la del alcohol con el alcohol, o del agua con el agua. En otros casos, como el agua y el aceite, o el agua y el alcohol petroquímico, prácticamente no tiene lugar mezcla alguna, ya que su atracción mutua es escasa; y cada uno mantiene una tensión superficial considerable en los puntos de contacto, aunque menor que la de las superficies libres, puesto que cada uno ejerce una atracción sobre el otro. También existen muchos casos intermedios, como el agua con cloroformo, ácido carbólico o éter, en los cuales cada disolvente disuelve una parte del otro, pero las dos soluciones no se mezclan, sino que forman capas separadas. En estos casos se alcanza un equilibrio, en el cual existe la misma tendencia por parte de cualquiera de los líquidos a pasar al interior de la otra capa que a salir de ella. Esto presenta una extraordinaria similitud con lo que se ha dicho sobre las presiones de vapor; y la tendencia a pasar a la solución a menudo se denomina presión de solución; cabe señalar que, cuando se alcanza el equilibrio, no solo la presión de solución, sino también la presión de vapor de cada componente es igual en ambas soluciones. Al igual que las presiones de vapor, las presiones de solución suelen aumentar con el aumento de la temperatura, ya que más de cada componente pasa al otro, hasta que finalmente la composición de las dos capas se vuelve idéntica, sus tensiones superficiales desaparecen y tiene lugar una mezcla completa. Con el fenol (ácido carbólico) y el agua esto ocurre a unos 70 °C.

La mayor parte de lo que se ha dicho sobre la solubilidad mutua de los líquidos también es aplicable a la solubilidad de los sólidos, pero estos últimos pueden dividirse en dos clases muy distintas: coloides y cristaloides (que, sin embargo, se superponen entre sí). Los cuerpos coloidales o pegajosos son en su mayoría miscibles en cualquier proporción con los líquidos en los que se disuelven, y no existe un punto de saturación definido. Sin embargo, hay algunos que forman geles que presentan una gran analogía con los líquidos parcialmente miscibles; existe una solubilidad mutua, una parte del sólido se disuelve en una solución líquida, mientras que el resto del líquido se disuelve en el sólido, aumentando su volumen, pero manteniendo aún las características del estado sólido. A medida que aumenta la temperatura, esta solubilidad mutua generalmente aumenta, hasta que en un punto determinado el gel se derrite y tiene lugar una solución completa, como en el caso de los líquidos parcialmente miscibles. Estos fenómenos son de suma importancia en la teoría del curtido, pero su estudio más detallado debe posponerse hasta después de hablar brevemente de los cristaloides. Estos se caracterizan por una forma cristalina regular, lo que indica que las fuerzas de atracción de sus moléculas actúan en direcciones definidas, lo que les da la tendencia a unirse entre sí en disposiciones geométricas específicas. Ellos no disuelven ninguna parte del disolvente en sí mismos, pero sí son disueltos por él hasta que se alcanza un equilibrio en el cual la tendencia de nuevas partículas del sólido a pasar al disolvente se equilibra con la de aquellas ya disueltas a unirse al sólido restante, o “cristalizar”.

“Fuera”. Una solución de este tipo está “saturada” con respecto al residuo sólido, pero la palabra no tiene sentido a menos que estén presentes cristales sólidos; y cuando un cuerpo tiene, como a veces ocurre, más de una forma cristalina, una solución puede estar saturada con respecto a una de ellas y más o menos saturada con respecto a otra. En las soluciones “sobresaturadas”, la cristalización comienza de inmediato al añadir un cristal “semilla” de la forma adecuada. Si se coloca una sustancia cristalóida, como por ejemplo el sulfato de cobre, en un disolvente (p. ej., agua), la sal disuelta se distribuirá gradualmente por todo el volumen del disolvente; aunque, en ausencia total de corrientes en el líquido, el movimiento es extremadamente lento, y pueden pasar años hasta que la difusión alcance cierta altura. En muchos casos, las sales se difunden a través de geles acuosos a la misma velocidad que lo harían en agua estancada. Por otro lado, las sustancias coloidales tienen poca o ninguna capacidad de difusión y, en su mayoría, no pueden pasar en absoluto a través de los geles. Esta es la razón por la cual el tinteado con sales minerales es mucho más rápido que con taninos vegetales, que son de carácter coloidal y se difunden a través de las fibras gelatinosas del cuero con extrema lentitud. No todos los cristaloides disueltos pasan a través de las membranas gelatinosas con la misma facilidad; existen sustancias, mayormente precipitados gelatinosos, que no permiten la difusión de las sales disueltas, aunque sí dejan pasar el agua libremente. Las capas finas de tales precipitados forman lo que se denomina “membranas semipermeables”. La existencia de tales membranas nos permite medir directamente la tendencia a la difusión, o lo que comúnmente se denomina la presión “osmótica”[53] de los cuerpos disueltos. Así, una celda de cerámica porosa puede sumergirse en una solución de sulfato de cobre y llenarse con una solución de ferrocianuro de potasio. De esta manera, sus poros se llenarán con un precipitado gelatinoso de ferrocianuro de cobre, que es permeable al agua, pero impermeable a la mayoría de las sustancias disueltas. Si ahora se llena la celda con una solución diluida de algún cristalóido, digamos azúcar, y se cierra su parte superior con un corcho perforado provisto de un tubo vertical, y se sumerge la celda en agua, esta última entrará en la celda, y la solución diluida ascenderá por el tubo hasta alcanzar una altura considerable por encima del nivel del agua exterior. Al sustituir el tubo vertical por un manómetro de mercurio, se pueden realizar mediciones exactas de la presión en la celda, que corresponde a la presión osmótica de la sustancia disuelta. A primera vista parece paradójico que el agua fluya hacia la solución, aparentemente contra una fuerte presión, pero la explicación es sencilla. Ya se ha mencionado la enorme presión interna de los líquidos, generada por las atracciones entre sus moléculas. En la solución, una parte de esta presión es soportada por la sustancia disuelta, y el agua fluye desde el exterior hasta que se genera una presión mecánica interna.

igual en cantidad a la presión osmótica de la sustancia disuelta. La semejanza entre los fenómenos de solución y los de presión de vapor ya ha sido mencionada, y resulta ser incluso cuantitativa, ya que las presiones osmóticas medidas son exactamente iguales en cantidad a aquellas que produciría el cuerpo disuelto si estuviera en estado de vapor a la misma temperatura y ocupando el mismo volumen que la solución. De hecho, actúa precisamente como la “presión parcial” de un vapor. Existen varias formas indirectas de medir la presión osmótica de los cuerpos disueltos, como, por ejemplo, a partir de la disminución del punto de congelación o del aumento del punto de ebullición de la solución en comparación con los del disolvente puro; todo ello confirma las mediciones directas y demuestra que, en un volumen dado a la misma temperatura, el mismo número de moléculas producirá la misma presión osmótica sea cual sea su naturaleza, o inversamente, que a la misma presión osmótica y temperatura, volúmenes iguales de cualquier solución deben contener el mismo número de moléculas. El uso de estos hechos para determinar el peso molecular es obvio. [53] La presión de solución y la presión osmótica son en realidad dos nombres para la misma fuerza; la primera se emplea para designar la tendencia de un sólido a disolverse, y la segunda, la presión producida por el cuerpo disuelto que tiende a impedir una mayor disolución. Así, en una solución saturada en contacto con su sólido, las dos presiones son siempre iguales, pero se ejercen en direcciones opuestas. Sin embargo, se observa una curiosa desviación aparente de esta ley en soluciones de sales, ácidos y álcalis, y de hecho de electrolitos en general; así, una solución diluida de cloruro de sodio produce una presión osmótica casi el doble de la correspondiente al número de moléculas de NaCl presentes; y de hecho se comporta como si fuera una solución de Na y Cl existentes por separado. Tal solución conduce muy fácilmente una corriente eléctrica, mientras que al mismo tiempo el cloro es llevado al polo positivo y el sodio al polo negativo, donde se separan como Na2 y Cl2 (el Na descompone el agua presente y forma NaOH). De hecho, la teoría moderna de la electrólisis afirma que estos átomos disociados no se separan entre sí por la electricidad, sino que ya existen separados en la solución del electrolito, y simplemente actúan como portadores de la electricidad, y que el trabajo realizado por esta última no consiste en romper la molécula de sal, sino en dotar a sus átomos disociados de nuevas cargas eléctricas que les permiten combinarse como nuevas moléculas y escapar del electrolito. Las sales complejas no siempre se descomponen en átomos individuales; así, el sulfato de calcio se disocia en Ca y SO4, el sulfato de hidrógeno (ácido sulfúrico) en 2H y SO4, y así sucesivamente. Estos átomos y grupos atómicos disociados se denominan “iones”, y pueden ser monovalentes, divalentes, etc.; el ion divalente lleva el doble de cantidad eléctrica o carga que el

Monovalente. Sin discutir la naturaleza última de la electricidad en sí, es más fácil imaginar este fenómeno suponiendo que la molécula de la sal no disuelta está compuesta por un ion con carga + («catión», por ejemplo, Na) y un ion con carga – («anión», por ejemplo, Cl); son la atracción eléctrica entre estas cargas lo que mantiene unidos a los átomos. En la solución, estas atracciones se equilibran con las de otros iones, lo que permite que estos se muevan libremente dentro del líquido. Pero para adoptar la forma molecular de elementos libres y escapar, por ejemplo como Na2 y Cl2, el par de cationes debe dirigirse al polo – y ceder una carga +, mientras que al mismo tiempo un par de aniones debe dirigirse al polo + y recibir una carga +. Así, el Na y todos los demás cationes se separan en el polo –, y el Cl y todos los demás aniones en el polo +.

De lo dicho, resulta evidente que los iones libres solo pueden existir en solución, y no pueden ni evaporarse ni separarse en estado sólido. En el líquido, actúan de manera similar a otras moléculas disueltas, ejerciendo su propia presión osmótica, independientemente unos de otros o de la sal disuelta. Sin embargo, existe la limitación de que una solución siempre debe contener, al mismo tiempo, un número igual de iones + y –. A medida que la solución se diluye, se liberan más iones; cuando se concentra, más iones se recombinan para formar sal no disociada. Esto se hará más claro con un ejemplo. En una solución saturada de cloruro de sodio con sal sólida presente, tenemos sal disuelta a la presión de solubilidad de la sal cristalizada, y iones Na y Cl a la presión de disociación de la solución saturada; ninguno de ellos afecta al otro. Si ahora añadimos ácido clorhídrico, este no tiene efecto directo sobre la solubilidad de la sal. Pero como el HCl se disocia en gran medida en H y Cl, aumenta la presión de los iones Cl, lo que obliga a la sal a recombinarse hasta que la presión de Cl vuelva a su valor normal. Esto aumenta la concentración de la solución de sal no disociada, y así la sal se precipita o cristaliza hasta que la solución ya no esté supersaturada con respecto a los cristales de sal.

La mayoría de las reacciones químicas, y especialmente aquellas entre ácidos y bases, son en realidad reacciones de los iones. Así, el NaOH en solución diluida se ioniza en su mayor parte en Na y OH, mientras que el HCl se ioniza de manera similar en H y Cl. Por otro lado, el agua solo se ioniza muy ligeramente. Por lo tanto, al mezclarse, el H y el OH se combinan para formar agua, con liberación de calor. Mientras tanto, no ocurre ninguna combinación real entre el Na y el Cl, siempre que permanezcan en solución diluida. Por esta razón, el calor de neutralización de todos los ácidos y bases fuertes es el mismo, independientemente de su naturaleza, ya que los ácidos, bases y sales fuertes están casi completamente ionizados. La rapidez de acción, y por consiguiente lo que llamamos «fuerza» o «avididad» de un ácido o base, depende del número de sus iones libres en la solución. Los ácidos y bases muy débiles se ionizan muy poco, aunque sus…

Las sales se ionizan casi por completo en solución diluida. De esto depende la explicación de un hecho de gran importancia práctica. El ácido clorhídrico, un ácido fuerte, se ioniza casi por completo en solución; el ácido acético, un ácido débil, muy poco; mientras que el acetato de sodio y el cloruro de sodio, como sales, se ionizan ambos casi por completo. Si añadimos ácido clorhídrico a una solución de acetato de sodio, tendremos en la solución iones de sodio, iones de acetato, iones de cloro e iones de hidrógeno. Dado que la presión de los iones de acetato e hidrógeno será mayor que la presión de disociación del ácido acético, estos se combinarán para formarlo, hasta que las presiones se igualen, y tendremos en la solución ácido acético libre ligeramente ionizado, los iones de sodio y cloro del cloruro de sodio, y los iones de sodio y acetato del exceso de acetato de sodio restante. Si el ácido clorhídrico fuera justo suficiente para combinarse con todo el sodio, tendríamos un equilibrio que contuviera mucho cloruro de sodio (ionizado) y poco acetato de sodio, junto con mucho ácido acético libre y poco ácido clorhídrico. Así, el ácido “fuerte” desplazaría al ácido débil.

Tomando otro ejemplo, añadimos acetato de sodio a una solución de ácido acético. Dado que la presión de ionización del ácido acético es mucho menor que la del acetato de sodio, y ambos tienen un ion de acetato en común, la ionización del ácido acético disminuirá, y se formará más ácido acético no disociado, hasta que, debido a su concentración, las dos presiones se igualen. La cantidad total de ácido acético libre permanecerá sin cambios, pero una proporción menor de él estará ionizada, y actuará como un ácido más débil. Esta reducción de la actividad de un ácido débil por la adición de su sal neutra es algo que los químicos utilizan con frecuencia. Ejemplos en la práctica del curtido son el uso de un exceso de dicromato de potasio con ácido crómico en el proceso de curtido con cromo, el efecto de las sales neutras en “suavizar” la acción de los líquidos de curtido, y el uso de sales en el “encurtido”.

Intentemos ahora aplicar estos hechos a la física del curtido, tomando primero los casos más simples, donde no tiene lugar la disociación electrolítica. Podemos considerar el cuero húmedo como compuesto por una masa de fibras de gelatina, con espacios intermedios llenos de agua. De hecho, para muchos fines experimentales podemos sustituir el cuero por simples hojas de gelatina hinchada, para evitar las complicaciones que introduce el agua o la solución retenida mecánicamente entre las fibras.

Si colocamos una hoja de gelatina seca en agua, esta se hincha, absorbiendo quizás siete u ocho veces su peso en agua, pero no se disuelve apreciablemente. Se alcanza un estado de equilibrio cuando la atracción de las moléculas de agua hacia la gelatina es igual a la suma de la atracción cohesiva de la gelatina sobre sí misma y la atracción interna del agua en su exterior. Un aumento de la cohesión de la gelatina tendería a hacer que se contrajera y expulsara parte del…

El agua, y esta contracción tendería a aumentar aún más tanto la cohesión de la gelatina como su atracción sobre el menor número de moléculas de agua que contiene; claramente, estas causas actuarían en direcciones opuestas. El equilibrio es, por lo tanto, muy inestable, y se pueden esperar que causas menores produzcan grandes cambios en el grado de hinchazón, lo cual de hecho ocurre. Si aumentamos la temperatura, disminuimos la cohesión de la gelatina, hasta que en un punto esta es menor que su atracción hacia el agua, y la gelatina pierde repentinamente su estado sólido y se disuelve. La absorción de agua por parte de los coloides (incluida la gelatina) va acompañada de una contracción del volumen del agua absorbida (compresión) y de la emisión de calor; además, como señaló Koerner[54], esta absorción se ve contrarrestada (y la hinchazón disminuye) por el aumento de la temperatura. Por otro lado, las soluciones absorben calor, por lo que se ven favorecidas por el aumento de la temperatura. [54] Beiträge zur wissenschaftlichen Grundlage der Gerberei, Freiberg, 1899.

Si colocamos la gelatina hinchada en alcohol, esta se separa del agua y se contrae. La gelatina y el alcohol no son mutuamente solubles; la suma de la atracción que ejerce el agua sobre el alcohol, más la atracción cohesiva de la gelatina, es mayor que la atracción que esta última ejerce sobre el agua. Como el alcohol no puede penetrar en la gelatina, el agua sale de ella y la gelatina se contrae. Cuanto mayor sea la concentración de alcohol, más completamente se deshidrata la gelatina; en alcohol concentrado, esta puede volverse bastante dura y sólida. Si queremos expresar los mismos hechos en un lenguaje más familiar para el químico moderno, pero quizás menos claro para el lector no especializado, podemos decir que el alcohol ejerce una presión osmótica fuera de la gelatina, pero poca o ninguna presión dentro de ella; por lo tanto, el agua es expulsada. También sería cierto decir que el agua sale de la gelatina hasta que su presión osmótica sea igual en ambos medios. La gelatina constituye una verdadera “solución sólida” de agua en gelatina, y en una solución podemos considerar cualquiera de los dos componentes como disolvente. Se pueden encontrar paralelos exactos en la distribución de una tercera sustancia entre dos disolventes immiscibles (véase p. 76); por ejemplo, el alcohol entre el agua y el éter. La presión osmótica del agua hacia el alcohol puede demostrarse de una manera muy sencilla, aprovechando el hecho de que una película de gelatina es permeable al agua, pero no al alcohol. Si se realiza el experimento descrito en la p. 78, colocando alcohol en una cámara previamente lavada con una solución de gelatina y luego colocando dicha cámara en agua, el agua pasará a la cámara y la solución alcohólica subirá varios metros en el tubo vertical. La insolubilidad de la gelatina en el alcohol puede utilizarse para estimarla. Si se añade tres veces su volumen de alcohol absoluto a una solución que contiene gelatina, esta última…

Se separa como una masa sólida sobre una varilla de agitación o en los lados del vaso de precipitados, y puede lavarse con más porciones de alcohol. Este método es útil en el análisis de pastillas de gelatina y “cuadraditos de gelatina”, composiciones en forma de rollos, masas hectográficas y similares; así como para determinar la cantidad real de gelatina no alterada en pegamentos y gelatinas comerciales (véase página 60). Sin embargo, muchos otros coloides también se precipitan con alcohol.

Si el cuero se trata con alcohol, como en el experimento de Knapp (p. 74), la acción es exactamente la misma que la descrita para la gelatina en forma de gelatina. El agua se retira primero de los espacios entre las fibras y luego de las propias fibras; el cuero se seca con las fibras aisladas y no adheridas, y de hecho se convierte en una especie de cuero, aunque este vuelve a ser piel cruda al remojarlo en agua.

La acción de soluciones de azúcares, glicerina y similares es, en principio, similar a la del alcohol, pero más compleja, ya que, en general, estas sustancias son solubles no solo en agua, sino también en gelatina o en las fibras del cuero, por lo que su efecto no puede predecirse, aunque usualmente tiende hacia la contracción en lugar de la hinchazón. En términos generales, el equilibrio es el resultado de la atracción que ejercen el agua y el azúcar sobre la gelatina, frente a la suma de su atracción mutua en la solución exterior y la fuerza cohesiva que ejerce la gelatina; y dependerá no solo de la naturaleza de las sustancias, sino también de la temperatura y la concentración.

La acción de ácidos, álcalis y sales sobre las fibras gelatinosas es aún más compleja, ya que no solo interviene la disociación electrolítica, sino probablemente también una combinación química real. La constitución química de la gelatina sigue siendo bastante incierta, pero se sabe que la molécula contiene tanto grupos amídicos capaces de unirse a ácidos como grupos carboxílicos que se combinan con bases (véase p. 58). Por lo tanto, las fibras del cuero absorben tanto ácidos como bases con gran avidez, tanto que el ácido sulfúrico de una solución decinormal puede ser completamente eliminado por el cuero, dejando solo agua sin rastro alguno de ácido detectable con litmus. Los álcalis se absorben de manera similar, y en ambos casos la gelatina o las fibras gelatinosas adquieren una capacidad mucho mayor para absorber agua y, por consiguiente, para hincharse. Ejemplos conocidos de esto son la hinchazón del cuero por ácidos o cal; en ninguno de estos casos la sustancia añadida puede eliminarse en un tiempo razonable simplemente lavándola con agua.

Por lo tanto, para liberar los cueros de la cal o los ácidos, es necesario neutralizar el álcali con ácidos (véase p. 153) o el ácido con tiza o álcalis (p. 91). Todavía no se ha realizado una determinación precisa de la cantidad de ácido o álcali con la que la gelatina o las fibras del cuero se combinarán, ya que la situación se complica debido al volumen de la solución ácida o alcalina que se absorbe mecánicamente, y por…

Tendencia del compuesto a descomponerse parcialmente al lavarse con agua.
Los experimentos realizados por el autor conducen a la conclusión de que 1 gramo de gelatina secada al aire se combinará con aproximadamente 0,025 gramos de ácido clorhídrico real (HCl) cuando se coloca en una solución muy diluida de este último, y este compuesto absorberá 40 o 45 gramos de agua manteniendo aún su estado gelatinoso. La máxima hinchazón, tanto con ácidos como con álcalis, se obtiene con soluciones diluidas; y con los ácidos más fuertes, la solución externa debe estar casi neutra cuando se alcanza el equilibrio, ya que cantidades mayores de ácido disminuyen la cantidad de agua absorbida. Lo mismo ocurre con los álcalis fuertes. Así, en ambos casos en que se desea la hinchazón, este objetivo se ve frustrado por el uso de soluciones demasiado fuertes, y la cantidad de ácido o álcali debe ajustarse rigurosamente según el peso de la piel, y no según el volumen de la solución.
En cuanto a una explicación física del efecto de las soluciones ácidas y alcalinas sobre la gelatina, todo lo que aún se pueda decir debe considerarse más bien como especulación que como conocimiento científico real. También hay que admitir que, aunque la idea de que tiene lugar una combinación química real entre la gelatina y los ácidos (o álcalis) parece ser la más probable, surgen dificultades debido al hecho de que diferentes ácidos aparentemente no siempre se combinan en proporción a sus equivalentes, aunque es probable que estas sean solo anomalías aparentes cuando se conozcan medios más precisos para determinar cuánto ácido realmente se combina y cuánto se absorbe meramente mecánicamente.
Dejando de lado por el momento la cuestión de la hinchazón, deben decirse unas palabras sobre una propiedad de estos compuestos de gelatina ácida (y alcalina), cuyo conocimiento es esencial para comprender el proceso de hinchazón. Si se suspende una masa de gelatina ácida en agua pura, una cierta parte de ella se descompondrá en gelatina neutra y ácido libre, y este último se difundirá en el agua. Por lo tanto, la gelatina ácida solo puede existir en presencia de una cierta cantidad de ácido libre. Esta disociación por parte del agua es una propiedad común de todas las sales y resulta necesariamente de lo que se ha dicho sobre la ionización; pero solo donde la afinidad de combinación de los componentes es débil se vuelve prácticamente perceptible. El agua se ioniza en muy pequeña medida en H y OH. Si imaginamos una sal disuelta en ella, como el NaCl, que se ioniza casi completamente en Na y Cl, vemos que debe formarse una cierta proporción de NaOH y HCl mediante la combinación con los iones del agua. En el caso mencionado, la cantidad es absolutamente insignificante, ya que tanto el hidrato de sodio como el ácido clorhídrico están ellos mismos casi completamente ionizados, pero si el ácido o la base es débil (es decir, poco ionizado), el proceso de combinación debe continuar hasta que la solución ácida o básica sea lo suficientemente fuerte como para tener una presión de ionización igual a la del sal. Como este ácido o base ya no está en estado ionizado, puede…

Se elimina de la solución por volatilización o difusión. Por ejemplo, si una solución de cloruro férrico se encuentra encerrada en una bandeja de papel pergamino, a través del cual tiene poca capacidad de difusión, y esta bandeja flota sobre agua que se cambia con frecuencia, el ácido disociado se difundirá a través de la membrana hacia el agua, y de este modo todo él podrá ser eliminado finalmente, dejando solo una solución coloidal de óxido férrico hidratado en la bandeja. Acciones de este tipo, en las cuales la fibra gelatinosa del cuero desempeña el mismo papel que la membrana de papel pergamino, tienen una importancia considerable en muchos de los fenómenos relacionados con el curtido.[55] Así, en el caso de un cuero hinchado por ácido, el compuesto ácido se disocia parcialmente con la fibra, y si el cuero se colga en agua que se cambia constantemente, el ácido se difunde en él, y todo puede ser eliminado finalmente, aunque lentamente. Un efecto similar se produce en la operación habitual de eliminar el ácido de pieles o cueros cromados mediante el uso de carbonato de calcio. Este último es insoluble en agua, por lo que no puede penetrar en el cuero; pero como se combina instantáneamente con cualquier ácido que se difunda, el compuesto ácido-gelatina se descompone rápidamente, ya que solo es estable en una solución que contenga suficiente ácido libre para tener una presión de ionización igual a la del compuesto. Lo mismo ocurre con los compuestos álcali-gelatina y cal-gelatina. [55] Probablemente, las sales de cromo, aluminio y hierro se descomponen de esta manera en el curtido mineral, quedando fijadas en el cuero como sales básicas insolubles. Véanse las páginas 186 y 215. Será más fácil comprender los resultados de lo expuesto si tomamos un caso concreto que ha sido investigado cuidadosamente por el autor y otros: el efecto de las soluciones de ácido clorhídrico sobre la gelatina. Si se coloca una hoja de gelatina pesada en una solución muy diluida de este ácido, esta se hincha mucho más que en agua; se alcanza una hinchazón máxima con una concentración de 0,1 a 0,2 gramos de HCl por litro en la solución externa. La gelatina hinchada tiene entonces un volumen de unos 45 cc por gramo de gelatina secada al aire, y una concentración de aproximadamente 0,75 gramos de HCl por litro de gelatina hinchada, es decir, al menos cinco veces mayor que la de la solución externa. A medida que aumenta la concentración de esta última, también aumenta la concentración en la gelatina, pero en una proporción mucho menor, mientras que el volumen de la gelatina disminuye; hasta que, con una concentración de 5 gramos de HCl por litro en la solución externa, el volumen de la gelatina es solo de unos 18,5 cc, y su concentración es de casi 6 gramos por litro. Estos hechos no pueden explicarse mediante ninguna teoría basada en una simple disolución del HCl en la gelatina, ya que la ley de tales disoluciones es que la concentración en cada una mantiene una relación constante, a menos que ocurra algún cambio químico. Es posible que puedan explicarse por adsorción (en la superficie

atracción), pero como se sabe que la gelatina contiene tanto grupos amídicos capaces de combinarse con ácidos como grupos carboxílicos que pueden combinarse con bases, es mucho más probable que tenga lugar una combinación química real, y que las aparentes irregularidades en la cantidad de ácido fijado se deban a una hidrólisis parcial del compuesto.[56]
[56] Cfr., sin embargo, Walker y Appleyard sobre la «Absorción de ácidos por la seda», Chem. Soc. Trans. 1896, p. 1334.
Se puede proponer la siguiente hipótesis de trabajo. Dado que tanto el agua como el ácido clorhídrico pueden pasar libremente dentro y fuera de la gelatina, esta debe estar en equilibrio osmótico con la solución externa en todos los aspectos, y ni el ácido clorhídrico no ionizado de la solución, ni la pequeña cantidad que pueda formarse por la hidrólisis del compuesto de gelatina pueden tener ningún efecto en la hinchazón. Mientras la solución externa esté muy diluida, la mayor parte del ácido presente será absorbida y fijada por la gelatina, y casi todo el ácido externo se ionizará, así como una parte de él que esté combinado con la gelatina. En este último caso, sin embargo, los iones no podrán salir de la gelatina, lo que causará una presión osmótica interna, y la gelatina se hinchará hasta que los iones Cl- estén en equilibrio osmótico con los de la solución externa. Al mismo tiempo, esta presión interna de los iones Cl- opondrá la entrada de los iones Cl- (y, por lo tanto, también de sus iones H asociados) desde la solución externa, y la solución ácida absorbida mecánicamente será algo menos concentrada que la que está fuera. A medida que aumenta la concentración de la solución externa, la presión de los iones Cl- externos suprimirá la ionización del cloruro de gelatina y, al mismo tiempo, su tendencia a hidrolizarse. Por lo tanto, la cantidad de ácido realmente combinado con la gelatina debería aumentar ligeramente, pero la hinchazón debería disminuir, como de hecho ocurre.[57] Es imposible elevar la concentración de ácido clorhídrico mucho por encima de 5 g por litro sin provocar la disolución de la gelatina, pero la adición de sal común a la solución externa debería aumentar igualmente la presión de sus iones Cl- y causar una mayor disminución de la hinchazón; en este caso, los iones Na aumentarán la presión externa de la misma manera que los iones de hidrógeno. De hecho, la adición de sal en cantidades suficientes reducirá la hinchazón hasta que la gelatina se vuelva bastante sólida y solo retenga aproximadamente su propio peso en agua, mientras que al mismo tiempo la cantidad de ácido aparentemente combinado aumenta considerablemente. Esto no puede atribuirse a ninguna acción deshidratante directa de la sal, ya que las soluciones concentradas de cloruro de sodio no tienen efecto deshidratante, sino más bien un efecto de hinchazón en la gelatina en ausencia de ácido, y la concentración de la sal en la solución externa y en la gelatina resulta ser prácticamente la misma dentro de los límites del error experimental.

Se pueden señalar varios otros hechos que tienden a respaldar la explicación que se ha dado. La tendencia a hincharse de la gelatina es común a todos los ácidos de intensidad apreciable, y en todos los casos en que la concentración del ácido podía aumentarse hasta un grado moderado sin causar la disolución de la gelatina, se ha observado el efecto de un hinchamiento máximo que disminuye a medida que aumenta la concentración del ácido. Otros sales también producen efectos similares al del cloruro de sodio; así, el hinchamiento causado por el ácido sulfúrico es reprimido por el sulfato de sodio. El cloruro de sodio parece disminuir el hinchamiento causado por todos los ácidos, pero en presencia de un exceso grande de cloruro de sodio, la mayor parte del ácido en combinación con la gelatina probablemente será clorhídrico, sea cual sea el ácido utilizado originalmente para provocar el hinchamiento. Un hecho curioso observado por el autor es que el alcohol absoluto, que deshidrata tan eficazmente a la gelatina neutra, es casi incapaz de eliminar ni agua ni ácido de la gelatina hinchada por el ácido clorhídrico. El HCl es fácilmente soluble incluso en alcohol absoluto, pero los iones H- y Cl- solo pueden existir en él en una cantidad muy pequeña, por lo que podemos concluir que el ácido que causa el hinchamiento y retiene el agua de la gelatina existe ya sea en combinación real con la gelatina o en estado ionizado. [57] El ácido retenido por la gelatina, medido restando del total contenido en la gelatina una cantidad equivalente al volumen de solución absorbida, primero aumenta rápidamente hasta un máximo, luego disminuye ligeramente y permanece prácticamente constante. Según la teoría sugerida, es evidente, sin embargo, que la solución absorbida debe ser más diluida que la que está fuera, y el ácido combinado real es mayor que el indicado por el cálculo anterior. El ácido “combinado”, determinado mediante indicadores, muestra un aumento leve pero continuo. Es ácido para el fenolftaleína, pero neutro para el naranja metílico. Las soluciones de álcalis cáusticos son, en la mayoría de los aspectos, análogas en su acción de hinchamiento a las de los ácidos fuertes. Una parte del álcali queda fijada de alguna manera por la gelatina, mientras que otra parte es simplemente absorbida como solución. También se observa un efecto de hinchamiento máximo con soluciones diluidas, el cual disminuye a medida que aumenta la concentración. El hinchamiento causado por los álcalis no se ve reducido por los cloruros, según lo observado hasta ahora, y en particular cabe señalar que el hinchamiento producido por la sosa cáustica no se ve reducido por el cloruro de sodio. Según la teoría sugerida, no hay razón para que el hinchamiento alcalino sea reducido por los cloruros, ya que el agente de hinchamiento no contiene iones Cl-, pero resulta algo extraño que la sal de sodio, al tener un ion Na común, no produzca ninguna inhibición del hinchamiento por la sosa cáustica. Con el estado actual de nuestros conocimientos no se puede dar una explicación definitiva, pero es muy posible que el hinchamiento en este caso no sea producido por el ion sodio sino por algún otro más complejo, o incluso por el ion hidroxilo, como ocurre en la mayoría de las reacciones características de los álcalis. Aparentemente, el compuesto gelatina-alcali sigue siendo muy reactivo.

Alcalino, afectando al indicador de fenolftaleína como lo hace el álcali no combinado; un efecto que se sabe que se debe a la presencia de iones HO- libres. El efecto de los ácidos y álcalis ha sido estudiado por Procter y otros tanto en pieles reales como en gelatina, y se ha comprobado que es cualitativamente, si no cuantitativamente, muy similar al que se observa en la gelatina; aunque, debido al ácido retenido mecánicamente en los espacios interfibrosos, resulta más difícil realizar una determinación cuantitativa precisa. La cantidad de hinchazón producida no es proporcional a la fuerza del ácido: algunos ácidos débiles y poco ionizados, como el láctico, producen una mayor hinchazón que ácidos más fuertes como el clorhídrico y el sulfúrico, cuya presión iónica en la solución externa es mayor. Las soluciones diluidas suelen producir una mayor hinchazón que las más concentradas; por lo tanto, cuando se necesita hinchazón sin efectos destructivos en la fibra, son preferibles soluciones diluidas de tales ácidos débiles, y debe evitarse la presencia de sales neutras. Por otro lado, cuando se desea eliminar la cal o poner la piel en un estado ácido sin que haya hinchazón, es ventajoso añadir sales neutras, y especialmente cloruros. Una aplicación muy importante de este principio es el “encurtido” de pieles de oveja, y especialmente de sus pelos, con el fin de conservarlas para la exportación. El principio de esta operación consiste en hinchar ligeramente las pieles primero con ácido sulfúrico, y luego reducir esa hinchazón con sal, ya sea añadiéndola directamente o utilizando una solución salina en un baño posterior. En la práctica, actualmente también se suele añadir sal al primer baño para moderar la hinchazón. Una concentración adecuada para la solución utilizada es de unos 80 g de sal común y 7,5 g de ácido sulfúrico por litro. Por lo tanto, 100 cc de esta solución requerirán aproximadamente 15 cc de álcali N⁄1 para neutralizarla; además, dicha solución debe analizarse después de cada lote de pieles, y mantenerse a la misma concentración mediante la adición adecuada de ácido. El ácido absorbido por las pieles es principalmente clorhídrico, mientras que el sulfato de sodio se acumula en el baño. La sal no es absorbida por las pieles de la misma manera que el ácido, pero se diluye continuamente por el agua que estas absorben; por lo tanto, es necesario añadir sal periódicamente, manteniendo la densidad en torno a 65° Bkr (1,065 gravedad específica). Después de dejar que las pieles permanezcan en este baño durante aproximadamente media hora o tres cuartos de hora, se transfieren a una solución salina saturada, donde se remueven hasta que su grosor disminuye completamente; la densidad del líquido se mantiene gracias al exceso de sal. Puede ser beneficioso dejarlas en la solución salina saturada durante algunas horas. Dentro de límites moderados, la concentración de la solución utilizada no es de gran importancia, ya que las pieles solo absorberán una cierta cantidad de ácido (que aumenta con la concentración de sal). En la segunda solución, el gran exceso de sal hace que todo el ácido presente pase a las pieles, sin que nada difunda hacia el baño. Las pieles pueden encurtirse eficazmente con cantidades mucho menores de ácido que las indicadas anteriormente, y son mucho más fáciles de curtir.

de manera satisfactoria; pero se dice que son más propensas a sufrir moho.
La conservación también puede realizarse colocando las pieles en un baño de salmuera concentrada, y añadiendo una cantidad calculada de ácido, que no exceda 0,1 gramo-molécula de ácido sulfúrico por kilo de sustancia de piel seca; sin embargo, este método no es económico en la práctica debido a la dilución del baño causada por el agua que traen las pieles y a la necesidad de añadir constantemente grandes cantidades de sal.
Las pieles conservadas no deben entrar en contacto con el agua, ya que al diluir la salmuera que contienen, permite que el exceso de ácido actúe y destruya las fibras. Incluso gotas de agua, derramadas accidentalmente sobre las pieles, producen este efecto, y se dice que este se extiende a partes que no han sido mojadas. Por razones similares, es necesario, al curtir pieles conservadas, al menos comenzar el proceso en líquidos a los que se haya añadido sal; la cantidad requerida depende de la cantidad de ácido utilizado en la conservación de las pieles, y cuando esta se reduce al mínimo, incluso es posible curtir sin añadir más sal que la contenida en las pieles.[58] El proceso de conservación convierte las pieles en una especie de cuero blanco, y las pieles curtidas en líquidos salados después de la conservación, o mediante la adición tanto de ácido como de sal a los líquidos de sumac, dan un buen color y un cuero resistente, con un consumo mucho menor de sumac. La durabilidad de dicho cuero es algo dudosa, pero el autor no pudo detectar ácido sulfúrico libre en una muestra que examinó; quizás, cuando no se añade ácido a los líquidos posteriores, el ácido derivado de la conservación es expulsado por los taninos; pero esto es muy dudoso.
[58] En lugar de utilizar líquidos salados, las pieles pueden ser “desconservadas” mediante un baño de blanqueador y agua, bórax o alguna otra solución ligeramente alcalina antes del curtido.
Los hechos discutidos en las páginas anteriores ofrecen una explicación suficiente de las causas que operan en esos procesos de eliminación de la grasa que dependen de la simple neutralización de las sustancias alcalinas presentes en la piel, así como de la hinchazón provocada por el ácido, que constituye una etapa en la fabricación de muchos tipos de cuero para suelas; pero de ninguna manera explican completamente las causas de la depuración mucho más completa de la piel causada por los productos bacterianos de los mohos y bacterias. Se ha señalado (p. 82) que la gelatina y las fibras de la piel, en condiciones neutras, se hinchan con el agua, pero que el equilibrio alcanzado es inestable y fácilmente influenciable por causas menores. Entre estas, como ha señalado Koerner,[59], ocupa un lugar importante la tensión superficial entre el agua y la fibra hinchada; y las tensiones superficiales de este tipo se ven grandemente influenciadas por muchas sustancias pertenecientes a la clase de los fermentos bacterianos. Muchas sales también alteran la absorción de agua de las fibras gelatinosas, causando a veces hinchazón y otras contracción.

Según la temperatura, la concentración y la naturaleza de la sal. Aunque la mayoría de las sales no parecen ser absorbidas por las fibras del cuero, es posible, como sugiere Koerner (loc. cit.), que en algunos casos la base se combine con los grupos ácidos, y el ácido de la sal con los grupos básicos de la molécula de gelatina; además, se conocen otros casos en los que las sales se disocian realmente, y su ácido queda fijado por las afinidades de las fibras del cuero. Un caso interesante de este tipo fue demostrado recientemente por Paessler y Appelius[60], quienes mostraron que el ácido sulfúrico era absorbido a partir de una solución de sulfato sódico hidratado, quedando el sulfato neutro en la solución. Sin duda, ocurren reacciones similares con algunas sales de ácidos fuertes y bases débiles, pero este punto debe ser discutido más detalladamente en relación con la teoría de los taninos minerales.
[59] Beiträge zur wissenschaftlichen Grundlage der Gerberei, Jahresberichte der deutschen Gerberschule zu Freiberg, 1898-9 y 1899-1900.
[60] Wissenschaftliche Beilage des Ledermarkt, 1901, ii. p. 106.

CAPÍTULO X.
EL AGUA USADA EN LAS CURTIERAS.

De todos los materiales empleados en el curtido, ninguno es de mayor importancia indispensable que el agua, y su calidad tiene sin duda una gran influencia en el proceso de curtido, aunque se le atribuyen constantemente defectos y problemas que en realidad se deben a los errores del curtidor.

El agua se utiliza principalmente en las curtieras para remojar y lavar pieles, para preparar las soluciones utilizadas en el curtido, para las calderas de vapor y en el teñido. Para todos estos fines, debe estar lo más libre posible de impurezas; pero como el agua es el disolvente más universal en la naturaleza, nunca se encuentra pura, sino que siempre contiene sustancias minerales provenientes de las rocas y el suelo por los cuales ha fluido, así como impurezas orgánicas derivadas de materiales animales y vegetales en descomposición. Junto con estas últimas, suelen encontrarse organismos vivos causantes de putrefacción (bacterias), los cuales pueden afectar la calidad del agua utilizada en el curtido aún más gravemente que las impurezas minerales. Las aguas naturales más puras son aquellas que han fluído únicamente sobre areniscas duras y rocas volcánicas. El agua suficientemente pura para uso en laboratorio solo puede obtenerse mediante destilación. El agua de vapor proveniente de las tuberías de calefacción suele contener grandes cantidades de hierro disuelto, y a menudo también sustancias orgánicas volátiles provenientes de aceites, etc., que llegan a la caldera. A veces, puede hacerse apta para su uso hirviéndola (lo cual precipita el carbonato férrico presente), seguido de un proceso de sedimentación o filtración. El uso de agua de vapor que contiene hierro es una fuente frecuente de manchas y decoloraciones en las curtieras, lo cual compensa con creces la ventaja de su suavidad.

La “dureza” de las aguas naturales se debe principalmente a las sales de cal y magnesio que contienen, las cuales precipitan el jabón en forma de estearatos y oleatos insolubles, que son inútiles para el lavado. Se estima comúnmente determinando la cantidad de una solución alcohólica estándar de jabón que debe añadirse para producir espuma permanente al agitarla. Teóricamente, unas 12 partes de jabón (estearato o oleato de sodio) se destruyen por cada parte de carbonato de calcio o una cantidad equivalente de otras sales de cal, formándose así jabones de cal insolubles (estearato u oleato de calcio). En realidad, la reacción es mucho más complicada, debido a la disociación del jabón en álcali libre y sales ácido-base al disolverse en agua. Teed[61] estima que se necesita entre 1/3 y 1/2 más.

más que la cantidad teórica, y más en agua caliente que en fría. Esta incertidumbre se supera parcialmente probando la solución de jabón frente a una solución conocida de cloruro de calcio. La presencia de magnesia también complica la prueba y conduce a resultados dispares.
[61] Journ. Soc. Chem. Ind., 1889, p. 256. Véase también Allen, ibíd. 1888, p. 795.

Los métodos para determinar la dureza, originados por Hehner (véase L.I.L.B., p. 19), son más simples y precisos que la prueba con jabón, y deben preferirse, salvo para la determinación directa de la idoneidad de un agua para fregar con jabón. Los “grados” de dureza en Inglaterra se calculan como partes de CaCO3 por 100.000, o a veces granos por galón (70.000 granos).
La dureza es de dos tipos: “temporal” y “permanente”; la primera se elimina al hervir, mientras que la segunda no se elimina de esa manera.
La dureza temporal consiste en los carbonatos de las tierras alcalinas mantenidos en solución por un exceso de ácido carbónico. La cal se combina con 1 molécula de dióxido de carbono para formar el carbonato normal común (tiza), que es prácticamente insoluble en agua. Sin embargo, cuando está presente un exceso de ácido carbónico, se produce carbonato cálcico hidrático (bicarbonato), que es bastante soluble. Esto se puede demostrar fácilmente introduciendo dióxido de carbono en agua de cal ligeramente diluida, la cual al principio se vuelve turbia debido a la precipitación de tiza, pero pronto se aclara por la formación de carbonato hidrático soluble. Si ahora se hierve la solución, el carbonato hidrático se descompone, el exceso de ácido carbónico se expulsa como CO2, y la tiza vuelve a precipitarse. Las reacciones se representan mediante las siguientes ecuaciones:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + OH2. (1)

CaCO3
CaCO3 + CO2 + OH2 = - (2)
H2CO3

La magnesia forma carbonatos dobles solubles de manera similar, pero al hervirla continuamente pierde gradualmente todo su ácido carbónico y se precipita como hidróxido de magnesio, Mg(OH)2.
Una de las reacciones más importantes relacionadas con la dureza temporal es la causada por la adición de hidróxido de calcio (cal hidratada), que constituye la base del proceso de ablandamiento de Clark. Cuando se añade una cantidad equivalente de cal a una solución de carbonato cálcico hidrático, desplaza al agua del ácido carbónico “semibondado”, formando una segunda molécula de carbonato de calcio, que se precipita junto con la que ya estaba presente, como se muestra en la siguiente ecuación:—

CaCO3
H2CO3 –+ Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2OH2. (3)

El carbonato de magnesio hidratado también se precipita con cal, pero la reacción es algo diferente; la magnesia se elimina en forma de hidrato de la siguiente manera:
MgCO3
– H2CO3
+ 2Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2OH2 + Mg(OH)2. (4)

Cabe señalar que se necesitan 2 equivalentes de cal para precipitar 1 de magnesia. Dos moléculas de hidróxido de sodio (NaOH) o de hidróxido de potasio (KOH) pueden sustituir a 1 de Ca(OH)2 con resultados similares; en algunos casos resulta prácticamente ventajoso utilizar los primeros, ya que el carbonato de sodio formado al precipitar la dureza temporal reacciona nuevamente con la dureza permanente, haciendo precipitar la cal y la magnesia en forma de carbonatos. (Véase p. 101.)

Fig. 19.—Plano del aparato de Archbutt y Deeley.
Plano más grande (110 kB)

El uso de cal para ablandar las aguas con dureza temporal fue propuesto originalmente por Thomas Henry, F.R.S., de Mánchester, pero se aplicó como proceso práctico por primera vez por Clark, quien, después de añadir la cantidad necesaria de cal al agua…

En un tanque de mezclado, se dejaba que el agua permaneciera en un tanque grande para que se clarificara por sedimentación; el carbonato de cal precipitado tardaba entre 6 y 12 horas en asentarse. El proceso, en su forma original, es perfectamente satisfactorio, salvo por la necesidad de tanques de sedimentación de gran capacidad, los cuales en algunos casos resultan inconvenientes y costosos. Los señores Archbutt y Deeley[62] han patentado una modificación del proceso de Clark, mediante la cual se acorta considerablemente el tiempo de sedimentación. Según esta modificación, el carbonato de cal precipitado en operaciones anteriores se deja en el tanque, y la nueva carga de agua y cal se mezcla con él mediante inyectores de vapor, los cuales introducen un flujo de aire a través de tubos perforados en el fondo del tanque, calentando al mismo tiempo ligeramente el agua. La acción tiene lugar mucho más rápidamente a una temperatura ligeramente elevada que en frío; y, curiosamente, el precipitado agitado, en lugar de prolongar el tiempo de clarificación, se asienta rápidamente y arrastra consigo al precipitado formado en la nueva operación. Este método es especialmente adecuado para tratar aguas que contienen magnesia, ya que de ellas tiende a precipitarse un compuesto de cal y magnesia en forma coloidal, el cual obstruye las telas filtrantes y no se asienta fácilmente. Después del ablandamiento, el agua suele ser “carbonatada” al pasar los gases producidos por la quema de coque por el tubo de salida flotante por el cual cae, con el fin de mantener cualquier rastro residual de carbonatos de cal y magnesia en forma soluble y evitar su posterior precipitación en las tuberías. El aparato fue fabricado por los señores Mather y Platt, de Manchester, y su disposición se muestra en las figuras 19 y 20.
[62] Journ. Soc. Chem. Ind., 1891, p. 511.

Fig. 20.
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Se han introducido varias modificaciones del proceso Clark, en las cuales la precipitación se lleva a cabo de forma continua en lugar de intermitente. La más importante de ellas es el proceso Porter-Clark, en el cual una parte del agua que debe ablandarse fluye a través de un agitador que contiene exceso de cal; con ella se forma un agua calcárea saturada, la cual es conducida lentamente hacia un cilindro donde se deposita el exceso de cal en suspensión. El agua calcárea resultante se mezcla con una nueva porción del agua que debe ablandarse en un segundo cilindro también equipado con un agitador; la proporción entre los dos líquidos se regula mediante válvulas. El carbonato de cal se precipita de inmediato y se elimina mediante su paso por una prensa filtradora. Este proceso funciona con éxito a gran escala en la curtiduría de los señores Hodgsons en Beverley.

También se han empleado con éxito varios otros tipos de filtros, así como métodos en los cuales el agua tratada pasa por tanques con divisiones inclinadas sobre las cuales se deposita el carbonato de cal. Este último método fue originalmente…

Patentado en Francia por Gaillet-Huet, y fue introducido en Inglaterra por Stanhope. Hasta donde se sabe, desde el punto de vista del curtidor, apenas es necesario hacer distinción entre cal y magnesia; una u otra, o ambas, pueden considerarse simplemente como “dureza”. Un agua dura probablemente ablande las pieles secas más lentamente que un agua más pura, aunque es posible que la diferencia observada en el tiempo necesario se deba, en muchos casos, a la menor temperatura de los pozos de los que generalmente proviene el agua dura. En los procesos reales de blanqueo, la dureza del agua no puede tener ninguna influencia apreciable; sin embargo, si se utiliza sulfuro de sodio solo para eliminar el vello, se produce cierto desperdicio debido a la dureza temporal del agua, lo que puede hacer aconsejable añadir un poco de cal. Es al lavar las pieles sin cal cuando se siente por primera vez de manera evidente la influencia del agua dura. Si las pieles tratadas con cal se colocan en agua con alta dureza temporal, ocurre lo mismo que en el proceso de ablandamiento del agua de Clark: se deposita tiza en la superficie de las pieles, lo que las hace ásperas y propensas a “encresparse” o a rugear su textura durante el proceso de curtiembre. La solución común, aunque no del todo satisfactoria, es añadir un poco de cal, o mejor aún, unos cuantos cubos de líquido cálcico al agua antes de introducir las pieles. La mejor opción es utilizar agua adecuadamente ablandada. La dureza permanente no causa daños de este tipo. Lamentablemente, no solo la textura de las pieles se ve afectada por el uso de agua dura para su lavado, sino que, al entrar en contacto con los líquidos utilizados, las bases precipitadas se combinan con los ácidos y los taninos, formando compuestos que se oxidan y oscurecen al exponerse al aire; estos son las causas más comunes de manchas y marcas en todo tipo de cuero. Incluso cuando las pieles se sumergen o se tratan previamente al curtiembre, el daño no se evita, ya que los débiles ácidos orgánicos capaces de eliminar la cal de las pieles tienen poco efecto sobre los carbonatos precipitados, los cuales solo pueden disolverse con ácidos más fuertes. Cabe señalar que el mismo efecto dañino en las pieles tratadas con cal es producido por el ácido carbónico libre, que puede estar presente incluso en aguas blandas. Cuando se utilizan aguas temporalmente duras para el lixiviado de los materiales de curtiembre, el ácido carbónico es reemplazado por los taninos, los cuales forman compuestos similares a los mencionados anteriormente; estos compuestos no son capaces de realizar el proceso de curtiembre y se oscurecen y decoloran al exponerse al aire. Aunque la cantidad de cal presente en un litro incluso del agua más dura es muy pequeña, en la suma de miles de galones utilizados semanalmente en una curtiduría de tamaño considerable, esa cantidad resulta bastante significativa. Dado que el peso molecular de los taninos es muy alto, la cantidad destruida es muchas veces mayor que la cantidad de cal presente. Esta pérdida puede evitarse (a) mediante la adición de suficiente ácido mineral para convertir la dureza temporal en dureza permanente.

Dureza: (b) mediante el uso de ácido oxálico, que precipita toda la cal en forma de oxalato; o (c), lo mejor de todo, ablandando el agua mediante un tratamiento adecuado antes de su uso. Cada parte de dureza temporal, calculada como CaCO3 (L.I.L.B., p. 19), requiere 1,26 partes de ácido oxálico cristalizado o 0,98 partes de H2SO4; es decir, una parte de aceite de vitriolo común con densidad específica de 1,840 por cada 100.000 partes de agua. Dado que la cal y la magnesia presentes en el agua con dureza temporal se precipitan al hervirla, se depositan en las calderas de vapor como un precipitado blando; gran parte de este puede ser eliminado mediante un tratamiento adecuado. Pero si los aceites o grasas llegan a la caldera, se forma un depósito blando, voluminoso y adhesivo que impide que el agua llegue a las placas, las cuales pueden calentarse mucho y causar su colapso o explosión. Este efecto no se produce con los aceites minerales, los cuales, por el contrario, tienden a evitar que la incrustación se adhiera a las placas. Como los aceites minerales adecuados no solo son más económicos, sino también mucho menos dañinos para las partes funcionales de las máquinas de vapor que los aceites animales o vegetales o la grasa, siempre deben utilizarse preferiblemente para este fin. El agua con dureza temporal debido a los carbonatos de calcio y magnesio es inadecuada para teñir, ya que los carbonatos reaccionan con los tintes básicos, precipitando la base del color y haciendo así inútil parte del tinte. Además, como este precipitado se deposita sobre las pieles, provoca un teñido desigual y genera manchas y rayas. Por lo tanto, al teñir con tintes básicos, es recomendable añadir suficiente ácido acético al agua antes de su uso para neutralizar completamente los carbonatos presentes. Por supuesto, este tratamiento es completamente innecesario cuando se utilizan tintes ácidos, ya que el ácido se añade generalmente junto con el tinte; además, en el caso de los maderos tintóreos, la presencia de una pequeña cantidad de sal de calcio es beneficiosa. Dado que cada “grado” de dureza total representa una capacidad destructiva del jabón de al menos 2 onzas de jabón por cada 100 galones de agua, es necesario tener en cuenta la pérdida de jabón debido a su precipitación por la materia mineral presente en el agua al preparar “líquidos emulsionantes” con jabón y aceite. Los jabones de cal pegajosos tienden a adherirse al cuero e interferir con el barnizado; por lo que es mucho mejor utilizar agua blanda. La dureza permanente del agua suele ser causada por sulfatos de calcio y magnesio, y con menor frecuencia por cloruros y nitratos. Dado que ninguno de estos puede ser precipitado por la cal, la dureza permanente no puede eliminarse mediante el proceso de Clark, ni tampoco puede causar los efectos dañinos en los cueros tratados con cal que se han atribuido a la dureza temporal. Tampoco la cal y la magnesia presentes pueden combinarse con los taninos si se utilizan para el lixiviado, ya que ya están fijados por ácidos más fuertes; como máximo, solo pueden causar daños al disminuir ligeramente la solubilidad de los taninos. Incluso este efecto no puede considerarse demostrado, aunque merece más investigación.[63] Por lo tanto, la dureza permanente tiene poca importancia.

en lo que respecta a los usos habituales de la curtiduría, aunque tiene una influencia considerable en algunos procesos de teñido, y actúa de manera muy perjudicial cuando se utiliza jabón para fregar, como en el lavado de pieles de oveja para esteras de lana, ya que cada parte de cal considerada como carbonato destruye al menos doce partes de jabón puro (estearato o oleato de sodio), produciendo un jabón de cal pegajoso e insoluble que se adhiere a las fibras. En la curtiduría de cuero para suelas, a veces la dureza permanente es ventajosa, especialmente si se debe a sulfatos de calcio y magnesio; Vignon recomendó añadir ácido sulfúrico al agua antes de su uso en cantidad suficiente para neutralizar exactamente los carbonatos que causan la dureza temporal, ya que los sulfatos de magnesio y calcio no son perjudiciales, sino que tienden a ablandar las pieles. Sin embargo, hay que recordar que el ácido carbónico liberado puede seguir teniendo efectos perjudiciales sobre las pieles tratadas con cal.

[63] Las investigaciones recientes realizadas por Nihoul (‘Influence de la nature de l’eau sur l’extraction des matières tannantes’, Bulletin de la Bourse aux Cuirs de Liège, septiembre de 1901) sobre las aguas utilizadas para el curtido en Bélgica parecen indicar que la dureza permanente es más perjudicial en la extracción de taninos de lo que se ha supuesto generalmente. La dureza permanente es especialmente problemática en las aguas empleadas para alimentar calderas; el sulfato de calcio es particularmente problemático, ya que se vuelve casi insoluble en agua a 150 °C o a una presión de vapor de 55 libras, y se deposita en las placas formando una capa cristalina dura que debe ser eliminada con un martillo. Cuando hay que utilizar agua dura en muchas calderas, lo más satisfactorio es ablandar el agua con sosa cáustica, o con cal y sosa juntas, antes de que entre en la caldera. Pero en casos en que la instalación necesaria fuera demasiado costosa, a veces se utilizan composiciones especiales para calderas, aunque se recomienda tener mucha precaución, ya que algunas de ellas afectan negativamente a las placas. El componente activo de muchas de estas composiciones es la ceniza de sosa o carbonato de sodio, el cual actúa mediante una doble descomposición con el sulfato de calcio, formando sulfato de sodio y precipitando carbonato de calcio como un sedimento que se puede lavar fácilmente. La mayoría de los materiales utilizados en el curtido, e incluso los líquidos residuales del proceso de curtido, evitan o reducen la formación de incrustaciones si se mezclan con el agua de alimentación; pero a veces corroen las placas si se utilizan en exceso. Este peligro disminuye si se usan junto con sosa. Los aceites minerales pesados, ya sea que se introduzcan en pequeñas cantidades con el agua de alimentación o que se apliquen en las paredes de la caldera durante su limpieza, son útiles para evitar la formación de una capa coherente. La eliminación de la dureza permanente del agua se logra fácilmente en la mayoría de los aparatos utilizados para ablandar el agua con cal, mediante el uso de una cantidad calculada de carbonato de sodio adicional. La reacción, en el caso del sulfato de calcio, se representa mediante la siguiente ecuación: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4. La conversión del sulfato de magnesio en carbonato también puede realizarse de manera similar, pero como este último es algo soluble, es necesario utilizar una cantidad adicional de cal para precipitarlo como hidrato. Las sales de magnesio, debido a su solubilidad, no causan formación de incrustaciones en las calderas (aunque el cloruro tiende a provocar corrosión); sin embargo, son igualmente destructivas para el jabón, al igual que las sales de calcio. La sosa cáustica elimina la dureza temporal y, tras convertirse en carbonato, sigue reaccionando con cualquier dureza permanente presente; por lo tanto, su uso resulta conveniente en algunos casos.

Existen plantas para ablandar el agua, pero no son más eficaces, y son considerablemente más costosas que una mezcla adecuada de cal y carbonato de sodio. Incluso con estas, Archbutt afirma que el costo para eliminar la dureza permanente es aproximadamente diez veces mayor que el necesario para eliminar la dureza temporal únicamente con cal.[64] [64] Proceedings of Inst. of Mech. Engineers, 1898, págs. 404-54, en los cuales se proporciona mucha información valiosa sobre el ablandamiento del agua. En cuanto a la influencia de otras impurezas, nuestro conocimiento está lejos de ser completo, pero las siguientes son las más importantes que pueden estar presentes. El lodo es siempre un problema; con frecuencia contiene limo orgánico y organismos que favorecen la putrefacción de los cueros sometidos a lavado o ablandamiento en él. También contiene casi siempre hierro como uno de sus componentes, lo que mancha el cuero y produce líquidos de color oscuro. No se elimina fácilmente por filtración, ya que los grandes lechos filtrantes son caros y difíciles de mantener en buen estado, además de requerir mucho espacio para purificar el agua mediante sedimentación. Un filtro mecánico que pueda limpiarse fácilmente y utilizarse bajo presión ofrece las mejores posibilidades de éxito. La Pulsometer Company fabrica uno compuesto por esponja firmemente compactada debajo de un pistón perforado. Para limpiar el filtro, se hace pasar un chorro de agua en dirección contraria, y el pistón se eleva y se mueve arriba y abajo, ya sea manualmente o con motor, para aflojar y amasar la esponja. Las prensas filtrantes, en las cuales se utilizan telas o, en algunos casos, arena, como medio filtrante, también son muy adecuadas para este propósito. Si el agua se ablanda mediante el proceso de Clark u otro similar, la tiza precipitada arrastra consigo el lodo, junto con la mayoría de los organismos. El hierro es siempre una impureza problemática en las curtiembres, aunque su efecto negativo en la calidad del cuero es menor que el impacto en su apariencia. De hecho, los curtidores alemanes de pieles suelen añadir hierro viejo a los recipientes utilizados para el proceso de curtido, con el fin de oscurecer el color de la piel y, aparentemente, aunque no necesariamente, acelerar el proceso de curtido. No debe estar presente en las aguas utilizadas para teñir. El óxido de hierro suele estar presente simplemente como lodo, y en este caso puede eliminarse por filtración. Rara vez se encuentra en solución en cualquier otra forma que no sea la de carbonato ácido, ya que el sulfato o el cloruro no podrían existir en presencia de bicarbonato de cal. En esta forma, el hierro se precipita inmediatamente al hervir o al añadir cal, al igual que la dureza temporal causada por otras bases, en forma de hidrato férrico; también se precipita más lentamente por oxidación al exponerse al aire. El lodo generado al ablandar aguas que contienen hierro debe eliminarse completamente por filtración o sedimentación antes de utilizar el agua.

Para el lixiviado, el hierro se volverá a disolver en los ácidos de los líquidos utilizados en el proceso de curtido. El hierro no causa daños perceptibles en las soluciones de cal, pero en los recipientes y pozos de decoloración a veces provoca manchas que apenas son visibles hasta que se oscurecen debido a los líquidos utilizados en el curtido. En presencia de azufre (procedente del sulfuro de sodio o de la descomposición de los sulfatos por parte de las bacterias sulfurosas, casi siempre presentes en dichos recipientes), las manchas adquieren un color azuloso o verde oscuro, y con frecuencia se forma un depósito negro en los bordes del recipiente; en este depósito se pueden reconocer, bajo el microscopio, los filamentos de las bacterias sulfurosas (Thiothrix). Dado que las sales férricas no solo se combinan con los taninos, sino que también son agentes de curtido (véase p. 198), son rápidamente absorbidas por el cuero, y el hierro siempre está presente en las cenizas del cuero. (Para su detección y estimación, véase L.I.L.B., p. 218.)

La alúmina, salvo cuando se encuentra en forma de arcilla, rara vez está presente en las aguas, y probablemente sea inofensiva en cualquier agua que pueda utilizarse en el curtido.

A veces, la sosa está presente en cantidades considerables, ya sea en forma de sulfato, cloruro o carbonato. El sulfato probablemente no tiene efecto alguno. El cloruro, si está presente en cantidades significativas, impide que el cuero se ablande excesivamente, y puede ser la causa de que el cuero sea fino y blando; además, en grandes cantidades dificulta enormemente la correcta eliminación de muchos componentes utilizados en el curtido. El carbonato de sodio a veces está presente en cantidades considerables, como ocurre en algunas aguas de la región de Leeds. Puede coexistir con la dureza temporal y produce efectos dañinos similares. Las aguas que lo contienen no pueden tener una dureza permanente real. Puede neutralizarse mediante la adición muy cuidadosa de un ácido, o mezclándolo con agua de dureza permanente. Tiende a aumentar el ablandamiento del cuero en las soluciones de cal, pero neutraliza los ácidos libres de los líquidos de curtido, que son necesarios para el curtido de pieles para suelas.

El cobre, el plomo y otras bases metálicas probablemente no están presentes en las aguas utilizadas para el curtido en cantidades suficientes como para causar daños.

El ácido sulfúrico rara vez se encuentra libre en las aguas, y cuando lo hace, es solo en trazas que son inofensivas para el curtido, aunque podrían ser perjudiciales para las calderas de vapor. En forma de sulfatos, es el más común. No se sabe que los sulfatos alcalinos tengan ningún efecto nocivo. Los sulfatos de cal y magnesia son la principal causa de la dureza permanente. A veces, se encuentra sulfato de hierro en las aguas de las minas de carbón.

Los nitratos y nitritos en las aguas suelen ser el resultado de la contaminación previa por aguas residuales, y solo son importantes como indicador de la posible presencia de fermentos putrefactores; tienen poca importancia en las aguas.

Solo se utiliza con fines de fabricación; además, parece ser útil incluso para favorecer el “funcionamiento” de los enjuagues para salvado, al suministrar el nitrógeno necesario para la fermentación. El cloro rara vez o nunca está presente en el agua en estado libre, sino solo en forma de cloruros, con mayor frecuencia de cloruro de sodio (sal común); los efectos de este se han mencionado anteriormente, así como en la página 88. La acción de otros cloruros es probablemente similar en lo que respecta a la hinchazón del cuero. El cloruro de magnesio es muy problemático como componente del agua de calderas, ya que libera ácido clorhídrico a altas temperaturas y corroe las placas en la superficie del agua. Este daño puede prevenirse mediante la adición de sosa. El ácido carbónico se ha mencionado en relación con la dureza temporal; su presencia en estado libre es importante para el curtidor (véase página 99). El ácido silícico en forma soluble está presente en algunas aguas en cantidades considerables. Se dice que tales aguas endurecen el cuero, pero el autor no tiene experiencia personal al respecto. Se han realizado pocas investigaciones precisas sobre el efecto de las impurezas del agua en el curtido[65]; y aunque, por lo ya dicho, se puede ver que estas no son ineficaces, es probable que en muchos casos se culpe al agua por problemas que son simplemente resultado de una mala gestión, y se le atribuyan virtudes que en realidad se deben a una fabricación cuidadosa y hábil. [65] Véase Nihoul, ‘Influence de l’eau sur l’extraction des matières tannantes’, Bulletin de la Bourse aux Cuirs de Liège, septiembre de 1901. La dureza del agua y el ácido carbónico disuelto que contiene, junto con su temperatura, son los factores principales que determinan si un cuero se hinchará o se encogerá. Casi la única investigación precisa al respecto fue realizada por W. Eitner[66]. Él colocó piezas de cuero, sin pelo debido al sudor y completamente planas y encogidas, en agua durante cuatro días a una temperatura de 46° F (8° C.), obteniendo los siguientes resultados: 1. En agua destilada: apenas se hincharon. 2. En agua saturada con CO2: se hincharon bien. 3. En agua con bicarbonato de cal, a 20° de la escala alemana de dureza: se hincharon de manera tolerable. 4. En agua con bicarbonato de magnesia, a 20° de dicha escala: mismo resultado. 5. En agua con sulfato de cal, a 20° de dicha escala: se hincharon bien. 6. En agua con sulfato de magnesia, a 20° de dicha escala: se hincharon al máximo.

7. Cloruro de magnesio, 20° dH. En absoluto hinchado.
8. Sal común, 20° dH.

(1 grado alemán de dureza corresponde a 1 parte de CaO en 100.000.)

[66] Gerber, iii. (1877) p. 183.

Las peculiaridades que presentaban los trozos de cuero al ser extraídos del agua se mantuvieron durante todo el proceso de curtiduría, el cual se realizó imitando el método alemán: el cuero se hinchaba y se teñía con líquidos hechos a base de corteza de abedul diluida en agua destilada y acidificada en cada caso con cantidades iguales de ácido láctico; finalmente, se guardaba hasta que estuviera curado, en una mezcla de corteza de roble y valonia. El número 6, a base de sulfato de magnesio, fue el mejor; seguido por el número 2; el número 3 era menos bueno, pero todos los trozos del 1 al 6 eran firmes, compactos y de buena calidad y textura; el número 1 se había hinchado bien en el líquido ácido. Por otro lado, los números 7 y 8 apenas se hincharon en el líquido y permanecieron planos todo el tiempo; además, eran más blandos, más delgados y de fibras más finas. De este experimento se deduce claramente que, mientras que los sulfatos y carbonatos ejercen una influencia favorable en la hinchazón del cuero, los cloruros hacen lo contrario, ya que no solo no provocan hinchazón, sino que también ponen al cuero en condiciones desfavorables para la acción hinchante de los ácidos presentes en los líquidos. Estos experimentos están perfectamente corroborados por la experiencia práctica del autor. El agua utilizada en la curtiduría Lowlights, que en climas secos provenía en su mayor parte de lechos formados originalmente por arena marina y que, por lo tanto, contenía una proporción muy alta de cloruros (hasta 68 partes de NaCl por 100.000), requería un manejo especial y muy cuidadoso para obtener cuero grueso, a pesar de contener una cantidad considerable de sulfatos de calcio y magnesio. Estos hechos también indican la importancia de eliminar completamente la sal de los cueros destinados a la fabricación de suelas. La hinchazón no es algo deseable en los cueros destinados a fines de curtido, y es posible que el uso de un pequeño porcentaje de sal en los líquidos o aguas de lavado permita, en algunos casos, prescindir del uso de agentes expansores. Al igual que estos agentes, la sal disolvería una pequeña proporción de la sustancia del cuero (véase p. 65). No existe un método práctico para eliminar los cloruros del agua, pero Eitner sugiere añadir una pequeña cantidad de ácido sulfúrico al agua que contiene mucha dureza temporal (bicarbonatos), con el fin de convertirla en dureza permanente (sulfatos), la cual, como se ha mencionado anteriormente, provoca una mejor hinchazón. La cantidad necesaria puede calcularse mediante una determinación acidimétrica de la dureza temporal (véase L.I.L.B., p. 19). Una guía sencilla, aunque no muy precisa, consiste en añadir suficiente ácido para que el agua adquiera color púrpura, pero no rojo.

papel de tornasol, incluso después de moverlo en el agua durante algunos minutos. En la práctica, el ácido debe, por supuesto, mezclarse muy bien con el agua mediante agitación y sumergimiento. Hay que tener en cuenta que el experimento de Eitner se realizó con pieles sudorosas, y que con pieles calizadas, que se mantienen hinchadas gracias a la cal disuelta en ellas, se obtendrían resultados diferentes en cuanto al ácido carbónico y los bicarbonatos. Ambos convertirían la cal presente en las pieles en tiza, que es insoluble e inerte; además, las pieles se hundirían, al menos cuando la cal estuviera completamente carbonatada, mientras que las pieles permanecerían más hinchadas en aguas libres de sustancias capaces de neutralizar la cal. De esto podemos concluir, como era de esperar a priori, que cuanto más pura sea el agua, más hinchadas permanecerán las pieles calizadas en ella. En aguas suaves pero pantanosas, las pieles se hunden rápidamente debido a la neutralización de la cal por los débiles ácidos orgánicos del pantano. Dichas aguas son peligrosas para su uso doméstico debido a su acción disolvente sobre el plomo, pero este peligro puede eliminarse por completo almacenando el agua en reservorios de piedra caliza o permitiendo que fluya lentamente a través de un conducto de piedra caliza antes de ser utilizada. En algunas ciudades del norte de Inglaterra se añade una pequeña cantidad de cal para neutralizar el agua al salir del reservorio y antes de que entre en la red de distribución. Dondequiera que existan condiciones de putrefacción o descomposición de materia orgánica, como en un estanque, las pieles se hunden rápidamente; en casos extremos, incluso la presencia de ácidos más fuertes no logra mantener su estado hinchado. Eitner menciona el caso de un arroyo en Vissoko, en Bosnia, que gozaba de especial reputación entre los curtidores por su capacidad para hacer hundirse rápidamente las pieles; dicho arroyo nacía en un prado donde pastaban los cerdos de la ciudad. Las causas de este efecto se deben sin duda a los productos de la putrefacción, pero son algo poco claras. Las bacterias presentes en el agua son una fuente frecuente de daños durante los procesos de remojo, y probablemente también en otras etapas del proceso de curtido. El agua de lluvia y el agua de los arroyos en regiones montañosas de roca ígnea dura suelen estar casi libres de componentes minerales. Este es el caso del agua de Glasgow proveniente del lago Katrine, y del agua de Thirlmere que abastece a Mánchester. Tal agua, si es lo suficientemente fría y está libre de lodo e impurezas orgánicas, es la mejor para casi todos los usos en la curtiduría. La mayoría de las aguas de río contienen cantidades considerables de materiales minerales, aunque generalmente son más suaves que las de manantiales o pozos. Para más detalles sobre el análisis químico del agua y los métodos para determinar las cantidades de sus diferentes componentes, véase L.I.L.B., págs. 18 y ss.

CAPÍTULO XI.
Remojo y ablandamiento de pieles y cueros.

Como se explicó en el capítulo anterior, las pieles y cueros llegan a manos del curtidor ya sea sin curar (“verdes”), tal como se extraen del animal, conservados con sal u otro antiséptico, secos, o “secos con sal”, en los cuales se combinan ambos métodos. Su objetivo en cada caso es eliminar la sangre y la suciedad, y devolver la piel a su estado suave y natural; pero el tratamiento necesario varía mucho según el estado de las pieles. Las pieles frescas solo requieren ser limpiadas de sangre y suciedad. Esto es necesario porque la sangre provoca un color deficiente, y tanto la sangre como la linfa y los excrementos adheridos son fuentes de putrefacción, que a la larga afectan la estructura fibrosa de la piel. Por lo tanto, las pieles lavadas se conservan mejor que las sin lavar. El agua fría es la más adecuada, ya que evita la putrefacción. Si la temperatura del agua supera los 10 °C, o si contiene materia orgánica y gérmenes fermentativos; o si, como ocurre con demasiada frecuencia, las pieles llegan en estado parcialmente podrido, el tiempo de remojo debe reducirse tanto como sea posible, y puede ser necesario esterilizar el agua con ácido carbólico o creolina (págs. 26, 28). En tales casos, es muy conveniente utilizar una rueda de lavado, que permite limpiar rápidamente las pieles y eliminar los excrementos adheridos, los cuales interfieren en el proceso de blanqueado y son una causa importante de daños en la estructura de la piel. El modelo estadounidense de rueda de lavado mostrado en la Fig. 21 es muy adecuado para este propósito. En ningún caso es conveniente dejar que las pieles verdes permanezcan en agua por más de unas pocas horas; un tratamiento inadecuado en este momento es la causa de muchos problemas, que solo se detectan en etapas posteriores y que son muy difíciles de rastrear hasta su origen. Entre estos resultados se encuentran la “estructura débil” de la piel, en la cual la capa hialina (pág. 50) queda destruida y la piel adquiere un color blanquecino; la “perforación” de la estructura de la piel por pequeños orificios, lo cual puede derivar en “hendiduras” con orificios más grandes; además, se produce un debilitamiento general de las fibras, junto con un ablandamiento y una pérdida innecesaria de peso. Se puede citar un ejemplo ilustrativo: un gran curtidor descubrió que su cuero curado presentaba manchas y anillos de color más oscuro, lo que lo hacía completamente inadecuado para el teñido; estas manchas reaparecían incluso después de pulir el cuero. Cuando

Terminaban con un aspecto de grano negro; estas manchas tenían la tendencia a “sudar”, es decir, a formarse pequeñas protuberancias de sustancia resinosas. Antes de rellenar el cuero, no se podía observar ningún defecto a simple vista, pero ya sea en ese momento o al eliminar la grasa con un disolvente, podían verse bajo el microscopio como manchas más claras en el grano abierto y poroso, que absorbían más grasa de la normal. Durante el proceso de curtido apenas se podían detectar, pero durante la primera etapa de teñido aparecían durante unas horas como puntos negruzcos, casi idénticos a aquellos causados por partículas de hierro o óxido de hierro. Mediante una observación cuidadosa, se pudo determinar que su origen era el cal; se presentaron muestras del cuero tratado con cal al director Eitner, quien identificó el defecto como “Stippen”, causado por una especie de bacteria que no puede sobrevivir en el cal y que, por lo tanto, debía estar presente en los baños de decoloración. Estos baños, algo descuidados debido a las presiones del trabajo, se limpiaron y se esterilizaron con solución de creolina, y así cesó el problema. Cabe señalar que el curtidor fechó el inicio del problema en el momento en que se sumergieron algunas pieles de caballo “españolas”, las cuales podrían haber introducido la infección. El autor ha tenido conocimiento de varios casos muy similares.

No es absolutamente necesario remojar las pieles frescas antes de tratarlas con cal; cuando el agua escasea o es de mala calidad, o cuando las pieles están contaminadas o tienen pelos adheridos, lo mejor es pasar directamente a un baño de cal diluida. En este caso, los baños de cal deben realizarse por turnos (ver p. 131); si no se elimina todo el líquido antiguo y se cambia rápidamente el cuero a un baño de cal fresco, estos se llenarán de materia orgánica y bacterias, lo que hará que las pieles dejen de hincharse e incluso puedan pudrirse.

Las pieles saladas requieren más tiempo de remojo y un lavado más exhaustivo que las frescas, ya que no solo es necesario eliminar la sal, sino también ablandar y hinchar las fibras que se han deshidratado y contraído debido a la sal. Si se introducen pieles con sal en los baños de cal, estas no se hincharán adecuadamente, y se formarán pliegues y arrugas que ningún tratamiento posterior podrá eliminar. Esto es especialmente importante en el caso del cuero para suelas. Al decidir el método a utilizar, debemos tener en cuenta que la sal es fácilmente soluble y se difunde rápidamente en el agua o en soluciones diluidas; además, las soluciones de sal diluidas tienden a impedir que las fibras se hinchen, mientras que las soluciones con un 10% de concentración tienen una gran capacidad para disolver la sustancia que une las fibras (p. 65), reduciendo así su peso y firmeza. También cabe señalar que, aunque la sal no es un verdadero desinfectante (p. 22), las pieles saladas son mucho menos propensas a…

Presentan más putrefacción que las frescas, y por lo tanto se puede permitir un remojo más prolongado sin riesgo alguno.
[67] Los experimentos mencionados en la p. 89 plantean dudas sobre la eficacia de la sal para evitar que los cueros se ablanden en exceso, aunque la opinión expresada en el texto es la que suelen sostener los curtidores. Estas condiciones indican la conveniencia de una exposición libre al agua, lograda mediante la suspensión, el manejo frecuente o el agitado, así como cambios repetidos para eliminar la sal. El grado de eliminación de la sal se determina fácilmente estimando el contenido de cloro en el agua de enjuague final (L.I.L.B., p. 18).
Los curtidores estadounidenses sumergen universalmente los cueros salados en agua durante tres o cuatro días, realizando tantos cambios de agua como sea necesario, y con frecuencia terminan dejándolos unos minutos en una rueda de lavado. Se puede utilizar cualquier tipo de tambor de lavado; pero la sencilla y económica construcción de la rueda de lavado estadounidense se comprende fácilmente a partir de la Fig. 21. Sus laterales están abiertos, de modo que los cueros pueden introducirse o extraerse entre los radios. El borde de la rueda suele estar perforado para que el agua pueda escapar, siendo esta suministrada por una tubería que pasa por su eje; además, la rueda suele ser accionada por una cadena o cuerda alrededor de su circunferencia. No es necesario ni deseable aplicar tratamientos mecánicos severos, como el “stocking”, a los cueros verdes o salados.
Los cueros secos y salados requieren un remojo mucho más largo que los salados en agua; la duración del remojo depende naturalmente del grosor del cuero y del método de secado utilizado. Incluso las pieles finas, cuando se secan intensamente, necesitan tiempo considerable para ablandarse y hinchar sus fibras, aunque pronto se vuelven húmedas y flexibles. Se han empleado muchos métodos diferentes de remojo: a veces los cueros se suspenden en agua corriente; otras veces se dejan en baños que pueden renovarse o permitirse que se putrefagan; también se utilizan aguas a las que se ha añadido sal, bórax o ácido carbólico para prevenir la putrefacción; y más recientemente se han empleado soluciones débiles de sosa cáustica, sulfuro de sodio o ácido sulfuroso con gran éxito.

Fig. 21.—Rueda de lavado americana.

El primero de estos métodos, si fuera deseable, rara vez es posible en estos días de leyes sobre la contaminación de los ríos; de los demás, es difícil decir cuál es el mejor, ya que el tratamiento deseado varía según la dureza del cuero y la temperatura a la que se ha secado. El objetivo principal es ablandar completamente el cuero sin permitir que la putrefacción lo dañe. Dado que los cueros secos suelen estar ya dañados por esta causa, ya sea antes de secarse o al humedecerse y calentarse a bordo del barco, con frecuencia no es fácil lograrlo. El cuero fresco, como se ha visto, contiene cantidades considerables de albúmina, y si se seca a alta temperatura, esta puede coagularse total o parcialmente y volverse insoluble. La fibra gelatinosa y la coriina (si realmente existe en forma preparada en el cuero fresco) no se coagulan con el calor, pero tampoco se vuelven tan solubles. La gelatina secada a 130 °C solo puede volver a disolverse con ácidos o con agua a 120 °C. Eitner[68] experimentó con trozos de piel de ternero verde de igual grosor, que se secaron a diferentes temperaturas, con resultados que se presentan en la siguiente tabla:—

Sam- Tempe- Comentarios. Tiempo de los comentarios. Coriina. Ablandamiento por disolución en agua, mediante sal. Secado. Solución.

I. 15 °C. En vacío, 24 horas. Sin tratamiento, 1,68 por ciento.
– Mecánico –

II. 22 °C. Al sol, 2 días. Tratamiento: 1,62 “. Secado en dos etapas.

III. 35 °C. 5 “; 0,15 “. Tratamiento en ambiente cerrado. Se rechaza el ablandamiento.

IV. 60 °C. – Suficientemente – Traces para el curtido.

[68] Gerber, 1880, p. 112.

Por lo tanto, es evidente que, para pieles secadas a bajas temperaturas, un breve remojo en agua fresca y fría es suficiente, y, salvo en climas cálidos, hay poco riesgo de putrefacción. Con un secado más intenso se requiere más tiempo y pueden ser necesarias medidas más enérgicas. Un curtidor conocido recomendó una solución salina a 30°-35° de barkómetro (densidad específica 1,035, o aproximadamente un 5 por ciento de NaCl). Esta tiene un doble efecto: no solo previene la putrefacción, sino que también disuelve una parte de la sustancia de la piel en forma de coriina, lo cual sin duda representa una pérdida para el curtidor, aunque es cuestionable si existe algún proceso que permita ablandar pieles sobresecadas sin pérdida de peso; ya que incluso un remojo prolongado en agua fría, a una temperatura demasiado baja como para que ocurra la putrefacción, disolverá una cantidad considerable de la sustancia de la piel. Los cloruros, sin embargo, no parecen ser adecuados para este fin, debido a su débil poder antiséptico y a su tendencia a evitar la hinchazón. Para prevenir esto, Jackson Schulz aconsejó el uso de agua a 80 °F para el remojo durante los meses de invierno. Se ha recomendado agua que contenga una pequeña cantidad (0,1 por ciento) de ácido carbólico con este fin; este evita la putrefacción, aunque no tiene poder disolvente sobre la piel, sino que, por el contrario, tiende a coagular y a hacer insolubles las sustancias albuminosas. El bórax también se ha propuesto con el mismo objetivo; en una solución al 1 por ciento, ciertamente previene la putrefacción y tiene un considerable poder ablandante, pero es demasiado costoso. Otros métodos de ablandamiento químico se describen en la p. 115.
Para algunas descripciones de pieles, y en particular de las pieles indias, antiguamente se empleaban mucho los remojos putrefactivos, cuyo efecto ablandador se debía a la putrefacción misma.

haciendo soluble el tejido endurecido. En la India, los curtidores nativos ablandan sus pieles en muy pocas horas sumergiéndolas en estanques putrefactos, en los cuales se permite que fluya todo tipo de residuos de curtiduría. Sin embargo, los procesos de putrefacción son siempre peligrosos, ya que la acción, debido a cambios de temperatura o variaciones en el estado previo del líquido, tiende a ser irregular, y puede atacar una parte de la piel antes que otra, o avanzar más rápido de lo esperado. Las pieles también suelen sufrir daños más o menos graves por la putrefacción y el calentamiento durante el proceso de curado, y estos daños se agravan con un remojo en condiciones putrefactas. Por lo tanto, las pieles en remojo requieren una vigilancia constante y cuidadosa, y los productos deben retirarse tan pronto como estén completamente ablandadas, ya que la putrefacción está destruyendo constantemente las pieles al mismo tiempo que las ablanda. Es posible que el ablandamiento por putrefacción sea menos perjudicial para los “kips” y aquellos productos destinados a pieles de calidad superior que para aquellos destinados a usos menores, ya que generalmente se considera necesario en el primer caso eliminar una gran cantidad de albúmina y materia interfibrilar, y dividir bien la fibra en sus fibrillas constitutivas para lograr suavidad y flexibilidad; así, el remojo putrefacto, si actúa correctamente, realiza parte del trabajo que posteriormente tendrían que hacer la cal y otros agentes, ya que la fibra real de la piel parece ser menos propensa a la putrefacción que la sustancia cementante más blanda.

La putrefacción es causada, como hemos visto, por una gran variedad de organismos vivos, cada uno de los cuales tiene sus propios productos y modos de acción específicos. Es perfectamente posible que, si supiéramos qué forma precisa de putrefacción es la más ventajosa, pudiéramos, mediante condiciones adecuadas, fomentarla en exclusiva de las demás y obtener mejores resultados que en la actualidad. Los remojos putrefactos (en el sentido tradicional) han sido abandonados hoy en día por todos los curtidores ilustrados, ya que se reconoce que los riesgos superan a los beneficios, y cuando se trabajan pieles saladas al secar, las sales solubles del proceso de curado se acumulan en cantidades perjudiciales. El método moderno, en el que no se utilizan químicos, consiste en proporcionar al menos agua dulce a cada lote de pieles. Incluso en este caso ocurre una putrefacción considerable cuando el remojo dura de 7 a 14 días, como ocurre con los “kips” y las pieles, y es probable que, eventualmente, se adopten de manera generalizada métodos de remojo químicos y antisépticos, tanto por razones técnicas como sanitarias.

El uso de ácidos diluidos para ablandar tiene muchas ventajas: su capacidad para hacer que la fibra se hinche y absorba agua es prácticamente igual a la de los álcalis, mientras que pocos, si es que hay alguno, bacterias putrefactivas pueden prosperar en un

Líquido ácido. Se ha utilizado con éxito ácido sulfúrico muy diluido para disolver el “yeso” alcalino de los kips de la India Oriental (p. 39). Tiene un poder desinfectante considerable (p. 23), pero su acción sobre las fibras del cuero es excesivamente fuerte.

El ácido sulfuroso es mucho más adecuado. Su uso con este fin fue patentado por Maynard, junto con varios otros usos posibles, pero la patente ya ha expirado y parece que no logró ponerlo en práctica. Experimentos realizados en el Yorkshire College, así como en una curtiduría a escala industrial, han demostrado que este método produce excelentes resultados. Los cueros se sumergen durante 24-48 horas en una solución de ácido sulfuroso que contiene aproximadamente un 2 % de SO2 (para la fabricación, véase p. 24; para pruebas, L.I.L.B., págs. 16, 37); posteriormente se pasan al agua, donde se hinchan hasta alcanzar su espesor completo. Pueden tratarse inmediatamente con cal, o bien neutralizarse primero con sosa cáustica diluida, amoníaco o sulfuro de sodio, lo cual quizás sea deseable para el curtido del cuero. No se produce putrefacción, incluso si se dejan en agua durante un tiempo considerable, y el ácido tiene poco o ningún efecto disolvente sobre las fibras del cuero, cuya resistencia se mantiene bien. Sin embargo, la calcinación debe realizarse con ayuda de sulfuro de sodio o con cal vieja, ya que las condiciones estériles de los cueros hacen que la calcinación con cal fresca sea muy lenta (véase p. 137). Para fines experimentales, se puede utilizar una solución al 1/2 % de “metabisulfito de sodio” de Boakes, a la cual se añade gradualmente, durante el proceso de remojo, un 1/4 % de ácido sulfúrico concentrado previamente diluido en agua; antes de ello, los cueros deben extraerse primero del líquido. Para trabajos permanentes, resultará mucho más económico fabricar el ácido in situ mediante la combustión del azufre.

El uso de soluciones de sosa cáustica (1 parte por 1000) o de sulfuro de sodio (1,5-3 partes por 1000), como sugiere Eitner, parece ser, por su simplicidad y seguridad, el método que podrá reemplazar a todos los demás métodos de ablandamiento. Veinticuatro a cuarenta y ocho horas en cualquiera de estas soluciones, seguidas, si es necesario, de un breve remojo en agua pura, parecen ser suficientes para ablandar tanto los kips como los cueros. Los experimentos realizados en el Yorkshire College han demostrado que las soluciones de esta concentración tienen poco o ningún efecto disolvente sobre las fibras del cuero, pero promueven su hinchazón en el agua de manera tan eficaz que no se necesita un ablandamiento mecánico (aunque un ligero golpeteo es ventajoso); además, se previene casi por completo la putrefacción, por lo que la solución puede utilizarse repetidamente siempre que se mantenga en su concentración original.

Se determina fácilmente con ácido estándar y fenolftaleína (véase L.I.L.B., p. 17). Ni la sosa cáustica ni el sulfuro de sodio tienen ningún efecto dañino en el proceso de blanqueado, aunque este puede resultar algo más lento que con los métodos antiguos, en los cuales la epidermis era parcialmente destruida por la acción de fermentos putrefactores. Las soluciones diluidas utilizadas no solo son menos dañinas para el cuero que las de mayor concentración, sino que también son más eficaces para ablandarlo. Eitner (Gerber, 1899, p. 584) afirma que al utilizar una solución de sosa cáustica con una concentración de 1 parte en 1000, el tiempo necesario para ablandar algunos cueros era de solo dos días, frente a tres días con una solución de sulfuro de sodio y cuatro días con agua pura. Además, con la solución de sosa cáustica se disolvía solo un 0,6 % de la sustancia del cuero, mientras que con sulfuro de sodio era un 0,7 %, y con agua pura se perdía nada menos que un 1,9 % por disolución. El uso de agua moderadamente caliente (40 °C.) en un tambor es muy eficaz para ablandar rápidamente cueros en buen estado, después de que hayan sido remojados durante algunos días en agua fría; pero si están dañados durante el proceso de curado, es muy probable que esto intensifique los daños. Los cueros que han podrido parcialmente en su interior, o que han estado expuestos al sol ardiente mientras su interior aún estaba húmedo, suelen parecer en buen estado cuando están secos, pero presentan ampollas o se desintegran debido a la destrucción de las fibras tan pronto como se les aplica el blanqueador, e incluso con el tratamiento más cuidadoso. Para cueros dañados, la sosa cáustica es probablemente preferible al sulfuro de sodio. Se han patentado muchos productos químicos para ablandar cueros. Se dice que se utiliza sulfuro de arsénico, y si se disuelve en una solución de sosa cáustica, su efecto no difiere mucho del del sulfuro de sodio común. También se ha empleado nitrato de potasio, pero su efecto, si es que lo tiene, probablemente sea meramente antiséptico. Se ha utilizado carbonato de sodio común, pero es menos eficaz que la sosa cáustica. Barron patentó un líquido gaseoso y mezclas de este con alquitrán y agua; probablemente el primero ablandaría los cueros gracias a su amoníaco y sus sulfuros, mientras que el alquitrán contiene ácido carbólico. Probablemente la mezcla más absurda de todas fue patentada por Berry: consistía en 1/2 cubo de cal hidratada, 1/2 cubo de cenizas de madera, 12 libras de potasa, 5 libras de aceite de vitriolo y 4 libras de alcohol salino.

Fig. 22.—Máquinas para ablandar pieles.

Además de simplemente remojar las pieles, a veces es necesario tratarlas mecánicamente para favorecer su ablandamiento; antiguamente esto se lograba “rompiendo” las pieles sobre una viga con un cuchillo romo. Este proceso sigue utilizándose para todo tipo de pieles, pero para los tipos de cuero más pesados ahora suele ser reemplazado o complementado por el uso de “máquinas”, o tambores. Estas últimas consisten en una caja de madera o metal, de forma peculiar, dentro de la cual actúan dos martillos muy pesados, elevados alternativamente por pasadores o levas en una rueda, y que caen sobre las pieles, empujándolas contra el extremo curvo de la caja mediante una especie de acción de amasado. La forma habitual de esta máquina se muestra en la Fig. 22. Una forma más moderna, que parece tener algunas ventajas, es la “máquina doble-ablandadora” estadounidense, mostrada en la Fig. 23. Las “máquinas con bielas”, similares en forma a las máquinas para ablandar pieles, pero accionadas por bielas, se utilizan a veces para este fin, pero son más adecuadas para usos menos intensivos.

Fig. 23.—Molino americano para pieles.

La cantidad de pieles que se pueden almacenar al mismo tiempo varía naturalmente según el tamaño tanto de las pieles como del recipiente de almacenamiento, pero debe ser tal que las pieles funcionen de manera regular y constante una y otra vez. No se debe introducir toda la cantidad de una sola vez, sino añadirla poco a poco, a medida que comienzan a funcionar adecuadamente. La duración del almacenamiento es de 10-30 minutos, dependiendo de las condiciones y características de las pieles. Las pieles no deben almacenarse hasta que estén lo suficientemente ablandadas como para poder plegarlas bruscamente sin romper ni estirar las fibras. Después del almacenamiento, deben remojarse nuevamente durante un breve tiempo y luego introducirse en un baño de cal. Se ha recomendado la adición de una pequeña cantidad de sulfuro de sodio a los baños o al recipiente de almacenamiento, ya que resulta muy útil para ablandar pieles difíciles; probablemente con razón, debido a su conocida acción ablandadora sobre los tejidos celulares y córneos.

También se pueden utilizar tambores de diferentes formas con buenos resultados para el ablandamiento, especialmente para pieles, y son mucho menos perjudiciales que el método de almacenamiento, tanto en cuanto al peso como a la calidad de los productos.

Para el cuero de suela, e incluso para los demás tipos de cuero, el uso de tamices ha sido completamente descartado en los últimos años por muchos de los curtidores más avanzados. Si es necesario realizar algún trabajo mecánico, se prefiere el tambor, el cual a veces se emplea después de unos días de tratamiento con cal; primero se ablandan las piezas en agua dulce. El uso de sosa cáustica, sulfuro de sodio o ácido sulfúrico hace que el ablandamiento mecánico sea casi innecesario.

Fig. 24.—Tambor para lavado o curtido.

Los tambores utilizados son, en principio, como un mortero de barril; se trata de grandes cámaras cilíndricas de madera con un diámetro de 6 a 12 pies, equipadas en su interior ya sea con estantes similares a los de una rueda hidráulica, o con clavos redondeados sobre los cuales caen los cueros. La rueda de lavado estadounidense mostrada en la página 111 es una máquina de este tipo; otra de mayor complejidad se muestra en la Fig. 24. Los tambores no solo se utilizan para ablandar los cueros, sino también para su curtido, teñido y muchos otros fines en la industria del cuero. Es ventajoso poder invertir la dirección de su rotación para evitar que los cueros se enrollen.

CAPÍTULO XII.
DEPILACIÓN.

Después de completar el ablandamiento y la limpieza del cuero o piel, y antes de proceder a su curtido, suele ser necesario eliminar el vello o la lana. El método más antiguo para lograr esto era mediante una putrefacción incipiente, que atacaba en primer lugar la sustancia mucosa blanda de la epidermis, soltando así el vello sin dañar significativamente la piel propiamente dicha. Este aflojamiento del vello ocurre a menudo accidentalmente en pieles que se han conservado durante demasiado tiempo sin salarse; se conoce como “deslizamiento” y tiende a ir acompañado de algún grado de daño en la estructura de la piel. El antiguo método de aflojar el vello mediante putrefacción, o, como se le llama generalmente, “sudoración”, consistía en apilar las pieles, usualmente en algún lugar cálido y húmedo. Ocasionalmente se aplicaba una ligera salazón preliminar para evitar una putrefacción excesiva de la piel. Sin embargo, este método era muy irregular en sus resultados, por lo que ha sido completamente abandonado en todos los países civilizados.

Fig. 25.—Pozo de sudoración.

El método que se utiliza actualmente es colgar las pieles en una cámara cerrada, generalmente denominada “pozo de sudoración”, Fig. 25, pero que suele estar construida encima de

A nivel del suelo y protegido de cambios bruscos de temperatura por medio de paredes dobles o montículos de tierra. Las pieles se cuelgan en las cámaras de sudoración, en pequeñas habitaciones capaces de albergar 50 o 100 pieles cada una. La temperatura se mantiene entre 15° y 20° C; el aire se calienta, si es necesario, mediante la introducción de vapor debajo de un suelo perforado, o se enfría con chorros de agua provenientes de aspersores, dispuestos de tal manera que no impacten directamente sobre las pieles, manteniéndolas así siempre saturadas de humedad. Se permite poca o ninguna ventilación, y se emite una gran cantidad de amoníaco debido a la descomposición de la materia orgánica; sin duda esto contribuye a la disolución de la epidermis y al aflojamiento del pelo, ya que el autor ha comprobado que los vapores amoniacales por sí solos producen este efecto muy rápidamente. Después de 4-6 días de este tratamiento, el pelo está lo suficientemente aflojado como para poder retirarse frotando la piel sobre una viga con un cuchillo romo, o mediante el uso de máquinas especiales (véase p. 116). Se requiere mucho cuidado y atención para evitar daños en la estructura de la piel debido a la putrefacción. La piel queda en un estado viscoso, completamente flácida y “caída”; además, surge algún problema debido a que el pelo se incrusta en la carne con las máquinas utilizadas para su procesamiento. Para evitarlo, a menudo se aplica una ligera dosis de cal después del proceso de sudoración. Las pieles despeluchadas de esta manera necesitan ser hinchadas con ácido para obtener un cuero para suelas satisfactorio, ya que el proceso de sudoración no hace que las fibras se hinchen ni se partan. En algunas curtidurías europeas se emplea un proceso similar, pero a una temperatura más alta; también se utiliza ampliamente para pieles de oveja bajo el nombre de “estabilización”. Sin embargo, en este caso a veces se lleva a cabo de manera muy rudimentaria y primitiva, lo que con frecuencia provoca daños considerables en la piel. La principal desventaja del proceso de sudoración, por bien que se realice, es la posibilidad de que la putrefacción afecte a la propia piel, causando una estructura débil. Su uso más ventajoso es para cueros para suelas, ya que, aunque la disolución de la sustancia de la piel puede no ser mucho menor que en el caso del uso de cal, la sustancia disuelta permanece en la piel en lugar de ser lavada fuera; además, al quedar fijada por los taninos, contribuye a la solidez del cuero. En Inglaterra, la cal es el agente casi universalmente utilizado para despeluchar las pieles, aunque todo curtidor reconoce sus deficiencias y desventajas. Sin embargo, es difícil recomendar un sustituto que esté libre de los mismos o peores problemas. La cal posee una o dos cualidades valiosas que harán que sea muy difícil reemplazarla. Una de ellas es que, aunque inevitablemente causa pérdidas…

En cuanto a su sustancia y peso, también es imposible, con cualquier cuidado razonable, destruir por completo un lote de pieles mediante su uso; algo que ciertamente no ocurre con algunos de sus competidores. Otra ventaja es que, debido a la muy limitada solubilidad de la cal en el agua, no tiene tanta importancia si se utiliza mucho o poco; e incluso si las pieles se dejan allí unos días más de lo necesario, el daño, aunque inevitable, solo puede detectarse mediante una observación cuidadosa y precisa. Con todos los demás métodos, el tiempo y la cantidad exactos son de primordial importancia, y no es fácil hacer que los trabajadores comunes presten la atención necesaria a tales detalles. Además, las cualidades de la cal, sus virtudes y defectos, han sido objeto de experiencia durante cientos de años, y, en la medida en que dicha experiencia pueda enseñarnos algo, sabemos exactamente cómo tratarla. Un método nuevo, por otro lado, conlleva dificultades nuevas e inesperadas, y a menudo requiere cambios en otras partes del proceso, así como en la simple operación de despelar las pieles, para que sea exitoso. A medida que nuestro conocimiento de los cambios químicos y físicos involucrados aumenta, podemos esperar superar estos obstáculos con mayor facilidad.

La fuente universal de cal es la tiza o la piedra caliza, que consiste en carbonato de calcio, del cual se elimina el dióxido de carbono al quemarlo en un horno. Sin embargo, muchas piedras calizas están lejos de ser puras carbonatos de calcio, ya que contienen grandes proporciones de magnesia, hierro y alúmina; esta última quizás se depositó originalmente en forma de arcilla junto con los sedimentos a partir de los cuales se formó la roca. Dichas piedras calizas arcillosas, al quemarse, producen cementos naturales, como la oolita y otras calizas “hidráulicas”, capaces de endurecerse incluso bajo el agua. La presencia de magnesia y arcilla es perjudicial, no solo porque disminuye la cantidad de cal presente, sino también porque hace que la cal sea mucho más difícil de hidratar; además, el óxido de hierro, aunque completamente insoluble, puede fijarse mecánicamente en la estructura de la piel, siendo causa de manchas posteriores. La combustión de la cal en el horno probablemente no sea una operación tan sencilla como sugieren las ecuaciones de los libros de texto. Es cierto que, con simple calentamiento, el carbonato puede descomponerse, pero para lograrlo por completo se necesita un calor intenso, algo que rara vez se alcanza en la práctica. Es probable que al menos parte del dióxido de carbono presente se convierta en monóxido de carbono debido a los gases combustibles, separándose así de la cal, con la cual no tiene afinidad. El monóxido de carbono es la causa del carácter extremadamente venenoso de los gases provenientes de los hornos de cal; el dióxido puro, aunque irrespirable, no es estrictamente venenoso.

La cal viva, CaO, al entrar en contacto con el agua, se combina con ella con la liberación de una cantidad considerable de calor, convirtiéndose en hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Este cambio tiene lugar rápidamente y fácilmente cuando la cal es ligera y porosa, como la que se obtiene al quemar tiza o piedra caliza de buena calidad a baja temperatura; pero si ha sido sometida a un calentamiento excesivo o está “sobrequemada”, o contiene silicatos u otros sales que se funden a la temperatura del horno, se forma una cal compacta que se hidrata con dificultad y extremada lentitud, perdiéndose así para el curtidor, o causando el resultado aún más grave de que el calor generado por su hidratación al entrar en contacto con las pieles las queme. Según Le Chatelier[69], para las cales densas suelen ser necesarias 24-48 horas para una hidratación completa en frío, mientras que la magnesia es aún más resistente, y a veces se requieren meses para la hidratación total de muestras sometidas a un calentamiento intenso; las mezclas de cal y magnesia presentan características intermedias. El calor facilita enormemente la hidratación; incluso la magnesia fuertemente quemada se hidrata en unas seis horas a 100 °C. La hidratación también es mucho más rápida en una solución diluida (2 por ciento) de cloruro de calcio o magnesio. A partir de estos hechos es fácil deducir por qué es deseable utilizar una cantidad adecuada de agua, ni demasiada ni demasiado poca, para lograr una hidratación rápida y eficaz de la cal. Si se utiliza poca agua, la cal solo se hidrata parcialmente, y no es fácil que nuevas cantidades de agua lleguen al interior de la masa pulverizada. Por otro lado, si se “ahoga” con exceso de agua, la temperatura disminuye, el proceso avanza lentamente y la masa no se convierte fácilmente en polvo, por lo que no puede utilizarse en el proceso de calificación. De todos los métodos para hidratar la cal, el método habitual de verterla directamente en los pozos de cal es quizás el más irracional, ya que provoca la formación de grumos no hidratados que pueden quemar las pieles y que, junto con piedras y suciedad, obstruyen rápidamente los pozos con materiales inútiles. El mejor método es el adoptado por los constructores y en muchos astilleros continentales: en él, una gran cantidad de cal se hidrata en un tanque poco profundo vertiendo sobre ella suficiente agua para mojarla completamente; después de dejar que se caliente y se asiente durante 24 horas, se añade suficiente agua para convertirla en una pasta firme. En esta forma puede conservarse durante meses sin que se deteriore significativamente. Cuando se necesita utilizarla, se saca una cantidad adecuada de la pasta y se mezcla bien con agua en una tina o tanque antes de verterla en el pozo, dejando las piedras y la arena en el tanque. De este modo también se evita todo tipo de molestias causadas por el polvo. Si la cal se almacena sin hidratar, absorbe gradualmente la humedad del aire, se descompone y pronto se vuelve polvorienta y difícil de utilizar.

se sacia por completo, mientras que las trazas de dióxido de carbono en el aire lo convierten gradualmente en carbonato inútil.
[69] Bull. de la Soc. d’Encouragement, 1895, x. pp. 52-62; Journ. Soc. Chem. Ind., 1895,
p. 575.
La solubilidad de la cal en el agua es muy limitada, y las cifras determinadas por diferentes químicos no coinciden de manera muy satisfactoria. La siguiente tabla muestra los resultados de las determinaciones realizadas por el Sr. A. Guthrie en el laboratorio del autor, y probablemente sea una de las más precisas[70]:—
100 c.c. de agua saturada con cal a 5° C. contienen 0·1350 gramos de CaO.
„ „ 10° „ 0·1342 „
„ „ 15° „ 0·1320 „
„ „ 20° „ 0·1293 „
„ „ 25° „ 0·1254 „
„ „ 30° „ 0·1219 „
„ „ 35° „ 0·1161 „
„ „ 40° „ 0·1119 „
„ „ 50° „ 0·0981 „
„ „ 60° „ 0·0879 „
„ „ 70° „ 0·0781 „
„ „ 80° „ 0·0740 „
„ „ 90° „ 0·0696 „
„ „ 100° „ 0·0597 „
[70] Journ. Soc. Chem. Ind., 1901, p. 224.

Cabe señalar que, a diferencia de la mayoría de las sustancias, la solubilidad de la cal en el agua disminuye a medida que aumenta la temperatura. Por lo tanto, al utilizar agua de cal como solución estándar, es necesario asegurarse de que esté saturada a una temperatura constante. Los resultados mostrados en la tabla anterior corresponden a cal de mármol pura. Cuando se emplean las cales comunes e impuras obtenidas de la piedra caliza, a menudo se obtiene un agua de cal algo más concentrada. Esto es difícil de explicar, pero posiblemente se forme algún hidrato doble de cal y magnesia que sea más soluble que cada uno de los hidratos por separado. Los resultados concuerdan con la antigua creencia de los curtidores de que la cal de tiza tiene un efecto más suave sobre la piel que la elaborada a partir de piedras calizas menos puras. La solubilidad de cualquier tipo de cal puede determinarse fácilmente añadiéndola en exceso al agua en un frasco tapado y agitándolo con frecuencia hasta obtener una solución de concentración constante. Luego, se titula un volumen conocido de esta solución (que debe estar clara y libre de cal sin disolver) con ácido clorhídrico N⁄10, utilizando fenolftaleína como indicador.

El agua de cal saturada puede utilizarse convenientemente como solución estandar alcalina para muchos fines; si se mantiene en exceso, la cal sigue siendo cáustica y su concentración varía muy poco a temperaturas de laboratorio normales. La solución es casi 1/20 normal, pero para trabajos precisos su concentración debe determinarse con exactitud utilizando ácido N/10. 1 litro de agua de cal pura a 15 °C requiere 471,4 cc de ácido N/10 para su neutralización.
La cal es mucho más soluble en soluciones de azúcar que en agua. Dichas soluciones se han utilizado como soluciones estandar, y se ha añadido azúcar a la cal para aumentar su efecto sobre los cueros.
A continuación se presenta el análisis de una cal utilizada en una curtiduría de Leeds, realizado por el Sr. G. W. Flower, B.Sc., en el Laboratorio de Industrias del Cuero del Yorkshire College[71]:
Porcentaje:
SiO2 y materia insoluble: 17,70
Fe2O3: 6,42
CaO: 49,86
CaCO3: 14,21
CaSO4: 3,01
CaCl2: 0,33
MgO: 2,09
Materia orgánica: 0,80
Humedad (por diferencia): 5,58
100,00
[71] Journ. Soc. Chem. Ind., 1901, p. 224.
La muestra contenía solo el 31,02 % de cal disponible; el resto probablemente estaba combinado con sílice. También contenía una cantidad apreciable de óxido de hierro, el cual podría quedar atrapado mecánicamente en los poros del cuero y disolverse en procesos posteriores, oscureciendo su color. Además, la cal estaba insuficientemente calcinada, a juzgar por la cantidad de carbonato que contenía.
Como comparación, se puede presentar el análisis de un buen espécimen de cal de piedra caliza del período carbonífero procedente de Buxton:
Porcentaje:
CaO: 91,95
MgO: 1,30
CO2 e humedad: 6,75
100,00

Determinación de la cal “disponible”.—El valor práctico de la cal para el curtidor se puede determinar fácilmente tomando una muestra al romper pequeños trozos de varios trozos del material en bruto, pulverizándolos groseramente en un mortero y luego moliendo rápidamente una parte hasta que quede lo más fina posible, trasladándola inmediatamente a un frasco con tapa para su pesaje. Una porción de esta, que no exceda los 1 gramos, se agita en un frasco de un litro con tapa, el cual se llena aproximadamente hasta la marca con agua destilada caliente y bien hervida, y se deja reposar durante algunas horas con agitaciones ocasionales. Cuando está fría, se llena exactamente hasta la marca con agua destilada fría, se vuelve a agitar bien y se deja sedimentar, o bien se filtra rápidamente; luego se extraen 25 o 50 cc del líquido claro con una pipeta y se titulan con ácido clorhídrico o sulfúrico de concentración N⁄10 y fenolftaleína. Cada centímetro cúbico de ácido N⁄10 equivale a 0,0028 gramos de CaO. En general, es un error muy grave utilizar una cal de calidad inferior para fines de curtido, ya que cualquier ahorro en costos se ve compensado por la mayor cantidad necesaria, la limpieza más frecuente de las cubas y el riesgo de manchas y quemaduras causadas por una descalcificación imperfecta.

La acción de la cal sobre el cuero ya ha sido mencionada en cierta medida. Es un solvente en toda regla: las células endurecidas de la epidermis se hinchan y ablandan; la capa mucosa o en crecimiento y las vainas capilares se aflojan y se disuelven, de modo que, al raspar con un cuchillo romo, ambas se separan más o menos completamente junto con el pelo (formando lo que se conoce como “escama” o “sarna”, en alemán Gneist o Grund). El propio pelo se modifica muy ligeramente, excepto en su bulbo raíz blando y en crecimiento, pero la verdadera piel es afectada intensamente. Las fibras se hinchan y absorben agua, por lo que los cueros se vuelven voluminosos e hinchados; al mismo tiempo, la “sustancia cementante” de las fibras se disuelve y estas se dividen en fibrillas más finas. Las fibrillas mismas primero se hinchan y se vuelven transparentes, y finalmente se corroen e incluso se disuelven. Un hinchamiento similar de las fibras es producido tanto por álcalis como por ácidos, y probablemente se debe a combinaciones débiles formadas con la sustancia fibrosa, las cuales tienen una mayor afinidad por el agua que el cuero sin modificar.[72] Este hinchamiento es útil para el curtidor, ya que facilita la separación de la carne adherida al cuero, gracias a la mayor firmeza que confiere a la verdadera piel. También ayuda en el proceso de curtido, al dividir la fibra en sus fibrillas individuales, exponiendo así una mayor superficie a la acción de los líquidos utilizados. Esto es ventajoso en el caso del cuero que posteriormente se curte con líquidos dulces, y que necesita que la sustancia cementante de las fibras se disuelva y elimine para lograr flexibilidad; y también en el caso de las suelas.

El cuero: en aras del peso y la firmeza, es necesario que el cuero se hidrate en alguna etapa del proceso; pero es probable que este efecto se logre con menos pérdida de sustancia y solidez mediante una acidez adecuada de los líquidos utilizados para el curtido. Otra ventaja de la cal es que actúa sobre la grasa del cuero, convirtiéndola más o menos por completo en un jabón insoluble[73], lo que evita sus efectos dañinos en el proceso posterior de curtido y en el cuero terminado. Si posteriormente se utilizan ácidos fuertes, ya sean minerales u orgánicos, este jabón de cal se descompone y la grasa vuelve a liberarse. En pieles sometidas a proceso de sudoración o con muy poca cantidad de cal, esta grasa representa un problema grave, ya que provoca oscurecimiento o manchas grasosas en el cuero terminado.
[72] Véase p. 84.
[73] Esto ha sido cuestionado, pero he podido comprobar que es correcto.

El método habitual para tratar las pieles con cal consiste simplemente en colocarlas horizontalmente, una tras otra, en leche de cal dentro de grandes pozos, procurando que cada piel esté completamente sumergida antes de introducir la siguiente, a fin de garantizar una cantidad suficiente de líquido entre ellas. Cada día, o incluso dos veces al día, se sacan las pieles del pozo y se revuelve bien el contenido para distribuir la cal sin disolver por todo el líquido. Luego se vuelven a introducir las pieles, asegurándose de que queden bien extendidas. La cantidad de cal necesaria es incierta, pero debido a su limitada solubilidad, un exceso, si se disuelve adecuadamente, resulta más bien un desperdicio que algo perjudicial. Existen grandes diferencias en la cantidad de cal utilizada, en el tiempo empleado y en el método de trabajo, no solo entre diferentes tipos de cuero, sino también entre las mismas clases de cuero en distintas fábricas. Como hemos visto, la cal solo es soluble hasta un grado de aproximadamente 1,25 gramos por litro; o, como 1 pie cúbica de agua pesa unos 1000 onzas, digamos 1¼ onzas por pie cúbica; o, en un pozo de cal ordinario, no más de ¼ de libra por piel. Solo la cal disuelta actúa sobre el cuero, pero es necesario disponer de una cantidad adicional de cal sólida que se disuelva a medida que la cal presente en el líquido se consume o es absorbida por el cuero; y esto es especialmente cierto cuando, como suele ser habitual, las pieles se colocan planas en los pozos, de modo que no hay posibilidad de circulación del líquido. Cuando las pieles se mantienen suspendidas en agua con cal, la cual se mantiene constantemente en su concentración máxima gracias a la agitación en otro recipiente con cal sólida, se despelutan tan rápidamente como con leche de cal; pero este método, en el caso de la cal, no parece ofrecer ninguna ventaja especial respecto al método habitual, siempre y cuando en este último se saquen las pieles con suficiente frecuencia para mantener una distribución uniforme de la cal. Es diferente el caso cuando se utilizan despeluzantes más solubles. Se han solicitado diversas patentes para métodos de tratamiento con cal mediante su suspensión en…

licores, pero la idea ahora es de propiedad pública y se utiliza en gran medida en el Continente. Es necesario que la cal que se asienta en el fondo del pozo sea agitada y mantenida en suspensión, lo cual puede lograrse ya sea moviendo las pieles sobre un marco, como en los “suspensorios” (p. 221), o mediante agitadores que funcionan según el principio de las bombas, elevando así el líquido y el lodo desde el fondo. Dichos agitadores han sido patentados en Alemania, pero se utilizaban mucho antes en la curtiduría del autor. También se puede emplear útilmente un agitador basado en el principio de la hélice de un barco de vapor, colocado cerca del fondo del pozo y protegido por una rejilla (Fig. 26). Las pieles se calan con frecuencia mediante paletas o se remueven soplando aire dentro del pozo. El último método no es ni eficaz ni económico en cuanto al consumo de energía.

Fig. 26.—Depósito de cal en suspensión.

Como ya se ha señalado, la solubilidad de la cal, y por consiguiente la fuerza de la solución de cal, disminuye con el aumento de la temperatura, pero su acción disolvente sobre la sustancia del cuero aumenta mucho. Como consecuencia, el aflojamiento del pelo procede mucho más rápidamente en las soluciones de cal a temperatura elevada, pero los cueros no se ablandan adecuadamente, se vuelven flojos, huecos y propensos a presentar grietas en la textura, además de pesar menos de lo normal; por lo tanto, este método es desastroso para el cuero de suela. En los pocos casos entre los cueros más ligeros en los que se requiere un ablandamiento y aflojamiento significativos de la textura de la piel, es posible obtener ventajas útiles de este efecto; pero sería extremadamente difícil regular con precisión la temperatura de un depósito de cal ordinario, y probablemente se podrían obtener mejores resultados con sistemas de suspensión en los que la solución pudiera circular constantemente. Cuando las soluciones de cal están muy frías, a pesar de su mayor fuerza, su acción se ve considerablemente reducida, y cuando los productos se congelan en los depósitos durante condiciones climáticas extremas, hay poco riesgo de sobreablandamiento, aunque el tiempo habitual de tratamiento pueda superarse en gran medida. Por lo general, es mejor trabajar con soluciones de cal a una temperatura similar a la habitual en verano, y esto se logra mejor en invierno calentando el lugar donde se encuentra la solución de cal, en lugar de calentarla directamente. Si se utiliza cal que se ha enfriado después de su reacción química, el agua con la que se prepara la solución puede calentarse sin problemas en pleno invierno hasta una temperatura que no supere los 20 °C. La cantidad de cal utilizada por diferentes curtidores, y para diferentes tipos de cueros, varía mucho, no solo según el efecto deseado y la forma en que se utiliza, sino también por capricho del usuario, ya que su limitada solubilidad hace que un exceso sea relativamente inofensivo. Para el cuero de suela, la cantidad recomendada varía desde menos del 1 % hasta el 10 o 12 % del peso en estado verde del cuero; pero probablemente solo el 2-3 % pueda ser realmente aprovechado, siendo el resto desperdiciado. Sin embargo, para poder utilizar toda la cal, es necesario realizar manipulaciones o agitaciones muy frecuentes para asegurar su distribución uniforme. También hay que tener en cuenta que la fuerza de las soluciones de cal comerciales varía desde más del 80 % hasta el 30 % de óxido de calcio disponible. Von Schroeder descubrió que una concentración de 6 gramos de óxido de calcio (CaO) por litro era suficiente, pero, en la práctica, generalmente se añade mucho más. Cabe destacar también que una solución de cal completamente nueva debe prepararse con una concentración mucho mayor que la de una que ya se ha utilizado. Esto se debe en parte a…

El hecho de que se produzca alguna acción bacteriana en un líquido de cal viejo y que se forme amoníaco, lo cual facilita la eliminación del vello, además del efecto de la propia cal; y en parte porque la cal en los líquidos viejos permanece en suspensión durante mucho más tiempo, distribuyéndose así de manera más uniforme. Un método de calado, a veces conocido como el “método Buffalo”, ha sido ampliamente adoptado para el cuero de suela en América y ahora se utiliza en muchos talleres continentales. Consiste en un calado muy breve seguido del uso de agua tibia. La cal también se afila a menudo añadiendo un poco de sulfuro de sodio u otro tipo de sulfuro. Así, en un gran taller de los Estados Unidos, las pieles destinadas a cuero de suela (saladas) se calan durante solo 10 horas, con 2 libras de cal y 2½ onzas de sulfuro de sodio por lado; después de permanecer toda la noche en agua a una temperatura de 35-45°C, se elimina fácilmente el vello. Una empresa continental cala las pieles durante dos días en cal fresca diluida con un poco de residuos del tanque, y luego las trata con agua a 32°C durante 6-8 horas; tras ello, las pieles quedan sin vello y se vuelven a sumergir en agua tibia durante dos horas antes de pulirlas. Se pueden emplear todo tipo de combinaciones entre calado y tratamiento con agua caliente. Cuanto más largo y intenso sea el calado, menor será la temperatura o el tiempo necesario en el agua. Este método es muy recomendable para el cuero de suela duro, pero no saponifica la grasa ni hincha completamente las fibras; por lo general, se utiliza ácido vitriólico con ese fin en una etapa posterior. La piel entra en los líquidos prácticamente libre de cal, y la pérdida de sustancia de la piel es mucho menor que con el método habitual de calado. Un punto probablemente mucho más importante que la cantidad de cal utilizada es la duración durante la cual se deja actuar la cal sin cambiar el líquido. Un líquido de cal viejo se carga de amoníaco y otros productos de la acción de la cal sobre la piel, como tirosina, leucina (ácido amidocaproico) y algo de ácido caproico; el desagradable olor a cabra es muy evidente al acidificar dicho líquido con ácido sulfúrico, ya que al mismo tiempo se precipitan cantidades considerables de gelatina parcialmente modificada (véase p. 64). La cal tiene un considerable poder antiséptico; una cal nueva es prácticamente estéril, pero las calas muy viejas, especialmente en clima caluroso, suelen contener grandes cantidades de bacterias activas, que pueden observarse bajo microscopio con un objetivo de 1/6 de pulgada. Su presencia siempre indica que la putrefacción está avanzando; si su número es muy elevado, el cuero obtenido de tales calas suele ser blando, hueco y de grano opaco, y en casos extremos las pieles pueden ser completamente destruidas. También se pueden observar concreciones esféricas de carbonato de calcio bajo…

Microscopio: se asemeja, a menor escala, a aquellos que se encuentran en las calizas del Pérmico; quizás en ambos casos sea causado por la cristalización a partir de un líquido que contiene mucha materia orgánica. Es poco probable que en muchas curtiembres valga la pena recuperar el amoníaco de los líquidos de cal, aunque esto podría hacerse fácilmente al vaporizar las calas antiguas en recipientes adecuados y condensar los vapores amoniacales en ácido sulfúrico diluido. Su cantidad rara vez supera el 0,1 % de NH3. Para métodos de estimación del amoníaco, véase L.I.L.B., p. 30.

Hasta cierto punto, se ha observado que las calas antiguas despelutan mucho más fácilmente y tienen un mayor efecto ablandador que las nuevas, lo cual suele ser ventajoso para el tratamiento de los productos; sin embargo, en el caso del cuero de suela, donde el peso y la firmeza son de primordial importancia, el uso de calas viejas debe mantenerse dentro de los límites más estrechos. En los cueros más finos, como el de cabrito, morocco y ternero teñido, donde se desea una textura sólida y brillante, los efectos mencionados generalmente se logran mejor por otros medios, como el uso de sulfuros. En las pieles secas de las Indias Orientales y otras pieles difíciles de ablandar, que presentan una gran resistencia a la acción de la cal, las calas antiguas resultan claramente útiles; pero incluso allí existen límites que no deben sobrepasarse. Probablemente, ninguna cala debería permanecer más de tres meses, como límite máximo, sin al menos un cambio parcial del líquido. El sistema de dejar que todas las calas de un lugar funcionen durante doce meses y luego limpiarlas todas juntas es casi el peor que se puede idear. Una forma mucho mejor es limpiar las calas de forma rotativa, utilizando, si se desea, una parte del líquido antiguo para preparar el nuevo, con el fin de evitar una transición demasiado brusca. El líquido antiguo tiene valor, si es que lo tiene, por el amoníaco y la materia orgánica que contiene, ya que la cantidad de cal disuelta no merece consideración. El amoníaco aumenta considerablemente la capacidad disolvente y el poder despelutante, al tiempo que hace menos hinchazón en la piel que una cantidad equivalente de cal. En algunos casos, puede ser deseable añadir amoníaco artificialmente con este propósito. En tal caso, será más económico y conveniente añadirlo en forma de sulfato de amonio que como amoníaco líquido. Si se desea conservar el amoníaco, la cala debe mantenerse cubierta. Las calas muy antiguas que contienen exceso de amoníaco y cal, a veces en climas cálidos, provocan una hinchazón transparente de los productos, con destrucción de su textura fibrosa.[74] El autor ha observado un fenómeno similar en calas muy débiles y antiguas reforzadas con sulfuros, en las cuales la piel se dejó experimentalmente durante varias semanas. El efecto principal de lo disuelto…

La materia animal sirve para que las bacterias puedan prosperar en ella; algo que no ocurriría en una cal fresca. Sin embargo, las calas podridas probablemente también contengan fermentos que causan la licuefacción, producidos por las bacterias presentes (p. 17), y que disuelven la piel. Eitner ha publicado investigaciones sobre la cantidad de sustancia de la piel que se disuelve con las calas[75]; en ellas demuestra que la pérdida de sustancia al tratar la piel con calas en cantidades suficientes para eliminar el vello es considerablemente mayor en las calas viejas que en las frescas, aunque durante los primeros dos días de tratamiento las calas nuevas son claramente las más activas. Como señala, esto justifica la eficacia del método, ahora ampliamente adoptado, de trabajar con calas por turnos, comenzando el proceso con calas viejas y completándolo con calas frescas. (Véase también p. 131.)
[74] Gerber, 1884, pp. 150, 184.
[75] Gerber, 1895, pp. 157-9, 169-72.

Para conocer los detalles de los métodos analíticos utilizados, es necesario consultar el artículo original de Eitner; sin embargo, la tabla adjunta (véase página siguiente) resume sus resultados. Las letras que encabezan las columnas tienen el siguiente significado:
A. Sustancia de la piel precipitada por la neutralización de la cala con ácido carbónico.
B. Otro precipitado obtenido mediante una ligera acidificación con ácido clorhídrico.
C. Peptonas solubles precipitadas con ácido hipocloroso o nitrato de mercurio.
Es evidente que ninguna de estas cifras representa la materia orgánica disuelta en su totalidad, y es de lamentar que esto no haya sido determinado. No obstante, es razonable suponer que la tabla refleja correctamente la solubilidad relativa en los diferentes líquidos. En cada caso se utilizaron 2 litros de líquido por cada kilo de piel verde. Cuando se emplearon líquidos viejos, se determinó la cantidad de sustancia de la piel que contenían originalmente y se dedujo del resultado final.

Descripción de la piel | Días utilizados | Sustancias de la piel en el líquido de cala | Gramos por litro | Porcentaje
---|---|---|---|---
A | B | C | Total | Piel seca

1. Piel de buey | Cala fresca | 30 gramos por litro | -6[76] | 1,068 | 0,324 | 2,370 | 3,762 | 2,35

2. Idem | 9 | 2,764 | 0,540 | 3,624 | 6,928 | 4,14

3 „ Lima fresca 30 gramos, 1⁄2 gramo.
- 5[76] 0·852 0·172 1·816 2·840 1·75
sulfuro de sodio por litro

4 „ Igual que anterior 8 1·240 0·514 3·846 5·600 3·36

5 „ Lima con 5 semanas de edad, por la cual
- 2 0·180 0·212 0·988 1·380 0·87
habían pasado cuatro paquetes

6 „ Igual que anterior 5[76] 0·868 1·318 3·356 5·542 3·46

7 „ Lima con 5 meses de edad, con sulfuro de sodio
- 2 0·196 0·188 0·864 1·248 0·77

8 „ Igual que anterior 5[76] 0·928 1·198 3·004 5·130 3·06

9 Piel de vaca Lima fresca como arriba - 5[76] 1·982 0·413 4·501 6·896 4·30

10 „ Igual que anterior 8 3·132 0·672 5·741 9·545 5·94

11 „ Lima fresca como arriba, y 1⁄2 gramo.
- 5[76] 1·012 0·403 2·315 4·730 2·96
sulfuro de sodio por litro

12 „ Igual que anterior 8 2·521 0·653 5·026 8·200 4·87

13 „ Lima antigua en desuso - 5 0·344 0·291 2·341 2·976 1·84

14 „ Igual que anterior 8[76] 2·119 1·697 6·952 10·768 6·45

15 „ Lima de sulfuro de sodio usada 4
- 5[76] .. 1·600 1·047 2·527 1·58
semanas de edad

16 „ Igual que anterior 8 0·791 0·519 4·592 5·892 3·43

[76] Pieles sin pelo.

Teniendo en cuenta la calificación necesaria solo para quitar el pelo, como se muestra en la tabla, se observará que el porcentaje de pérdida es invariablemente mayor en las limas antiguas que en las nuevas, y menor en las limas afiladas con sulfuro de sodio que en aquellas donde se utiliza solo cal. La única excepción a esta regla está en el n.º 15, donde una lima de sulfuro de 4 semanas de edad muestra la menor pérdida de todas en el tiempo necesario para quitar el pelo; de hecho, las limas de sulfuro, si se mantienen reforzadas con la adición necesaria de sulfuro, parecen deteriorarse muy lentamente, n.º

8: con un cuero de lima de 5 meses de edad, que muestra un resultado que aún puede considerarse bueno. Otro punto especialmente señalado por Eitner es la acción leve de las limas viejas durante las primeras etapas del proceso de blanqueo, en comparación con su efecto disolvente rápido a medida que el pelo se afloja. En cualquier caso, la pérdida no parece ser tan grande como suelen afirmar los defensores de otros procesos de eliminación del pelo. Si suponemos que toda la sustancia de la piel disuelta podría convertirse en cuero, la peor pérdida en pieles de buey blanqueadas únicamente para eliminar el pelo asciende a menos del 3½ por ciento del total posible; y hay que recordar que al menos una parte de esto consiste en materia epidérmica disuelta, que no podría haberse convertido en cuero por ningún método posible. En los números 2, 4, 10, 12 y 16 se indica qué pérdidas considerables se producen tras el blanqueo mediante limas, pero hay que tener en cuenta que, en el caso de los cueros preparados para su uso, es esencial disolver al menos una parte de la sustancia que los une para lograr la suavidad y flexibilidad necesarias. Eitner calcula el peso del cuero seco a partir del del cuero crudo, basándose en experimentos según los cuales 100 partes de la piel original corresponden a 32 partes de cuero seco puro en pieles de buey crudas, 25 partes en pieles de ternero crudas y 56 partes en pieles de ternero secas. En algunas pieles más pequeñas, como las de cabrito utilizadas para cuero de guantes, donde se requiere una gran suavidad y elasticidad, la pérdida es necesariamente mucho mayor que en los cueros preparados habituales, ascendiendo, en el caso del cabrito, entre el 20 y el 27 por ciento. Las cantidades absorbidas por la actividad química pura de la cala, así como por la acción de bacterias y fermentos bacterianos en el proceso de eliminación del pelo, siguen siendo inciertas. El difunto profesor von Schroeder[77] realizó una serie de experimentos sobre blanqueo y sudoración, caracterizados por su habitual cuidado y minuciosidad, y que tienden a demostrar que la acción química es mucho más importante que la bacteriana. Tenía pieles frescas bien lavadas en una curtiduría inmediatamente después del sacrificio y sin carne. Luego, las piezas se cortaban en trozos de unos 10 cm cuadrados y se salaban en una solución salina que se cambiaba repetidamente, para finalmente conservarlas en frascos de vidrio en una solución salina saturada. Descubrió que, al lavarlas para eliminar la sal y colocarlas en una cámara húmeda a una temperatura de 16 °C, el pelo se aflojaba suficientemente debido a la acción bacteriana en cuatro o cinco días. Las piezas colocadas en la cámara húmeda sin eliminar previamente la sal solo mostraron signos de sudoración después de unas diez semanas de exposición. Se realizaron experimentos de blanqueo con piezas similares de piel salada, tanto después de tres días de lavado para eliminar la sal como sin lavar, y en ambos casos las piezas quedaron sin pelo.

liberarse libremente en tres a cuatro días. Estos experimentos se variaron utilizando 6, 18 y 30 g de cal por litro de agua, en la cual se colocaban unos 200 g de piel; pero ni en las partes lavadas ni en las sin lavar hubo ninguna diferencia significativa en el tiempo necesario para desprender el pelo. La adición de 1 volumen de líquido de cal usado a 3 volúmenes de agua al preparar la solución tampoco tuvo influencia perceptible, y un examen bacteriológico cuidadoso de la piel y los líquidos mostró que esta última estaba casi esterilizada por la intensa salinización, y que los líquidos de cal estaban prácticamente libres de bacterias.
[77] Gerberei-Chemie, Berlín, 1898. p. 646.

La conclusión de Von Schroeder de que no hay beneficio alguno en usar cantidades excesivas de cal, siempre y cuando la solución se mantenga saturada, está plenamente justificada tanto por la experiencia como por el razonamiento científico; pero sus resultados respecto al efecto de los líquidos viejos y las bacterias contradicen las conclusiones tanto de los curtidores prácticos como de otros experimentadores científicos. Los diferentes efectos de las calas nuevas y viejas son demasiado conocidos por los curtidores prácticos como para ser descartados por experimentos de laboratorio, incluso si no fueran confirmados no solo por los resultados de Eitner, sino también por una cantidad considerable de trabajos realizados en el laboratorio del autor y en otros lugares; mientras que la necesidad de la acción bacteriana queda al menos probada por el hecho de que las soluciones de sosa, que son completamente estériles para las bacterias, no logran desprender el pelo de pieles que previamente no han sufrido alguna putrefacción (véase p. 137). En algunos experimentos realizados por sugerencia del autor, se descubrió que una piel de ternero perfectamente fresca y esterilizada que no se había despojado de su pelo después de diez días en un líquido de cal esterilizado, lo perdió rápidamente al añadirse una cultura bacteriana a la solución. Es extremadamente difícil excluir las bacterias, e incluso cuando se emplearon pieles perfectamente frescas tratadas con cloroformo o disulfuro de carbono, siempre se podían detectar bacterias cuando la piel estaba lista para el proceso de despelado. Sin embargo, el trabajo de Von Schroeder es tan meticuloso y fiable que estos resultados dispares deben explicarse como algo distinto a errores experimentales. En cuanto a los líquidos viejos, se sabe que el amoníaco es un potente auxiliar en el proceso de despelado, y no está claro hasta qué punto los líquidos que utilizó contenían amoníaco. También es cierto que las calas viejas, que contienen mucha materia orgánica, permiten que la vida bacteriana se desarrolle libremente, mientras que el 25 por ciento de un líquido que posiblemente no sea muy viejo probablemente quedaría esterilizado al añadirle cal y un 75 por ciento de agua. Para probar este asunto de manera justa en condiciones reales de curtiduría, la cal debería haberse preparado íntegramente

con un licor de cal antiguo, bien cargado de amoníaco y sustancias orgánicas, en lugar de con agua. También es probable que las pieles hayan sufrido una cantidad suficiente de cambios bacterianos en la curtiduría antes de entrar en las soluciones salinas de Von Schroeder, y no es nada improbable que la propia solución salina haya ejercido algún efecto específico en el proceso de despeluzado. Es posible además que sus cultivos bacterianos se realizaran en medios de gelatina inadecuados para el crecimiento de bacterias alcalinas, por lo que dieron resultados negativos. En estas circunstancias, es difícil llegar a conclusiones muy definitivas, y es obvio que son extremadamente deseables más experimentos sobre estos puntos.

Hidratos de sodio y potasio. —Desde la antigüedad más remota, las cenizas de madera, que consisten principalmente en carbonato de potasio, se han utilizado para el despeluzado, ya sea por sí solas o en combinación con cal; de hecho, el nombre alemán del proceso (Aeschern) deriva de este hecho. En tiempos más recientes, la sosa cáustica, ya sea en forma preparada o generada in situ mediante la adición de cal, ha sido a menudo recomendada como sustituto de la cal. Su acción es muy similar a la de la cal, pero, debido a su mayor solubilidad, es mucho más potente; probablemente esto haya constituido hasta ahora uno de los mayores obstáculos para su uso, ya que una solución de la misma concentración que el agua de cal se agota casi de inmediato, mientras que una solución mucho más concentrada tiene un efecto demasiado violento sobre las pieles. Los experimentos realizados en el laboratorio del autor demuestran que la sosa cáustica, en soluciones de la misma concentración que el agua de cal, disuelve considerablemente menos sustancia de la piel que esta última, pero es más antiséptica que la cal y no despeluza fácilmente sin la ayuda de la acción bacteriana (cf. p. 137). También provoca una hinchazón más intensa, y es difícil mantener la textura de la piel lisa y sin arrugas.

La sosa cáustica tiene la gran ventaja de que, gracias a su solubilidad y a la de sus carbonatos en el agua, puede eliminarse mucho más fácil y completamente mediante lavado que la cal. Se ha aplicado con éxito en algunos casos para ablandar pieles cuya textura es naturalmente demasiado compacta, como las de cuero de morocotón y los cueros más blandos; también se utiliza útilmente para ablandar productos secos (p. 115). Cuando la sosa cáustica se necesita únicamente para “potenciar” la acción de la cal, es mejor añadirla en forma de carbonato de sodio (ceniza de soda o cristales), los cuales son cauterizados por la cal en las pilas de tratamiento. Un 25% o un 50% en peso de las pieles, añadido de esta manera, aumenta decididamente la capacidad de ablandamiento de la cal. Cabe señalar que, en el uso del sulfuro de sodio junto con la cal, la sosa cáustica es uno de los productos de su...

descomposición,[78] y es probablemente una de las principales causas de la diferencia en el efecto de este material para afilar piedras de afilar en comparación con el arsénico rojo. [78] Esto ha sido negado, pero probablemente sea cierto, aunque la reacción real no es fácil de demostrar analíticamente; sin embargo, el efecto sobre el cuero es prácticamente el que se indica. Recientemente, los señores Payne y Pullman de Godalming han patentado un método indirecto de blanqueamiento del cuero,[79] que tiene interés tanto científico como práctico. Debido a la difícil solubilidad de la cal y a las soluciones débiles que deben utilizarse, el proceso ordinario de blanqueamiento es lento. La sosa cáustica, en cambio, puede emplearse en soluciones mucho más concentradas sin causar daños al cuero ni disolver en exceso su sustancia, y gracias a su gran difusibilidad, penetra muy rápidamente. Sin embargo, si se utiliza sola, el cuero se hincha demasiado para la mayoría de los usos, y al menos para ciertas clases de cuero (por ejemplo, cuero de gamuza y de becerro), parece necesario contar con una pequeña cantidad de cal en el cuero para lograr un buen resultado. Si un cuero que ya está hinchado por la sosa cáustica se trata posteriormente con una solución de cloruro de calcio, tiene lugar una doble descomposición: se forma cal cáustica en el interior de las fibras del cuero, mientras que el sodio se une al cloro para formar sal común. Ambas soluciones pueden utilizarse de cualquier manera conveniente, y mediante el uso de tambores, todo el proceso de blanqueamiento puede completarse en cinco o seis horas. Sin embargo, se ha observado que los cueros completamente frescos tratados de esta manera no pueden despelucharse, y la explicación parece ser que, en el proceso ordinario de blanqueamiento, la epidermis se vuelve soluble debido a la acción conjunta de fermentos bacterianos y de las soluciones alcalinas. Si se añade sulfuro de sodio a la sosa cáustica utilizada para despeluchar, los productos se despelucharán sin necesidad de recurrir a métodos putrefactivos, pero el proceso es difícil de manejar sin dañar el pelaje, y los señores Pullman recomiendan ahora que todos los cueros destinados a ser despeluchados con su método sean remojados durante cuarenta y ocho horas en invierno y veinticuatro horas en verano en un baño realmente putrefacto y estancado. Esta necesidad constituye, para muchos fines, una grave debilidad del método, ya que el remojo putrefacto siempre es extremadamente peligroso para la estructura del cuero, especialmente en climas cálidos. No obstante, para ciertos usos, se puede aprovechar el hecho de que el cuero pueda ser completamente blanqueado mediante el proceso de Pullman y sus fibras hincharse lo suficiente como para estar listas para el curtido sin que el pelaje se suelte, y el autor ha visto pieles de ciervo tratadas de esta manera, en las cuales el pelaje

Era perfectamente firme, mientras que ellos poseían una suavidad y plenitud que no podía lograrse sin calificación.
[79] Eng. Pat. 2873, 1898.

Los señores Pullman recomiendan ahora que el tratamiento con sus soluciones se realice en pozos, en lugar de en tambores o paletas, y que la sosa cáustica no exceda una concentración de una libra por diez galones (1 por ciento). Las pieles o pieles de ternero permanecen allí durante unas cuarenta y ocho horas, tiempo durante el cual se extraen una vez y se vuelven a introducir; para entonces, si el remojo putrefactivo se ha realizado adecuadamente, el pelo debería estar completamente suelto. Luego, las pieles se dejan escurrir durante dos horas y se pasan a otro pozo que contiene una solución de cloruro de calcio, la cual debería ser ligeramente más concentrada que la sosa cáustica, digamos, unas dos libras y media por diez galones. Las pieles permanecen allí durante unas cuarenta y ocho horas, durante las cuales se extraen una vez más y luego se lavan bien con agua dulce (sin dureza temporal), en la cual pueden permanecer durante algún tiempo sin dañarse. Dado que tanto las soluciones de sosa cáustica como las de cloruro de calcio son completamente estériles para las bacterias putrefactivas comunes, ambas pueden utilizarse durante casi un tiempo ilimitado, y se mantiene convenientemente su concentración mediante la adición de soluciones concentradas. Estas pueden prepararse con un peso específico de 1,4 (80 °Tw.), lo que da una concentración de unas 5½ libras de sosa cáustica y 5¾ libras de cloruro de calcio por galón.

Además de la ventaja de un ahorro considerable de tiempo, los efectos pueden regularse mucho más fácilmente que en la calificación ordinaria, y la cantidad de sosa (y posteriormente de cal) absorbida por la piel puede determinarse con exactitud mediante la titulación de los líquidos. La grasa se elimina mejor que con la calificación ordinaria, ya que las sales de sosa son solubles en agua; pero para obtener este resultado, la espuma debe eliminarse antes de pasarla a la solución de cloruro de calcio, ya que de lo contrario se convertiría en una espuma de cal insoluble. Una gran ventaja en muchas regiones es que el proceso prácticamente no genera efluentes ni escorias de cal, ambos de los cuales suelen ser muy difíciles de eliminar. Sin embargo, ya se han mencionado las graves desventajas del remojo tradicional.

En lugar de aplicar primero la sosa cáustica y luego el cloruro de calcio, las pieles pueden tratarse primero con una solución de cloruro de calcio y luego con sosa cáustica, o bien la sosa cáustica puede aplicarse en el lado carnoso de la piel mediante pintura. Estas modificaciones están cubiertas por los señores

La patente de Pullman, pero están dispuestos a conceder licencias para experimentos por una tarifa nominal.
Los carbonatos alcalinos son mucho más suaves en su acción sobre el cuero que los hidratos correspondientes, y aunque eliminan el vello del cuero, en ausencia de cal, su acción es algo incierta y lenta. “Polysulphin” (Polysulphin Co., Keynsham) debe su capacidad para eliminar el vello principalmente al carbonato de sodio, y no a las pequeñas cantidades de compuestos de azufre que contiene.
El carbonato de sodio se encuentra en el mercado en tres formas: “soda cáustica”, un carbonato de sodio seco más o menos puro; “cristales de soda”, o soda cáustica, Na2CO3·10H2O, que contiene el 62,95 % de agua de cristalización y efloresce al contacto con el aire; y la “soda cristalina” de Gaskell y Deacon, Na2CO3·H2O, que contiene solo el 14,5 % de agua de cristalización. Hay que recordar que cuando el carbonato se utiliza junto con cal, se vuelve cáustico y se convierte en NaOH.
Sulfuros: La práctica de utilizar el realgario, o sulfuro rojo de arsénico (en alemán, Rusma), como aditivo en la cal para pieles finas es muy antigua. Tiene la propiedad de aflojar las estructuras de vello y epidermis con menos disolución de la sustancia cementante que la cal sola, lo que permite obtener una piel de textura más densa. Sin embargo, será conveniente aplazar el análisis de este agente hasta después de examinar algunos sustitutos más modernos y sencillos, como los sulfuros de sodio y calcio.
Los sulfuros de los metales alcalinos y alcalinotérreos, si se utilizan en soluciones concentradas, digamos del 5 % en adelante, tienen el efecto de reducir muy rápidamente las estructuras de queratina más duras, como el vello y la lana, a una pulpa, atacando primero las células internas, de modo que el vello se arruga como una cadena de salchichas. En unas pocas horas, o incluso, con soluciones muy concentradas, en unos minutos, toda la masa queda completamente desintegrada y puede ser barrida del cuero con una escoba o lavada en una tina. Al mismo tiempo, la acción sobre la sustancia del cuero, y especialmente sobre la sustancia cementante, es muy leve, aunque la textura del cuero se hincha y se vuelve temporalmente más blanda. Por otro lado, cuando se utilizan en soluciones débiles, digamos del 1/4 % en adelante, junto con cal, el vello apenas se daña, mientras que las raíces del vello y la suciedad se aflojan rápidamente, obteniéndose resultados muy similares a los obtenidos con el arsénico.
Sulfuro de sodio (Na2S·9H2O).[80] Para los métodos de valoración y determinación del sulfuro de sodio, véase L.I.L.B., p. 28.

[80] En el Libro de Laboratorio se indica que el agua de cristalización es de 10 Aq. Investigaciones posteriores demuestran que los cristales puros del sulfuro comercial contienen solo 9 Aq., es decir, el 67,5 por ciento de agua.

Las pieles suspendidas en soluciones de sulfuro de sodio al 2-3 por ciento pierden rápidamente su vello. En las clases más comunes de cuero para suelas, el vello se elimina frecuentemente pintando el lado con vello con una solución al 15°-28° Tw. (30-40 por ciento) de sulfuro de sodio (crystalizado), espesada con cal, aplicada con un cepillo de fibras, y doblando la piel en cojines en un lugar húmedo o guardándola en un recipiente. El vello se convierte en pasta en unas pocas horas. Se obtiene el mismo efecto pasando las pieles por una solución similar sin cal, de la cual queda suficiente cantidad adherida al vello como para destruirlo. Es necesario proporcionar a los trabajadores guantes de caucho para evitar el efecto cáustico de la solución sobre la piel y las uñas. Las pieles más ligeras se despojan fácilmente de su vello pintando la mezcla en el lado carnoso; esto suelta el vello o la lana en unas pocas horas sin destruirlos.

Para los cueros destinados a acabados especiales y las clases más finas de suelas, lo mejor es utilizarlo como aditivo a las calidades ordinarias, en una proporción del 1/4-1/2 por ciento respecto al peso de las pieles; de esta manera, el vello se suelta más rápidamente que con cal sola, y se produce menos pérdida de sustancia de la piel.

Buenas muestras de sulfuro de sodio son cristales de color marrón claro, casi incoloros, que contienen del 28 al 32 por ciento de sulfuro de sodio seco; estos cristales se deliquescen fácilmente al exponerse al aire. Actualmente se puede obtener sulfuro de sodio fundido, que contiene casi el doble de sulfuro real que la forma cristalina. El color verde oscuro de muchas muestras de sulfuro de sodio se debe a la presencia de sulfuro de hierro. Si se utiliza con cuidado, su presencia no causa daños graves. Si se deja reposar un rato en la solución, el sulfuro de hierro se depositará.

El sulfato de calcio, Ca(SH)2, a veces llamado Böttger’s Grünkalk, es un potente depilatorio; además, probablemente tiene un efecto destructivo sobre las fibras de la piel menor incluso que el sulfuro de sodio. Sin duda se utilizaría ampliamente si no fuera por su carácter inestable. Probablemente sea el principal producto activo que se obtiene al usar sulfuro de arsénico junto con cal, aunque también es posible que se forme un sulfarsenito. Puede producirse haciendo pasar sulfuro de hidrógeno (SH2) a través de leche de cal. Según von Schroeder, no se forma por la reacción del sulfuro de sodio con soluciones de cal (véase nota, p. 136). Puede obtenerse en estado cristalino, es soluble en agua, pero se descompone al hervir. El sulfuro, CaS, es insoluble en…

el agua, pero por la acción del vapor a presión se dice que se convierte en una mezcla de partes equivalentes de hidrato y sulfhidrato. También puede disolverse en una solución de sulfuro de hidrógeno, formando una solución de sulfhidrato. De esta manera podría formarse a gran escala a partir de los “residuos del tanque” del proceso de soda de Leblanc.

La cal gaseosa es principalmente activa debido al sulfuro de calcio que contiene, pero su eficacia es muy variable, ya que tanto el sulfhidrato como el sulfuro se descomponen por el dióxido de carbono siempre presente en el gas, formando carbonatos. La cal casi ha dejado de usarse para purificar gases, siendo ahora reemplazada por óxido de hierro, pero antiguamente la cal gaseosa se utilizaba mucho para deslanar las pieles de cordero pequeñas empleadas en la confección de guantes más sencillos, generalmente pintando una crema de ella en el lado carnoso, pero a veces sumergiéndolas en una solución concentrada, lo que, por supuesto, destruía la lana. Ahora su lugar lo ocupa una solución de sulfuro de sodio de 15°-18° Tw. (aproximadamente un 30-35 % de cristales), espesada con cal hasta alcanzar una consistencia pastosa, cuyo uso se recomienda encarecidamente para deslanar pieles de oveja.

Los residuos del tanque del proceso de Leblanc, que consisten principalmente en sulfuro de calcio, son, cuando están frescos, completamente insolubles y no tienen poderes depilatorios; pero cuando se exponen al aire y a la humedad, tienen lugar descomposiciones que dan lugar a la formación de sulfhidratos y polisulfuros, los cuales forman una solución que ha sido objeto de varios patentes para el deslanado.[81]

Probablemente los polisulfuros por sí solos no tienen efecto depilatorio, pero en combinación con la cal se forman sulfhidratos que aflojan rápidamente el vello. Este hecho fue la base de un proceso de deslanado ingenioso y eficaz utilizado hace muchos años por el Sr. John Muir, de Beith, quien, después de tratar las pieles con cal durante 24 horas de la forma habitual, las sometió a una solución bastante concentrada de residuos del tanque durante 24 horas, y finalmente a agua durante 24 horas, para eliminar el exceso de cal y sulfuros. Los sulfhidratos formados en la piel atacaban las raíces del vello sin causar apenas daño al propio vello, y las pieles contenían tan poca cal que podían curtirse para su elaboración sin necesidad de blanqueo, y pesaban aproximadamente un 10 % más que aquellas tratadas de la forma habitual. Se presentaron algunos problemas debido a las manchas causadas por impurezas en los residuos del tanque.

[81] Squire, E. P., 756, 1855; Claus, E. P., 1906, 1855.

Una mezcla de deslanado algo similar a la obtenida a partir de los residuos del tanque, que ahora rara vez se consigue, fue patentada por el Prof. Lufkin,[82] quien

Se mezclan partes iguales de azufre y ceniza de sosa con un poco de agua hasta que se combinan, y luego se añaden de 8 a 10 partes de cal, desleída y aún caliente. Schultz[83] afirma que una mezcla de este tipo que contenga 10 libras de azufre despelará cincuenta pieles de la misma manera y en aproximadamente el mismo tiempo que la cal ordinaria; además, la piel queda ligeramente abultada y se puede reducir fácilmente sin necesidad de someterla durante unos minutos al rodado en agua tibia. Al hervir cal y azufre con agua se obtiene una solución amarilla que puede utilizarse de la misma forma que la obtenida a partir de los residuos de los tanques. Se puede hervir más agua con los mismos materiales, añadiendo más cal y azufre según sea necesario. Los polisulfuros parecen tener un efecto notable en la prevención del abultamiento de la piel.

[82] Patente inglesa 2053, 1860.
[83] “Leather Manufacture”, p. 35.

El sulfhidato de bario se ha puesto en el mercado de forma experimental como agente despelador, en forma de una solución concentrada que contiene polisulfuros amarillos, y que deposita cristales de sulfhidato en climas fríos. Es más estable que el sulfhidato de calcio, pero, en general, no parece presentar ninguna ventaja sobre el sulfuro de sodio.

El realgardo o sulfuro rojo de arsénico, As2S2, se obtiene fundiendo ácido arsenioso y azufre. (El orpimento es As2S3, pero su acción es diferente a la del realgardo.) Al mezclarlo con cal se produce sulfhidato de calcio y posiblemente hiposulfarsenito. Para lograr una reacción rápida y completa, debe mezclarse con cal caliente; cuanto más caliente sea la mezcla, mayor será su efecto despelador. Se pueden obtener formas menos intensas mezclándolo con agua fría o únicamente con ayuda de agua caliente. Se utiliza con gran eficacia junto con cal en diferentes proporciones para despelar pieles de cordero y cabrito destinadas a la fabricación de guantes y otros cueros finos; le confiere la elasticidad, suavidad y limpieza necesarias en la textura de la piel, sin causar el aflojamiento de la textura ni la pérdida de sustancia de la piel que ocurriría con una cantidad equivalente de cal ordinaria. Para la fabricación de guantes de cabrito se utilizan entre el 0,1 y el 0,3 por ciento de realgardo y el 5 por ciento de cal, calculado sobre el peso en estado verde de la piel.

Para pintar la cara interna de las pieles de ternero y cordero, se mezcla 1 parte de realgardo con 10 partes de cal caliente, formando una pasta con agua. La piel de ternero quedará despelada en 8 u 10 horas.

La solución despeladora “inofensiva” contiene una gran cantidad de sulfuro de arsénico, aparentemente disuelto en sosa cáustica, aunque la patente original de Moret solicitaba el uso exclusivo de potasa derivada del sudor de la lana.

W. R. Earp[84] ha sugerido el uso de compuestos de azufre y arsénico (tioarsenatos, tioarsenitos, etc.), en solución alcalina al 5 por ciento. Prefiere añadir los compuestos a los líquidos de cal ordinarios, o fabricarlos in situ añadiendo las cantidades adecuadas de ácido arsenioso o arsénico mezclado con un tercio de su peso en azufre a una solución de sulfuro alcalino en líquido de cal. La piel no se enjuaga ni se sumerge de la forma habitual, sino que, después de despelarla, se pasa directamente al líquido de curtido al cual se ha añadido previamente ácido sulfúrico.
[84] Eng Pat., Nº 2052, 12 de febrero de 1886.

Existe más peligro de daño en el cuero debido a la acción muy prolongada de soluciones débiles de sulfuros, las cuales tienden a destruir la estructura y a reducir las fibras a un estado gelatinoso, que debido a soluciones demasiado concentradas. Sin embargo, no hay necesidad de temer ningún peligro durante cualquier proceso ordinario de calificación. Las cales arseníacas no son adecuadas para pieles contaminadas, y no deben prepararse de forma tan concentrada como para destruir el pelo o la lana. Para métodos de análisis tanto de los líquidos de cal antiguos como nuevos, véase L.I.L.B., págs. 27 a 34.
Sea cual sea el método adoptado para aflojar el pelo, su eliminación efectiva debe realizarse colocando la piel sobre una viga inclinada con superficie convexa, y luego rasparla con un cuchillo de dos mangos y filo romo (Fig. 27); el operario empuja el pelo hacia abajo y lejos de sí mismo. La viga puede ser de hierro fundido o de madera, generalmente recubierta de zinc para aumentar su resistencia al desgaste. Las pieles, una vez extraídas de las fosas de cal, se dejan escurrir durante unos media hora antes de retirar el pelo, y tan pronto como se completa esta operación, deben colocarse en agua dulce. Es de gran importancia que las pieles tratadas con cal no estén expuestas al aire más tiempo del estrictamente necesario para retirar el pelo, ya que el ácido carbónico presente en la atmósfera carbonata rápidamente toda la cal contenida en la superficie de la piel, formando tiza, lo que provoca una curtición irregular en etapas posteriores.
Cuando la piel no ha sido suficientemente tratada con cal, a menudo es fácil eliminar el pelo más largo, pero resulta excesivamente difícil deshacerse del vello corto que crece debajo, el cual, incluso en pieles adecuadamente tratadas, a menudo solo puede eliminarse afeitándolo con un cuchillo afilado. Esta dificultad se debe en parte a la escasa resistencia que ofrecen los pelos cortos al cuchillo de despelado, y en parte a que están más hundidos en la piel que los pelos más largos (véase pág. 49).

Fig. 27.—Despeluzado (Curtiduría Penketh).

Se han ideado diversas máquinas para eliminar el vello, pero debido a la rapidez con la que se puede hacer a mano y al hecho de que no es una tarea difícil, hasta ahora ninguna máquina ha sido utilizada de forma generalizada. El trabajo manual tiene además la ventaja de que en aquellas zonas de la piel donde el vello está más adherido de lo normal se puede eliminar aplicando mayor presión con el cuchillo o afeitándolo a mano; mientras que, después de que los productos hayan sido despeluzados por máquina, siempre es necesario examinarlos y eliminar cualquier resto de vello a mano sobre la superficie. Los bordes, invariablemente, requieren ser revisados a mano.

Se han introducido varias máquinas con cuchillos en espiral para este fin. La fabricada por la compañía Vaughn (Peabody, Mass.) para desollar es una de las más satisfactorias para el despeluzado, aunque también se puede utilizar cualquier otra máquina de tipo similar, provista de cuchillas en espiral diseñadas intencionadamente para estar embotadas. La máquina de despeluzado Leidgen, mostrada en las figuras 28 y 29, es una de las más recientes e ingeniosas.[85]

[85] E. H. Munkwitz, Milwaukee.

Fig. 28.—Máquina despeluzadora de Leidgen.

Ocasionalmente, las pieles se despeluzan mediante ablandamiento en los “tanques”; pero es muy dudoso que el ahorro de mano de obra no sea compensado por la pérdida de peso causada por someter la piel, mientras su gelatina se encuentra en estado parcialmente disuelto, a un uso tan brusco.
El uso de la rueda de lavado (véanse las págs. 111, 118) para el mismo propósito es mucho más satisfactorio y puede emplearse de manera rentable para pieles comunes, especialmente cuando el pelaje ha sido suelto con una mezcla de sulfuro.
Después de ser despeluzadas, las pieles se “descarnean” sobre la viga. Este trabajo, que consiste en eliminar los pequeños trozos de carne y grasa que el carnicero deja en el interior de la piel, debe realizarse con cuidado y a fondo; pero el grado de descarneado necesario depende del uso al que van a destinarse las pieles.

Fig. 29.—Máquina para eliminar el vello de Leidgen.

Es necesario no solo eliminar aquellas partes de grasa que son fácilmente visibles, sino también sacar la que se encuentra en el tejido areolar suelto. La forma del cuchillo utilizado en Inglaterra para desollar se muestra en la Fig. 30. Difiere del que se usa para eliminar el vello en que es algo más ancho y pesado, y ambos sus bordes son afilados; así, cuando la carne está demasiado firme como para ser eliminada por simple fricción del cuchillo, se puede cortar realmente sosteniendo el cuchillo casi plano sobre la pieza y utilizando el borde convexo y afilado. Los cortes no deben ser demasiado amplios, ya que, debido a la convexidad de la pieza, la sustancia del cuero podría quedar cortada en el centro o quedar carne en los bordes del corte. Esta dificultad se evita con el cuchillo flexible que se utiliza comúnmente en Alemania, pero de otras maneras su trabajo es menos rápido y eficaz.

Fig. 30.—Desollado.

Desde hace tiempo se han utilizado máquinas para desollar y preparar pieles ligeras, como las de cordero, cabrito y cabra. Su uso en el desollado de pieles más gruesas se ha vuelto muy común en los Estados Unidos, y poco a poco está ganando terreno en Inglaterra. El tipo de máquina utilizada para estas pieles más gruesas varía considerablemente del que se usa para las pieles ligeras, pero el principio general es el mismo. En la mayoría de los casos, la herramienta de trabajo de la máquina es un cilindro con cuchillas en espiral, que generalmente están dispuestas de forma derechista en una mitad y izquierdista en la otra, con el fin no solo de raspar la piel en la dirección en que gira el cilindro, sino también de estirarla lateralmente. Gran parte de la eficiencia de estas máquinas depende del ajuste preciso de la pendiente de la espiral; en la máquina Vaughn, que probablemente sea la más utilizada en la práctica, las cuchillas están dispuestas de tal manera que forman dos espirales interseccionadas, una con mayor pendiente que la otra. La gran diferencia entre las máquinas destinadas a pieles ligeras y las destinadas a trabajos más pesados radica en los medios empleados para sostener la piel y transportarla debajo de las cuchillas en espiral.

Fig. 31.—Máquina de desollado de Jones.

En la máquina inventada por el difunto J. Meredith Jones, las pieles se sostienen sobre una manta de caucho estirada sobre dos rodillos, de modo que el cilindro con cuchillas actúa sobre la parte de la manta que se encuentra entre ellos, lo cual permite obtener una gran elasticidad; esta máquina ha demostrado ser muy eficaz para tratar pieles delicadas. En otras formas de máquinas, se han sustituido este sistema por cilindros recubiertos densamente de goma. La máquina de Jones se muestra en la Fig. 31. Para pieles gruesas, se utiliza con mayor frecuencia la máquina de Vaughn, y puede considerarse como el modelo para las demás, ya que la compañía Vaughn fue sin duda la creadora del “eje” semicilíndrico, que constituye una característica muy importante. Su estructura se puede ver en la Fig. 32.

Fig. 32.—Máquina de despiece de Vaughn, vista frontal.

Se puede observar fácilmente que si se coloca un cuero sobre el semicilindro de modo que una mitad cuelgue fuera de él y la otra mitad quede dentro de su cavidad, y luego se hace girar el semicilindro, el cuero es primero sujetado firmemente por una abrazadera de resorte, la cual está sostenida por encima del borde del semicilindro mediante bloques conectados al marco. A medida que el borde se eleva, esta abrazadera se separa de los bloques, llevando así el cuero debajo del cilindro con cuchillas en forma de espiral. Las cuchillas de este cilindro están afiladas hasta formar un borde rectangular, y sirven tanto para raspar como para cortar el tejido blando de la carne. Cuando el semicilindro realiza media rotación, vuelve a su posición original. El tamaño de las poleas motrices está ajustado de tal manera que el cilindro desciende más rápidamente de lo que asciende, con el fin de ahorrar tiempo; sin embargo, en ambos casos el cuero es procesado por la espiral de cuchillas, que gira a una velocidad aún mayor. Por supuesto, el cuero también se gira sobre el cilindro de barras, y la otra mitad se procesa de manera similar. El cilindro de barras se invierte automáticamente, o bien se puede invertir a mano; además, su proximidad a la espiral de cuchillas también está bajo control. Por lo general, está cubierto con una gruesa capa de goma.

Es obvio que las máquinas de este tipo no solo pueden utilizarse para el despiece, sino también para eliminar el vello y limpiar la piel, mediante el uso de cuchillas adecuadas.

Cilindros; y en el caso de pieles ligeras, se emplean con frecuencia cilindros equipados con pizarra para esta última operación. La pizarra utilizada debe tener un grano especialmente fino y uniforme, y se obtiene mayormente de una sola cantera en Gales. La máquina Vaughn se utiliza con frecuencia en América para extraer la carne de las pieles después del remojo pero antes de someterlas al tratamiento con cal; hay muchos argumentos a favor de este método, ya que la eliminación de la carne permite una acción uniforme y homogénea de la cal. Sin embargo, una desventaja importante de este método es que la piel queda con un aspecto áspero tras el curtido, y es más adecuado cuando se combina con el sistema americano de dividir el cuero curtido.

En la producción de cuero para suelas, las máquinas para extraer la carne aún no se han utilizado ampliamente. Esto se puede explicar por el hecho de que, si se utilizan antes del tratamiento con cal, se obtiene una carne áspera, lo cual no es atractivo en el cuero para suelas y difícil de mejorar posteriormente. Existe una objeción similar cuando se extrae la carne después del tratamiento con cal, además de la desventaja de que la piel se presiona demasiado y no es fácil volver a rellenarla para obtener un cuero para suelas satisfactorio.

En América, tanto el cuero para suelas como el cuero para acabados suele curtirse por los lados, cortando la piel a lo largo del centro de la espalda. En Inglaterra, la piel se “redondea” para convertirla en piezas destinadas a suelas, así como en otros componentes, como se muestra en la Figura 33. Este proceso de redondeo se realiza a mano con un cuchillo afilado sobre una mesa; en algunas de las curtidurías más avanzadas se utilizan marcos de madera o metal para marcar las dimensiones necesarias. La principal ventaja de redondear la piel antes del curtido es que las diferentes partes de la piel pueden curtirse de manera distinta y adaptarse a los usos para los cuales son más adecuadas. Actualmente, las partes restantes de la piel se dividen y procesan con frecuencia para obtener cuero ligero; en otros casos, se curten con un método más económico y rápido que el utilizado para las piezas principales.

Fig. 33.—Diagrama del cuero.

El cuero curtido se redondea con más frecuencia después del curtido, según los fines para los cuales pueda ser necesario.

CAPÍTULO XIII.
Delimitación, remojo, pudrificación y enjuague.

Aunque la cal es, en muchos aspectos, el medio más útil y satisfactorio para separar el pelo de las pieles, es de suma importancia que se elimine por completo una vez que ha cumplido su función, ya que su acción sobre los taninos es muy perjudicial y a menudo resulta dañina en el proceso de curtido. En el caso de las pieles blandas, también es necesario que la piel pase de un estado hinchado a uno blando y flácido.

En la práctica, esto se logra principalmente mediante el remojo, la pudrificación y el enjuague durante el procesamiento de las pieles; mientras que las pieles destinadas a suelas o correas con demasiada frecuencia se dejan al azar y a la acidez natural de los líquidos de curtido. El remojo consiste en sumergir las pieles en una infusión débil y fermentada hecha con estiércol de paloma o gallina, durante un período que suele extenderse por varios días. Este método se aplica a las clases de pieles más gruesas, como las pieles comunes o peladas, así como a las pieles de ternero.

La pudrificación es un proceso muy similar, aplicado a pieles más finas y ligeras, como las pieles para guantes o morocotas. En este caso, se utiliza estiércol de perro en lugar del de aves. Dado que la mezcla se utiliza caliente y las pieles son delgadas, el proceso generalmente se completa en unas pocas horas como máximo. Ni el remojo ni la pudrificación son muy eficaces para eliminar la cal; parece que actúan principalmente mediante algún efecto directo de los productos bacterianos sobre la hinchazón de la piel.

El enjuague se utiliza ocasionalmente (por ejemplo, en pieles de ternero) como sustituto del remojo o de la pudrificación, pero con mayor frecuencia se aplica después de estos métodos. Sirve para limpiar y ablandar ligeramente las pieles antes del curtido, así como para completar la eliminación de la cal. El líquido utilizado para el enjuague es una infusión de salvado preparada con agua caliente, que se deja fermentar bajo la acción de bacterias especiales que siempre están presentes en los tanques utilizados para este fin. Estas bacterias producen ácidos láctico y acético.

Cabe señalar que todos estos métodos son fermentativos, y su efecto no se limita simplemente a la eliminación química de la cal. La acción bacteriana también provoca la disolución de la sustancia que une las fibras de la piel, lo que genera un marcado efecto ablandador en la piel.

Pérdida considerable de la sustancia del cuero. En la fabricación de los cueros más suaves, este efecto es generalmente deseado, y no existiría un proceso satisfactorio que no lo produjera; pero en otros casos, como los arneses y correas, se preferirían cueros más firmes y pesados, si se supiera cómo fabricarlos. Los procesos de putrefacción serían abandonados con gusto si se pudieran encontrar sustitutos satisfactorios, no solo por su carácter desagradable, sino también por su incertidumbre y peligro para las mercancías; e incluso si solo se eliminara la cal, la suavidad necesaria podría lograrse a menudo mediante una adecuada calificación y curtido. Por lo tanto, será mejor tratar primero los métodos puramente químicos que buscan únicamente la eliminación de la cal, antes de considerar aquellos que involucran acción bacteriana. Desafortunadamente, el problema químico no es tan sencillo como podría parecer a primera vista. La cal alcalina se adhiere obstinadamente a las fibras del cuero, y solo puede eliminarse muy lentamente, si es que se puede eliminar en absoluto, mediante el simple lavado. Por otro lado, está absolutamente prohibido utilizar cualquier exceso de ácido fuerte, debido a su poderoso efecto de hinchazón en el cuero, efecto que resultaría aún más dañino que el de la cal, haciendo que el cuero sea de color oscuro y quebradizo o blando. Este efecto no puede evitarse ni siquiera con soluciones muy diluidas de ácidos fuertes, ya que la afinidad de las fibras del cuero por ellos es tan grande que absorberán prácticamente todo el ácido de una solución decinormal, dejándola completamente neutra. Lo que se necesita es un ácido con afinidades extremadamente débiles, que forme sales solubles de cal y que pueda obtenerse a bajo costo; o, por otro lado, una sal de alguna base débil que pueda ser desplazada por la cal y que no actúe de forma dañina sobre el cuero. Con ciertas precauciones, y en casos especiales, sin embargo, se pueden utilizar con éxito los ácidos más fuertes.
En los casos de cueros para suelas y correas no se desea suavizarlos, y antiguamente los curtidores solían conformarse con un lavado muy superficial en agua, confiando en los ácidos presentes en los líquidos para completar la eliminación de la cal. Incluso el agua destilada pura realiza esta eliminación de manera muy lenta e imperfecta, debido a la fuerte atracción que ejerce la cal sobre las fibras; y si se utiliza agua “dura temporal”, la cal presente en el cuero se combina con la presente en el agua y se precipita como tiza en la superficie del cuero. Esto se puede evitar añadiendo previamente una pequeña cantidad de cal o líquido cálcico al agua antes de usarla para ablandarla (véase p. 95); pero a menos que esto se haga con mucho cuidado, la cal libre presente en el agua impide que se elimine algo de ella del cuero. La forma más segura es no añadir nada.

Se debe añadir la cal directamente al agua, pero hacerlo de forma gradual, para que la cal ya presente pueda ablandar la nueva porción de agua. Un método mucho más eficiente es suspender los restos en agua a la cual se añaden sucesivamente pequeñas cantidades de ácido diluido, hasta que la cal esté casi, pero no del todo, neutralizada. Si se utiliza con cuidado, el ácido sulfúrico[86] es quizás tan bueno como cualquier otro; pero, por supuesto, cualquier exceso dañará el color o la textura del cuero.

[86] El uso de ácido sulfúrico con este fin fue patentado por H. Belcher de Wantage (n.º 14,943), pero ya se utilizaba algunos años antes en varias curtidurías conocidas por el autor. Los ácidos acético, fórmico y láctico son más seguros que el sulfúrico, pero son algo costosos y no deben emplearse en exceso apreciable. Se puede utilizar ácido pirrolígnico crudo, el cual tiene un efecto antiséptico considerable debido a los fenoles, etc., que contiene. El ácido clorhídrico no es adecuado para el cuero de suela, debido al mal efecto de los cloruros en la rellenación del mismo. El ácido sulfuroso[87] es quizás el mejor; sus propiedades ácidas son tan débiles que un ligero exceso causa poco daño. Sin embargo, el sulfito de calcio neutro es insoluble, y para disolver realmente la cal es necesario formar el sulfito hídrico, lo cual solo puede ocurrir en presencia de un exceso de ácido. Si no se utiliza tal exceso, el color del cuero en los líquidos iniciales tiende a ser algo grisáceo. Probablemente un método muy bueno sería suspender los trozos de cuero en una solución de ácido sulfuroso o de algún otro ácido de concentración aproximada N⁄20, durante el tiempo suficiente para eliminar toda la cal de la superficie y rellenarla ligeramente, pero sin penetrar en el centro del cuero. Este último debería luego ser suspendido en agua hasta que todo el exceso de ácido sea absorbido por la cal aún no neutralizada que se encuentra en el centro del trozo de cuero; al final del proceso, dicho medio debería ser más bien alcalino que ácido. Después de este proceso, o de cualquier otro proceso de ablandamiento, se puede cortar el cuero e humedecer la superficie cortada con una solución alcohólica de fenolftaleína, la cual se vuelve roja o rosada ante la menor traza de cal libre.

[87] Sobre la fabricación del ácido sulfuroso, véase p. 24; sobre su prueba, véase L.I.L.B., p. 37.

Al utilizar ácidos minerales, es de gran importancia que estén completamente libres de hierro, y que el tanque utilizado no contenga hierro que pudiera disolverse. Pues, si está presente en el líquido de ablandamiento, seguramente será fijado por el cuero, especialmente si la cantidad de ácido utilizada es insuficiente para neutralizar toda la cal. Además del uso directo del ácido mineral descrito, el ácido sulfúrico, o aún mejor, el ácido oxálico, pueden emplearse de manera muy ventajosa para precipitar la cal de los líquidos de ablandamiento usados que contienen ácidos orgánicos débiles u otros solventes de cal, con el fin de restaurar su actividad original. No solo se ahorra el ablandador al poder utilizarse repetidamente, sino que algunos de los productos orgánicos disueltos del cuero también tienen una gran capacidad para eliminar la cal. No se debe permitir que se produzca putrefacción; pero muchos de los ácidos orgánicos que se han propuesto para el ablandamiento pertenecen a...

series aromáticas, y poseen un poder antiséptico considerable. Cuando se emplean ácidos orgánicos, la presencia de sus sales neutras de cal en el líquido, resultado de operaciones previas, reducirá el efecto hinchador del ácido sobre la piel, sin disminuir su capacidad para eliminar la cal (cf. p. 81).
En lugar de ácido sulfúrico, algunos curtidores han utilizado un material comercializado bajo el nombre de “boral”. Esta sustancia consiste simplemente en sulfato de sodio anhidro fundido con aproximadamente una séptima parte de su peso en ácido bórico; sin embargo, esta cantidad es demasiado pequeña como para tener una influencia apreciable como antiséptico, aunque se dice que forma boratos insolubles con la cal presente, los cuales a veces son causa de problemas posteriores.
No hay razón por la cual no se pueda utilizar el sulfato de sodio común con este fin; su acción es más suave que la del propio ácido sulfúrico. Pero es necesario tener mucho cuidado de que no esté presente ácido nítrico, como ocurre con frecuencia en el producto crudo obtenido en la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato de sodio, conocido en el comercio como “nitre-cake”. La presencia de trazas de cloruro de sodio no sería desfavorable para el tratamiento del cuero, pero tendería a impedir que la suela adquiera volumen. Paessler y Appelius[88] han demostrado recientemente que el cuero crudo absorbe ácido sulfúrico del sulfato de sodio, dejando el sulfato neutro en solución.
[88] ‘Wissenschaftlich-Technische Beilage des Ledermarkt’, 1901, p. 107.

El ácido bórico, aunque se utilizó en pequeñas cantidades durante varios años, ha ganado recientemente gran popularidad como agente descalcificante, ya que es especialmente adecuado para este propósito. El color de la suela de cuero puede mejorarse sometiéndola a un baño breve en una solución al 1½-2% de ácido bórico, con el fin de eliminar la cal superficial. En este caso, lo mejor es aplicar el ácido justo antes de que el cuero entre en los tanques de tratamiento. El ácido bórico también puede emplearse adecuadamente en pieles que hayan sido pretratadas; actúa entonces como un enjuague y elimina los restos de cal que aún quedan en las pieles, de modo que los líquidos tengan un efecto más uniforme sobre ellas. La experiencia ha demostrado que nunca se debe dejar que las pieles permanezcan durante mucho tiempo inmóviles en la solución de ácido bórico, ya que esto tiende a producir zonas de piel parcialmente descalcificada, lo que causa un color irregular. Lo mejor es mantener las pieles en movimiento constante, ya sea mediante un agitador o mediante un manejo frecuente. El ácido bórico tiene una influencia considerable en la prevención de la aparición de vetas en las fases iniciales del proceso de tratamiento; pero si llega a las fases posteriores, hace que el cuero sea más blando y ligero (cf. p. 229, y L.I.L.B. p. 37).

También se ha sugerido el bórax como agente descalificante, y dado que químicamente es una sal ácida, tiene naturalmente cierto efecto descalificante, pero no puede compararse con el ácido bórico ni en precio ni en eficiencia. Tanto el ácido bórico como el bórax son antisépticos (véase p. 25). Al emplear ácido sulfúrico, ácido bórico o cualquier otro ácido que forme sales de calcio de solubilidad limitada, hay que tener en cuenta que si la solución se refuerza repetidamente, se saturará de la sal de cal; y aunque el ácido seguirá combinándose con la cal y neutralizándola, ya no podrá eliminarla de la piel. En estas condiciones, el ácido sulfúrico puede causar la deposición de sulfato de calcio cristalino en diminutos nódulos entre las fibras. El borato de calcio también puede depositarse de forma similar, y tiene la desventaja adicional de descomponerse por los líquidos de curtido, los cuales forman compuestos oscuros con la cal. Por lo tanto, al utilizar solo ácido sulfúrico, lo mejor es renovar el agua cada vez. Cuando se emplea junto con algún otro ácido que forme sales de cal muy solubles, este peligro no existe, mientras que el ácido oxálico precipita casi por completo la cal de la solución. Hay que tener en cuenta que, en todos los casos de uso de ácidos, cualquier carbonato de cal presente en las superficies de la piel u en otros lugares se descompondrá, y el ácido carbónico se disolverá en el líquido; y a menos que se utilice una cantidad suficiente de ácido para eliminar toda la cal, esta podría quedar fijada como carbonato. En el caso del curado de pieles, este peligro es menor, ya que generalmente se utiliza agua tibia, en la cual se disuelve poca cantidad de ácido carbónico. Es probable que algunos de los ácidos del alquitrán de carbón que se han anunciado para el curado de pieles puedan utilizarse de manera beneficiosa para los suelas. El “anticalcium” de Hauff (véanse pp. 29, 163) parece ser muy adecuado para este propósito; y si el líquido se regenerara mediante la adición de suficiente ácido sulfúrico para neutralizar la cal disuelta de la piel, podría utilizarse repetidamente sin resultar costoso; además, su poder esterilizante sería muy ventajoso para el correcto hinchamiento de las partes blandas de la piel durante el proceso de curado, ya que nada impide tanto este hinchamiento como la acción putrefactiva. Pasando del tratamiento de suelas al curado de pieles, los ácidos minerales se emplean con gran éxito para el “extracción”, arrojando los productos en una palangana con agua tibia a unos 30°-35°C, y luego se añade la cantidad calculada de ácido sulfúrico o clorhídrico, previamente diluido en agua, en dos o tres porciones sucesivas, con intervalos de quizás diez minutos.

minutos. El ácido, en ningún caso, debe ser suficiente para neutralizar todo el cal. Los productos tratados de esta manera pueden someterse a más procesos de ablandamiento, pulido o remojo según los métodos habituales, si no están lo suficientemente blandos. Si se ha utilizado demasiado ácido y las pieles muestran signos de hinchazón, se puede reducir dicha hinchazón añadiendo un poco de amoníaco, bórax o incluso sosa. En muchos casos, la adición de una pequeña cantidad de sal al líquido ácido tiende a ablandar las pieles y, al mismo tiempo, a prevenir cualquier efecto dañino del ácido. También se puede utilizar cloruro de amonio con beneficios (véase p. 159). Una solución que contiene aproximadamente el 15 % de sal y el 0,3 % de ácido sulfúrico, además de algo de melaza, se ha empleado mucho en los Estados como agente de ablandamiento, y parece funcionar bien en algunos tipos de productos; sin embargo, el ácido y la sal tienden, con el tiempo, a llegar a los líquidos y destruir los taninos. Este proceso es muy adecuado para el cuero cromado, y también puede aplicarse útilmente en casos en que los productos estén impregnados de carbonato de cal, ya que, en presencia de sal, se puede utilizar un exceso suficiente de ácido para disolver el carbonato. Por supuesto, también se pueden utilizar ácidos vegetales junto con la sal de la misma manera. La sal no neutraliza el ácido, sino que simplemente controla la hinchazón de las pieles; si se ha utilizado un exceso de ácido, la primera fase del curtido debe realizarse en líquidos salinos, o bien el ácido debe neutralizarse con amoníaco, carbonato de sodio o tiza antes del curtido, ya que, de lo contrario, los productos se hincharán en los líquidos y quedarán blandos al ser curtidos (véase p. 91). El ácido láctico ha comenzado recientemente a utilizarse ampliamente como agente descalcificante. Es más conocido como el ácido que confiere el sabor característico a la leche agria, y es el principal producto de la fermentación láctica. Puede utilizarse con gran éxito para neutralizar el cal que queda en las pieles después de la depilación; sin embargo, si se utiliza en exceso, tiende a hinchar mucho el cuero, siendo uno de los mejores agentes de ablandamiento conocidos. Cuando se utiliza como agente descalcificante, una solución de 2 libras en 100 galones es muy adecuada. En muchos casos, puede sustituir ventajosamente al líquido de remojo habitual, siendo mucho más rápido y menos peligroso en climas calurosos; pero su efecto no es idéntico en todos los aspectos.[89] [89] Sobre la fabricación de ácido láctico por fermentación, véase Claflin, Journ. Soc. Chem. Ind., 1897, p. 516. Campbell afirma que se obtienen cultivos prácticamente puros de bacterias lácticas mediante cultivo continuo en leche. Estos cultivos, empleados como fermento en los procesos de remojo, han dado buenos resultados en la Curtiduría Experimental del Yorkshire College.

Cuando se utiliza ácido láctico para enjuagar o empapar, la operación debe realizarse siempre con un remo, y el líquido funciona de manera más satisfactoria si su temperatura es de 30-35 °C. En cuanto al costo, se comprobará que, en la práctica, no es significativamente más caro que el estiércol o el salvado. Por lo general, basta con aproximadamente una hora de remo, siempre y cuando se haya utilizado la cantidad adecuada de ácido; pero en algunos casos es mejor añadir el ácido en varias dosis y dedicar más tiempo.

La estimación de la cantidad de ácido láctico en el producto comercial puede realizarse diluyendo exactamente 9 gramos en unas diez veces su volumen de agua, y luego titulándolo con sosa cáustica normal, tal como se describe en L.I.L.B., p. 16, para el ácido acético. Dado que cada c.c. de álcali normal equivale a 0,090 gramos de ácido láctico, esto representará el uno por ciento del ácido láctico real presente en la muestra. Si están presentes otros ácidos, naturalmente también se incluyen. El ácido láctico comercial suele tener un contenido de aproximadamente el 50 por ciento.

Es importante que el ácido láctico esté libre de hierro; una solución diluida no debe presentar color azul al añadirse potasio ferrocianuro o ferricianuro. Actualmente se obtiene fácilmente ácido completamente libre de hierro.

El ácido fórmico en solución al 60 por ciento, obtenido sintéticamente mediante la combinación de monóxido de carbono con sosa cáustica y la posterior descomposición del formato de sodio resultante, ha sido recientemente puesto a la venta a un precio económico, y probablemente constituirá un sustituto satisfactorio del ácido acético en la eliminación de la cal de los cueros y en muchas otras operaciones técnicas.

En lugar de ácidos, se pueden utilizar muchos sales neutras para neutralizar la cal. En el caso de los cueros de suela, generalmente no es desventajoso dejar la cal en el cuero, siempre y cuando esté en estado insoluble y fijo, y combinada con un ácido que no pueda ser desplazado por los taninos. Así, los fosfatos o oxalatos de sodio o amonio convertirán la cal en fosfato o oxalato insoluble, liberando hidratos de sodio o amonio que forman tanatos solubles y otras sales que se lavan fácilmente del cuero. El sulfato de zinc formará sulfato de cal y óxido de zinc en el cuero; parece merecer más experimentos para el uso en cueros de suela, pero debe estar libre de hierro. El alumbre, o sulfato de alúmina, formaría similarmente sulfato de calcio y alúmina, pero el efecto tánico de las sales de alúmina es demasiado fuerte como para permitir su uso general en procesos de enjuague. El sulfato de amonio formará sulfato de calcio con liberación de amoníaco.

Para el tratamiento del cuero, el uso de cloruro de amonio sería aún más ventajoso; se trata de un material eficaz para este fin, ya que convierte la cal en cloruro de calcio, con la liberación de amoníaco, el cual tiene poca capacidad para rellenar las fibras del cuero y se elimina fácilmente. El cloruro de amonio se ha utilizado con gran éxito en la fabricación de cuero de ternero como preparativo para el tratamiento, en lugar del método anteriormente utilizado. Sin embargo, como solo se empleaban unas 3/4 onzas por docena de pieles, la limpieza debía depender principalmente del agua tibia con la que se aplicaba dicho producto, así como del amoníaco libre que se liberaba.

El uso del cloruro de amonio como agente de tratamiento fue patentado por Zollickoffer en 1838.

Un líquido de tratamiento propuesto por el autor, y que ha sido utilizado con cierto éxito en el cuero destinado a arneses, se prepara con 1/4 de libra de cloruro de amonio blanco de buena calidad y 1/4 de libra de “metabisulfito de sosa” de Boakes por piel. Para los tratamientos sucesivos, se añade suficiente ácido sulfúrico para neutralizar el amoníaco generado, además de una pequeña cantidad de metabisulfito y cloruro de amonio para compensar lo que se ha eliminado. Es probable que este método también sea eficaz para eliminar la cal del cuero de suela, ya que elimina completamente la cal sin dañar demasiado las pieles. Estas seguirían estando más rellenas si se sustituyera el cloruro de amonio por sulfato de amonio; además, se podría aumentar gradualmente la cantidad de ácido sulfúrico hasta que el líquido fuera ligeramente alcalino al final del tratamiento. Se necesitan unas 2-4 onzas de aceite de vitriolo blanco de buena calidad por piel, pero la cantidad exacta dependerá del método utilizado para aplicar la cal y de la cantidad de lavados que reciban las pieles antes del tratamiento; por lo tanto, solo puede determinarse mediante la experiencia. Dado que no puede haber ácido sulfúrico libre en el líquido mientras se mantenga una cantidad adecuada de metabisulfito, no existe peligro real de dañar el cuero incluso si hay un ligero exceso de ácido. En la mayoría de los casos, las cantidades indicadas pueden reducirse, ya que no siempre es conveniente eliminar toda la cal; en pequeñas cantidades, esta facilita el tanning y la penetración del líquido en el cuero, ya sea actuando como mordiente para los taninos o neutralizándolos temporalmente y reduciendo su efecto astringente sobre las fibras del cuero.

En cuanto al tratamiento del cuero, observamos que en este país se ha abandonado prácticamente el uso exclusivo del agua fría, aunque el mejor cuero de ternero francés se obtiene mediante inmersiones repetidas en agua fría, seguidas de secado alternativo sobre una estructura especial, en algunos casos hasta nueve veces o más. En este caso…

Una exposición prolongada a aguas que se renuevan solo gradualmente hace probable que se produzca una acción putrefactiva, y que se produzca una especie de ablandamiento por parte de los productos de descomposición de la propia piel; de hecho, en muchos talleres franceses se han introducido baños con salvado para complementar la acción del agua sola. Las aguas difieren mucho en su capacidad para eliminar la cal de la piel. Las aguas ligeramente ácidas y turberas, así como aquellas que contienen mucha materia orgánica, son mucho más eficaces para reducir la cal que las aguas más puras (cf. p. 107).

El agua caliente tiene un efecto mucho mayor en la eliminación de la cal que el agua fría, ya que el calor disminuye el riesgo del ácido carbónico disuelto y parece tener un efecto directo de desgaste sobre la piel. Un buen remojado en agua caliente y suave elimina una gran cantidad de cal y constituye una excelente preparación para el ablandamiento, pero el calor debe utilizarse con precaución y nunca debe superar los 30°-35° C; algunas pieles, como las de foca, se ablandan muy fácilmente bajo su acción, mientras que otras, especialmente las pieles de oveja, resisten temperaturas relativamente altas.

El uso de una solución de ácido carbónico para eliminar la cal ha sido patentado por Nesbitt[90], quien aprovecha el hecho de que el carbonato de calcio es soluble en exceso de ácido carbónico (p. 94). El gas, que él genera, al igual que en el agua con gas, por la acción de ácidos sobre la tiza o la piedra caliza, se recoge en un depósito y se introduce por medio de una bomba de compresión en el recipiente que contiene las pieles, el cual preferiblemente es un tambor rotativo revestido de cobre y capaz de soportar una presión de unas tres atmósferas. La invención despertó un considerable interés cuando se introdujo, ya que el gas es, sin duda, completamente inofensivo para las pieles, y se afirmó que permitía eliminar mejor la grasa y la suciedad que con los métodos habituales. Sin embargo, experiencias posteriores han demostrado que la eliminación de la cal está lejos de ser completa, ya que, para lograr éxito, no solo es necesario disolverla, sino también enjuagarla con una solución de ácido carbónico a presión, ya que, al estar expuesta al aire, las soluciones de cal en exceso de ácido carbónico depositan rápidamente carbonato de calcio. En la actualidad, el único curtidurero donde, hasta donde sé, se utiliza este proceso es el de los señores Mossop y Garland, de Ciudad del Cabo, quienes afirman que funciona muy bien para el cuero de arneses cuando se utiliza cal pura obtenida mediante la calcinación de conchas marinas, pero no es satisfactorio con la cal de piedra ordinaria. Es difícil explicar esto desde un punto de vista químico. La resina puede tratarse de manera muy satisfactoria simplemente soplando dióxido de carbono, o gases provenientes de hornos de cal o de fundiciones, lavados y enfriados, dentro de una fosa abierta en la que el material se mantiene en movimiento. En este caso, sin embargo,

No es necesario eliminar realmente la cal, siempre y cuando esté carbonatada y su carácter cáustico haya sido destruido. El ácido carbónico no descompone la jabón de cal, por lo que no libera ácidos grasos, los cuales, junto con la grasa, son la principal causa de la turbidez de la cola; por lo tanto, este proceso produce una cola de color más oscuro, pero también más brillante, en comparación con el tratamiento con ácido sulfúrico.
[90] Eng. Pats. 7744 y 12,681, 1886.

Varios ácidos de la serie aromática han sido recomendados ocasionalmente como agentes para eliminar la cal, y generalmente tienen la ventaja de actuar al mismo tiempo como potentes antisépticos. En este sentido, cabe mencionar la solución de 1 % de fenol y 2 % de ácido bórico utilizada por el Dr. Parker y por el autor para preparar y conservar pieles para pruebas de color (L.I.L.B., p. 133). Esta solución funciona muy bien como agente desengrasante, incluso cuando está muy diluida; además, puede hacerse lo suficientemente económica para su uso práctico mediante el empleo de un buen ácido carbólico comercial en lugar de fenol puro, así como mediante el uso de ácido sulfúrico para eliminar la cal de la solución y permitir su reutilización. El ácido carbólico no debe ser de color demasiado oscuro, y debe disolverse cuidadosamente, de lo contrario se producirán manchas. El “ácido cresótico”, una mezcla de ácidos impuros obtenidos a partir de los cresoles de la misma manera que el ácido salicílico se fabrica a partir de fenol puro, fue introducido como agente desengrasante y despeluzante por J. Hauff, de Feuerbach.[91] Él también propone el uso de ácido clorhídrico para liberar el ácido después de que este se haya combinado con la cal en el proceso de eliminación de la cal. Este ácido solo es soluble en una proporción de aproximadamente 1 parte en 800 de agua; por lo tanto, incluso si se utiliza en exceso, no se forma una solución peligrosamente concentrada. Sin embargo, tiende a hinchar ligeramente y endurecer las pieles, por lo que quizás sea más adecuado para suelos que para cueros para elaborar artículos finos. También posee poderosas propiedades desinfectantes (véase p. 29).[92]
[91] Eng. Pat. 14,889, 1888.
[92] Véase también Journ. Soc. Chem. Ind., 1889, p. 954.

Hauff afirma que una solución de 18 libras de ácido cresótico en 500 galones de agua a 30 °C es suficiente para tratar un lote de 50 pieles pesadas, y que la misma solución puede utilizarse continuamente, añadiendo 4-5 libras más de ácido cresótico por cada grupo adicional de 50 pieles. Para tratar pieles de guantes, Hauff recomienda el uso de 5 kilos de ácido cresótico disueltos en 1000 litros de agua tibia por cada 500 kilos de pieles húmedas; a esta solución se le añade amoníaco en cantidad suficiente para…

Neutraliza el ácido cresótico, dejando la solución aún ligeramente ácida para el papel de litmus; también recomienda la adición de 5 kilos de cloruro o sulfato de amonio. Las pieles se sumergen en esta solución durante aproximadamente media hora. El “ácido oxinafthóico”, los ácidos mixtos correspondientes de los naftoles (p. 30), también ha sido patentado por Hauff como agente de blanqueamiento, ya que el ácido cresótico a veces actúa con demasiada fuerza sobre las pieles claras.[93] Menciona que también se pueden utilizar mezclas de este ácido con ácido cresótico o ácido salicílico. Para su solución, el ácido oxinafthóico requiere de 20.000 a 30.000 partes de agua. [93] Eng. Pats. 10,110 y 12,521. Journ. Soc. Chem. Ind., 1889, pp. 124, 809; 1890, p. 85. También se ha patentado una mezcla de los ácidos mono- y di-sulfónicos α y β del naftaleno para blanqueamiento,[94] bajo el nombre de “Ácido acrilénico para blanqueamiento y ablandamiento”. 150 pieles de ternero, con un peso de 880 libras, fueron blanqueadas en una solución al 3 % del ácido α, lo que permitió obtener 266 libras de cuero, frente a 255 libras obtenidas con un lote de peso similar tratado con estiércol de gallina; además, este aumento se mantuvo incluso después del relleno, y los hombros de las pieles quedaron más llenos y voluminosos. Esta patente parece anticipar parte de la afirmación de Hauff mencionada en el párrafo siguiente. [94] Burns and Hull, Eng. Pat. 8096, 1891; Journ. Soc. Chem. Ind., 1892, p. 48. Más recientemente, Hauff ha patentado, bajo el nombre de “anticalcium”, una mezcla de ácidos sulfónicos impuros de diversos cresoles e hidrocarburos. Este producto es más económico que el ácido cresótico y, al igual que este, posee considerables propiedades antisépticas. Una solución del 0,5 % al 2,5 % mantiene las pieles sin daños durante un tiempo considerable; pero a esta concentración, hace que las pieles se vuelvan mucho más voluminosas, por lo que parece más adecuado como agente descalcificante para cueros de suela que como agente de blanqueamiento para cueros destinados a ser procesados, aunque puede sustituir al agente de humedecimiento habitual. Sin duda, mediante el uso de agua tibia y evitando un exceso de ácido, se podrían ablandar las pieles de manera satisfactoria, o controlar su volumen añadiendo sal; pero las propiedades desinfectantes del ácido dificultarían enormemente un tratamiento posterior con un agente de blanqueamiento o ablandamiento ordinario.[95] [95] J. Hauff, Eng. Pat. 22,546, 1894; Journ. Soc. Chem. Ind., 1895, p. 170, Gerber, 1895, p. 133. El “C. T. Bate”, fabricado por la Martin Dennis Chrome Company, es de carácter muy similar; se presenta en forma de pasta cristalina grisácea, compuesta principalmente por ácidos sulfónicos del naftaleno y probablemente otros hidrocarburos. Es muy posible que se fabrique mediante sulfonación del creosoto de carbón.

aceites, que contienen mucha naftalina y fenantreno. La empresa indica las siguientes instrucciones para su uso.
“1. Después de eliminar el vello y la grasa con cal, las pieles deben lavarse a fondo con agua (preferiblemente tibia) para eliminar tanta cal como sea posible.
2. Si, en el proceso de tratamiento con cal, se utiliza sulfuro de sodio junto con la cal, esto hará que la cal sea más soluble y, por lo tanto, más fácil de eliminar con agua.
3. Cuanto más completamente se limpien las pieles con agua tibia, menor será la cantidad de producto necesaria.
4. Después del lavado, las pieles deben ser tratadas a fondo sobre un banco de trabajo, especialmente en la dirección del grano.
5. Se prepara ahora una solución de C. T. Bate en la proporción de media libra a una libra de producto por 100 galones de agua tibia (90° F.). Al preparar la solución, no deje que el agua supere los 140° F. Bajo ninguna circunstancia la hierva.
6. Si las pieles han sido tratadas como se indicó anteriormente, una libra de producto debería ser suficiente para 400 libras de piel húmeda, ya lavada de la cal. Las pieles se colocan en la solución y se dejan actuar durante una hora. Luego se dejan reposar en la solución, removiendo ocasionalmente, durante algunas horas o toda la noche.
7. El tiempo que debe durar el tratamiento dependerá del grado de suavidad y flexibilidad requerido en el cuero. Por ejemplo, para cueros de suela son suficientes quince minutos; para cueros satén, treinta minutos; para cueros de guantes, de cuatro a seis horas o incluso más.
8. Al sacar las pieles de la solución de tratamiento, a veces es deseable, especialmente para los cueros de mejor calidad, lavarlas nuevamente con agua tibia y tratarlas de nuevo sobre el banco de trabajo. Entonces estarán listas para ser introducidas en los líquidos de curtido.
9. Al preparar la solución de tratamiento para el segundo tratamiento, retire un tercio de la solución antigua y reemplázela con agua fresca; luego añada a la solución solo la mitad de la cantidad de producto utilizada inicialmente, y así sucesivamente en cada tratamiento posterior.
10. Cuando se utilizan calas blancas frescas hacia el final del proceso de tratamiento con cal, y se considera necesario usar un producto a base de estiércol para reducir la aspereza del grano causada por la cala fresca, es muy beneficioso someter las pieles al producto a base de estiércol a un tratamiento adicional con C. T. Bate, deteniendo así la acción bacteriana.”

del decolorante a base de estiércol, preservando el grano, además de limpiar, blanquear y neutralizar las pieles como preparación para introducirlas en los líquidos de curtido.
11. De nuevo, cuando se considera deseable utilizar un decolorante a base de estiércol, es buena práctica tratar las pieles como se indicó anteriormente (hasta el punto número 7) y luego introducirlas en dicho decolorante. Gracias a este tratamiento previo, la acción antiséptica del C. T. Bate tiende a detener la acción bacteriana destructiva del decolorante a base de estiércol, reduciendo así el riesgo de daño al grano. En todos aquellos casos en que el valor del cuero depende de la calidad y perfección del grano, esto representa una ventaja importante.
Todos estos “decolorantes” a base de alquitrán de carbón son bastante adecuados para reemplazar los métodos de enjuague que implican el uso de decolorantes o agentes de pudrición, ya que su efecto principal es la eliminación de la cal. Por su carácter antiséptico, resultan muy útiles para detener los efectos de la putrefacción y evitar que los fermentos lleguen a los líquidos de curtido; las pieles pueden mantenerse con seguridad al menos durante algunos días en soluciones débiles, pero cualquier proceso de pudrición o decoloración necesario debe realizarse generalmente antes y no después de su uso.
Un autor en la publicación ‘Gerber’, de 1875, página 279, recomienda el uso de una solución diluida de sulfuro de sodio como agente decolorante. Probablemente elimina la cal en forma de sulfhidrato, y parece que el autor mencionado obtuvo buenos resultados con pieles de cordero. En experimentos realizados en el Yorkshire College, se comprobó que una solución de 4 gramos por litro, aplicada sobre 40 gramos de piel, la hacía engordar considerablemente; sin embargo, probablemente una solución mucho más diluida sería suficiente y más satisfactoria. Los polisulfuros, como el “hígado de azufre”, o la solución amarilla obtenida hirviendo una solución diluida de sulfuro de sodio o hidróxido de sodio con exceso de azufre, tienen un gran poder para ablandar las pieles, y parecen ser muy adecuados para ser utilizados como agentes decolorantes.
En la India, las vainas del babool (Acacia arabica) se utilizan ampliamente como decolorantes, dejando que su infusión fermente. En su estado seco contienen aproximadamente el 12 % de un tanino fácilmente transformable, que no precipita el agua con cal, y que, mediante fermentación, muy probablemente se convierte en ácido gálico. El uso del ácido gálico como decolorante ha sido patentado por Albert Hull[96], y sin duda permitiría eliminar la cal si se utilizara en cantidad suficiente; pero como él solo emplea una solución de 25 mg por litro (una parte en 40.000), cualquier efecto debe deberse principalmente al lavado con agua. El ácido gálico forma productos de oxidación oscuros con la cal.
[96] Patente inglesa 14.595, 1889.

De los métodos fermentativos para eliminar la cal, el “enjuague” con infusiones de salvado en fermentación es el más sencillo en teoría, y ha sido investigado muy detenidamente por el Sr. J. T. Wood.[97] Por lo tanto, será conveniente considerar primero este proceso, aunque se emplea con frecuencia como medio para limpiar y rellenar ligeramente la piel después de que la cal haya sido eliminada mediante proceso de puering o bating. Sin embargo, en la fabricación de cuero de ternero se utiliza ahora sin un proceso previo de puering, y en algunos otros casos sustituye al uso de agentes a base de estiércol. Los fermentos activos más importantes son dos especies de bacterias, denominadas por Wood como Bacterium furfuris α y β, las cuales son muy similares en su forma y acción (véase L.I.L.B., p. 264), pero producen una fermentación algo mejor cuando actúan juntas que por separado. Se muestran en las figuras 34 y 35.

[97] Journ. Soc. Chem. Ind., 1890, p. 27; 1893, p. 422; 1897, p. 510; Brit. Assoc. Rep., 1893, p. 723.

Fig. 34.—Bacterium furfuris α. Fig. 35.—Bacterium furfuris β.

Ninguna de estas especies tiene efecto directo sobre la sustancia del cuero, sino que fermentan la glucosa producida por la acción de la cerealina del salvado sobre el almidón presente. Durante la fermentación se generan cantidades considerables de hidrógeno, junto con dióxido de carbono, nitrógeno y pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno, además de ácidos láctico y acético, y trazas de ácidos fórmico y butírico y aminas. Los enjuagues activos contienen de 1 a 3 gramos de ácidos mixtos.

por litro, a lo cual se debe su acción, una humectación perfectamente satisfactoria
que se obtiene con un humectante artificial que contiene 0,5 g de ácido acético glaciar
y 1 g de ácido láctico (densidad específica 1,210) por litro, en el cual las pieles
se dejan actuar durante 1½-2 horas, mientras que se necesitarían 12-16 horas
en el humectante ordinario. Un humectante experimental dio los siguientes resultados
en el análisis:—
Ácido fórmico 0,0306 g por litro
Ácido acético 0,2402 „
Ácido butírico 0,0134 „
Ácido láctico 0,7907 „
Total 1,0749 „

Es probable que otros organismos sean capaces de producir fermentaciones similares, y no está claro si en todos los curtidores están presentes los mismos fermentos. El Sr. A. N. Palmer afirma que en la fábrica de cuero Cambrian Leather Works en Wrexham no ha podido detectar ácido láctico en los humectantes, ya que todos los ácidos presentes pertenecen a la serie acética.
Los fermentos utilizados en los humectantes investigados por Wood no son capaces de atacar o dañar la piel; según él, cuando la piel se daña, generalmente se debe a organismos putrefactores y descompresores de la gelatina introducidos desde los baños de decoloración o del aire en climas calurosos y húmedos. La humectación se realiza de la manera más segura y satisfactoria a temperaturas que no superen los 30°-35° C., siendo el proceso habitualmente completo en 12-24 horas. En climas calurosos y húmedos, a veces una fermentación butírica de carácter activo sustituye repentinamente a la normal (Ger. Umschlagen); las pieles se hinchan rápidamente, se vuelven translúcidas (glasig) y finalmente se disuelven formando una especie de gelatina. Si se curten en este estado hinchado, se obtiene cuero tierno e inútil, y el daño, una vez iniciado, avanza con una rapidez alarmante; a veces las pieles quedan completamente destruidas en pocas horas. Por lo tanto, es necesario actuar con prontitud, y el primer paso a dar es añadir sal, lo cual detiene la fermentación y actúa de la misma manera que en el proceso de escaldado, controlando la acción del ácido y produciendo una especie de ablandamiento. Dichas pieles permitirán obtener cuero sólido, aunque su veta tiende a estirarse ligeramente. Si se pueden sacar las pieles inmediatamente del humectante, el ácido puede neutralizarse añadiendo con precaución amoníaco, soda o blanqueador al agua en la que se encuentran, preferiblemente con una paleta; si no han sido suficientemente humedecidas, entonces se pueden sumergir en agua tibia, aunque esto es poco probable que sea necesario, ya que el efecto del ácido es eliminar completamente la cal. La objeción al uso de

El blanqueador, que de lo contrario es el material más seguro y adecuado para eliminar el ácido de la piel, tiene la desventaja de tender a fijarse mecánicamente en su estructura, lo que provoca un color deficiente al utilizar tintes vegetales. En el caso de pieles blancas o cromadas, no causa ningún daño. Las precauciones para evitar que se repita este problema son mantener una temperatura baja durante el proceso de enjuague, así como separar la harina del salvado lavándolo dos o tres veces con agua fría, antes de añadir el agua caliente con la que se prepara el líquido de enjuague; esto se debe a que la harina, o al menos su almidón, es la fuente a partir de la cual se forman el ácido butírico y el láctico. En climas fríos, donde el enjuague se realiza de forma normal, la harina es útil, ya que constituye el nutriente natural del fermento utilizado; en Inglaterra, con frecuencia se añade harina intencionadamente al salvado para aumentar la eficacia del enjuague. Para retener la harina, se puede lavar primero el salvado con agua hirviendo, lo cual gelatiniza el almidón y hace que se adhiera al salvado; según Eitner, esto también elimina una sustancia grasa pegajosa y facilita la eliminación de la grasa de la piel. Después de remojarla en agua caliente durante dos horas, se lava varias veces con agua fría y se deja macerar a unos 40 °C para su uso.[98] Muchos curtidores utilizan el salvado sin lavarlo previamente, pero si hay mucha harina, esta sube a la superficie junto con los gases producidos por la fermentación, formando una masa pastosa sobre las pieles, lo cual dificulta un enjuague uniforme.
[98] Gerber, 1882, p. 246.

La cantidad de salvado utilizada en los enjuagues habituales varía mucho, pero como cantidad promedio se pueden tomar unas 4 partes por cada 1000 partes de agua utilizada, y entre el 5 y el 10 % en peso de la piel; con frecuencia se emplea una cantidad mayor. La temperatura puede oscilar entre 10 °C y unos 30–35 °C, mientras que el tiempo necesario para el enjuague varía inversamente, desde días o semanas hasta dos o tres horas, dependiendo de la temperatura del líquido de enjuague, de la cantidad de fermento presente y del grosor y características de las pieles. Por lo general, las pieles se sumergen directamente en el líquido de enjuague recién preparado, al cual a menudo se añaden unos cuantos cubos de líquido de enjuague anterior como fermento. Pronto comienza la fermentación, y los gases producidos hacen que las pieles floten en la superficie; esto se denomina “proceso de enjuague”. Las pieles finas pueden ser suficientemente enjuagadas después de una sola vez que floten, mientras que las gruesas requieren ser sumergidas dos o tres veces. Una señal de que el enjuague ha sido suficiente es la aparición de pequeñas ampollas en la estructura de la piel, causadas por la formación de gases en su interior. Cuando se observan estas ampollas, se debe detener inmediatamente el enjuague, ya que de lo contrario su número aumentará y reventarán la estructura de la piel, causando pequeños agujeros.

“Picaduras” (una de las muchas formas de esta queja, denominada en alemán Pikiren o Piquieren). Cuando una burbuja de aire queda encerrada en un pliegue de la piel suficientemente humedecida y se presiona, esto hace que los granos de la piel se eleven sin separarlos realmente de la sustancia de la piel misma. La piel adecuadamente humedecida también se pliega fácilmente cuando se sostiene entre las manos, ya sea de forma longitudinal o transversal; y si es delgada, la piel estirada firmemente sobre la mano muestra los granos de salvado debajo de ella, como pequeños bultos alrededor de los cuales la piel se adhiere a la mano. La piel humedecida no debe ser transparente, sino blanca y suave; además, al ser presionada, debe conservar la marca del dedo. Se necesita algo de experiencia para determinar con certeza el punto exacto en el que la piel está suficientemente humedecida, lo cual, por supuesto, varía según las características de la piel y el tipo de cuero que se desea obtener; además, la sensación que da la piel a una mano experimentada es uno de los criterios más importantes. Un autor de ‘Gerber’[99] divide el proceso de humedecimiento en tres categorías: “dulce”, “alcohólica” y “ácida”. El humedecimiento dulce se realiza en un baño de agua tibia con salvado, obtenida mediante la infusión del salvado en agua caliente y posterior extracción del líquido claro que queda en el fondo. Las pieles solo deben permanecer allí durante 2-3 horas, tiempo insuficiente para que se produzca la fermentación. Este proceso solo es adecuado para pieles muy delgadas o suaves, que no pueden soportar un mayor ablandamiento. La ventaja del uso de agua con salvado es que evita la necesidad de eliminar manualmente el salvado adherido con un cuchillo, pero es dudoso que el salvado sin fermentar tenga un efecto real. Sin embargo, el agua con salvado puede utilizarse también para procesos de fermentación, y para la producción de guantes de piel de cordero ha reemplazado en gran medida al método tradicional. La acción mecánica del salvado a la hora de limpiar la piel también resulta útil en muchos casos. En el humedecimiento ácido, el salvado se deja remojar y ablandarse en agua fría durante varias horas; luego se añade agua hirviendo hasta alcanzar una temperatura de 75 °C, y se deja infusionar mientras se agita con frecuencia durante unas horas. Después de enfriarse a 45 °C, se añade una cantidad considerable de líquido de humedecimiento anterior como agente fermentador. Si el líquido de humedecimiento se utiliza a temperatura tibia (30°-35 °C, o incluso 40 °C en climas fríos), las pieles solo deben permanecer allí durante 1-3 horas; pero si está frío, el proceso de humedecimiento puede prolongarse durante 2-3 días, manipulando las pieles con frecuencia. Esta modificación es adecuada para pieles de tipo glacé-kid y para pieles más duras, pero las pieles de cordero siempre se tratan mediante el método rápido y a temperatura tibia. Lo que el autor de ‘Gerber’ describe como el humedecimiento “alcohólico” con salvado probablemente sea el método de fermentación investigado por el Sr. Wood, en el cual se generan gases inflamables comunes, pero no alcohol.

[99] Gerber, 1888, p. 257.

Un enjuague normal ablanda ligeramente los productos, pero si contiene muchos de los fermentos putrefactos que provienen del proceso de batido o pudrificación, las pieles se descomponen en él tal como ocurriría en dicho proceso. Para aumentar este efecto, a veces se añade al enjuague un líquido de remojo putrefacto, aunque con beneficios dudosos. En los líquidos de enjuague, la acidez total puede determinarse mediante titulación con agua de cal o sosa cáustica N⁄10, utilizando fenolftaleína como indicador; además, los ácidos volátiles pueden destilarse según lo descrito en el análisis de los líquidos de curtido (L.I.L.B., p. 126). Para métodos de análisis más completos, se remite al lector al artículo de los señores Wood y Willcox sobre “La naturaleza de la fermentación del salvado”. [100]
[100] Journ. Soc. Chem. Ind., 1893, p. 422.

Se dice que los enjuagues “funcionan” algo mejor si se preparan con agua que contenga nitratos, y esto es bastante probable; pero el nitrógeno necesario puede suministrarse fácilmente, si es preciso, añadiendo una cantidad muy pequeña de salitre. Wood opina que los fermentos que se encuentran en el salvado no provienen del propio enjuague, sino de las pieles sometidas al proceso de batido, ya que las bacterias presentes en el enjuague mueren rápidamente sin completar la fermentación, por lo que es necesario renovar constantemente el material nutritivo (cf. p. 18). El proceso de batido y el de pudrificación, aunque difieren prácticamente en muchos aspectos, son idénticos en teoría, y la mayor parte de lo que se explica a continuación se aplica a ambos. Su acción es mucho más compleja que la del enjuague, ya que involucra tanto reacciones químicas como las de fermentos organizados e inorganizados; además, resulta difícil determinar qué proporción del efecto observado debe atribuirse a cada uno de estos factores. Anteriormente, el efecto principal se atribuía a las sales orgánicas de amoníaco y sus homólogos, así como a los ácidos amidicos que se combinan con la cal. También está presente el ácido fosfórico; si existe en forma de sales solubles, se combinará con la cal, haciéndola insoluble e inactiva. Sin embargo, es probable que la mayor parte, si no todo, del ácido fosfórico ya esté en forma de fosfato tricálcico, y por lo tanto no tenga efecto alguno. Actualmente, sin embargo, se reconoce que los efectos de estas sustancias químicas no son importantes en comparación con los productos de la acción bacteriana, y las investigaciones de J. T. Wood han aclarado mucho de lo que hasta hace poco era completamente inexplicable. [101]

[101] Journ. Soc. Chem. Ind., 1894, p. 218; 1895, p. 449; 1898, pp. 856, 1010; 1899, pp. 117, 990.

Se ha atribuido gran importancia a los fermentos digestivos, como la pepsina y la tripsina, que se encuentran en el estiércol fresco. Se sabe que el organismo animal secreta estas sustancias en cantidades muy superiores a sus necesidades, pero es dudoso que existan sin descomponerse, incluso en el estiércol fresco; aunque aparentemente son más resistentes a la putrefacción y la descomposición de lo que se podría esperar a priori de tales compuestos orgánicos complejos, por lo que existe la posibilidad de que estén presentes en el estiércol, incluso cuando se utiliza en las curtidurías. Tanto la pepsina como la tripsina son enzimas (véase p. 16) y pertenecen a la gran clase de los albuminoides. Son solubles en agua, pero insolubles en alcohol; por ello se precipitan al añadir este último a su solución, pero no se alteran por él y recuperan su actividad al disolverse en agua. Bajo el efecto del calor se coagulan y se descomponen, y su actividad se destruye de forma permanente.

La pepsina es el principio activo de la secreción de las glándulas estomacales, y se preparan grandes cantidades para uso médico como auxilio para la digestión, a partir de los estómagos de cerdos. La pepsina solo actúa en soluciones ligeramente ácidas, y, aunque el líquido resultante de la desolladura es ligeramente ácido según el litmus, rápidamente se vuelve alcalino debido a la cal presente en las pieles y al amoníaco, de modo que la acción de la pepsina en dicho líquido solo puede ser muy limitada. Wood[102] comparó la acción de una solución al 1 % de pepsina, acidificada con un 0,2 % de ácido clorhídrico, con la de un líquido obtenido a partir de estiércol de perro, ambas a una temperatura de 40 °C. Al final de una hora, la piel en la solución de pepsina estaba considerablemente deshecha, pero la piel en la solución de estiércol estaba casi completamente disuelta. Dado que la solución utilizada aquí era mucho más concentrada de lo que suele ocurrir en la práctica, y las condiciones mucho más favorables para su acción, se puede suponer que el efecto práctico de trazas de pepsina en el líquido de desolladura puede ser despreciable.

[102] Journ. Soc. Chem. Ind., 1894, p. 220.

La tripsina o pancreatina[103], si está presente, es más propensa a tener efecto, ya que es activa en soluciones neutras y alcalinas. Es un producto del páncreas y participa en gran medida en la digestión intestinal. Químicamente se parece mucho a la pepsina, pero es más resistente al calor, conservando su capacidad digestiva incluso después de ser calentada a una temperatura de 160 °C en condiciones secas. Su solución caliente disuelve la fibrina casi instantáneamente y en grandes cantidades, y peptona la gelatina y las fibras de la piel, haciendo que sean solubles en agua.

Wood descubrió que una solución al 1 % de pancreatina actuaba con mucha mayor rapidez que una solución de pepsina de la misma concentración. A 40 °C, en solución neutra, la piel se deshacía rápidamente, y su acción continuaba incluso en frío. En 15 horas, el líquido estaba repleto de bacterias diminutas. Por sugerencia del autor, el experimento se repitió añadiendo un 15 % de cloroformo, lo cual evitó el desarrollo de bacterias sin detener la acción de la pancreatina. La piel se deshacía como antes, pero en ningún caso tenía esa textura característica de piel deshecha, ni las propiedades del cuero obtenido a partir de ella eran las mismas. Podemos concluir, por tanto, que, aunque la tripsina puede contribuir a la acción de la sustancia que descompone la piel, solo puede hacerlo en menor medida, y que el efecto principal de dicha sustancia se debe a otras causas. Es cierto, sin embargo, que el estiércol fresco de aves, y probablemente el de todos los animales, contiene fermentos capaces de licuar la gelatina. Un ejemplo de esto se encuentra en la observación común en la fabricación de pegamentos: si una gota de estiércol de gorrión cae sobre un recipiente lleno de gelatina solidificada, esta licuará todo el contenido hasta el fondo del recipiente. La tripsina, o al menos la secreción del páncreas, así como la bilis del hígado, tienen un gran poder para humedecer y emulsionar las grasas, y esto posiblemente tenga algo que ver con la acción de dicha sustancia para permitir que las pieles se liberen de las grasas. [103] Loc. cit. y Beilstein, iii, p. 1308, 2ª ed.

Sin embargo, la fermentación bacteriana y sus productos son el factor principal en la acción de estas sustancias, y en este tema debemos la mayor parte de nuestros conocimientos a los trabajos de J. T. Wood, ya que, aunque Popp y Becker han investigado gran parte del mismo campo, no han publicado sus resultados con tanta libertad. Wood demostró que un licor de puer fresco, incluso después de hervirse durante media hora y así quedar libre de organismos vivos y fermentos albuminoideos, sigue teniendo una acción considerable sobre una piel tratada con cal, aunque mucho menor que la del puer sin hervir. Descubrió que esta acción se debía principalmente a aminas y sus compuestos con ácidos orgánicos, los cuales eliminaban la cal, pero no la sustancia interfibrilar ni conferían la textura característica de piel deshecha. Se obtuvo un resultado muy similar con clorhidrato de anilina (anilamina) en solución al 1 %. Se cultivaron una gran variedad de bacterias provenientes de estiércol y otras fuentes en diversos medios y se probó su capacidad para descomponer la piel; aunque era mayor que la de los compuestos químicos no organizados como las sales de aminas y los ácidos orgánicos, en ningún caso era igual a la de un puer ordinario.

o suficiente para un uso práctico. Sin embargo, cuando se añadió una pequeña cantidad de las sales de amina obtenidas del puer a una cultura bacteriana mixta, el efecto sobre la piel fue casi tan rápido y considerable como con un puer real. Para determinar si el efecto puering se debía a la acción directa de las bacterias o a sus productos enzimáticos, estos últimos se separaron de una solución de puer filtrada al añadirla a un gran volumen de alcohol al 98%, en el cual las enzimas son insolubles. Al volver a disolverlas en agua, tuvieron un efecto puering notable; una solución de 0,5 g de enzimas mixtas y 0,5 g de clorhidratos de amina mixtos en 100 cc de agua a 350 °C logró ablandar un trozo de piel de oveja calcinada en exactamente treinta minutos, de forma muy similar a como lo haría un puer real. Por lo tanto, la acción depende de la interacción entre las enzimas y las sales de amina, pero dado que su separación sería demasiado costosa para un uso práctico, y el efecto puering era más eficaz cuando estas se formaban en contacto con la piel por parte de bacterias activas, Wood adoptó el método de preparar un líquido nutriente esterilizado adecuado, el cual se inoculaba antes de su uso con una cultura mixta de bacterias apropiadas. Para fines de laboratorio, se obtuvo un medio de cultivo adecuado digiriendo 10 g de gelatina con 5 g de ácido láctico (considerado sin agua) y 100 cc de agua durante tres horas en un recipiente cerrado sobre un baño de agua. La solución resultante se neutralizó con carbonato de sodio y se diluyó hasta 1 litro, añadiéndose una pequeña cantidad de fosfato de potasio. Se comprobó que las bacterias provenientes de estiércol de perro fresco no tenían un efecto puering satisfactorio, pero aquellas procedentes de estiércol fermentado durante un mes (como ocurre en la práctica) dieron un resultado casi igual al de un puer real. Un resultado aún mejor se obtuvo con una cultura mixta a partir de raíces de lana suelta por el sudor. Las bacterias eran principalmente de dos especies, ninguna de las cuales por sí sola era capaz de producir un efecto puering satisfactorio; pero juntas actuaban más rápidamente que un puer real. Estas bacterias no licuan la gelatina. Durante sus experimentos, Wood descubrió que las soluciones de puer filtrado eran menos activas que las turbias, y que su actividad aumentaba incluso con la adición de sustancias inertes, como el caolín. Wood atribuye las diferencias en la acción entre el estiércol de perro y el de aves no solo a bacterias diferentes, sino también al hecho de que en este último caso el estiércol contiene productos urinarios, y especialmente ácido úrico. Gracias a los resultados de estas y otras investigaciones similares, Wood en Inglaterra, y Popp y Becker en Alemania, lograron producir un producto artificial práctico.

“Puer”, que ahora se fabrica en conjunto bajo el nombre de “Erodin”. “Erodin” consta de un medio nutriente sólido y una cultura líquida “pura” de las bacterias necesarias para lograr la fermentación o proceso de “puering” requerido. A continuación se indican las instrucciones para trabajar con Erodin, tal como las proporcionan los fabricantes:
“Para 100 libras de piel húmeda ya lavada y lista para ser fermentada, se necesita aproximadamente 1 libra de Erodin. En el sistema métrico, 1 kilo de piel húmeda requiere unos 10 gramos de Erodin. La concentración del líquido utilizado para la fermentación no debe ser inferior a 3 gramos por litro, es decir, 1/2 onza por galón.
Para preparar este líquido, se coloca cerca de la paleta de fermentación un barril o recipiente lo suficientemente grande, cuidadosamente limpio y esterilizado al vapor. El barril debe estar equipado con una tubería de vapor que se pueda conectar y desconectar fácilmente, además de contar con una tapa limpia.
Se pesa la cantidad necesaria de Erodin y se coloca en el recipiente junto con agua en cantidad cincuenta veces mayor que su peso. Todo se lleva a una temperatura de entre 40°C y 40°C exactos, mediante la introducción directa de vapor. Se mezcla bien todo y luego se añade a la mezcla la cultura pura de Bacillus erodiens. La temperatura no debe descender por debajo de 25°C. Es necesario introducir algo de vapor por la mañana, al mediodía y por la tarde, para mantener la temperatura en 40°C.
Un método práctico de procedimiento es el siguiente: el viernes se prepara y se inicia la fermentación de una cantidad de Erodin equivalente a dos días de trabajo. Este líquido se deja bajo las condiciones mencionadas hasta el lunes. El lunes, se utiliza la mitad de esa cantidad; se reemplaza por una cantidad equivalente de polvo de Erodin fresco, disuelto en agua en cantidad cincuenta veces mayor que su peso. Este nuevo líquido se añade al Erodin ya fermentado en el recipiente. Se continúa así cada día hasta el viernes siguiente, cuando quedará en el recipiente suficiente Erodin para un día más. Este líquido se traslada a un recipiente más pequeño para su uso el sábado, y se reinicia el ciclo de trabajo.
Se debe utilizar una cultura pura de Bacillus erodiens por cada 11 libras (5 kilogramos) de polvo de Erodin, o en cantidades menores.
Supongamos que la cantidad de Erodin necesaria para un día de trabajo es de 11 libras (5 kilogramos). Entonces, el viernes se deben mezclar 22 libras (10 kilogramos) de Erodin en 110 galones (500 litros) de agua, se añaden 2 culturas puras y se deja que fermente hasta el lunes.”

El lunes se utiliza la mitad de esta cantidad, y al resto se le añaden 11 libras (5 kilos) de erodin y 55 galones (250 litros) de agua. Esto se repite el martes, miércoles y jueves; y el viernes se utiliza la mitad y el resto se coloca en un barril separado para su uso el sábado. En el barril donde se prepara la mezcla, se añade una cantidad nueva de 22 libras (10 kilos) de erodin con 110 galones (500 litros) de agua, para su uso la semana siguiente.[104]

[104] El señor Wood ha descubierto que, en muchos casos, no es necesario comenzar de nuevo al final de cada semana, sino que se pueden añadir continuamente cantidades adicionales de solución de erodin junto con la cultura bacteriana correspondiente al tanque de almacenamiento, según sea necesario. Durante el proceso de “puering”, la solución concentrada del tanque puede diluirse con 4 a 6 veces su volumen en agua tibia. Por lo general, esta solución diluida solo debe utilizarse para un lote de pieles. El sábado se utiliza el resto de la mezcla antigua. Si, por alguna razón, este método no resulta adecuado para las condiciones de trabajo, se puede utilizar erodin preparando cada día una cantidad nueva con cincuenta veces su peso en agua, añadiendo la cultura pura y dejándola fermentar durante tres días antes de su uso. En algunos casos, la solución puede utilizarse para varios lotes consecutivos, simplemente añadiendo agua y una pequeña cantidad de erodin, sin necesidad de una nueva cultura.

El erodin se utiliza con gran éxito en varias fábricas grandes, tanto en Inglaterra como en el extranjero. En pieles de ternero y oveja, resulta igual de eficaz y mucho más seguro que el estiércol de perro; las pieles quedan limpias y sin manchas. Se ha utilizado ampliamente en la curtiduría experimental del Yorkshire College, y ha demostrado ser un sustituto satisfactorio del “puer”. Pero con las culturas bacterianas actuales, solo puede emplearse a temperatura ambiente, y no funciona a baja temperatura como el estiércol de paloma habitual. Sin duda, se puede encontrar un medio bacteriano y una cultura adecuados para su uso a baja temperatura, lo cual suele ser preferible al “puering” para pieles más gruesas. Se están realizando experimentos en esta dirección.

Debido a la multitud de gérmenes presentes y a la capacidad de adaptación de la infusión de estiércol como medio nutriente para cualquier organismo putrefactivo que pueda acceder a ella, el proceso de curtiembre es necesariamente peligroso para las pieles, ya que siempre provoca pérdida de peso. Si el proceso se prolonga demasiado, incluso puede llevar a la destrucción total de las pieles. Sin embargo, la pérdida de peso, en mayor o menor grado, es inevitable e incluso necesaria si se desea obtener cueros blandos. Si se dejan las pieles en la solución de curtiembre, el barro, que contiene organismos y formas bacterianas, se asienta en los pliegues de las pieles, produciendo marcas, rayas y líneas debido a la destrucción de la superficie de la piel (hialina).

También se producen con frecuencia manchas negras o azuladas, conocidas como manchas de bate; estas se deben ya sea a pigmentos bacterianos, o en algunos casos, a la acción del sulfuro de hidrógeno generado sobre el hierro presente por la salazón u otras fuentes. Por lo tanto, es necesario cambiar frecuentemente de posición, especialmente cuando el líquido está activo debido al uso a alta temperatura; sin embargo, no parece deseable mantener las pieles en movimiento constante. Si se realiza el proceso de “puering” con una paleta, esta debe utilizarse solo a intervalos. T. Palmer[105] determinó, mediante experimentos con estiércol de paloma, que hay una pérdida considerable de nitrógeno durante este proceso, y recomendó realizar dicho proceso en pozos donde se excluyera tanto como fuera posible el aire, tanto para lograr un ahorro significativo en el estiércol como para evitar la presencia de fermentos indeseados, que, según él, son en su mayoría aeróbicos. No es improbable que este método sea ventajoso, ya que Roscoe y Scudder demostraron que la licuefacción de la gelatina solo ocurre en presencia de oxígeno; por lo tanto, su exclusión parcial reduciría el riesgo de un proceso excesivo de licuefacción, así como los daños y la pérdida de peso que esto podría causar. [105] Leather Trade Circular, 22 de septiembre de 1891; 1887, p. 667; y Sanford, Journ. Soc. Chem. Ind., 1893, p. 530. Partiendo de la premisa de que los procesos de licuefacción y “puering” son, en esencia, procesos bacterianos, se habían realizado intentos más o menos exitosos antes de los de Wood, Popp y Becker para sustituir el estiércol por otras sustancias fermentables; probablemente estos esfuerzos fracasaron en muchos casos, no tanto porque fueran incorrectos en principio, sino por falta de conocimiento sobre los detalles necesarios, como el uso de fermentos adecuados y la provisión de medios de cultivo apropiados. Se ha probado el guano, la carne de caballo procesada, la orina, la levadura y verduras en estado de fermentación. Hace muchos años, por sugerencia del autor, se probó en una fábrica de cuero una solución de glucosa o melaza alrededor del 10%, a la cual se añadía un 3% de pasta de perro fermentada, aproximadamente una semana antes de su uso, como sustituto parcial del “puer”; dicha solución sigue siendo utilizada allí. La mezcla permanece en estado activo durante cierto tiempo y se añade a los líquidos de “puer” de la misma manera y en proporciones similares a las de la pasta de estiércol. De forma similar funciona el producto sólido ofrecido por una empresa estadounidense: en él se mezcla glucosa con una pequeña cantidad de materia nitrogenada y fosfatos, además de un fermento láctico; solo es necesario disolverlo en agua tibia poco antes de su uso. Sus resultados son buenos para algunos fines, pero se asemejan más a los de un líquido para empapado que a los de un “bate”. De manera similar, el “puer” puede añadirse a los líquidos utilizados como empapado para salvado.

Induce en ellos una fermentación que hace que las pieles bajen mucho más de nivel que con el enjuague ordinario. Es probable que una solución débil de glucosa, con trazas de componentes minerales similares a la solución de Cohn (véase L.I.L.B., p. 269), y “estabilizada” con leche agria o líquido de enjuague fermentado, pueda utilizarse en algunos casos con ventaja para el enjuague, permitiendo ahorrar costos. Un autor en ‘Hide and Leather’ describe un proceso en el cual se disuelven dos partes por peso de glucosa en unas 25 partes de agua y se deja fermentar durante unos tres días, hasta que aparece espuma en la superficie; luego se añade aproximadamente una parte de líquido de enjuague viejo a base de salvado, o 0,1 parte de levadura prensada, y finalmente se completa con agua hasta alcanzar 1000 partes. Las pieles se dejan en este líquido durante 24-36 horas a una temperatura de unos 35°C; para un segundo proceso de tratamiento se añade aproximadamente una quinta parte de la glucosa original, y al final de una semana se prepara un nuevo líquido de enjuague, añadiendo una parte por mil del anterior. Un proceso breve de enjuague, de unos 10 horas, producía cueros muy buenos para arneses, pero la tendencia general era que las pieles quedaran más sueltas y esponjosas que con el enjuague tradicional. Obviamente, no es indiferente si se utiliza enjuague viejo o levadura para iniciar la fermentación, ya que en este último caso solo podría producirse alcohol directamente por la levadura introducida, aunque este podría ser posteriormente fermentado por otros organismos en ácido acético. Sin embargo, estos líquidos de enjuague mezclados, que contienen glucosa, probablemente sean incorrectos desde el punto de vista principal, ya que las bacterias reales responsables del proceso de pudrición no prosperan en presencia de ácidos y necesitan nutrientes nitrogenados.
En cuanto al efecto relativo de los enjuagues a base de estiércol de perro, gallina o paloma, los principales experimentos publicados son los realizados por W. J. Salomon en el Vienna Versuchsanstalt für Lederindustrie[106], en los cuales determinó que la capacidad disolvente relativa de cantidades iguales era de 2½ para el estiércol de perro, 2 para el de paloma y 1 para el de gallina. Es obvio que estas cifras, aunque interesantes, deben tomarse con cierta reserva, ya que incluso la composición del estiércol puro no es en absoluto constante, dependiendo de la alimentación de los animales, y la adulteración es algo común. El autor ha escuchado historias sobre un comerciante que solía fabricar su producto a partir de arcilla con la ayuda de una pistola de aire comprimido, aunque no garantiza esa afirmación. En general, se considera que el efecto del estiércol de aves es más penetrante, pero menos suavizante y relajante que el del estiércol de perro; por eso este último se utiliza habitualmente en aquellos casos en los que se requiere una gran suavidad y elasticidad en el cuero. Cabe recordar en este sentido que los enjuagues a base de estiércol de aves se utilizan generalmente a temperatura fría, y por lo tanto actúan mucho más lentamente, lo que les permite tener tiempo para…

Penetra en pieles más gruesas de manera más uniforme. Se han publicado pocas análisis de los estiércol utilizados en la fabricación de cuero, y estos en su mayoría con el fin de evaluar su valor como fertilizante. Schulze[107] presenta los resultados de cuarenta análisis de estiércol de paloma de la siguiente manera:
Mín. Máx. Promedio.
Porcentaje Porcentaje Porcentaje.
Agua 3,80 40,00 21,00
Nitrógeno 1,47 5,04 2,53
Ácido fosfórico 1,00 2,77 1,79
Potasa 0,71 2,57 1,46

¡Una muestra contenía el 43,3 por ciento de arena!
[106] Tech. Quart., 1892, v. p. 81.
[107] Der Landwirt, 1895, li. p. 301.

Wood[108] cita lo siguiente:
Estiércol de gallina.
Porcentaje.
Agua 60,88
Materia orgánica[109] 19,22
Fosfatos 4,47
Carbonato y sulfato de calcio 7,85
Sales alcalinas 1,09
Silicia y arena 6,69
Estiércol de perro.
Agua 31,0
Ca 43,0
Na, K, Mg 0,8
PO4 3,4
CO2 7,5
Materia orgánica 14,2
Trazas de Fe, Cl, Si; pérdida 0,1
[108] Journ. Soc. Chem. Ind., 1894, p 220.
[109] Contiene nitrógeno equivalente al 0,74 por ciento de amoníaco.

Aparentemente se trataba de una muestra de un perro alimentado con huesos; la proveniente de los caniles, que se utiliza más comúnmente en la fabricación de cuero, contiene mucha menos cal; una muestra analizada por Wood presentó un 4,7 por ciento de materia mineral, un 9,7 por ciento de materia orgánica y un 85,6 por ciento de agua, parte de la cual sin duda fue añadida.

Análisis.—Se ha prestado poca o ninguna atención al análisis, ya sea de los estiércol utilizados con fines de enjuague, o de los líquidos empleados para ello. Aunque el costo total de dichos estiércol es elevado, es evidente que artículos de bajo precio e irregularidad no justifican un análisis detallado. Probablemente, en algunos casos valdría la pena determinar el contenido de humedad y de componentes orgánicos y minerales mediante secado e ignición. Cuando se desee realizar una investigación más profunda, sería conveniente determinar la materia soluble filtrando y evaporando una parte de la solución hasta dejarla seca, así como el contenido de nitrógeno mediante el método de Kjeldahl (véase p. 70). Por supuesto, en el futuro, cuando se comprenda mejor el tema, un examen bacteriológico podría resultar útil. Si se desea estimar la cantidad de sustancias presentes en la piel durante el uso de los líquidos de enjuague, la determinación del nitrógeno en una cantidad medida mediante el método de Kjeldahl ofrecerá la mejor base para los cálculos, teniendo en cuenta el nitrógeno presente en el líquido de enjuague original. La sustancia presente en la piel contiene aproximadamente un 17,8 % de nitrógeno. En muchos casos, basta con pesar simplemente el residuo sólido que queda tras evaporar el líquido hasta dejarlo seco y someterlo a secado durante varias horas a 100 °C, seguido de su ignición para determinar la presencia de cal y otras sustancias minerales. La cantidad de estiércol de gallina o paloma utilizado para enjuagar las pieles varía mucho, pero puede situarse entre 12 y 60 litros por cada 1000 kilos de piel cruda, además de al menos 2000 litros de agua. Generalmente, el líquido de enjuague se utiliza frío, dejando las pieles sumergidas durante 4-8 días, con manipulaciones frecuentes; sin embargo, algunos curtidores, especialmente en Estados Unidos, prefieren enjuagar las pieles en un tanque o tambor a una temperatura de unos 35 °C, en cuyo caso el tiempo necesario se reduce a unas pocas horas. El estiércol debe infundirse en agua tibia en un recipiente separado y dejarse fermentar durante al menos una semana sin ser utilizado; en ese momento se observará que está repleto de cadenas de micrococos. Solo el líquido claro debe introducirse en el tanque de enjuague; el sedimento y la suciedad deben desecharse o utilizarse como estiércol. De esta manera, el riesgo de manchas y descamación se reduce considerablemente. Los líquidos de enjuague pueden reponerse con nuevas cantidades de estiércol infundido para varios lotes consecutivos de pieles, pero no deben utilizarse durante demasiado tiempo, ya que ganan en poder disolvente debido a las sustancias presentes en la piel y a la mayor fermentación; además, este método no está exento de riesgos. [110] Parece que esta idea fue sugerida por primera vez por T. Palmer, en el patente inglesa 13,636, de 1886.

Después del enjuague, las pieles suelen someterse a un proceso de “tratamiento” (eliminación de suciedad y grasa) sobre una estructura especial, pero en Estados Unidos a menudo se considera suficiente un lavado con una rueda de lavado. Ocasionalmente, las pieles también se someten a otros procesos de tratamiento (p.

116) con el bálsamo, pero esto no se recomienda, ya que es probable que expulse gran parte de la sustancia de la piel parcialmente disuelta y provoque una excesiva flacidez y pérdida de peso. Es difícil establecer indicadores claros de una cantidad suficiente de bálsamo, aparte de la sensación de suavidad y flexibilidad de las pieles, algo que puede reconocerse fácilmente por alguien experimentado. Uno de los primeros signos de un exceso de bálsamo es la aparición de manchas azuladas, o un tono azulado similar a una mancha de hierro; si son leves, generalmente desaparecen en unos días después de sumergir las pieles en el líquido. El estiércol de gallinas y palomas probablemente sea mejor dejarlo secar al aire, aunque, si está muy húmedo o para facilitar su uso inmediato, puede conservarse en forma de pasta, al igual que el estiércol de perros. El estiércol de perros nunca debe dejarse al aire, ya que se pudre y se vuelve negro; los ingredientes necesarios para el proceso de ablandamiento se destruyen, y las pieles se vuelven negras y podridas sin ablandarse. Por lo tanto, el estiércol debe mezclarse con agua hasta formar una pasta y guardarse en tanques, de modo que quede poco expuesto al aire, para así mantener sus propiedades durante mucho tiempo. El estiércol fresco debe dejar fermentar al menos una semana antes de ser utilizado. No se puede dar una cantidad exacta necesaria. Eitner afirma que de 1 a 1½ cubos de pasta de estiércol (es decir, 14-20 litros) es suficiente para 200 pieles de cordero de tamaño medio a grande destinadas a la fabricación de guantes. Debe ser suficiente para volver el agua bastante turbia, pero no demasiado espesa ni líquida. Para pieles de cordero, una temperatura de 18°-20°C es adecuada; en climas muy fríos, esta temperatura puede aumentarse a 25°C para permitir su enfriamiento. El tiempo necesario varía: de dos horas para las pieles más delgadas a 12-14 horas para las más resistentes. Es recomendable utilizar utensilios de madera, y no de hierro, para manipular el estiércol; además, este debe filtrarse a través de un paño grueso después de diluirse con agua. Como ya se ha mencionado, no es deseable mantener las pieles en constante movimiento durante el proceso de ablandamiento; deben removérsese durante los primeros 20-30 minutos, y luego cada hora durante cinco o seis horas; después de eso, pueden dejarse reposar durante un período más largo sin dañarse. El proceso de ablandamiento está completo cuando las pieles están completamente suaves y flácidas, cuelgan en pliegues en cualquier dirección y permiten raspar la carne con la uña. Wood recomienda que, para el ablandamiento de pieles de oveja, el estiércol se deje fermentar durante un mes antes de usarlo, y afirma que se deteriora si se conserva más de tres meses. Los productos resultantes del proceso de ablandamiento son el resultado de la acción successive de diversos tipos de bacterias; Wood cree que las bacterias realmente responsables de este proceso provienen del aire o de…

Recipientes en los que se almacena el estiércol, y que no contienen este cuando es excretado.
Borgman[111] aconseja que el estiércol se mantenga en condiciones secas, y que solo se convierta en pasta entre quince días y tres semanas antes de su uso, cubriéndolo con agua fría en un barril limpio, y al día siguiente mezclándolo hasta obtener una pasta homogénea con un palo de madera limpia, hecho de madera libre de taninos. Luego, el barril debe taparse y dejarse reposar sin perturbaciones hasta que sea necesario. Los barriles limpios para extraer la pasta son muy adecuados para este fin, siempre que se les dé vapor cuidadosamente y repetidamente. Borgman recomienda establecer una serie regular de barriles, de modo que se pueda suministrar la cantidad necesaria de estiércol, marcando cuidadosamente la fecha de mezcla en cada uno de ellos. Durante todo el proceso se debe mantener la mayor limpieza posible, y los barriles deben ser sometidos a vapor cuidadosamente tan pronto como se vacíen. Inmediatamente antes de usarla, la pasta de estiércol debe calentarse al vapor, casi, pero no del todo, hasta el punto de ebullición, teniendo cuidado de evitar la introducción de agua condensada que contenga hierro. El estiércol debe mezclarse completamente con una gran cantidad de agua (digamos 100 galones) a 45°-50°C, dejándola reposar y luego filtrándola a través de una canasta, y pasándola a la paleta de fermentación mediante otra canasta forrada con lona gruesa y abierta (como la que utilizan los yeseros para cubrir las ventanas mientras el yeso se seca). Se debe verter más agua tibia sobre los residuos en la tina de mezclado, y utilizarla para diluir aquellos de la paleta hasta alcanzar el volumen adecuado. La temperatura del líquido puede llegar a 42°C antes de introducir las pieles. El líquido debe tener un color claro, verdoso a amarillo parduzco; si es más oscuro, indica descomposición del estiércol debido a un almacenamiento inadecuado o a una fermentación demasiado prolongada, lo cual puede causar manchas y daños en las pieles. Se necesitan unos 33 litros de estiércol seco por cada 100 kilos de piel húmeda preparada para la fermentación (33 galones por 1000 libras). El estiércol seco debe tener un color amarillo a marrón; el estiércol de color marrón oscuro o negro está estropeado y no es adecuado para su uso. El estiércol húmedo es más difícil de juzgar, pero aquel de color marrón oscuro o negro muy intenso debe rechazarse, al igual que aquel con un olor muy fuerte, lo que indica que ya ha fermentado. Las instrucciones de Borgman reflejan experiencia y sentido común, y el libro en su conjunto merece ser estudiado.
[111] ‘Die Feinleder-Fabrikation’, Berlín, 1901, p. 69.

Borgman recomienda que las pieles se calienten removiéndolas durante algún tiempo en agua a unos 40°C, a la cual se han añadido un par de cubos de pasta de fermentación, antes de introducirlas en el recipiente de fermentación, cuya temperatura debería reducirse a unos 38°C. Las pieles sometidas a fermentación deben sentirse

Seda en la textura, e incluso algo resbaladizo; al presionarlo entre el dedo índice y el pulgar debe quedar una marca oscura, y la carne debe ser tierna y fácil de raspar. Sin embargo, la condición requerida varía ligeramente según el tipo de pieles y el propósito para el cual se destinan. Después del proceso de puerificación, las pieles pueden remojarse durante media hora en agua a aproximadamente la misma temperatura que el puer.

CAPÍTULO XIV.
Tanado con alúmen o tawing.

Hemos seguido ahora la materia prima hasta la etapa final de preparación para su conversión en cuero, y queda por considerar los medios mediante los cuales se produce ese importante cambio. Aunque hasta el momento el proceso de tanado vegetal es el más utilizado y posee la mayor importancia comercial, el uso de sales minerales es conocido desde hace tiempo; y, con la aparición del tanado cromado, se ha puesto en duda la supremacía permanente de los taninos vegetales. No solo la importancia de los procesos de tanado mineral, sino también su mayor simplicidad desde el punto de vista científico, justifican que se les considere antes que a los de origen vegetal.

En los capítulos anteriores se ha demostrado que, para obtener un cuero permanente, no solo es necesario secar las fibras en estado separado y no adherente, sino también recubrirlas o modificar su carácter químico de modo que ya no puedan hincharse ni volverse pegajosas por efecto del agua. Todas las sales que provocan una contracción o deshidratación de las fibras similar a la causada por el alcohol son capaces de producir este efecto en mayor o menor grado. Muchos sulfatos, y en particular los de sodio y magnesio, aunque por sí solos no producen cuero, logran contraer tanto las fibras que aceleran enormemente el proceso de tanado con materiales vegetales; por lo tanto, pueden ser útiles en procesos de tanado rápido, especialmente cuando se buscan cueros resistentes y ligeros, que posteriormente pueden endurecerse y solidificarse mediante tratamientos adicionales. Las soluciones concentradas de sulfato de amonio son casi tan deshidratantes como el alcohol, y producen cueros blancos muy similares a aquellos obtenidos mediante el encurtido, hecho que sin duda tiene una gran importancia comercial.

Sin embargo, ninguna de estas sales puede formar un cuero completo por sí sola, sino que requiere la ayuda de sales metálicas que se fijarán permanentemente en las fibras y disminuirán o destruirán su atracción hacia el agua. Muchas sustancias tienen esta capacidad en mayor o menor grado, pero todas aquellas de importancia comercial pertenecen al grupo del cual son representantes el aluminio, el hierro y el cromo, y que son capaces de producir sales…

Forman óxidos de la fórmula M2O3 (por ejemplo, alúmina, Al2O3). El manganeso, cuyas sales de este tipo son muy inestables, tiene un poder curtiente muy débil, mientras que el titanio, que en muchos aspectos está emparentado con este grupo aunque no pertenezca estrictamente a él, ha sido recientemente patentado como agente curtiente. Por el momento, sin embargo, podemos limitar nuestra atención a los tres metales mencionados primero.

La alúmina y sus sales merecen la mayor atención, no solo porque se han utilizado en la fabricación de cuero desde tiempos muy remotos, sino también porque siguen siendo importantes desde el punto de vista comercial. El metal aluminio es ahora bien conocido, y su óxido, la alúmina, Al2O3, es abundante en la naturaleza: combinada con sílice en forma de arcilla y bauxita, como fluoruro junto con fluoruro de sodio en la criolita, y en algunos casos como sulfato nativo. La pizarra alúmica, que antiguamente era la principal fuente de alumbre, es una arcilla bituminosa que contiene mucho sulfuro de hierro; al calcinarse produce sulfato de aluminio. Dado que el sulfato de aluminio no cristaliza fácilmente y era difícil separarlo del hierro, se añadió sulfato de potasio al líquido obtenido por lixiviación de la pizarra calcinada. Tras su concentración por ebullición, se pudo cristalizar fácilmente el alumbre potásico, un sulfato doble de potasio y aluminio, Al2(SO4)3·K2SO4·24H2O. Actualmente, el alumbre se fabrica generalmente mediante la descomposición de arcilla o bauxita con ácido sulfúrico, y el sulfato de amonio suele sustituir al sal de potasio, produciéndose así el alumbre amónico, un sulfato doble de aluminio y amonio de composición similar al alumbre potásico. El alumbre amónico se distingue fácilmente del sal de potasio por el fuerte olor a amoníaco que desprende al añadirle sosa cáustica o cal. Hasta donde se sabe, no existe diferencia práctica en el efecto curtiente entre los dos sales; además, el alumbre amónico es más económico y ligeramente más potente, ya que su peso molecular es de 906, frente a 948 en el caso del sal de potasio. Tanto el alumbre como el alumbre amónico se disuelven fácilmente en agua fría en una proporción de unas nueve partes por 100 de agua, y aún más fácilmente y en mayor proporción en agua caliente, de la cual el exceso cristaliza al enfriarse. Se dice que, para fines de fabricación de cuero, las soluciones de alumbre no deben hervirse; aunque es poco probable que esto provoque algún cambio, hay que recordar que el alumbre cromado, al hervirse, realmente sufre descomposición, liberando ácido y un sal más básico, lo que se manifiesta en un cambio de color de violeta a verde, volviendo lentamente a su forma violeta al enfriarse.

El alumbre solo es valioso en la fabricación de cuero en proporción al sulfato de aluminio que contiene; el sulfato de potasio o amonio no participa en la reacción. Y dado que métodos mejorados han hecho posible la producción de sulfato de aluminio prácticamente libre de hierro, este ha tomado en gran medida el lugar del alumbre, siendo tanto más económico como más resistente. El sulfato de aluminio cristalizado, Al2(SO4)3·18H2O, tiene un peso molecular de 666, lo cual equivale a 906 del alumbre amoniacal y a 948 del alumbre potásico. El hierro es la impureza más problemática tanto en el alumbre como en el sulfato de aluminio, y puede detectarse mediante la adición de tiocianato de potasio, que produce un color rojo, o de ferrocianuro de potasio (prusiato amarillo de potasio), que produce un color azul. Dado que el hierro puede estar presente en estado férrico, es más seguro hervir primero la solución de alumbre con unas gotas de ácido nítrico o agua de bromo. Para una determinación más precisa del hierro, véase L.I.L.B., págs. 20, 136.

No se puede producir un cuero satisfactorio con una solución de alumbre o sulfato de aluminio por sí sola, ya que la piel se seca y vuelve corneosa, incapaz de ablandarse mediante estiramiento. En la práctica, siempre se utiliza sal adicional, en proporciones muy variables, pero en promedio aproximadamente la mitad del peso del alumbre, o dos tercios del peso del sulfato de aluminio empleado. El modo de acción de la sal ha desconcertado durante mucho tiempo a los químicos; se supuso que su función era convertir el sulfato de aluminio en cloruro, una reacción que ocurre hasta cierto punto, pero que no explica la obtención de un cuero blando, ya que el cloruro de aluminio, aunque es absorbido fácilmente por la piel, no produce un cuero tan satisfactorio como el sulfato de aluminio. La verdadera explicación se encuentra en el Capítulo IX. La alúmina es una base débil que cede fácilmente su ácido a la piel, convirtiéndose así en una sal básica (véase pág. 187). El ácido no solo hace que la piel se hinche y la impida producir un cuero blando, sino que también hace que la piel hinchada sea menos capaz de absorber la sal de alúmina, por lo que permanece insuficientemente curtida. La adición de sal evita el efecto de hinchazón del ácido y produce un decapado parcial de la piel (pág. 89), lo cual, junto con el efecto curtiente de la sal básica de alúmina formada, da como resultado un cuero satisfactorio, aunque uno que se ve afectado fácilmente por el lavado. Si en lugar de añadir sal común a la solución de alumbre se añade un álcali como la sosa, esta se combina con parte del ácido, formando sulfato de sodio, mientras que la alúmina permanece en solución como una “sal básica”. Dado que el término “sal básica” debe emplearse con frecuencia en relación con el curtido mineral, aquí se puede explicar. Las sales básicas son compuestos…

Intermedio entre la sal normal, en la cual toda la base está combinada con ácido, y el óxido hidratado, en el cual toda ella está combinada con grupos OH. Así, el cloruro de aluminio, Al2Cl6, es una sal normal, en la cual toda la capacidad de combinación del aluminio está saturada con cloro; el hidrato de aluminio, Al2(OH)6, es el óxido hidratado, y Al2Cl5OH, Al2Cl4(OH)2, etc., son sales básicas en las cuales progresivamente más cloro es sustituido por OH. En general, cuanto más básica se vuelve una sal, más inestable se vuelve su solución en agua, y las sales muy básicas son o insolubles, o se precipitan de sus soluciones por causas muy insignificantes, como la ebullición, la dilución o la atracción de fibras animales o vegetales; separándose en ácido libre y ya sea un hidrato o una sal aún más básica e insoluble. De esta propiedad depende su importancia en el curtido y teñido, ya que muchos de los mordientes metálicos son soluciones de sales básicas. Las soluciones de sales básicas se forman de diversas maneras; la más común es la disolución directa de un óxido hidratado en una solución de la sal normal, o la neutralización de parte del ácido de la sal normal mediante la adición de una base más fuerte. Esto es lo que ocurre al añadir sosa a una solución de alumbre. Si se añade sosa en exceso, toda la alúmina se precipita como hidrato o como una sal básica insoluble; pero si se disuelve por separado una proporción que no supere unas cuatro partes de carbonato de sodio cristalizado, y se añade lentamente con agitación constante a las diez partes de alumbre disuelto en agua, no habrá precipitación. Con esta solución se puede curtir el cuero, con o sin adición de sal; la alúmina se absorbe más fácilmente que con el alumbre normal, y el cuero se ablanda más fácilmente y es más resistente al agua. De hecho, este tipo de cuero tiene una gran similitud con los curtidos cromados, resistiendo numerosos lavados y temperaturas elevadas sin volver a un estado blando. Cuanto más básica sea la solución utilizada, más completo y suave será el cuero obtenido. La alúmina-sal absorbida por la piel a partir de tales soluciones básicas siempre es básica, mientras que la absorbida a partir de alumbre o sulfato de alúmina parece ser el sulfato de aluminio normal. Sin embargo, es probable que la sal real utilizada en el curtido sea básica en ambos casos, y que el ácido quede fijado como ácido libre, como en el proceso de escaldado, ya que las proporciones de ácido y base en el líquido residual son algo variables.

Las soluciones básicas de alúmina apenas han ocupado en la práctica el lugar que merecen, aunque fueron descritas por Knapp en 1858[112] y desde entonces han sido patentadas por Hunt; pero la patente (probablemente inválida) ha sido…

Se permite que se deteriore con el tiempo. Una buena solución concentrada para uso práctico se prepara disolviendo 10 libras de sulfato de alúmina en 10 galones de agua, y 4 libras de sosa cáustica en 4 galones, mezclando gradualmente esta última con la primera. Se puede añadir sal adicional si se desea, así como harina y yema de huevo.

[112] ‘Natur und Wesen der Gerberei’, Braunschweig, 1858.

En el curado de pieles pequeñas, cuando no es deseable que el pelaje entre en contacto con el líquido, o en el tratamiento de alfombras de lana, suele ser conveniente, después de eliminar tanto como sea posible la sangre y la suciedad de la piel y quitarle la carne adherida, estirarla sobre un marco o clavarla en una tabla, y aplicar una solución fuerte de alúmina y sal, lo más caliente que se pueda soportar con la mano, con una esponja, repitiendo la operación hasta que la piel quede completamente impregnada. Una concentración adecuada es de aproximadamente 1 libra de alúmina y 1/2 libra de sal por galón. En lugar de aplicar la solución, a veces se frota polvo de alúmina y sal en la piel húmeda. Los productos tratados con alúmina deben secarse rápidamente, y finalmente a una buena temperatura, ya que esto tiende a fijar el tinte; además, manteniendo las pieles en estado de alúmina durante un mes o más, se logra que el tinte sea más permanente y resistente al agua, una operación conocida como “envejecimiento”. Al secarse por primera vez, los productos tratados con alúmina son invariablemente rígidos y corneosos; para darles suavidad, primero deben humedecerse hasta alcanzar un estado semiseco, y luego ablandarse gradualmente por medios mecánicos. Los métodos habituales son el “estirado” y el “colgamiento”; el primero consiste en pasar vigorosamente los productos sobre una hoja algo rombuda fijada en la parte superior de un poste, mientras que el segundo consiste en fijar las pieles en un poste horizontal (“percha”) y trabajarlas con un instrumento similar a una pala pequeña con una hoja semicircular; en lugar de esta, a menudo se utiliza un cuchillo redondo parecido a un proyectil delgado, fijado en un soporte de madera. Las herramientas y su modo de uso se muestran en las figuras 36 y 37. [113] Actualmente, las máquinas descritas en la página 192 se utilizan generalmente para estas operaciones. Después del primer estirado o ablandamiento, se deja que las pieles se sequen casi por completo, y luego se estiran por segunda vez. Se requiere cierto juicio respecto al grado exacto de humedad en cada caso: en la primera ocasión, las pieles deben estar lo suficientemente húmedas como para ceder sin daños durante el estirado mecánico, pero mantener suficiente humedad para que las fibras puedan volver a adherirse al secarse; y en el segundo estirado o colgamiento, deben estar lo suficientemente húmedas como para que estas fibras puedan aflojarse nuevamente sin violencia, pero lo suficientemente secas como para evitar que vuelvan a adherirse.

[113] El proceso mostrado en la Fig. 37 no es en realidad un “apoyado”, sino un “anclaje”, en el cual se utiliza un cuchillo para cuero con un filo afilado para reducir el espesor de la piel en el punto de apoyo, al mismo tiempo que la estira y la ablanda.

Fig. 36.—Anclar cuero blanco.

Fig. 37.—Fijación con el cuchillo lunar.

El siguiente boceto sencillo de la fabricación del cuero de ternero servirá para ilustrar la producción práctica de los cueros más finos, los alumados o “blancos”. La materia prima en Inglaterra es, en su mayoría, carne de ternero de gran tamaño, aunque a veces se emplean pieles saladas y secas. Después de un remojo o lavado suficiente en agua, se les aplica cal sin arsénico ni otros sulfuros; la cal no debe estropearse ni pudrirse, hasta que el vello pueda eliminarse fácilmente. Tras quitar el vello y la carne de la forma habitual, las pieles se dejan durante unos días en cal bastante fresca, para ablandarlas, y luego se las libera gradualmente pero lo más completamente posible de la cal, mediante remojos y lavados sucesivos en agua ablandada con una mezcla de la misma utilizada anteriormente en otros productos.

y trabajando sobre la viga. Esto actúa como un sustituto parcial del uso de estiércol, que ya no se emplea en los terneros. A continuación, los productos se sumergen de la forma habitual, utilizando el 3-4 % de salvado, y se deja que suban dos o tres veces en la solución, lo cual debe realizarse con las precauciones habituales (p. 167) para evitar el peligro de fermentación butírica en clima caluroso. Los productos deben salir de la solución sin calcio y sin hincharse por el ácido, pero llenos, blancos y suaves. El curtido (o “tawing”, como se suele llamar en el caso de los productos tratados con alumbre) se realiza en un tambor rotativo con una mezcla de alumbre o sulfato de aluminio, sal, harina, yema de huevo y aceite de oliva. Se necesitan aproximadamente el 5 % de harina, el 2,5 % de alumbre, el 1 % de sal, las yemas de 25 huevos, o 11⁄2 libras de yema de huevo conservada, 2 onzas de aceite de oliva y 11⁄4-11⁄2 galones (12-15 libras) de agua por cada 100 libras de piel húmeda. La harina se convierte primero en una pasta lisa con un poco de agua; la yema de huevo, algo diluida con agua tibia y colada, se mezcla con el aceite, y finalmente se añade la solución de alumbre y sal a una temperatura que haga que toda la mezcla alcance la temperatura corporal (38 °C). La duración del proceso en el tambor depende del grosor de las pieles; se requieren varias horas para las más gruesas, pero es necesario detenerse y ventilar el tambor con frecuencia para evitar que las pieles se calienten por fricción. Antiguamente, esta parte del proceso se realizaba pisando con los pies descalzos en una tina. Después del tratamiento con alumbre, los productos se dejan reposar apilados durante la noche, o a veces se colocan en tanques durante un día o así, junto con lo que queda de la pasta de alumbre, para completar la absorción de la sal y el alumbre; posteriormente, se dividen con frecuencia con máquinas especializadas, aunque sería mejor, como se hace a menudo en el continente, dividirlos antes del tratamiento con alumbre, ya que los materiales utilizados no solo son costosos, sino que también hacen que las divisiones no sean adecuadas para muchos usos posibles. El secado debe ser rápido, pero lo mejor es hacerlo primero a una temperatura moderada, o al aire libre, y luego en un horno bastante caliente. Ahora se puede dejar que “envejezcan” de uno a tres meses, pero generalmente es mejor realizar antes del envejecimiento la primera fase del proceso de acabado, que consiste en humedecer nuevamente, sujetar las pieles y, si es necesario, rasparlas. Hoy en día casi siempre se utilizan máquinas para sujetar las pieles; su principio de funcionamiento puede describirse como el de unas tenazas que llevan una o, generalmente, dos cuchillas de sujeción en un extremo, y un rodillo en el otro que se cierra sobre la piel y la presiona contra y entre las cuchillas, mientras las tenazas se tiran hacia atrás, permitiendo que la piel pase a través. La Figura 38 ilustra la Slocomb, una de las máquinas más populares de este tipo. Después de sujetar las pieles y dejarlas envejecer, la piel

Se sumergen en agua hasta que queden completamente húmedas en todas sus partes. Esto no solo ablanda la piel y la prepara para teñirla, sino que también elimina el alumbre y la sal sobrantes, así como una gran cantidad de harina y huevo. Para reemplazarlos, es necesario realizar un nuevo proceso de adición de huevo; aunque algunos fabricantes utilizan solo yema de huevo o yema de huevo mezclada con harina, muchos añaden una proporción de sal y, a veces, también de alumbre. Esto se hace antes del teñido, si se desea oscurecer las pieles sobre la mesa; pero como el teñido en bandeja (véase p. 406) volvería a eliminar los componentes del huevo, este proceso se pospone hasta después del teñido si se opta por él. Antes del teñido, las pieles reciben un mordiente alcalino para eliminar la grasa y facilitar que absorban mejor el color. En tiempos pasados, esto solía ser orina estancada, pero hoy en día se prefiere mayormente el uso de soluciones de “hidrolina” (un polvo limpiador) o de jabón hecho más o menos alcalino con amoníaco. Eitner da la siguiente receta: 1/2 libra de jabón de Marsella disuelta en agua hirviendo, a la que se añaden 5 o 6 yemas de huevo; luego se completa la mezcla con 4 galones de agua y 1/4 libra de biquromato de potasio. El color utilizado proviene de la infusión de madera de áloe o de su extracto, o bien de dos tercios de madera de áloe y un tercio de fustán; lo mejor es extraerlo sin álcali, añadiendo posteriormente una pequeña cantidad de sosa o amoníaco. El color se fija y se oscurece con un lavado con líquido de hierro o con una solución de 1 parte de sulfato férrico en 75 partes de agua fría. Después de secarse nuevamente, las pieles a veces se trituran con un cuchillo especial, se ablandan de nuevo mediante procesos específicos, y para ello se prefiere a menudo una máquina con cuchillas inclinadas o en espiral montadas sobre un tambor que funciona sobre una especie de faldón de cuero, en lugar de las máquinas del tipo Slocomb; además, se frota sobre la superficie de las pieles una mezcla que contiene aceite, cera, etc., y finalmente se planchan con una plancha pesada para obtener una superficie fina y lisa. Eitner proporciona una receta para dar brillo: 1 kilo de goma arábiga, 1/2 kilo de cera amarilla, 1/2 kilo de sebo de res, 3/4 kilo de jabón de Marsella, 1 litro de infusión concentrada de madera de áloe y 5 litros de agua. El agua se hierve en una olla de barro, y luego se añaden gradualmente el jabón, la cera, la goma y el sebo, removiendo cada uno hasta que se disuelva antes de añadir el siguiente; finalmente se añade la madera de áloe. Después de hervir durante una hora, se deja enfriar completamente, removiendo constantemente durante todo el proceso. Después de planchar, las pieles se frotan con un producto brillanteador; para ello, Eitner da la siguiente receta: 8 litros de aceite de oliva, 500 gramos de sebo, 500 gramos de cera amarilla, 500 gramos de resina, 500 gramos de goma arábiga. (En la receta no se indica agua, pero presumiblemente la goma arábiga se ablanda en agua). La mezcla se cocina durante dos horas en una olla de barro hasta que el agua se evapora, y luego se deja enfriar mientras se sigue removiendo constantemente. Las pieles

Luego se frotan con una franela con una muy pequeña cantidad de tiza francesa, y quedan listas para la venta.

Fig. 38.—La máquina de estacado Slocomb.

La fabricación del cuero para guantes es en principio muy similar a la descrita anteriormente, pero varía en detalles para adaptarse a las pieles más suaves y delicadas que se utilizan, con el fin de lograr mayor suavidad y, sobre todo, una buena capacidad de estiramiento en cualquier dirección sin volver a su estado original, lo cual es característico del cuero. Las pieles de cordero son la materia prima principal, aunque también se emplea cuero de cabrito auténtico para las mejores calidades. La fabricación varía mucho según la calidad y características del producto. Las pieles, que en su mayoría están secas, se sumergen en agua limpia y fría durante tres a cuatro días, dependiendo de su edad y grosor. Las calidades inferiores (corderos importados de pequeño tamaño) a menudo se despeluan sumergiéndolas o pintándolas con una pasta de cal gaseosa, cal y sulfuro de sodio, o cal y arsénico rojo, con el objetivo de destruir la lana. Las pieles de mejor calidad a veces se despeluan pintando directamente sobre la carne con cal sola o en mezcla; en otros casos se utilizan pozos de cal ordinarios, con cal que, por lo general, se refuerza con arsénico rojo, que se añade a la cal mientras está caliente tras su hidratación (cf. p. 142). El sulfato cálcico (y quizás el sulfarsenito) así formado acelera el proceso de despeluzado y mantiene el brillo de la textura del cuero. Las empresas especializadas en la fabricación de cuero para guantes evitan en la medida de lo posible el uso de cal antigua, ya que esta produce un cuero suelto y poroso, con una textura áspera y opaca. El proceso de tratamiento con cal dura...

El tiempo promedio es de diez días, y esto es de suma importancia. Es esencial que la sustancia interfibrilar se disuelva, para que el cuero pueda tener la calidad conocida en Alemania como “Stand”, es decir, pueda estirarse fuertemente tanto en longitud como en anchura sin recuperar su forma original. También depende del proceso de calificación (y esto es especialmente importante en el caso de las pieles de cordero) si el tejido de las glándulas grasas está bien suelto, de modo que la grasa, ya sea en su estado natural o en forma de jabón de cal o de amoníaco, pueda eliminarse fácil y completamente. Las pieles en las que esto no se tiene en cuenta nunca podrán teñirse adecuadamente. Cuando el vello (o lana) está bien suelto, las pieles se enjuagan con agua y luego se despojan del vello con un cuchillo romo sobre una barra. El agua utilizada para lavar no debe estar mucho más fría que la solución de cal, ya que de lo contrario impedirá que el vello se suelte fácilmente. La lana o el vello se lava y se seca para su venta. Las pieles se sumergen en agua a la que se ha añadido un poco de solución de cal, para evitar que la cal se precipite en las pieles debido al ácido carbónico presente en el agua, lo cual haría que su textura fuera áspera. A continuación se realiza el primer proceso de despiece (Vergleichen) o “nivelado”. Con este proceso se elimina el tejido celular suelto en la cara carnosa, junto con la cabeza, las orejas y las patas; además, se recortan los costados. Las pieles se sumergen nuevamente en agua ablandada con solución de cal, como se describió anteriormente, y luego se colocan en un líquido preparado a partir de estiércol de perro. Este líquido se prepara mezclando estiércol de perro blanco y fermentado con agua hirviendo, y luego se filtra a través de un colador o cesta de mimbre. El líquido debe utilizarse tibio, y no demasiado concentrado. Las pieles pierden rápidamente su volumen al estar en contacto con este líquido, y se vuelven extremadamente suaves y delicadas al tacto; así, las glándulas grasas, los pelos restantes y otras impurezas pueden eliminarse fácilmente. Los líquidos demasiado concentrados, o una exposición prolongada a ellos, provocan efectos putrefactivos evidentes en las pieles. (Véase también página 181.) Cuando las pieles salen del líquido, se estiran y se trabaja sobre la cara carnosa con un cuchillo afilado, eliminándose cualquier tejido subcutáneo restante. Esto constituye el segundo proceso de despiece. Luego se enjuagan con agua tibia y se golpean con mazos en una tina, o se procesan en un tambor rotativo, en ambos casos utilizando muy poca agua. Finalmente, se colocan en un tanque con agua no demasiado fría, manteniéndolas en constante movimiento mediante una rueda de paletas. A continuación, se limpian la cara de la fibra con placas de vulcanita montadas en mangos de madera, para eliminar la grasa, los jabones de cal y amoníaco, así como otros compuestos de cal, junto con todas las impurezas restantes.

pelos o lana. Las pieles se lavan ahora por segunda vez en el “tumbler de paletas”, primero con agua fría y luego con agua tibia; y después de dejar que el agua se drene, se transfieren al baño de salvado. Este se prepara remojando el salvado de trigo en agua a unos 50 °C y diluyéndolo con agua tibia. A veces la mezcla se cuela y solo se utiliza el agua de salvado, para ahorrar el trabajo y el costo de eliminar las partículas de salvado adheridas a las delicadas pieles. Se debe emplear suficiente líquido para cubrir bien las pieles, y la temperatura puede oscilar entre 50 °F (10 °C.) y 68 °F (20 °C.). Estas condiciones son favorables para la actividad bacteriana, que interviene y, por un lado, produce ácidos acético y láctico, que disuelven cualquier rastro restante de cal, y por otro lado, suelta y diferencia el tejido del cuero, de modo que esté listo para absorber la solución de curtido. Se requiere mucho cuidado en el manejo del baño de salvado, especialmente en verano, ya que el ácido láctico pasa fácilmente a la fermentación butírica (véase también p. 167). La mezcla de curtido está compuesta (al igual que la utilizada en la fabricación de piel de ternero, véase allí) de alumbre, sal, harina y yemas de huevo, en una pasta bastante fina. También se utiliza generalmente una pequeña cantidad de aceite de oliva. Las pieles se pisan en ella con los pies o, más comúnmente, se colocan en un tambor con dicha mezcla. Hace algunos años, Kathreiner señaló[114] que una mezcla de aceite de oliva y glicerina podría sustituir parcialmente a las yemas de huevo, tanto en el curtido como en la teñida de cuero para guantes.
[114] Gerber, i. (1875) p. 170; ii. (1876) p. 664.

Las pieles curtidas se secan ahora colgándolas de postes, con el grano hacia adentro. Un secado rápido en habitaciones bien ventiladas, pero solo moderadamente calentadas, es esencial para obtener un producto satisfactorio.
El cuero seco se pasa rápidamente por agua tibia y, después de colgarlo durante muy poco tiempo para que el agua se drene, se pisa firmemente dentro de cajas y se deja allí durante unas 12 horas, para que la humedad se distribuya uniformemente. Luego se pisa sobre travesaños (en alemán, Horden) compuestos por barras de madera cuadradas, unidas esquina con esquina, de modo que formen un suelo con crestas angulosas. La siguiente operación es estirarlo con el “cuchillo lunar”; después de lo cual el cuero se seca casi por completo y se vuelve a apilar.
Esto completa el proceso de curtido. Los productos ahora se “envejecen” como en la fabricación de piel de ternero. Antes de teñirlos, se lavan con agua tibia para eliminar parte de la mezcla de curtido y, sobre todo, el alumbre y la sal en exceso, y se vuelven a tratados con yemas de huevo, de forma similar a como se hace con la piel de ternero, antes de teñir si este se realiza mediante

Se cepillan, y posteriormente se sumergen en el recipiente con tinte o en una paleta. Los colores a base de anilina se utilizan más que antes, especialmente para realzar y aclarar los colores naturales, pero las maderas tintóreas y otros colorantes aún se emplean en gran medida. Primero se prepara el cuero con un colorante alcalino (orina estancada, amoníaco, etc.) (véase p. 413); luego se cepilla repetidamente o se sumerge en el líquido extraído de la madera tintórea. Generalmente se aplica también un lavado (“striker”, en alemán Ueberstrich) que contiene algún sal metálico, con el objetivo de lograr el tono deseado o de hacer que el color sea más vivo y permanente. El “striker” suele ser una solución de uno de los llamados “vitrioles”: “vitriolo blanco” (sulfato de zinc), “vitriolo azul” (sulfato de cobre), “vitriolo verde” (sulfato de hierro), o ocasionalmente otros sales. Después del teñido, si los cueros se sumergieron, se escurren y se vuelven a humedecer; si se tiñeron con cepillo, se limpian con un instrumento de bronce o ébano para eliminar el agua sobrante. Luego se secan en una habitación bien ventilada. Antes de estirarlos, se colocan o cuelgan en un sótano húmedo o sobre serrín húmedo. Se estiran dos veces: una vez cuando están húmedos y otra vez cuando están casi secos; finalmente se terminan puliéndolos o planchándolos. Los cueros que presentan daños graves en su superficie, o que tienen defectos de algún tipo, se alisan con piedra pómez en la cara interna, o se pulen con esmeril fino en la rueda de pulido. Luego se tiñen en esa cara, generalmente sumergiéndolos, pero ocasionalmente con cepillo; en este último caso, el método descrito se modifica ligeramente. La tratamiento con alumbre y sal se utiliza frecuentemente para cueros más comunes y resistentes, como los delantales (hechos de piel de oveja), las correas para látigos, los cordones para cinturones y los tapones para botellas de químicos. El proceso es prácticamente el mismo que para el cuero de ternero, excepto que no se utilizan huevos ni mucha harina. A menudo se omite por completo la harina, y los productos se tratan con alumbre en cubas, donde simplemente se manipulan, ya que la solución de alumbre penetra rápidamente. Los productos que deben quedar blancos a menudo se tratan o se remueven en una solución “blanqueadora”, tanto para mejorar el color como para neutralizar cualquier ácido presente y fijar el alumbre al hacerlo más básico. Los productos tratados con alumbre pueden rellenarse con grasas, ya sea a mano o en un tambor, después de ablandarlos completamente mediante el proceso de estirado. El alumbre y otras sales de alúmina se utilizan frecuentemente en el curtido combinado con materiales vegetales (véase Cap. XVII). De esta manera se fabrican los cueros “verdes” para cordones, el “dongola” y los cueros para guantes. El cuero pulido para zapatos de señora debe someterse a un curtido ligeramente vegetal en la

superficie, de lo contrario no se vitrificará, pero esto se logra con frecuencia mediante el uso de materiales en el líquido tintóreo que contienen taninos.

CAPÍTULO XV.
Taninos de hierro y cromo.

Los taninos de hierro pueden descartarse muy brevemente, ya que su interés práctico es actualmente o histórico o prospectivo. Sin embargo, las sales de hierro intervienen de muchas maneras en la química de la fabricación del cuero, por lo que sus propiedades deben considerarse brevemente. El hierro existe en sales en dos estados: el férrico y el ferríico. En el primero es divalente, y en el segundo, trivalente. Así, el cloruro férrico es FeCl2; el óxido férrico, FeO; el sulfato férrico, FeSO4; el hidrato férrico, Fe(OH)2. Los compuestos de hierro férrico suelen ser verdes, como el sulfato férrico (“vitriolo verde”, “copperas”). Al estar expuestos al aire y a la humedad, absorben fácilmente oxígeno y pasan a la forma ferríca. El cloruro ferríco es FeCl3 (o, como a veces se escribe sin mucho motivo, Fe2Cl6); el hidrato ferríco, Fe(OH)3; el óxido ferríco, Fe2O3; el sulfato ferríco, Fe2(SO4)3, etc. El peso atómico del hierro es 56. Las sales ferrícas suelen ser amarillas u anaranjadas; el hidrato ferríco es amarillo-marrón, y al ser incinerado se convierte en óxido ferríco de color rojo intenso, que es muy poco soluble en ácidos. Las sales ferrícas en contacto con sustancias más fácilmente oxidables ceden rápidamente oxígeno y pasan al estado férrico; esto ocurre especialmente en presencia de materia orgánica, bajo la influencia de la luz solar. Por lo tanto, las sales de hierro actúan a menudo como portadores de oxígeno y oxidantes de la materia orgánica, absorbiendo oxígeno del aire y liberándolo nuevamente bajo la influencia de la luz o del calor. Existen varios otros óxidos de hierro que no forman sales, y existe un ácido ferríco, aparentemente correspondiente al ácido cromico, que es tan inestable que ha sido investigado muy imperfectamente.

Las sales ferrícas tienen una estructura similar a la de las sales de alúmina, y al igual que estas, son poderosos agentes tánicos y forman fácilmente sales básicas. En cambio, las sales férricas no tienen efecto tánico hasta que se oxidan, momento en el cual forman sales básicas de hierro. Las sales ferrícas se caracterizan por formar compuestos de color azul-negro o verde-negro con los taninos y con muchos otros compuestos relacionados. Mientras tanto, los compuestos férricos correspondientes suelen ser incoloros, aunque se oxidan rápidamente y se oscurecen.

El hierro férrico, al igual que la alúmina, forma un “alumbre”, un sulfato doble de hierro y potasio, Fe2(SO4)3K2SO4·24H2O, que produce cristales finos de color violeta pálido, pero se disuelve formando una solución de color amarillo-marrón. Es necesario entender claramente que los alumbres de hierro y cromo no contienen alúmina, sino que simplemente se les llama alumbres debido a su similitud en su composición, siendo el hierro o el cromo quienes ocupan el lugar del aluminio. El alumbre de hierro, junto con sal, puede utilizarse para el curtido, produciendo un cuero de color marrón claro muy similar al obtenido con alumbre común. Por lo tanto, la presencia de una pequeña cantidad de hierro en un alumbre utilizado para el curtido no tiene ninguna consecuencia, salvo en cuanto afecta al color del cuero. En sulfatos impuros de alúmina, como el “aluminoférrico”, este generalmente existe en estado férrico verde, y solo adquiere propiedades de curtido tras su oxidación. Sin sal común, las sales de hierro son aún menos eficaces como agentes de curtido que las de alúmina bajo las mismas condiciones, ya que el ácido está aún más suelto en su estructura. Aunque las sales férricas básicas son absorbidas en cantidades considerables por el cuero, el cuero resultante es delgado y, por lo general, frágil. El profesor Knapp dedicó mucho estudio a la producción de un cuero comercial para suelas mediante sales férricas básicas; obtuvo varias patentes, pero estas no resultaron prácticamente exitosas, aunque la fragilidad se pudo superar en cierta medida incorporando compuestos de hierro con materiales orgánicos como sangre y orina, jabones de hierro, así como resina y parafina en el cuero. Al igual que la mayoría de los métodos de curtido mineral, este proceso era mucho más rápido que el que utiliza materiales vegetales. El líquido de curtido básico de Knapp se obtenía mediante la oxidación del sulfato férrico con una pequeña cantidad de ácido nítrico. También se han solicitado patentes para la oxidación del sulfato férrico mediante peróxido de manganeso en presencia de ácido sulfúrico, lo cual produce sulfato férrico básico mezclado con sulfato de manganeso, el cual también tiene algunas propiedades de curtido. También se han hecho intentos de curtir el cuero tratándolo con soluciones de sulfato férrico y exponiéndolo posteriormente al aire, con el fin de oxidar el hierro presente en las fibras y convertirlo en una sal férrica básica, pero estos métodos no han demostrado tener ningún valor comercial. El uso principal del hierro en la actualidad en la industria del cuero es en la tintura de colores negros (véase p. 413). Pero en este caso, su débil capacidad para retener ácidos en su estado férrico, además de su tendencia a actuar como agente oxidante o portador de oxígeno, hace que los colores negros sean algo inestables y, con frecuencia, dañinos para el cuero. También no hay dudas de que la presencia de sales férricas en los colores negros para cuero tiende a provocar la resinificación del aceite, fenómeno conocido como “spueing”, al promover su oxidación.

Desde un punto de vista práctico, los curtidos con cromo se encuentran en una situación muy diferente a los que acabamos de mencionar; ya han establecido su posición en la fabricación de casi todo tipo de pieles ligeras, compitiendo con todos los métodos antiguos, y reclaman seriamente una participación en la producción de correas e incluso de pieles para suelas. El cromo es un metal gris y muy refractario, que químicamente se parece mucho al hierro en sus compuestos, y tiene un peso atómico de 52, o algo más. Al igual que el hierro, posee una forma divalente y una trivalente, pero la forma divalente tiene una afinidad tan fuerte por el oxígeno y pasa tan fácilmente a la forma trivalente, que hasta que se encuentren medios más sencillos para su preparación, tiene poco interés práctico. Sus sales son azules. Por otro lado, las sales de la forma trivalente, correspondientes a las sales férricas del hierro, son muy estables y poderosos agentes curtientes. Son en su mayoría verdes, pero se conocen modificaciones violetas, correspondientes a los cristales violetas de alumbre de hierro, pero de un tono mucho más intenso. También existe una forma hexavalente, probablemente correspondiente a la del hierro en los férratos inestables, pero en el caso del cromo, de considerable estabilidad. Su óxido es el anhídrido crómico, CrO3, comúnmente llamado ácido crómico, el cual se combina con las bases, y especialmente con las alkalias, para formar sales amarillas u naranja-rojizas, y el propio anhídrido es casi carmesí en su estado sólido, aunque al disolverse da soluciones naranjas o amarillas. Aunque el ácido crómico endurece y conserva los tejidos animales, no tiene propiedades curtientes hasta que se reduce a óxido crómico. Existe también un óxido de mayor grado, pero muy inestable: el ácido percrómico, posiblemente correspondiente al ácido persulfúrico, el cual es soluble en éter, formando una solución intensamente azul. El nombre cromo deriva del color intenso de muchos de sus compuestos. Nuestros suministros de cromo provienen del mineral cromo-hierro, que contiene óxidos tanto de cromo como de hierro. Este se somete a un proceso en horno con una mezcla de cal y sosa o potasa; cuando absorbe oxígeno del aire, el cromo se convierte en ácido crómico, el cual se combina con la alkalia presente, mientras que el hierro permanece sin disolverse como óxido férrico. Al lixiviar la masa y evaporar la solución, se obtienen cromatos de calcio y de potasio o sodio, según la alkalia utilizada; al añadir suficiente ácido sulfúrico para combinarse con la mitad de la base, se puede cristalizar el dicromato de potasio o sodio (o como se le llama comúnmente “bicromato”). El dicromato de potasio es el más utilizado, porque cristaliza bien y no es deliquescente, pero el dicromato de sodio es algo más económico, aunque menos práctico. Los dicromatos, al menos en estado cristalizado, son…

no sales hidráticas como los bisulfatos, sino anhidrocromatos que corresponden al anhidrosulfato de potasio obtenido por fusión del bisulfato ordinario, y al ácido sulfúrico fumante. Así, la fórmula del dicromato de potasio es

CrO₂OK – O, o Cr₂K₂O₇
CrO₂OK

y su peso molecular es 294, mientras que el del dicromato de sodio, que tiene una estructura similar pero cristaliza con 2Aq, es 298. El peso molecular de CrO₃ es 100. El ácido cromico y el dicromato de potasio acidificado son poderosos agentes oxidantes, y se utilizan como tales en muchos procesos, especialmente en la fabricación de alizarina. Si se utiliza ácido sulfúrico en proporciones moleculares, el producto de la reacción es cromo-alumbre: 4H₂SO₄ + Cr₂K₂O₇ = 3O + 4OH₂ + K₂Cr₂(SO₄)₄. Este, al igual que el alumbre ordinario, cristaliza con 24Aq, y por lo tanto tiene un peso molecular de 998. Forma cristales de color púrpura oscuro, casi negro, que bajo luz transmitida presentan un tono rojo granate intenso. En agua fría se disuelve formando una solución violeta, que se vuelve verde al hervir, pero recupera muy lentamente el color violeta cuando se enfría. Este cambio, que no es infrecuente en las soluciones de cromo, probablemente se debe a una descomposición parcial en ácido libre y una sal básica; las sales básicas de cromo suelen ser verdes. Se ha observado que el cuero crudo se hincha mucho más en la solución verde que en la violeta. Al ser un producto derivado de residuos, el cromo-alumbre suele ser una fuente económica y valiosa de cromo para el curtido con cromo.
Para el análisis de compuestos de cromo, véase L.I.L.B., p. 141 y ss.
El óxido de cromo y las sales básicas de cromo, cuando se incendian intensamente, se vuelven insolubles incluso en ácidos concentrados, y por lo tanto su análisis presenta ciertas dificultades. Sin embargo, si el residuo resultante del incendio (por ejemplo, cenizas de cuero) se pulveriza finamente y se mezcla íntimamente con una mezcla de fusión compuesta por partes iguales de magnesia calcinada pura y carbonato de sodio seco puro, y se vuelve a incendiar (preferiblemente sobre un quemador Teclu), en un crisol de platino, donde se agita ocasionalmente con un alambre de platino, se convertirá cuantitativamente en cromato, el cual puede disolverse en ácido y determinarse con yoduro de potasio y tiosulfato de la forma habitual. Si se desea también determinar la cantidad de ácido sulfúrico, a veces

Es preferible sustituir la magnesia por cal o carbonato de calcio, ya que esta última tiende a estar contaminada con sulfatos. El cromo no solo es importante en el curtido, sino también en la teñida; gracias a su capacidad para formar lacas de color insolubles con muchos agentes colorantes mordientes. Con este fin, a veces se utilizan sales cromáticas normales o básicas, otras veces ácido cromico o dicromatos; estos últimos actúan no solo al producir óxido de cromo mediante reducción, sino también como agentes oxidantes para los colorantes. La mayoría de los colores obtenidos con mordientes de cromo son de tonos oscuros; el color obtenido con madera de áloe es de un violeta intenso o negro. El poder mordiente del cromo es importante en la teñida de cueros con cromo. El bicromato de potasio se utiliza a menudo en solución diluida para oscurecer el tono de los cueros teñidos con otros materiales, pero no se recomienda debido a su acción destructiva sobre el cuero. Se han registrado numerosas patentes relacionadas con procesos de curtido con cromo. El primer método práctico fue descrito por el profesor Knapp en 1858 (véase p. 210), aunque él no reconoció su valor. Algunas de las patentes tienen interés histórico, aunque sin importancia real. Entre ellas se puede mencionar la de Cavallin, un farmacéutico sueco, cuyo objetivo era teñir en lugar de curtir; trató el cuero crudo con una solución de bicromato, la cual posteriormente se redujo en las fibras mediante sulfato férrico. El cuero resultante es de color marrón rojizo oscuro y tierno, debido a la cantidad de sal férrica básica que se forma al mismo tiempo. El Sr. J. W. Swan, conocido por sus trabajos en procesos fotográficos e iluminación eléctrica, también patentó un proceso de curtido con cromo (como adenda a una patente sobre impresión con carbono); en este proceso, el ácido cromico fijado primero en el cuero se reducía mediante “ácido oxálico u otro ácido adecuado”. Aunque es posible producir cuero siguiendo los lineamientos de esta patente, la reacción altamente ácida del agente reductor lo hace inadecuado para su uso práctico. El primer proceso de curtido con cromo que mostró algún éxito práctico fue el patentado en 1879 por Heinzerling; este proceso fue adquirido en este país por la Eglinton Tanning Company, y también fue utilizado bajo su licencia durante un breve período por la Yorkshire Tanning Company en Leeds. Aunque el proceso no tuvo éxito comercial a gran escala, posee aspectos interesantes que justifican una breve descripción. Los cueros, después de ser preparados de la manera habitual, se trataban con una solución mixta de sal, alumbre (o sulfato de aluminio) y bicromato de potasio; sin embargo, no se realizó ningún intento sistemático de reducir el ácido cromico a una forma adecuada para el curtido.

Al menos al principio, se trataba simplemente de un curtido con alúmen, teñido y quizás algo endurecido con ácido cromico; sin embargo, tras ser almacenado durante cierto tiempo, tuvo lugar una reducción gradual, a expensas de las fibras del cuero y de las grasas utilizadas en el proceso de curtido. De este modo, el interior del cuero adquirió un color verde grisáceo y pasó a ser realmente curtido con cromo. Los ejemplares de los primeros productos obtenidos mediante este proceso, conservados en el museo del Departamento de Industrias Curtideras en Leeds, han experimentado ya todos este cambio, pero siguen siendo resistentes y flexibles. Esto demuestra que la rápida ablandación del cuero Heinzerling, que fue una de las causas de su fracaso, debió deberse a algún error en la fabricación y no era algo inherente al proceso. Desde el punto de vista histórico, es interesante el hecho de que, en una etapa temprana de la vida de la patente, se presentó un ejemplar de este cuero al difunto profesor Hummel, con el fin de que sugiriera alguna forma de superar el desagradable color amarillo del producto. Él lo redujo con bisulfito y lo tiñó con un colorante anilínico; todavía existe un trozo de este cuero en poder del Yorkshire College, en perfectas condiciones. Si se hubiera podido demostrar la publicación legal de este experimento, esto habría invalidado las importantes patentes de Schultz, bajo las cuales se ha fabricado la mayor parte del cuero curtido con cromo en los Estados Unidos. En lo que respecta al curtido moderno con cromo, la reacción más importante en el proceso es la entre el alúmen y el bicromato. Heal y Procter[115] demostraron que el cuero prácticamente no absorbe ácido cromico proveniente del bicromato, a menos que este haya sido previamente liberado por acidificación. Sin embargo, cuando se añade alúmen o sulfato de alúmina, su ácido sulfúrico libera el ácido cromico, dejando en solución una sal básica de alúmina; este hecho ha sido aprovechado en algunos procesos de curtido modernos. [115] Journ. Soc. Chem. Ind., p. 251, 1895. El primer avance realmente importante en el curtido práctico con cromo fue logrado por Augustus Schultz en 1884. Schultz no era curtidor, sino químico, empleado por una empresa neoyorquina dedicada a la venta de colorantes anilínicos. Su atención se dirigió accidentalmente hacia el cuero gracias a un amigo que le preguntó si era posible producir un cuero para revestir los aceros de los corsés que no los oxidara, como lo hacían los cueros curtidos con alúmen ordinario. El proceso que adoptó probablemente fue sugerido por un método recientemente patentado para la mordantación de la lana con óxido de cromo, y dependía de la capacidad del cuero para absorber ácido cromico libre (al igual que hace con todos los demás ácidos libres), y de la posterior reducción de este último en las fibras a una sal básica de cromo, lo que permitía el curtido. La sustancia reductora utilizada era el ácido cromico libre.

Ácido sulfuroso o tiosulfúrico de una solución acidificada de tiosulfato de sodio (hiposulfito); y como no estaba claro cuál de los dos ácidos era el agente realmente activo, Schultz duplicó su patente para abarcar ambos. Aunque en su patente no afirmó haber descubierto las mejores proporciones de sus ingredientes, las que él especificó resultaron prácticamente útiles, una vez se tuvieron en cuenta las modificaciones necesarias según el tipo de piel y los métodos de trabajo ligeramente diferentes. Su primer baño consistía en una solución del 5 % de dicromato de potasio y del 2½ % de ácido clorhídrico concentrado (o del 1,25 % de ácido sulfúrico concentrado), calculados sobre el peso húmedo de la piel preparada, disueltos en suficiente agua para poder utilizarlos fácilmente en la paleta o tambor que se emplearía en el proceso. En este baño, las pieles se trataban hasta adquirir un color amarillo uniforme en toda su superficie, pero sin que se produjera ningún efecto de curtido. Luego se eliminaba el exceso de líquido cromado mediante drenaje y se transferían a el segundo baño, que constaba del 10 % de “hipo” y del 5 % de ácido clorhídrico, también disueltos de forma similar. En este baño, las pieles adquirían rápidamente un color verde similar al del huevo de pato, debido a la reducción del ácido cromico; y cuando este color se volvía uniforme en toda la piel, el proceso de curtido estaba completo. La cantidad exacta de agua no es de gran importancia, y se pueden obtener buenos resultados con cualquier cantidad que varíe entre 20 y 50 galones por cada 100 libras de piel (200 a 500 %), siempre y cuando se dé tiempo para que la solución más diluida actúe. Las cantidades de “hipo” y ácido clorhídrico indicadas para el segundo baño suelen ser algo insuficientes, por lo que es necesario aumentarlas ligeramente para completar la reducción. Las reacciones que tienen lugar se representan mediante las siguientes fórmulas, en las cuales también se indican los pesos de los materiales que participan en la reacción debajo de los símbolos. En el primer baño:
Ácido clorhídrico + Dicromato de potasio → Cloruro de potasio + Óxido de cromo + Agua.
K₂Cr₂O₇ + 2HCl = 2KCl + 2CrO₃ + H₂O
294 + 73 = 149 + 200 + 18

Dado que el ácido clorhídrico concentrado común contiene no más del 30 % de HCl real[116], se necesitarían unas 2,5 partes de ácido clorhídrico para descomponer completamente 2,94 partes de dicromato; mientras que en la fórmula de Schultz se utilizan 2,5 partes de ácido clorhídrico para 5 partes de dicromato. Este exceso…

Se ha demostrado que es útil en la producción de un buen cuero, tanto para evitar accidentes por sobredosis de ácido clorhídrico como debido al efecto modificador de un exceso de sal neutra sobre la acción del ácido cromico (cfr. p. 82).
[116] El ácido con densidad específica 1,16 (32° Tw.) contiene el 31,5 % de HCl en peso, es decir, 36,6 g por litro; por lo tanto, su concentración es prácticamente 10 veces mayor que la normal. El ácido con densidad específica 1,2 (40° Tw.) contiene el 39,1 % de HCl, es decir, 469 g por litro.
Las reacciones que tienen lugar en el segundo baño son algo complicadas. Eitner, en una valiosa serie de artículos sobre el curtido con cromo, publicados en ‘Gerber’ desde enero de 1900, afirma que se obtienen resultados aún mejores utilizando un ligero exceso de ácido clorhídrico, ya que la acción del ácido cromico (en presencia del cloruro de potasio presente en el baño de cromo) provoca endurecimiento de la piel, mientras que la ligera acción hinchante del ácido clorhídrico tiende a contrarrestar esto y también a facilitar la reducción posterior. Estas dos opiniones no son contradictorias, ya que el exceso de dicromato actúa sobre el cuero como una sal alcalina, la cual también produce un ligero efecto hinchante; es muy probable que se obtengan mejores resultados cuando la solución es alcalina o ácida, que cuando el cromato de potasio se descompone por completo. Eitner recomienda utilizar cuatro partes en peso de dicromato y cuatro partes del ácido clorhídrico más concentrado, disueltas en 400 partes de agua, para cada 100 partes de piel húmeda; esto debería dar como resultado unas 40 partes de cuero seco. Afirma que si se utiliza dicho baño, se puede utilizar de forma segura y económica con un segundo lote de pieles, algo imposible en un baño que contenga un exceso de dicromato no acidificado. Proporciona[117] la siguiente explicación de los cambios sucesivos que ocurren al añadir gradualmente ácido durante la reducción, pero señala que, en la práctica, las reacciones siempre ocurren, hasta cierto punto, simultáneamente.
[117] Gerber, p. 297, 1900.
En la primera etapa se requiere una acidificación muy leve; si las pieles han sido tratadas con cromo mediante un exceso de ácido clorhídrico, esta etapa puede omitirse por completo. Las pieles adquieren un color marrón debido a la conversión del ácido cromico en el llamado “dióxido de cromo” (probablemente se trate en realidad de un cromato cromoso básico, Cr2CrO4(OH)4, que al ser incendiado deja Cr3O6); no se libera ácido sulfuroso ni se deposita azufre, sino que se forma tetrationato de sodio en el baño. La reacción puede representarse de la siguiente manera:

(1) 3CrO3 + 6HCl + 6Na2S2O3 = 3Na2S4O6 + 6NaCl + 3OH2 + Cr3O6.

La adición adicional de ácido clorhídrico hace que el color de las pieles se vuelva más claro, mientras el líquido sigue estando claro; además, se forma cloruro de cromo en lugar de cromato crómico. La reacción principal es la siguiente:
(2) 2CrO3 + 12HCl + 6Na2S2O3 = 3Na2S4O6 + 2CrCl3 + 6NaCl + 6OH2.

Con una adición aún mayor de ácido clorhídrico, el azufre se separa según la siguiente ecuación, y se deposita parcialmente en las pieles y parcialmente en el baño:
(3) 2CrO3 + 6HCl + 3Na2S2O3 = 3Na2SO4 + 3S + 2CrCl3 + 3OH2.

Después de la reducción completa y del consumo del ácido clorhídrico libre, tienen lugar reacciones adicionales a expensas del exceso de tiosulfato presente, lo que da como resultado la formación de sales crómicas básicas y un mayor depósito de azufre, principalmente dentro de las pieles, como se muestra en las siguientes ecuaciones:
(4) Cr2(SO4)3 + Na2S2O3 + OH2 = 2CrOH.SO4 + SO2 + S + Na2SO4.
(5) 2CrCl3 + Na2S2O3 + OH2 = 2CrOH.Cl2 + SO2 + S + 2NaCl.

Por lo tanto, el baño de tiosulfato no solo reduce, sino que también precipita el azufre en las pieles y convierte la sal crómica en un estado básico. En solución hirviendo, el tiosulfato precipita todo el cromo en forma de óxido crómico, pero en condiciones frías y en presencia de ácido sulfúrico libre, solo lo reduce a una sal básica. Eitner no considera la posibilidad, que sin duda requiere investigación, de que, en lugar de sales básicas, se formen sulfitos-sulfatos al menos en un primer momento. Dichas sales de una base y dos ácidos son perfectamente posibles, y es muy probable que, en el uso de baños de cromado que contienen ácidos orgánicos, estas tengan una influencia considerable en el proceso de curtido. El azufre libre que se libera se deposita parcialmente sobre y entre las fibras del cuero, lo que aumenta su suavidad; además, actúa químicamente sobre los aceites utilizados en el proceso de “engrasado”, por lo que probablemente sea una de las causas principales de las diferencias entre los productos obtenidos con el método de Schultz o de “dos baños” y los procesos de “un solo baño” que se describirán posteriormente.

No corresponde al alcance de este libro describir en detalle los métodos de trabajo para la producción de los diferentes tipos de cuero cromado, pero se pueden mencionar algunas precauciones comunes a todas las formas del proceso. No es absolutamente necesario en todos los casos que los productos estén completamente libres de cal antes del tinte cromado; sin embargo, en ese caso debe haber suficiente ácido en el primer baño para neutralizar la cal introducida. En general, es aconsejable una descalcificación bastante completa, con el fin de ablandar y separar las fibras; pero, por regla general, la limpieza o preparación de los productos para el cromado no debe ser excesiva[118], sino que debe planificarse de tal manera que no se elimine más de lo estrictamente necesario de la sustancia de la piel, ya que el tinte cromado es, por naturaleza, suave y ligero, y no se presta a rellenos artificiales, como la harina y la yema de huevo utilizados en el proceso para pieles de ternero. A veces, las pieles se liberan de la cal mediante el “encurtido” (p. 89), y las pieles encurtidas pueden ser cromadas sin necesidad de volver a eliminar la cal, lo cual se logra con dicromato; pero en este caso, el ácido contenido en las pieles debe tenerse en cuenta en la composición del baño de cromado. De hecho, las pieles que han sido encurtidas con suficiente ácido pueden ser cromadas en un baño neutro de dicromato, y esto a veces constituye un método práctico. Para evitar que la textura de la piel se dañe durante el tinte, con frecuencia se realiza un tinte preliminar con alumbre o sulfato de alúmina, y estos materiales, junto con la sal, pueden introducirse en el baño de cromado; en ese caso, liberarán una parte del ácido cromico, como ya se ha mencionado en relación con el proceso de Heinzerling. El alumbre, el cromo-alumbre y los sales ácidas, como el bisulfato de sodio, pueden sustituir al ácido en el baño de cromado, pero no se deben utilizar ácidos orgánicos, ya que reducirían el ácido cromico. La cantidad de ácido cromico libre en el baño de cromado es de suma importancia para el éxito del proceso, ya que es él, y no el dicromato (que puede estar presente en cantidades considerables), el que regula la cantidad de cromo que absorbe la piel y el grado de tinte posterior. Es muy posible dañar el cuero debido a un cromado excesivo, lo que lo hace áspero, duro e incluso blando. Si se desea reforzar un baño que contiene un exceso de dicromato, por regla general se puede suponer que todo el ácido cromico libre ya ha sido absorbido por las pieles; y aunque solo es necesario restablecer la concentración de dicromato a su cantidad original, se debe utilizar la cantidad total de ácido que sería necesaria para preparar un nuevo baño. En aquellos casos, como en el baño de cromo ácido de Eitner, en el que todo el ácido cromico se libera, el baño puede agotarse tras utilizar otro lote de pieles. Muchos curtidores, para evitar las complicaciones que…

Rehacer el baño de cromo, eliminando los líquidos utilizados después de su uso, con el fin de eliminar todo el exceso de dicromato que se ha empleado. Con un control químico adecuado, esto no debería ser necesario, y es problemático, no solo por su carácter derrochador, sino también debido al alto grado de toxicidad del bicromato no reducido. Incluso las soluciones débiles de dicromato, especialmente si están calientes, pueden causar erupciones dolorosas y persistentes en las manos; sin embargo, esto rara vez ocurre entre los curtidores, ya que la acción tóxica de la solución desaparece tras su reducción. No obstante, es conveniente que las personas que manipulan pieles en el baño de cromo trabajen posteriormente también en el baño de reducción. Se indican métodos de análisis para los líquidos de cromo utilizados, L.I.L.B., págs. 142 y ss. Los métodos para determinar la acidez, en cambio, no son fáciles de aplicar en presencia de alúmen y sales de óxido crómico.

[118] Las pieles de cabra para el curtido de cordero necesitan un proceso de pulido exhaustivo para obtener una textura lisa. Las pieles, al salir del baño de cromado, pueden dejarse reposar durante algún tiempo sin sufrir daños graves, pero deben protegerse cuidadosamente de la acción de la luz, ya que esta reduce el cromo en perjuicio de la piel y hace que el posterior curtido sea irregular. Se ha observado que las pieles, si se sumergen en un baño reductor débil o neutro, tienden a “sangrar” o a perder ácido cromico, el cual se reduce de forma innecesaria en dicho baño. Por otro lado, un baño reductor fuerte tiende a estirar la textura de la piel y a contraerla, debido a que el curtido tiene lugar de forma demasiado rápida. Por eso, a menudo se emplea un baño reductor algo más fuerte como paso preparatorio: las pieles simplemente se sumergen en él para fijar el cromo en su superficie, luego se colocan sobre un soporte y finalmente se someten a un baño reductor de intensidad normal. La tendencia a “sangrar” disminuye, pero a costa de la piel misma, debido a la reducción que ocurre si las pieles se dejan reposar toda la noche en estado cromado. Eitner afirma que las pieles cromadas en un baño ácido (es decir, donde todo el ácido cromico está en estado libre) presentan poca tendencia a sangrar. Después de la reducción, las pieles se lavan bien con agua tibia, y su tratamiento posterior es el mismo que el de las pieles curtidas mediante el proceso de un solo baño, el cual se describe más adelante (véase p. 211). Naturalmente, en la práctica, la reducción no puede llevarse a cabo estrictamente siguiendo los pasos descritos por Eitner en la p. 206; todo ocurre en proporciones diferentes, aunque, suministrando el ácido en cantidades adecuadas y a intervalos apropiados, se puede lograr que se realice más o menos en el orden indicado. Tanto por este motivo como porque ni la cantidad exacta de ácido cromico presente en las pieles ni la cantidad de ácido sulfúrico que se pierde al evaporarse en el aire pueden determinarse con precisión, la reducción no puede realizarse según principios teóricos, sino que las mejores condiciones deben determinarse empíricamente. Eitner afirma que 12 partes de tiosulfato disuelto en 400 partes de agua, junto con 6 partes de ácido clorhídrico al 40%, son suficientes para 4 partes de bicromato por cada 100 partes de piel húmeda utilizada en el baño de cromado; de esta cantidad, no más de la mitad a dos tercios es absorbida por la piel. Además, si se utilizan cantidades iguales de bicromato y ácido en el proceso de cromado, la cantidad de ácido necesario para la reducción puede reducirse a 5 partes. En este caso, no hay que olvidar que, si el baño de cromato parcialmente agotado se utiliza para un segundo grupo de pieles, las cuales posteriormente se terminan de curtir en un baño de intensidad total, casi toda la cantidad de bicromato utilizada en la preparación de un baño será absorbida por las pieles. La cantidad de ácido consumido en la reducción será mayor.

Se añade más rápidamente, debido al aumento en la fuga de ácido sulfúrico. Es mejor añadir el ácido, previamente diluido con agua, en 8 o 10 porciones sucesivas: más rápidamente al principio y más lentamente durante la segunda mitad del proceso. Cada porción de ácido se añade tan pronto como no parezca producirse ningún cambio adicional de color debido a la ya añadida. Estos cambios son cuanto más rápidos, más claros son los productos. El color se oscurece primero a marrón oliva, luego gradualmente se vuelve verde y finalmente azul; cuando este color es uniforme en toda la espesura del producto, ya no es necesario añadir más ácido. Para los productos que han sido cromados en un baño ácido, Eitner afirma que no se necesitará ácido durante los primeros veinte a treinta minutos. Es importante tener un exceso suficiente de tiosulfato en el baño cuando la reducción está completa; en ese caso, los productos pueden dejarse durante algunas horas o toda la noche en el baño para completar la “neutralización”. Pero Eitner prefiere utilizar un baño fresco compuesto por 1½ partes de tiosulfato en 400 partes de agua para este fin. Después de que el baño se haya asentado, se utiliza para preparar el baño de reducción para el siguiente lote de productos, para el cual se emplean 1½ partes menos de tiosulfato. Los productos deben mantenerse en movimiento durante la reducción, ya sea en un tambor o en una cámara con agitación. En un artículo titulado “Die Natur und Wesen der Gerberei”, publicado por el profesor Knapp en 1858, este describe claramente un proceso de curtido con cromo básico, formado mediante la adición de carbonato de sodio a una solución del sal normal. Sin embargo, afirma expresamente que el producto no era más resistente al agua que los curtidos convencionales con alumbre. Es difícil explicar cómo llegó a este error, ya que los cueros producidos según sus instrucciones resisten no solo el lavado con agua fría, sino también con agua hirviendo. Tan pronto como el proceso de Schultz demostró ser exitoso, se realizaron muchos intentos por eludir la patente utilizando otros agentes reductores además del “hypo” y otras sales de ácido sulfúrico que esta cubría. Entre estos, el uso de sulfuro de hidrógeno, soluciones acidificadas de sulfuros alcalinos y, especialmente, de polisulfuros, resultó ser útil en la práctica, aunque menos conveniente que el tiosulfato. Pronto, la Patent Tanning Company adquirió estos métodos, junto con las patentes originales de Schultz. [119] “Hígado de azufre” o soluciones obtenidas hirviendo sulfuro de sodio o sosa con exceso de azufre. Bajo estas circunstancias, Martin Dennis, ya sea por un descubrimiento nuevo o de otra manera, revivió el proceso original de Knapp, al que concedió una patente casi palabra por palabra, y ofreció a la venta un líquido para curtido con cromo básico.

sin más restricciones en su uso. Este licor se preparó disolviendo hidrato de cromo precipitado y lavado (fácilmente preparable precipitando la solución de cromo-alúmina con un exceso de álcali) en ácido clorhídrico hasta la saturación, y añadiendo sosa cáustica hasta que la solución se volviera lo suficientemente alcalina. Tal solución puede utilizarse en pieles preparadas de la forma habitual, diluyéndola con agua y fortaleciéndola a medida que avanza el tinte, al igual que un licor de tinte vegetal. Es dudoso que la patente sea válida, ya que se sabía que el uso de tal solución no era algo nuevo, y solo se concedió en América basándose en la afirmación, posteriormente descubierta como errónea, de que únicamente los cloruros eran adecuados para el tinte, mientras que Knapp no había limitado su declaración a estas sales. En realidad, los cloruros y los sulfatos parecen ser igualmente adecuados, pero para obtener resultados similares, los primeros deben hacerse más alcalinos que los segundos. En cualquier caso, la patente no puede abarcar el principio general del tinte alcalino, sino solo el licor específico y el método de preparación indicados. Poco después, el autor demostró [121] que se podía preparar un buen licor de tinte de cromo mediante la reducción directa del dicromato con azúcar en presencia de una cantidad limitada de ácido clorhídrico suficiente para producir una sal alcalina. Las proporciones adecuadas son 5 moles de HCl por 1 mol de dicromato de potasio, lo que produce una sal aproximadamente Cr2Cl3(OH)3. La solución se prepara fácilmente disolviendo tres partes de dicromato en una cantidad adecuada de agua, añadiendo seis partes en peso de ácido clorhídrico concentrado y luego azúcar de caña gradualmente hasta obtener una solución verde; a continuación, todo puede diluirse hasta cien partes, y tendrá aproximadamente la misma concentración que una solución al 10 % de cromo-alúmina. Puede ser necesario un poco de calor para iniciar la reacción, pero se debe evitar el exceso, ya que se genera una cantidad considerable de calor por la oxidación; además, se produce mucho anhídrido carbónico, lo que hace que la solución burbujee intensamente; por ello, el recipiente utilizado debe ser de tamaño suficiente. En lugar de azúcar de caña, se puede utilizar glucosa de buena calidad, pero algunas muestras contienen alguna impureza que produce una solución violeta que no permite un tinte satisfactorio. Este licor se utiliza habitualmente en muchas curtidurías, produciendo un cuero de cromo de buena calidad, pero sus efectos varían según la temperatura empleada en su preparación, y parece no tener ninguna ventaja real sobre una solución simple de cromo-alúmina, alcalinizada con sosa y con cierta adición de sal. Una preparación algo similar es el “chromalin” de Eberle [122], en el cual se utiliza alguna sustancia orgánica, probablemente glicerina cruda, para reducir el bicromato. La sustancia orgánica

Los demás componentes, y especialmente los ácidos orgánicos que resultan de la oxidación del azúcar o de la glicerina, no son ajenos a la influencia que ejercen sobre las propiedades de curtido del líquido. Por supuesto, estas soluciones pueden volverse aún más alcalinas mediante la adición de carbonato de sodio. Una buena solución base, de aproximadamente la misma concentración que la descrita anteriormente, se prepara disolviendo 10 partes de cromo-alumbre en 80 partes de agua tibia, pero no caliente,[123] y añadiendo, con agitación constante, una solución de 2½ a 3½ partes de sosa cáustica en 10 partes de agua. El cromo-alumbre se disuelve algo lentamente sin la ayuda del calor, y lo mejor es preparar la solución bien sea en un pequeño tambor accionado por motor, o suspendiendo los cristales en una canasta cerca de la superficie del líquido, de modo que la solución saturada pueda descender.

[120] Martin Dennis, U.S.A. Pat. 495028, 1893; y 511411, 1893, 7732, 1893. E. Pat. Gallagher.

[121] Leather Trades Review, 12 de enero de 1897.

[122] Comparar las patentes alemanas de Eberle, 119042, 1898, y 130678, 1899. La última de estas parece haber sido anticipada, al menos en lo que respecta al uso de glucosa, azúcar y almidón, por la publicación del autor citada anteriormente en 1897.

[123] Leather Trades Review. Investigaciones posteriores han demostrado que la temperatura del agua no es importante si se añade álcali, pero el cromo-alumbre se disocia hasta cierto punto en agua caliente, y experimentos comparativos han mostrado que las soluciones del sal normal preparadas con ayuda del calor actúan sobre el cuero como si fueran más ácidas que aquellas preparadas en frío. Eitner[124] ha señalado el importante efecto que tienen las diferencias de basicidad en las propiedades de curtido de las soluciones de cromo. El sulfato de cromo normal o el cromo-alumbre tiñen rápidamente y de manera uniforme todo el cuero, e hinchan la piel debido a su carácter prácticamente ácido, pero producen un cuero delgado y poco curtido, del cual se elimina gran parte del cromo a menos que se “neutralice” inmediatamente en soluciones alcalinas. A medida que la solución de cromo se vuelve más alcalina, el proceso de curtido avanza más lentamente, pero es más intenso y completo; el color se vuelve más oscuro y azulado, y se elimina mucho menos del sal cromato al lavarlo con agua. Cuando la basicidad se vuelve excesiva, la solución se vuelve inestable y, al diluirse con agua, se descompone en un sal muy alcalino que se precipita, y en una solución más ácida que la que produce un sal moderadamente alcalino. El efecto de tales soluciones en el cuero es muy insatisfactorio, ya que producen los efectos negativos tanto de los sales demasiado ácidas como de las demasiado alcalinas. La piel tiende a hincharse y a teñirse ligeramente con el sal más ácido, pero al mismo tiempo el proceso real de curtido avanza muy lentamente; en casos extremos, resulta difícil lograr un curtido completo, mientras que la superficie queda sobrecurtida y la textura a menudo se vuelve delicada e incluso frágil debido a la incrustación de los productos precipitados.

Sal básica. Eitner compara el efecto de los líquidos más ácidos con los tánnicos vegetales que penetran rápidamente y dan un tinte ligero, como el gambier, y el de los más básicos con los tánnicos más intensos, como el valonia; y, dentro de ciertos límites, se puede aprovechar este hecho para adaptar los líquidos al carácter del cuero que se desea obtener. En los líquidos sulfatados, considera que la sal CrOH·SO₄ es la más adecuada para uso general, y en el caso del cromo-alúmina, esta se obtiene utilizando 286 partes de cristales de sosa, o 106 partes de carbonato de sodio seco (1 molécula), por cada 998 (o prácticamente 1000) partes en peso (1 mol.) de cromo-alúmina. (Al utilizar sosa cáustica, hay que tener cuidado de emplear cristales claros de la sal, y no aquellos que se han vuelto blancos por pérdida de agua). En lugar de sosa, Eitner prepara un líquido básico similar hirviendo 1000 partes de cromo-alúmina con 248 partes (1 mol.) de hiposulfito de sodio hasta que todo el ácido sulfuroso liberado sea expulsado y el azufre se depose. En experimentos comparativos realizados por el autor, no se pudo detectar diferencia alguna entre los efectos tánnicos de las dos soluciones, y la que contiene sosa es tanto más económica como más fácil de preparar. Si la solución con hiposulfito no se hierve, se obtiene un líquido más ácido, en el cual parte del cromo se combina con el ácido sulfuroso, formando un compuesto inestable que puede resultar útil en ciertos casos.
[124] Gerber, 1901, pp. 3 y ss.

Eitner afirma haber preparado soluciones de cromo de varios tipos, que contienen compuestos orgánicos combinados con la sal de cromo, los cuales se unen al cuero y producen un tinte más intenso y suave, pero no da detalles sobre su preparación, ya que se fabrican comercialmente por la “Erste Oesterreichische Soda-Fabrik” en Hruschau. El autor ha descubierto que, en algunos casos, al añadir, por ejemplo, 3 partes de azúcar, o aún mejor glucosa, a 10 partes de cromo-alúmina para preparar el líquido básico, se obtiene un cuero mucho más intenso y voluminoso, que se seca perfectamente suave, incluso sin necesidad de estabilizantes ni líquidos grasos; y es probable que existan muchos otros compuestos orgánicos que produzcan efectos similares. La adición de cantidades muy pequeñas de tartratos o lactatos neutros, y probablemente de muchos otros sales o ácidos orgánicos, tiene un efecto notable en la reducción de la basicidad aparente de la solución, y es posible que estos también puedan utilizarse de forma útil en combinación con líquidos muy básicos. Es muy probable que los líquidos de tanning insatisfactorios obtenidos mediante reducción directa con algunas muestras de glucosa se deban a la presencia de pequeñas cantidades de algún ácido orgánico producido durante la oxidación. Se ha comprobado que…

Se descubrió que estas soluciones pueden ser sometidas a tanación mediante la adición abundante de sosa. Es probable que se obtengan resultados más satisfactorios en la tanación con cromo si se añaden directamente sustancias orgánicas conocidas a líquidos básicos de composición definida, en lugar de utilizar productos resultantes de oxidaciones orgánicas algo inciertos. La cantidad de sal que se debe añadir depende de las cualidades deseadas en el cuero y de si se emplean líquidos de cloruro o sulfato; la sal en los líquidos de cloruro aumenta la suavidad del cuero, pero en exceso tiende a hacerlo plano, mientras que en los líquidos de sulfato prácticamente disminuye su basicidad al convertir el sulfato de cromo en su equivalente de cloruro, el cual, como señala Eitner, se comporta como una sal menos básica, y por lo tanto su uso no aporta grandes ventajas. Lo mejor es comenzar con un líquido muy débil, para evitar que la fibra se estire, y con ese mismo propósito se puede realizar una tanación preliminar con sales de alúmina, o añadir alumbre o sulfato de alúmina junto con sal al primer líquido, ya que la atracción del sal de cromo por la fibra es suficiente para lograr una tanación con cromo, incluso en presencia de un exceso de sales de alúmina. 10 libras de alumbre de cromo permiten tanar unas 100 libras de pieles húmedas, pero se debe usar más cantidad para la primera remesa; para evitar pérdida de tiempo, las pieles pueden ser tanadas en un líquido bastante fuerte. El baño tiende a volverse ácido con el uso, y antes de reforzarlo, puede ser necesario añadir más solución de sosa. Se necesita muy poca sal adicional, ya que solo es absorbida por las pieles en pequeña medida, probablemente como cloruro cromico. A medida que los líquidos se cargan gradualmente de sulfatos, lo mejor es tratarlos como los líquidos a base de corteza, y no seguir reforzando indefinidamente el mismo líquido. Si se utilizan líquidos viejos para productos verdes, no es necesario neutralizarlos con sosa antes de usarlos, ya que Eitner ha demostrado que los líquidos menos básicos dan un color más uniforme y con menos tendencia a causar estiramiento en la fibra. Los líquidos básicos de cromo, como los descritos, también pueden emplearse en la tanación combinada con cromo. Por lo general, es mejor realizar primero una tanación ligera con taninos vegetales y luego la con cromo; las pieles ligeramente tanadas, como las de tipo “persa” e indias orientales, adquieren muchas de las cualidades del cuero tansado con cromo tras este tratamiento. El efecto se incrementa aún más si se realiza previamente una destanación de la piel con soluciones alcalinas (véase p. 241). Actualmente, además de Dennis, varias empresas suministran líquidos básicos de cromo ya preparados para su uso. El tiempo de tanación variará, por supuesto, según el grosor de los productos; en el caso de pieles de ternero, suele extenderse durante varios días, aunque puede ser…

Se acelera mucho con el golpeteo. El tannerizado se realiza generalmente con paletas, pero también puede llevarse a cabo mediante manipulaciones frecuentes en fosos o cubas, o, cuando es importante que la textura sea muy suave, por suspensión. Cuando los productos salen del líquido final, se pueden dejar amontonados durante veinticuatro horas, o incluso varios días, con beneficio, ya que así se exprime el exceso de líquido cromado y el tannerizado se vuelve más completo. Luego se lavan con abundante agua tibia, hasta que dejen de tener coloración cromada. Pueden mantenerse en estado húmedo durante un tiempo prácticamente ilimitado, ya que no sangran y tienen poca tendencia a calentarse incluso amontonados. Ahora han llegado a la etapa en la que dejamos el cuero sometido al “proceso de dos baños”, y el tratamiento posterior puede ser el mismo en ambos casos.

Aunque, en ambos procesos, la sal de cromo fijada en las fibras tiene un carácter claramente básico, aún contiene suficiente ácido como para causar daños al cuero con el paso del tiempo y generar serios problemas en su posterior tratamiento. Antes de continuar, este exceso de ácido debe eliminarse o neutralizarse; no es exagerado decir que la mayoría de los problemas que surgen durante el proceso de hidratación se deben a negligencias o errores en el lavado y la neutralización. La dificultad radica en que, aunque el ácido debe reducirse a una cantidad mínima, no debe eliminarse por completo, ya que el óxido crómico en sí mismo no parece capaz de realizar el tannerizado, y, en cualquier caso, el efecto de un exceso de álcalis fuertes es hacer que el cuero se vuelva duro y gelatinoso. El bórax es uno de los materiales neutralizantes más seguros; se requiere aproximadamente un 3 % del peso húmedo del cuero, en una solución no superior al 1/2 %. Eitner recomienda el uso de silicato de sosa, que, vendido como solución con densidad relativa de 1,5, es algo más potente y mucho más económico que el bórax. La hiposulfita de sosa, junto con el blanqueador, neutraliza de forma más rápida y completa que cualquiera de ellos por separado. También se pueden utilizar otros sales de ácidos débiles; estos ácidos ejercen una influencia reguladora que evita que la neutralización vaya demasiado lejos. También se pueden usar carbonato o bicarbonato de sodio, o amoníaco, pero con estos es difícil lograr una verdadera neutralización o evitar el riesgo de llevar el proceso demasiado lejos. Incluso un golpeteo exhaustivo con una mezcla de blanqueador (carbonato de calcio) es eficaz. Con este último no hay peligro de exagerar el proceso, pero en algunos casos el blanqueador adherido y el sulfato de calcio precipitado causan problemas en las operaciones posteriores. En cualquier caso, la neutralización solo debe realizarse hasta el punto en que las pieles no muestren reacción ácida ante el papel de litmus. [125] Procter and Griffith, Journ. Soc. Chem. Ind., 1900, p. 223.

Es probable que una de las principales causas de la diferencia entre los cueros tratados con “un baño” y aquellos tratados con “dos baños” sea la presencia de azufre libre en estos últimos. Este también puede introducirse en los cueros tratados con “un baño”, al tratarlos en estado cromado húmedo, sin enjuagar el líquido de cromo, con un exceso de solución de hiposulfito o de polisulfuro alcalino, lo cual a su vez neutralizará la piel del animal. Cuanto más ácido sea el líquido de cromo, mayor será la cantidad de azufre que se introducirá. La forma más sencilla de distinguir los cueros tratados con “dos baños” de los tratados con “un baño” es comprobar la presencia de azufre: basta envolver una moneda de plata junto con un trozo de cuero en papel y dejar el paquete durante una hora en un horno con agua o en algún otro lugar cálido; la presencia de azufre se manifestará por el ennegrecimiento de la moneda. Por supuesto, un cuero tratado con “un baño” y sulfatado producirá la misma reacción.

Ahora, el cuero debe teñirse y tratarse con líquido graso. La decisión sobre qué operación realizar primero dependerá de las circunstancias. La mayoría de los cueros se tiñen más fácilmente antes de ser tratados con líquido graso, pero como muchos tintes son solubles en dicho líquido, a menudo se pierde gran parte del color. Esto puede compensarse disolviendo un color anilínico adecuado en el líquido graso. El proceso de “bluebacking” generalmente se realiza antes del tratamiento con líquido graso, mediante el uso de metil-violeta u otro color anilínico (con o sin árbol de logwood, que da un color violeta muy oscuro). Cualquier operación de cepillado o división del cuero debe realizarse, por supuesto, antes del “bluebacking”.

El líquido graso es una emulsión de jabón y aceite; en el caso de los cueros cromados, este debe ser lo más neutro posible, siempre y cuando la neutralización haya sido completa. Pero si queda algún ácido en la piel, el líquido graso neutro se precipitará en forma de masa grasosa. A veces esto se puede solucionar añadiendo un poco de amoníaco o bórax, o volviendo a tratar la piel con solo solución de jabón. Sin embargo, si el lavado de la piel no fue completo y quedan sales de cromo solubles, el daño es casi irreparable, ya que se forman jabones de cromo pegajosos, a menudo teñidos con violeta anilínica, que se adhieren a la piel y son difíciles de eliminar con cualquier disolvente que no dañe el cuero.

En cuanto a los jabones y aceites utilizados, existe una amplia gama de opciones: un 1,5% de jabón de aceite de ricino y un 3/4% de aceite de ricino u oliva, respecto al peso húmedo de la piel, ha dado buenos resultados en mi experiencia. Pero muchos fabricantes emplean jabones suaves, jabones de cuajo, etc., junto con aceite de ricino, oliva, bacalao o pie de cerdo, y a veces aceite de soda o desgrasante. Eitner considera que el aceite de oliva y el jabón de potasa a base de aceite de oliva son los más adecuados, y advierte especialmente en contra de…

Se debe evitar el uso tanto de aceites secantes como de aceites que contengan sebo (como el de neatsfoot), ya que no solo tienden a causar una eflorescencia blanca, sino que también le dan al cuero un olor rancio desagradable. Los aceites de pescado son inadecuados, pero los aceites minerales suelen ser componentes útiles en los líquidos grasos. La grasa de lana también sirve como buen líquido graso, pero es inadecuada para productos que vayan a ser vitrificados. El “aceite rojo de pavo” (que es ricino sulfatado) puede utilizarse como líquido graso, simplemente mezclado con agua tibia, sin jabón; se recomienda su uso cuando se quieren teñir colores delicados después del tratamiento con líquido graso. Sin embargo, se dice que deja un efecto insatisfactorio, ya que endurece y ablanda el cuero al mismo tiempo. Algunos jabones elaborados a partir de la parte saponificable de la grasa de lana, como el “Lanosoap”, también funcionan bien junto con aceites de oliva, ricino u otros aceites. Cuando el cuero va a ser vitrificado, la cantidad de líquido graso utilizada debe mantenerse muy moderada. Los líquidos grasos deben estar completamente emulsionados y, por lo general, se utilizan tibios. Penetran mejor si el cuero se seca parcialmente mediante cepillado, prensado o algún otro método similar, pero el cuero no debe secarse completamente antes del tratamiento con líquido graso y el teñido, a menos que haya sido tratado previamente con glicerina, glucosa, melaza o alguna sal deliquescente, lo cual permitirá que vuelva a humedecerse. Los cueros cromados no son “impermeables”, como se ha afirmado con frecuencia, a menos que se les dé esa propiedad mediante el tratamiento con jabones y grasas. Aparentemente, se humedecen fácilmente, pero las fibras ya no absorben agua después de un secado completo, por lo que ni se tiñen ni se rellenan de manera satisfactoria. Para mantener los cueros cromados en estado no teñido, a veces se mezcla glicerina o jarabe con el líquido graso; pero como la parte acuosa de este no se absorbe completamente, el proceso resulta algo desperdiciador. El Sr. M. C. Lamb evita esta dificultad aplicando una solución de glicerina en el lado de la fibra con una esponja, después del tratamiento con líquido graso. De esta manera, el cuero puede secarse lo suficiente para ser trabajado sin riesgo. Los cueros cromados pueden teñirse con muchos de los colorantes anilínicos ácidos, sin necesidad de mordiente. Los colorantes básicos solo se fijan cuando el cuero se ha preparado previamente con taninos vegetales; el gambier, o una mezcla de gambier y sumac, es el más adecuado. Es necesario tener mucho cuidado al aplicar taninos a los cueros cromados, ya que tienden a endurecerlos y disminuir su elasticidad, o incluso a ablandarlos. Sin embargo, pequeñas cantidades de tanino en el tinte probablemente faciliten el proceso de vitrificación. Antes de teñir, es conveniente fijar los taninos con tártaro emético, o, en el caso de los colores marrones y amarillos, con una solución de oxalato de potasio de titanio, la cual produce un buen color amarillo-marrón.

Tanino. En lugar de emplear el tanino y la sal de titanio en dos baños separados, se pueden combinar, utilizando una cantidad de extracto de gambier o de madera utilizada para el curtido (roble, castaño, etc.) más o menos igual a la de la sal de titanio; también se puede utilizar una solución de tano-oxalato de titanio. El cuero cromado puede teñirse con las diversas maderas tintóreas, las cuales son fijadas por el cromo presente, pero los colores suelen ser apagados; el color obtenido con la madera de álamo es casi negro. Se obtiene un negro de muy buena calidad y permanente al teñir con madera de álamo y posteriormente tratar el cuero con una solución caliente de oxalato de titanio. Agregar un poco de aluminio hierro al líquido cromado utilizado en el proceso de curtido facilita el teñido del cuero en negro con madera de álamo y ayuda a que este penetre en el cuero, lo cual a veces es deseable. Varios negros a base de anilina, y en particular los “corvolines” de la Badische Anilin und Soda Fabrik, el “leather black C” de Casella y el negro cromado de Claus & Rée, proporcionan colores negros muy satisfactorios mediante cepillado o teñido.
Los cueros cromados pueden vitrificarse de la forma habitual con mezclas de sangre o albúmina, bajo vidrio o ágata; sin embargo, se requiere una buena presión, así como tratamientos y vitrificaciones repetidos. También es necesario tener mucho cuidado al aplicar los líquidos utilizados para ablandar el cuero. La vitrificación suele verse facilitada por la aplicación previa de jugo de berro o de soluciones de ácido láctico o tártaro, con una pequeña cantidad de azúcar. Gran parte de las dificultades que se han experimentado al vitrificar cueros cromados se deben ya sea a la grasa natural del cuero, o a los aceites utilizados en el proceso de ablandamiento, en cantidades excesivas o de calidad inadecuada.

CAPÍTULO XVI.
PRINCIPIOS DE LOS PROCESOS DE CURTIDURIA VEGETAL.

Los procesos empleados en la producción de cuero con materiales de curtición vegetal varían enormemente según la clase de cuero que se va a fabricar, tanto en los materiales seleccionados como en el tiempo necesario. En la curtición de pieles para suelos, donde se utilizan pieles gruesas y donde la difusión es la única fuerza que permite que el tanino penetre en la piel, a menudo se necesitan muchos meses, mientras que con pieles finas y con la ayuda del movimiento mecánico, que hace circular el líquido de curtición entre las fibras, el proceso suele completarse en pocas horas. Las diferencias en la concentración de los líquidos, según se quiera producir cuero duro o blando, así como la acción recíproca de los ácidos presentes naturalmente en dichos líquidos y del tinte, también tienen un efecto determinante en la calidad del producto.

La forma más simple de curtición, en principio, es probablemente el método tradicional de fabricación de pieles para suelos. Para ello, las pieles suelen ser “redondeadas” o recortadas después de la limpieza con cal, la eliminación del vello y la extracción de la grasa, de modo que la parte más valiosa, la “parte central de la piel”, pueda ser curtiduría por separado de los demás componentes. Estas partes centrales se lavan generalmente en agua para eliminar una parte de la cal; en esta etapa es necesario tener mucho cuidado para evitar la carbonatación y la fijación de la cal debido al ácido carbónico libre o al carbonato de calcio hidratado (dureza temporal) presente en el agua, o bien debido al ácido carbónico libre del aire. Este proceso algo primitivo solo puede eliminar una pequeña cantidad de cal, ya que mientras la cal permanezca en estado cáustico, queda firmemente adherida a las fibras de la piel. Los curtidores avanzados utilizan ahora con frecuencia baños ligeramente ácidos, además del lavado, para lograr una descalcificación más completa, lo cual mejora considerablemente el color de los líquidos utilizados en las primeras etapas del proceso. El uso de ácido láctico (libre de hierro) o ácido bórico en soluciones de aproximadamente 4 libras por 100 galones, manteniendo las pieles en movimiento, es uno de los métodos más seguros y satisfactorios para eliminar la cal superficial y mejorar el color. Pero incluso los ácidos minerales más fuertes pueden utilizarse con éxito, siempre con precaución (véase Cap. XIII).

Ya sea que se utilice ácido o no, los trozos de cuero suelen colocarse ahora en pozos profundos que contienen líquidos de curtido antiguos y casi agotados. Estos líquidos contienen una cierta cantidad de ácidos láctico y acético, derivados por fermentación de las sustancias azucaradas de los materiales de curtido; además, en algunos casos, también hay ácidos débiles presentes originalmente en los propios materiales. Estos ácidos son muy importantes para un buen proceso de curtido, y su efecto es doble: en primer lugar, neutralizan y eliminan toda la cal que aún queda en los trozos de cuero; y, en segundo lugar, ponen a estos trozos en un estado ligeramente ácido, en el cual permanecen hinchados dentro de los líquidos, mientras que el tanino penetra gradualmente y curte la fibra. Si, como ocurre con frecuencia, especialmente en las curtidurías modernas donde se utilizan en gran medida extractos, el ácido natural de los líquidos no es suficiente para este fin, la cal se combina con las sustancias de curtido, y los trozos de cuero o bien se decoloran de inmediato, o se oscurecen debido a la exposición y oxidación al secarse, mientras que el cuero permanece plano e insuficientemente hinchado. Para evitar este problema, a veces se recurre a la acidificación artificial de los líquidos. Como regla general, no es conveniente mezclar directamente los ácidos minerales más fuertes con los líquidos; sin embargo, se pueden utilizar ácidos láctico y acético, o incluso ácido oxálico, en cantidades suficientes para precipitar y eliminar la cal que contienen, liberando así los ácidos orgánicos con los que esta se había combinado. El uso de ácido oxálico nunca debe exceder este límite, ya que tiene un efecto hinchante muy potente sobre el cuero; además, los productos que se hinchan demasiado con los ácidos adquieren un color oscuro y se vuelven frágiles. Después de que los cueros permanezcan entre diez días y quince días en los recipientes de suspensión, suelen colocarse en pozos llamados “handlers”, que funcionan en series de 6, 8 o 10 pozos, cada uno conteniendo la misma cantidad de lotes de cueros. Diariamente, se introduce en los recipientes de suspensión el líquido más débil del lote más joven; luego se introduce en el pozo que ahora pasa a ser el primero de la serie un líquido nuevo y más fuerte, al cual se traslada el lote más antiguo y más curtido; el siguiente lote ocupa su lugar y su líquido, y así sucesivamente, hasta que el lote más joven ocupa finalmente el lugar que antes ocupaba el penúltimo. De esta manera, cada lote recibe un cambio de líquido con un grado de concentración progresivo; y durante el tiempo que permanece en los “handlers”, su concentración pasa de aproximadamente 20° Bkr. (densidad específica 1,020) a unos 40° Bkr. (densidad específica 1,040). Durante esta fase del proceso, el trozo de cuero adquiere completamente o casi por completo su color, y entonces está listo para pasar a la siguiente etapa.

En los tratamientos preliminares, se aplica con frecuencia una capa fina de corteza molida u otro material para el curtido; las capas siguientes difieren de estas en que contienen una capa mucho más gruesa de dicho material, líquidos más concentrados, y se permite que permanezcan sin ser perturbadas durante períodos más largos, que van desde una semana hasta un mes o incluso seis semanas, a medida que avanza el proceso de curtido. Los líquidos utilizados provienen principalmente de las capas anteriores, aunque a menudo se complementan con líquidos menos concentrados obtenidos de los lixiviados, y se fortalecen con extractos o gambier. Se emplean materiales muy variados en la fabricación del cuero para suelas. La corteza de roble es uno de los materiales más antiguos y, en cuanto a calidad, uno de los más satisfactorios; sin embargo, es costoso, no solo debido a su escasa cantidad de taninos, sino también por el bajo peso del cuero que produce. El valonia es uno de los materiales preferidos, ya que confiere al cuero un gran peso y una gran solidez, además de depositar una gran cantidad de sustancias que mejoran sus propiedades. En la actualidad, se consumen en grandes cantidades extractos de madera de roble, castaño y arce, principalmente para fortalecer los líquidos utilizados en el proceso de curtido; el objetivo principal es no solo reducir el costo de los materiales, sino también ahorrar tiempo y lograr un cuero de mayor peso y firmeza. En algunas fábricas donde se utilizan extractos, los líquidos alcanzan una concentración de hasta 120° a 150° Bkr. (densidad específica de 1,12 a 1,15), mientras que en las fábricas que utilizan exclusivamente corteza de roble, es difícil superar los 30° o 35° Bkr.; e incluso estos valores solo se logran mediante el fortalecimiento repetido del mismo líquido, en el cual se acumulan grandes cantidades de sustancias que no participan en el proceso de curtido. Sin embargo, la opinión de los curtidores más experimentados es que se obtienen mejores resultados mediante un cambio regular de líquidos, incluso si la concentración aparente es menor. Cuando el cuero ha permanecido el tiempo suficiente en las capas para adquirir todo el peso y solidez posibles, se lava con un líquido claro y algo menos concentrado, o incluso con agua tibia, y se lleva al secadero para ser secado y terminado. Dado que este proceso de acabado es casi puramente mecánico y apenas entra dentro del alcance de este volumen, basta con un breve resumen.

Fig. 39.—Máquina de golpeo de Wilson.

El método de acabado que, al menos en el pasado, estaba de moda en Lancashire y Cheshire puede considerarse como un ejemplo del mejor trabajo. (En la actualidad, los diversos métodos son tan conocidos que han dejado de ser algo específico de una región, y se varían según la calidad y el tipo de curtido de las piezas.) Las pieles, que en tiempos pasados se curtían en gran medida con corteza, se extraen húmedas de las minas y se frotan sobre una viga redondeada o “caballo”, utilizando piedras y cepillos, hasta que toda la suciedad se elimina por completo; luego se unge ligeramente la superficie de la fibra, se dejan secar parcialmente (“sammed”), se apilan para que se ablanden y se “golpean” con el “pin”, una herramienta de dos mangos de sección triangular mostrada en la Fig. 29. El uso de esta herramienta ha sido en gran medida reemplazado por la máquina de golpeo de Wilson, mostrada en la Fig. 39; en ella, cuchillos o herramientas similares (o piedras y cepillos) sujetos a brazos articulados actúan sobre la piel, la cual se coloca sobre un cilindro que gira lentamente. El objetivo del proceso de golpeo no es tanto eliminar la suciedad, lo cual ya se logra mediante el frotado, sino más bien suavizar y aplanar la fibra. Después de un secado adicional, generalmente se realiza un segundo proceso de golpeo, y luego las piezas se enrollan dos veces: primero con una carga ligera y una fibra algo húmeda, y después con mayor presión, cuando la fibra está casi seca. Antiguamente, esto se lograba mediante una especie de caja o carro cargado con pesas, sostenido sobre un rodillo de bronce liso de unos 5 pulgadas de diámetro y 9 pulgadas de largo, y manejado mediante un largo mango de madera.

un suelo de madera dura o placas de zinc. Un tipo de máquina que ahora ha reemplazado casi por completo este dispositivo primitivo se muestra en la Fig. 40; sin embargo, se utiliza principalmente para despojos y productos de categoría inferior. Para un mejor resultado, es preferible utilizar rodillos de desplazamiento, como el ingenioso rodillo de doble lecho de Wilson que se muestra en la Fig. 41. Después del laminado, los productos se secan con bastante rapidez mediante calor moderado y, tras pulirlos con un cepillo (a mano o con máquina, Fig. 42), están listos para la venta. Cabe señalar que, aunque las herramientas son diferentes, el proceso es casi idéntico al utilizado para el “vache lissée” en Francia y Bélgica, y se parece mucho al utilizado para el cuero de arneses curado, con la diferencia de que se omite el “relleno” con grasas y aceites.

Fig. 40.—Rodillo para despojos.

En contraste con el método bastante elaborado que acabamos de describir, podemos mencionar el acabado estadounidense basado en piezas de abeto rojo, las cuales se curtían completamente con un material que no produce brillo alguno. En estos casos, se procede a la limpieza y al “golpeado”.

Se omite por completo: las pieles se secan completamente en los pozos, lo cual evita que el líquido de color oscuro se adhiera a ellas y permite obtener un mejor color; luego se humedecen nuevamente, se templan y se enrollan intensamente bajo un rodillo pendular que se mueve rápidamente, lo cual pulirá la piel al mismo tiempo que la suaviza. El ahorro de costos gracias a un proceso tan sencillo no es despreciable.

Fig. 41.—Rodillo doble de Wilson.

En el oeste de Inglaterra, todavía se fabrica mucha piel gruesa a partir de pieles sudamericanas, que se curtan con una gran proporción de valonia; por lo tanto, presentan una gran cantidad de “flor”. No se intenta eliminar esta flor, ya que ello disminuiría excesivamente su peso y firmeza, pero las pieles, después de ser ligeramente aceitadas para preservar su color, se cuelgan y se dejan secar parcialmente, para luego colocarse en montones y templarse. La cara con el vello se humedece con jabón y agua, a los cuales a menudo se añade un poco de aceite, y la flor se elimina mediante un punzón o una máquina; se utiliza un punzón algo romo o una herramienta similar en la máquina, la cual se sostiene en un ángulo tal que suavice y comprima el vello sin agarrarlo demasiado. Después de un poco más de secado, generalmente se repite el proceso de eliminación de la flor, se lavan las pieles con agua y se enrollan nuevamente. Ahora se tiñen con una mezcla de pigmentos, que generalmente contiene una gran proporción de blanqueador.

A veces, se utiliza tiza francesa teñida con ocre, amarillo cromo y naranja, o cualquier otro color que sea adecuado según el tono preferido por el curtidor, o que permita imitar mejor el color de una pieza bien pulida. Por lo general, esta mezcla se combina con cola y aceite; a veces también con aceite y líquido de curtido. Esta mezcla se frota bien y se alisa con un paño; luego se pulimenta con un cepillo. Una vez que las piezas están listas, se secan rápidamente y se vuelven a cepillar. Si el trabajo se ha hecho bien, no es fácil distinguirlo de una pieza bien pulida, y además es mucho más económico.

Fig. 42.—Máquina de cepillado.

Existía un método intermedio entre este y el primero descrito, y que antiguamente se utilizaba mucho en Londres: se procedía como antes, pero utilizando más agua y manteniendo la barra en posición durante el primer paso de pulido para eliminar tanto como fuera posible los residuos en la superficie de la pieza. Para ello, se aprovechaba al máximo el agua y el cepillo. En lugar de utilizar colores pigmentados opacos, las piezas solían teñirse, ya sea entre el paso de pulido y el primer rodado, o entre los dos rodados, con colores transparentes, como el annatto disuelto o una mezcla de tintes anilínicos, con el fin de ocultar las marcas dejadas por los residuos y hacer que los daños menores en la superficie de la madera fueran menos visibles.

Los principios de la fabricación han sido explicados en detalle en secciones anteriores, hasta el momento en que las piezas se sumergen en los líquidos de curtido. En esta etapa tienen lugar reacciones complejas entre la cal presente en dichos líquidos.

Los ácidos vegetales libres presentes en los líquidos, así como los taninos; y de un ajuste adecuado de estos tres factores depende en gran medida el éxito de la operación, e incluso de toda la fabricación. Si hay un exceso de cal en relación con los ácidos presentes, esta forma compuestos insolubles con los taninos en la superficie del cuero. Si estos se protegen del aire, generalmente se redispersan a medida que avanzan hacia líquidos más ácidos, pero se oxidan fácilmente formando sustancias de color oscuro que ya no pueden eliminarse. Su presencia en el cuero terminado es una de las principales causas del oscurecimiento durante el secado. Si el cuero, en estado alcalino, ha sido expuesto al ácido carbónico del aire, o al ácido carbónico libre, o al carbonato de calcio disuelto en agua (“dureza temporal”, p. 94), se formará un precipitado de carbonato de calcio en la superficie, el cual es mucho más difícil de eliminar que la cal libre, y quizás sea la causa más común de las manchas y decoloraciones que representan una grave pérdida para el curtidor de pieles para suelas. Estas manchas, si no están demasiado oxidadas, pueden eliminarse tratando el cuero curtido con ácido sulfúrico débil y tibio, pero este remedio conlleva otros problemas y no debería emplearse. El mejor remedio es mantener los productos, desde el momento del despeluzado hasta que se sumergen en los líquidos, bajo agua que siempre contenga una pequeña cantidad de cal cáustica, o que, al menos, esté libre de ácido carbónico. Al eliminar la cal de las pieles para suelas con ácidos, lo mejor es administrar de inmediato la dosis completa de ácido necesaria, y no gradualmente, para que actúe con mayor eficacia sobre la superficie y elimine cualquier carbonato presente, antes de penetrar y ser neutralizado por el exceso de cal en el interior. Esto es exactamente lo contrario de lo recomendable para el tratamiento de pieles, donde el objetivo del curtidor es eliminar la cal de la manera más uniforme y completa posible, sin que ninguna parte presente un grado excesivo de acidez. Por supuesto, las pieles no deben, ni siquiera en el caso de las pieles para suelas, sumergirse en los líquidos mientras persista alguna hinchazón superficial causada por los ácidos, pero esta desaparecerá pronto si los productos se dejan suspendidos durante un tiempo en agua fría después de la eliminación de la cal, a menos que se haya utilizado un exceso de ácido (cf. p. 153 y ss.). Si la proporción de ácido libre en los líquidos utilizados es la adecuada, probablemente sea ventajoso que quede algo de cal en el interior del cuero, ya que mantiene la piel en un estado firme durante las primeras etapas del teñido, acelera la penetración de los taninos y reduce la tendencia a que la textura se “estire” o arrugue, lo cual ocurre cuando los productos se sumergen en los líquidos en estado plano o abatido. Las causas de este estiramiento…

La textura de la piel suele ser un poco poco clara. Por supuesto, no necesita explicación el caso en el que las pieles se someten al líquido de curtido en estado arrugado o con pliegues, lo cual simplemente se fija y se vuelve permanente. Esto puede deberse ya sea a la negligencia al manipular las pieles antes de introducirlas en los recipientes de curtido, o a la forma en que se cuelgan de los palos, lo que a menudo provoca largos pliegues difíciles de eliminar posteriormente. En general, los pliegues en la textura de la piel se producen cuando la superficie de esta se curte y se fija en ciertas zonas, mientras que la sustancia de la piel está en un estado más extendido que el que adopta a medida que avanza el proceso de curtido. Las pieles en estado plano y sin hinchazón son más delgadas; sus fibras son más finas y sueltas que cuando están hinchadas, y por lo tanto la piel tiene una superficie más grande. Si, después de que la textura se haya curtido, la sustancia de la piel se contrae en el líquido, ya sea debido a la hinchazón causada por los ácidos o por la acción directa de los taninos sobre las fibras internas, la textura seguramente se encogerá, como la piel de una manzana seca. Un efecto similar, producido de forma mecánica, puede observarse siempre cuando una piel se tiñe colgándola con la cara texturizada hacia afuera sobre un palo, de modo que la superficie se estira en el punto de flexión; en ese lugar se forman largos pliegues tan pronto como se endereza la piel. Una piel en estado ligeramente alcalino se tiñe, e incluso se curte, más rápidamente que una piel en estado ácido. En presencia de trazas de cal, y con escasez de ácido libre en el líquido de curtido, los taninos de valonia y corteza dan a la piel un color amarillo limón, el cual no es perjudicial en sí mismo y desaparece a medida que las pieles pasan a líquidos más ácidos; sin embargo, es una señal de peligro, ya que indica que no hay exceso de ácido en los líquidos de curtido. El gambier da a la piel un color beige pálido, completamente libre de cal; pero cuando está presente cal, el color siempre es rojizo y mucho más oscuro. Este color no desaparece tan fácilmente como el que produce la valonia, por lo que si se quiere utilizar el gambier en los primeros líquidos de curtido, hay que procurar eliminar toda la cal de la superficie de la piel. El único tanino conocido que no forma compuestos insolubles con la cal es el del bolo de babool (a veces llamado “bolo de Gambia”), el cual se utiliza frecuentemente en la India como agente de curtido, y probablemente resultaría muy útil para teñir los líquidos (págs. 165, 288). Cuando el cuero de suela se introduce por primera vez en los líquidos de curtido, generalmente se hincha hasta cierto punto debido a la cal. Si los líquidos contienen, como suele ocurrir, suficiente ácido libre (ácido acético, láctico), además de los taninos, estos se combinan con la cal y la neutralizan; así, la piel, sin llegar a ser completamente plana y delgada, pierde su

La firmeza desaparece y la piel se vuelve suave y esponjosa. Esta es una condición favorable para la absorción de los taninos, pero hay que tener cuidado de no apretar ni presionar la piel, ya que de lo contrario el agua será expulsada y la piel no recuperará fácilmente su volumen. A medida que avanza el proceso de curtido, tanto los taninos como el ácido presente en los líquidos penetran más profundamente en la piel: los primeros tienden a contraer las fibras, mientras que el ácido las hace hincharse. Por lo tanto, cuanto menor sea la cantidad de taninos presentes, mayor será la hinchazón causada por el ácido; por eso, en los líquidos de curtido más concentrados se necesita más ácido. La presencia de ciertos productos de la putrefacción bacteriana tiene un efecto importante, aunque inexplicable, a la hora de evitar que la piel se hinche debido a los ácidos. En climas calurosos, se obtiene una mejor hinchazón si se esterilizan y se eliminan las impurezas de la piel con uno de los productos derivados del alquitrán de carbón mencionados en las páginas 30 y 162. El ácido bórico también puede utilizarse de manera eficaz con este fin, pero no debe introducirse en los líquidos destinados al cuero para suelos, ya que tiende a producir un curtido blando y poco firme. Debido a su carácter inorgánico e indestructible, es probable que se acumule en el lugar donde se utiliza. Las mismas razones hacen que no sea recomendable introducirlo en ningún líquido que vaya a ser reutilizado en el proceso de curtido, incluso en el caso del cuero para vestir. No obstante, su presencia en los líquidos utilizados para teñir es muy útil, ya que reduce la astringencia de los taninos y permite obtener una textura más fina. Su modo de acción no está claramente explicado, pero está relacionado, de alguna manera, con su tendencia a producir “ácidos conjugados” (L.I.L.B., págs. 37, 46).
La llamada “suavidad” de los líquidos viejos merece algún comentario. Los curtidores experimentados saben bien que los líquidos viejos son mucho menos propensos a causar una textura irregular o una superficie áspera cuando se utilizan para teñir artículos verdes, en comparación con líquidos, incluso igualmente débiles, elaborados a partir de materiales frescos. Esto se debe, al menos en parte, a varias causas. La mayoría de los materiales naturales utilizados para el curtido contienen taninos con diferentes grados de astringencia y capacidad para adherirse a las fibras del cuero. Es evidente que, si se utiliza un líquido de curtido, los taninos más astringentes y potentes serán los primeros en eliminarse, quedando aquellos de carácter más suave. También se sabe que la presencia de sales alcalinas neutras de ácidos débiles influye considerablemente en la obtención de esta suavidad; por ejemplo, la adición de acetato de sodio tiene un efecto notable. Este efecto se debe, probablemente, en primer lugar, a la acción de las sales neutras para reducir la intensidad de los ácidos débiles (véase página 81), y en segundo lugar, al hecho de que sus bases se combinan hasta cierto punto con los taninos.

Según el autor, tales taninos quedan, por así decirlo, parcialmente paralizados en su acción sobre el cuero (p. 339). El sulfito de sodio actúa de manera muy eficaz en este sentido, y quizás pueda resultar útil desde el punto de vista técnico para reducir temporalmente la astringencia de los líquidos utilizados en el curtido rápido. El bórax tiene un efecto similar, pero es demasiado alcalino; si no se utiliza con extrema precaución, estropea el color de los líquidos al causar oxidación. Es probable que causas similares expliquen la suavidad del extracto de palmito, que contiene grandes cantidades de sales alcalinas, así como de algunos extractos que han sido tratados con sulfitos, cuando se utilizan sin diluir en el curtido en barriles. La adición de ácido libre generalmente restaurará a estos taninos a un estado activo.

A medida que avanza el proceso de curtido y los líquidos penetran más profundamente en el cuero, se utilizan líquidos cada vez más concentrados, ya que la superficie, una vez curtida, está en gran medida protegida de su acción. Solo aumentando continuamente la concentración de los líquidos puede difundirse más tanino hacia el interior, ya que la difusión solo ocurre de un líquido más concentrado a uno menos concentrado. El líquido que se encuentra en el interior de los barriles siempre queda sin tanino mientras quede alguna parte de las fibras del cuero sin curtir. Pero a medida que la capa de fibras curtidas entre esta zona y la superficie se vuelve más gruesa, se necesita una mayor diferencia de concentración para mantener una tasa razonable de intercambio, al igual que se necesita una mayor cantidad de líquido para mantener el flujo a través de un mayor número de puntos de percolación. Si se permite que la concentración del líquido en la superficie disminuya, esta gradación de concentración desde la superficie hacia el interior del barril se ve perturbada, y se necesita tiempo para restablecerla. A medida que los líquidos se vuelven más concentrados en tanino, también pueden volverse algo más concentrados en ácido, ya que, como ya se ha mencionado, ambos actúan hasta cierto punto de forma opuesta. Las fibras hinchadas por el ácido absorben el tanino más lentamente que si estuvieran en condiciones más neutras, pero aparentemente lo absorben en cantidades mayores; en cualquier caso, esto produce un cuero más firme, sólido y menos flexible.

Se ha mencionado que en las últimas etapas del proceso, generalmente se esparcen materiales sólidos de curtido entre los barriles dentro del líquido de curtido. Cabe señalar que muchos materiales varían en su efecto de curtido según se utilicen en forma sólida o simplemente en líquido. Youl y Griffith[126] demostraron que materiales como los extractos de valonia, madera de roble y castaño, así como el mirobalanano, que contienen tanto ácidos gálotánicos como elágitanicos, pierden rápidamente su eficacia cuando se mantienen en forma de líquido; el ácido elágítano se descompone, separándose el ácido elágico insoluble. Y es precisamente este ácido elágico el que…

depositado en o sobre el cuero, le confiere peso, solidez y brillo. La investigación señala no solo una fuente importante de pérdidas en la industria del curtido, sino también por qué la valonia, conocida por producir cueros duros y pesados en el curtido de suelas, puede utilizarse en grandes cantidades en el curtido de cueros en Yorkshire, junto con el gambier, en forma de líquido, para obtener un cuero suave y delicado, casi sin brillo. Si se requiere peso y solidez al utilizar tales materiales, es obvio que deben ponerse en contacto inmediato con el cuero que se va a curtir, de modo que la mayor parte posible del brillo se deposite dentro del cuero y no fuera de él. Con muchos otros materiales, como el acebo, el quebracho y la mimosa, que no producen brillo, pero taninos “difícilmente solubles” (rojos o flobafenos), rige la misma regla: al entrar en contacto con las pieles, la pequeña proporción de estos materiales que es soluble en los líquidos es reemplazada rápidamente por más de esos mismos materiales, a medida que son absorbidos por el cuero. Mientras que, cuando solo se utilizan líquidos o extractos, la mayor parte de estos componentes que dan solidez y peso permanece sin ser utilizada en los residuos del proceso de curtido. Al mismo tiempo, las largas “capas” permiten que continúen las fermentaciones acéticas y lácticas, que son la principal fuente de la acidez natural de los líquidos. Hay que entender que lo que en Inglaterra se denomina “capas” no debe confundirse con los Sätze, sino más bien con los Versenke de los curtidores alemanes; las primeras son capas formadas de manera muy similar a como se hacía en Inglaterra hace 150 años: en ese método, el cuero, con gruesas capas de material de curtido entre ellas, se coloca en una fosa vacía, que posteriormente se llena con líquido, a menudo de carácter relativamente débil. En tales capas, tanto la acidificación como la solidificación del cuero avanzan aún más; el ácido formado parece penetrar gradualmente en el corazón de las fibras del cuero, produciendo una solidez y una textura similar a la del queso, algo que difícilmente se logra con las capas de tipo inglés; estas últimas, no obstante, tienen la ventaja de ser más rápidas y económicas.
[126] Journ. Soc. Chem. Ind., 1901, p. 428.

Al secar el cuero para suelas, uno de los principales objetivos es eliminar del superficie el líquido de color oscuro con el que están saturadas las piezas, e impedir que más cantidad de dicho líquido llegue allí desde el interior. Si se deja una tira de papel de filtro con un extremo sumergido en un recipiente que contiene un poco de líquido y se coloca en un lugar con corriente de aire, el extremo expuesto del papel se volverá rápidamente de color marrón oscuro o negro.

El licor que se evapora es constantemente reemplazado por nuevas cantidades, que son succionadas por atracción capilar desde el recipiente. Se observa una acción similar cuando se filtran los licores a través del papel, si este se deja sobresalir por encima del borde del embudo. Exactamente el mismo efecto ocurre, quizás incrementado por la oxidación de las taninas, en los bordes y otras partes de un trozo de cuero que estén más expuestos a corrientes de aire. El uso de aceite en el grano no sirve solo, hasta cierto punto, para protegerlo de la oxidación, sino también para frenar la evaporación y, por consiguiente, la acumulación allí de los sólidos de color oscuro contenidos en el licor. Se obtiene un resultado muy similar humedeciendo el lado del grano y permitiendo que se produzca tanta evaporación como sea posible desde la parte carnosa.

El proceso de curtido de pieles para suelos ha sido analizado con bastante detalle debido a su simplicidad e importancia. Ahora es momento de señalar en qué aspectos el curtido de pieles más ligeras difiere de él en principio. Tomando como ejemplo las pieles comunes destinadas al curtido, como las pieles peladas o desolladas, lo primero que hay que recordar es que estas pieles llegan a los líquidos no solo casi completamente desprovistas de calida por el proceso de limpieza, sino también en un estado muy plano y abatido debido a la acción de los fermentos bacterianos utilizados en dicho proceso. Como regla general en este país, el teñido se realiza en batidores, pero cuando se requiere un grano muy liso, se recomienda el uso de sistemas de suspensión, método ampliamente adoptado en Estados Unidos. De hecho, en los Estados Unidos todo el proceso de curtido de muchas pieles más económicas se realiza mediante suspensión, y los bordes solo se separan de las tablas a las que estaban clavados cuando son necesarios para su división. Es evidente, por lo que se ha dicho sobre las pieles para suelos, que como las pieles llegan a los líquidos en un estado muy abatido y extendido, es probable que su grano quede arrugado; y de hecho así ocurrirá sin duda, a menos que, mediante la suspensión, la piel se mantenga más o menos tensa hasta que sus fibras se fijen durante el curtido. El movimiento libre en el batidor favorece la formación de un grano “rugoso”, ya que la piel se dobla ora de una manera, ora de otra, lo que genera pequeñas arrugas y pliegues en todas direcciones. Para muchos fines, y especialmente si posteriormente se quiere realzar el grano mediante el proceso de “boardado” de la piel curtida, esta textura en el grano no es desventajosa, siempre y cuando no sea excesiva. En otros casos, sin embargo, causa muchos problemas y trabajo al curtidor antes de que pueda eliminarse, y si los curtidores ingleses quieren competir con los estadounidenses en cuanto a acabados de grano liso, será necesario que eviten esta fuente de desperdicio de trabajo. Cuanto menor sea la textura en el grano y más fácil de eliminar, mejor.

Más débiles y suaves son los líquidos empleados para teñir, y de forma gradual se aumenta su concentración. La producción de pieles suaves depende de que las fibras sean curtidas en estado relajado y sin hinchazón. Por esta razón, en muchos casos es esencial realizar un proceso de ablandamiento; aunque cuando se requieren pieles algo más firmes, basta con reducir la hinchazón eliminando la cal. Por la misma razón, tampoco se permite ninguna hinchazón causada por ácidos, ni antes de la curtiduría ni en los líquidos utilizados. Aunque los líquidos para pieles suaves deben ser más ácidos que alcalinos, no son capaces de eliminar grandes cantidades de cal; para obtener los mejores resultados, la eliminación total de la cal debe realizarse antes de la curtiduría. Dado que el simple ablandamiento o pudrición tiene como objetivo principal reducir la hinchazón mediante la acción de productos bacterianos (p. 172), y no es un método muy eficaz para eliminar la cal, es deseable complementarlo con algún proceso de eliminación de cal más activo. En las pieles más ligeras, el enjuague (p. 166) suele cumplir este propósito; además, muchos curtidores experimentados ahora sumergen las pieles ya ablandadas en ácido bórico antes de la curtiduría, lo cual no solo elimina los últimos vestigios de cal sin causar hinchazón por ácidos, sino que también detiene la fermentación bacteriana e impide que estas lleguen a los líquidos utilizados. En los procesos de curtiduría con gambier, se obtiene un color notablemente mejor gracias a este tratamiento (p. 228). En la mayoría de los casos, no se desea que se produzca brillo en la piel curtida, y esto se evita principalmente mediante el uso de líquidos adecuados, evitando el uso de materiales sólidos que provoquen brillo, entre los cuales se encuentran la mayoría de los taninos de pirrogalol. La curtiduría de pieles puede acelerarse de manera beneficiosa mediante el uso de tambores: estos, al doblar continuamente la piel en todas direcciones, amplían y contraen constantemente los espacios entre las diferentes fibras, y, por así decirlo, “bombean” el líquido a través de la piel. La suavidad de las pieles curtidas aumenta, y la acción endurecedora de los ácidos presentes en los líquidos se evita mediante la adición de sal o de algunos sulfatos (sodio, magnesio, amonio), los cuales ejercen una especie de acción de encurtido sobre las fibras, impidiendo su hinchazón, pero al mismo tiempo contribuyendo a que la piel sea más ligera. No se puede afirmar que una piel que haya sido completamente teñida esté realmente completamente curtida; ya que, aunque las fibras puedan estar curtidas o recubiertas en su superficie, se necesita tiempo para que los taninos penetren hasta su centro. Esta insuficiencia en la saturación es algo común en los procesos de curtiduría con tambores. Dichas pieles suelen ser resistentes, y ganan en peso y suavidad durante el proceso de curtiduría. Para que una piel absorba bien la grasa, es decir, para que pueda absorber grandes cantidades sin parecer grasosa, es necesario…

Es esencial que los racimos de fibras se dividan o diferencien completamente; y el grado en que esto se logra depende en gran medida del grado de calificación aplicado. También existe una diferencia considerable entre los diferentes tipos de curtidos en cuanto a la cantidad de grasa que pueden retener. Actualmente no es raro combinar un cierto grado de curtido con alumbre o cromo con el curtido vegetal en los cueros destinados a procesos de acabado más delicados. Para obtener más información al respecto, el lector debe remitirse al capítulo siguiente. Los mejores tipos de cuero, como el de cabra, ternero, oveja y foca, utilizados para encuadernación, tapicería y similares, se curten mayormente con sumac; se emplean paletas y tambores para acelerar el proceso. Las investigaciones realizadas por el comité de la Sociedad de Artes sobre la degradación de los cueros utilizados en encuadernación han demostrado que el cuero curtido con sumac es el más duradero para este fin; algunos otros materiales de curtido de la clase del pirrogalol se acercan a él en este aspecto, mientras que todos los curtidos a base de catecol son particularmente susceptibles a la destrucción por efecto de la luz solar, el calor seco, los humos gaseosos y trazas de ácido sulfúrico provenientes de otras fuentes. No obstante, en muchos casos son más resistentes que los curtidos a base de pirrogalol cuando están expuestos al desgaste mecánico y a la humedad, como ocurre con el cuero para zapatos (p. 298). Las pieles de oveja y cabra de las Indias Orientales (las llamadas “persas”) se curten con el tanino de catecol obtenido de la corteza de turwar o cassia. [127] Soc. of Arts Journ., 1901, p. 14.

Fig. 42a.—Interior de la curtiduría de cuero ligero.

Los cueros más finos de los que hablamos ahora se preparan casi invariablemente para su curtido mediante la adición de estiércol de perro y el empapado con salvado, ya que el color y la suavidad son las características principales que se buscan. Ocasionalmente se utiliza un método de curtido algo interesante para pieles de oveja y de ternero: en este caso, la piel se cose dentro de una bolsa, con la cara carnosa hacia afuera, dejando solo una pequeña abertura en uno de los extremos para rellenarla. Luego se da la vuelta, con la cara del grano hacia afuera, se llena con un licor fuerte de sumac, además de un poco de hojas de sumac, y se deja flotar en un baño de licor tibio de sumac. Después de una breve inmersión, las pieles se apilan sobre una plataforma, de modo que el licor sea exprimido a través de ellas por su propio peso; cuando están parcialmente vacías, se vuelven a llenar y se repite el proceso. El tiempo de curtido es muy corto, no excediendo unas veinticuatro horas, y el cuero resultante es muy suave.

CAPÍTULO XVII.
COMBINACIÓN DE CURTIDURAS VEGETALES Y MINERALES.

En tiempos muy remotos se producían pieles que se curtían en parte con alumbre y en parte con materiales vegetales. Una de las primeras de estas era probablemente la piel para guantes sueca o danesa. Este principio se ha aplicado durante mucho tiempo en la producción de ciertas pieles muy resistentes y flexibles, conocidas como “piel verde”, y se utilizan para “bandas de selección” en telares, cordones para cinturones, “pieles de peinado” y algunos otros usos en los que la suavidad y la resistencia son de suma importancia. Hace unos veinticinco años, el señor Kent lo aplicó en América para fabricar una imitación de piel de cabrito esmaltada, a la que llamó piel Dongola; y desde entonces, este método, con diversas modificaciones, ha ocupado un lugar importante en la fabricación de las pieles más finas para calzado, especialmente en los Estados Unidos.

Las pieles curtidas con alumbre, como ya se ha mencionado, se distinguen por su suavidad y resistencia, mientras que las curtiduras minerales (crystaloides) tienen la capacidad de penetrar e aislar las fibrillas individuales de la piel en un grado mucho mayor que los taninos vegetales; por lo tanto, dependen menos que estos últimos de un aislamiento previo mediante cal. Por otro lado, brindan mucha menos plenitud y solidez, son más propensas a estirarse y presentan menor resistencia a la acción del agua; y, como regla general (con algunas curtiduras cromadas como excepción), no pueden producir una piel suave sin un ablandamiento mecánico después de completada la curtidura. Las curtiduras puramente minerales siempre tienen una estructura fibrosa lanosa, y nunca esa textura firme y compacta que se requiere en pieles que van a ser “enceradas” o pulidas en el lado interno para obtener una superficie lisa. Dado que transmiten más o menos estas características a las curtiduras combinadas, estas últimas se utilizan principalmente bien para un acabado con textura visible, bien para usos en los que se necesita un lado interno suave y aterciopelado, como en el caso de la piel de ternero de tipo “terciopelo”. Por otro lado, el uso parcial de taninos vegetales les confiere un grado de plenitud y resistencia al agua que no es posible lograr con las curtiduras puras de alumbre.

y una suavidad que no se obtiene fácilmente en el curtido vegetal sin el uso de grandes cantidades de grasas u aceites. Un curtido mineral preliminar también aumenta en gran medida la rapidez de penetración de los taninos vegetales, al aislar las fibras y hacerlas menos gelatinosas. Una vez que el cuero está completamente curtido con materiales vegetales, apenas se ve afectado por tratamientos posteriores con alúmina o incluso con cromo; por otro lado, aunque los cueros de cromo y alúmina siguen siendo capaces de absorber cantidades considerables de taninos vegetales, siempre conservan, hasta cierto punto, las cualidades que el curtido mineral les ha conferido. Los cueros resultantes están, por lo tanto, modificados no solo por la diferente proporción de taninos vegetales y minerales utilizados, y por las propiedades del tanino vegetal específico empleado, sino también por el orden en que se aplican los distintos tratamientos, y siempre conservan, en gran medida, las características de aquel que se aplicó primero. Así, tenemos a nuestra disposición un medio poderoso para modificar las características de nuestro cuero para adaptarlo a las necesidades especiales que debe cumplir.

Mientras los curtidores estaban limitados, por un lado, a los métodos habituales de rellenar los cueros curtidos con aceites y grasas, y por otro, al uso de yema de huevo, que ya era común en los curtidos con alúmina, el curtido combinado seguía teniendo una importancia secundaria. Fue la aplicación del método de “ablandamiento con grasa” por parte de James Kent a sus cueros de Dongola lo que les dio la importancia que tienen hoy en día, al proporcionar un sustituto económico de la yema de huevo y permitir al curtidor obtener suavidad y resistencia al agua, sin producir esa sensación grasa que es común en los cueros tratados con este método. El proceso de ablandamiento con grasa ya se ha mencionado en relación con los cueros de cromo, a los cuales posteriormente se aplicó, y volveremos a hablar de él después de dar algunos detalles adicionales sobre los métodos de curtido.

En primer lugar, debemos considerar brevemente la acción recíproca entre los taninos minerales y vegetales. Eitner lo señaló, y también se mencionó (p. 339) en relación con la decoloración de extractos, que la adición de, digamos, 1/2 por ciento de alúmina o sulfato de aluminio a los líquidos de curtido aclara su color, no solo al dar cierto grado de acidez a la solución, sino también al precipitar una parte de los taninos menos solubles y de color más oscuro. Las sales de cromo y alúmina, así como las sales básicas de cromo, producen un efecto similar, aunque debido a su color intenso, el aclaramiento de la solución no se observa tan fácilmente. Por lo tanto, es aconsejable que estas sales

Deben utilizarse en mezcla real con los taninos vegetales, para permitir que transcurra el tiempo de disolución o para filtrar las sustancias precipitadas de color oscuro. Cantidades superiores al 1/2 por ciento de alúmen no parecen aumentar significativamente el efecto descrito anteriormente.
Un segundo efecto producido por estas sales minerales en los taninos vegetales es, en muchos casos, el desarrollo de sustancias colorantes mordientes ya presentes; y así, dado que la mayoría de estas sustancias colorantes son amarillas, se obtiene un cuero más amarillento del que se conseguiría únicamente con el material vegetal. Este efecto es muy marcado en los casos del zumo de zumaque, gambier y quebracho.
Los compuestos que estas sustancias colorantes forman con el cromo suelen tener un tono más oscuro que los formados con la alúmina, tiendiendo al oliva; por lo tanto, los cueros obtenidos mediante combinación con cromo suelen ser de color apagado.
El dicromato de potasio, especialmente si se acidifica, generalmente oxida y precipita los taninos, oscureciendo sus colores; por eso no es práctico seguir un proceso de curtido vegetal con el método de dos baños de cromo. Aunque se puede seguir el orden inverso, el proceso de cromo de un solo baño, aplicado después y no antes del curtido vegetal, suele dar los mejores resultados. Si los cueros ligeramente curtidos, como por ejemplo los curtidos importados de la India Oriental con corteza de babool o turwar, se tratan con un líquido de curtido básico a base de cromo, como se describe en la página 215, se absorberá una proporción tan grande de cromo que el cuero tendrá casi todas las características de un cuero de cromo auténtico.
En el caso de los cueros para guantes, como los daneses y suecos ya mencionados, generalmente primero se les da un tinte con alúmen y sal, con o sin adición de harina y yema de huevo, y luego se les da color y se curten más o menos con materiales vegetales. En el caso del cuero danés original, se utilizó corteza de sauce (Salix arenaria). En Francia, donde este sauce no se encuentra, se sustituyó por la corteza del sauce común Salix caprea; como esta contiene menos taninos, se añadieron corteza de roble o zumaque para compensar la deficiencia, así como ruibarbo para dar un color más rojizo. El teñido de estos cueros se combina frecuentemente con el proceso de curtido, mezclándose las maderas tintóreas o sus líquidos con los líquidos de curtido. De hecho, en la fabricación del cuero francés esmaltado, el proceso está organizado de tal manera que se aplican líquidos tintóreos mezclados con taninos únicamente sobre la superficie de la fibra, lo cual es necesario para poder esmaltarla por fricción, dejando la sustancia del cuero con un curtido puramente a base de alúmen.

Por otro lado, en los “cueros verdes” (así llamados por su color amarillento verdoso, y fabricados en su mayor parte en West Riding de Yorkshire), las pieles suelen someterse a un curtido ligero con gambier, que dura aproximadamente una semana en líquidos diluidos de gambier; posteriormente se “curan” al sumergirlas en una solución caliente y concentrada de sal y alumbre, donde se dejan toda la noche. Después se secan rápidamente sin enjuagar el alumbre, el cual, en gran medida, cristaliza en la superficie. Este se elimina, se humedece nuevamente el cuero y se rellena abundantemente con aceite de sodio. Sin embargo, si el proceso de curtido combinado se realiza adecuadamente, el cuero resistirá numerosos lavados sin perder el alumbre necesario, y naturalmente se obtendrá un cuero más resistente y de mejor calidad, aunque algo más ligero. En muchos casos, es mejor combinar ambos métodos de curtido en un mismo baño, mezclando el alumbre y la sal con el gambier, y sumergiendo las pieles en esa mezcla. Este es el método habitualmente utilizado para los cueros de Dongola en los Estados Unidos. Para pieles que van a ser vitrificadas, es importante que su superficie sea curtida con materiales vegetales; por lo tanto, las pieles se procesan en líquidos de gambier, a los cuales solo se añaden la sal y el alumbre después de que el curtido haya avanzado un poco. En cambio, para los cueros de Dongola de aspecto opaco, destinados a imitar el cuero de ternero, es mejor comenzar primero con el curtido con alumbre y sal. Para pieles de cabra destinadas a producir cueros de Dongola vitrificados, se utilizan unas 4 libras de gambier en bloque, 1/2 libra de alumbre y 1/4 libra de sal por docena; el proceso de curtido dura aproximadamente veinticuatro horas. Después de curtir las pieles, se lavan a fondo con agua tibia para eliminar el alumbre y el gambier en exceso, y luego están listas para el tratamiento con líquido graso. Al igual que en el caso de los cueros cromados, es muy importante que este lavado se realice a fondo, ya que cualquier resto de alumbre que penetre en el líquido graso causará su coagulación. Si el lavado es exhaustivo, más neutro será el líquido graso y mejor será el resultado; pero una solución jabonosa ligeramente alcalina es menos propensa a coagularse. El líquido graso original utilizado por el señor Kent era el líquido alcalino que se empleaba para eliminar el exceso de aceite de los cueros de gamuza (véase p. 380), pero actualmente se preparan generalmente soluciones de jabón y aceite especialmente para este fin. La mayoría de las observaciones del capítulo sobre los curtidos cromados son aplicables en este caso, pero probablemente el tratamiento con líquido graso sea algo más sencillo que en el caso del cromo. Con frecuencia se utilizan mezclas de jabón suave o jabón de cuajado con aceite de bacalao, de sodio y de oliva. El aceite de sésamo también parece ser adecuado para este propósito. Cuanto mejor estén emulsionados estos ingredientes, mejor será el resultado; se utiliza un cilindro de zinc o cobre…

Con un émbolo, algo similar al de un “batidor de huevos Lightning”, pero cubierto con zinc perforado o gasa metálica, funciona muy bien como emulsionante a pequeña escala. Otro método consiste en derretir el jabón con suficiente agua para que adquiera una consistencia pastosa, e incorporar completamente el aceite a dicha masa, la cual luego se disuelve en agua caliente. Los aceites se emulsionan más fácilmente cuando son ligeramente ácidos. Por esta razón, a menudo se utilizan aceites de oliva rancios en el proceso Turkey-red; sin embargo, se puede obtener un efecto similar añadiendo una pequeña cantidad de ácido oleico antes de mezclar. La adición de aceite de ricino sulfatado (aceite Turkey-red) también ayuda en la emulsificación, y es en sí mismo un muy buen agente ablandador. Uno de los errores más comunes al ablandar pieles con grasa es emplear una emulsión demasiado fuerte; incluso una cantidad tan pequeña como el 1/2 por ciento de jabón, y la mitad de esa cantidad de aceite, calculada sobre el peso húmedo de la piel bien escurrida, producirá un efecto ablandador muy notable. Por supuesto, para acabados opacos, se pueden utilizar proporciones mucho mayores. No solo los curtidos combinados, sino también aquellos completamente vegetales, pueden ablandarse con este método, el cual se utiliza actualmente ampliamente para pieles de ternero de color y otras pieles que requieren ser suaves y nutridas, pero sin mostrar signos de grasa. Las pieles absorben el líquido ablandador con mayor facilidad si se sumergen en él en estado húmedo o parcialmente seco; incluso si están completamente mojadas, pronto absorben todo el aceite y el jabón durante el proceso de tamborilado, dejando solo un poco de agua limpia en el tambor. Los productos pueden teñirse mientras aún están húmedos con el líquido ablandador, pero generalmente (excepto en el caso de las pieles cromadas) deben secarse antes de teñirse, ya que esto fija el aceite y el jabón en las fibras. Muchas pieles de color se fabrican hoy en día mediante un proceso que puede considerarse una combinación del propio proceso Dongola con el proceso ordinario de curtido vegetal: los productos se tiñen y se curten parcialmente como si fuera un curtido vegetal, y luego se terminan con líquidos Dongola que contienen alumbre, sal y gambier. De esta manera se fabrican pieles de muy buena calidad en los Estados Unidos, donde el curtido comienza en suspensión en líquidos de corteza de arce. Las imitaciones de cuero Dongola se fabrican tratando ovejas o cabras de las Indias Orientales con líquidos de alumbre, y posteriormente ablandándolas con grasa (si es necesario)[128] y terminándolas como el verdadero cuero Dongola. El tratamiento es más eficaz si se elimina parte del curtido original lavándolo con agua tibia, junto con un poco de bórax, amoníaco o incluso sosa; luego se aplica alumbre con una solución de alumbre “neutralizada” o básica, como la descrita en la página 187. Los productos

Tratados con un líquido básico de cromo, similar al que se utiliza en el proceso de cromado en una sola etapa (p. 212), casi se convierten en productos curtidos con cromo, y pueden incluso resistir cierto grado de ebullición. El uso de un líquido similar al líquido Martin-Dennis, obtenido disolviendo óxido crómico en ácido clorhídrico, fue objeto de una patente estadounidense[129] que en este país pertenece a Wichellow y Tebbutt, pero que vence en 1903.
[128] Las ovejas y cabras de las Indias Orientales suelen ser untadas abundantemente con aceite de sésamo (hasta el 30 % de su peso); por lo tanto, en muchos casos es preferible reducir en lugar de aumentar la cantidad de aceite, lo cual se puede lograr lavándolas con soluciones de jabón, preferiblemente antes del tratamiento con alúmina.
[129] Patente inglesa Jensen 13126, 1889.

También se pueden obtener combinaciones de cromo curtiendo nuevamente los productos curtidos mediante cualquiera de los procesos de cromado, utilizando materiales vegetales; entre estos, el gambier parece ser el más adecuado. El uso, incluso de líquidos muy débiles a base de zumo de zumaque y de la mayoría de los otros materiales utilizados para el curtido, priva al cuero de cromo de su elasticidad; si se exagera su uso, el cuero se vuelve fácilmente duro y quebradizo.

CAPÍTULO XVIII.
MATERIALES DE CURTIDURIA DE ORIGEN VEGETAL.

Como se ha señalado en el capítulo anterior, nuestro conocimiento de la química de los taninos no está lo suficientemente avanzado como para permitir una clasificación estrictamente química. Además, surge una complicación adicional debido al hecho de que pueden coexistir taninos muy diferentes en la madera, corteza, frutos, gálagos, etc., de la misma planta. Por lo tanto, parece lo más adecuado seguir el ejemplo del Prof. Bernardin en su “Classification de 350 matières tannantes”[130], y organizar las plantas según los órdenes del sistema natural de botánica, tal como ya lo han hecho von Höhnel[131] y A. de Lof.[132]. En las páginas siguientes solo se incluyen aquellos materiales que, por su alto porcentaje de taninos o por alguna otra razón, tienen interés o valor comercial. Dado que los taninos están tan ampliamente distribuidos en el reino vegetal, cualquier lista exhaustiva sería completamente inviable.
[130] Gand, 1880.
[131] “Die Gerberinden”, Berlín, 1880.
[132] “Matières tannantes”, Halle aux Cuirs, París, 1890. Véase también “Agricultural Ledger”, 1902, n.º 1 (Government Printing Office, Calcuta, 6d.), del Sr. D. Hooper, que contiene mucha información valiosa.
Los taninos no se limitan a ninguna parte específica de la planta, aunque suelen ser más abundantes en cortezas y frutos. Los gálagos causados por insectos suelen ser muy ricos en taninos, generalmente ácido gálatano. En varios casos, las maderas tienen importancia comercial debido a su bajo precio, aunque su porcentaje de taninos no suele ser elevado. La función de los taninos en la economía vegetal no está bien comprendida. En algunos casos, probablemente sean un producto residual de la vida vegetal y puedan ayudar a defenderse de los ataques de insectos. Suelen existir como contenido celular, y como las células vegetales tienen frecuentemente paredes gruesas e impermeables, y la capacidad de difusión de los taninos es baja, se necesita mucho tiempo para su extracción, a menos que las células hayan sido previamente trituradas o rompidas.
Quedaría fuera del alcance de este texto describir en detalle las estructuras de las partes de las plantas que producen taninos; pero las cortezas son de tal importancia general que parecen deseables algunos detalles al respecto.

La estructura detallada de la corteza varía mucho en diferentes árboles, aunque sus principios generales permanecen inalterados. Una de las mejores descripciones breves al respecto la ofrece el profesor H. Marshall Ward en la página 199 de su pequeño libro sobre “La madera y algunas de sus enfermedades”[133]; se pueden encontrar más informaciones en “Traité de Botanique” de Van Tieghem y en otras obras de botánica estructural.
[133] Macmillan & Co.

En cuanto a la estructura detallada de las cortezas utilizadas para el curtido, “Die Gerberinden” de von Höhnel[134] es una de las mejores fuentes de referencia.
[134] “Die Gerberinden”, Berlín, 1880.

La superficie interna de la corteza de un árbol joven o de una ramita consta de una capa de células blandas y vivas que se encuentran sobre la superficie externa de la madera; esta capa se denomina cámbium. Estas células se multiplican por división (véase p. 12) y, desde su superficie interna, producen las capas anuales sucesivas de madera; en su superficie externa se encuentra un tejido fibroso llamado basto (floema), formado por células alargadas y tubos con divisiones perforadas (tubos cribosos) que transportan la savia. Estos tubos suelen extenderse en la dirección de la rama, pero son cruzados transversalmente por células alineadas con los rayos medulares de la madera. Todas estas células, cuando se forman inicialmente en la capa del cámbium, tienen paredes celulósicas delgadas y blandas; sin embargo, la capa interna que forma la madera se lignifica, es decir, se endurece, debido a la deposición de lignina en el interior de las paredes celulares, mientras que su contenido de protoplasma vivo desaparece. La capa externa que forma el basto permanece mucho más blanda y fibrosa, y conserva su vitalidad durante más tiempo. La superficie externa de la ramita joven está cubierta por una fina capa de células planas, similares al corcho, que forman la epidermis; esta capa se desarrolla a partir del tejido en crecimiento del brote. Debajo de ella se encuentra una capa de células en crecimiento, frecuentemente denominada cámbium del corcho. Este produce, en su lado interno, una capa de células blandas, jugosas y de paredes delgadas (parénquima), que son vivas y capaces de crecer; contienen protoplasma y, a menudo, clorofila, lo cual es responsable del color verde de las ramitas jóvenes. Esta capa, al principio, se encuentra sobre el basto. En el lado externo, el cámbium del corcho produce capas corchosas debajo de la epidermis. La sección transversal de una ramita de roble se muestra en la Fig. 43.

Fig. 43.—Sección de una ramita de roble, dibujada por el Prof. Bastin: c, capa corchosa; t, células de tanino; St, células pétreas; Ca, cámbium; Mr, rayo medular; P, médula.

A medida que el árbol crece, es evidente que la epidermis corchosa, que crece en espesor pero no en anchura, debe distenderse y finalmente romperse. En algunos casos, la superficie se renueva mediante nuevas capas corchosas que se desarrollan constantemente debajo de ella, y entonces la corteza permanece lisa y sin surcos, como en el haya y el roble joven, o en el abedul, del cual se pelan continuamente finas capas corchosas; o bien puede producirse una capa gruesa de corcho, como en el roble corcho. En muchos casos, y especialmente en los árboles más viejos, la capa exterior o primaria de cámbium corchoso muere finalmente por falta de nutrientes, y se desarrolla una nueva capa productora de corcho en el parénquima aún vivo. Dado que el corcho es

Prácticamente a prueba de aire y agua, la nueva capa se separa de su fuente de nutrición y mata todo el parénquima que se encuentra fuera de ella. En algunos casos esta capa se desprende, como en el plátano oriental (Platanus), pero por lo general forma una capa cada vez más gruesa de tejido muerto que constituye la “corcha” o “borke” (en alemán); como no puede aumentar en anchura, se vuelve profundamente fisurada a medida que el árbol envejece. En algunos casos, la nueva capa de crecimiento o el cambium corchoso secundario forma una capa completa paralela a la primera, pero con mayor frecuencia consta de una serie de arcos convexos hacia el árbol que cortan el cambium corchoso primario en varios puntos, dividiendo así el tejido que se encuentra fuera de él en escamas. Más tarde, el proceso se repite: se forman nuevos arcos dentro de los primeros, cortando aún más partes del parénquima. De esta manera, la capa formadora de corcha se hunde gradualmente más y más en la corteza, hasta que a menudo llega incluso a la capa de fibra; esto da lugar a estructuras muy complejas, en las cuales las capas corchosas provenientes del cambium corchoso secundario están intercaladas con células de fibra y tubos cribosos. Por regla general, la parte externa y muerta de la corteza contiene pocos taninos, aunque existen excepciones, como, por ejemplo, en el abeto de tinta y el pino de Alepo. Siempre contiene una gran proporción de sustancias de color oscuro (rojos, flobafenos, p. 297). La corcha está formada por células delgadas, a menudo de forma aproximadamente cúbica, que están llenas de aire; mientras que los taninos suelen encontrarse en células algo similares, pero con paredes más gruesas. Las paredes de muchas células vegetales están perforadas por pequeños orificios y se engrosan debido a depósitos internos de materia lignosa dura, que a veces casi llenan toda la célula (“células pétreas”). Las células de la corteza suelen contener gránulos de almidón, frecuentemente de formas peculiares y características (que se reconocen fácilmente por el color azul que se produce al tratar la muestra bajo el microscopio con una gota de solución de yodo en yoduro de potasio), así como cristales de oxalato de calcio y otras sustancias. Estos elementos, junto con la forma y disposición de las células observadas en secciones bajo el microscopio, constituyen indicadores útiles para identificar las diferentes cortezas. Los taninos se detectan más fácilmente mediante teñido, antes de cortar las secciones, con una solución de cloruro férrico en alcohol absoluto. Además de las características microscópicas, la apariencia externa de las cortezas, tanto a simple vista como con la ayuda de un lente, constituye un medio valioso para su identificación. La disposición de las capas de fibra y corcho, los restos de la epidermis, o la forma y características de las fisuras y de las lentículas, también son indicadores importantes.

Deben observarse pequeñas protuberancias corchosas que sustituyen a los estomas en la epidermis. El espacio no permite dar una descripción detallada de la estructura de los frutos, la madera y las hojas, que también son estructuras celulares que, en muchos aspectos, se asemejan a la corteza. Las cutículas de las hojas, y especialmente los estomas o poros respiratorios, así como los pelos, suelen ser muy característicos. (Véanse las láminas III y IV, y la página 272.) También se pueden obtener indicaciones valiosas a partir de las reacciones químicas descritas en la página 70 y siguientes, L.I.L.B.

Lista botánica de materiales para el curtido.[135]

[135] El porcentaje de tanino indicado cuando no se especifica la fuente de información debe considerarse, en muchos casos, incierto, ya que muchas analíticas se realizaron antes de la introducción de métodos modernos. Sin embargo, aquellas que se indican como realizadas en el laboratorio del autor son recientes y se han llevado a cabo con los métodos más avanzados.

CONÍFERAS: Pinos, cipreses, que contienen principalmente taninos de tipo catecol, que producen colores rojos.

Abies excelsa, Lam. (Pinus Abies, Pinus Picea, Picea vulgaris, Link.). Abeto de Noruega. En francés, Faux sapin; en alemán, Fichte, Rottanne. Es la fuente del llamado extracto de alerce, y constituye un material importante para el curtido en Austria. Contiene del 7 al 13 % de tanino de tipo catecol, además de grandes cantidades de azúcares fermentables. Por esta razón es útil para lograr la hinchazón y el coloración de los cueros, pero no produce un curtido intenso. La corteza inglesa y escandinava parece no ser muy utilizada. La mejor corteza tiene un espesor de 2-8 mm; es lisa, de color amarillo por dentro, y de color marrón rojizo por fuera. Para una descripción detallada de su estructura, véase von Höhnel, ‘Die Gerberinden’, página 35.

Abies pectinata, abeto plateado. En francés, Sapin; en alemán, Edeltanne, Silbertanne, Weisstanne. Se utiliza en menor medida, pero suele confundirse con el abeto. Contiene del 6 al 15 % de tanino de color azul hierro. Se utiliza en Estiria, Austria y Rusia. No tiene color marrón rojizo, sino que es de color gris plateado y liso. (Von Höhnel, ‘Die Gerberinden’, página 40; ‘Gerber’, 1875, página 375.)

Abies (Pinus, Tsuga) canadensis, abeto de hemlock (Figura 44). Es el principal material para el curtido en Estados Unidos, y también es la fuente del extracto de hemlock. Contiene, en promedio, del 8 al 10 % de tanino de tipo catecol, aunque este porcentaje puede variar; se han registrado hasta el 18 %.

de una especie diferente. Es abundante en Canadá y en los estados del norte y noroeste de América. La corteza de los árboles viejos, que se utiliza principalmente para el curtido y la obtención de extractos, tiene de 2 a 4 cm de espesor; es lisa por dentro y de color amarillo, mientras que por fuera es grisácea y está profundamente fisurada. El “ross”, que es rojo y grueso, contiene una cantidad considerable de tanino, además de mucho flobafeno de color rojo oscuro. No difiere en estructura de la “carne” interna viva y amarilla. La corteza es fácilmente reconocible por sus bien marcadas láminas córneas cóncavas, que separan capas sucesivas de “ross” de varios milímetros de espesor. (Von Höhnel, ibíd., p. 42.)

Fig. 44.[136]—Abeto alerce (Tsuga canadense).

[136] Bastin y Trimble’s American Coniferæ, American Journal of Pharmacy.

Abies alba (Picea alba), abeto blanco, América del Norte. En cuanto a su carácter y corteza, es muy similar al abeto de Noruega.
Larix europæa D.C. (Abies o Pinus Larix), alerce. En francés, mélèze; en alemán, Lärche. Contiene del 9-10 % de tanino de catecol claro, suave y adecuado para pieles ligeras. Se utiliza, especialmente en Escocia, para el curtido con bálsamo.
Pinus halepensis, pino de Alepo. Es un material importante para el curtido en las costas mediterráneas. La corteza exterior, arrancada como el corcho del árbol vivo (Scorza o Cortegia rossa), es un agente curtiente de color rojo intenso y contiene aproximadamente un 15 % de tanino muy similar al del tejo. Se utiliza en gran medida en la isla de Creta. La parte interior y carnosa de la corteza, que solo se obtiene cuando se corta el árbol, se denomina Snoubar o Snobar bark, y contiene hasta un 25 % de tanino de color más claro. Esta corteza es de color marrón rojizo y bastante lisa por ambos lados, salvo por depresiones en forma de concha en la superficie exterior. La “scorza rossa” es de color marrón rojo oscuro por dentro, gris e irregular por fuera; suele ser muy gruesa y está dividida en capas sucesivas de 1-2 mm de espesor por láminas de corcho. (Von Höhnel, ibíd., p. 44.) Por su aspecto, el árbol se parece al abeto escocés.
Pinus tæda, América; P. Laricio, pino austriaco; P. maritima, Mediterráneo; P. Cembra, Alpes, Tirol, 3-5 %; P. sylvestris, abeto escocés. En alemán, Kiefer; en francés, Pin sauvage, 4-5 %. P. longifolia Roxb., India, 11-14 %.
Juniperus communis, enebro. Su corteza se utiliza en Rusia.
Podocarpus elongata y Thunbergii, Cabo de Buena Esperanza; maderas amarillas.
Phyllocladus trichomanoides, Nueva Zelanda; Tanekahi, Tarsekahi, Kiri-toa-toa, “tan dorado”. Se utiliza para teñir cuero de guantes. Contiene un 30 % de tanino, que, junto con hierro, produce negros verdes.
P. asplenifolia, Tasmania; pino de copa de apio; 23 %. Phyllocladus pertenece a la familia de los tejos.

LILIACEÆ.

Scilla maritima, escilla. El contenido de tanino varía entre el 2-24 %. Es más valioso para la farmacia.

PALMERAS.

Areca catechu, palma de nuez de betel de la India. Produce una especie de cuero curtido sin importancia para la curtiduría.
Sabal serrulata, palmito de sierra de Florida (Trimble). El “palmito enano” es S. Adansonia. La raíz del palmito de sierra se ha mencionado mucho como material para la curtiduría; permite obtener un cuero de color claro.
Actualmente se extrae un extracto de las raíces del palmito de sierra, que crece libremente en los estados del sur de América y es especialmente abundante en la costa este de Florida. Es una planta perenne; su tallo crece plano sobre el suelo, sostenido por numerosas raíces del tamaño de un tubo. Las hojas son en forma de abanico, con nervaduras, y tienen un diámetro de dos a tres pies. Por su resistencia, el palmito se asemeja a una maleza, ya que sus hojas pueden cortarse muy cerca del tallo sin dañar la planta, la cual seguirá creciendo bien en suelos arenosos pobres que no son útiles para otros fines. Se estima que el rendimiento promedio es de unos 10 quintales por acre, pero en temporadas favorables y en suelos fértiles se ha obtenido más de una tonelada por acre.
Las hojas secas al aire contienen aproximadamente un 13 % de tanino, pero los resultados obtenidos por diferentes químicos varían entre el 5 % y el 20 %. Probablemente estas variaciones se deben a las diferentes cantidades de humedad en las muestras.
Las hojas deben tratarse con una solución de sosa cáustica para eliminar la capa silícea brillante que las cubre y que impide su extracción fácil. Una vez extraída la sustancia utilizada para la curtiduría, la fibra restante puede ser aprovechada por fabricantes de papel y cuerdas.
Dado que el suministro de palmito es muy grande, es probable que, en gran medida, sustituya al gambier en su uso. En los Estados Unidos, el extracto ya ha tenido un buen mercado. Las muestras analizadas por el autor contenían entre el 16 % y el 22 % de sustancia para la curtiduría, además de varios porcentajes de materia mineral; esto permitió obtener un cuero muy suave y de buen color. El extracto contiene cantidades considerables de sal común y sales orgánicas de sosa, las cuales dejan carbonato de sodio al ser calentadas.
Cocos nucifera, la palma de cacao, también contiene tanino en sus raíces.

CASUARINÆ.

Casuarina equisetifolia L. (laterifolia Lam.); corteza de filao, Isla de la Reunión; Tjamara laut, Java; Casagha o pino de Tinian, Ceilán. Ampliamente distribuida en el sur de Asia; su corteza se utiliza para el curtido y teñido. El tanino, al combinarse con hierro, produce tonos azul-negros. Existen varias otras especies muy similares en estructura y propiedades. (Von Höhnel.) Hooper encontró un 11-18 % de tanino.

MYRICACEÆ.

Myrica Gale, también conocida como sweet gale o myrto de pantano.
Myrica (Comptonia) asplenifolia, EE. UU.; “Sweet Fern”. Cubre millones de acres en Michigan. Produce un 40 % de “extracto”. Las hojas contienen un 4-5 % de tanino, y las raíces, un 4-6 %, según la temporada (Trimble). Se ha hablado mucho de ella, pero, según el profesor Trimble, es poco probable que tenga gran importancia.
Myrica nagi (Kaiphal en hindi), India: su corteza contiene un 13-27 % de tanino, además de una sustancia colorante llamada miricetina, idéntica a la del zumo de zumaque. El cuero curtido con esta sustancia adquiere un color ligeramente rojizo, que se vuelve mucho más claro al añadir zumo de zumaque y se convierte en amarillo pálido tras el tratamiento con alumbre. Parece ser un material valioso para el curtido. [137] Perkin y Hummel, Trans. Chem. Soc., 1896, p. 1287.

BETULACEÆ.

Alnus glutinosa, aliso común. Contiene un 16-20 % de tanino de color verde-ferroso, además de una gran cantidad de sustancias colorantes rojas; la corteza vieja puede contener hasta un 10 % de tanino. El color se desarrolla durante y después del proceso de curtido. Utilizado por sí solo, produce un cuero rojo, duro y frágil; pero, junto con otras sustancias como la valonia, permite obtener un cuero de calidad satisfactoria. Su uso principal es para producir carbón para pólvora. Es posible obtener su corteza de las fábricas de pólvora, siempre y cuando el uso de pólvora no sea reemplazado por compuestos nitrosos. (Von Höhnel.)
Alnus maritima, Hannoki, Japón; y A. firma, Minibari. Sus frutos contienen un 25 % de sustancias para el curtido (de color azul-ferroso), y pocas sustancias colorantes. Se utilizan en Japón para teñir y curtir pieles. A. nepalensis y A. nitida se usan en la India. Varias otras especies de Alnus también contienen tanino.

Betula alba, abedul blanco o común. Fr. Bouleau blanc; Ger. Birke.
La corteza interior se utiliza en Escocia (junto con el alerce para curtir pieles de oveja), en Noruega, Rusia, etc. Contiene solo del 2-5 % de tanino verde-ferroso y una gran cantidad de azúcares fermentables. El uso más importante de la corteza de abedul en la curtiduría es para producir el alquitrán de corteza de abedul, que se emplea para dar aroma e impermeabilidad a los cueros de tipo “Rusia” (Youft; Ger. Juchten). La corteza exterior está formada por finas capas de corcho, a menudo blancas, con un depósito cristalino de betulina, que al destilarse produce el aceite aromático. La destilación es seca, y los productos alquitranados acompañan al verdadero aceite; al principio confieren al cuero un fuerte olor empíreo, el cual se pierde con el tiempo, mientras que el verdadero aroma de “Rusia” permanece. Este proceso de “envejecimiento” puede acelerarse colgando el cuero en un horno caliente. Si el aceite se destila con vapor o con éter de petróleo, la sustancia alquitranada pasa a través, mientras que la sustancia que confiere el verdadero aroma queda en el recipiente de destilación (p. 372).

Betula lenta, abedul negro americano. La corteza y las ramitas destiladas con agua producen un aceite esencial que es casi puramente salicilato de metilo, y puede sustituir en gran medida al aceite de gaulteria (Gaultheria procumbens), con el cual es químicamente idéntico. Se utiliza en la perfumería y como remedio contra el reumatismo. A menudo se menciona erróneamente como fuente del aceite de “Rusia”. Una mezcla de una pequeña cantidad de aceite de gaulteria con aceite de sándalo se parece mucho al aroma de “Rusia” (p. 373).

CUPULIFERÆ.

Castanea vesca, castaño verdadero o español. Fr. Châtaignier; Ger. Kastanie. Es abundante en Italia, en el sur de Francia y en Córcega, donde forma grandes bosques. Se dice que su corteza contiene casi tanto tanino como la del roble (hasta el 17 %, según de Lof), pero no se utiliza mucho en la curtiduría. La madera contiene solo del 3-6 % de tanino, pero es fuente del valioso extracto de castaño, que inicialmente se utilizó para teñir y posteriormente fue introducido como agente de curtiduría por Aimé Koch. La concentración de tanino en este extracto varía mucho, incluso para la misma densidad (véase p. 339), pero suele contener entre el 28 y el 32 % de tanino. El tanino, en presencia de hierro, da un color azul-negro; no es idéntico ni al tanino de la corteza de roble ni al tanino de gálico, sino que parece ser una mezcla, o posiblemente un derivado metilado de este último. Es idéntico al tanino de la madera de roble, o tan similar que resulta indistinguible; también podría ser idéntico al tanino de divi.

Los extractos de castaño descolorido, a veces mezclados con quebracho y otros materiales, suelen venderse como extractos de roble o de corteza de roble. Este extracto proporciona un cuero firme; si se utiliza en grandes cantidades, da una buena coloración al cuero, además de un tono más rojizo que el obtenido con el valonia. El extracto suele contener sustancias colorantes oscuras, y el color del cuero curtido con él se oscurece fácilmente debido a trazas de cal provenientes de aguas calcáreas o de pieles no desolladas adecuadamente. Al igual que todos los extractos de madera, curte rápidamente: primero penetra el color y luego la acción curtiente. Pero, según Eitner, por sí solo no permite una curtiduría completa ni sólida, quizás debido a la falta de sustancias que formen ácidos; sin embargo, funciona especialmente bien en combinación con corteza de abeto. En Inglaterra se utiliza ampliamente para el cuero de suela, en combinación con valonia, mirobalanos y otros materiales.

Cuanto mayor sea la temperatura de extracción, mayor será la cantidad de sustancias colorantes contenidas en el extracto, en proporción a las taninas, y también mayor será su viscosidad. Si el extracto se disuelve en agua fría, muchas sustancias colorantes permanecen sin disolverse; además, se pierde parte de su capacidad curtiente, ya que estas sustancias también pueden combinarse con la piel. De hecho, se ha utilizado para la curtiduría al disolverlo en soluciones de bórax o sales alcalinas. Gracias a métodos de fabricación mejorados, la cantidad de sustancias colorantes se ha reducido considerablemente.

El castaño es un árbol alimenticio importante; sus nueces constituyen una parte significativa de la dieta de los habitantes de Córcega y Cerdeña, e incluso de Italia.

**Robles**

Casi todas las especies de roble contienen cantidades útiles de taninos en su corteza, y probablemente también en su madera. La mayoría, si no todas, las especies de roble producen taninos catecolicos, posiblemente mezclados con ácido elágico.

**Quercus robur**, roble común. En francés, *Chêne*; en alemán, *Eiche*. A menudo se divide en dos subespecies:

**Quercus pedunculata**: Es el roble más común en zonas bajas, en Inglaterra, Irlanda y Escocia. Las bellotas se encuentran en racimos o espigas sobre un tallo de 1/6 de pulgada de largo; de ahí el nombre en alemán, *Stiel-Eiche*. Las hojas son sésiles o con pecíolos cortos. En condiciones favorables, se dice que produce un 2% más de taninos que *Q. sessiliflora*, pero esto es dudoso. Es el roble más común en Eslavonia, y es la fuente principal de extractos comerciales de madera de roble.

P. sessiliflora, Ger. Traubeneiche. Es común en zonas montañosas y se encuentra disperso por todo el país. Las bellotas crecen en racimos en las ramas, o con un pedúnculo muy corto; las hojas tienen un pedúnculo de 1/2 a 1 pulgada de largo. De las cortezas inglesas, Sussex y Hampshire se consideran las mejores, ya que contienen hasta un 12-14 % de sustancias para la curtiduría; sin embargo, se ha registrado que una corteza de matorral de Wastdale, en Cumberland, contiene un 19 % de tales sustancias (Hellon). Probablemente cada una de las dos variedades de roble produzca la mejor corteza donde prospera mejor (v. Höhnel). La corteza belga a veces es igual a la inglesa y contiene un 10-12 % de sustancias para la curtiduría. La corteza holandesa exportada suele ser de calidad inferior y no está limpia; la sueca es brillante, pero muy pobre en contenido de sustancias útiles para la curtiduría. La corteza de roble contiene ácido quercítico, que, junto con sales de hierro, produce tonos verde-negros; además, posiblemente contiene tanto grupos de catecol como de pirrogalol, aunque su composición no se comprende del todo. Produce anhídridos rojos y ácido elágico; también se ha obtenido ácido gálico mediante la acción del ácido clorhídrico, aunque no por fermentación en las curtiembres. La tanina no es un glucósido, pero el hecho de que también esté presente en la corteza la levulosa ha llevado a algunos observadores a conclusiones erróneas respecto a la composición de la tanina. La infusión no purificada de la corteza de Q. robur produce un color negro-azulado con sales de hierro, debido a la presencia de un colorante; pero la de la mayoría de los otros robles produce tonos verde-negros. La mayor parte de la tanina se encuentra en la parte viva de la corteza. La cantidad de tanina disminuye en los árboles de más de veinticinco años; además, las cortezas de matorrales, al no tener ramas secas, suelen ser más resistentes, y también contienen menos colorantes y más azúcares fermentables. Los suelos cálidos y fértiles parecen producir las mejores cortezas. Cuanto más brillante sea el color de la “carne” recién cortada, mejor será la corteza. El lado interno de color marrón oscuro indica que la corteza ha estado expuesta a la lluvia, lo cual deteriora su resistencia y su color; pero algunos consideran que un color muy claro indica escasez de tanina. Se dice que la presencia de líquenes blancos es señal de una corteza de mala calidad, y probablemente indica condiciones húmedas y desfavorables. Por lo general, los robles se talan cuando sube la savia (del 15 de abril al 15 de junio), cuando las yemas se abren y comienzan a crecer nuevas células blandas, ya que en ese momento la corteza se separa más fácilmente. Experimentos realizados en Francia han demostrado que la corteza de árboles talados en otras épocas puede soltarse mediante vaporización; se dice que no existe una forma práctica de hacerlo.

Pérdida de taninos. Se utiliza vapor sobrecalentado, producido en una pequeña caldera en el bosque. La corteza se pela con herramientas de diferentes formas; las ramas y las zonas nudosas se aflojan golpeándolas con un mazo. La corteza debe pelarse inmediatamente después de talar el árbol. La corteza pelada, en trozos de hasta tres pies de largo, se coloca sobre barreras inclinadas de tal manera que la lluvia fluya lo máximo posible, y así se seca; pero en las estaciones húmedas sufre muchos daños. La corteza secada de esta forma en el bosque suele conservar del 40 al 50 por ciento de agua, y debe apilarse o almacenarse para permitir una secado adicional. La corteza inglesa a veces se vende en forma de “corteza larga”, y otras veces picada en trozos de unos cuatro pulgadas de largo. Las cortezas belgas y holandesas suelen estar picadas. La corteza de los árboles belgas se “limpia” (y los residuos de la limpieza a menudo se mezclan nuevamente con la corteza), mientras que la corteza holandesa no se limpia. La mayoría de las cortezas continentales contienen mucha arena y suciedad: los residuos de la corteza belga producían un licor negro y contenían tanta arena que ni siquiera ardían. De vez en cuando se ofrece a la venta extracto de corteza de roble, pero generalmente no es genuino ni de buena calidad, excepto el obtenido del castaño-roble americano, Q. prinus, del cual se ha fabricado un excelente extracto en los Alleghenies. Los extractos artificiales suelen contener mirobalanos y quebracho.

Fig. 45.—Roble turco (Quercus cerris).

La madera de roble contiene solo un porcentaje muy pequeño (de 2 a 4 por ciento) de tanino, prácticamente idéntico al del castaño, pero diferente al del corcho de roble. Según de Lof, este porcentaje puede llegar al 9-14 por ciento en la madera vieja; pero esto es dudoso. La madera retiene el tanino en su interior durante mucho tiempo. Se dice que la madera de un puente romano construido en Maguncia en el 55 a.C. aún contenía un 2,14 por ciento de tanino en el año 1881 d.C. Sin duda, una gran cantidad de extractos de madera de roble imitados se fabrican a partir de madera de castaño, y lamentablemente no existe un método muy satisfactorio para distinguirlos. No obstante, el extracto de corcho de roble puede diferenciarse del extracto de madera de roble porque produce un precipitado de inmediato, incluso en solución diluida, con agua de bromo, mientras que la madera solo produce un precipitado marrón después de un largo tiempo. Precipitación con agua de bromo

Es una característica general de los taninos catecolicos; por lo tanto, una mezcla de quebracho (un tanino catecolico barato) con castaña simularía en este sentido la corteza de roble. Si se tratan unas pocas gotas de la solución sin taninos o un extracto alcohólico del “total soluble” de extractos que contienen quebracho u otros taninos catecolicos con ácido sulfúrico concentrado en un tubo de ensayo, se obtendrá un color carmesí intenso, especialmente en la superficie del ácido, el cual permanece rosado al diluirse con agua. Con derivados del pirrogalol, como en el caso de la madera de roble auténtica, solo se obtiene un color amarillo o marrón (J. Hughes). La prueba es muy delicada. Otra diferencia es que los extractos de corteza contienen trazas perceptibles de manganeso, pero esto no puede considerarse fiable, ya que muchos extractos de madera también contienen algo de este elemento, probablemente proveniente de la corteza de ramitas y brotes que se utiliza junto con la madera. Actualmente, el extracto de madera de roble se fabrica a gran escala en Eslavonia, y es utilizado tanto por curtidores de cuero en bruto como por aquellos que procesan el cuero, principalmente para aumentar la resistencia de los líquidos utilizados en el proceso de curtido. El extracto también se emplea para aumentar el peso del cuero después del curtido, aplicándolo en la cara interna del mismo. Todos los mejores fabricantes de extracto de madera de roble se comprometen a vender sus productos basándose en análisis y evaluación del color; un buen extracto de madera de roble eslava contiene generalmente entre el 26 y el 28 % de sustancias curtientes, lo que da una medición con el tintómetro de 4-5° en el rango rojo y 20-25° en el rango amarillo, cuando se mide una solución que contiene el 1/2 % de sustancias curtientes en una celda de 1 cm. Para más detalles sobre la fabricación de extractos concentrados, véase la página 337.

Fig. 46.—Roble de corcho (Quercus suber).

Q. cerris, roble de Turquía. En alemán, Zerreiche. Común en el sur de Europa; es un árbol de buena calidad, pero su corteza es inferior a la del Q. robur. Fig. 45.

Q. pubescens. En francés, Chêne velu; en alemán, Weiss- o Schwarzeiche. Se encuentra en zonas montañosas y de forma dispersa en el sur de Europa; es más o menos similar al Q. robur.

Q. ilex, roble perenne. En francés, Chêne vert, Chêne yeuse; en alemán, Grüneiche, Steineiche; en español e italiano, encina. Se encuentra en el sur de Europa y en Argelia. Se dice que contiene más taninos que el roble común, con un contenido de 5-11 % de taninos de color bastante oscuro; sin embargo, es muy adecuado para la elaboración de cuero. Su corteza es lisa por fuera, sin fisuras, y se fractura con facilidad.

P. Suber, roble corcho. Fr. Chêne liège; ital. Sughero, Suvero. (Fig. 46, 47.)
La corteza exterior es corcho; la corteza interior contiene del 12 al 15 % de tanino, el cual es más rojizo que el del roble común. Al principio, los árboles producen un corcho irregular, que se vende como “corcho virgen” para tiendas de plantas, etc. Después de retirar este corcho inicial, los nuevos crecimientos son más uniformes y aptos para su uso; la corteza adecuada para el curtido solo se obtiene cuando el árbol es talado. La corteza es áspera, pero de color pálido en ambos lados, y tiene unos 1 cm de espesor; la parte interior es similar a la del roble común, pero está más marcadamente surcada. Se produce principalmente en las costas mediterráneas, y antiguamente se utilizaba en gran medida en Irlanda.

Fig. 47.—Sección del roble corcho, que muestra el corcho, la corteza interior y la madera.

P. pseudosuber, roble africano. Fr. Chêne faux liège. Argelia. No es más resistente que el roble inglés, pero contiene más sustancias colorantes, por lo que penetra rápidamente en el cuero. Corteza muy gruesa.
P. Mirbecki. Fr. Chêne Zeen. Argelia. Crecimiento rápido. La corteza contiene un 8 % de tanino.

P. Tozæ. Quercus tauzin. Pirineos y sur de Francia. La corteza contiene el 14 por ciento de taninos.
P. coccifera, Roble alcaraveño. Nombre común: Kermes, Garouille (Fig. 48). Sur de Europa y Argelia. La corteza de la raíz se denomina “rusque” o “garouille”; contiene en promedio del 10 al 18 por ciento de taninos, pero la corteza del tronco no supera el 11 por ciento. Este árbol es el alimento del insecto alcaraveño, utilizado para teñir de escarlata antes de la introducción de la cochinilla. El garouille se utiliza principalmente en el sur de Francia, produciendo un cuero de suela firme, de olor desagradable y color marrón oscuro.

Fig. 48.—Roble alcaraveño (Quercus coccifera).

P. Ægilops (y probablemente otras especies: Q. macrolepis, græca, Ungeri, coccifera), Valonia. En francés, Valonée; en alemán, Valonea, Ackerdoppen, Orientalische Knoppern. La variedad Smyrna contiene hasta un 40 % de taninos; la griega, entre un 19 % y un 30 %; la Candia valonias, hasta un 41 %; y la Caramanian (probablemente no sea Q. Ægilops), entre un 17 % y un 22 % de taninos. Estos taninos son, al menos en su mayor parte, derivados del pirrogalol; forman coloraciones azul-negras en presencia de hierro, no producen precipitado con agua bromada, y dejan como residuo una gran cantidad de sustancia compuesta por ácido elágico.

Fig. 49.—Roble de Valonia (Q. Ægilops).

P. Se dice que Ægilops (Fig. 49) es más abundante en las tierras altas de Morea, Rumelia, el archipiélago griego, Asia Menor y Palestina, mientras que macrolepis forma grandes bosques en muchas partes de Grecia, especialmente en las laderas inferiores del monte Taygetos. En Asia Menor, el fruto madura en julio-agosto; entonces se golpean los árboles y las bellotas se dejan en el suelo para secarse. Posteriormente se recogen y se transportan en camellos a almacenes en las ciudades, y desde allí, por camello y ferrocarril, a Esmirna, donde se colocan en montones de 5-6 pies de profundidad en grandes almacenes bien ventilados, y se dejan fermentar y calentarse durante algunas semanas. Entonces la bellota, que contiene poca tanina, se contrae y cae del cupulito, siendo utilizada para alimentar cerdos. Esta fermentación es arriesgada; si se lleva demasiado lejos, los cupulitos adquieren un color oscuro y se dañan. La bellota contiene una cantidad considerable de azúcar fermentable.

Cuando está lista para su envío, la valonia se recoge a mano; los cupulitos más grandes y de mejor calidad (prima) van a Trieste, la segunda categoría a Inglaterra (Inglese), y el resto, conocido como “natural”, también va en gran medida a Inglaterra. El “Inglese”, aunque de aspecto inferior a los cupulitos muy grandes seleccionados, es, por supuesto, menos costoso y produce la misma cantidad de tanina. En 1887, Esmirna exportó unas 23.000 toneladas a Inglaterra y 16.000 toneladas a otros lugares, principalmente a Austria, Alemania e Italia. La mayor cosecha registrada fue de 70.000 toneladas en Asia Menor y 14.000 en Grecia, pero el rendimiento promedio es considerablemente menor.

La barba contiene mucha más tanina que los cupulitos, a veces más del 40 %. A menudo se vende por separado al mismo precio o a uno más bajo; en Esmirna se conoce con el nombre turco tirnac (en italiano, trillo). En Grecia, la mejor valonia se recolecta (en abril, según parece) antes de que el cupulito madure y mientras aún rodea a la bellota; se conoce como chamada (en italiano, camata y camatina). El color de estos tipos es excelente y el porcentaje de tanina es alto. Se utilizan principalmente por los tintoreros, pero también son interesantes para el curtido cuando el color es importante. En camatina, la bellota está completamente cubierta por el cupulito, mientras que en camata está parcialmente expuesta.

La siguiente calidad, rhabdisto, se recoge golpeándola con palos en septiembre-octubre (de ahí su nombre); después de las primeras lluvias, el fruto cae y se vuelve negro, y se denomina charcala. Contiene poca tanina y generalmente no se recoge.

A veces la valonia es atacada por una especie de mosca blanca, probablemente causada por un áfido, lo que la hace muy pegajosa y quizás más susceptible al calor; sin embargo, esto no afecta sus propiedades para el curtido.

Cuanto más clara es el color, mayor es el peso, y cuanto más gruesas son las escamas de la barba, generalmente mejor es la calidad; pero el análisis es la mejor guía. La valonia de Caramanian es muy inferior.
La tanina contenida en la valonia es especialmente adecuada para la fabricación de cuero para suelas. Deposa una gran cantidad de resina, y si se utiliza como material de recubrimiento, tiene la característica de hacer que el cuero sea sólido y compacto, pero deja la veta algo áspera y difícil de trabajar. En mezcla con gambier y otros materiales, es un excelente agente tánico para el curtido del cuero, y con un manejo adecuado deposita poca o ninguna resina (véase p. 231).
Q. infectoria (Fig. 50) es la fuente de las galas “turcas” o de Alepo. Las galas son causadas por insectos, principalmente del género Cynips, o avispas gallíferas, que ponen sus huevos en diferentes partes de las plantas y, de alguna manera, provocan un crecimiento anormal del brote, la hoja u otra parte de la planta.

Fig. 50.—Querce gálica (Q. infectoria).

Las gálagos de Alepo se desarrollan en los brotes jóvenes del roble; son las mejores antes de que el insecto escape, y en esta etapa contienen hasta un 50 o 60 por ciento de ácido galotánico. Cuando el insecto se desarrolla y escapa, las gálagos quedan perforadas, son mucho más ligeras y más porosas. Estas gálagos, junto con las de Rhus semialata, son las principales fuentes de tanino para uso comercial.
La Q. infectoria también produce una gran gála similar a una manzana, conocida como “manzanas de Sodoma” o “rove”, causada por un insecto diferente. Esta, en estado triturado, ha sido utilizada en cierta medida como material para el curtido, y contiene entre un 24 y un 34 por ciento de ácido galotánico.

Los robles ingleses presentan varias especies de agallas y “manzanas de roble”, pero no parecen tener mucho valor para el curtido.

Fig. 51.—Roble castaño (Q. prinus).

Las knoppern son agallas que se forman en las bellotas inmaduras de diversas especies de robles, principalmente el Q. Cerris en Hungría; antiguamente se utilizaban ampliamente allí para el curtido, ya que contienen hasta un 35 por ciento de ácido gálotánico. Actualmente son menos abundantes y han sido en gran medida reemplazadas por la valonia, a veces llamada knoppern orientalische. Al igual que todos los materiales puramente gálotánicos, naturalmente proporcionan un curtido suave y poroso, poco adecuado para fines relacionados con el cuero de suelas, lo que llevó a la práctica austriaca de secarlas, o más bien…

Cocción: el cuero se somete a un proceso de cocción en hornos muy calientes y húmedos, lo que lo hace duro y frágil.
Las gallas chinas y japonesas son el producto de la acción de una áfido sobre una especie de sumac; se mencionarán nuevamente bajo la sección dedicada a los sumacs (Rhus).
El djaft, dchift, jift o jaft es un material aparentemente de origen oriental, del cual se dice que proviene de un roble del Kurdistán. Se trata de escamas o fragmentos de color rojo oscuro, de origen incierto; es muy astringente y produce un tanino de color oscuro. El líquido resultante, al derramarse, se seca y adquiere un color blanquecino, probablemente debido a algún tipo de cristalización. Contiene una gran cantidad de tanino. Aparece de forma muy irregular en el mercado; el autor estaría encantado de obtener más muestras y detalles sobre su origen. Una vez utilizó 6 o 7 toneladas de este material con éxito en el curtido de pieles de pulpo. También se le ha atribuido su origen a un arbusto relacionado con las Cæsalpinias (p. 286).
Los robles más importantes de América son el Q. prinus (castanea, monticola), el roble castaño o roble de roca (Fig. 51). Su resistencia es similar a la del roble europeo; su corteza es muy gruesa, y su infusión tiene un efecto fluorescente intenso, especialmente en presencia de amoníaco. Es fuente de extracto de roble castaño. Es el roble más importante para el curtido en los Estados Unidos.
El Q. alba, o “roble blanco”, es quizás el más extendido y abundante de todos los robles americanos; se parece mucho al roble europeo Q. robur.
El Q. tinctoria o nigra, roble negro o Quercitron. Es un material deficiente como agente de curtido, pero se utiliza para teñir de amarillo y para modificar el color de los taninos obtenidos del hemlock. El colorante quercetina es muy similar al del fustic; permite obtener tonos amarillos cuando se utiliza con mordientes de alumbre y estaño.
Trimble[138] proporciona mucha información sobre los robles americanos y otros materiales utilizados en el curtido.
[138] ‘The Tannins’, vol. ii., Lippincott, Filadelfia, 1894.

Los robles más importantes de la India son el Q. glauca, el Q. lamellosa y el Q. incana; se dice que la corteza del último contiene un 22% de tanino.

SALICACEÆ, sauces.
La corteza de varios sauces, especialmente el Salix arenaria y el Russeliana, se utiliza en Rusia para el curtido, así como para la elaboración de pieles para guantes daneses. Algunos de ellos contienen hasta un 12-14% de tanino de color azul hierro. Estos taninos confieren al cuero un olor intenso, diferente al del aceite de alquitrán de abedul; además, tienen un aroma típicamente ruso.

El cuero se obtiene gracias a una combinación de ambos factores. En muchos casos, se utiliza la corteza pelada de los sauzales para fabricar cestas. Un sauce ruso (especie desconocida), en forma de corteza fina de sauzales o ramitas pequeñas, dio un 9,5 por ciento de tanino cuando fue analizado en el Laboratorio de Industrias del Cuero del Yorkshire College; y las cortezas de sauce sin duda merecen más atención de la que han recibido en Inglaterra como materiales para curtir cueros de calidad. Salix caprea se ha utilizado en Francia para cueros de guantes, pero es más débil que S. arenaria.

Los álamos pertenecen al mismo orden natural y también se han utilizado para el curtido, pero sus cortezas contienen, como máximo, un 2-3 por ciento de tanino.

POLYGONACEAE, Rábano.

La mayoría de los miembros de esta familia contienen tanino. Rumex hymenosepalum, Canaigre, Gonagra (Cana agria), Rábano rojo, planta silvestre similar a la remolacha (Fig. 52). Es común en las llanuras aluviales arenosas de México y Texas, y se parece bastante a la ruibarbo. Sus raíces tuberosas se asemejan a las de la dalia, y al secarse al aire contienen un 25-30 por ciento de tanino catecolico, probablemente relacionado con el de la mimosa. Cuando no están secas, las raíces contienen aproximadamente un 68 por ciento de agua y solo un 8 por ciento de tanino. Al cosecharlas adecuadamente, cortándolas en rodajas finas y secándolas rápidamente, se obtiene un cuero de color naranja brillante; además, se dice que este cuero tiene un peso y una firmeza considerables, por lo que es especialmente adecuado para el retoque y acabado de artículos ligeros y cueros para arneses. Además del tanino, la raíz contiene un colorante amarillo y aproximadamente un 8 por ciento de almidón; los gránulos de este almidón son muy variables en forma y tamaño, pero en su mayoría son ovales o alargados. No se tiñen fácilmente con yodo hasta que no se han lavado bien o tratado con ácido sulfúrico diluido. Tanto el almidón como el tanino se encuentran en células grandes y de paredes algo delgadas, y el material en forma de rodajas se extrae fácilmente a bajas temperaturas. Un calor mayor gelatina el almidón y produce un color más oscuro. La mejor temperatura para la extracción está entre 30° y 50° C. (ver p. 348).

Fig. 52.—Canaigre (Rumex hymenosepalum). ‘New Commercial Drugs and Plants’, T. Christy.

La raíz se cultiva más fácilmente a partir de tubérculos o partes que incluyen la corona, ya que la planta produce semillas escasamente. Los suelos arenosos, sometidos a inundaciones o riego, parecen ser los más adecuados para su cultivo. En California y Arizona, el crecimiento comienza en octubre o noviembre con las lluvias invernales; florece alrededor de finales de enero, mientras que las hojas mueren en mayo y las raíces permanecen en estado de dormancia durante el verano. No es importante en qué momento se cosechan las raíces, y parece que su contenido en taninos mejora hasta el segundo año; después de eso, se vuelven más oscuras y empeoran en calidad.

La cosecha recogida debe cortarse en trozos finos y secarse rápidamente a baja temperatura, o aún mejor, convertirse de inmediato en extracto. Esto ya se hace a una escala considerable en Deming, Nuevo México. El residuo después de la extracción se utiliza en América como alimento para ganado; y sin duda también podría aplicarse a la producción de alcohol.

La siembra se realiza en otoño, en filas, a unos 30 pulgadas de distancia entre ellas, con 10 pulgadas entre cada raíz. Las raíces destinadas a ser “semillas” deben mantenerse en el suelo o almacenarse en arena seca. Esto debería permitir obtener una cosecha de 10 toneladas por acre en una temporada promedio.

Referencias: Informe del Comisionado de Agricultura de los EE. UU., 1878, págs. 119 y ss.; Trimble, Am. Jour. of Pharmacy, p. 395, 1889; Canaigre, Bull. Nº 7, Arizona Agr. Expt. Station, 1893; “Canaigre o Tanner’s Dock”, Bull. Nº 105, Universidad de California, Berkeley, Cal.; “Tánino de Canaigre”, Trimble y Peacock, Filadelfia, 1893; “Informe dirigido a la Asociación Alemana de Comerciantes de Cuero”, de V. Schroeder, 1894; “Il Canaigre”, E. Andrieis, Turín, 1899.

Rumex maritima, o maritimus. Europa Central, Inglaterra, Irlanda. Según de Lof, se encuentra en California, donde es utilizado por los indígenas para el curtido; pero probablemente lo confunde con canaigre. De Lof encontró que sus raíces, húmedas, contenían un 6 % de tanino, y después de secarlas, un 22 % de tanino, además de almidón y un ácido relacionado con el málico.

Varias plantas inglesas contienen tanino; el autor tuvo una muestra de cuero curtido con raíces de esta planta (muy posiblemente R. aquaticus), de muchos años de antigüedad, pero aún suave y de textura firme, y de excelente calidad.

Polygonum amphibium. Se dice que crece en miles de acres en la zona inferior del río Misuri. Las raíces contienen un 22 % de tanino, y las ramas, un 17 %. P. amphibium es una planta común en Inglaterra y Europa, con espigas de flores rosadas, que crece en pantanos y estanques. Probablemente sea esta la planta analizada por Fraas, quien encontró un 20-26 % de tanino.

Polygonum Bistorta. Común en lugares húmedos de Inglaterra. Se le conoce como “Eastermer giants” en Cumberland, donde las hojas jóvenes se utilizan para hacer pudines de hierbas. Fraas encontró un 16-21 % de tanino en sus raíces.

Se sabe que otras especies también contienen grandes cantidades de tanino. Perkin encontró un colorante rojo en P. cuspidatum, originario de la India y China, que se cultiva habitualmente en jardines como planta ornamental (Journ. Chem. Soc., 1895, p. 1084). P. tinctorium, utilizado como fuente de índigo en China y Japón.

Coccoloba uvifera, uva marina de las Indias Occidentales; fuente del quino de las Indias Occidentales. Toda la planta es rica en taninos.

LAURACEÆ, Familia de los laureles.

Persea, o Laurus lingue. La corteza se utiliza en Chile para curtir el cuero de Valdivia. (Según Arata, Laurus caustica). Es un árbol de 25-30 pies de altura y 2 pies de circunferencia. La corteza es áspera por fuera, de color blanquecino, con olor y sabor aromáticos; es frágil y se puede moler fácilmente. Contiene del 17 al 19 % de un tanino de tipo catecol-floroglucósido, además de sales de hierro verdes (Journ. Chem. Soc., 1881, p. 600). Cada año se curten unos 60.000 pieles gruesas con esta corteza en Valdivia y sus alrededores; la mayoría se envía a Hamburgo. Las pieles son gruesas y apenas se curten completamente; su color es claro, y el cuero resultante es suave y poroso.

Persea Meyerina N. y Laurus Pneumo. Se dice que también se utilizan en Chile.

SANTALACEÆ.

Osyris compressa (Fusanus compressus, Colpoon compressum, Thesium Colpoon), “Sumac del Cabo”, “Corteza de pruim”. Hojas y corteza, Cabo de Buena Esperanza. Las hojas contienen aproximadamente un 23 % de taninos y constituyen un sustituto útil del sumac; pero los taninos no son idénticos, pertenecen a la clase de los catecolos y se parecen al gambier.

O. arborea. India del Norte. Hojas ricas en taninos.

Fusanus acuminatus (Santalum acuminatum), “Quandony”. Australia. Contiene del 18 al 19 % de taninos; su color es oscuro.

Exocarpus cupressiformis. Australia. La corteza contiene un 15 % de taninos.

DAPHNOIDÆ, Laureladas.

Daphne Cnidium L., “Garou”. Argelia. Se utiliza para teñir y curtir.

PROTEACEÆ.

Banksia serrata, madreselva de brezal. Australia. El espécimen examinado contenía un 11 % de taninos; según Maiden, este porcentaje puede llegar al 23 %.

Banksia integrifolia. Queensland. La corteza contiene el 11 % de tanino.
Grevillia striata. Australia. La corteza contiene el 18 % de tanino.
Leucospermum conocarpum. Kruppelboom. Árbol nudoso. Cabo de Buena Esperanza. Según de Lof, contiene el 22 % de tanino; pero un espécimen examinado por el autor arrojó un 10,9 % en el análisis.
Protea mellifera. Sugarbush. Suikerbosch. Cabo de Buena Esperanza. Contiene el 25 % de tanino, según de Lof; pero Palmer encontró el 18,8 %.
Protea grandiflora. Waagenboom. Cabo. Contiene el 25 % de tanino (de Lof); 15,9 % (Palmer); 15,6 % (Procter).
Protea speciosa. Cabo de Buena Esperanza.
Leucadendron argenteum, Árbol plateado, Silverboom, Witteboom. Cabo de Buena Esperanza. Se dice que la corteza contiene el 16 % de tanino (de Lof); un espécimen examinado por el autor arrojó el 9,2 %.
Brabium stellatifolium, Wilde Amandelboom, Almendro silvestre.

PLUMBAGINÆ.
Plumbago Europea, Leadwort. Fr. Dentelaire. Planta de jardín en Inglaterra, nativa de Francia; contiene mucho tanino, especialmente en la corteza de las raíces.
Statice coriaria, Romero de pantano. Al sur de Rusia. Las raíces alcanzan hasta 3 metros de longitud y 2-12 cm de grosor; son utilizadas por los calmucos para curtir pieles de oveja; contienen el 22 % de tanino (de Lof).
Statice limonum, Lavanda marina. Costas y marismas salinas de Europa y América. Es más rica en tanino que la S. coriaria; se utiliza en Francia, España y Portugal.
Varias otras especies también contienen tanino. Estas plantas están emparentadas con “Thrift” (Armeria).

MALPIGHIACEÆ.
Byrsonima spicata, Antillas, “Tamwood”.
Byrsonima coriacea, Jamaica, “Cuchara dorada”.
Byrsonima chrysophylla, etc.
Malpighia punicifolia, Nicaragua, “Nancite”; “Mangrutta”. La corteza contiene del 20-30 % de tanino de color claro.

POLYGALACEÆ, Familia de las Milkwort.

Krameria triandria, Rhatany, Perú. La raíz se utiliza en medicina y se dice que contiene el 40 por ciento de tanino. Wittstein encontró solo el 20 por ciento de un tanino tipo catecol-floroglucol de color verde hierro, relacionado con el tanino de la tormentila, en la corteza de la raíz, que es la única parte activa de esta.

ANACARDIACEÆ.

Loxopteryngium Lorenzii. Quebracho colorado. América del Sur, especialmente en la República Argentina; la mayor proporción de tanino se encuentra en la madera del distrito de Gran Chaco. La madera contiene, en promedio, alrededor del 20 por ciento de un tanino rojo y de difícil solubilidad, del cual se obtienen los “rojos”; además, contiene catecol y floroglucol. El tanino no es muy soluble en agua, por lo que solo puede utilizarse en líquidos diluidos. Sin embargo, es muy astringente y permite obtener un cuero firme y de color rojizo. La madera también contiene una catequina[139] y una sustancia colorante llamada fustín, idéntica a la del “fustic joven”. Se importa a Inglaterra, y en mayor cantidad a Le Havre y Hamburgo, en troncos que allí se trituran como madera de áloe, para utilizarla directamente en el proceso de curtido o para elaborar extractos. Es un curtiente muy económico. Con alumbre, adquiere un color amarillo. El extracto suele disolverse formando una solución turbia de color castaño claro. Actualmente, muchos extractos de quebracho se vuelven completamente solubles mediante tratamiento con álcalis o sulfitos (véase p. 338).

[139] Véase P. Arata, Journ. Chem. Soc., 1878, A, p. 986; 1881, A, p. 1152; y Perkin y Gunnell, Trans. Chem. Soc., 1896, 1303.
“Quebracho” significa “rompehachas” y, por consiguiente, se aplica a una variedad de maderas duras. Su densidad específica es de 1,27-1,38, por lo que se hunde en el agua.
Pistacia lentiscus, en italiano Pistacio, en francés Lentisque. Sicilia, Chipre, Argelia.
Sus hojas, pequeñas y parecidas a las del mirto, contienen del 12 al 19 % de un tanino catecolico, y se utilizan en gran medida para adulterar el sumac. El cuero curtido con sumac adulterado con este material se oscurece y se vuelve rojizo al exponerse a la luz y al aire; por esta razón su uso en muchos casos es claramente perjudicial. En Chipre y en Oriente se conoce como “Skens”, en italiano Schinia, en francés Poudre de Lentisque; en Inglaterra, a menudo se le llama sumac de Chipre. (Véase p. 272.)
P. orientalis, terebinthus, vera, etc., India, Mediterráneo. Diversas agallas causadas por áfidos, que contienen del 30 al 40 % de tanino. Una muestra de agallas de Pistacia vera, “Gool-i-pista”, de la India, examinada recientemente en el laboratorio del autor, contenía un 30 % de un tanino de color claro.
Schinus molle, “Molle”, Buenos Aires. Solo se utilizan sus hojas; se dice que contienen un 19 % de tanino.
S. Aroeira, Brasil. Se dice que contiene un 14 % de tanino.
Rhus coriaria, sumac siciliano. En italiano Somacco. (Fig. 53.) Es un arbusto cuyas hojas y ramitas pequeñas se utilizan.

Fig. 53.—Zumaque siciliano (Rhus coriaria).

Se propaga principalmente por esquejes de plantas más viejas, que se plantan en filas a unos sesenta centímetros de distancia a principios de primavera, y se podan a una altura de 15-20 cm. Los arbustos comienzan a dar frutos al año siguiente de su plantación, aunque su calidad no es tan buena como la de las plantas más maduras. La recolección se realiza ya sea podando los brotes o recogiendo las hojas a mano; en este último caso, los arbustos se podan en invierno. Las hojas se secan ya sea en los campos o en pisos de trillado cubiertos, donde posteriormente se separan de los tallos golpeándolas. Una parte se exporta en este estado, como zumaque en forma de “hojas” o “bultos”, pero la mayor parte se muele hasta convertirla en un polvo fino mediante máquinas especiales. El zumaque “ventilado” se tamiza para eliminar el polvo y la arena, que a menudo contienen hierro. El “Mascolino” es el mejor zumaque de Palermo y sus alrededores; el “Feminella” está formado por variedades más débiles de otras regiones, y generalmente se utiliza para mezclas. Las diferentes variedades de zumaque se clasifican de la siguiente manera:— Valor de mercado relativo.

Zumaque para empacado: 2,5
„ Para molienda: 2,3
„ Procedente de plantas jóvenes: 1,5
„ „ Extremos de ramas recolectados en otoño: 1,0

Para preparar estas diferentes calidades para su consumo final, se muelen en molinos similares a los utilizados para triturar aceitunas, es decir, aquellos en los que dos grandes ruedas de piedra se suceden una tras otra, girando sobre un lecho circular; toda la estructura es más o menos similar al sistema español o mexicano de molienda. El zumaque así pulverizado pasa por cribas para separar las partículas más finas de las más gruesas.

Después de someter la hoja de zumaque al primer proceso de molienda, las partes gruesas restantes se vuelven a moler y el producto obtenido se añade al ya obtenido anteriormente. El residuo aún no pulverizado, conocido como “peduzzo”, se tamiza; las partes más gruesas e indestructibles se utilizan como combustible, mientras que las más finas se mezclan con las ramitas pequeñas que aún contienen hojas (“gambuzza”) y se vuelven a moler.

Palermo es el centro principal del comercio del zumaque. Generalmente, los intermediarios compran el material a los pequeños cultivadores y lo conservan hasta que las condiciones del mercado son favorables. Las cotizaciones siempre se expresan en taríes, a razón de 42,5 céntimos por cantar, que equivale a 79,342 kilos; esta unidad monetaria ya está obsoleta incluso en Sicilia, por lo que hay que calcular en liras o francos y kilos. En consecuencia, 1 tarí por cantar equivale a 0,53565 liras por 100 kilos.

En 1894, los precios en los molinos eran de unos 41-42 taríes por cantar para el tipo “mascolino”, 37-38 taríes para el tipo “femminello”, 14-18 taríes para el tipo “brusca” y 10 taríes para el tipo “stinco”; la lira valía aproximadamente 9 peniques.[140]
[140] Véase ‘Kew Bulletin’, n.º 107, págs. 293-6.

El zumaque se ha introducido en Australia, donde, según se dice, crece bien en las llanuras secas de la región de Wimmera.

El zumaque suele contener mucha arena y, a veces, partículas de mineral de hierro magnético, que causan manchas negras; estas pueden ser recogidas con un imán. Dichas partículas se disuelven en ácido clorhídrico diluido sin liberación de hidrógeno, formando una solución amarilla. El hierro metálico, que también es atraído por el imán, se disuelve en ácido clorhídrico con efervescencia, formando una solución incolora o verde. Un buen zumaque contiene al menos un 25-27% de taninos. El autor ha analizado muestras de autenticidad indudable que contenían hasta un 32% de taninos, principalmente taninos gálotánicos, además de algo de ácido elágico y un colorante (miricetina) idéntico al de la planta Myrica nagi (p. 250); este colorante produce tonos amarillos cuando se utiliza con mordientes de alúmina y estaño, y es sensible a la luz.

El zumo de zumaque es el mejor material para el curtido, conocido por su color claro y su efecto suave en el curtido; por ello se utiliza para pieles de color marrón claro, rojizo o grisáceo, así como para aclarar pieles de tonos más oscuros, como las de mimosa o gambier. Los colorantes utilizados en estos procesos parecen poder disolverse con los licores a base de zumo de zumaque. En el informe del Comité de Artes de la Sociedad sobre pieles para encuadernación[141], se afirma, basándose en pruebas abundantes, que las pieles curtidas con zumo de zumaque se ven menos afectadas por la luz y los gases, y son menos propensas a deteriorarse que las curtidas con otros métodos conocidos. [141] Soc. Arts. Journ., 1901, p. 14.

Con frecuencia, el zumo de zumaque se adultera con hojas y ramitas molidas de Pistacia lentiscus (“schinia” o “skens”), Coriaria myrtifolia (“stinco”), Tamarix africana (“brusca”), Ailantus glandulosa, Vitis vinifera (hoja de la vid común) y algunas otras especies de la familia Rhus. Sin embargo, Pistacia lentiscus se utiliza en mayor medida que cualquier otra especie. Tanto Pistacia como Coriaria y Tamarix contienen cantidades considerables de taninos, aunque en menor cantidad que el zumo de zumaque auténtico, y su composición química es diferente. El método más satisfactorio para detectar estos aditivos es mediante examen microscópico; ninguno de los métodos químicos propuestos resulta muy eficaz. No obstante, dado que muchos de los aditivos contenidos incluyen taninos de tipo catecol, mientras que los del zumo de zumaque son derivados puros de pirrogalol, el método propuesto por Hughes para detectar el quebracho en madera de roble, mediante la reacción con ácido sulfúrico concentrado (p. 296), podría ser útil. Además, cualquier infusión de zumo de zumaque que se vuelva turbia al añadir agua con bromo merecería al menos ser sometida a una investigación detallada.

PLACA III.

Ailantus glandulosa. Coriaria myrtifolia.

Colpoon compressa. Rhus cotinus.

PLACA IV.

Pistacia lentiscus. Rhus metopium.

Rhus coriaria. Tamarix africana.

El trabajo más importante sobre la estructura microscópica de los tejidos del zumo de zumaque y sus adulterantes fue realizado por Andreasch, cuando, en las últimas etapas de su enfermedad, se vio obligado a pasar el invierno en Sicilia.[142] Su trabajo merece ser estudiado detenidamente, pero lamentablemente no permite realizar abstracciones útiles aquí. También se realizó una investigación muy útil en el laboratorio del autor por parte de los señores…

M. C. Lamb y W. H. Harrison,[143] en lo que respecta al tratamiento y examen de las cutículas foliares, lo cual facilita comparativamente la detección de mezclas. Para más detalles, es necesario consultar el artículo original, pero si el sumac sospechoso se calienta suavemente durante unos minutos con ácido nítrico fuerte, su estructura foliar más delicada se destruye por completo; tras lavarlo y neutralizarlo con carbonato de sodio, las cutículas resistentes de las hojas de los adulterantes más comunes, como “schinia” (Pistacia lentiscus), “stinco” (Coriaria myrtifolia), “brusca” (Tamarix africana) y Ailantus glandulosa, permanecen intactas y pueden reconocerse fácilmente. El examen se facilita si se tiñen las cutículas; la safranina, el verde ácido, el marrón Bismarck y el amarillo naftólico son adecuados para este fin. Las fotografías de las cutículas realizadas por el Sr. Lamb se reproducen en las láminas III y IV; pero, de ser posible, es lo más satisfactorio comparar directamente la muestra sospechosa con especímenes conocidos de los adulterantes.
[142] ‘Sicilianischer Sumach und seine Verfälschung’, Viena, 1898.
[143] ‘Sumach and the Microscopic Detection of its Adulterants’, Journ. Soc. Dyers and Colorists, marzo de 1899.

Fig. 54.—Zumaque americano (Rhus glabra).

R. glabra, estados del sur de los EE. UU. (Fig. 54). Se utiliza ampliamente en esos estados para sustituir al zumaque siciliano. Una muestra recogida por el difunto profesor Trimble y analizada en el Laboratorio de Industrias Curtideras contenía un 25 por ciento de tanino y producía un cuero de color mucho más oscuro que el del zumaque siciliano.
R. typhina, “zumaque de cuerno de ciervo” o zumaque virginiano, contiene del 10 al 18 por ciento de tanino. Una muestra de la misma fuente anterior contenía un 13 por ciento.
R. cotonoides, EE. UU. El análisis de una muestra de este material arrojó un 21 por ciento de sustancia curtiente, y el cuero curtido con él era casi igual en color al obtenido con R. glabra.
Otras variedades encontradas en los estados: R. semialata (5 por ciento de tanino); R. aromatica (13 por ciento de tanino); R. metopium (8 por ciento); R. copallina, R. pumila, R. canadensis; R. toxicodendron es la conocida “hiedra venenosa”, una planta trepadora que provoca una erupción grave e irritante si se la toca.
R. glabra y R. copallina son las principales recomendadas para su cultivo a gran escala en los Estados Unidos.
En Virginia, la gente del campo recolecta las hojas y las cura, para luego venderlas y entregarlas a los dueños de las fábricas para su molienda. Su objetivo principal es obtener la mayor cantidad posible de producto al menor costo, por lo que se presta poca atención a la calidad del producto obtenido ni a la forma de recolección. Los comerciantes más experimentados en esta materia prima instan a los recolectores a observar los siguientes detalles: para garantizar un valor máximo con fines de curtición, las hojas deben recogerse cuando están llenas de savia, antes de que se vuelvan rojas, comiencen a marchitarse o sean afectadas por el frío. Pueden arrancarse los tallos portadores de hojas o cortarse todo el tallo, dejando que las hojas se marchiten antes de llevarlas al lugar de secado; pero hay que tener cuidado de que no queden quemadas ni blanqueadas por el sol. Una vez marchitas, se llevan a un lugar cubierto y se extienden sobre estantes abiertos para secarse, evitando acumular una cantidad tan grande en un mismo lugar como para poner en peligro la calidad del producto debido al sobrecalentamiento y la fermentación. El zumaque debe permanecer en el lugar de secado al menos un mes antes de ser enviado al mercado; en caso de mal tiempo, puede ser necesario un período más largo. Cuando esté listo para ser empaquetado y enviado, debe estar perfectamente seco y muy quebradizo; de lo contrario, es probable que sufra daños en los almacenes debido al calor y la fermentación.
Los compradores de hojas de zumaque para molienda dependen en gran medida del color para determinar su valor; por lo tanto, las hojas, cuando estén listas para…

En el mercado, presentan un color verde brillante, lo cual es evidencia de que no han sufrido ni por la lluvia después de ser recolectados, ni por el calor durante el proceso de secado. Se rechazan las hojas que tienen olor o aspecto de moho. La cosecha de Virginia alcanza las 7000-8000 toneladas, y se recolecta en cualquier momento entre el 1 de julio y la aparición de las heladas. Existe una diferencia importante en el valor de los productos europeos y americanos. La proporción de ácido tánico en estos últimos es generalmente menor que la que se encuentra en los primeros, los cuales son mucho más preferidos por los curtidores y tintoreros. Mediante el uso del zumac siciliano es posible obtener las pieles blancas más finas, mientras que con el producto americano, la piel adquiere un color amarillo o oscuro desagradable, aparentemente debido a una sustancia colorante que existe en mayor cantidad en la variedad americana que en la siciliana. Experimentos sobre la presencia de sustancias colorantes, realizados tratando una infusión de zumac con una solución de gelatina, dieron los siguientes resultados:— Virginia, mixta, recolectada en junio, produjo un precipitado casi blanco. “ ” “ Julio, un precipitado decididamente amarillento-blanco. “ R. copallina “ Agosto, un precipitado amarillo sucio. “ R. glabra “ “ Un precipitado muy amarillento-blanco. Fredericksburg, mixta “ “ Un precipitado amarillo sucio. Siciliano “ “ Un precipitado ligeramente amarillento-blanco. Por lo tanto, con el fin de curtir pieles blancas y de colores delicados, la recolección debe realizarse en junio; mientras que para curtir pieles de color oscuro, así como para teñir e imprimir en colores oscuros, donde un matiz ligeramente amarillento no tendrá efectos perjudiciales, la recolección puede realizarse en julio. Parece que, para todos los fines, el zumac recolectado después del 1 de agosto es de calidad inferior. Los resultados experimentales en cuanto al porcentaje de tanino obtenido mediante la recolección de zumac en diferentes estaciones fueron los siguientes:— Porcentaje de Ácido Tánico. Virginia, mixta, recolectada en junio, dio 22·75 “ ” “ Julio, 27·38 “ R. glabra “ Agosto, 23·56 “ R. copallina “ “ 16·99 Siciliano, R. coriaria “ “ 24·27 Es evidente, por lo tanto, que para obtener la máxima cantidad de ácido tánico, el zumac debe recolectarse en julio, pero la sustancia colorante de las hojas tiene una influencia importante en el valor del producto. Las hojas de las extremidades superiores de los tallos siempre contienen más ácido tánico que las demás.

de la base; y el aumento de la edad de la planta va acompañado de una disminución general de este ácido.
La máquina utilizada para moler las hojas de zumaque consta de una plataforma pesada, sólida y circular, de madera, con un diámetro de 15 pies, y una depresión alrededor del borde de unos pocos pulgadas de profundidad y 1 pie de ancho, para recibir el zumaque molido proveniente de dicha plataforma. También cuenta con dos rodillos laterales, que pesan aproximadamente 2500 libras cada uno, con un diámetro de 5-6 pies, y están provistos de numerosos dientes de hierro o madera, incrustados densamente. En Europa y en algunas partes de los estados del Sur, el zumaque sigue siendo molido mediante piedras que giran sobre una plataforma de piedra, y el tamizado se realiza a menudo a mano.

Fig. 55.—Zumaque veneciano (Rhus cotinus).

R. cotinus, zumaque veneciano. Fr. Árbol de pelucas; Ger. Arbusto de pelucas (Fig. 55). Es más importante como tinte que como material para el curtido; sus ramitas y madera, conocidas como “madera joven”, contienen una gran proporción de un colorante (fitetina), el cual, junto con mordientes de estaño y alúmina, produce tonos amarillos brillantes. Se parece mucho, pero no es idéntico, a la miricetina presente en R. coriaria.[144] Su

Las hojas, conocidas como sumac turco o veneciano, contienen aproximadamente el 17 % de tanino, y se utilizan para el curtido.
[144] Perkin y Allen, Trans. Chem. Soc. 1896, 1299.

R. pentaphylla, “Tezera”, de Argelia, es utilizada por los árabes para curtir pieles de cabra.
R. Thunbergii, de Kliphout, en el Cabo de Buena Esperanza. Una muestra de la corteza analizada en el laboratorio del autor contenía el 28 % de sustancias para curtido. Es un material valioso para el curtido, de color rojizo. El tanino pertenece a la clase de los catecolos.
Varias otras especies de Rhus también se utilizan en el curtido. R. semialata produce agallas chinas y japonesas, que contienen hasta el 70 % de ácido gálotánico. Estas agallas no son causadas por una mosca, sino por el ataque de áfidos, al igual que las de las especies relacionadas con Pistacia.[145] Los áfidos pasan su etapa asexual dentro de las agallas, las cuales son grandes y de paredes delgadas. Se encuentra una agalla similar causada por áfidos en el sumac americano. Una muestra de sus hojas examinada en el Yorkshire College contenía solo el 5 % de tanino.
[145] Véase Flückiger y Hanbury, ‘Pharmacographia’.

Mangifera indica, mango, ampliamente distribuido en las regiones tropicales. Su corteza y hojas son ricas en tanino, lo que les confiere un color verde oscuro cuando se mezcla con hierro.

CORIARIACEÆ.

Coriaria myrtifolia, sumac francés (de el cual existen cuatro variedades: fauvis, douzère, redoul o redon, y pudis). Es un arbusto venenoso del sur de Francia; sus hojas se utilizan para el curtido y como aditivo en el sumac bajo el nombre de “stinco”; contienen aproximadamente el 15 % de tanino. (Véase p. 272.)
La corteza de Coriaria ruscifolia, conocida como tutu en Nueva Zelanda, contiene del 16-17 % de tanino.
Otras especies de Coriaria merecen ser analizadas, ya que se sabe que contienen mucho tanino.

RUBIACEÆ.

Rubia, ruibarbo, emparentada con las especies del género Galium, que son casi los únicos representantes ingleses de esta familia. Las plantas de café y quina son los representantes extranjeros de esta familia.
Nauclea, o Uncaria gambir. Indias Orientales. (Fig. 56.) Es un arbusto trepador, fuente del “gambier” o “Terra Japonica”; también se le llama “catechu”, al igual que a varios otros extractos sólidos. El gambier fue descrito por primera vez por un comerciante holandés.

Couperus, en 1780; planta introducida en Malaca en 1758; se establecieron plantaciones en Singapur en 1819.
Su cultivo es realizado principalmente por chinos, y de forma muy rudimentaria; produce un rendimiento rápido, pero bajo el tratamiento al que está sometida, una plantación se agota en diez a quince años. La cosecha comienza tres años después de la plantación y se continúa de dos a cuatro veces al año, sin prestar mucha atención a la salud de los arbustos; la planta se cosecha hasta que apenas le quedan hojas para sobrevivir. Se considera ventajoso combinar el cultivo del pimienta con el del gambir, ya que las hojas usadas sirven como buena protección para las raíces de la planta de pimienta, pero tienen poco valor como abono real.

Fig. 56.—Arbusto de gambir (Nauclea gambir).

La cosecha se realiza con un cuchillo llamado parang, mientras que se utiliza un cuchillo más grande para cortar las hojas y ramitas antes de ponerlas en una olla, donde...

Se calientan con agua hasta que el líquido, que se remueve constantemente durante la operación con un agitador de madera de cinco puntas, adquiere consistencia de jarabe. Luego se sacan las hojas con un tenedor de madera y se dejan escurrir en una bandeja, de modo que el líquido vuelva a caer en la caldera. La materia más gruesa que aún queda en la caldera se elimina con un colador similar a una raqueta, y la más fina se obtiene filtrando el líquido a través de una cáscara de coco perforada en pequeñas cubetas poco profundas, donde se deja enfriar mientras se remueve constantemente con una barra de madera cilíndrica, que se mueve arriba y abajo en un movimiento rotativo hasta que el catequino cristaliza. Cuando está completamente frío, la masa pastosa se saca de la cubeta, se corta en cubos de 1 pulgada de lado con un cuchillo de hierro y se seca en bandejas de bambú en estantes bajo cobertizos; a veces también se seca al humo con fuegos de leña.
Un buen cubo de gambier es una sustancia de aspecto terroso: es oscuro por fuera, pero claro por dentro debido a la cristalización del catequino. El catequino en sí no es un material para curtir pieles, pero aparentemente se convierte en tanino al secarse a 110°-126°C, cuando se separa de una molécula de agua. Es muy probable que ocurra un cambio similar en las curtidurías. El tanino es un derivado del catecol-floroglucol; es menos astringente que la mayoría de los compuestos de esta serie y tiene color claro. (Véase p. 297.)
Una calidad menos refinada, llamada “gambier en bloques”, en lugar de cortarse en cubos, se forma en grandes bloques alargados de unos 250 libras de peso, que se envuelven en esteras y se exportan en estado pastoso. Estos contienen entre el 35% y el 40% de tanino, según se calcula mediante el método del polvo de piel, mientras que los mejores cubos alcanzan entre el 50% y el 65%. Además de las formas mencionadas, se fabrican otras diversas, principalmente para uso local, masticadas junto con nueces de betel en forma de pequeños bizcochos, o en discos finos (“gambier en forma de galleta”), obtenidos al dar forma a la masa pastosa en cilindros de bambú y cortarlos en rodajas delgadas. Estas formas suelen ser de color claro y muy ricas en catequino.
Para detalles sobre la química y el uso del gambier, véanse las páginas 228, 231, 239, etc.

APOCINACEÆ.

Aspidospermum quebracho. Espécie: Quebracho blanco. Brasil. La corteza contiene aspidospermina, un alcaloide utilizado en medicina, pero tanto la corteza como la madera son pobres en tanino.
Quebracho colorado: véase Anacardiaceæ, p. 269.

ERICACEÆ, Familia de los brezos.

Arctostaphylos (o Arbutus) uva-ursi, arándano del oso. Se utiliza en Rusia y Finlandia; se dice que sus ramitas y hojas contienen un 14 % de taninos. A menudo se adultera con hojas de Vaccinium vitis-idæ o arándano común.
Arbutus unedo, arbutus común. Sus hojas, frutos y corteza se utilizan en las costas mediterráneas.

VACCINIÆ.

Vaccinium Myrtillus, arándano rojo. Se utiliza en el Piamonte.

SAXIFRAGEÆ.

Weimannia glabra L., corteza “Curtidor”. Venezuela.
Weimannia macrostachys D.C. Isla de la Reunión.
Weimannia racemosa, corteza de Nueva Zelanda, conocida como Towai o Tawheri. Estas especies contienen entre un 10 y un 13 % de taninos que dan color azulado al hierro; se han utilizado en la práctica, pero no son de gran importancia.

TAMARISCINIÆ.

La mayoría de los miembros de este grupo son pobres en taninos, pero varias especies tienen agallas ricas en ellos.
Tamarix africana; Egipto, Argelia. Las agallas contienen entre un 26 y un 56 % de taninos. Las pequeñas ramitas se recolectan en Túnez; una vez secas y molidas, se importan a Sicilia para adulterar el sumac bajo el nombre de “Brusca”. Contienen aproximadamente un 9 % de taninos. (Véase p. 272.)
T. articulata, Marruecos: produce agallas causadas por áfidos; en Arabia se denominan Takout. Según Vogel, contienen un 43 % de taninos.
Tamarix gallica, se utiliza en España e Italia.

OXALIDEÆ.

Oxalis gigantea, fuente de la corteza churco, Chile. Es una corteza delgada, frágil y de color rojo oscuro; su espesor es de unos 2 mm, y carece por completo de corcho y suberina. La corteza es frágil.

Las células se vuelven más delgadas. Contiene aproximadamente el 25 % de un tanino de color rojo oscuro, fácilmente extraíble, lo que da tonos verde-negros cuando se combina con hierro. La corteza ha sido atribuida erróneamente a Fuchsia macrostemma. (Cf. Von Höhnel, ‘Die Gerberinden’, p. 125, y este libro, p. 284.)

COMBRETACEÆ.

Varias familias de este género contienen árboles ricos en taninos, pero los más importantes son los mirobalanos (a menudo, pero incorrectamente, escritos como Myrabolams o Myrabolans), que son el fruto inmaduro de diversas especies de Terminalia originarias de la India.

Fig. 57.—Árbol de mirobalán (Terminalia Chebula).

T. Chebula (Fig. 57) es un árbol de 40-50 pies de altura que produce madera de buena calidad; es la fuente de todas las variedades comunes, las cuales difieren únicamente según la región de donde provienen y el grado de madurez del fruto. Las nueces contienen del 30 al 40 % de tanino. De las diversas variedades, probablemente las conocidas como

Los “Bombays” son los menos inmaduros, mientras que las “verduras magras” lo son más. El fruto inmaduro es el más rico en taninos. Los “Bombays” tienen una piel lisa con arrugas gruesas; al cortarse, son porosos y de color claro. Las variedades “J” (Jubbalpores) y “V” (Vingorlas) presentan arrugas más finas y poco profundas; son más duras y sólidas, y por lo tanto de aspecto más oscuro. Sin embargo, no producen un licor de color más oscuro. Las “verduras magras”, por su parte, son de color más verde, tienen menos pigmento amarillo y, en consecuencia, se asemejan más al zumo de zumaque, al cual en muchos aspectos se parece en cuanto a sus propiedades de tanino; aunque probablemente contengan más ácido elagitanínico en proporción al ácido galotánico que este último.

Las nueces deben tener un color brillante, no estar dañadas por gusanos, ni ser “cerosas” o blandas. Si se guardan en un lugar húmedo, absorben rápidamente la humedad y adquieren un estado “ceroso”, en el cual resulta muy difícil molerlas, ya que se adhieren a las partes móviles de la máquina utilizada para molerlas.

Ni las piedras grandes y duras ni sus semillas contienen taninos; sin embargo, estas últimas contienen un aceite que le confiere un olor peculiar al cuero. El tanino se encuentra en células grandes y de paredes bastante gruesas, y no es fácil de extraer. La piel está arrugada, pero las nueces, una vez sumergidas en agua durante algún tiempo, recuperan su forma original, similar a la de una ciruela. La corteza es casi tan rica en taninos como el fruto, y el árbol también produce agallas.

El T. Belerica produce nueces llamadas “Beleric” o “Bedda nuts”; estas son más redondas y grandes que las mieles comunes, y contienen aproximadamente el 12 % de taninos. Se utilizan como adulterante en mieles molidas. Una muestra de extracto sólido obtenido de la corteza de T. Belerica contenía el 70 % de taninos.

El T. tomentosa tiene nueces cubiertas de pelusas; contiene aproximadamente el 10 % de taninos. Según de Lof, su corteza contiene el 36 % de taninos. Una muestra de extracto sólido contenía el 56 % de taninos. La corteza contiene aproximadamente el 11 % de taninos.

Existen varias otras especies indias. El T. Catappa, conocido como “corteza de badamier” en Mauricio, contiene el 12 % de taninos. El T. mauritiana, cuya corteza se denomina “corteza de Jamrosa”, supuestamente contiene el 30 % de taninos. El T. Oliveri, del archipiélago malayo, produce hojas de las cuales se obtiene un extracto que sirve como sustituto del cutch. Una muestra de este extracto proveniente de Birmania, examinada recientemente en el laboratorio del autor, contenía el 62 % de taninos. El tanino es un derivado de la catecol; difiere del tanino del Acacia catechu en que no contiene floriglucol (p. 297).

Una muestra de corteza procedente de Mandalay contenía el 31 % de taninos, mientras que las hojas del mismo árbol contenían el 14 %.

Emblic myrobalans: véase p. 293.

RHIZOPHORACEÆ, Mangles o Manglares.

Rhizophora Mangle y otras especies afines, manglar o mangle, manglier, paletuvier, cascalote, crecen en costas tropicales de todo el mundo. La corteza varía mucho en su resistencia, desde el 15 hasta el 40 por ciento en diferentes especies (véase Ceriops). Se dice que las hojas, utilizadas en La Habana, contienen un 22 por ciento de tanino. Según Eitner, las plantas más jóvenes contienen la mayor proporción de tanino. La R. Mangle parece producir una corteza inferior a la de varias otras especies. Todos los árboles que crecen en pantanos y que tienen el mismo tipo de crecimiento que los manglares se denominan “Bakau” en las Indias Orientales (en inglés, mangrove); diversas especies de Ceriops proporcionan la mejor corteza para el curtido. Un pantano de manglar sometido a las mareas, cuando el nivel del agua está bajo, es un enredo de raíces arqueadas, como ramas invertidas, sobre las cuales se sostienen los árboles. El catecol-tanino, que se extrae fácilmente, es de color rojo intenso y está relacionado con el de las mimosas. En mezcla con otros materiales, el color rojo tiene un efecto mucho menor; actualmente la corteza de manglar se utiliza ampliamente en combinación con pino, roble y mimosa. Varias otras especies también son ricas en tanino y se utilizan en diferentes partes del mundo bajo el nombre de mangle; lo mismo ocurre con varias especies de Conocarpus pertenecientes a las Combretaceae. Rhizophora mucronata. India y Birmania. La corteza varía considerablemente; David Hooper, del Museo Indio de Calcuta, indica un 26,9 por ciento de tanino. El Dr. Koerner (Deutsche Gerberschule, Freiberg) analizó dos muestras en 1900: una contenía un 48 por ciento y la otra un 21 por ciento de tanino; dos muestras del British Imperial Institute examinadas recientemente por el autor mostraron solo un 4,5 y un 6,1 por ciento de tanino, respectivamente. Ceriops candolleana, bakau o tengah bark, Indias Orientales. Goran, Bengala. Contiene hasta un 27 por ciento de tanino y produce un extracto que resulta ser un buen sustituto del cutch; para fines de teñido, es casi igual o incluso superior a este. El extracto sólido contiene hasta un 65 por ciento de tanino, lo que permite obtener un cuero de buen calidad pero de color rojo oscuro. Ceriops roxburghiana, un árbol algo más grande, también presente en los Sunderbans; su corteza es muy similar en resistencia y características a la anterior.

ONAGRACEÆ, la familia de las Ónothera.

Fuchsia excorticata, el único árbol caducifolio de Nueva Zelanda. Contiene un 5 por ciento de tanino.

Fuchsia macrostemma, Chile. Produce corteza de Tilco o Chilco. La corteza de Churco ha sido atribuida erróneamente a esta planta, pero seguramente proviene de una oxalis, según indican las autoridades de Kew. (Cf. von Höhnel, ‘Die Gerberinde’, p. 125.)

GUNNERACEÆ.

Gunnera scabra (Pangue?), Pauke, Chile. Se utiliza ocasionalmente en el curtido de pieles de cabra.

MYRTACEÆ.

Eucalyptus globulus y otras especies de E. comunes en Australia, e introducidas en Argelia y Europa del Sur (árboles de goma), son más o menos ricas en taninos catecolados; su savia es la fuente del quino de Botany Bay o australiano, que contiene hasta el 79 % de taninos. Varias especies de Eucalyptus proporcionan extractos astringentes; los obtenidos de la goma “roja”, “blanca” o “inundada” (E. rostrata), la “madera de sangre” (E. corymbosa) y E. citriodora son muy adecuados para reemplazar al tipo medicinal. La goma se obtiene principalmente por parte de los leñadores, ya que se encuentra en estado viscoso en cavidades aplanadas de la madera, volviéndose pronto más espesa, dura y frágil. Cantidades menores se obtienen incidiendo en la corteza de árboles vivos; así se obtiene un líquido dulzón que, al evaporarse, contiene el 35 % de quino sólido. La goma se importa de Australia, pero no existen estadísticas que indiquen en qué cantidad.[146]
[146] Cf. Journ. Soc. Chem. Ind., 1902, p. 159.

La corteza de Eucalyptus longifolia, conocida como “woolly-butt” en Australia, contiene el 8,3 % de ácido tánico y el 2,8 % de ácido gálico. El árbol de “menta” contiene el 20 % de ácido tánico en su corteza. La “corteza fibrosa” (E. obliqua) aporta el 13½ % de ácido quinotánico. El “árbol de corteza de hierro” victoriano (E. leucoxylon) contiene el 22 % de ácido quinotánico, pero solo es apto para cueros de calidad inferior. Myrtus communis y varias otras especies de mirto contienen una cantidad considerable de taninos en su corteza y hojas.

GRANATACEÆ.

Punica Granatum, granada. La cáscara del fruto se emplea en España y en Oriente como sustituto del zumo de zumaque, conteniendo hasta el 25 % de taninos. Se dice que la corteza…

contiene un 22 % de taninos. Balaustines, granadas silvestres, Indias Orientales.
El fruto, se dice que contiene un 46 % de taninos.

ROSACEÆ.

Tormentilla erecta, Potentilla tormentilla. Se dice que la raíz contiene entre un 20 y un 46 % de taninos. Cuero de color rojo, utilizado antiguamente en las Islas Orcadas, Shetland y Faroe, así como en algunas partes de Alemania.
Sorbus o Pyrus Aucuparia, fresno montano. Se dice que su corteza es más resistente que la del roble.
Muchas otras plantas de esta familia contienen taninos, entre ellas la fresa.

PAPILIONACEÆ.

Butea frondosa.[147] Esta planta (junto con Pterocarpus marsupium)[148] proporciona el quino de las Indias Orientales. Las flores se utilizan en la India como tinte, bajo el nombre de Tesu. La corteza es bastante rica en taninos.
[147] “Dictionary of Economic Products”, I.B., p. 944; Hummel y Cavallo, Proc. Chem. Soc. 1894, p. ii.
[148] Agricult. Ledger, 1901, N.º 11, Gov. Printing Office, Calcuta.

Pterocarpus o Drepanocarpus senegalensis es la fuente del quino africano, que contiene hasta un 75 % de taninos.
Cæsalpinia coriaria, Divi-divi. Un árbol de 20-30 pies de altura, originario de América Central, introducido con éxito en la India, pero importado principalmente desde Maracaibo, Paraiba y Río Hacha. Las vainas secas contienen entre un 40 y un 45 % de un tanino tipo pirrogalol, principalmente ácido elagítánico; sería un material de curtido muy valioso, de no ser por la tendencia a la fermentación y al desarrollo repentino de un color rojo intenso. Las causas no están bien comprendidas, pero aparentemente el riesgo puede reducirse significativamente mediante el uso de antisépticos. Si se utiliza en líquidos concentrados, da como resultado un cuero denso y firme; sin embargo, se emplea principalmente como sustituto parcial del gambier en el proceso de curtido. Al utilizarse en el curtido rápido de pieles ligeras, se puede obtener un color excelente. Se dice que proporciona una piel especialmente firme y brillante. El cuero curtido con este producto, incluso cuando tiene un color exterior bueno, suele tener un tono azul-violáceo en su interior, quizás debido a la formación de un colorante similar al del álamo de Tinduf. Las semillas no contienen taninos; estos se encuentran casi en estado libre en la cáscara de la vaina. Las vainas miden unos 3-4 cm de largo, son de color oscuro por fuera y, al secarse, se curvan formando una forma en “S”.

C. digyna: vainas llamadas Tari o teri. Se encuentra en Prome, Toungoo, Bassin, Mynang y otras regiones de la India y Birmania, donde se utiliza como sustancia para el curtido de pieles. Se dice que las vainas contienen más del 50 % de sustancias utilizables para el curtido. Una muestra procedente de Birmania, enviada amablemente por el Imperial Institute y examinada por el autor en 1900, contenía un 24 % de tanino; pero después de eliminar las semillas, las vainas restantes presentaron un 44 % de tanino según los análisis. C. digyna promete convertirse en un material valioso para el curtido, siempre y cuando no presente la tendencia a fermentarse, algo muy problemático en el caso de divi-divi. Ha sido introducido en Inglaterra bajo el nombre de “white tan”, el cual permite obtener pieles tan blancas como las obtenidas con sumac; pero actualmente su disponibilidad parece incierta.

C. cacolaco, Cascalote: México. Vainas ricas en tanino (hasta el 55 %, según Eitner). Las vainas son más grandes y carnosas que las de divi; las semillas son más pequeñas, pero el contenido de tanino es similar. Las vainas de varias otras especies de Cæsalpinias también se utilizan en el curtido, a veces bajo el nombre de “Algarobilla”, que es simplemente un diminutivo de Algaroba, es decir, la algarroba, término derivado del árabe al Kharroba, y que se aplica a varias vainas pequeñas. (Véase Balsamocarpon y Prosopis.)

C. (o Balsamocarpon) brevifolia: Chile. Es uno de los materiales más eficaces conocidos para el curtido, con un contenido promedio del 45 % de tanino, muy similar al del divi, pero menos propenso a causar decoloración. El tanino se encuentra disperso en una estructura fibrosa muy abierta, y es fácilmente soluble en agua fría; las semillas no contienen tanino. Si no se deja fermentar, produce pieles de color muy brillante.

Se ha atribuido la Algarobilla a Prosopis pallida, pero esto parece incorrecto. Se sabe que varias especies de P. producen vainas utilizables para el curtido; las de P. Stephaniana, del desierto de Kaschan en Persia, se denominan dschigh dschighe; quizás sean idénticas a dchift o jaft. (Véase p. 263.) La corteza de P. spicigera se utiliza en Punjab.

C. (o Hæmatoxylon) campechianum: Madera de áloe, América Central. Además de las sustancias colorantes y de un glucósido que se forma por oxidación, esta madera contiene aproximadamente un 3 % de tanino. Su uso principal es en la tintura de colores negros con mordientes de hierro o cromo. (Véase p. 413.)

Fig. 58.[149]—Algarobilla (Cæsalpinia brevifolia).

[149] ‘New Commercial Drugs and Plants,’ N.º 5, T. Christy.

C. echinata produce la “madera de Brasil”. (Véase p. 413.)
C. Sappan: madera de sapan, India.
Cassia auriculata: corteza de turwar o tanghadi, sur de la India. Se utiliza para curtir las llamadas pieles de oveja y cabra “persas”; contiene aproximadamente un 17 % de tanino catecolico. El cuero curtido con ella es de color amarillo pálido, pero se vuelve rápidamente rojizo bajo la luz solar. Véase p. 235.
C. fistula, India: cáscara de la vaina, 17 % de tanino. La pulpa de la vaina se utiliza como laxante.
C. elongata y lanceolata: hojas de senna. Alto Egipto.
C. Sophora: “Bali-babilan”.

Fig. 59.—Babool (Acacia arabica).

MIMOSEÆ, una tribu de las Leguminosæ.

Acacia arabica, “Babool”, “Babul”, India, Egipto. Fig. 59. La corteza contiene
alrededor del 12-20 por ciento de tanino catecol; es uno de los principales materiales
indios para el curtido, utilizado en pieles finas y más gruesas. Las vainas, utilizadas
en la India para el curtido, contienen aproximadamente la misma cantidad de tanino que
la corteza, pero de un tipo diferente: el de la corteza es un tanino catecol con
una gran cantidad de sustancia colorante roja, mientras que las vainas contienen
un tanino más pálido relacionado con el divi, que no se precipita con agua de
cal. En Egipto las vainas se denominan bablah, nombre que también se aplica a
las vainas de A. cineraria y A. vera, entre otras. Se utilizan para teñir pieles
de guantes.

A. nilotica, Egipto. Las vainas se denominan neb-neb o bablah.

Fig. 60.—Árbol del catechu (Acacia catechu).

A. catechu, India. La madera produce el catechu o “catechu oscuro”. También se fabrica en India una variedad de color más claro llamada kath, que contiene mucha catequina cristalizada, y que se utiliza principalmente para masticar junto con betel. El A. catechu es un árbol de 30-40 pies de altura, común en India y Birmania, así como en el África oriental tropical, donde, sin embargo, no se utiliza. En el sur de la India, también se emplea el A. suma con el mismo propósito.
Se tala a los árboles de un diámetro de unos 1 pie, y la madera (según algunos, solo la madera dura) se convierte en virutas y se hierve con agua en jarros de barro sobre una chimenea de barro. A medida que el líquido se vuelve espeso y concentrado, se vierte en otro recipiente, y se continúa la evaporación hasta que el extracto se solidifica.

Enfriamiento: cuando se vierte en moldes hechos de hojas o arcilla, el secado se completa mediante la exposición al sol y al aire. El “Kath”, o cutch pálido, se produce en el norte de la India, deteniendo la evaporación en una etapa temprana y permitiendo que el líquido se enfríe y cristalice sobre ramitas y hojas colocadas en ollas para ese fin. Contiene una gran proporción de catequina, aparentemente idéntica a la del gambier, pero su tanino es mucho más rojizo. El good cutch contiene aproximadamente un 60 % de sustancias tánicas, pero se utiliza principalmente para teñir tonos marrones y negros con mordientes de cromo y hierro. Contiene quercetina, un colorante amarillo (p. 263).

A. leucophlea, India y Java: “Pilang”. Las vainas y la corteza son similares a las de A. arabica.

Australia está repleta de acacias (mimosas); muchas de ellas se utilizan en el proceso de curtido, pero varían enormemente en su calidad, no solo según la especie, sino probablemente también por la ubicación y las condiciones de crecimiento. Probablemente la mejor información se encuentra en un folleto titulado “Wattles and Wattle-Bark”, de J. H. Maiden, F.L.S., publicado por el Departamento de Instrucción Pública de Sídney en 1890. Sus análisis se realizaron mediante el método de Löwenthal, y solo pueden compararse de forma aproximada con los análisis realizados con el método del polvo de cuero. Los análisis presentados se hicieron según el método I.A.L.T.C., y en su mayoría con muestras proporcionadas por el Sr. Maiden.

Una característica distintiva de la familia de las mimosas es la tendencia a que las hojas verdaderas se reduzcan en tamaño, siendo reemplazadas por la nervadura central aplanada y ampliada (filoide). Así, en este género son comunes hojas de dos formas muy diferentes; algunas acacias, como A. heterophylla, pueden tener ambas formas en la misma rama. Compare A. pycnantha y A. decurrens.

Las mimosas australianas se han naturalizado en la India y crecen libremente en las colinas de Nilgiri, pero parece que su corteza no se utiliza.

Las especies más importantes son las siguientes:

A. pycnantha. (Fig. 61.) “Mimosa de hojas anchas” o “Mimosa dorada”, Australia del Sur. Una de las cortezas más eficaces para el curtido conocidas. Una muestra marcada como “especial”, analizada en el Yorkshire College, contenía un 50 % de tanino; otra muestra marcada como “ordinaria” contenía un 40 %.

Fig. 61.—Algarrobo de hojas anchas (Acacia pycnantha).
Fig. 62.—Algarrobo verde (Acacia decurrens).

A. longifolia, el algarrobo dorado de Nueva Gales del Sur, contiene solo la mitad de taninos que A. pycnantha.
A. mollissima, con sus dos variedades A. decurrens (Fig. 62) y A. dealbata, se encuentra entre las más importantes de la familia de los algarrobos desde el punto de vista comercial. Dos muestras de la primera, marcadas como “Algarrobo verde”, presentaron un 36-39 % de sustancias tánicas; otra muestra marcada como “Algarrobo verde de Sídney” contenía un 41 %. Una muestra de A. decurrens, la segunda variedad, fue mucho más débil, mostrando solo un 12 % en el análisis.
Se dice que A. penninervis (corteza de hickory) es particularmente resistente, pero su resistencia parece variar. Una muestra de Bateman’s Bay contenía un 38 % de sustancias tánicas.
A. binervata, otro “algarrobo negro”, contiene hasta un 30 % de sustancias tánicas; lo mismo ocurre con el “salgueiro llorón”, A. saligna. Este último es venenoso y se dice que se utiliza para matar peces.
A. prominens, cuya corteza se asemeja en apariencia a la del algarrobo dorado, A. longifolia, contiene solo un 14 % de taninos.
El cultivo de algarrobos en Australia ha sido algo descuidado, pero permitiría utilizar muchos acres de tierra que están en desuso o que ya han sido agotados y son incapaces de albergar cultivos.

Cereales. Requiere tan poca atención que resulta muy rentable, y el cultivo de acacias y la cría de ovejas pueden combinarse satisfactoriamente después del primer año, cuando los árboles jóvenes en la plantación han alcanzado una altura de 3-4 pies. En Natal, las acacias australianas, especialmente la A. mollissima, se han aclimatado y cultivado con éxito, y actualmente se exportan grandes cantidades de corteza excelente a Inglaterra. Las cortezas de acacia africanas suelen contener alrededor del 30 por ciento de tanino.

Las acacias crecen en casi cualquier tipo de suelo, incluso en los más pobres, pero su crecimiento es más rápido en zonas arenosas y sueltas, o donde la superficie ha sido removida con fines agrícolas. Cuando el suelo es duro y firme, se deben hacer surcos a una distancia regular de 6-8 pies entre sí, y sembrar las semillas en ellos. Las semillas deben sembrarse en mayo, después de haberse remojado previamente en agua caliente, ligeramente por debajo de la temperatura de ebullición, donde pueden permanecer durante unas horas. Deben colocarse a una distancia promedio de 1 pie entre sí a lo largo del surco; en ese caso, unos 7200 granos serían suficientes para un acre de tierra. Las semillas no deben cubrirse con más de aproximadamente 1/4 de pulgada de suelo.

En suelos arenosos y sueltos, incluso podría ser innecesario remover el suelo de ninguna manera; se pueden prescindir de los surcos y sembrar las semillas directamente después de arar el terreno. Una vez que broten las plantas, deben ralearse para que estén a una distancia de 6-8 pies entre sí. Cuando los árboles jóvenes hayan alcanzado una altura de 3-4 pies, se deben podar las ramas inferiores, y posteriormente se debe hacer todo lo posible por mantener el tronco recto y limpio, a fin de facilitar la extracción de la corteza y obtener un mayor rendimiento. Es aconsejable cultivar por separado las especies de hoja ancha y negra, ya que la acacia negra, al crecer mucho más rápido, oprimiría a la de hoja ancha, que crece más lentamente. Se debe tener cuidado de reemplazar cada árbol del que se haya extraído la corteza mediante nueva siembra, para que haya la menor variabilidad posible en el rendimiento.

En Victoria, los meses de septiembre a diciembre son aquellos en los que la savia fluye sin interrupción y la corteza contiene alto contenido de tanino. Los análisis demuestran que la corteza de los árboles que crecen sobre roca caliza es mucho menos rica en tanino que la obtenida de otras formaciones geológicas, con una diferencia del 10-25 por ciento.

A continuación se enumeran las mimosas sudamericanas:

A. cavenia, Espinillo. La corteza contiene un 6 por ciento de tanino; las vainas, entre un 18-21 por ciento o más.

A. cebil, Cebil rojo. La corteza contiene un 10-15 por ciento de tanino; las hojas, un 6-7 por ciento. República Argentina.

A. Guarensis, Algarobilla de la República Argentina. Se dice que su corteza, sus vainas y sus flores se utilizan para el curtido.

A. timbo, Buenos Aires.
A. curupi, corteza de Curupy.
A. angico, o Piptadenia macrocarpa, Brasil; produce la “corteza de angica”, cuya muestra contenía el 20 % de sustancias tánicas cuando fue analizada recientemente en el laboratorio del autor.
“Corteza blanca”, América del Sur; probablemente una acacia; su corteza es muy similar a la de angica, si no idéntica.
A. horrida, “Doornbosch”, Cabo de Buena Esperanza; contiene el 8 % de taninos.
Inga feuillei, “Paypay”, Perú; se dice que sus vainas contienen del 12 al 15 % de taninos (dudoso). Existen varias otras especies de Inga que también contienen taninos.
Elephantorrhiza Burchellii, Elandsboschjes, Tugwar o Tulwah, África del Sur; es una planta de la familia de las papilionáceas. La raíz secada al aire contiene el 12 % de taninos, además de una gran cantidad de sustancias colorantes rojas. Las raíces miden varios pies de largo y unos 2 pulgadas de diámetro; crecen a lo largo de los ríos.
Se pueden añadir a la lista anterior los siguientes elementos:—

EUPHORBIACEÆ.
Cleistanthus collinus, “Kodarsi”, Deccan; se dice que su corteza contiene el 33 % de taninos.
Phyllanthus emblica, India; produce el emblic myrobalans, el cual, en estado inmaduro, contiene cantidades considerables de taninos. Las hojas (18 %) y la corteza se utilizan para el curtido.
Phyllanthus distichus y nepalensis también producen cortezas utilizadas para el curtido.

COMBRETACEÆ.
Anogeissus latifolia, India; su corteza y hojas son ricas en taninos.

GUTTIFERÆ.
Garcinia mangostana, India; la cáscara del fruto del mangostán contiene grandes cantidades de taninos.

CAPÍTULO XIX.
LA QUÍMICA DE LOS TANINOS.

Los componentes esenciales de los materiales utilizados para el curtido pertenecen a un gran grupo de compuestos orgánicos conocidos como “taninos” o “ácidos tánicos”. Estos se encuentran ampliamente distribuidos en todo el reino vegetal; se dice que también existen representantes entre los animales, en el cuerpo del gorgojo del maíz. Su función en la fisiología vegetal aún no está clara, y de hecho, en algunos casos parecen ser productos residuales de procesos orgánicos. Aunque los taninos varían considerablemente en su composición química y en muchas características importantes, todos comparten la capacidad de precipitar la gelatina y otros compuestos similares de sus soluciones, de convertir la piel animal en el material impermeable conocido como cuero, y de formar compuestos de color oscuro con sales férricas, que a menudo se utilizan como tintas. También se precipitan con acetatos de plomo y cobre, cloruro de estanoso y muchos otros sales metálicas, y forman compuestos insolubles con muchas bases orgánicas, como la quinina, así como con los colorantes anilínicos básicos. Poseen una débil naturaleza ácida.

Todos los taninos son solubles en agua, en mayor o menor grado; también son solubles en alcohol, en mezclas de alcohol y éter, en acetato de etilo, acetona y algunos solventes similares. Sin embargo, no se disuelven en éter puro, ni en cloroformo, benceno, disulfuro de carbono ni en bencina. Dado que los taninos no pueden cristalizarse y no pueden destilarse sin descomponerse, resulta extremadamente difícil obtenerlos en estado puro. Además, debido a las considerables diferencias en sus propiedades, no existe un método que sea igualmente aplicable a todo el grupo. Como su separación exitosa requiere un conocimiento químico avanzado y experiencia, una descripción detallada está fuera del alcance de este trabajo. No obstante, se proporcionan algunos detalles sobre los métodos más importantes en la página 43, L.I.L.B.

Su composición química es compleja y, en la mayoría de los casos, no se comprende completamente. Pero todos los taninos naturales que han sido investigados resultan ser derivados del fenol trihídrico, el pirrogalol, o del fenol dihídrico, el catecol. Este último suele ir acompañado de un fenol trihídrico, el floroglucol, que es isomérico con el pirrogalol. Los fenoles, a su vez, son una clase de derivados del benceno, C6H6, en los cuales uno o más de los hidrógenos…

Los átomos son reemplazados por grupos OH. El fenol común o “ácido carbólico” es su representante más simple. Muchos de ellos, incluido el pirrogalol y el catecol, se utilizan como “desarrolladores” fotográficos. Los fenoles que reemplazan otro hidrógeno por un grupo carboxilo (COOH) forman ácidos verdaderos; entre ellos, el ácido salicílico corresponde al fenol común, el protocatequico al catecol y el gálico al pirrogalol. Los taninos, por su parte, son ácidos complejos, en los cuales uno de estos dos últimos ácidos está unido a una segunda molécula del mismo ácido o de otro ácido, en forma de anhídrido; en algunos casos, también puede haber la adición de fenoles u otros grupos orgánicos. Para información más detallada, véase L.I.L.B., p. 45. El ácido gálotánico parece ser ácido digálico, en el cual dos moléculas de ácido gálico están unidas entre sí después de perder los elementos de una molécula de agua. El ácido gálotánico natural y muchos otros taninos son glucósidos, o al menos contienen glucosa, la cual, en muchos casos, puede eliminarse mediante purificación.

Por lo que acaba de decirse, es evidente que una clasificación de los taninos según su estructura química es, por el momento, impracticable, no solo debido a nuestro conocimiento imperfecto, sino también a la dificultad de separar y determinar los productos de su descomposición. Sin embargo, no es difícil distinguir los taninos de catecol de los de pirrogalol por sus características químicas, además de la separación física de los fenoles. Esta distinción es importante, ya que existe una diferencia significativa en sus propiedades, lo cual afecta su uso en el curtido de pieles.

Los taninos de catecol, disueltos en agua, producen un precipitado cuando se añade agua con bromo, hasta que la solución adquiere un olor intenso. El precipitado suele ser amorfo y de color amarillento o marrón. Cuando la infusión de tanino es muy débil, el precipitado es a veces leve o se forma lentamente. Los taninos de pirrogalol no producen precipitado con agua con bromo. Otra reacción característica de los taninos de catecol es que, si se añade ácido sulfúrico concentrado a una sola gota de la infusión en un tubo de ensayo, se forma un anillo de color rojo oscuro o carmesí en la unión de los dos líquidos; al diluir con agua, la solución suele ser rosada. Por otro lado, los taninos de pirrogalol producen un anillo de color amarillo, o como máximo marrón oscuro, el cual, al diluirse, da lugar a una solución amarillenta. Esta reacción es muy delicada, y su sensibilidad puede aumentar aún más si se utiliza un extracto alcohólico en lugar de uno acuoso. A menudo, esta reacción también se observa en el residuo no tánico de los taninos de catecol que queda después del tratamiento con polvo para cueros; en ese caso, probablemente se debe a la presencia de catequinas relacionadas con los taninos. Con sales férricas (preferiblemente una solución de aluminio de hierro), los taninos de pirrogalol producen colores azul oscuro, mientras que los taninos de catecol suelen dar colores verde oscuro; aunque esta reacción puede volverse incierta debido a la presencia de sustancias colorantes, o quizás en algunos casos…

Los casos dependen de la estructura del tanino. Así, las infusiones acuosas de corteza de roble común (Quercus robur) presentan un color azul negro cuando se añade hierro; aunque el tanino en cuestión es de tipo catecol, el tanino purificado da un color verde negro. La mayoría de las cortezas de robles americanos, como el Q. prinus, producen un color verde negro sin necesidad de purificación. Las mimosas australianas, por su parte, suelen dar un color púrpura oscuro con sales de hierro, aunque todas contienen taninos de tipo catecol. La prueba del hierro fue propuesta por primera vez por Stenhouse como método de clasificación. Trimble demostró que, mientras que los taninos de pirrogalol purificados contienen solo alrededor del 52 % de carbono, los taninos de tipo catecol contienen aproximadamente el 60 %.[150] [150] “The Tannins”, ii, p. 131.

Solo se han distinguido con certeza dos taninos del grupo del pirrogalol, aunque es muy posible que existan más. Se trata del ácido tánico ordinario de las nueces de higueruela (probablemente ácido digálico), el cual produce ácido gálico al calentarse con ácidos diluidos, o por la acción de ciertos fermentos o cimas no organizados (p. 16) que suelen estar presentes en los materiales para curtido; y el ácido elagitanínico (generalmente presente en mayor o menor proporción mezclado con el ácido gálotánico), el cual, bajo las mismas condiciones, produce “bloom” (un depósito insoluble de ácido elágico) como uno de sus productos. De ahí que la mayoría de los taninos de pirrogalol dejen “bloom” en el cuero, aunque en proporciones muy diferentes: las nueces de higueruela y el zumo de zumaque producen muy poco, mientras que el mirobalanus, la valonia y el divi-divi lo producen en grandes cantidades. La corteza de roble inglés deja una buena cantidad de “bloom” en el cuero; aunque es cierto que su principal tanino es un catecol, es posible que el color azul negro que produce con sales de hierro se deba a la presencia de ácido elagitanínico, aunque se sabe que el ácido gálotánico está ausente. Los taninos de la madera de roble, castaño y valonia son principalmente, si no completamente, derivados del pirrogalol, estrechamente relacionados, si no idénticos, a los dos mencionados anteriormente, pero, de serlo, resulta muy difícil obtenerlos en estado puro. Cabe señalar que existe una gran diferencia entre los diversos productos del roble: las agallas, la corteza, los frutos y la madera producen taninos de propiedades muy variadas. Los taninos de otras agallas, como las del zumo de zumaque y el pistacho, generalmente contienen ácido gálotánico, incluso cuando, como en este último caso, el resto de la planta produce taninos catecol. Los taninos del grupo del catecol parecen presentar mucha más variedad que los taninos del pirrogalol, aunque es posible que muchas diferencias aparentes se deban a la presencia de impurezas. Sin embargo, al menos es seguro que los taninos del gambier y el cutch contienen floriglucol como uno de sus componentes, mientras que está ausente en la mayoría de los otros materiales para curtido. Su presencia se detecta fácilmente humedeciendo madera de pino con una infusión del tanino en cuestión y aplicando un poco de ácido clorhídrico concentrado.

Después de unos minutos, se produce una mancha de color rojo brillante o púrpura. Los taninos catecolados, al hervirse con ácidos, no producen ácido gálico ni “bloom”, sino generalmente un depósito de sustancias rojas, insolubles en agua pero solubles en líquidos alcalinos y en alcohol; estas sustancias están estrechamente relacionadas con las resinas, y en particular con la resina roja conocida como “sangre de dragón”. Estas sustancias rojas son anhídridos de los taninos, es decir, se forman a partir de ellos por la eliminación del agua; por lo tanto, se forman por cualquier agente que tienda a eliminar el agua, como el hervido prolongado o altas temperaturas. Los anhídridos menos avanzados (es decir, aquellos de los cuales se ha eliminado menos agua) no son completamente insolubles, pero forman los taninos “difícilmente solubles” que están presentes naturalmente en muchos materiales. Son mucho más solubles en agua caliente que en agua fría, lo cual es una de las razones por las cuales los líquidos obtenidos con ayuda del calor suelen darle a el cuero un color más oscuro que aquellos extraídos en frío. Existén en grandes cantidades en el extracto de cicuta y en el de quebracho. Se han hecho intentos por utilizar sus soluciones alcalinas para el curtido, pero sin mucho éxito; aunque los álcalis o los sulfitos alcalinos se utilizan frecuentemente para obtener extractos de quebracho “solubles” (p. 338). Muchos materiales de curtido a base de catecolados, y especialmente el gambier, el cutch y el quebracho, contienen, además de los taninos, cantidades considerables de sustancias incoloras llamadas catequinas, las cuales son solo ligeramente solubles en agua fría, pero fácilmente solubles en agua caliente, y que se cristalizan al enfriarse. Estas sustancias no sirven para curtir, pero en cierto sentido son la fuente de los taninos, los cuales parecen ser sus primeros anhídridos; las sustancias rojas se forman por la pérdida sucesiva de más moléculas de agua. Es muy probable que estas sustancias terminen convirtiéndose en taninos debido a cambios que ocurren durante el proceso de curtido. Este cambio puede producirse muy rápidamente al calentar a una temperatura de 100 a 120 °C.[151] La catequina del gambier, al cristalizarse sobre y dentro del cuero, es la causa de un problema conocido como “manchas blancas”, algo común cuando se utiliza en grandes cantidades el gambier. [151] Existe alguna duda respecto a la temperatura exacta a la cual las catequinas se convierten en anhídridos, y Perkin indica una temperatura más alta que la indicada anteriormente. Una característica desafortunada, aparentemente común a todos los taninos catecolados, es que, por más claro que sea el color del cuero producido por ellos, este se oscurece y se vuelve rojizo rápidamente al estar expuesto a luz intensa, y finalmente se vuelve muy frágil y podrido.[152] Véanse las páginas 234 y 272. [152] Véase el informe del Comité sobre Cueros para encuadernación, Journ. Soc. of Arts, 1901, p. 14. Wagner, un químico alemán, intentó clasificar los taninos en “taninos fisiológicos”, que se forman durante el crecimiento natural de la planta, y “taninos patológicos”, que se causan por el ataque de insectos como…

Las avispas gálicas, y además se atrevió a afirmar que solo la primera categoría era capaz de producir cuero. Desde entonces se ha demostrado que los taninos producidos en las gálicas son idénticos a algunos de los que se encuentran en plantas sanas, y las propias gálicas se han utilizado para el curtido desde tiempos muy antiguos. Solo es necesario recordar al lector el uso de las nueces gálicas turcas, en sustitución del zumo de zumaque, que era común en Oriente para el curtido de pieles de cordero y cabra, así como los “Knoppern”, o gálicas de roble, que antiguamente se utilizaban ampliamente en Austria como material de curtido para pieles de suela. Es cierto que el tanino de las gálicas no es muy adecuado para este último propósito, ya que está compuesto principalmente por ácido gálotánico, el cual, al no producir un depósito sólido de color rojo, es incapaz de crear un cuero denso o sólido. El ácido gálotánico puro, por su parte, produce un cuero muy blanco y blando. La categoría a la que pertenecen los taninos de los diferentes materiales de curtido se menciona en su mayor parte en la Lista Botánica (Cap. XVIII), pero puede ser útil aquí especificar algunos de los más comunes. Las gálicas y el zumo de zumaque contienen ácido gálotánico con una pequeña cantidad de ácido elágico; el mirobalán, la valonia, el divi-divi, la algarrobilla, la madera de roble y la castaña son todos taninos de pirrogalol que, entre sus productos de descomposición, producen ácido elágico y ácido gálico. Todas las cortezas de pino, incluida la arce americana y el alerce, todas las acacias y mimosas, incluida la Babul india (Acacia arabica), las cortezas de roble (pero no la madera, frutos ni gálicas de roble), la madera de quebracho, la casia[153] y las cortezas de manglar, el canaigre, el cutch y el gambier son taninos de catecol, y estos dos últimos contienen floroglucol, cuyas trazas mínimas también se encuentran en muchos otros taninos de catecol (p. 297). [153] La corteza de Cassia auriculata, o “turwar”, es el material habitual para el curtido de pieles de oveja y cabra en la India oriental o “persa”; se utiliza mucho en la encuadernación, pero se vuelve roja y se deteriora muy rápidamente. El ácido gálotánico, así como varios taninos artificiales con las reacciones características de esta categoría, se han producido en el laboratorio, pero actualmente no existe posibilidad de fabricarlos a precios que puedan competir, aunque sea mínimamente, con los de la producción natural. Los materiales de curtido suelen contener colorantes mordientes, a menudo derivados de los mismos fenoles que los taninos que los acompañan. También suelen contener gomas, almidón y glucosa. La corteza de roble contiene levulosa, que no está combinada con el tanino. Sin embargo, muchos taninos existen en la naturaleza combinados con azúcares en forma de glucósidos, los cuales se descomponen fácilmente por la acción de los ácidos o por fermentación. Estas sustancias azucaradas son importantes, ya que, mediante fermentación, proporcionan ácido acético y ácido láctico a los líquidos de curtido.

CAPÍTULO XX.
MUESTREO Y ANÁLISIS DE MATERIALES PARA CURTIDO.

Aunque el análisis de los materiales para curtido corresponde más bien al ámbito de un libro dirigido a químicos que a uno pensado principalmente para curtidores, y aunque ya se ha tratado con cierto detalle en el “Libro de Laboratorio de las Industrias del Cuero”, ahora es necesario dar una breve descripción de los métodos de uso general, ya que es de gran importancia que al menos los principios en los que se basan sean comprendidos por todos aquellos a quienes les resulten de interés práctico. Además, un análisis aproximado de un material para curtido mediante el método del polvo de cuero está al alcance de cualquier curtidor competente que cuente con los instrumentos necesarios. La Asociación Internacional de Químicos de la Industria del Cuero, así como la Asociación Oficial Estadounidense de Químicos Agrícolas, han prestado mucha atención a este tema. Dado que los métodos prescritos por estas asociaciones son, con muy pocas excepciones, empleados por todos los químicos cualificados en todo el mundo, sus instrucciones, actualizadas hasta la fecha, se presentan en los Apéndices A y C. Sin embargo, como estas instrucciones están dirigidas a químicos ya familiarizados con el procedimiento habitual de análisis, aquí es necesario ofrecer una explicación algo más detallada.

Es preciso insistir especialmente en que el cumplimiento estricto de los métodos indicados es esencial para obtener resultados consistentes. Los pequeños detalles relacionados con la manipulación de los materiales, que en sí mismos parecen insignificantes, suelen ser fruto de una larga experiencia y de discusiones cuidadosas. En particular, los miembros de la Asociación Internacional están obligados, según sus reglas, a indicar en sus informes analíticos cualquier desviación, por pequeña que sea, del proceso prescrito.

El primer paso en el análisis de cualquier material es tomar una muestra que represente verdaderamente al conjunto del mismo, lo cual a menudo no es nada fácil. La imposibilidad de lograrlo es probablemente la causa de más errores y disputas que cualquier imprecisión en el propio método de análisis. En muchos casos, se culpa a los químicos por discrepancias que en realidad existen en las muestras que se les proporcionan. Los químicos de la Asociación Internacional solo se consideran responsables de la exactitud de sus análisis cuando el muestreo se ha realizado estrictamente de acuerdo con las reglas establecidas por su asociación. Por esta razón, todos…

Los muestras importantes deben extraerse en presencia de un responsable o de alguna otra persona competente. En los extractos líquidos, es de suma importancia mezclar bien el líquido. La mayoría de los extractos contienen una cantidad de taninos “difícilmente solubles” (véase p. 297), los cuales se asientan lentamente en el fondo o se adhieren a las paredes del barril; por lo que medidas como simplemente rodar el barril lleno resultan completamente ineficaces para eliminarlos. De hecho, la única forma realmente fiable es sacar el contenido de un número suficiente de barriles y mezclarlo adecuadamente con un émbolo adecuado, aplicado especialmente en las paredes y el fondo, o bien vaciar todo el contenido de los barriles en un tanque donde pueda mezclarse completamente. A veces, sin embargo, es necesario conformarse con métodos menos satisfactorios. En cualquier caso, cuando es probable que las muestras deban ser enviadas a más de un químico, todo el contenido debe extraerse de una sola vez, mezclarse bien y dividirse, sellándose luego en frascos separados. Al dividir una muestra, se debe tener el mismo cuidado para asegurar una mezcla completa que al extraer la muestra original.

Los extractos sólidos y pastosos, como el del quebracho, el cutch y el gambier, son aún más difíciles de muestrear de manera adecuada, ya que su superficie exterior es casi siempre mucho más seca que su interior. Por lo general, la única opción es seleccionar aquellas partes que se consideren representativas del conjunto, cortarlas en trozos de tamaño moderado, mezclarlas y guardarlas en un recipiente hermético, dejando que sea el químico quien extraiga de ellas la pequeña muestra necesaria para el análisis. El gambier se muestrea mejor con una herramienta tubular como un taladro para corcho, diseñado por el Sr. Kathreiner (fig. 63); esta herramienta debe pasar completamente a través del bulto, de lo contrario no será posible extraer una muestra cilíndrica del gambier. La misma herramienta puede utilizarse también para muestrear el sumac en bolsas, siempre y cuando no se objete dañar las bolsas. Si no se dispone de dicha herramienta, la única forma adecuada de muestrear el gambier es cortar rebanadas a través del bulto con un cuchillo limpio. En cualquier caso, es de suma importancia que la muestra, una vez extraída, se mezcle lo antes posible y se guarde de inmediato en una caja o frasco hermético, sellado y etiquetado.

Fig. 63.—Herramientas de muestreo de Kathreiner. A, mango transversal resistente; B, disco protector; C y C’, tubo de latón afilado en C’; D, émbolo de latón o madera.

Los materiales para el curtido en seco, como la corteza y la valonia, requieren criterio para seleccionar muestras que representen adecuadamente el material en su conjunto. Si son de una naturaleza que no se separa fácilmente en polvo y fibras, un buen método es moler una cantidad suficiente en un molino ordinario para corteza y, tras mezclar bien, extraer la muestra de la parte molida. En otros casos, lo mejor es vaciar un número suficiente de sacos uno encima del otro en capas sobre un suelo liso, y tomar una sección hasta el suelo. En materiales como la valonia y la divi-divi, el polvo suele ser mucho más abundante que el promedio de las vainas o cápsulas. Se requieren las mismas precauciones al extraer la muestra aún más pequeña necesaria para el análisis a partir de la muestra original más grande, pero estas se detallan suficientemente en las instrucciones del I.A.L.T.C. que figuran en el Apéndice. Dado que los materiales suelen requerir un molido más fino del que pueden lograrse con los molinos utilizados en las curtidurías, es necesario disponer de un molino adecuado; uno de los más sencillos, a un precio razonable, es el molino para medicamentos n.º 4 fabricado por A. Kenrick and Sons, Limited, West Bromwich (Fig. 64). Los molinos de café rara vez son lo suficientemente potentes para este propósito, pero si no hay nada mejor disponible, la muestra debe secarse completamente.

Antes de molerlo, se observa su pérdida de peso, la cual se tiene en cuenta al calcular el análisis, procurando que la muestra, una vez molida, quede tan conservada que no pueda volver a absorber humedad. La valonia, el mirobalán e incluso las cortezas pueden romperse antes de molerlas con un martillo de cara plana, sobre una placa gruesa de hierro fundido, con bordes elevados para evitar que los fragmentos salgan volando.

Fig. 64.—Molino de medicinas de Kenrick.

Preparación de la solución para el análisis.—Dado que el método de análisis solo da resultados satisfactorios cuando la cantidad de sustancia curtiente en la solución está dentro de ciertos límites, la Asociación Internacional prescribe que esta debe contener entre 3,5 y 4,5 gramos de sustancia curtiente por litro, o lo más cercano posible, en promedio, a 4 gramos. Si, como ocurre raramente, la concentración de una

El material es bastante desconocido; puede ser necesario realizar una prueba para determinar la cantidad de sustancia que se debe utilizar. Sin embargo, la siguiente tabla indica la cantidad con suficiente precisión para la mayoría de los materiales comunes.

Tabla que muestra la cantidad de diferentes materiales que deben pesarse para el análisis, con el fin de preparar un litro de solución.

Cortezas, etc.
Gramos.
Algarobilla: 9
Canaigre: 15
Divi-divi: 9
Corteza de arce venenoso: 16
Corteza de mimosa: 11
Myrobalán: 15
Corteza de roble: 30
Madera de roble: 100
Madera de quebracho: 20
Sumac: 15
Valonia: 15
Barba de valonia: 11

Extractos:
Madera de roble, densidad específica: 1,2 o más; 15
Castaño: mismo valor; 14
Quebracho (sólido): 6
Quebracho (líquido): 9 a 13
Gambier (bloque): 10
Gambier (cubo): 7

Se puede describir aquí el mejor método para pesar cantidades exactas, para aquellos que aún no lo conocen, ya que se podría perder mucho tiempo si se intenta hacerlo de forma no sistemática. Por supuesto, el material se pesa en una balanza, y el peso deseado del material es compensado exactamente por pesos en la otra balanza. Cuando hay que realizar muchas pesadas de este tipo, es más rápido utilizar una balanza específica para ello, la cual debe estar debidamente marcada[154]. También es conveniente tener un contrapeso de plomo o bronce con un peso exactamente igual al del material, de modo que solo sea necesario añadir pesos correspondientes a la cantidad que se quiere pesar. Suponiendo ahora que se trata de un extracto líquido, se introduce una cantidad suficiente en la balanza mediante una pipeta, de modo que exceda ligeramente el peso requerido. Luego se vacía la pipeta y se extrae una pequeña cantidad del contenido de la balanza. Si la balanza sigue siendo demasiado pesada, se vuelve a vaciar la pipeta y se repite el proceso hasta que…

La cuenca es demasiado ligera. El peso real ahora se encuentra entre el de la cuenca y la pequeña cantidad que queda en la pipeta; se añade extracto hasta que la cuenca vuelva a sobrepesar, y se repite el mismo proceso, reduciendo cada vez más ese margen, hasta obtener una aproximación suficiente. No es necesario ser preciso hasta un miligramo al pesar la muestra; pero con práctica, esta precisión se logra fácilmente. Si el material es sólido, se utiliza una espátula en lugar de la pipeta. El pesado de extractos líquidos o pastosos debe realizarse lo más rápido posible, ya que pierden peso en la balanza debido a la evaporación.

[154] Las cuencas de porcelana pueden marcarse de forma indeleble escribiendo sobre ellas con tinta de hierro común y calentándolas intensamente con una pipa de fuego.

Los extractos líquidos se disuelven más fácilmente si se coloca un embudo grande en el cuello de un frasco de un litro; después de verter un poco de agua hirviendo en el frasco, se inclina la cuenca dentro del embudo y se enjuagan sus contenidos con agua destilada hirviendo, proveniente de una botella de lavado de vidrio o de una olla de cobre perfectamente limpia, hasta que el frasco esté lleno hasta la marca indicada. Luego se cubre el frasco con un vaso pequeño, el cual debe colgarse suelto en su cuello, sin apoyarse en sus bordes; se enfría rápidamente colocándolo bajo un grifo de agua fría, a una temperatura lo más cercana posible a 15 °C. A continuación, se llena el frasco hasta la marca en el cuello con agua fría y se mezcla bien agitándolo muy thoroughmente.

Los extractos sólidos o pastosos se disuelven en un vaso mediante la agitación con cantidades sucesivas de agua hirviendo, las cuales se vierten en el frasco, dejando la materia no disuelta en el vaso. Cuando el frasco está casi lleno, si quedan pequeñas cantidades no disueltas o insolubles, estas pueden enjuagarse en él con las últimas cantidades de agua caliente; luego se enfría y se mezcla el frasco como ya se describió.

Fig. 65.—Extractor de Procter.

La extracción de materiales sólidos, como cortezas o valonia, es más difícil, pero el siguiente es un método práctico, que ha sido reconocido oficialmente por la Asociación Internacional. Un vaso común, con una capacidad de unos 200 cc, pero cuyo tamaño puede variarse según el peso del material que sea necesario tratar, se coloca en un baño de agua, como se muestra en la Fig. 65. Un embudo con extremo en forma de cardo, cuyo tallo está doblado dos veces en ángulo recto y cuyo extremo está cubierto con un trozo de gasa de seda fina (como la que utilizan los molineros) para servir de colador, se coloca en el vaso y se mantiene en posición con una abrazadera, como se indica en la figura. Al extremo libre de su tallo se une un trozo de tubo de vidrio, de seis u ocho pulgadas de largo, mediante un tubo de caucho indio, el cual cuenta con un grifo para regular el flujo del líquido. Arena plateada fina, desprovista de hierro y sustancias solubles tras lavarla primero con ácido clorhídrico y luego muy

Se enjuaga completamente con agua y luego se vierte en el vaso de precipitados, de modo que cubra la cabeza del embudo a una profundidad de aproximadamente media pulgada; a continuación, se introduce la cantidad pesada de material para el tanning. Es mejor cubrir el material con agua fría y dejarlo reposar toda la noche, pero en caso de prisa, se puede utilizar agua a 30° a 50°, y la extracción se procede después de que el material esté completamente empapado. La percolación se inicia succionando el sifón y permitiendo que el líquido caiga lentamente en un frasco de un litro; la temperatura del baño de agua se mantiene con un quemador Bunsen, y el vaso de precipitados se rellena según sea necesario con agua a la temperatura deseada.[155] Se deben percolar al menos 500 c.c. antes de permitir que la temperatura supere los 50°; después de eso, excepto en el caso del zumaco y el canaigre, que deben comenzarse a percolar a unos 30° y sin que la temperatura supere nunca los 50°, la temperatura puede elevarse hasta el punto de ebullición. Se debe emplear al menos 1½ horas para percolar entre 800 y 900 c.c., y si el material aún no está prácticamente agotado, se debe retirar el frasco de un litro y sustituirlo por uno ordinario sin medidor, en el cual se continúa la percolación hasta que el material se agote. El líquido muy diluido del segundo frasco se hierve ahora hasta que su volumen sea lo suficientemente pequeño como para añadirse al del frasco de un litro; durante la ebullición se coloca un pequeño embudo en su cuello para evitar que el líquido salpique y que entre aire. Bajo ninguna circunstancia se debe hervir el líquido más concentrado de la primera fase de percolación, ya que esto causaría la destrucción de los taninos. La solución se enfría ahora y se completa hasta la marca, tal como se describió anteriormente. La mayoría de los materiales comunes pueden agotarse prácticamente con un litro de agua si la percolación es lenta, evitándose así los problemas derivados de la evaporación.[155] El material debe mantenerse en una capa uniforme, y si es necesario, su superficie puede mezclarse periódicamente con un termómetro o una varilla de vidrio.
Materia total soluble: La solución cuya preparación se ha descrito debe filtrarse ahora, respetando estrictamente el tamaño y tipo de papel, así como el método exacto de filtración prescrito por la Asociación Internacional. Todos los papeles y métodos de filtración absorben trazas de sustancias para el tanning, y solo unos pocos permiten obtener un filtrado claro con soluciones como las de extractos de quebracho y cicuta; para obtener resultados uniformes, es esencial seguir un método rigurosamente uniforme.[156] Las desviaciones del método exacto, en el caso del quebracho, causan fácilmente discrepancias de varios puntos porcentuales en los resultados. El objetivo de descartar las primeras porciones de la solución filtrada es evitar, en la medida de lo posible, los errores que podrían surgir debido a la absorción de taninos por parte del papel, y asegurar un filtrado claro. Se miden ahora 50 c.c. del filtrado claro con una pipeta precisa y se dejan evaporar hasta secarse en un recipiente de porcelana pesado, sobre…

Baño de vapor, con el fin de determinar la “solubilidad total”. Esta operación y las siguientes deben realizarse en duplicado, incluso si no fue así al preparar la solución original, lo cual es ciertamente deseable.
[156] En el laboratorio del autor se han desarrollado métodos de corrección por absorción de los papeles filtrantes, y fueron adoptados en la última conferencia de la Asociación Internacional. Véase Collegium, págs. 145-158, 1902, y Apéndice A, pág. 477.
Se emplean cuencos de porcelana ligera comunes, generalmente de unos tres pulgadas de diámetro, para la evaporación, proceso que tiene lugar un poco más rápidamente si son de fondo plano (en forma de platillo). En lugar de porcelana, se pueden usar cuencos de vidrio delgado de forma hemisférica; y, salvo por el costo, el platino sería mejor que cualquier otro material. Se han probado cuencos de aluminio y níquel, pero estos son ligeramente atacados por algunos líquidos y, por lo tanto, son más propensos a variar en peso, aunque tienen la ventaja de una evaporación rápida. La evaporación tiene lugar más rápidamente si el baño de vapor puede colocarse en un flujo de aire, para así llevarse rápidamente los vapores formados; pero los cuencos deben protegerse del polvo. En circunstancias favorables, la evaporación de 50 cc en cuencos de porcelana tarda entre una y una hora y media. Una olla común equipada con una tapa de cobre delgado perforada con agujeros de dos pulgadas y tres cuartos de diámetro sirve como baño de agua útil; pero cuando se realiza mucho trabajo, es deseable contar con un baño rectangular de chapa de cobre delgada, que pueda albergar una o, a lo sumo, dos filas de cuencos, y esté equipado con el dispositivo habitual para mantener el nivel del agua constante; o bien con un suministro de vapor proveniente de una caldera y un desbordamiento para el agua condensada.
Tan pronto como el contenido de los cuencos parezca completamente seco, se pueden transferir al horno de secado. La forma más satisfactoria es aquella en la que los cuencos se colocan en una cámara cerrada, rodeados de vapor a presión atmosférica y, al mismo tiempo, sometidos a vacío mantenido por una bomba de aire a chorro de agua; pero como este aparato es algo costoso, probablemente solo estará disponible en laboratorios especializados en este tipo de trabajos. Después del horno al vacío, un horno de aire, calentado por un quemador de gas y cuya temperatura se controla con un regulador de mercurio a 100-105 °C, da los mejores resultados y también es el más económico; pero se requiere mucho cuidado y ciertos conocimientos científicos para utilizarlo de manera satisfactoria. En manos competentes, se pueden obtener buenos resultados con los pequeños hornos de gas “breakfast cooker” fabricados por Fletcher de Warrington, que se colocan sobre una placa de hierro calentada por un quemador de gas; el suministro de gas se regula mediante un termostato o un regulador de gas de mercurio, insertados, junto con un termómetro, a través de agujeros perforados en la parte superior. Los cuencos no deben colocarse demasiado cerca del fondo del horno, el cual debe protegerse con una placa metálica perforada, situada quizás a una pulgada por encima de él, para evitar la radiación.

y para distribuir el aire caliente. Todo el aire frío necesario para la ventilación debe introducirse por debajo de esta placa, y se debe tener cuidado de excluir los productos del gas de combustión. Se debe evitar cuidadosamente el contacto de los recipientes con cualquier parte calentada de la estructura metálica, y es mejor que estén apoyados en estantes de rejilla cubiertos con malla metálica perforada o metal perforado, para permitir una circulación libre del aire. Si se utiliza zinc perforado, debe estar bien sujeto, ya que se ablanda mucho a la temperatura utilizada. El aparato menos satisfactorio en manos expertas, pero probablemente el más fácil de usar para los inexpertos, es el horno ordinario de agua o vapor. En este aparato es imposible elevar la temperatura del interior hasta el punto de ebullición, y por debajo de esta temperatura, el gambier, el quebracho y otras soluciones que contienen catequinas (p. 298) se secan muy lentamente. Por otro lado, mientras se mantenga en ebullición y se le suministre agua, la temperatura es necesariamente constante, y no hay peligro de sobrecalentamiento, lo cual ocurre fácilmente en hornos calentados directamente por gas. Dichos hornos suelen estar equipados con aberturas en la parte superior para utilizarlos como baño de vapor. Para obtener los mejores resultados, los recipientes deben estar lo más expuestos posible al aire en el interior del horno (en ningún caso deben colocarse unos dentro de otros, salvo en el desecador para enfriamiento), y se requiere poca o ninguna ventilación desde el exterior, ya que solo quedan trazas de humedad tras la evaporación en el baño de vapor; por lo que, después de una hora de secado, se pueden cerrar sin riesgo los ventiladores. Dado que gran parte del enfriamiento tiene lugar a través de la puerta, es mejor protegerla con algún material aislante, como cartón de amianto, que puede fijarse con remaches o incluso con sujetadores de papel comunes. Se necesitarán entre una y una hora y media para secarse a temperatura constante en el horno al vacío; de dos a tres horas en el horno a aire a 105°; y probablemente unas cuatro horas en el horno de agua, salvo en el caso del gambier, que puede requerir algo más de tiempo. Un calentamiento demasiado prolongado es desventajoso, ya que los residuos comienzan a oxidarse y aumentan de peso. Tan pronto como se considere que los recipientes han alcanzado un peso constante, se sacan del horno de secado y se colocan de inmediato en un desecador (un recipiente de vidrio con una tapa ajustada con precisión, que debe engrasarse ligeramente; en la parte inferior se coloca cloruro de calcio seco o ácido sulfúrico concentrado, para absorber la humedad del aire que contiene). Allí se dejan hasta que estén completamente fríos, lo cual, si se colocan varios recipientes juntos, puede requerir media hora. Luego se pesan con precisión, pero lo más rápido posible; se devuelven al horno de secado durante media hora; y se vuelven a colocar en el desecador. El peso exacto de cada recipiente, en el momento en que se pesa, se registra en la balanza antes de retirarlo del desecador, de modo que se pueda ver al instante si hay pérdida o ganancia de peso, antes de que tenga tiempo de absorber humedad del aire. El peso no debería ser más de un miligramo o así menor que al principio.

Peso: si se ha producido un aumento de peso, esto se debe a la oxidación. El primer peso medido debe considerarse como el correcto, siempre y cuando se esté seguro de que el recipiente estaba perfectamente frío en ese momento; una cantidad muy pequeña de calor puede reducir fácilmente el peso aparente en varios miligramos. Si ha habido pérdida de material, por supuesto, el recipiente debe devolverse al horno y pesarse nuevamente después de media hora; pero con experiencia, esto rara vez es necesario.

Es necesario que la balanza utilizada sea precisa hasta el miligrama; además, debe tener al menos 50 gramos en cada plato. Aunque es más conveniente que tenga 100 gramos o más, siempre es posible, con un poco de ingenio, trabajar con un rango de 50 gramos. Si es preciso utilizar una balanza económica, probablemente la de tamaño más pequeño sea más precisa. Actualmente se pueden adquirir balanzas de este tipo por dos o tres libras, aunque en todos los aspectos es mejor obtener una de primera calidad, cuyo precio debería ser de unas diez libras. Las balanzas de Verbeek y Peckholdt, de Dresde, han dado una gran satisfacción en el trabajo técnico del Yorkshire College, gracias a su simplicidad y rapidez al pesar. Sea cual sea el criterio utilizado para elegir la balanza, es esencial que el conjunto de pesas sea de la mayor precisión posible, y especialmente que todas las pesas de una misma denominación (10 gramos, 1 gramo, etc.) se equilibren con exactitud entre sí. Incluso después de tomar todas las precauciones, es deseable que las pesas que son duplicadas cuenten con marcas distintivas (por ejemplo, con un punzón) y que siempre se coloquen en la balanza en el mismo orden. No solo por posibles imprecisiones, sino también para ahorrar tiempo, es conveniente descartar aquellos recipientes cuyo peso es casi idéntico (20, 25, 30 gramos), ya que al pesarlos junto con el residuo (0,3-0,4 gramos), podría ser necesario cambiar las pesas más grandes, teniendo en cuenta que cualquier error en las pesas utilizadas se concentra en el pequeño peso del residuo.

Después de restar el peso de los recipientes vacíos, se suman los pesos en miligramos de los dos residuos de 50 cc, que deberían ser prácticamente iguales. La suma se divide luego entre el peso en gramos del material de curtido utilizado; esto da el porcentaje de “materia total soluble”.

No taninos: ahora es necesario determinar la proporción de la “materia total soluble” que consiste en “materias no tánicas”, es decir, sustancias que no se eliminan de la solución mediante el tratamiento con polvo de cuero. Las llamadas “materias tánicas” eliminadas incluyen sustancias colorantes y algunas otras sustancias que, aunque son absorbidas por el cuero, ciertamente no son taninos en un sentido estrictamente químico. (Véase nota, p. 480.)

Según el método de la Asociación Internacional, se emplea el aparato mostrado en la Figura 66 para este propósito. La campana de vidrio se rellena cuidadosa y uniformemente con polvo de cuero, procurando no dejar ningún canal.

Especialmente en los lados, por donde el líquido puede llegar al sifón sin tener que atravesar el polvo de cuero. Antes de llenar la campana, la parte corta del tubo del sifón debe taparse ligeramente con algodón (dejando que un poco sobresalga del extremo), para evitar que el polvo acceda al tubo. El polvo se mantiene en su posición dentro de la campana gracias a un trozo de muselina sujeto con una goma india; luego, la campana se coloca en un vaso o recipiente, como se muestra en la figura. Se añade gradualmente el líquido filtrado, a medida que es absorbido por el polvo, hasta que todo esté uniformemente humedecido. El líquido que primero fue filtrado a través del papel y descartado como “sustancias totalmente solubles” puede utilizarse para este propósito; no es necesario que sea completamente claro. Ahora se succiona suavemente el sifón, y el filtrado cae gota a gota en un cilindro medidor. Los primeros 30 cc recolectados se descartan, ya que contienen trazas de sustancias disueltas del cuero, incluso provenientes del polvo de cuero más puro. Los siguientes 50 cc no deberían presentar turbidez si se mezclan con unas pocas gotas de solución de tanino clara (sin sustancias disueltas del cuero) o con los primeros 30 cc (sin tanino). Estos 50 cc se utilizan para determinar las sustancias no tánicas, mediante evaporación y secado, tal como se describió en el caso de las “sustancias totalmente solubles”. Algunos químicos, con balanzas muy precisas, prefieren evaporar solo 25 cc, lo que permite ahorrar algo de tiempo en el proceso de evaporación; pero en cualquier caso, todos los 50 cc deben pasar por el filtro antes de ser medidos, ya que el contenido sólido del filtrado varía ligeramente a medida que avanza la filtración. La filtración y la evaporación deben realizarse en duplicado. El peso del residuo se calcula como porcentaje de “sustancias solubles no tánicas”, tal como se describió para las “sustancias totalmente solubles”. Al restar este valor al anterior, se obtiene el porcentaje de “sustancias tánicas”. Si se utiliza el polvo de cuero empleado por los miembros ingleses de la Asociación Internacional (fabricado por los señores Mehner y Stransky en Freiberg, Sajonia), no habrá dificultades en la filtración. Este polvo es completamente neutro y contiene entre el 10 y el 20 % de celulosa para hacerlo más absorbente. No se hincha en el filtro, por lo que debe rellenarse en la campana lo más compactamente posible; se necesitan unos 10 gramos. Si la campana está adecuadamente llena, la filtración debería completarse en aproximadamente una hora. Pero si el líquido fluye demasiado rápido, hay que regularlo mediante un grifo de control en la goma india.

tubo del sifón. Si se utilizan otros polvos, que a menudo contienen ácido y se hinchan mucho en la campana, el relleno es mucho más difícil, y aunque los lados de la campana deben estar compactados estrechamente, se requiere mucho cuidado para mantener el polvo suelto en el centro, de lo contrario el filtro no funcionará. Hay un punto que merece mención respecto a los polvos neutros para cueros. Si se analiza un extracto que se ha vuelto soluble mediante la adición de alcalinos o sulfitos (p. 388) con un polvo perfectamente neutro, Paessler y Appelius[157] han demostrado que una parte del tanino combinado con el alcali no será absorbida, mientras que con polvos ácidos, todo será medido.
[157] Wissenschaftliche Beilage des ‘Ledermarkt,’ 1901, p. 107.

El “método de agitación” adoptado por la Asociación Americana de Químicos Agrícolas Oficiales posee algunas ventajas, especialmente en el análisis de líquidos usados que, debido a los ácidos que contienen, tienden a dar resultados algo demasiado altos con el método de filtrado (véase Apéndice B, página 480). Tiene además la ventaja de depender mucho menos que el método de filtrado de la calidad del polvo para cueros empleado. Por ello, ha sido aceptado por la Asociación Internacional como permisible para todos los materiales de curtiduría y como obligatorio para los líquidos usados (véase Apéndice A), y por lo tanto debe explicarse brevemente. Puede llevarse a cabo con polvos para cueros algo inferiores a los requeridos para el método de filtrado, pero generalmente da resultados un 1 o 2 por ciento más bajos en taninos que este último. Se debe emplear una máquina especial de agitación, capaz de agitar completamente una mezcla de polvo para cueros y el líquido a analizar; y si hay que realizar muchos análisis, es conveniente que esté accionada por motor, ya que de lo contrario el trabajo se vuelve algo laborioso. Generalmente se utiliza una máquina llamada “batidora de leche”, Fig. 67, empleada en la mezcla de bebidas de verano. La cantidad de polvo necesaria para los análisis (aproximadamente 8 gramos de polvo seco al aire ordinario por cada determinación, Fig. 67, a los que se añaden unos 5 gramos) se agita en un vaso grande con 25 veces su peso en agua destilada, y se deja remojar durante 24 horas, añadiéndose al principio del proceso un 1,5 por ciento de cromo-alúmina previamente disuelto en agua, y otro 1,5 por ciento al menos 6 horas antes de su finalización. Luego se lava el polvo exprimiéndolo a través de lino.

Y el lavado continúa hasta que el agua de lavado ya no produzca un precipitado con cloruro de bario; luego se exprime bien con tela de lino, preferiblemente con la ayuda de una prensa. El polvo húmedo y exprimido se pesa aproximadamente para determinar cuánta cantidad es necesaria para obtener 7,5 gramos del polvo seco original por cada análisis (el polvo secado al aire contiene aproximadamente el 15 % de humedad). Una porción se pesa con precisión en un recipiente y se seca primero en baño maría y luego en horno de secado, para determinar su contenido de humedad por pérdida de peso. La cantidad aproximada de polvo requerida para cada análisis —si es posible, un número redondo en gramos— se coloca en tantas botellas de unos 300 cc de capacidad como análisis se vayan a realizar. Se introducen 100 cc de los líquidos filtrados, preparados como se describió anteriormente, en cada botella, y luego se agitan todas las botellas durante 10 minutos (el Sr. Alsop afirma que, según su experiencia, 5 minutos son suficientes). El contenido de las botellas se filtra a través de embudos, cuyos cuellos se tapan con algodón puro, y el líquido se devuelve hasta obtener un filtrado claro, del cual se evaporan 50 cc tal como se hace en el método internacional. Ahora es necesario corregir con precisión el residuo obtenido, teniendo en cuenta la cantidad de agua que trajo consigo el polvo húmedo. La pérdida de peso del polvo secado, dividida entre su peso húmedo, da la cantidad de agua contenida en cada gramo de polvo húmedo; esto, multiplicado por el peso del polvo húmedo añadido al líquido, da el peso en gramos (o volumen en cc) de agua que se ha añadido a cada 100 cc de líquido. En consecuencia, si se multiplica los residuos encontrados por este valor más 100 y se divide el producto entre 100, se obtiene el peso que debería haberse obtenido con 50 cc de líquido sin diluir pero destanificado; a partir de esto, los no taninos se calculan exactamente como en el caso de los residuos del proceso de filtración. Por supuesto, en la práctica se encuentra un factor mediante el cual basta con multiplicar todos los residuos para corregirlos al peso sin diluir. El proceso parece algo complicado, pero en realidad, cuando hay que realizar un gran número de análisis, es igual de rápido, si no más rápido, que el método de filtración; es muy posible que este último sea reemplazado eventualmente, ya que se está dedicando mucha atención a su mejora. Una vez determinados los taninos y las sustancias no tanínicas solubles de los materiales, queda por determinar la humedad y las sustancias insolubles que componen el conjunto. Para determinar la humedad, se pesa en un recipiente una cantidad que no exceda dos o tres gramos de materiales sólidos secos, o medio gramo de extractos húmedos o líquidos, y se secan de la misma manera que se describió para los residuos, solo que se necesita un tiempo considerablemente mayor para lograr estabilidad. El objetivo de utilizar una cantidad tan pequeña de extractos líquidos es acortar este tiempo y, por ende, la oxidación correspondiente, en la medida de lo posible.

Es posible, ya que el extracto forma pronto una capa dura en su superficie, lo cual hace que el secado posterior sea muy tedioso. Es conveniente añadir un poco de alcohol a los extractos líquidos y semilíquidos, y diluirlos de tal manera que, al inclinar el recipiente, puedan distribuirse en una capa delgada sobre sus paredes, mientras que al mismo tiempo el alcohol facilita la evaporación del agua. El peso del residuo seco en el recipiente representa los “sólidos totales”, mientras que la pérdida de peso corresponde al “agua”; estos valores pueden convertirse en porcentajes multiplicándolos por 100 y dividiendo entre el peso de la sustancia inicialmente utilizada. Un método alternativo, que suele ser práctico con los extractos, consiste en extraer por pipeta 50 cc. (en dos muestras) de la solución de extracto disuelta y bien mezclada antes de la filtración, y secarla exactamente de la misma manera que en el caso de los “sólidos solubles totales”. La suma de los dos residuos, expresada en miligramos, dividida entre el peso del extracto utilizado para el análisis, da los “sólidos totales”; restando este valor de 100 se obtiene el “agua”, mientras que la diferencia entre los “sólidos totales” y los “sólidos solubles totales” representa el porcentaje de materia insoluble. Hay dos puntos más que deben tenerse en cuenta. Si los sólidos totales se determinan mediante el primer método y los sólidos solubles totales por el método habitual, en un extracto que no contiene materia insoluble, con frecuencia ocurre que difieren en un 0,1 o 0,2 por ciento, debido ya sea a la dificultad de eliminar toda el agua o a una ligera oxidación del residuo de sólidos solubles. Por otro lado, si se emplea el segundo método, siempre se encuentra una pequeña cantidad de materia “insoluble”, incluso en extractos perfectamente solubles, lo cual se debe a la absorción de taninos o sustancias colorantes por parte del papel de filtro. Para conocer cómo corregir este error, véase Collegium, 1902, págs. 145-158, y Apéndice A, pág. 477. Dado que el valor de un material curtiente depende en gran medida del tono de su color, se ha vuelto habitual especificar en los contratos la intensidad de color de una solución que contenga el 0,5 por ciento de dicho material curtiente (medida según el método de análisis I.A.L.T.C.), en una celda de vidrio de un centímetro de espesor, en comparación con vidrios de color estándar en el tintómetro. Para conocer el método de realización de esta medición, véase L.I.L.B., pág. 131. Nota: Todo el equipo mencionado en este capítulo puede adquirirse en la tienda de Messrs. Reynolds y Branson, Commercial Street, Leeds; o en la tienda de Messrs. Portway, Jamaica Road, S.E.; así como en la mayoría de los demás distribuidores de equipos químicos.

CAPÍTULO XXI.
Molienda de los materiales para la curtición.

Antes de que se pueda extraer el tanino que contienen, la mayoría de los materiales requieren ser molidos. Las únicas excepciones a esta regla son el divi-divi y la algarrobilla, en los cuales el tanino está muy poco contenido. Los extractos, ya sean sólidos o líquidos, solo necesitan disolverse en agua o en algún otro líquido, en el cual son, para todos los fines prácticos, perfectamente solubles. Con los extractos menos solubles, generalmente es preferible disolverlos a una temperatura de 50° a 60° C., con agitación vigorosa.

El método real de molienda, y por consiguiente la maquinaria empleada para ello, varía no solo según el material que se va a moler, sino también según el método de lixiviación utilizado. Es esencial que la masa de material molido quede completamente impregnada por el líquido utilizado en la lixiviación. Si se muele demasiado finamente, o si se ejerce demasiada presión debido a la altura a la que se apila en los recipientes de lixiviación, es probable que se forme una masa compacta y similar a la arcilla, cuyo interior permanecerá sin extraerse.

En el laboratorio, donde la extracción completa debe realizarse en pocas horas, el material difícilmente puede ser demasiado fino. Pero a mayor escala, es necesario utilizar un producto mucho más grueso. La lixiviación requiere días, o incluso semanas, y entonces rara vez logra eliminar todo el tanino. Sin embargo, es probable que en el futuro estas dificultades mecánicas de extracción sean superadas; y entonces el material podrá ser dividido en partículas tan finas y extraído de forma tan completa a gran escala, como lo es actualmente en el laboratorio.

Uno de los métodos más antiguos para moler corteza de roble, y que aún se utiliza para el zumo de zumaque (p. 271), consiste en triturarla bajo grandes piedras circulares, que a menudo eran accionadas por un caballo. Este proceso era muy lento e ineficiente para las cortezas.

Los molinos horizontales similares a aquellos utilizados para el trigo fueron reemplazados hace tiempo por molinos de hierro o acero, según el mismo principio que los molinos de café comunes. Estos molinos, Fig. 68, constan de un cono interior o “campana”, cubierto con cuchillas o dientes dispuestos en un ángulo ligeramente inclinado con respecto a la sección vertical del cono; dichas cuchillas se vuelven más finas y aumentan en número hacia su parte inferior y más ancha. Este cono gira dentro de un cono exterior hueco o carcasa, también provisto de cuchillas o dientes que están ligeramente inclinados en la dirección opuesta a los del cono interior, de modo que se encuentren entre sí en ángulo, como las cuchillas de unas tijeras. Los ángulos del cono están seleccionados de tal manera que las cuchillas se acercan cada vez más entre sí hacia su base. El cono exterior es fijo y está equipado con una tolva similar a la de los molinos de café, mientras que el cono interior gira sobre su eje de modo que la corteza colocada en la tolva queda aplastada entre ambos y se corta cada vez más finamente hasta llegar al borde inferior, momento en el cual cae fuera. Las cuchillas o dientes suelen ser fundidos en una sola pieza con los conos metálicos, y se afilan cuando es necesario mediante golpes con cinceles fríos. Esta operación no debe realizarse dentro del molino, ya que pequeños fragmentos de hierro podrían mezclarse con la corteza y causar manchas en el cuero. Este tipo de molino, que en Inglaterra funciona a unos 30 revoluciones por minuto y en América a casi tres veces esa velocidad, funciona muy bien con materiales secos, pero se obstruye fácilmente si está ligeramente húmedo. Por esta razón, siempre es conveniente hacer funcionar el molino con una correa bastante floja, que se deslice antes de ejercer suficiente presión para dañar la máquina; en operaciones como la molienda, los embragues de seguridad son de poca utilidad. Un tipo de molino que difiere algo del anterior consiste en un par de discos o conos muy obtusos, de los cuales el interior gira sobre un eje horizontal. Los dientes suelen estar dispuestos en anillos concéntricos e interconectados entre sí. El material a moler se introduce cerca del centro del disco fijo y sale por los bordes. La estructura de este tipo de molino se puede comprender fácilmente a partir de la Fig. 69. Pequeños trozos de hierro o acero que quedan atrapados entre los dientes suelen provocar su rotura y la formación de polvo de hierro, lo cual constituye un grave inconveniente para el uso de este tipo de molino (al cual pertenecen el Schmeija “Excelsior”, el Glaeser “Favorita” y el “Devil Disintegrator” de Hardy Patent Pick Co.) para moler cortezas.

Fig. 69.—Molino “Excelsior”.

Las cortezas de myrobalán y mimosa han resultado especialmente difíciles de moler: la primera, debido a la dureza de las piedras que componen el fruto y a su tendencia a obstruir el molino; la segunda, por su dureza y resistencia combinadas. Actualmente se fabrican “desintegradores” de diversos diseños, capaces de moler satisfactoriamente ambos materiales. Salvo por su riesgo de provocar incendios y por la gran cantidad de polvo fino que generan, suelen ser preferibles a los molinos dentados. A pesar de sus desventajas, se han utilizado ampliamente gracias a su eficacia para moler materiales difíciles. Los desintegradores funcionan según el principio de triturar el material en polvo mediante golpes, gracias a elementos rotativos de gran velocidad; en las máquinas más pequeñas, estos elementos giran a una velocidad de 2500 a 3000 revoluciones por minuto. El primer desintegrador fue creado por Carr y consistía en dos cilindros concéntricos o cestas hechas de barras de acero, que giraban en direcciones opuestas a una velocidad muy alta. El material se introducía entre ellos y era destrozado al chocar contra las barras y la carcasa exterior.

Fig. 70.—Desintegrador.

Carter introdujo pronto una forma más sencilla, en la cual se empleaba solo un eje, provisto de elementos radiales que chocaban el material contra la carcasa exterior dentada; una parte de la circunferencia de esta carcasa estaba equipada con rejillas, a través de las cuales el material ya molido era expulsado tan pronto como su tamaño se reducía lo suficiente. La finura del molido se regulaba cambiando las rejillas según fuera necesario. Este tipo de desintegrador, con ligeras variaciones, es fabricado por todos los principales fabricantes de maquinaria para curtiduría; una de sus versiones se muestra en la Fig. 70, y una máquina similar pero más pequeña, con su estructura visible, en la Fig. 71.

En las máquinas más modernas, tanto los laterales como la circunferencia de la carcasa suelen ser ondulados para aumentar la acción sobre el material. Los molinos que funcionan a velocidades muy altas, como 3000 revoluciones por minuto, pueden moler las sustancias más duras, como piedra o ladrillo, sin causar daños. Sin embargo, los trozos de hierro presentes entre el material destinado a la curtiduría tienden a causar daños, y se han empleado diversos dispositivos magnéticos para separar este metal, pero solo de forma parcial.

Éxito. Por lo tanto, en los mejores molinos, los batidores y las cubiertas internas están construidos de tal manera que pueden ser reemplazados fácilmente, y los daños que se producen rara vez son graves.

Fig. 71.—Desintegrador abierto, mostrando su estructura.

Para evitar vibraciones, los discos y batidores de todos estos molinos de alta velocidad deben equilibrarse con gran precisión. Esto se logra mejor sacando el eje del molino y dejándolo rodar sobre dos reglas niveladas; luego se afilan o se cortan los batidores en el lado más pesado hasta que queden indiferentes en cualquier posición.
Recientemente, en Estados Unidos, la empresa Williams’ Patent Crusher and Pulveriser Company ha lanzado un nuevo tipo de desintegrador, en el cual una serie de discos está unida al eje principal, alrededor del cual varios conjuntos de “martillos” están suspendidos mediante pernos articulados. Cada uno de estos barras de acero, o martillos, tiene un movimiento libre en arco de 120°, y cuando la máquina está en funcionamiento adoptan una posición alejada del centro debido a la fuerza centrífuga.

Después de golpear cualquier material que se coloca sobre una placa que funciona como “yunque”, los mazos retroceden; y, tras pasar por encima de cualquier material que no sea destrozado por el golpe, vuelven a adoptar su posición normal, dejando que el siguiente conjunto de mazos golpee el material aún intacto. La suspensión articulada de los mazos confiere al molino un grado de flexibilidad que no se encuentra en ninguna otra máquina de este tipo, y reduce el riesgo de daños graves en la máquina debido a la presencia de trozos de metal junto con la corteza. Los fabricantes afirman que esta máquina puede repararse más rápidamente y con menos coste que cualquier otro desintegrador de igual potencia en el mercado. Recientemente se han realizado mejoras considerables en los detalles de su construcción. La Figura 72 muestra una sección de este molino. Por supuesto, en la figura solo se pueden ver los mazos del extremo de cada conjunto.

Fig. 72.—Sección de la trituradora de Williams.

Cuando se desea utilizar myrobalán o valonia para el lixiviado, generalmente es mejor triturarlo entre rodillos dentados o estriados, en lugar de molerlo finamente, ya que la estructura celular se desintegra de igual manera, y las escamas formadas por la trituración permiten una percolación mucho más libre que cuando el material se pulveriza con un desintegrador; además, el consumo de energía también es menor. La estructura general de la máquina se puede comprender fácilmente a partir de la Fig. 73, y solo es necesario señalar que el pequeño rodillo superior funciona principalmente como “alimentador” para los rodillos de trituración más grandes.
En las mejores molinos, los rodillos están formados por una serie de discos de acero dentados sobre un eje cuadrado, y por esta razón pueden reemplazarse o afilarse fácilmente cuando...

Se han roto o desgastado.

Fig. 73.—Aplastador de mirobalanos.

En América se han introducido varios molinos en los cuales la corteza se corta o raspa con discos dentados similares a sierras circulares, pero estos solo son capaces de manejar cortezas de naturaleza frágil y se obstruyen inmediatamente por materiales resistentes como la corteza de la mimosa o del roble. Una forma mejor de molino, pero que está, hasta cierto punto, sujeta a la misma desventaja, es el “molino de afeitar”, en el cual las cuchillas están fijadas como cepillos planos sobre un disco, cono o cilindro, y giran a alta velocidad contra el material que se introduce contra ellas mediante rodillos dentados en un ángulo tal que las virutas se cortan en diagonal al grano. Estos molinos de afeitar se utilizan ampliamente en América para la corteza de tala, con la cual son particularmente eficaces. El principio de esta máquina es exactamente el mismo que el de las máquinas utilizadas para cortar madera de roble, quebracho y las diferentes maderas tintóreas. Un tipo de molino de afeitar se ilustra en la Fig. 74.

Fig. 74.—Molino de afeitar.

Con frecuencia ocurre que el material se entrega desde el molino en un estado de división muy desigual, y a veces es necesario tamizarlo para separar la parte más gruesa, ya sea para su uso en los lixiviados o para volver a molerla, mientras que la parte más fina es más adecuada para la obtención de polvo. Con desintegradores, que lanzan la corteza con considerable impulso, el tamizado puede realizarse colocando un tamiz en diagonal debajo del molino, a través del cual se proyectan las partes más finas. Sin embargo, es esencial que este tamiz tenga una superficie superior completamente lisa y sea muy resistente, ya que la malla de alambre ordinaria se corta inmediatamente por el impacto del material. Muy adecuadas son las llamadas “mallas de alambre bloqueado”, en las cuales los alambres están sostenidos al estar realmente enrollados alrededor de las barras transversales. Cuando las circunstancias no permiten realizar el tamizado de esta manera, se utilizan tamices cilíndricos rotativos, o casi horizontales.

Se pueden utilizar pantallas que vibran por efecto de un excéntrico. Estas últimas son más económicas de instalar y tienen la ventaja de ocupar menos espacio; además, al utilizar alambres o acero perforado de diferentes grosores, el material puede dividirse en varios grados de finura.

Fig. 75.—Rompe-corteza.

La corteza de roble, tal como se extrae de los árboles, suele tener longitudes de unos tres pies, y es necesario cortarla o romperla en fragmentos más pequeños antes de poder molerla en la mayoría de las máquinas descritas anteriormente. Esto se hace frecuentemente a mano, cortando la corteza en trozos de unos cuatro pulgadas de largo; esta operación se conoce como “tallado”. A veces también se utilizan máquinas basadas en el principio del cortador de paja, compuestas por un volante al cual están fijadas radialmente cuchillas curvas. En lugar de tallarla, la corteza se rompe a menudo al hacerla pasar por rodillos dentados que encajan entre sí y que a menudo están conectados a la máquina; la estructura de esta máquina se puede comprender fácilmente a partir de la Fig. 75.

En Bélgica y en algunas otras regiones productoras de corteza, el musgo adherido y la corteza exterior muerta suelen eliminarse antes del proceso de incubación, pero al parecer estas impurezas se vuelven a mezclar con la corteza una vez finalizada la incubación. Dado que dichas cortezas suelen contener también mucha arcilla y suciedad, es conveniente pasarlas por un tamiz grueso antes de introducirlas en la fábrica, a fin de eliminar la mayor parte de esas impurezas; de lo contrario, si permanecen en la corteza, producen líquidos negros e insatisfactorios.

Al elaborar pólizas de seguro contra incendios, suele aplicarse una tarifa más alta cuando se utilizan desintegradores para moler el material de curtido, ya que, debido a la cantidad de polvo y a las chispas que se generan al chocar las partes metálicas de la máquina con cualquier fragmento de sílex o metal que pueda quedar dentro, existe un mayor riesgo de incendio que con molinos dentados, aunque con las precauciones adecuadas ese riesgo es realmente bajo. (Véase p. 446.)

Todos los desintegradores funcionan como ventiladores: absorben aire junto con el material y lo expulsan con gran fuerza hacia la periferia. Este aire está cargado de polvo proveniente del material de curtido, el cual es extremadamente irritante para los pulmones. Esta dificultad se soluciona, hasta cierto punto, mediante un conducto de aire o chimenea (generalmente integrado en la carcasa de la máquina) que conecta la salida con la entrada de alimentación, permitiendo así que el aire regrese al desintegrador. De este modo, el aire circula por todo el sistema, pero siempre hay algo de aire que se absorbe desde la atmósfera exterior y se expulsa junto con el material molido. Es recomendable que la cámara donde se expulsa el aire esté equipada con algún medio de filtrado antes de que el aire salga. Un método práctico consiste en utilizar una bolsa grande de franela que es expulsada por el aire como un globo, y del cual se puede sacudir el polvo cuando la maquinaria se detiene. Otro método eficaz es hacer que una de las paredes o el techo de la cámara esté hecho de lona o saco; en cualquier caso, debe permitirse que el aire se escape en un lugar donde una pequeña cantidad de polvo no cause molestias.

**Transportadores por cadena**: Mientras que en Inglaterra el material molido suele transportarse desde la fábrica hasta los recipientes de decoloración en carros o cestas, en América el uso de transportadores es prácticamente universal. No hay duda de que estos permiten un gran ahorro de mano de obra a un costo relativamente bajo.

El transportador más práctico para materiales de curtido consiste en una canalización a través de la cual pasa una cadena interminable que lleva raspadores. La cadena que se utiliza generalmente para este propósito está formada por eslabones cuadrados que encajan entre sí y pueden desplazarse sobre ruedas dentadas. Estas cadenas son fabricadas por varias empresas en América, y en Inglaterra por la Ewart Chain Conveyor Co., de Derby, quienes suministran no solo eslabones simples, sino también aquellos con protuberancias a las cuales se pueden fijar cubos, raspadores y diversos accesorios.

Fig. 76.—Transportador por cadena.

En muchos casos, la canalización tiene forma de V, con la cadena que corre en ángulo; en otros casos, es de fondo plano, como en la ilustración, o rectangular. Las rasqueras pueden estar hechas de metal o de madera; y cuando los materiales deben transportarse por una pendiente pronunciada, se deben utilizar cubos en lugar de rasqueras. La disposición de este tipo de transportador se ilustra en la Fig. 76.
Una forma útil de transportador para materiales secos consiste en una correa de algodón tejida que corre por una canalización lisa, con listones remachados sobre ella a intervalos regulares. Estos listones deben sobresalir ligeramente más allá de los bordes de la correa para evitar su desgaste. Es necesario tener cuidado con este tipo de correas para que el material no quede atrapado entre la correa y la polea.

Los transportadores en cadena se utilizan con frecuencia para llevar el cuero curtido desde los procesos de lixiviación hasta los hornos, y ocasionalmente para transportar pieles. Existen varios otros tipos de transportadores en uso en las molineras de maíz: transportadores espirales o en forma de gusano que funcionan según el principio del tornillo y se emplean ampliamente para transportar maíz. No son muy adecuados para materiales de curtido debido a la grosor de estos, lo que aumenta considerablemente la fricción; sin embargo, se utilizan ocasionalmente. Aquellos compuestos por hojas separadas deben evitarse especialmente. Recientemente se ha introducido en Alemania una forma ingeniosa de transportador, que consiste en un canal ligero sostenido sobre muelles de acero y vibrado longitudinalmente mediante un excéntrico, de tal manera que el material se sacude de un extremo al otro del transportador; la velocidad de movimiento del canal es menor en el movimiento hacia afuera que en el de regreso, de modo que el material es transportado junto con él mientras avanza y se desliza sobre él al regresar. Es obvio que este principio también puede aplicarse para tamizar o cribar.

CAPÍTULO XXII.
LA EXTRACCIÓN DE MATERIALES PARA EL CURTIDO Y LA ELABORACIÓN DE EXTRACTOS.

Lixiviación.—Una vez que el material ha sido reducido a un estado de finura adecuado, está listo para su extracción. Esto requiere una cantidad considerable de tiempo, ya que la tanina se encuentra en células cuyas paredes están formadas por una sustancia similar a la madera (celulosa y lignina); el agua se difunde a través de ellas, pero de forma lenta. Por lo tanto, a menos que el material esté muy finamente molido, será necesario un largo período de remojo antes de que se agote. El objetivo del curtidor debería ser tener sus cortezas, etc., tan finamente molidas que puedan extraerse lo más rápidamente posible, pero sin llegar a ser tan finas como para formar una masa compacta en los líquidos de lixiviación y así impedir la circulación del mismo. Al utilizar los métodos actuales de extracción a gran escala, es necesario que el material esté solo ligeramente molido o triturado, de modo que su percolación sea posible; pero es muy probable que en un futuro cercano se encuentren medios mecánicos mejores para tratar el polvo y otras sustancias excesivamente finamente molidas, con el fin de lograr una extracción mucho más rápida.

Hasta quizás hace 150 años, no se intentó lixiviar los materiales para el curtido; simplemente se esparcían en capas entre las pieles y se humedecían con agua. La lixiviación surgió en Inglaterra y al principio se utilizaba únicamente para agotar completamente los materiales que ya se habían empleado como capas; pero se descubrió que el uso de líquidos incluso débiles en lugar de agua era tan ventajoso, que pronto se comenzó a utilizar material nuevo para preparar infusiones más concentradas. La forma más primitiva de sistema de lixiviación era simplemente un pozo con un “orificio” de madera perforada en una de las esquinas, a través del cual se podía colocar una bomba para extraer el líquido sin que este se obstruyera con materiales sólidos. Esto se mejoró considerablemente al añadir un “fondo falso” perforado al pozo, con el cual el orificio comunicaba. Las perforaciones de este fondo falso resultaron innecesarias, y ahora sirve simplemente para permitir la bombeo del líquido o para manipular un tapón en un orificio que comunica con un conducto subterráneo que conduce a un pozo de bombas. El fondo falso debe fabricarse con listones de unos 1 pulgada de grosor y 2 pulgadas de ancho, cortados en ángulo de modo que la superficie superior sea más ancha que la inferior; esto hace que los espacios entre ellos sean menos propensos a obstruirse. Los listones se clavan…

sobre listones transversales con clavos de cobre, que deben ser lo suficientemente largos como para asegurarse bien, dejando espacios de 1/4 pulgada a 1/2 pulgada entre los listones según la finura del material del suelo. El fondo de rejilla debe estar dividido en al menos dos secciones, para permitir su fácil retirada con fines de limpieza, y debe apoyarse sobre bloques separados, los cuales es mejor clavar en la parte inferior de los listones. Un espacio de 2 pulgadas a 3 pulgadas por debajo del fondo falso será suficiente si se limpia cada vez que se vacía el pozo; de lo contrario, no. La ausencia de obstrucciones tanto por debajo del fondo como entre los propios listones es muy importante para garantizar un funcionamiento adecuado en el sistema de lixiviación por presión que se describirá a continuación. Una sección del fondo de rejilla se muestra en la Fig. 77. Los listones se pueden cortar fácilmente utilizando una sierra circular con mesa inclinada, girando la tabla en cada corte. No hay ventaja alguna en cepillarlos.

Fig. 77.—Sección de fondo de lixiviación.

Dado que no se puede obtener un licor concentrado utilizando un solo pozo de lixiviación, actualmente siempre se emplea una serie de pozos. Es la lixiviación, ya sea sistemática o de otro tipo, la que determina cuánto del tanino total será desechado y perdido en el “tanino residual”. En el caso de materiales extraídos adecuadamente, el “tanino residual” no contendrá más del uno por ciento de sustancias tánicas, pero el grado de extracción que resulta rentable depende del material tánico utilizado y de la clase de cuero que se desea producir. El sistema de lixiviación que actualmente se considera el mejor se basa en el proceso de extracción “continua”. De sus diferentes formas, el método de “lixiviación por presión” es el más sencillo y, en la mayoría de los casos, es todo lo que se necesita.

Fig. 78.—Plano y sección vertical de la batería de lixiviadores por presión.

En la Fig. 78 se muestra un plano y una sección vertical de los lixiviadores. Suponiendo que estos han estado en funcionamiento durante algún tiempo y que el líquido del lixiviador más potente ha sido conducido a los pozos de decoloración, o, en el caso de la fabricación de extractos, a los tanques de decoloración o al evaporador, el último tanque de la serie está ahora lleno de agua o de líquido usado, el cual puede calentarse con vapor si se desea. Este agua, que completa el proceso de extracción del material en dicho tanque, hace que el líquido avance por toda la serie, volviéndose cada vez más concentrado a medida que pasa de un tanque a otro. El líquido muy débil que queda en el último tanque es bombeado ahora a un pozo de reserva o al siguiente tanque más potente, impulsando nuevamente el líquido hacia adelante; el tanque se vacía del material usado y se vuelve a llenar con nuevo líquido, convirtiéndose así en el lixiviador principal.

Se aplica el licor más concentrado sobre él mediante agua corriente o un licor menos concentrado en el tanque más débil. En cuanto a la construcción de tal “batería” de tanques de lixiviación, los detalles varían según se utilicen los pozos cuadrados típicos ingleses o la forma americana de tanques circulares. En el primer caso, los conductos verticales conectados con el espacio debajo de los fondos falsos suelen estar hechos de madera, como en los antiguos sistemas de tipo “ojo”, y se colocan en un lado o esquina de cada pozo; además, están conectados con la parte superior del pozo siguiente mediante un canal corto que puede estar abierto por arriba o cubierto, según sea deseable. Tanto los conductos verticales como los canales transversales deben tener un tamaño suficiente para no obstaculizar el flujo del licor. Para un conjunto de seis u ocho tanques de lixiviación, el fondo del canal transversal debe estar al menos a 10 o 12 pulgadas por debajo de la parte superior real del tanque, y este no debe llenarse con material por encima de ese nivel. El objetivo de esto es permitir una caída suficiente desde el primer hasta el último tanque. Es necesario disponer de medios para cerrar temporalmente el canal transversal entre los tanques que forman el primero y el último. A escala muy pequeña, esto se puede hacer con un tapón; las puertas de madera deslizantes son prácticas, pero difíciles de mantener bien cerradas. Una puerta con bisagras o deslizante, sostenida contra un revestimiento de goma india mediante una cuña o un mecanismo de enganche, parecería ser un dispositivo práctico. Si se utilizan tanques circulares, la conexión vertical también puede realizarse con un canal de madera, pero los tubos de cobre son casi indispensables para las conexiones transversales. Si se coloca un conducto vertical de cobre en el centro del tanque para hervir el contenido o para vaciarlo (p. 334), puede utilizarse también para el flujo ascendente, conectándolo con el tubo transversal mediante un tubo de cobre delgado de gran diámetro, el cual debe poder moverse con el fin de verter el contenido del tanque. Una unión similar a la de los tubos de estufa probablemente será lo suficientemente hermética, pero si es necesario, se puede reforzar enrollando un anillo de goma india alrededor de ella. Seis u ocho tanques suelen ser un número suficiente para formar una “batería” de tanques de lixiviación. Si se conectan más tanques en una misma serie, generalmente será necesario ayudar a la circulación, ya sea bombeando el líquido de un tanque intermedio o mediante una o más bombas según el sistema Holbrook, en el cual se instala una bomba accionada por motor de construcción simple en el conducto vertical del tanque. Casi no hace falta señalar que el licor debe fluir hacia abajo a través de los tanques y hacia arriba a través de los conductos verticales, a fin de evitar que el licor más débil se mezcle con el más concentrado.

Se han realizado varias adiciones y modificaciones al sistema con el objetivo de evitar la llamada “dificultad de los canales”. Siempre existe el temor por parte de algunos curtidores de que el líquido presente en los tanques de lixiviado pueda empujar el material hacia un lado y formar canales a través de él, impidiendo así una extracción adecuada de la sustancia utilizada en el proceso de curtido. En opinión del autor, este problema se ha exagerado enormemente, ya que, a menos que el líquido sea bombeado de los tanques de lixiviado a una velocidad muy alta mientras están en circulación, no es fácil en absoluto que se formen tales canales. En cualquier caso, se puede evitar completamente revolviendo ocasionalmente el material dentro de los tanques, para aligerarlo un poco y reorganizarlo ligeramente.

También cabe señalar que la existencia de un sistema adecuado para bombear o hacer circular los líquidos de lixiviado no impide que se bombeen con la frecuencia deseada, aunque esto generalmente debe evitarse, ya que cuando los tanques se vacían de líquido, el material tiende a asentarse formando una masa compacta, que no es fácil de percolar y que puede contraerse desde los bordes del tanque, causando precisamente el problema que se pretende evitar. Hay algunas ventajas en extraer los primeros y más concentrados líquidos del material en un tanque separado, y luego completar el proceso de lixiviado en los tanques principales; muchos materiales se hinchan y se compactan al mojarse por primera vez. Pero, en general, este método apenas justifica su costo adicional.

El sistema de lixiviado descrito anteriormente es muy adecuado para las necesidades de los curtidores, ya que su costo inicial es muy bajo, además del costo de construcción de los propios tanques. Permite extraer bien la corteza y ahorra mucho trabajo en la bombeo. También reduce significativamente la tendencia del operador a saltarse algunos tanques en la secuencia, con el fin de ahorrar tiempo cuando el supervisor no está vigilándolo. Otra ventaja importante es que, cuando los tanques están llenos, se puede introducir mucho más líquido en el tanque principal sin necesidad de bombear constantemente; de igual manera, cuando los tanques están en su nivel más bajo, se puede bombear aún más líquido en el tanque menos lleno antes de que se desborde. Dado que el flujo de los líquidos en los tanques es lento en comparación con la velocidad a la que pueden ser bombeados por una buena bomba de vapor, es muy ventajoso permitir que la bomba descargue el líquido en un tanque elevado, de modo que el líquido pueda ser introducido en cualquier tanque a una velocidad adecuada para su circulación. Esto también permite bombear líquidos sin tener que esperar a que haya espacio suficiente en los tanques. Tanques similares son muy útiles para suministrar líquidos en el área de trabajo, especialmente en talleres dedicados al procesamiento de pieles para suelas, ya que permiten mantener la circulación durante la noche.

y en otros momentos cuando las bombas no están en funcionamiento. También pueden utilizarse como filtros para los líquidos de curtido, al equiparlos con fondos falsos cubiertos con una capa de tanino casi agotado. Los líquidos pueden distribuirse a los diferentes pozos y recipientes de lixiviación mediante mangueras de lona, o, lo que suele ser más práctico, mediante canales suspendidos, cuidadosamente nivelados y equipados con válvulas de descarga donde sea necesario. Estas últimas se fabrican convenientemente en forma hemisférica con plomo, apoyadas sobre una arandela de caucho natural sostenida por una pieza de latón ligero, o bien mediante un rebaje adecuadamente tallado en un bloque de madera. (Véase p. 457 y Fig. 79.) Dichas válvulas, si se utiliza buen caucho natural, se desgastan bien y son absolutamente estancas.

Fig. 79.—Válvula para canales de líquidos.

En Inglaterra, los recipientes de lixiviación suelen enterrarse en el suelo y a menudo se fabrican con ladrillos y cemento, o con grandes piedras de Yorkshire. Dichos recipientes son algo costosos pero muy duraderos. También se utilizan pozos de madera cuadrados, reforzados por fuera con arcilla; resisten bien los líquidos fríos e incluso los calientes, pero no soportan la vaporización directa, ya que la madera se dobla gradualmente y permite que la arcilla se filtre en el líquido, causando manchas negras. Los grandes tanques redondos de pino grueso, que a menudo tienen una capacidad de 10 o 12 toneladas y se utilizan generalmente en Estados Unidos, resisten mucho mejor la ebullición; frecuentemente se colocan sobre un sistema de transporte, en el cual la corteza utilizada puede descargarse a través de una escotilla en el fondo. Si se adopta este método, hay que recordar que la corteza, y de hecho la mayoría de los demás materiales de curtido, no pueden pasar por un orificio como el maíz, sino que deben verterse en él; por lo tanto, a menos que el tanque sea de gran tamaño…

En cuanto a la profundidad, es más sencillo y casi tan fácil verter el líquido por encima. Si se utiliza una tapa de acceso, debe hacerse un agujero central en el fondo falso, y este debe estar cubierto por una tubería de cobre dividida en secciones de dos o tres pies de longitud, que llegue hasta la parte superior del recipiente. Cuando se quiere vaciar el recipiente, se retira la sección superior y se vierte tierra en el agujero hasta alcanzar la segunda sección de la tubería, y se repite el proceso. La tubería central también sirve para la circulación del líquido cuando se hierve el contenido del recipiente, y puede utilizarse como tubería ascendente en los sistemas de extracción por presión. La influencia de la temperatura en el proceso de extracción se aborda en la página 344; pero, salvo cuando el color pálido es de suma importancia, generalmente es beneficioso utilizar un grado moderado de calor durante la extracción. Según el autor (opinión respaldada por numerosos experimentos cuidadosamente realizados), solo los líquidos casi agotados deben calentarse, no solo para evitar la decoloración, sino también para extraer la mayor cantidad posible de tanino. En las curtidurías estadounidenses, la ebullición se realiza frecuentemente mediante bobinas de cobre colocadas debajo de los fondos falsos de los tanques; sin embargo, tales bobinas son muy costosas, y, cuando solo se necesita calentar líquidos poco concentrados, no parecen ofrecer ventaja alguna frente a un sistema de calefacción adecuadamente diseñado con vapor directo, en el cual se asegura que se utilice únicamente vapor seco y que toda el agua condensada en las tuberías de vapor, que suelen contener hierro, sea eliminada mediante trampas eficaces contra el vapor. Si se introduce vapor en líquido frío a través de una tubería abierta, se produce un ruido y vibración muy desagradables, lo cual no solo resulta molesto, sino que también es muy perjudicial para los líquidos a procesar. Este problema puede evitarse utilizando “chorros de ebullición silenciosos”, basados en el principio de los elevadores de agua por chorro de vapor; además, siguiendo una sugerencia del autor, estos chorros pueden utilizarse al mismo tiempo para circular el agua a través del material utilizado en el proceso de curtido, eliminando así los últimos vestigios de tanino. La forma más sencilla de lograr esto es bajar el chorro de ebullición, dirigido hacia arriba y conectado a una tubería de vapor móvil, hasta el centro del recipiente (preferiblemente en la zona central), de modo que el agua caliente fluya por su superficie y penetre hacia abajo a través del material que se desea lavar. Se muestran dos tipos de estos chorros de ebullición y mezcla fabricados por la empresa Körting en las figuras 80 y 81.

Figuras 80 y 81: Chorros de ebullición y mezcla.

Se ha recomendado con frecuencia el uso de baterías de extractores de cobre cerrados, que funcionan según el sistema de prensa y son similares a aquellos utilizados para extraer azúcar de la remolacha; sin embargo, son muy costosos y no presentan ninguna ventaja sobre los tanques abiertos, aparte de que el líquido puede ser forzado a pasar por toda la serie mediante presión, en lugar de circular por gravedad. No hay beneficio alguno en hervir bajo presión, ya que incluso el hervido en tanques abiertos ha demostrado destruir los taninos, oscurecer el color del líquido e incrementar la cantidad de sustancias insolubles; además, las temperaturas más altas son aún más perjudiciales.

Calentar el líquido de lixiviación más débil en el sistema de prensa-lixiviación favorece una circulación uniforme del líquido, ya que el líquido caliente y débil es mucho más ligero que los líquidos fríos y más concentrados de las etapas posteriores de lixiviación, por lo que flota en la superficie y empuja uniformemente hacia abajo los líquidos más concentrados. También tiene la

La ventaja es que los líquidos se enfrían antes de estar lo suficientemente concentrados para su uso en el proceso de curtiduría; mientras que en las curtidurías donde todos los lixiviados se calientan, a menudo se emplean enfriadores tubulares costosos. A medida que el líquido se enfría, gran parte de los colorantes y los componentes rojos disueltos en el líquido caliente se separan y son filtrados por el material utilizado para la curtiduría, lo que permite obtener líquidos de color mucho más claro y brillante.

Fig. 82.—Lixiviado por aspersión.

Los sistemas de lixiviado por aspersión, mostrados en la Figura 82, se utilizaron anteriormente en muchas curtidurías y fábricas de extracción, especialmente en los Estados Unidos. Fueron introducidos por Allen y Warren, y producen un líquido que al principio es muy concentrado, pero que se vuelve rápidamente menos concentrado a medida que continúa el proceso. Estos sistemas son similares, en principio, al tanque de maceración y al sistema de aspersión utilizado en la cervecería, pero el proceso no está bien adaptado para su uso en la curtiduría, ya que el material queda expuesto durante demasiado tiempo al aire, lo que puede causar oxidación y pérdida de taninos. También es extremadamente difícil agotar completamente el material sin utilizar una cantidad de agua impracticablemente grande. Los sistemas de lixiviado por aspersión están diseñados para rociar el líquido o el agua sobre la superficie del material sólido que se va a extraer, a una velocidad tal que fluye hacia afuera tan rápidamente como entra en el tanque. Se puede tener una idea de la gran cantidad de oxidación y la consiguiente pérdida de taninos que ocurre en este tipo de extractor si se tiene en cuenta que este mismo método se utiliza actualmente para la destrucción de…

Se aplica la materia residual por medio de pulverización sobre lechos de coque, de modo que pueda mezclarse con tanto aire como sea posible antes de ser atacada por las bacterias presentes en esos lechos (véase p. 473). También se utiliza este método para oxidar los alcoholes débiles a ácido acético en el “proceso rápido del vinagre”. En lo que respecta a la extracción, no hay diferencia fundamental entre los métodos empleados por el curtidor y por el fabricante de extractos, aunque este último suele trabajar a mayor escala. Con frecuencia, para aumentar su producción o la concentración de sus extractos, emplea una temperatura más alta. Esto se justifica probablemente por consideraciones prácticas en la fabricación de extractos a partir de materiales de muy baja calidad, como la madera de roble, que contiene solo del 2 al 3 % de sustancias adecuadas para el curtido, o incluso la madera de castaño, que es algo más resistente, pero que constituye una de las causas por las cuales generalmente es necesario decolorar el líquido resultante. La sangre seca se utiliza principalmente como agente decolorante, pero recientemente se ha puesto en el mercado una pasta de albúmina sanguínea, que se dice que está libre de varios de los inconvenientes asociados al uso del material crudo. El líquido que se desea decolorar se introduce en un tanque de mezclado equipado con una bobina de vapor capaz de elevar su temperatura a al menos 80 °C; además, suele contar con un sistema de agitación rotativa simple. Al introducir el líquido en el tanque, su temperatura no debe superar los 48 °C (118 °F), ni su densidad superar los 20 °Bkr (gravedad específica 1,020). La sangre o la albúmina disueltas en un poco de agua se añaden al contenido del tanque, donde se mezcla bien todo; luego se eleva la temperatura a 70 °C, momento en el cual la albúmina coagula y arrastra consigo gran parte de las sustancias colorantes. La solución se traslada a otro tanque, donde se deja que el precipitado se asiente; posteriormente, se extrae el líquido claro para su evaporación. La parte turbia, de unos 8 pulgadas de profundidad, se bombea a través de prensas filtrantes (que pueden construirse fácilmente con madera); los líquidos claros van a los evaporadores, mientras que los cojines resultantes se secan para utilizarlos como abono. Además de la albúmina sanguínea, se han empleado varias otras sustancias en la decoloración de extractos, como acetato de plomo, sales de alúmina, caseína y otras sustancias albuminosas; sin embargo, estas no son tan eficaces como la albúmina. La decoloración siempre provoca una pérdida de sustancias adecuadas para el curtido; parte de ellas se lleva consigo el precipitado de colorantes. Por esta razón, debe evitarse siempre que no sea realmente necesario. A menudo puede…

Se evita mediante una extracción cuidadosa a temperaturas moderadas, y esto debe buscarse especialmente en el caso de materiales de curtido intensos, que producen fácilmente líquidos para baterías de mucha mayor concentración que 20° Bkr., y que, por lo tanto, si se pueden enviar directamente al evaporador, permiten ahorrar costos en la evaporación, lo cual suele ser una consideración importante. Otro método que se utiliza frecuentemente para aclarar el color de los extractos es el tratamiento con ácido sulfuroso. Se puede utilizar una solución diluida de ácido sulfuroso para la extracción, pero un método más común es pasar gas de dióxido de azufre al líquido antes de su concentración. El ácido sulfuroso actúa en parte como un ácido débil, descomponiendo compuestos de taninos y sustancias colorantes con bases como cal, hierro y cobre, pero de forma más activa al reducir compuestos de oxígeno e impedir la oxidación. El blanqueo de esta manera en realidad no destruye ni elimina las sustancias colorantes, las cuales tienden a reaparecer al exponerse al aire, ya sea en el líquido o, quizás con más frecuencia, en el cuero curtido con él, de modo que la ventaja es a menudo más aparente que real. Si está presente en cantidades considerables, el ácido sulfuroso también puede causar problemas debido a su efecto de hinchazón en el cuero, pero en su mayoría se expulsa durante la concentración. Quizás también debería mencionarse aquí otro proceso, aunque no sea estrictamente un medio de blanqueo. Varios materiales de curtido, y en particular el quebracho y el acebo, contienen grandes cantidades de “taninos de difícil solubilidad”, que hacen que los líquidos obtenidos de sus extractos se vuelvan turbios al enfriarse. Estos taninos forman compuestos solubles con álcalis y con sulfitos alcalinos; en este último caso, probablemente liberan ácido sulfuroso y se combinan con la base. Esto se ha aprovechado en una patente reciente[158], en la cual el quebracho y otros extractos se vuelven solubles al calentarse en recipientes cerrados con bisulfitos, sulfitos, sulfuros o incluso álcalis cáusticos; y actualmente hay muchos “extractos de quebracho solubles” disponibles en el mercado basados en este principio. En este caso, incluso cuando se utilizan bisulfitos, la mayor parte del ácido sulfuroso, después de haber cumplido su función de prevenir la oxidación, escapa durante el proceso de fabricación, y los extractos permanecen neutros o alcalinos. No hay razón para que tales extractos no sean útiles en el curtido, pero recientemente Paessler demostró que el tanino alcalino no es absorbido por el polvo para cueros neutro, y por lo tanto puede llevar no solo a discrepancias en el análisis, sino también, en el caso del curtido en tambores, donde no hay ácido presente naturalmente, a que no se utilice en su totalidad.

Sin embargo, cuando el tanino se añade a los licores comunes, los ácidos contenidos en estos últimos liberan el tanino.
[158] Lepetit, Dollfus y Gansser, Eng. Pat. 8582, 1896.

Se ha sugerido el uso de ferrocianuros como medio para precipitar el hierro y el cobre presentes en los extractos. También cabe señalar que, con muchos materiales de curtido de color rojo, como el acebo y el quebracho, la adición de pequeñas cantidades de alumbre al líquido de curtido produce una mejora considerable en el color; esto se debe no solo a la precipitación de una parte de los compuestos rojos de difícil solubilidad, sino también al desarrollo del color amarillo de ciertas sustancias colorantes (quercetina, miricetina, etc.) que puedan estar presentes. Tal adición no causa daño en el caso de los cueros blandos, pero probablemente sería perjudicial en el curtido de pieles para suelas.

Los líquidos, ya provengan de los procesos de lixiviación o de los tanques de decoloración, deben concentrarse mediante evaporación (Cap. XXVI), hasta alcanzar una consistencia similar a la de un jarabe para los extractos líquidos, o hasta volverse casi sólidos al enfriarse, si se requiere un extracto sólido. Como ya se ha mencionado, la acción del calor tiende a causar una pérdida de tanino y un oscurecimiento del color debido a la descomposición y la formación de compuestos rojos insolubles. Para reducir esta pérdida al mínimo, los líquidos diluidos se evaporan con la menor cantidad posible de aire y a la temperatura más baja posible; estas condiciones se logran mejor mediante el uso de recipientes al vacío calentados por vapor.

Fig. 83.—Evaporador de triple efecto Yaryan.

Para concentraciones cuyas gravedades no excedan 1·200, el aparato Yaryan fabricado por Mirrlees, Watson y Yaryan, de Glasgow, es el más utilizado. La disposición general de una máquina de “triple efecto” de esta marca se muestra en la Fig. 83, y su estructura interna en la Fig. 84. Cada cuerpo consta de una carcasa resistente en la que se introduce vapor; a través de esta carcasa pasan tubos de cobre que terminan en una cámara de separación en el extremo opuesto, la cual se mantiene a baja presión mediante una bomba de aire. El líquido que debe evaporarse se introduce en los tubos y se convierte inmediatamente en spray debido al vapor generado a partir de él, siendo luego arrastrado hacia la cámara de separación.

cámara, de la cual es extraído por una bomba. El vapor, antes de ir a la bomba de aire (o, en el caso de “efectos múltiples”, al siguiente cuerpo), pasa por un “colector”, para separar cualquier rocío que aún permanezca en el vapor. De este modo, el líquido que se va a evaporar pasará por todo el aparato en cuatro o cinco minutos, y puede ser concentrado de una gravedad de 1,02 o 1,03 a una de 1,20 sin haber sido calentado nunca por encima de 70 °C (160 °F). A menos que el combustible sea muy barato, lo cual suele ser el caso cuando se puede utilizar el material de curtido usado para generar vapor, es aconsejable emplear un sistema de efecto doble o triple, en el cual el vapor proveniente de la evaporación del líquido más débil en el primer cuerpo se utiliza para calentar el segundo, el cual se mantiene a un vacío menor, y así sucesivamente. De esta manera, el vapor cumple casi el doble o el triple de su función habitual. Dado que el vapor proveniente de los líquidos de extracción contiene ácidos que corroen el hierro, es necesario que tanto la carcasa como las tuberías estén hechas de cobre en todos los cuerpos en los que se utiliza. De hecho, el hierro debe evitarse cuidadosamente en todas las partes del aparato que entran en contacto con los líquidos de extracción o sus vapores. Además del Yaryan, existen varios otros evaporadores en los cuales el principio del rocío se emplea más o menos por completo. El más simple de ellos consiste en sustituir la bobina de calentamiento de una olla de vacío ordinaria por una caja de vapor de cobre atravesada por tubos verticales abiertos tanto en la parte superior como en la inferior. Esta caja se sumerge en el líquido que se va a evaporar; el líquido entra en la parte inferior de los tubos y es expulsado en la parte superior. Paul Neubäcker, de Danzig, construye una olla basada en este principio, con un arreglo muy ingenioso para la eliminación de la espuma, que parece merecer atención.

Fig. 84.—Sección del evaporador Yaryan.
Sección más grande (160 kB).

Lamentablemente, es imposible llevar la evaporación de los extractos mucho más allá de un espesor específico de 1,2 con aparatos de pulverización, ya que los líquidos más densos tienden a obstruir las tuberías, las cuales luego son difíciles de limpiar; por lo tanto, incluso los extractos líquidos suelen procesarse en recipientes al vacío de tipo ordinario, los cuales también pueden estar dispuestos en múltiples efectos.
En el caso de un extracto sólido, la evaporación debe continuar hasta que el líquido adquiera la consistencia necesaria para poder ser extraído del aparato. Para lograr esto de manera satisfactoria, es necesario contar con agitadores que mantengan el extracto en movimiento mientras se encuentra en el recipiente.

El extracto líquido, espeso y caliente, se vierte luego en cajas revestidas de papel u otro material adecuado, donde se deja enfriar y solidificarse. La olla destinada a la evaporación final de los extractos sólidos debe diseñarse de modo que permita una limpieza fácil y un acceso sencillo a su interior, para que, en caso de que la evaporación progrese tanto que el líquido no se agote, sea posible limpiarla con relativa facilidad. También es importante que la abertura por donde sale el extracto sea de gran tamaño. Probablemente, una olla ancha y algo poco profunda, calentada únicamente por una camisa de vapor e equipada con agitadores rotativos, sea la más adecuada.

**Uso de los extractos en la curtiduría**. Uno de los grandes ventajas de los extractos es que evitan las molestias y costos asociados al lixiviado. Dado que el fabricante de extractos hace de esto su especialidad, a menudo puede extraer más sustancias curtientes de un material que el curtidor, quien no cuenta con medios para concentrar sus líquidos débiles. El fabricante de extractos también puede emplear métodos de decoloración que serían inviables para el curtidor, lo que le permite obtener un color mejor que si utilizara el material en bruto. Gracias al uso de extractos, el curtidor puede fortalecer los líquidos débiles sin problemas, utilizando cantidades precisas de materiales. Al utilizar extractos con este fin, el curtidor puede aprovechar los líquidos más débiles resultantes del lixiviado, utilizando así más agua y logrando una extracción mejor de sus materiales sólidos que si los utilizara por separado. En el caso de materiales muy débiles como la madera de roble, las dificultades para obtener líquidos lo suficientemente concentrados para el curtido, sin recurrir a la evaporación, son tan grandes que tales materiales resultan inútiles para el curtidor en su propio proceso de extracción; incluso su transporte a cortas distancias puede costar más que su valor total. Incluso con materiales más ricos, la extracción supone un ahorro si el transporte es a larga distancia, ya que rara vez vale la pena importar materiales que contengan menos del 25 % de sustancias curtientes. Incluso cuando la concentración de las sustancias curtientes en el material natural es considerable, como en el caso del quebracho, la extracción puede ser rentable si, debido a su dureza u otras razones, el material resulta difícil de manejar para el curtidor. Para viajes largos, especialmente desde las regiones tropicales, los extractos sólidos son más adecuados que los líquidos, ya que se evitan los costos relacionados con los barriles y disminuye el riesgo de fermentación. Dado que es imposible para el curtidor determinar la concentración o el valor de los extractos por su aspecto o consistencia, estos siempre deben comprarse y venderse basándose en el análisis realizado por un químico competente sobre cada envío o paquete en particular. Para instrucciones sobre toma de muestras, véanse las páginas 301 y 475.

Los extractos simplemente deben disolverse en una cantidad adecuada de agua o licor débil a una temperatura apropiada, para obtener un licor de la intensidad deseada. Algunos extractos son completamente solubles en agua fría o licor, pero la mayoría se disuelven mejor con la ayuda del calor. Una temperatura de 40°-60° C. (100°-140° F.) suele ser suficiente, y probablemente no haya ventaja alguna con temperaturas superiores a 80° (180° F.). Se debe evitar hervir, ya que esto facilita la formación de sustancias insolubles que causan la pérdida de los principios tanínicos y el oscurecimiento del color. El extracto debe verterse en el tanque en un flujo fino y mezclarse continuamente; cuando se deben disolver grandes cantidades de extracto, es conveniente utilizar un agitador mecánico. Se puede emplear un “chorro de ebullición silenciosa” (p. 335), consistente en un dispositivo pequeño sumergido en el licor y abierto en ambos extremos, al cual se vierte el extracto para que sea arrastrado por su corriente.

Ya sea en la fabricación de extractos o para uso directo en la curtiduría, la temperatura a la que se extraen los materiales tanínicos es de suma importancia. Es un error común suponer que la mayor cantidad de tanino se extrae al hervir. El Sr. A. N. Palmer señaló que esto no es cierto en absoluto, sino que cada material tiene una temperatura óptima de extracción, en la cual se extrae más tanino que a cualquier otra temperatura; esta cuestión ha sido investigada detenidamente por J. G. Parker y el autor[159], con resultados que se presentan en las tablas siguientes. Para muchos fines, la sustancia colorante que acompaña al tanino representa una desventaja importante, y generalmente se extrae en mayor medida a temperaturas más altas; por este motivo, es necesario que el curtidor que quiera trabajar de manera económica determine a qué temperatura puede extraer la mayor cantidad de tanino sin que entre en el cuero más sustancia colorante de la que pueda permitirse. La mayoría de los materiales se extraen de manera satisfactoria a 50°-60° C., pero, como regla general, es mejor comenzar a bajas temperaturas o casi así, y solo aumentarla a medida que avanza el proceso de extracción. Las tablas muestran los porcentajes de materiales tanínicos y la cantidad de color (medido con el tintómetro de Lovibond), obtenidos al extraer los materiales con un extractor de Procter (p. 306 y L.I.L.B., p. 102), siempre y cuando sea posible obtener algún color o tanino.

[159] Journ. Soc. Ch. Ind., 1895, 635.

Corteza de roble belga.

Temperatura Extracción Tanino % Color %

Bronceado absorbido en solución por Hide. Materiales. Máximo 1⁄ Máximo
2 pulgadas de celda. Rendimiento. Rojo. Amarillo. Rendimiento.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados.
15 5·9 5·1 61·9 8·6 23·1 57·4
15-30 6·8 5·5 70·7 9·2 26·4 64·5
30-40 8·0 5·5 83·5 11·6 30·4 76·1
40-50 8·2 5·7 84·2 12·0 32·1 80·0
50-60 8·5 5·8 87·6 12·5 36·0 84·0
60-70 9·1 5·9 95·5 13·1 38·1 92·7
70-80 9·2 6·0 95·7 14·7 38·9 98·7
80-90 9·6 6·0 100·0 14·0 36·9 93·2
90-100 9·6 6·1 100·0 14·0 41·2 94·6
Hervido 1⁄2 hora 9·1 6·6 93·7 15·0 42·6 100·0

Myrobalans.

Temperatura Bronceado Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Materiales. No- de 1⁄ de
2 por ciento. Extracción. Taninos. Solución de tanino en color
en celda de 1⁄ pulgada. 2
en
Máximo Máximo. Rendimiento. Rojo. Amarillo. Rendimiento.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados.
15 28·5 12·8 79·2 1·09 4·9 97·4
15-30 30·1 13·6 83·6 1·00 4·1 82·5
30-40 32·3 14·3 89·8 1·03 4·1 82·7
40-50 33·5 13·6 93·0 1·03 4·2 84·4
50-60 34·7 14·4 96·4 1·03 4·4 87·6
60-70 34·8 14·4 96·6 1·03 4·5 89·3
70-80 34·9 14·9 96·8 1·10 4·7 94·1
80-90 35·1 15·0 97·4 1·16 4·8 96·7
90-100 36·0 14·9 100·0 1·12 4·9 97·0
Hervido 35·4 15·5 98·1 1·26 4·9 100·0

Smyrna Valonea.

Temperatura Bronceado Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Materiales. No- de 1⁄ de
2 por ciento. Extracción. Taninos. Solución de tanino en color
en celda de 1⁄ pulgada. 4
en
Máximo Máximo. Rendimiento. Rojo. Amarillo. Azul.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados. grados.
15 25·5 19·1 70·5 2·5 6·0 0·3 74·6
15-30 29·1 18·3 74·5 2·5 6·4 0·3 78·0

30-40 33·6 18·1 86·2 2·3 6·4 0·3 76·2
40-50 35·5 18·1 86·2 2·3 6·5 0·3 74·6
50-60 39·1 16·6 100·0 2·0 6·0 0·3 76·2
60-70 38·6 17·0 99·0 2·0 6·8 0·3 84·7
70-80 38·8 17·5 99·5 2·1 7·4 0·4 84·7
80-90 36·9 17·2 95·0 2·2 7·6 0·4 84·7
90-100 36·6 17·0 94·0 2·4 7·8 0·5 90·6
Hervido 35·4 17·6 90·6 3·0 8·2 0·6 100·0

Valonea griega.

Temperatura Curado Porcentaje soluble Porcentaje de color de las sustancias. No solubles 1⁄ por 2 por ciento.
Extracción. Taninos. Tanino 1⁄ por ciento. Solución en celda de 1⁄ pulgada.
Máximo de tanino. Rojo. Amarillo. Azul. Solución.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados. grados.
15 16·0 13·0 64·0 2·9 6·3 0·3 67·3
15-30 18·1 12·6 72·4 3·0 6·6 0·3 70·0
30-40 21·1 12·0 84·4 2·8 6·5 0·3 68·0
40-50 23·6 12·1 94·4 2·4 6·6 0·3 65·9
50-60 24·8 12·4 99·2 2·7 7·0 0·4 71·6
60-70 25·0 12·6 100·0 2·9 7·3 0·5 75·8
70-80 24·6 12·5 98·4 3·1 7·9 0·6 82·3
80-90 24·0 12·5 96·0 3·4 8·1 0·6 85·8
90-100 23·6 12·6 94·4 3·5 8·8 0·7 92·0
Hervido 22·6 13·0 88·8 3·9 9·4 0·8 100·0

Mimosa Natal.

Temperatura Curado Porcentaje soluble Porcentaje de color de las sustancias. No solubles 1⁄ por 2 por ciento.
Extracción. Taninos. Tanino Solución en color en celda de 1⁄ pulgada.
Máximo. Máximo. Rojo. Amarillo.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados.
15 21·2 11·6 66·2 2·6 4·1 51·1
15-30 29·0 9·8 90·6 3·0 4·1 54·2
30-40 30·1 9·8 94·0 3·0 4·4 56·5
40-50 30·2 9·8 94·4 3·1 5·0 61·8
50-60 30·4 10·4 95·0 3·9 6·5 79·9
60-70 31·5 10·6 98·4 4·2 6·5 81·6
70-80 32·0 10·8 100·0 4·2 7·0 85·5
80-90 30·8 11·2 96·2 4·9 7·4 93·8
90-100 30·1 11·8 94·0 5·3 7·8 100·0

Hervido 29·4 12·0 91·8 5·7 7·2 98·4

Zumaque.

Temperatura Curtido Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Sustancias. No- de 1⁄ de
2 por ciento.
Extracción. Taninos. Solución de tanino en color
en celda de 1⁄ pulgada.
2
sobre
Máximo. Máximo.
Rojo. Amarillo.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados.
15 14·2 17·8 70·0 1·6 5·4 63·6
15-30 17·6 18·1 86·7 1·4 4·3 51·8
30-40 18·5 18·1 91·1 1·3 4·4 51·8
40-50 20·1 18·5 99·0 1·4 4·4 52·9
50-60 20·3 19·1 100·0 1·5 4·7 56·5
60-70 19·0 19·4 93·6 1·7 5·6 66·6
70-80 18·0 19·9 89·1 1·9 6·2 72·8
80-90 16·9 21·1 83·2 2·3 6·8 82·7
90-100 16·6 22·3 81·7 2·6 7·0 87·7
Hervido 15·2 24·0 74·8 3·3 7·7 100·0

Madera de quebracho.

Temperatura Curtido Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Sustancias. No- de 1⁄ de
2 por ciento.
Extracción. Taninos. Solución de tanino en color
en celda de 1⁄ pulgada.
2
sobre
Máximo. Máximo.
Rojo. Amarillo.
°C. por ciento. por ciento. grados. grados.
15 7·6 2·2 35·0 8·9 14·1 71·3
15-30 10·1 2·4 46·5 6·4 10·7 68·7
30-40 11·8 2·4 54·4 5·9 9·6 65·2
40-50 15·1 2·4 69·5 5·3 8·4 60·0
50-60 16·5 2·4 76·0 5·4 8·5 60·4
60-70 17·4 2·4 80·0 5·6 8·2 59·9
70-80 19·1 2·7 88·0 6·4 8·6 67·4
80-90 21·7 3·0 100·0 6·4 9·4 74·3
90-100 19·5 3·0 89·8 6·6 9·8 100·0

Corteza de mangle (Ceriops).

Temperatura Curtido Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Sustancias. No- de 1⁄ de
2 por ciento.
Extracción. Taninos. Solución de tanino en color
en celda de 1⁄ pulgada.
2
sobre
Máximo. Máximo.
Rojo. Amarillo.

°C. por ciento. por ciento. grado. grado.
15 13,0 10,4 61,6 14,2 20,8 64,7
15-30 16,1 10,4 76,3 16,1 21,7 69,8
30-40 17,4 12,5 82,4 15,8 23,0 71,7
40-50 18,5 11,4 87,7 16,5 33,5 73,8
50-60 20,3 10,3 96,2 16,0 23,4 72,8
60-70 20,0 11,4 94,7 17,5 31,2 90,0
70-80 20,4 11,2 96,7 16,5 28,3 82,8
80-90 21,1 10,8 100,0 15,4 24,6 73,8
90-100 20,2 11,4 95,7 23,0 34,1 100,0

Raíz de Canaigre (de tres años).
Efecto de diferentes temperaturas.

Temperatura Curtido Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Sustancias No- de 1⁄ de
2 por ciento.
Extracción. absorbida Curtido Tanino Solución en color
por Cuero. Sustancias. en celda de 1⁄ pulgada.
2
sobre
Máximo Máximo
Rendimiento. Rojo. Amarillo. Total. Rendimiento.
°C. por ciento por ciento. grado. grado. grado.
15 21,1 13,0 78,7 1,6 4,1 5,9 41,5
15-30 26,2 12,5 85,6 1,6 3,8 4,4 38,0
30-40 28,1 12,5 91,8 1,4 3,7 5,1 35,9
40-50 30,5 13,1 99,6 2,1 4,2 6,3 44,3
50-60 30,6 13,6 100,0 2,4 4,8 7,2 50,7
60-70 27,2 14,1 88,8 2,5 5,0 7,5 52,7
70-80 26,4 14,6 86,2 2,8 6,1 8,9 62,6
80-90 23,2 14,8 75,8 3,1 6,9 10,0 70,4
90-100 22,8 14,8 74,5 4,3 7,4 11,7 82,4
Hervido 1⁄2 hora 19,2 12,3 62,7 5,6 8,6 14,2 100,0

Cubo de Gambier.
Efecto de diferentes temperaturas.

Temperatura Curtido Porcentaje soluble Porcentaje de color
de Sustancias No- de 1⁄ de
2 por ciento.
Extracción. absorbida Curtido Tanino Solución en color
por Cuero. Sustancias. en celda de 1⁄ pulgada.
2
sobre
Máximo Máximo
Rendimiento. Rojo. Amarillo. Total. Rendimiento.
°C. por ciento. por ciento. grado. grado.
15 46,8 21,8 78,0 2,5 7,8 10,3 57,2
15-30 48,8 21,0 81,3 1,7 8,0 9,7 54,9
30-40 50,2 22,0 83,7 1,7 8,6 10,3 57,2

40-50 51·9 23·0 86·5 1·7 8·8 10·5 58·3
50-60 51·1 20·3 91·9 1·7 8·9 10·6 58·8
60-70 55·6 20·3 92·7 1·9 9·4 11·3 62·7
70-80 55·7 20·3 92·8 2·2 10·1 12·3 68·3
80-90 55·8 21·2 93·1 2·3 10·6 12·9 71·6
90-100 56·1 22·0 93·3 2·8 11·6 14·4 80·0

Hervido durante 1/2 hora: 60·0 20·0 100·0 3·2 14·8 18·0 100·0

Bloque Gambier. Efecto de diferentes temperaturas.

Temperatura, % de sustancias solubles en la solución de tanino, color.
°C, %, grados.
15: 30·1 27·4 50·1 2·6 8·1 10·7 33·5
15-30: 34·8 26·2 69·6 2·4 8·0 10·4 34·0
30-40: 40·8 27·2 81·6 2·0 9·0 11·0 55·0
40-50: 44·8 27·6 89·6 2·4 9·8 12·2 61·0
50-60: 46·8 27·8 93·6 2·4 10·1 12·5 62·5
60-70: 47·3 27·6 94·6 2·5 10·6 13·2 66·0
70-80: 47·4 27·6 94·7 2·8 10·9 13·7 63·5
80-90: 47·6 27·3 95·2 3·2 11·6 14·8 74·0
90-100: 48·2 27·1 96·4 3·8 12·8 16·6 83·0

Hervido durante 1/2 hora: 50·2 26·4 100·0 5·0 15·0 20·0 100·0

CAPÍTULO XXIII.
GRASAS, JABONES, ACEITES Y CERA.

Las grasas y los aceites constituyen una gran clase de sustancias de origen animal o vegetal, que pueden ser sólidas, pastosas o líquidos más o menos viscosos; pero en este último caso se les conoce comúnmente como aceites “fijos”, para distinguirlos de los aceites volátiles o esenciales, que pueden destilarse sin descomposición y que son la fuente de la mayoría de los olores de las plantas, además de tener una composición química muy diferente. El término “aceite” también se aplica a diversos productos de origen mineral, y especialmente a aquellos derivados del petróleo, debido a su similitud en aspecto y propiedades físicas con los aceites fijos, aunque químicamente forman una clase muy distinta. Las ceras son otro grupo algo relacionado con las grasas; y existen ciertos aceites fijos, como el aceite de esperma, que, aunque son muy similares en aspecto y propiedades a los aceites grasos, químicamente pertenecen al grupo de las ceras.

Dado que es obvio que no existe distinción química entre las grasas y los aceites grasos, salvo en cuanto al punto de fusión, será conveniente tratarlos juntos; sobre todo porque lo que es una grasa sólida en un clima puede ser un aceite en otro. Los aceites de palma y de cacao son ejemplos de esto: el primero tiene textura similar a la mantequilla, mientras que el segundo es una grasa dura en este país, aunque ambos son líquidos en climas tropicales.

Para obtener información más detallada sobre la química de las grasas y los aceites, el lector debe consultar el “Libro de Laboratorio de las Industrias del Cuero”, sección XVIII, o los manuales más extensos dedicados especialmente a este tema por Lewkowitsch, Jean y otros, o la excelente sección sobre aceites en “Análisis Orgánico Comercial” de Allen, volumen II. Pero es necesario resumir algunos hechos generales.

Las verdaderas grasas contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, pero no nitrógeno. Son todos compuestos de glicerina con ácidos orgánicos que generalmente se denominan “ácidos grasos”, y que en muchas de sus características se asemejan a las propias grasas. La glicerina es una base muy débil, de naturaleza alcohólica; por lo tanto, cuando una grasa se calienta con una solución de uno de los álcalis cáusticos, el ácido graso se combina con este último, y la glicerina queda estable.

Libre. Las sales que se forman de esta manera se denominan “jabones”. La reacción con la estearina (estearato de glicerilo), el componente principal de las grasas animales duras, se muestra en la siguiente ecuación:
Sodio Sodio
Hidrato de estearina Estearato Glicerina
(C17H35CO.O)3C3H5 + 3NaOH = 3C17H35CO.ONa + C3H5(OH)3.

Si un jabón se trata con un ácido más fuerte que el suyo propio, este último queda libre, mientras que el nuevo ácido se combina con la base. La siguiente ecuación, por ejemplo, muestra la acción del ácido clorhídrico sobre el jabón estérico:
Ácido clorhídrico Sodio
Sodio Estearato Ácido cloruro de estearilo
C17H35CO.ONa + HCl = C17H35CO.OH + NaCl.

Si se disuelve algún jabón en agua caliente y se añade suficiente ácido clorhídrico o sulfúrico para hacer ácida la solución, esta se volverá primero lechosa; y (si se mantiene caliente), el ácido graso finalmente ascenderá en una capa oleosa hasta la superficie, la cual, en muchos casos, se endurecerá al enfriarse, convirtiéndose en una masa sólida. La cantidad de ácido graso presente en un jabón puede determinarse aproximadamente pesando 25 gramos, disolviéndolos en 50 cc de agua hirviendo y añadiendo un exceso de ácido; luego se deja que la reacción tenga lugar en un cilindro graduado o en un frasco con cuello graduado, dentro de un recipiente con agua hirviendo. Cuando el ácido graso haya ascendido hasta la parte superior, se puede registrar su volumen; cada cc puede estimarse aproximadamente en 0,9 gramos. (Para métodos más detallados, véase L.I.L.B., Secc. XVII).

Los jabones son insolubles en soluciones alcalinas fuertes; por lo tanto, la saponificación (como se denomina la descomposición de las grasas por los álcalis) no tiene lugar fácilmente en ellos. Por esta razón, quien elabora jabones generalmente diluye sus soluciones de sosa cáustica hasta que su concentración no supere los 18° Tw. (densidad específica 1,090) y, al final del proceso, separa el jabón mediante la adición de salmuera, en la cual es insoluble. Un método más sencillo, y que suele ser útil para preparar pequeñas cantidades de jabones especiales para lociones para cuerpos y cosas similares, es el siguiente:[160] Se disuelven 10 libras de buena sosa cáustica, libre de sal común, en 4 galones de agua; además, se calientan 75 libras de aceite o grasa a unos 25°C, o lo suficiente como para que se vuelva líquida. Luego se añade la solución de sosa en un flujo continuo, con agitación constante, la cual debe continuar hasta que la masa se vuelva demasiado pastosa. A continuación, se deja reposar en un lugar cálido.

dejarlo durante al menos veinticuatro horas, tiempo durante el cual tiene lugar gradualmente la saponificación. Para fines relacionados con el cuero, suele ser ventajoso utilizar un jabón neutro con un ligero exceso de grasa, de modo que esta pueda aumentarse hasta 80 libras; o, en su lugar, la operación se facilitará con la adición de 5 libras de ácido oleico comercial. Si se desea un jabón suave, se pueden usar 14 libras de potasa cáustica en lugar de las 10 libras de sosa cáustica. La dureza o suavidad de los jabones varía en cierta medida según la grasa utilizada, pero los jabones a base de potasa son siempre mucho más suaves que los jabones correspondientes a base de sosa. Es obvio que, con jabones elaborados de esta manera, toda la glicerina permanece mezclada con el jabón. Si, al probarlo, el jabón no resulta libre de sustancias cáusticas, puede volver a fundirse, lo cual generalmente completará la reacción. Antes de intentar trabajar con grandes cantidades, es deseable realizar un experimento de laboratorio, utilizando 10 gramos de sosa en 40 cc de agua, y de 75 a 80 gramos de aceite o grasa. La neutralidad del jabón, es decir, su ausencia de álcalis cáusticos, puede comprobarse tocando una superficie recién cortada con una solución alcohólica de fenolftaleína; la menor traza de sosa cáustica o potasa cáustica hará que esta adquiera un color rosado.
[160] Carpenter, ‘Soap, Candles and Lubricants’, p. 144.

Si se mezclan soluciones de jabones con soluciones de sales de metales pesados o de metales alcalinos terrosos, tiene lugar una descomposición mutua: el ácido de la sal se combina con el álcali del jabón, y el ácido graso con la base metálica, formando un jabón metálico. La mayoría de estos jabones son masas pegajosas, insolubles en agua, pero no rara vez solubles en trementina o benceno, siempre y cuando hayan sido secados completamente previamente; por ello, algunos de ellos se han utilizado en la producción de barnices. Los jabones de alúmina se emplean ocasionalmente para espesar los aceites minerales o hacerlos más viscosos. La reacción general del jabón de estearato con sulfato de calcio se muestra en la siguiente ecuación, aunque en la práctica a veces es más compleja:
Calcio Sodio
Jabón de estearato Sulfato Sulfato Estearato de calcio
2C17H35CO.ONa + CaSO4 = Na2SO4 + (C17H35CO.O)2Ca

Esta es la reacción que provoca la coagulación del jabón debido al agua dura, página 93.
Las grasas verdaderas no pueden destilarse por sí solas sin sufrir descomposición. Al destilarlas con vapor, parte de la grasa no descompuesta pasa a través del sistema, pero la mayor parte…

La grasa se descompone en ácidos grasos libres y glicerina; también se forman hidrocarburos prácticamente idénticos a los aceites minerales. Las grasas y los aceites son insolubles en agua, y en la mayoría de los casos solo son ligeramente solubles en alcohol, pero son fácilmente solubles en éter, benceno y la mayoría de los otros hidrocarburos, así como en cloroformo, tetracloruro de carbono y disulfuro de carbono. El benceno, a menudo llamado gasolina, se utiliza ampliamente para su extracción, así como para desengrasar el cuero y eliminar la grasa de la ropa. En el laboratorio, se prefiere el disulfuro de carbono o el tetracloruro de carbono. El aceite de ricino es una excepción a esta regla, debido a la gran proporción de oxígeno que contiene; es fácilmente soluble en alcohol y muy poco soluble en benceno. Los demás aceites, al oxidarse, suelen volverse más solubles en alcohol y menos en hidrocarburos. Los aceites varían mucho en su tendencia a “secarse”, es decir, a convertirse en sustancias sólidas o pegajosas similares a las resinas. Esta tendencia es mayor en algunos aceites de semillas y menor en el aceite de oliva y en la parte oleosa de las grasas animales (aceite de sebo, aceite de pezuña). El aceite de esperma, una “cera líquida”, también está libre de esta tendencia, pero todos los aceites de pescado la poseen en mayor o menor grado. No se debe a la evaporación, sino a la absorción de oxígeno por parte de los ácidos grasos. La tendencia a la absorción de oxígeno, y por consiguiente a la secación (y, en el caso de los aceites para cuero, a la formación de espuma), se mide analíticamente mediante el “valor de yodo”; la absorción de yodo es proporcional a la de oxígeno, aunque este último es mucho más fácil de medir. No existen pruebas sencillas para determinar la pureza de los aceites, aunque en algunos casos se puede detectar la presencia de ciertos aceites. La mezcla y adulteración de aceites es ahora una ciencia, y quienes la practican conocen bien las pruebas habituales y se esfuerzan por ajustar sus mezclas para que cumplan con ellas. Sin embargo, el gusto y el olfato, con práctica, a menudo proporcionan indicaciones útiles. Los aceites y grasas naturales son invariablemente mezclas de glicéridos de varios ácidos grasos, y sus cualidades dependen simplemente del carácter de estos glicéridos y de las proporciones en que están mezclados. Los ácidos grasos forman varios grupos, que difieren en su grado de “saturación”, o, inversamente, en su capacidad para absorber oxígeno, de lo cual depende su tendencia a secarse. Los miembros de cualquier uno de estos grupos se parecen mucho entre sí, diferenciándose principalmente en puntos de fusión, densidad y otras características físicas.

[161] Un compuesto “saturado” es aquel cuyos componentes están presentes en tales proporciones que todas las afinidades de combinación de cada uno son satisfechas por los demás. Valor de yodo: véase L.I.L.B., p. 176, y Jour. Soc. Ch. Ind., 1902, p. 454.

Ácidos grasos saturados. El ácido esteárico, C18H35O.OH, y el ácido palmítico, C16H31O.OH, son los más importantes. A temperaturas normales son cuerpos cristalinos duros y blancos, que se derriten a 69° y 62° C, respectivamente. Bajo circunstancias normales no absorben oxígeno ni yodo, y son muy poco susceptibles a cambios químicos. Junto con el ácido oleico, son los ácidos principales de la manteca y otras grasas animales, mientras que el ácido palmítico y algunos miembros de menor importancia del mismo grupo son más comunes en los aceites vegetales. El ácido esteárico libre es un componente importante de las “estearinas destiladas” utilizadas en la preparación de curries; la “oleostearina”, por su parte, está compuesta principalmente por las grasas neutras o gliceridas de los ácidos esteárico y palmítico.

Ácidos grasos líquidos no resecantes. De estos, el ácido oleico es el más común e importante; su glicerida, la oleina, forma la parte líquida de las grasas animales y es el componente principal de los aceites vegetales no resecantes. El aceite de oliva está compuesto casi en su totalidad por oleina, con una pequeña cantidad de palmito. La fórmula del ácido oleico es C18H33O.OH, por lo que difiere del ácido esteárico al tener dos átomos de hidrógeno menos. Los “enlaces” o afinidades correspondientes a estos dos átomos están unidos entre sí, pero pueden separarse y unirse a dos átomos de yodo, bromo o cloro, o a uno de oxígeno. El valor de yodo de la oleina pura es 83,9 (es decir, 100 gramos absorben 83,9 gramos de yodo); el del aceite de oliva es de aproximadamente 83. Cualquier aceite con un valor de yodo superior al de la oleina debe contener aceites resecantes, aunque un valor más bajo no indica necesariamente su ausencia, si también están presentes el palmito u otros ácidos saturados.

Ácidos grasos líquidos insaturados. Existen varios grupos de estos ácidos, que difieren en su grado de saturación y probablemente también en su estructura. Sus gliceridas, junto con la oleina y, a veces, el palmito, son los componentes de los aceites de semillas; su tendencia a resecar depende de la proporción de ácidos insaturados que contienen y del grupo al que pertenecen. Los aceites de pescado contienen un grupo especial de ácidos insaturados, junto con la oleina y, generalmente, estearina y palmito, al igual que las demás grasas animales. El ácido linolénico, C18H29O.OH, uno de los ácidos del aceite de linaza, tiene seis átomos de hidrógeno menos que el ácido esteárico y, por lo tanto, tres enlaces dobles; absorbe seis átomos de yodo. Su valor de yodo teórico es 274, mientras que el propio aceite de linaza suele tener un valor de yodo superior a 180. El valor de yodo del aceite de hígado de bacalao a veces es casi tan alto. Por lo tanto, ambos aceites contienen otros ácidos menos insaturados que el linolénico.

La “expulsión” de sustancias del cuero se debe a la absorción de oxígeno y a la consiguiente resinasificación de los aceites; por lo tanto, todos los aceites secantes, por más puros que sean, son capaces de provocarla, aunque algunos lo hacen con mayor facilidad que otros (véanse las páginas 363, 365, 366, 368, 390). El ácido linolénico, y probablemente otros ácidos relacionados, se convierten, mediante la absorción de oxígeno, en sustancias sólidas similares a barnices, las cuales son importantes para el curtidor, ya que constituyen los componentes principales de los barnices utilizados en el cuero. Los ácidos insaturados de los aceites de pescado rara vez producen barnices duros, aunque el aceite de menhaden (página 367) se utiliza a veces como aceite pintura para trabajos en exteriores. La mayoría de las grasas tienden a estropearse al exponerse al aire, adquiriendo un sabor y olor desagradables, además de una reacción ácida debido a la liberación de ácidos grasos. Los cambios que ocurren son algo complejos. El ácido graso del aceite de ricino tiene una estructura peculiar: es un ácido oleico en el que uno de los átomos de hidrógeno ha sido reemplazado por un grupo “hidroxilo” o OH. Ya se ha mencionado la solubilidad del aceite de ricino en el alcohol. Este no se seca y es un excelente aceite para lubricar maquinaria pesada. A veces se adultera con aceites “soplados”, que se obtienen a partir de aceites de semillas que no se secan o que lo hacen solo ligeramente, como los de algodón o colza, al soplar aire sobre ellos en condiciones de calor. Con este tratamiento, su viscosidad, densidad y solubilidad en alcohol aumentan considerablemente, pero no adquieren las demás propiedades valiosas del aceite de ricino auténtico. Los “sedimentos” que los aceites depositan al permanecer inmóviles a veces están formados por fibras animales o vegetales, o por mucílagos combinados con agua; pero con frecuencia son simplemente las grasas más duras, como la estearina y la palmítina, que se cristalizan del aceite al enfriarse. En este caso, se vuelven a disolver al calentar el aceite. Dichos aceites, que al igual que los aceites de neatsfoot y sebo se vuelven turbios en climas fríos, se denominan “blandos”.

Grasas y aceites que no se secan.

El sebo (en francés: Suif; en alemán: Talg) es la grasa de diversos mamíferos, principalmente de bueyes y ovejas, pero ocasionalmente también de cabras. La grasa mezclada obtenida de todas las partes del cadáver se conoce como “sebo refinado”, mientras que la obtenida de la zona de los riñones es más dura. Una sustancia comúnmente denominada “sebo prensado” u “oleo-estearina” se obtiene al prensar el sebo ordinario con telas en una prensa hidráulica. El más líquido…

La parte que se menciona es el aceite de sebo, cuyas calidades más finas se utilizan en la fabricación de margarina. La oleostearina no debe confundirse con la “estearina destilada”, obtenida del sebo de Yorkshire mediante destilación y presión (página 359), ni con la “estearina de fabricantes de velas”, que es una mezcla de ácidos esteárico y palmítico libres.

El sebo puro es blanco e insípido, pero gran parte de lo que se vende es amarillento y tiene un sabor desagradable, ligeramente rancio. El sebo de cordero suele ser más duro y blanco que el de res. El sebo de cabra tiene un olor característico, al igual que las estearinas recuperadas y otros grasos residuales provenientes de fábricas de pegamentos. El sebo de ciervo, que es particularmente duro, ha sido en gran medida reemplazado por oleostearina.

El sebo de res se derrite a unos 40 °C; el de cordero, a 45 °C. En cuanto a su composición química, el sebo está compuesto principalmente por una mezcla de triglicéridos de ácidos palmítico, esteárico y oleico; su dureza disminuye a medida que aumenta la proporción de estos últimos.

Cuando el sebo está derretido, debe estar perfectamente claro; la turbidez indica la presencia de agua u otras sustancias extrañas, ya sea debido a descuidos en su fabricación o, posiblemente, a adulteraciones. Pueden estar presentes trazas de fosfato de cal o fragmentos de tejido animal como impurezas accidentales; por otro lado, a veces se añade cal para espesar el sebo y permitirle retener más agua; también se emplean ocasionalmente almidón, arcilla china, blanqueador, etc. El sebo ha sido con frecuencia adulterado con ácidos grasos destilados del sebo de lana. Cuando esto ocurre, se pueden detectar cristales de colesterol (véase L.I.L.B., p. 181) mediante el examen bajo microscopio de la materia insaponificable de la mezcla. Esto también hace que el sebo tenga un “valor ácido” inusualmente alto.

Los métodos para el análisis aproximado del sebo se indican en el “Libro de Laboratorio”, páginas 189 y siguientes.

Las grasas producidas por la cocción de los despojos para fabricar pegamentos, y por la prensado de pieles de oveja, son de tipo sebo blando. Si los despojos se desliman con ácido y se cocinan frescos, la grasa suele tener un buen color y poco olor desagradable, pero contiene trazas de ácidos grasos libres derivados de la descomposición de las jabonas de cal. Si los despojos se han secado y la cal se ha carbonatado, la grasa generalmente será marrón y más o menos rancia; pero las jabonas de cal no se descomponen, a menos que los desechos se traten con ácido, en cuyo caso se obtiene una mayor cantidad de grasa. La grasa obtenida de las pieles de oveja suele ser algo marrón y a menudo huele a…

Ácidos volátiles y otros componentes de los líquidos utilizados en el curtido, especialmente si se ha empleado corteza de alerce. Estas grasas suelen mejorar mucho en cuanto a aspecto y olor si se lavan bien hirviéndolas o vaporizándolas sobre agua, o soplando a través de ellas una mezcla de aire y vapor, o incluso simplemente calentándolas hasta una temperatura suficiente para que el agua se evapore y las sustancias volátiles se eliminen. Al dejar que la grasa se enfríe lentamente, fomentando así la cristalización, hasta que adquiera una consistencia líquida, y luego pasarla por un prensa filtrante con telas de lana, es fácil separar la parte más líquida de la más sólida; en muchos casos, ambas pueden utilizarse en la fabricación de cuero: la grasa sólida para el curtido y el aceite en lugar del aceite de pezuña de ternero. La grasa de caballo, y especialmente la proveniente de las partes grasas del cuello (en alemán, Kammfett), así como diversas otras grasas animales, se emplean en la fabricación de cuero. Se diferencian de la grasa de cerdo principalmente en que tienen un punto de fusión más bajo y contienen más oleina en proporción a la estearina y la palmítina que la grasa de cerdo verdadera, siendo por lo tanto algo más suaves. Aunque a menudo son casi blancas, estas grasas a veces adquieren un color más oscuro debido a los productos de la descomposición de la materia animal, pero esto, por regla general, no afecta al uso del aceite en el curtido del cuero. Suelen ser tan baratas que apenas se adulteran; sin embargo, en L.I.L.B., p. 191, se indican métodos para determinar su pureza. El aceite de pezuña de ternero es un aceite amarillento, casi inodoro, de sabor suave, que se utiliza ampliamente en el curtido de pieles de ternero. Tiene una composición similar al aceite de grasa de cerdo y a los demás aceites obtenidos sometiendo grasas animales blandas a alta presión a baja temperatura. A menudo se adultera con aceite de hueso, aceite de manteca de cerdo y aceite de semilla de algodón, e ocasionalmente con aceite mineral y grasa de lana reciclada. Dado que el aceite de pezuña de ternero es algo costoso, los curtidores pueden utilizar con ventaja grasas animales comunes (grasa de caballo, etc.), después de haber extraído la grasa más sólida mediante enfriamiento y presión; el producto obtenido es, químicamente, idéntico al aceite de pezuña de ternero y, en todos los aspectos, igualmente adecuado, aunque es mucho menos susceptible de adulteración. El verdadero aceite de pezuña de ternero se prepara hirviendo las patas de ganado, y a veces de ovejas y caballos, con agua, y retirando y clarificando el aceite que así se obtiene. Las características físicas y químicas de este aceite se describen en L.I.L.B., p. 192.

La grasa de lana (en francés, Suint, oesype; en alemán, Wollschweissfett) es una grasa de alta densidad específica, que se exuda de las glándulas sebáceas de las ovejas, junto con sales orgánicas de potasio. Se obtiene extrayendo la lana con solventes, o lavándola con soluciones alcalinas; posteriormente se recupera mediante precipitación con ácido y prensado en caliente del “magma” resultante. Más recientemente, también se obtiene evaporando el líquido utilizado para limpiar la lana hasta reducir su volumen, y luego centrifugándolo. La grasa de lana se caracteriza por su bajo porcentaje de glicéridos; los ácidos grasos que contiene están principalmente combinados con alcoholes de mayor peso molecular (compuestos de estructura alcohólica, pero de consistencia similar a la de la cera). Químicamente, se trata más bien de una cera que de una grasa verdadera. Entre los alcoholes que contiene se encuentra un porcentaje significativo de colesterol e isocolsterol. Es difícilmente saponificable: es necesario calentarla a 105-110 °C bajo presión, con potasio alcohólico; incluso así, queda aproximadamente el 44 % de alcoholes que no pueden ser saponificados. Por lo tanto, hay que tener cuidado de no suponer que la materia insaponificable presente en las grasas que pueden contener grasa de lana sea necesariamente aceite mineral. Para detalles sobre el análisis, véase L.I.L.B., p. 194.

La grasa de lana pura es casi blanca, de consistencia similar a la de una pomada y con un olor muy leve; su densidad es de 0,973 a 15 °C. La grasa de lana cruda es amarilla o marrón, y tiene un olor desagradable y muy persistente. Tanto la grasa de lana pura como la cruda tienen una capacidad extraordinaria para emulsionarse con agua, lo que las hace muy valiosas como sustitutos del dégras en las grasas utilizadas para rellenar prendas. La lanolina (y varios otros productos con nombres diferentes) son mezclas de grasa de lana purificada y agua; la lanolina contiene aproximadamente el 22 % de grasa de lana.

La “grasa de Yorkshire” difiere de la grasa de lana cruda en que se obtiene de los líquidos utilizados para limpiar telas de lana, y por lo tanto contiene los ácidos grasos libres de los jabones empleados en dicho proceso, así como los “oleínicos”, etc., utilizados para engrasar las telas. Aunque suele contener mucha grasa de lana, ocasionalmente carece de esta sustancia.

La grasa Holden está compuesta por grasa de lana común mezclada con aceite de pescado, y se utiliza como sustituto del dégras o en combinación con él.

La grasa de lana destilada se obtiene al destilar la grasa de Yorkshire cruda con vapor. La mayoría de los glicéridos se descomponen, pero muchos de los ácidos grasos libres, alcoholes y ceras permanecen sin cambios, aunque una parte considerable se descompone en hidrocarburos volátiles muy similares a los aceites minerales. El destilado se separa mediante enfriamiento y presión en un “oleíno” líquido.

Una estearina sólida. Esta última forma un grasa de relleno muy valiosa que, en Inglaterra, sustituye en gran medida al “oleo-estearina” utilizado en los Estados Unidos; sin embargo, no debe confundirse con este último.
La estearina destilada, preparada como se describió anteriormente, es una grasa de color amarillo pálido a marrón, cuya dureza y punto de fusión varían según las condiciones de su preparación. Tiene un olor característico y muy persistente, y está compuesta en su mayor parte por ácidos esteárico y palmítico libres; la mayor parte de los hidrocarburos líquidos formados por la destilación se eliminan junto con el “oleína”.
El aceite de oliva (en francés: Huile d’olive; en alemán: Olivenoel, Baumoel) se utiliza ampliamente en el tratamiento del cuero y, especialmente, en la fabricación de “líquidos grasos” (págs. 217, 240). Se extrae del fruto del olivo mediante presión, y en los últimos años también de los residuos mediante extracción con disulfuro de carbono. Aunque químicamente se parece mucho a los aceites de sebo y manteca, su adulteración con estas sustancias suele poder detectarse, al menos de forma aproximada, por el sabor y olor del aceite. Desde un punto de vista químico, se caracteriza principalmente por contener el glicerídeo del ácido palmítico, pero no el del ácido esteárico, y por tener una proporción mucho mayor de oleína que de glicerídos sólidos que la mayoría de los aceites animales no secantes. A bajas temperaturas, el aceite de oliva se solidifica, y este producto puede separarse por presión en una grasa sólida similar al sebo y en un aceite líquido que consiste esencialmente en trioleína.
El aceite de oliva es un tipo de aceite vegetal no secante; aunque no espesa significativamente al exponerse al aire, se vuelve rancio con cierta rapidez, lo que lo hace inadecuado para fines de lubricación. A menos que su acidez sea excesiva, no parece perjudicar la calidad del aceite para la fabricación de cuero, e incluso puede ser ventajoso para ciertos fines, ya que facilita la emulsificación. Los ácidos libres presentes en los aceites pueden eliminarse agitándolos con una solución de carbonato de sodio.
El aceite de oliva siempre contiene algo de ácido libre; esto es importante en la preparación de líquidos grasos, ya que facilita la formación de una emulsión. Esta cualidad puede mejorarse, si es necesario, añadiendo un poco de ácido oleico.
El aceite de oliva se adultera frecuentemente con otros aceites vegetales. Probablemente, el criterio más útil es el valor de yodo, el cual aumenta con la adición de cualquier aceite de semillas. La inspección con refractómetro también proporciona indicaciones útiles. Los aceites de semilla de algodón, sésamo y arachis son los adulterantes más comunes en los aceites de mejor calidad, y en muchos casos pueden identificarse mediante pruebas especiales.

El aceite de ricino (en francés: Huile de ricin; en alemán: Ricinusoel) es el aceite obtenido de las semillas de Ricinus communis. Se trata de un líquido transparente, incoloro o de color amarillento pálido, con un olor tenue y un sabor desagradable. A bajas temperaturas se vuelve más espeso y deposita ligeramente; a -18°C se solidifica en una masa de color amarillento pálido.

El aceite de ricino se distingue de todos los demás aceites naturales por su alta densidad (de 0,960 a 0,964) y viscosidad, así como por su solubilidad en alcohol e insolubilidad en éter de petróleo. El aceite de ricino auténtico es completamente soluble en un volumen igual de alcohol absoluto, o en cuatro veces ese volumen de “espíritu rectificado”, a temperatura ambiente. Es prácticamente insoluble en éter de petróleo, pero puede disolver una cantidad igual de dicho líquido.

Para los fabricantes de cuero, el aceite obtenido por prensado en caliente, utilizado para lubricar maquinaria, es tan bueno como el aceite obtenido por prensado en frío, que es más costoso y se utiliza con fines medicinales. Generalmente se importa en latas que contienen unos 40 libras de aceite. El aceite de ricino y el jabón hecho a base de este aceite, según se describe en la página 352, son muy adecuados para tratamientos de engrasado; parece interferir menos en el teñido y en el barnizado que la mayoría de los otros aceites. Los botines engrasados con aceite de ricino pueden oscurecerse rápidamente y adquirir un buen brillo.

Los únicos aceites que suelen mezclarse con el aceite de ricino son los aceites de semillas “oxidados” o el aceite de resina. Cualquier otro aceite reduciría tanto la densidad específica que su uso resultaría inviable. Para detectar y evaluar estos aceites, se debe consultar el “Libro de Laboratorio”; si se necesitan más detalles, se recomienda consultar “Aceites, grasas y ceras” de Benedikt y Lewkowitsch, o “Análisis orgánico comercial” de Allen, volumen II.

El aceite de ricino sulfatado, también conocido como aceite rojo de Turquía, se utiliza actualmente ampliamente para tratamientos de engrasado. Probablemente fue empleado por primera vez por su inventor alrededor del año 1890. Este material —que debe distinguirse cuidadosamente de la preparación a base de aceite de oliva que también se utiliza para teñir el algodón de color rojo de Turquía— se obtiene tratando el aceite de ricino con una cuarta parte de su peso en ácido sulfúrico concentrado (densidad específica de 1,8). El ácido se añade en cantidades muy pequeñas, procurando que la temperatura de la mezcla nunca supere los 35°C. La mezcla se deja reposar durante veinticuatro horas, removiéndola ocasionalmente, luego se lava con un volumen igual de agua. Se deja reposar hasta que todo el agua se haya separado, y finalmente el aceite se separa por decantación. Si se desea, el aceite puede lavarse una o dos veces más con una solución de salmuera concentrada, pero esto no ofrece grandes ventajas y en ningún caso debería hacerse.

excesivo. El aceite lavado se neutraliza finalmente mediante la adición cautelosa de una centésima parte de su volumen de solución concentrada de amoníaco (gravedad específica 0,880). Si se prepara adecuadamente, el aceite rojo de Turquía (aceite de ricino sulfatado), al diluirse en gran medida con agua, soportará la adición de amoníaco hasta lograr una reacción alcalina sin presentar ninguna turbidez, incluso después de permanecer varias horas. Si se produce turbidez, indica que el aceite de ricino utilizado era impuro y contenía algún aceite rico en estearina. También se puede aplicar la prueba con alcohol descrita en la página 360, ya que la capa oleosa será completamente soluble si solo se utilizó aceite de ricino en la preparación del aceite rojo. El aceite rojo de Turquía suele contener aproximadamente un 50 % de ácidos grasos (Allen). El aceite de linaza (en francés: Huile de lin; en alemán: Leinoel) es utilizado por los fabricantes de cuero en la preparación de los barnices para fabricar “cuero patentado”, y también, en cierta medida, en el proceso de curado, para engrasar pieles de tipo levante y marroquí; aunque para estos fines ha sido en gran medida reemplazado por aceites minerales. Se obtiene de las semillas de la planta de lino, Linum usitatissimum, cultivada principalmente en Rusia e India. El aceite ruso suele mezclarse con el aceite de cáñamo en una proporción de aproximadamente un 20 %, mientras que el aceite de India, cultivado como cultivo mixto con mostaza y colza, nunca es perfectamente puro. Se considera que el aceite báltico es el mejor para los barnices, y su calidad mejora al almacenarse durante un tiempo considerable en tanques en un lugar cálido. Cuando se obtiene por presión en frío de las semillas, el aceite de linaza tiene un color amarillo brillante; si se utiliza una temperatura más alta en la extracción, el aceite es más o menos marrón y tiene un sabor mucho más picante. Al exponerse al aire, el aceite de linaza se vuelve fácilmente rancio, absorbe oxígeno, y si se extiende en una capa lo suficientemente delgada, se seca hasta convertirse en una sustancia neutra (linoxina), que es insoluble en éter. Esta propiedad es la que determina el principal valor del aceite de linaza y de otros “aceites secantes”. El aceite de linaza suele adulterarse con otros aceites de semillas; el aceite de semilla de algodón es el más utilizado con este fin, aunque ocasionalmente también se emplean aceites de menhaden y otros peces. Dado que la densidad del aceite de linaza crudo varía entre 0,932 y 0,936 a 15 °C, la adición de otros aceites de semillas o de aceites minerales causaría una disminución apreciable de este valor, mientras que la resina o el aceite de resina lo elevarían. Una mezcla adecuada de aceites minerales y de resina permitiría obtener un producto con densidad normal. Los aceites de pescado pueden detectarse por su olor característico, especialmente al calentarlos.

Se han propuesto varios métodos para evaluar la calidad del aceite de semilla de lino, pero ninguno de ellos es completamente satisfactorio. El mejor aceite es aquel que se seca de la manera más perfecta; sin embargo, la rapidez de secado y la consistencia del producto seco son factores muy importantes que también deben tenerse en cuenta. El valor de yodo, que es una medida de la capacidad de secado, no debería ser mucho inferior a 180.
Una prueba práctica satisfactoria, recomendada por Allen[162], consiste en mezclar el aceite con tres veces su peso en plomo blanco puro y cubrir una superficie de vidrio perfectamente limpia con esa pintura. Se realiza un experimento exactamente similar simultáneamente con una muestra estándar de aceite de semilla de lino, y se comparan las tasas de secado y las características de la capa de pintura. [162] Commercial Organic Analysis, ii. p. 122.

J. Muter simplificó esta prueba simplemente sumergiendo una placa de vidrio en el aceite y luego exponiéndola a una temperatura de 38 °C (100 °F.) en una buena corriente de aire. Se registra el tiempo necesario para que el aceite se seque hasta el punto en que la capa no se desprenda al ser tocada ligeramente, y se compara con muestras estándar de aceite. Al aplicar el dedo periódicamente en diferentes partes de la superficie de la capa, se puede observar fácilmente el progreso del secado.[163] [163] Kathreiner afirma que este método es una prueba útil para los aceites de pescado y hígado, ya que aquellos que se secan más rápidamente son especialmente propensos a sufrir “espuma”.

Aceites hervidos: Su capacidad de secado se incrementa significativamente al calentarlos, añadiendo “secantes”, a una temperatura de 130 °C o más, mientras se hace pasar una corriente de aire a través del aceite; posteriormente se aumenta la temperatura hasta que el aceite comienza a burbujear (“hervir”). Actualmente, grandes cantidades de aceite de semilla de lino se tratan de esta manera para su uso en diversas industrias. Los secantes utilizados son sales metálicas, principalmente las de plomo y manganeso, que aparentemente actúan como portadores de oxígeno. Antiguamente se utilizaba con mayor frecuencia el subgreda, pero su lugar ha sido ocupado en gran medida por acetato, borato y resina de manganeso. Se pueden utilizar entre el 1 y el 2 % de subgreda o borato de manganeso; aunque cantidades menores ya producen un efecto notable. Aparentemente, el subgreda provoca un secado más rápido, mientras que el manganeso da un color mucho más pálido.[164] El aceite de semilla de lino suele oscurecerse al hervirse, y aumenta tanto su peso real como su gravedad específica y viscosidad. Las reacciones químicas que ocurren durante el proceso de cocción no se comprenden bien, pero se trata básicamente de un proceso de oxidación y polimerización, posiblemente acompañado de la formación de anhídridos de los ácidos grasos; además, una parte de los secantes permanece disuelta en el aceite hervido. Estos secantes pueden detectarse hirviendo unas onzas del aceite con solución diluida.

Ácido clorhídrico, lo que permite que la mezcla se separe en dos capas; luego se extrae la capa inferior con un embudo hacia otro recipiente, y se realizan pruebas para detectar metales (plomo, manganeso, zinc) o ácidos (bórico, oxálico, etc.). [164] Véase F. H. Thorpe, Abst. Jour. Soc. Chem. Ind., 1890, 628, extraído de Technology, Quart., iii, págs. 9-16.
El “japón negro” utilizado en pieles patentadas se obtiene hirviendo aceite de semilla de lino, sin pasar aire a través de él, durante al menos siete u ocho horas, con azul prusiano o con óxidos de hierro. Este producto tiene un color marrón en lugar de azul, y es probable que el azul prusiano sirva únicamente como fuente de óxido de hierro, el cual actúa tanto como colorante como como secante. A veces se añaden otros secantes, como la litargirita; además, para esmaltes de color, se sustituye el azul prusiano por otros pigmentos.
El aceite de semilla de algodón (en francés: Huile de coton; en alemán: Cottonoel o Baumwollensamenoel) se extrae en enormes cantidades en los Estados Unidos, en el continente europeo y en Gran Bretaña. El aceite crudo contiene un colorante muy característico; aunque su color natural es rojo rubí, a veces es tan intenso que hace que el aceite parezca casi negro. Este colorante provoca manchas en el aceite, por lo que se elimina mediante un proceso de refinación, obteniéndose así un producto de color amarillo pajizo o dorado. La refinación se realiza generalmente agitando el aceite crudo con una solución fría al 5 % de sosa cáustica, utilizando aproximadamente diez veces más aceite que solución de sosa.
Debido a su precio, el aceite de semilla de algodón rara vez o nunca se adultera, pero a menudo se utiliza como aditivo en aceites de oliva y de neatsfoot. Es un aceite semisecante y no es adecuado para la mayoría de los usos en la fabricación de cueros. Para conocer sus propiedades químicas y físicas características, el lector puede consultar “Oils, Fats and Waxes” de Lewkowitsch, o “Commercial Organic Analysis”, volumen II, de Allen.
El aceite de sésamo (en francés: Huile de sésamé; en alemán: Sesamoel; también conocido como aceite de té o aceite de gingeli) es otro aceite de semillas; suele tener un color más claro que el aceite de semilla de algodón, pero se parece a este en cuanto a que apenas tiene olor, y posee un sabor suave y agradable, aunque no muy característico. A menudo se utiliza como aditivo en aceite de oliva.
El aceite de sésamo es un aceite no secante, que no se vuelve fácilmente rancio. Cuando está presente en otros aceites, puede detectarse agitando 10 c.c. de la muestra con 5 c.c. de ácido clorhídrico concentrado en el cual se ha disuelto previamente 0,1 gramo de azúcar blanca. Después de agitar durante al menos diez…

Durante unos minutos, se deja que el aceite y el ácido se separen; cuando está presente aceite de sésamo, la capa ácida adquiere un color rosado intenso, cuya intensidad aumenta con la cantidad de aceite de sésamo en la muestra (prueba de Baudouin). El aceite de sésamo se utiliza ampliamente en la India para engrasar pieles de oveja y cabra curadas (“persas”), y tiene la propiedad característica de poder ser asimilado en grandes cantidades por el cuero sin que este adquiera un aspecto aceitoso. Las pieles curadas de las Indias Orientales suelen contener del 25 e incluso del 30 por ciento de este aceite. Se aplica sobre ellas mientras están húmedas, antes de que se sequen. Se puede detectar fácilmente en los aceites extraídos de estas pieles mediante la prueba de Baudouin. Este aceite parece estar bien adaptado para muchos usos en la fabricación de cuero.

El aceite de bacalao (en francés, Huile de morue; en alemán, Leberthran) es, con diferencia, el aceite más importante utilizado por los fabricantes de cuero. Se obtiene del hígado del bacalao común (Gadus Morhua) y de varios otros miembros del género Gadus. Las principales zonas de pesca de bacalao son las costas y bancos de Terranova, Nueva Escocia, el Golfo de San Lorenzo, las costas de Noruega, Dinamarca y Alemania, el banco de Dogger en el Mar del Norte, y las costas de Alaska en el Océano Pacífico.

Antiguamente, este aceite se obtenía manteniendo los hígados de los peces en grandes cubas de madera, removiendo constantemente hasta que se producía suficiente descomposición como para que las células que contenían el aceite estallaran. El aceite así liberado subía a la superficie y se recogía con cucharas de madera. El aceite crudo se dejaba sedimentar en un tanque para que se depositaran todas las sustancias en suspensión, y luego se vertía en barriles listos para la venta. El “aceite marrón” que tanto utilizan los curtidores se obtiene hirviendo la materia sólida que queda después de extraer el aceite, como se ha descrito anteriormente, en tanques de hierro, hasta que toda el agua se evapora. El aceite así liberado se colaba, se clarificaba y se guardaba en barriles.

Actualmente, las versiones más puras de aceite de hígado de bacalao se obtienen hirviendo los hígados con agua y recogiendo el aceite que sube a la superficie. En la actualidad existen tres grados en el mercado: el medicinal o de calidad normal y brillante; uno de calidad inferior, de color marrón claro; y el de color marrón oscuro, o “aceite para curtidores”. Es probable que estos aceites extraídos por vapor sean mucho más propensos a “reaccionar negativamente” que aquellos extraídos por el método tradicional a temperaturas más altas, ya que Eitner[165] demostró que los aceites de foca extraídos a bajas temperaturas reaccionan mal, pero pierden esa tendencia si se calientan durante algún tiempo a 250-300 °C.

[165] Gerber, 1880, p. 244.

El verdadero aceite de bacalao, adecuado para su uso en la fabricación de cuero, siempre es más o menos de color marrón, tiene un peso específico de aproximadamente 0,928 y un índice de refracción…

Índice 1·482. A los precios actuales, solo puede ser adulterado con otros aceites de pescado, resina o aceite mineral, o con agua, gelatina o mucílago. De estos, el aceite de resina y el petróleo son los más utilizados para tal fin. También se vende una variedad inferior de aceite, conocida como “bacalao costero”, elaborada a partir de los hígados de diversos peces, como el bacalao común, el bacalao negro y la merluza; pero, dado que a menudo se mezcla con aceites obtenidos de otros desechos pesqueros, tiene una reputación muy mala. El aceite de bacalao, junto con la mayoría de los demás aceites obtenidos de los hígados de pescado, tiene la propiedad de producir un color rojizo-violeta intenso cuando se añade una gota de ácido sulfúrico concentrado a diez o quince gotas del aceite, en un plato o cuenco de porcelana blanca. La reacción es aún más evidente si, en lugar del aceite en sí, se utiliza su solución en cloroformo, disulfuro de carbono o tetracloruro. Esta prueba, aunque muy útil para detectar aceites de hígado cuando están presentes en aceites de carácter completamente diferente, como los aceites de colza u oliva, no indica en modo alguno si una muestra de aceite de pescado es pura o no. Una reacción muy similar se produce con el colesterol, presente en la grasa de lana. El aceite de hígado de tiburón (en francés: Huile de requin; en alemán: Haifischthran) se obtiene del hígado del tiburón ballena o tiburón glaciar, capturado principalmente frente a las costas de Noruega; pero a veces también se sustituyen por los hígados del pez perro y varios peces afines. El aceite de tiburón se ha utilizado en curtidurías como sustituto del aceite de hígado de bacalao, pero, según Lewkowitsch y Allen, ya no se emplea en Inglaterra. Debido a su color pálido, probablemente se utiliza principalmente para mejorar el aspecto de los aceites más oscuros. Según Eitner[166], su uso hace que el cuero “supere” mal si no se calienta previamente. [166] Gerber, 1886, p. 266. El aceite de tiburón se caracteriza por la proporción muy elevada de sustancias insaponificables que contiene, las cuales tienen el mismo carácter que las del aceite de esperma y no se eliminan fácilmente de su solución jabonosa con éter de petróleo. Con ácido sulfúrico concentrado produce una coloración azul-violeta intensa; la reacción es incluso más marcada que con el aceite de hígado de bacalao en sí, y de un tono más azulado-violeta. El aceite de ballena (en francés: Huile de baleine; en alemán: Wallfischthran) se extrae de la grasa de diversas especies de ballenas y a menudo contiene trazas de espermaceti, la sustancia que caracteriza al aceite del cachalote. Esto permite obtener alcoholes de grado superior mediante la saponificación, los cuales se encuentran en…

Sustancia insaponificable; pero en el aceite de ballena común, la cantidad total de sustancia insaponificable rara vez supera del 1½ al 2 por ciento. El aceite de ballena se utiliza ampliamente en el continente para el proceso de “chamoisado” (véase allí), y por lo tanto es un componente de los productos desengrasantes. Es mucho menos oxidable que el aceite de bacalao.

El aceite de foca (en francés: Huile de phoque; en alemán: Robbenthran) se obtiene de la foca de pelaje áspero, abundante en las regiones árticas. Se parece mucho tanto al aceite de ballena como al aceite de pescado, y no puede detectarse en mezclas de estos. El “Dreikronenthran” sueco (Aceite de las Tres Coronas) es una mezcla de aceites de foca y de pescado. Como el verdadero aceite de foca solo contiene aproximadamente el ½ por ciento de sustancia insaponificable, su adulteración con aceites minerales o de resina puede detectarse determinando la cantidad de sustancia extraída con éter de petróleo después de la saponificación del aceite (véase L.I.L.B., p. 178).

No existe una prueba sencilla mediante la cual se pueda determinar la pureza o cualquier otra característica de una muestra de aceite, ya que los comerciantes conocen todas las pruebas más eficaces que podrían utilizar los usuarios, y adulteran sus aceites en consecuencia. Por ejemplo, si se quiere añadir petróleo de forma encubierta al aceite de bacalao, la disminución en la densidad específica del aceite causada por esta adición se corrige añadiendo una cantidad adecuada de jabón o aceite de resina, lo cual apenas afectará al color, sabor u olor de la muestra. El único método satisfactorio para detectar adulteraciones es someter el aceite a un examen químico completo; para ello, pueden consultarse adecuadamente L.I.L.B., págs. 156 y siguientes, o los libros de texto ya mencionados.

El aceite de menhaden (aceite de porgie, aceite de los estrechos) se utiliza ampliamente en ciertas regiones como adulterante o sustituto del aceite de bacalao. Se obtiene de la Alosa Brevoordia, también conocida como menhaden, un miembro de la familia de los arenques, de unos treinta centímetros de longitud. Este pez se captura en la costa atlántica de América, y es tan abundante que es muy dudoso que el aceite de bacalao pueda competir con él en cuanto al precio. Los peces se hierven en calderas a vapor, se exprime su aceite mediante prensas hidráulicas, se clarifica y se blanquea exponiéndolo al sol en tanques poco profundos cubiertos con vidrio. Una calidad inferior se conoce como “aceite de Bank”. El aceite de menhaden se caracteriza principalmente por su muy alta “reacción de temperatura específica” (L.I.L.B., p. 169), que es de aproximadamente 306. No es un buen aceite para cueros, ya que es muy propenso a sufrir “spue”.

Existen muchas otras variedades de aceite extraído del cuerpo de los peces, y no solo de sus hígados, que se clasifican como aceites de pescado. El aceite de menhaden es el principal de ellos; pero el aceite japonés, los aceites de sardina y arenque, así como aquellos obtenidos de los desechos de otros peces, son igualmente importantes, aunque, al ser derivados…

De fuentes tan diferentes, no es posible citar características definidas por las cuales puedan ser identificadas cuando se mezclan con aceites más valiosos. Suelen ser muy propensas a “espumar”. La grasa de pescado, que según Eitner es un sustituto bueno y económico del dégras, es la grasa sólida obtenida a partir de diferentes tipos de aceite de pescado al someterlos a bajas temperaturas y separar la sustancia que así se precipita, o (como en China y Japón) la grasa sólida que se extrae al mismo tiempo que el aceite del cuerpo del pez. Antiguamente, la grasa de pescado solo se obtenía del aceite de ballena japonesa, pero ahora también se obtiene de la grasa de ballena. Esta última produce una forma muy pura de grasa, que no necesita ninguna rectificación; pero la variedad japonesa, que se obtiene de peces de la familia de los arenques, contiene una especie de pegamento de pescado que deteriora enormemente la calidad del producto. Sin embargo, mediante una purificación cuidadosa, esta sustancia pegajosa puede eliminarse, y el producto refinado no tiene las propiedades de manchar el cuero tan características de la grasa cruda. La grasa refinada se vende en tortas planas cuadradas, se derrite a 42° y no es tan rígida como la grasa de buey.

El dégras y el aceite de sosa son productos obtenidos del tratamiento de pieles de gamuza (p. 378), que se utilizan en la elaboración de curries. Las pieles se tratan con aceites de animales marinos y se someten a oxidación; luego se recupera el aceite excedente y parcialmente alterado. En el método francés, se utilizan aceites de ballena y foca, así como aceites de hígado; la oxidación es lenta y gradual, y el aceite residual, al ser líquido, se recupera mediante presión, formando el moellon, del cual la primera prensado es la de mejor calidad. Este nunca se vende en su pureza original para la elaboración de curries; pero, mezclado con cantidades adicionales de aceites de pescado, grasas y, a veces, grasa de lana, constituye el dégras comercial habitual. Estas adiciones, aunque disminuyen su valor, no deben considerarse como simples adulteraciones, ya que el moellon por sí solo sería menos adecuado para este fin. Después de eliminar tanto aceite como sea posible sumergiendo las pieles en agua caliente y prensándolas, se recupera una cantidad adicional lavándolas con soluciones de potasa o sosa; posteriormente, se separa el aceite añadiendo ácido, lo que da como resultado un dégras de menor calidad. El moellon tiene tal valor como material para la elaboración de curries, que existen fábricas dedicadas exclusivamente a su producción: las pieles se engrasan y se oxidan repetidamente, hasta quedar reducidas a harapos.

En el método inglés de tratamiento de pieles, se utilizan casi exclusivamente aceites de hígado, y la oxidación es mucho más rápida e intensa; las pieles…

Empaquetado en cajas o apilado, y se le permite calentarse. El producto obtenido de esta manera es mucho más viscoso, y solo puede recuperarse mediante lavado con álcalis; mientras que el producto recuperado con ácido constituye aceite de sosa. En muchas fábricas inglesas, ahora se adopta un método modificado, en el cual el producto se recupera por presión, y apenas difiere del moellon. Una característica importante del dégras y del aceite de sosa es su fácil emulsificación con agua, la cual, debido a su modo de preparación, siempre está presente de forma natural, y debería estar presente en un buen dégras en una proporción no inferior al 20 por ciento. Tal mezcla, que contiene agua, es una especie de licor graso natural y es absorbida mucho más perfectamente por los cueros que un aceite por sí solo. Sin embargo, los aceites de sosa se “evapan” frecuentemente, es decir, se les quita el agua calentándolos por encima de los 100°, con el objetivo no solo de lograr una supuesta mejora, sino también de deshacerse más completamente del ácido sulfúrico que la agua suele contener. Esto los hace más homogéneos y, en consecuencia, de color mucho más oscuro. No es fácil neutralizar el ácido en un aceite de sosa acuoso mediante la adición directa de álcalis; posiblemente el amoníaco sea lo más adecuado para este fin; o bien se puede adoptar una sugerencia, que creo proviene de Eitner, de incorporar una pequeña cantidad de un jabón adecuado. En cualquier caso, se requiere una mezcla muy completa. Si el ácido sulfúrico utilizado en la recuperación ha sido insuficiente para una neutralización completa del álcali, el dégras o el aceite de sosa contendrá naturalmente jabones, y a veces también álcali libre. Tanto el ácido libre como el álcali libre son perjudiciales para el cuero; el primero, si acaso, aún más, ya que oscurece el color e incluso hace que el cuero sea más blando. Cuando se utiliza dégras en mezcla con otros grasos, hay que tener cuidado de no elevar tanto la temperatura de la mezcla que se evapore el agua, a la cual se debe en gran medida su eficacia especial. Los cambios químicos que tienen lugar durante el proceso de desgrasado aún no se comprenden por completo. Una gran proporción de la glicerina se deshidrata durante el “calentamiento”, formando acroleína (aldehído acrílico); es muy probable que sea bajo la acción de esta sustancia donde tiene lugar la verdadera conversión del cuero en piel, mientras que los ácidos grasos también sufren oxidación. Por lo tanto, el dégras siempre contiene cantidades considerables de ácidos grasos oxidados, los cuales a veces están asociados con productos nitrogenados provenientes de los cueros, y que son solubles en alcohol, pero insolubles en éter de petróleo. A estos productos Simand les dio el nombre de Degrasbildner (formador de dégras, en francés dégragène), y se ha considerado como una medida de la calidad del dégras, pero su valor y función exactos son bastante dudosos. Según Simand, uno genuino

El dégras debe contener no menos del 15 al 20 por ciento de componente formador de dégras, según lo estimado por su método, calculado sobre el aceite seco; también está presente un porcentaje menor en los aceites de pescado originales. (Para el método de estimación, véase L.I.L.B., p. 182). Dado que el proceso de fabricación del dégras es obviamente principalmente uno de oxidación, se han hecho muchos intentos para producirlo mediante la oxidación directa de los aceites de pescado, sin la intervención de pieles, ya sea soplando aire a través del aceite o añadiendo agentes oxidantes como el ácido nítrico. Eitner afirma que tales aceites oxidados son más propensos a “espumar” que los aceites originales, ya que ya contienen grandes cantidades de productos resinosos; pero esto ciertamente no es cierto para todos los dégras artificiales, algunos de los cuales cumplen perfectamente su función como material para curar, aunque muy probablemente sea justificado en otros casos. Por supuesto, los métodos utilizados por los fabricantes exitosos se mantienen como secretos bien guardados. El dégras y el aceite de ballena, una vez desprovistos de agua, son aceites oscuros y viscosos, de alto peso específico (0,945-0,955), y por lo tanto más pesados que los aceites empleados en su fabricación. Las ceras, como ya se ha mencionado, difieren en sus características químicas de las grasas verdaderas, en cuanto a que sus ácidos grasos, que suelen tener un alto peso molecular, están combinados no con glicerina, sino con alcoholes también de alto peso molecular y de consistencia similar a la de las ceras. La mayoría de las ceras son cuerpos sólidos de alto punto de fusión, pero algunas aceites, especialmente los de cachalote y narval, son químicamente ceras líquidas; la lanolina contiene una proporción considerable de ceras; y muchos aceites marinos, como por ejemplo el aceite de hígado de tiburón (p. 366), contienen ceras en menor cantidad mezcladas con aceites grasos verdaderos. El aceite de cachalote (Fr. Huile de cachalot; Ger. Spermacetioel, Walratoel) se obtiene del cachalote, habitante de los mares antárticos. El “aceite de cachalote ártico” (Ger. Doeglingthran) es un aceite muy similar obtenido del “narval”. Estos aceites son muy fluidos, no se secan y son excelentes aceites lubricantes para maquinaria ligera, así como buenos aceites para lámparas. Contienen pocos o ningún glicérido, y aproximadamente el 40 por ciento de alcoholes sólidos insaponificables, solubles en etanol; no deben confundirse con los aceites minerales insaponificables comunes, que se utilizan frecuentemente como adulterantes mezclados con aceites grasos para ajustar el peso específico y el “valor de saponificación”. Los aceites minerales son líquidos e insolubles en alcohol. El aceite de cachalote es el más ligero de los aceites comunes, con un peso específico de solo unos 0,880 a 15 °C. Debido a su precio, es particularmente susceptible a la falsificación. Se utiliza en

La fabricación de cuero en el acabado de algunos cueros finos, y a veces como componente de líquidos emolientes. El espermaceti, una cera también obtenida de la ballena espínter, es un componente ocasional de los pulimentos para cuero. La cera de abejas (fr. Cire des abeilles; ale. Bienenwachs) es una de las ceras más importantes para el curtidor. Como es bien sabido, se obtiene del panal de la abeja común. Es un cuerpo sólido amarillento, bastante plástico cuando está fresco y de textura “cerosa”. A bajas temperaturas es frágil y tiene una textura granular fina; cuando es pura, es casi insípida. A menudo se blanquea mediante fusión repetida y exposición a la luz solar. Dado que la cera siempre contiene una cantidad considerable de polen, puede identificarse cuando está mezclada con otras sustancias por medio del microscopio. La cera de abejas es casi insoluble en alcohol frío, pero el alcohol hirviendo disuelve el ácido cerótico que contiene, el cual cristaliza al enfriarse. La cera se saponifica con potasa alcohólica, pero el alcohol mirícico resultante (aproximadamente el 54 por ciento) no es susceptible a una mayor saponificación. La cera de abejas se adultera con frecuencia. El agua y las sustancias minerales (ocra, yeso, etc.), así como la harina, el almidón, la grasa animal, el ácido esteárico, la cera de Japón, la cera de carnaúba, la resina y la cera de parafina, son algunas de las sustancias más comúnmente utilizadas para adulterarla. La detección de estas, y especialmente de las demás ceras, es tan difícil que no será descrita aquí. Sin embargo, se remite al lector al libro “Aceites, grasas y ceras” de Benedikt y Lewkowitsch para obtener más información. La cera de carnaúba (fr. Cire de carnauba; ale. Cearenwachs, Carnaubawachs) ha comenzado a utilizarse ampliamente recientemente debido a la aparición de los zapatos de cuero de color. Al ser una cera muy dura, se ha vuelto muy popular entre los fabricantes de pulimentos para botas, y su bajo precio también juega a su favor. La cera de carnaúba es una exudación de las hojas de Copernica cerifera, una palma originaria de Brasil; por esta razón, a menudo se conoce como cera brasileña. Es difícil de saponificar, y diferentes investigadores han obtenido resultados muy variados en sus análisis; sin embargo, en general se considera que es una mezcla compleja de varios alcoholes y ácidos de alto peso molecular. La cera de Japón no es una verdadera cera, sino una grasa compuesta por glicerídos. Es una sustancia cerosa, dura y de color amarillo pálido, obtenida de las bayas de un sumac (Rhus succedanea, etc.). A temperaturas normales, su densidad específica es exactamente la del agua, y se derrite a 56 °C. Cualquier mezcla con otras grasas reduciría su punto de fusión, pero la cera de Japón a menudo se adultera con un 15 al 30 por ciento de...

cent. de agua. Es especialmente valioso para los curtidores como sustituto de la cera de abejas, debido a su menor precio.

Aceites volátiles o esenciales.

Estos aceites se diferencian de los descritos en la sección anterior en que pueden ser destilados sin sufrir una cantidad significativa de descomposición. Se encuentran en cantidades considerables en la naturaleza, pero aquellos que son más importantes para el comercio del cuero se obtienen por la descomposición de materiales más complejos.
El aceite de abedul es, con diferencia, el más importante de esta clase de aceites para los curtidores, ya que es la sustancia que confiere al “cuero ruso” su olor característico.
El aceite se obtiene mediante destilación destructiva, y el proceso que utilizan los campesinos para ello es uno de los más rudimentarios que se pueden imaginar. Se llena una olla con corteza de abedul seca, se cierra y se calienta sobre un fuego. Los vapores que se generan son conducidos, mediante un tubo, a otro recipiente enterrado en el suelo, donde se condensan. El líquido de color marrón oscuro (alquitrán de abedul) se deja enfriar, y el líquido que sube a la superficie se separa. A veces se destila el alquitrán, obteniéndose así un aceite que no emana un aroma tan intenso como el verdadero aceite de abedul, aunque ocasionalmente se vende como aceite refinado. La sustancia aromática real tiene evidentemente un punto de ebullición muy alto y permanece principalmente en el alquitrán.
El alquitrán de abedul se utiliza casi exclusivamente para dar a los cueros un olor “ruso”, ya que, aunque huele algo fuertemente a productos alquitranados, los aceites que causan este olor son mucho más volátiles que el propio aroma del abedul, por lo que desaparecen tras almacenar el cuero durante poco tiempo. A veces se sustituye el alquitrán de abedul por alquitrán de diferentes especies de pino, pero se puede distinguir fácilmente de este último por su olor y por la diferencia en su densidad específica. El alquitrán de abedul tiene una densidad específica de 0,925 a 0,945, mientras que el alquitrán de abeto tiene una de 1,02 a 1,05; por lo tanto, el primero flota sobre el agua, mientras que el segundo se hunde si está completamente libre de aire. El alquitrán de abeto también libera un colorante amarillo en el agua con la que se mezcla, mientras que el alquitrán de abedul deja el agua incolora. El alquitrán de abedul presenta una reacción claramente ácida y no debe guardarse en recipientes de hierro. (Véase p. 251).

Las hojas y ramitas del abedul negro americano, cuando se destilan con agua o vapor, producen un aceite prácticamente idéntico al de la Gaultheria procumbens (gaulteria), y está compuesto casi en su totalidad por metilsalicilato. Se clarifica y, hasta cierto punto, se decolora mediante filtración a través de mantas de lana y redistilación. Se dice que una tonelada de madera de abedul produce unos cuatro kilos de aceite. Este aceite tiene un olor muy diferente al del verdadero aceite ruso, y no puede utilizarse para perfumar el cuero de tipo “Rusia”. El aceite de sándalo, mezclado con un poco de aceite de abedul negro o de gaulteria, se emplea a veces para perfumar artículos pequeños y delicados, y tiene una gran similitud con el verdadero olor del cuero de tipo “Rusia”. El abedul negro, la semilla de anís, el sasafrás y varios otros aceites esenciales se utilizan ocasionalmente en pequeñas cantidades como conservantes, y para cubrir olores desagradables en especias para curtido, cementos y otros productos utilizados en el comercio del cuero. Sin embargo, los métodos empleados para su detección y evaluación no entran dentro del alcance de una obra como la presente. La mayoría de los aceites esenciales tienen un gran poder como antisépticos, y sirven para prevenir el moho y los ataques de insectos.

Aceites minerales y ceras.

Esta clase de sustancias es completamente diferente en su composición química de los verdaderos aceites y ceras: no contienen ni glicéridos, ni ácidos grasos, ni alcoholes, sino que están formados únicamente por carbono e hidrógeno, aproximadamente en la proporción de un átomo del primero por dos del segundo. Se encuentran en lagos subterráneos, de los cuales se extraen mediante manantiales o perforaciones; o en esquistos, de los cuales se separan por destilación. Se cree comúnmente que se formaron, en algún momento remoto de la historia de la Tierra, por la descomposición de materiales animales y vegetales, a altas temperaturas y bajo gran presión.[167]
[167] Los aceites provenientes de pozos o manantiales se denominan técnicamente “aceites petrolíferos”, mientras que los provenientes de esquistos se llaman aceites “parafínicos”; pero desde el punto de vista químico, no existe una distinción clara. Los aceites minerales y las ceras pueden ser destilados sin sufrir descomposición, pero si se calientan a altas temperaturas, se “rompen” fácilmente en compuestos más simples y generalmente más volátiles; este hecho se aprovecha en la producción de gas y en la utilización de algunos de los productos más pesados.

Difieren mucho en su gravedad y punto de ebullición, pero no tanto en su composición fundamental, que consiste en su mayor parte en hidrocarburos saturados o casi saturados (véase p. 354); por lo tanto, son poco propensos a la oxidación y reaccionan poco con los reactivos químicos. Por su naturaleza, son, por supuesto, insaponificables, y de esta manera pueden separarse de las grasas y aceites con los que se han mezclado. (Para detalles sobre el método, véase L.I.L.B., p. 178.)

Los aceites minerales más pesados se utilizan ampliamente mezclados con otros aceites y grasas, para rellenos de cueros; aquellos con una densidad específica de 0,880-0,900 suelen ser los más adecuados. No tienen capacidad alguna para causar “spueing”, y son útiles para reducir esa tendencia en otros aceites con los que se mezclan. Sin embargo, no tienen la misma afinidad por las fibras del cuero que algunos de los aceites verdaderos, y son ligeramente volátiles; por lo general, deben utilizarse mezclados, en lugar de solos.

La mayoría de los aceites minerales, cuando se exponen a una luz intensa (luz natural o luz eléctrica rica en rayos ultravioleta), presentan una fluorescencia verde o violeta. Este efecto es muy persistente, incluso cuando el aceite se mezcla con una gran cantidad de otros aceites, y a menudo se utiliza como método para detectarlos cuando se emplean como adulterantes. No obstante, esta prueba no es infalible, ya que el efecto se debe a impurezas que pueden eliminarse mediante purificación, o bien ocultarse con la adición de sustancias como el nitrobenceno o el nitronafthaleno. También se produce en los productos de hidrocarburos obtenidos en la destilación por vapor de aceites animales, y ocasionalmente se observa hasta cierto punto incluso en aceites que no han sido sometidos a destilación.

La vaselina y el aceite de vaselina son los productos de petróleo más viscosos y densos. Probablemente difieren de las parafinas sólidas en su composición química, aunque su composición fundamental es casi idéntica. Suelen ser componentes útiles en las grasas utilizadas como rellenos.

La cera de parafina está formada por una mezcla de hidrocarburos cuya composición química es similar a la de las parafinas y los aceites de petróleo, pero con un punto de ebullición más alto, y se encuentra en estado sólido a temperaturas normales. Sus hidrocarburos son en su mayoría saturados, por lo que son sustancias muy estables y poco propensas a la oxidación. Son completamente insaponificables y no se ven afectadas por la ebullición con potasa alcohólica, ni, en la mayoría de los casos, por la ebullición con ácido sulfúrico fuerte; con este último se pueden separar de las ceras o grasas animales y vegetales con las que se hayan mezclado. No tienen capacidad alguna para resinar por oxidación, ni para causar “spueing” en el cuero. Son solubles en alcohol de petróleo, carbono…

Es insoluble en disulfuro y en la mayoría de los solventes habituales para grasas, pero sí en alcohol. La cera de parafina se separa de los aceites líquidos por cristalización al enfriarse, y el líquido restante que queda adherido se elimina mediante prensado hidráulico, como ocurre con la grasa de cerdo. La dureza y el punto de fusión varían según el grado de prensado realizado y la temperatura a la que se lleva a cabo. Por regla general, las parafinas con mayor punto de fusión son las más costosas.

La cera de parafina pura es una sustancia blanca, más o menos dura y frágil, que no se derrite tan fácilmente como las grasas comunes. Por este motivo se utiliza para rellenar ciertos tipos de cuero, endureciendo la grasa utilizada como relleno y haciendo que el cuero parezca menos aceitoso. Al derretirse, la cera de parafina forma un líquido fino, más similar al aceite de una lámpara de petróleo que a las vaselinas viscosas o a los aceites para cuero. Al encenderse, arde con una llama brillante y algo humeante, sin dejar cenizas. En los análisis, cuando está mezclada con otras ceras u aceites, se encuentra dentro de la “materia insaponificable” (véase L.I.L.B., p. 178).

El ozokerito es un material de parafina natural utilizado en la fabricación de velas de cerasina. A veces se encuentra en las proximidades de manantiales de petróleo, especialmente en Galicia. Cuando es puro, tiene un color amarillo pálido y su punto de fusión es de unos 70 °C. Sus principales impurezas son los aceites de petróleo, el agua y la arcilla. Estas se eliminan fundiendo el ozokerito, decantando el aceite claro y filtrándolo a través de carbón animal fino. Si están presentes aceites líquidos, el material se trata con álcalis o con ácido sulfúrico fuerte, y luego se prensa antes de filtrarlo a través del carbón. El producto refinado se denomina “cerasina” y tiene una textura más cerosa y menos cristalina que la cera de parafina común.

Los aceites resinosos provienen de resinas, principalmente de colofonia o resina de pino común, mediante destilación destructiva. Su densidad específica varía entre 0,96 y 0,99, pero su composición química no se comprende del todo bien, y parece no ser constante en absoluto. Al igual que los aceites minerales, son “insaponificables”, pero a menudo contienen pequeñas cantidades de materiales que forman jabón (ácidos resinosos).

La detección y evaluación de los aceites resinosos suele ser una tarea bastante difícil, pero se pueden encontrar más detalles al respecto en L.I.L.B., p. 180. Debido a su bajo costo, se utilizan frecuentemente como adulterantes en otros aceites. Además, su alta densidad los hace útiles para ajustar la densidad de los aceites minerales cuando se emplean con este fin, ya que estos últimos son…

Por lo general, son más ligeros que los aceites grasos. Como aceites para curri, no son particularmente adecuados, aunque a menudo se emplean en rellenos para bandas de selección y en otros cueros altamente engrasados. Tienen poderes antisépticos considerables y, por esta razón, son útiles en grasas para cueros, ya que evitan el calentamiento y frenan la aparición de mohos.
La resina en sí se utiliza ocasionalmente como aditivo en grasas para rellenos; se dice que aumenta la impermeabilidad del cuero y le confiere una textura más seca. Mezclada con aproximadamente la mitad de su peso en cera de parafina, y con un poco de grasa si es necesario para ablandar la mezcla, se emplea frecuentemente en mezclas impermeabilizantes, las cuales pueden fundirse entre 50° y 60°C. El cuero puede sumergirse en la mezcla fundida sin sufrir daños si se seca completamente en un horno caliente a una temperatura no inferior a 50°C antes de sumergirlo. Cualquier aumento excesivo de la proporción de cera de parafina hace que la resina se separe. La resina está compuesta principalmente por ácidos libres que se combinan fácilmente con álcalis y carbonatos alcalinos al hervir. Por ello, se utiliza ampliamente en la fabricación de jabones, debido a su bajo costo, y para hacerlos más solubles en agua. Los ácidos de la resina no son tan fuertes como muchos de los ácidos grasos; por lo tanto, los jabones a base de resina son algo alcalinos. El jabón de resina, precipitado entre la pulpa de papel molido en las máquinas de fabricación de trapos mediante la adición de alumbre o sulfato de aluminio, se utiliza ampliamente como aglutinante en papeles comunes.

CAPÍTULO XXIV.
Curtidos con aceites y uso de aceites y grasas en el curtido.

La conversión de la piel en cuero mediante el uso de aceites y grasas es probablemente uno de los métodos más primitivos; es utilizado de diferentes maneras, adaptadas a las pieles y grasas disponibles, por las tribus salvajes en todos los rincones del mundo. En su forma más simple, consiste simplemente en untar o engrasar la piel húmeda, y amasarla y estirarla a medida que pierde lentamente humedad y absorbe la grasa. Bajo estas condiciones, las fibras quedan recubiertas con una capa grasa que impide su adhesión una vez separadas por el tratamiento mecánico. Al mismo tiempo, se produce algún cambio químico en la propia fibra, el cual influye en su conversión en cuero; la importancia de este cambio varía según el método y la grasa utilizada. La química relacionada con esto se analizará mejor después de haber dado un breve resumen de los métodos en sí.

El tipo de cuero obtenido con aceites más completo es aquel producido mediante el proceso de “chamoisado”, o untado con aceites marinos; este proceso se aplica a los “cueros de gamuza” comunes (hechos actualmente a partir de la capa interna de la piel de oveja) y también a la fabricación de “cueros para fines militares”. El proceso varía ligeramente según las características del cuero, pero la fabricación de los cueros comunes puede servir como ejemplo. Para ello, las pieles de oveja se despojan de la capa intermedia blanda y grasa mediante un corte realizado con un cuchillo afilado sobre una barra similar a la utilizada para desollar (Fig. 30, p. 147), pero con una inclinación mucho mayor. Se trata más bien de un proceso de raspado que de corte; originalmente se adoptó para eliminar la veta de las pieles de ciervo, que se utilizaban ampliamente como material para guantes, ya que el untado con aceites no penetra fácilmente en una piel cuya superficie está intacta. La carne se elimina generalmente sumergiendo la piel en agua, pero la eliminación de la grasa no es importante. Después de dejarlas bien escurrir, se las rellena durante algún tiempo con serrín hasta que se vuelven parcialmente secas y porosas; generalmente se utilizan los rellenos comunes mostrados en la Fig. 22, p. 116. Durante este proceso, hay que tener cuidado de que las pieles no se sobrecalienten debido a la fricción generada. Cuando las pieles se vuelven opacas debido a la presencia de…

Debido al aire que hay entre las fibras, según el método continental, se sacuden y se unten con aceite sobre la mesa; luego, una vez dobladas en bultos, se vuelven a colocar en los soportes. En Inglaterra, el aceite se añade generalmente durante el proceso de almacenamiento, en pequeñas cantidades, y se distribuye rápidamente y uniformemente gracias al movimiento de las pieles. En Inglaterra se utiliza casi exclusivamente aceite de bacalao, pero en el continente se emplea una proporción considerable de aceites de foca y ballena. Dado que los productos tienden a calentarse, no solo por fricción, sino también por la oxidación de los aceites utilizados, se retiran de los soportes periódicamente para que se enfríen, generalmente colgados de ganchos expuestos al aire. En Francia, esta exposición al aire es mucho mayor que en Inglaterra: las pieles se dejan colgadas durante ocho o doce horas después de cada proceso de almacenamiento. Las salas de secado se mantienen a una temperatura moderada, y allí tiene lugar una gran cantidad de oxidación del aceite, lo cual afecta significativamente las características del producto, especialmente del aceite residual o “dégras”, que posteriormente se exprime de las pieles y se utiliza para curtir el cuero (p. 368). Es necesario tener mucho cuidado para evitar que alguna parte de las pieles se seque antes de que estén completamente saturadas de aceite, ya que esto provoca la formación de manchas duras y transparentes en las que el aceite no podrá penetrar posteriormente. Después de cada exposición al aire, las pieles se untan con aceite sobre la mesa y se devuelven a los soportes. El proceso de almacenamiento debe continuar durante muchas horas, incluso en el caso del cuero para lavado; a medida que avanza, las pieles pierden el olor característico del cuero tratado con cal y adquieren un olor peculiar, similar al del mostaza, debido a los productos volátiles resultantes de la oxidación de los aceites. Cuando las pieles están completamente saturadas, según el método inglés, se empacan en cajas y se dejan calentarse espontáneamente por oxidación de los aceites; durante este proceso es necesario tener mucho cuidado, especialmente al principio, para que el calor no sea tan intenso como para dañar las pieles. Para evitarlo, se retiran periódicamente de las cajas y se extienden en el suelo para que se enfríen, y luego se vuelven a empacar. Este tratamiento se continúa hasta que la oxidación está completa y las pieles dejan de calentarse. Durante el calentamiento, se liberan grandes cantidades de productos volátiles y muy irritantes, especialmente la acroleína (aldehído acrílico, obtenido por deshidratación de la glicerina), que es extremadamente irritante para los ojos. El método alemán no difiere mucho del inglés, pero en Francia se omite el empaquetado en cajas, y la oxidación se lleva a cabo completamente en hornos cálidos, donde las pieles se cuelgan de ganchos. En este caso, el calentamiento es mucho más moderado y el aceite se vuelve menos espeso; esto puede deberse en parte a los diferentes aceites utilizados, y ello genera diferencias en el tratamiento posterior del cuero.

En el proceso francés, las pieles grasosas se sumergen en agua caliente y se exprimen o se presionan hidráulicamente; el aceite obtenido constituye el moellon o dégras (p. 368). Posteriormente, las pieles se lavan en una solución caliente de sosa o potasa, de la cual se recupera otra porción de dégras de calidad inferior. En el método inglés tradicional, el aceite se volvía tan espeso que no podía extraerse por presión; por lo tanto, se eliminaba todo mediante lavado con solución de sosa o potasa, y posteriormente se recuperaba utilizando ácido, obteniéndose así el “aceite de sosa” (p. 369). Actualmente, muchos fabricantes ingleses adoptan un método modificado y extraen una gran cantidad de aceite mediante presión.

El cuero de gamuza, muy utilizado en equipos militares, se fabrica de manera similar al cuero de gamuza natural, a partir de pieles de buey o vaca, de las cuales se elimina la veta. La blanqueación, tanto del cuero de gamuza como del natural, se realiza exponiéndolas al sol en condiciones húmedas; las pieles se riegan según sea necesario con agua o líquido graso, o con la emulsión alcalina de dégras obtenida al lavarlas. También puede blanquearse con agentes oxidantes, como el permanganato de potasio o el peróxido de sodio acidificado. Si se utiliza permanganato, el cuero se trata en una solución de unos 5 gramos por litro hasta adquirir un color marrón oscuro, y luego en una solución de ácido sulfúrico u oxálico hasta que el color desaparece.

Los señores J. y E. Pullman, de Godalming, fabrican un tipo de cuero de gamuza que denominan “cuero Kaspine”. Para ello, tratan pieles tratadas con cal y humedecidas en un tambor con una solución muy diluida de formaldehído (“formalina”), hecha alcalina con carbonato de sodio (Patente Inglesa 2872, 1898). La transformación en cuero tiene lugar muy rápidamente; posteriormente, el cuero se trata con soluciones de jabón a base de líquidos grasos para ablandarlo. Es casi indistinguible del cuero de gamuza real, salvo por el hecho de que es completamente blanco y no necesita blanqueación. Se está utilizando ampliamente con fines militares.

Un tipo de cuero que tiene una estrecha relación química con los cueros aceitosos es aquel que incluye los cueros “Crown”, “Helvetia” y los cueros curtidos con grasa. El primer cuero de este tipo fue inventado por un ebanista alemán llamado Klemm, quien vendió la fórmula a Preller, quien lo fabricó en Southwark bajo el nombre de cuero “Crown”. Klemm utilizaba harina, cerebros de buey, mantequilla, leche y grasa blanda, que se mezclaban con agua para formar una pasta, la cual se aplicaba sobre las pieles tratadas con cal, humedecidas y parcialmente secas. Estas pieles se enrollaban en bultos y se dejaban en tambores ligeramente calentados durante varias horas; luego se sacaban, se secaban un poco más y se volvían a cubrir con la mezcla, y se dejaban nuevamente en los tambores. En el caso de pieles gruesas, el proceso se repetía una tercera vez.

La operación duraba unas ocho horas. El cuero se utilizaba para cordones, cintas, cinturones ligeros y otros usos que requerían una gran resistencia y flexibilidad. Mediante más experiencias (si es que realmente Klemm mismo no lo sabía ya), se descubrió que los únicos ingredientes realmente esenciales de la mezcla eran las grasas blandas y la harina; e incluso esta última podía prescindirse en algunos tipos de cuero. También se comprobó que solo el gluten o la parte albuminosa de la harina era absorbida por el cuero, mientras que el almidón servía principalmente para facilitar la emulsificación de las grasas. Las proporciones utilizadas en la pasta son aproximadamente siete partes de harina, siete partes de grasa blanda como grasa de caballo, dos partes de sebo, cuatro partes de agua, y un poco de sal o nitrato como antiséptico. Otras grasas, como mezclas de sebo y aceite, pueden sustituir a la grasa de caballo, y la arcilla o el ocre pueden, hasta cierto punto, reemplazar a la harina, aunque también se puede añadir jabón. La similitud entre las mezclas utilizadas y la pasta empleada en el curtido de pieles de ternero y guantes (págs. 191, 196) es evidente. Klemm tenía un proceso anterior en el cual, antes de la operación descrita, se realizaba un curtido ligeramente con alumbre; este proceso era casi idéntico en sus detalles a los métodos actualmente utilizados para la producción de la llamada “piel cruda”. Por otro lado, está estrechamente relacionado con la producción de “Riems”, o correas de piel cruda en Sudáfrica, para las cuales se corta una tira larga en espiral a partir de una piel, se enrolla formando una especie de madeja que se cuelga de una barra transversal, con un peso pesado en su extremo inferior; luego se unge y se retuerce, cambiando frecuentemente de posición, hasta que el agua se evapora y la tira queda saturada de grasa, formando así un cuero muy resistente y duradero. Se puede obtener un material similar mediante el fulgurado o mediante otros métodos que permiten incorporar grasa a una piel cruda preparada para el curtido. Eitner examinó químicamente muestras de “piel Crown”, eliminando el gluten de la harina con una solución alcalina, y descubrió que quedaba una piel imperfectamente tratada con esta sustancia; al rellenarla de grasa, esta adquiría mucho menos volumen y contenía una cantidad mucho menor de grasa que antes.[168]

[168] Gerber, 1878, p. 2.

Se han propuesto diversas teorías para explicar la reacción que tiene lugar en la producción de pieles tratadas con aceite. Knapp supuso que se trataba simplemente de un caso en el que las fibrillas más pequeñas del cuero quedaban recubiertas con los productos de la oxidación de los aceites, lo que impedía que se adhirieran entre sí y las protegía de la acción del agua gracias al tipo de recubrimiento impermeable que se formaba. Esta explicación es difícilmente viable teniendo en cuenta el hecho de que la piel de gamuza puede ser tratada incluso con soluciones diluidas y calientes de álcalis cáusticos sin sufrir daños, mientras que las fibras de algodón impermeabilizadas con aceites secantes pierden por completo su recubrimiento al ser tratadas con álcalis. Lietzmann supuso que todas las fibras gelatinosas eran eliminadas durante el tratamiento con cal y los procesos posteriores, y que la piel final estaba compuesta únicamente por el esqueleto de fibras amarillas o elásticas que existen en la piel y que se distinguen por su resistencia al calor, los ácidos y los álcalis. Desafortunadamente, la proporción de estas fibras no supera el 6 por ciento del total, por lo que son completamente insuficientes para explicar la producción de la piel. Sin embargo, ahora sabemos que los aldehídos, incluido el acriloaldehído, que se generan en la oxidación de los aceites durante el proceso de gamuzado (y que están cubiertos por la patente de los señores Pullman), son capaces por sí mismos de convertir sustancias gelatinosas en un material idéntico en sus propiedades, y especialmente en su capacidad para resistir el agua caliente y las soluciones alcalinas, al de las fibras de la piel de gamuza. En todos los casos en que se logra un gamuzado perfecto, tiene lugar una oxidación intensa, y se utilizan aceites oxidables que generan acrilo y otros aldehídos. Cuando se emplean aceites con escasa capacidad de secado, como en el caso de las pieles de tipo Crown y otras pieles grasas, solo se produce un gamuzado imperfecto; por lo tanto, estamos justificados al atribuir las cualidades especiales de la piel de gamuza a un curtido con aldehído natural. Por otro lado, no hay duda de que realmente ocurre el recubrimiento de las fibras con productos de aceite oxidado, y probablemente sea un factor importante en el proceso de curtido de las pieles de tipo Crown y otros productos similares que no se lavan con soluciones alcalinas. Knapp demostró, tratando pieles crudas deshidratadas con alcohol (p. 74) con una solución alcohólica muy diluida de ácido esteárico, que un delgado recubrimiento de ácido esteárico sobre las fibras confería gran suavidad y una considerable resistencia al agua. Incluso cuando no se añade intencionadamente ácido esteárico u otro ácido graso al alcohol utilizado para deshidratar la piel, existen trazas provenientes de la descomposición de la grasa natural de la piel, y no hay duda de que esta es la causa por la cual...

Los cueros tratados con alcohol son mucho más difíciles de humedecer nuevamente para devolverlos al estado de piel que lo que se podría esperar a priori; y la razón por la cual el polvo para pieles deshidratado de esta manera no es adecuado para su uso en el filtro de polvo para pieles (p. 311) radica en su falta de capacidad para absorber agua.

Fig. 85.—Limpieza manual de grandes pieles de foca.

No corresponde al alcance de este volumen describir en detalle los procesos utilizados en el curtido, muchos de los cuales son puramente mecánicos y carecen de interés teórico, sea cual sea su importancia práctica; procesos que el autor espera tratar exhaustivamente en un libro futuro. Por lo general, el cuero se limpia con piedras, cepillos y herramientas especiales para eliminar las impurezas y la capa superficial de tinte (Fig. 85); o bien con máquinas como la mostrada en la Fig. 86. A menudo, también se reduce su espesor mediante el raspado a mano (Fig. 87) o con máquinas (Fig. 88). En lugar del raspado, las pieles se dividen frecuentemente en dos o más capas de distinto espesor. Esto se hace con diversas máquinas, de las cuales la “cuchilla de banda” mostrada en la Fig. 89 es la más importante; la herramienta de corte consiste en una fina banda de acero estirada como una sierra de cinta y afilada en un extremo con una rueda de esmeril.

Fig. 86.—Máquina de lijado.

Currying Shop, Departamento de Industrias del Cuero, Yorkshire College.

Hay que decir algo aquí sobre la función de los aceites y grasas utilizados en el curado, y sobre su método general de aplicación. Es obvio que la posibilidad de recubrir las fibrillas más finas del cuero con una capa grasa no se limita al cuero crudo, sino que también está presente, a veces incluso en mayor medida, en los cueros curtidos o teñidos, en los cuales las fibras ya están lo suficientemente aisladas como para facilitar el acceso de la grasa. Tampoco se descarta la posibilidad de un curtido con aldehídos, cuando la fibra aún no está completamente saturada con otros agentes curtientes o cuando estos agentes, por su naturaleza, no tienen un agarre tan firme sobre la fibra como para no poder ser desplazados por la acción de los aldehídos. Por lo tanto, es evidente que podemos aplicar algunas de las ideas que hemos formulado respecto a los curtidos con aceites a la acción de las grasas sobre el cuero curtido. En primer lugar, hay que recordar que las sustancias gelatinosas suelen ser insolubles en las grasas; y viceversa, que las grasas son incapaces de penetrar en fibras gelatinosas secas y sólidas. Si la piel se seca durante el proceso de pulido, esa parte permanece cruda. Por lo tanto, se puede concluir que las grasas y los aceites tienen poco poder por sí solos para aislar las fibrillas, y que esto debe lograrse mediante otros medios, ya que si estas siguen unidas, las grasas no pueden penetrar en ellas. De ahí la necesidad de humedad, que mantiene las fibrillas blandas y divisibles; y, en el caso del cuero crudo, la importancia de un tratamiento mecánico intensivo, que permitirá introducir las diminutas gotas de grasa entre las fibrillas. En el caso de los cueros curtidos, esta última condición es menos importante, ya que las fibras ya están aisladas por el proceso de curtido, y la capilaridad ayuda a la penetración. Incluso en este caso, la distribución de la grasa se ve mucho facilitada si ya se encuentra en estado de fina división (emulsificación), y si la tensión superficial (p. 76) entre ella y el agua es baja, como ocurre con los aceites desengrasantes y otros aceites parcialmente oxidados. Probablemente sea más bien esto, y no alguna afinidad química especial, lo que determina la importancia del “desengrasante” y de otros productos de oxidación presentes en él; así como la diferencia en el poder de penetración de los diferentes aceites. Mientras el aceite permanezca en estado indiviso, podrá ser exprimido, y el cuero parecerá y se sentirá grasoso; mientras que, cuando esté completamente emulsionado y adherido a la fibra, ya no podrá ser expulsado por medios mecánicos. Sin duda, la diferente capacidad de los distintos procesos de curtido para “absorber grasa” sin que el cuero parezca grasoso también está relacionada con el grado de aislamiento de las fibrillas y su tensión superficial con respecto a las grasas. Podemos deducir que cuanto más fácilmente un aceite pueda ser emulsionado, más libre y completamente es probable que se fije en la fibra del cuero.

Fig. 87.—Afeitado a mano.

Fig. 88.—Máquina de afeitar.

Es una regla prácticamente invariable que las fibras del cuero deben estar húmedas cuando se rellenan. La tensión superficial entre el agua y las grasas es menor que la de cualquiera de ellas con respecto al aire; y por lo tanto, a medida que el agua se seca...

En los pequeños espacios entre las fibras del cuero, la grasa penetra en ellos y gradualmente ocupa su lugar. En general, la cantidad de agua debe ser tal que, al pellizcar el cuero, salgan gotas diminutas de líquido; es decir, no solo deben llenarse los espacios más pequeños entre las fibras, sino también, en una medida considerable, los espacios más grandes entre los grupos de fibras.

Fig. 89.—Máquina para dividir el cuero con cuchillo de banda.

En el proceso de relleno manual, el cuero se recubre por el lado interior, o ocasionalmente por ambos lados, con “dubbing”, que es una mezcla pastosa de grasas, generalmente compuesta principalmente de aceite de bacalao y sebo. Esta mezcla se aplica en capas bastante gruesas con un pincel y se alisa con la parte carnosa del antebrazo. Cuando estos componentes se funden, las grasas más duras se disuelven en los aceites, y a medida que la mezcla se enfría, gran parte de las grasas duras vuelve a cristalizarse. Para obtener un buen “dubbing”, es necesario revolver continuamente las grasas mientras se enfrían, ya que de lo contrario la mezcla se separará en pequeñas masas globulares de cristales, con aceite líquido entre ellas, en lugar de formar un cuerpo uniforme con consistencia similar a una pomada. Las proporciones de los componentes duros y blandos del “dubbing” deben ajustarse según la estación del año y la temperatura a la que se realizará el secado del cuero relleno, de modo que, por un lado, el “dubbing” no se derrita ni se escurre, y por otro lado, no se solidifique más de lo necesario, ya que solo la solución líquida que permanece entre los cristales puede ser absorbida por

El cuero. Las grasas cristalinas sólidas permanecen en la superficie y son raspadas por los tratamientos de acabado más refinados, formando lo que se conoce como “grasa de mesa”, la cual generalmente se vuelve a derretir y se utiliza nuevamente. En el proceso de relleno manual, no es conveniente llevar esta reutilización al extremo, ya que la grasa de mesa contiene solo las partes más duras de la grasa, con una proporción cada vez mayor de ácido esteárico; por lo tanto, si se utiliza continuamente grasa de mesa junto con aceite, al final apenas será el aceite el que sea absorbido por el cuero. En cambio, cuando se utiliza sebo fresco, una parte de sus componentes más blandos permanece disuelta en el aceite. La función principal de las grasas más duras es la mecánica: retener el aceite en la superficie del cuero. Hasta cierto punto, pueden ser reemplazadas por otros sólidos, como la esteatita (“tiza francesa”) o quizás otros materiales pulposos. Es totalmente práctico utilizar una cantidad de grasa blanda, como grasa de hueso o los tipos mejores de grasa adhesiva, especialmente si se mezcla con la grasa de mesa más dura. El secado del cuero relleno manual debe ser lento, para permitir tiempo suficiente para la absorción de la grasa; además, la temperatura debe regularse de tal manera que la capa aplicada se mantenga en estado blando pero no líquido. En invierno, si la temperatura del aire exterior aumenta lo suficiente, el secado será demasiado rápido (véase p. 426), y el agua se evaporará antes de que la grasa sea adecuadamente absorbida. Por lo tanto, en climas fríos, lo mejor es mantener la ventilación principalmente mediante la circulación del aire en la habitación, con poca entrada de aire desde el exterior; en casos extremos, incluso puede ser ventajoso amortiguar artificialmente el aire. A veces, la tendencia a la formación de moho durante un secado lento y cálido resulta muy problemática. Esto se puede prevenir añadiendo antisépticos a la grasa utilizada para el relleno. El ácido carbólico y la creosota son eficaces, pero generalmente son desagradables por su olor; el aceite de resina tiene un poder antiséptico considerable, al igual que los aceites minerales, aunque en menor medida. Probablemente el α-naftol resultaría ser un remedio eficaz, ya que tiene poco olor y sus propiedades antisépticas son muy fuertes, pero el autor no lo ha probado. (Véase Capítulo V.)

Fig. 90.—Tambor de relleno del inyector de Haley.

En el relleno con tambor, las condiciones difieren significativamente de las del relleno manual. Los productos, en estado húmedo, se colocan en un tambor (Fig. 90), que ha sido calentado con vapor hasta la temperatura máxima que el cuero pueda soportar sin daños. El cuero húmedo y frío puede ser rellenado en un tambor calentado a 60 °C, y la grasa puede introducirse a la misma temperatura. En general, la grasa debe fundirse y mezclarse a una temperatura algo más alta. A veces, simplemente se sopla vapor dentro del tambor antes de introducir el cuero, para calentarlo a la temperatura deseada; otras veces, se coloca una bobina de vapor dentro del propio tambor. Un método más moderno, que actualmente se utiliza ampliamente en los Estados Unidos, consiste en calentar con aire caliente, que es circulado por un ventilador a través de un calentador de vapor externo y por todo el tambor. El tambor se hace girar, y la grasa en estado fundido se introduce a través del eje hueco; si este no está presente, se introduce por la puerta, y la rotación se mantiene durante veinte a treinta minutos. Durante los últimos minutos, la puerta se sustituye frecuentemente por una rejilla abierta o se introduce aire frío a través del tambor mediante el ventilador, con el fin de enfriar los productos, los cuales se dejan sobre la mesa aún algo calientes.

y se seca en condiciones más o menos similares a las descritas para los productos rellenos a mano. En el relleno por tambor, la dureza de la grasa está limitada por su punto de fusión, el cual no debe ser tan alto como para dañar el cuero, pero puede ser suave según sea deseado. Dado que la grasa es introducida por medios mecánicos en el interior del cuero, no existe peligro de que se escape, pero la secado debe realizarse a una temperatura tal que la mantenga al menos en un estado parcialmente blando, ya que el proceso de relleno solo la fuerza hacia los espacios más grandes del cuero y no logra distribuirla completamente en sus fibras. Mediante el uso de grasas extremadamente duras, como la estearina (p. 359) y la oleoestearina (p. 356), a veces con adiciones de cera de parafina, es posible introducir cantidades enormes de grasa y, aun así, obtener un cuero que adquiera un buen color. En América, no es raro utilizar 100 o incluso 115 libras de grasa por cada 100 libras de cuero pesado en estado seco después del lijado, o estimado a partir de su peso húmedo; y todo esto se absorbe, sin que apenas quede nada al final del proceso. El cuero, tal como sale del tambor, es de color marrón oscuro, pero cuando se dobla bruscamente durante el proceso de curado para dar forma a la textura, tras enfriarse y secarse, las grasas muy duras y cristalinas se desintegran en polvo blanco, y el cuero adquiere un color claro y bonito. Por supuesto, dicho cuero se oscurecería de inmediato si se expusiera al fuego, pero volvería a iluminarse al enfriarse y al desintegrarse con el proceso de curado. Debe contenerse cierta cantidad de grasas líquidas, como el dégras o el aceite de pescado, en la grasa utilizada para el relleno, ya que las grasas sólidas por sí solas no penetrarán hasta el corazón de las fibras, dejando el cuero seco y áspero. Mediante el relleno por tambor, es posible incorporar sustancias sólidas al cuero; el bario (sulfato de bario molido) se utilizaba mucho anteriormente con este fin, pero ahora ha sido prácticamente abandonado. La glucosa sigue utilizándose como adulterante en el cuero, pero no se introduce en el tambor, sino aplicándola sobre los productos en forma de jarabe antes del relleno. No solo añade peso y confiere al cuero un color más claro que una cantidad equivalente de grasa, sino que además disminuye su resistencia; debería estar prohibida en Inglaterra, tal como ya lo está en Alemania. Para información sobre la detección de adulteraciones en el cuero, véase L.I.L.B., p. 212. En este país, el relleno por tambor se utiliza principalmente en cueros para calzado, pero en América, con los tambores de aire caliente, está ganando cada vez más uso en la fabricación de arneses e incluso correas. En Alemania se emplea un método de relleno para correas pesadas y artículos similares, que a primera vista parece contradecir el principio de que el cuero debe rellenarse mientras está húmedo. Se denomina Einbrennen (quemar dentro) y consiste primero en secar

A una temperatura alta (50 °C), para asegurar la ausencia de toda humedad, y luego ya sea vertiendo sebo derretido caliente sobre el cuero sobre una mesa y manteniéndolo sobre un brasero para que la grasa penetre, o sumergiéndolo completamente en un baño de sebo derretido. La excepción es solo aparente, porque, aunque el cuero está en esta etapa completamente saturado de sebo, solo después de humedecerlo y golpearlo adquiere la flexibilidad debida al relleno real. Métodos similares son aplicables a los cueros tratados con alumbre e incluso a los cueros cromados; y el llamado cuero “impermeable” o “anhidro” se obtiene sumergiendo cuero completamente seco en un baño de 2 partes de resina y 1 de parafina, o alguna mezcla similar. Si el cuero no se seca primero por completo, queda quemado y destruido por la grasa caliente.
El defecto más problemático al que están sujetos los cueros rellenos se conoce como “spueing”, y existe en dos tipos. El primero, menos grave (quizás más adecuadamente denominado “striking out”), consiste en una eflorescencia blanca similar a moho incipiente, que se puede limpiar fácilmente, pero generalmente vuelve a aparecer. Esto se debe a la cristalización de las grasas más duras, y especialmente de los ácidos grasos libres, en la superficie del cuero, y ocurre casi siempre, en mayor o menor grado, cuando las grasas duras como el sebo o la estearina se combinan con un aceite no secante como el aceite de neatsfoot, o cuando hay grasas blandas en el cuero. A veces se combina con moho real, del cual es bastante difícil distinguirlo, incluso bajo el microscopio, e incluso puede ser causado por plantas fungoides, que no solo expulsan mecánicamente las grasas con su crecimiento, sino que probablemente favorecen su rancidez y la separación de los ácidos grasos cristalinos. En el mejor de los casos es solo un defecto estético, y no daña en absoluto al cuero. Está constantemente presente en el cuero de ternero, debido al aceite de neatsfoot utilizado en el acabado, y en este caso es bastante apreciado por los compradores, quienes por alguna razón lo consideran una prueba de calidad. Una apariencia muy similar puede ser causada por el uso de soluciones de cloruro de bario, alumbre u otros sales minerales, con fines de pesado u otros; pero persiste cuando el cuero se coloca cerca del fuego, mientras que los ácidos grasos cristalizados se derriten y desaparecen de inmediato. Los ácidos grasos se eliminan al instante con una gota de benceno o alcohol petroquímico; pero no se ven afectados por el agua, mientras que con sales solubles en agua ocurre lo contrario.
La segunda forma de “spueing” es de carácter mucho más problemático, y aparece inicialmente como manchas diminutas o granos de sustancia resinosas, elevadas sobre la superficie del cuero. Si se eliminan, generalmente vuelven a aparecer, y pueden llegar a ser tan graves que formen una resina pegajosa.

Revestimiento en toda la superficie. La sustancia que se exuda está compuesta por los productos oxidados de los aceites oxidables, pero la causa de su aparición no siempre es fácil de explicar. El curtidor generalmente lo atribuye a aceites adulterados, y hay que admitir que algunos aceites casi invariablemente lo producen, pero también aparece ocasionalmente cuando solo se ha utilizado aceite de bacalao puro y absolutamente auténtico. Solo puede producirse a partir de aceites secos o semisecos, que incluyen todos los aceites de pescado comunes y la mayoría de los aceites de semillas vegetales, pero nunca puede surgir del sebo o la estearina, de los aceites minerales o la vaselina, ni de aceites verdaderamente no secos, como el sebo, el aceite de foca o el aceite mineral, ni, probablemente, del aceite de resina. Se ve favorecido por causas que promueven la oxidación de los aceites, como el calor húmedo con acceso limitado de aire, y por la presencia de portadores de oxígeno, como las sales de hierro en los tintes negros, y posiblemente también por la presencia de ácidos libres. Una gran cantidad de ácidos grasos libres en los propios aceites es sospechosa, no solo porque los ácidos libres se oxidan más fácilmente que las grasas neutras, sino porque su presencia es una señal de tendencia a la rancidez y al cambio en el aceite. También se dice que es causado por un moho previo en el cuero, y ciertamente ocurre a menudo donde la textura del cuero se ha vuelto porosa debido a la acción bacteriana durante los procesos de remojo, blanqueo o decoloración, probablemente debido a la mayor cantidad de aceite absorbida por estas partes. Aunque es fácil decir qué aceites pueden producir este efecto, no existe ninguna prueba química conocida que permita predecir si una muestra determinada tenderá a hacerlo en condiciones normales. Eitner[169] afirma que el aceite de foca extraído a baja temperatura es muy propenso a producir este efecto, pero que cuando se calienta durante un tiempo considerable a una temperatura de 250°-290° C., su color se oscurece y pierde esa tendencia. Esto probablemente sea cierto para muchos otros aceites marinos; y podría ser una de las causas de los problemas frecuentes con los aceites modernos, muchos de los cuales, especialmente los de color más claro, se extraen por vapor a una temperatura inferior al punto de ebullición. Es muy probable que uno de los efectos de calentar a una temperatura elevada sea deshidratar y separar las sustancias albuminosas o gelatinosas presentes en los aceites frescos, las cuales probablemente aumentan su tendencia a la descomposición. Muchas de estas sustancias se separan del aceite en forma de “impurezas” durante el almacenamiento prolongado, y se dice que estos aceites antiguos son menos propensos a producir este efecto que aquellos de fabricación reciente.
[169] Gerber, 1880, p. 243.

Si se utilizan aceites oxidables en el cuero, estos “secan” sobre la fibra, y si al mismo tiempo no hay suficientes componentes no secantes, el cuero acabará volviéndose duro e incluso puede agrietarse debido a la endurecimiento.

La fibra. Los aceites minerales no tienden a formar una capa dura sobre la fibra, pero como son ligeramente volátiles, aunque con un punto de ebullición muy alto, pueden evaporarse con el tiempo y dejar al cuero insuficientemente nutrido. Debido a su baja tensión superficial, tienen una gran capacidad de penetración capilar, como se puede observar en cómo los aceites de lámpara “se desplazan” por la superficie de la misma; sin embargo, tienen menos afinidad por el agua que los aceites más oxidables, y probablemente no se combinan tan estrechamente con las fibras del cuero. Probablemente sea mejor utilizarlos en combinación con otras grasas que solos. La adición de parafina sólida a las grasas utilizadas para rellenar el cuero tiende a hacer que este parezca menos graso y más seco de lo que sería de otra manera; se dice que la trementina cruda y la resina tienen aún un efecto mayor en este sentido.

El agua necesaria para un relleno satisfactorio puede, en algunos casos, introducirse tanto en las grasas utilizadas como en el propio cuero. El efecto del dégras se debe en gran medida al agua con la que se mezcla estrechamente; cuando el dégras o el aceite sodado pierden ese componente debido a un calentamiento excesivo, ya sea antes o después de mezclarse con las grasas, su eficacia disminuye considerablemente.

El ablandamiento de grasas (págs. 217, 239) puede considerarse un caso especial de relleno, en el cual el aceite se emulsiona perfectamente con una gran cantidad de agua. De esta manera, se pueden introducir cantidades muy grandes de aceite en el cuero sin que este tenga sensación alguna de estar grasoso. La yema de huevo contiene aproximadamente el 30 % de un aceite químicamente muy similar al aceite de oliva, pero con una mayor proporción de palmitina; puede considerarse como un ablandador de grasas natural muy eficaz, ya que también contiene algo de albúmina que sirve como “alimento” para el cuero. Si se pudiera encontrar una forma de emulsionar el aceite de oliva, la manteca o el sebo (con la adición de un poco de aceite de palma) con sustancias albuminosas de manera tan perfecta como en el caso de la yema de huevo, es muy probable que se resolviera el problema de encontrar un sustituto para la yema de huevo. La leche y la crema también son ablandadores de grasas naturales.

CAPÍTULO XXV.
TIÑENDOS Y TINTES.

Antes del descubrimiento de los tintes orgánicos artificiales, los únicos materiales colorantes conocidos por la industria eran aquellos de origen mineral y orgánico directo; y por esta razón, el teñido del cuero estaba sujeto en el pasado a grandes dificultades y limitaciones.
El descubrimiento, hace unos cuarenta y cinco años, por parte de Perkin, de un método para preparar artificialmente un tinte orgánico (el malva), abrió un nuevo campo de investigación, y desde entonces la lista de tintes comerciales ha crecido tanto que ahora apenas existe un tono o matiz que no pueda ser reproducido con precisión mediante los colores obtenidos del alquitrán de carbón. Estos colores se denominan a menudo “tintes anilínicos”, debido a que muchos de ellos, y especialmente los más antiguos, se obtienen a partir del anilina, uno de los productos del alquitrán de carbón; pero más recientemente, un número considerable de colores importantes se han preparado a partir de otros componentes del alquitrán, por lo que es más correcto denominar a todos los tintes obtenidos, ya sea directa o indirectamente, del alquitrán de carbón, como “colores de alquitrán de carbón”.
Los colores de alquitrán de carbón son generalmente solubles en agua o en mezclas de agua y alcohol, y la mayoría de ellos se combinan con la fibra del cuero sin necesidad de utilizar ningún mordiente, de modo que en la mayoría de los casos basta con aplicar una solución del tinte directamente sobre el cuero, aunque su idoneidad para este fin varía considerablemente. Algunos, que solo son solubles en aceites o hidrocarburos, no son adecuados para el teñido del cuero, aunque a veces pueden utilizarse junto con grasas en procesos de curtido; también existen ciertos colores que no se aplican directamente sobre la fibra ya formada, sino que se desarrollan en ella mediante un tratamiento químico posterior, y estos solo se han empleado en medida limitada para el cuero.
Varios de los tintes de alquitrán de carbón, que se producen en forma cristalina, presentan un color totalmente diferente cuando están sólidos que el de sus soluciones, así como el color que producen al teñir. Un ejemplo bien conocido de esto es el magenta o fucsina, que forma cristales verdes brillantes, mientras que en solución es un tinte rojo intenso. Los colores de los cristales suelen ser…

Complementarios a los de la solución; por lo tanto, varios azules tienen el aspecto del cobre metálico, y los violetas, como el metilvioleta, son de color amarillento verdoso, generalmente con un brillo metálico pronunciado. Esta peculiaridad es la causa del defecto en teñido conocido como “bronceado”, en el cual el tinte, cuando se aplica en forma demasiado concentrada, adquiere un brillo superficial de su color complementario.

Los colores obtenidos a partir del alquitrán de carbón son en su mayoría “ácidos” o “básicos”. Los primeros son sales de ácidos orgánicos colorantes con bases inorgánicas (generalmente sodio) y suelen ser fácilmente solubles en agua; sin embargo, con frecuencia no se fijan en la fibra hasta que el ácido colorante se libera al añadir algún ácido más fuerte al baño de teñido. En muchos casos, el ácido colorante libre tiene un color diferente al de sus sales. Los colores “básicos” son sales de bases colorantes (bases orgánicas de naturaleza muy compleja, derivadas del amoníaco) con ácidos (principalmente clorhídrico, sulfúrico o acético). La mayoría de los que se utilizan comercialmente son solubles en agua, aunque algunos requieren la adición de alcohol. Las bases colorantes en sí suelen ser insolubles en agua y, por lo tanto, se precipitan con álcalis; en algunos casos también son incoloras. Los tintes básicos suelen tener una intensidad de color mayor que los tintes ácidos, pero muchas clases de ellos son muy volátiles cuando están expuestos a la luz. Además, en soluciones concentradas, muchos otros son muy propensos al “bronceado”, un defecto que generalmente es menos marcado en los colores ácidos.[170]

[170] Recientemente, Lamb demostró (véase Apéndice D, p. 498) que muchos colores básicos se desvanecen mucho más rápidamente bajo la luz en el cuero que en los textiles.

Dado que no es evidente a simple vista si un determinado tinte es ácido o básico, resulta útil contar con un reagente para distinguirlos. Para este fin, es conveniente utilizar una solución de 1 parte de ácido tánico y 1 parte de acetato de sodio en 10 partes (en peso) de agua; esta solución produce precipitados coloreados con los tintes básicos, pero no se ve afectada por los tintes ácidos. El hecho de que los tintes básicos se precipiten con los taninos influye en su uso en el teñido de cueros, no solo en cuanto a su fijación en las fibras del cuero debido a los taninos presentes en éstas, sino también porque causan su precipitación en el baño de teñido si no se tiene mucho cuidado para evitar la presencia de taninos en forma soluble. La función del acetato de sodio es combinarse con el ácido mineral del sal colorante; de lo contrario, este impediría la precipitación completa, siendo sustituido por el ácido acético, que es mucho más débil, especialmente en presencia de exceso de acetato de sodio (véase p. 81).

Al utilizar los términos “ácido” y “básico” en relación con los tintes, no debe entenderse que los mismos sean ácidos o alcalinos en el sentido…

Que el vinagre es ácido y la sosa alcalina, pero simplemente que el componente real del color de la sal es, en un caso, de naturaleza ácida y se libera por ácidos más fuertes, mientras que en el otro caso es alcalino y se libera (y a menudo se precipita) por alcalinos más fuertes. Existen varias teorías generales respecto a la fijación de los colores en la teñida de fibras orgánicas, y es probable que ninguna de ellas ofrezca una explicación completa en todos los casos. Una sostiene que la acción de la teñida es más bien mecánica que química, ya que el color se adhiere a la fibra por atracción superficial; otra, que se forma un compuesto químico real entre el tinte y el material teñido o uno de sus componentes; y una tercera, la teoría de la “solución sólida” de Witt, es en cierto sentido intermedia, al sostener que la sustancia colorante está realmente disuelta en la fibra teñida. La idea de una solución sólida, extraña al principio, plantea pocas dificultades una vez se considera. Las sales metálicas colorantes presentes en los vidrios tintados existen obviamente en solución en el vidrio fundido, y difícilmente se puede decir que cambien su estado a este respecto cuando el vidrio se vuelve sólido. La gelatina, el caucho indio y quizás todos los demás cuerpos coloidales absorben agua u otros líquidos sin perder su forma sólida, y estos líquidos pueden considerarse razonablemente como disueltos en el sólido. Todas las fibras animales y vegetales son, en este aspecto, como la gelatina, y durante el proceso de teñido se hinchan con agua. Es muy fácil teñir completamente una masa de gelatina con la mayoría de los tintes solubles en agua. (Compare, sobre estos puntos, lo que se dice en el Capítulo IX sobre la química física de las fibras de cuero.) Las distinciones entre la solución y la atracción molecular superficial, por un lado, y ciertas formas de combinación química, por otro, no son grandes, y probablemente todas las tres teorías sean verdaderas en diferentes casos, difuminándose unas en otras mediante gradaciones imperceptibles. El tema de la teñida del cuero es, de hecho, muy complicado, ya que no estamos tratando con una fibra de composición uniforme, sino con una cuya estructura (tanto química como física) ha sido alterada por los procesos a los que ha sido sometida durante su conversión en cuero. Aunque, estrictamente hablando, la constitución de la fibra gelatinosa de la piel es desconocida, estamos perfectamente justificados al afirmar[171] que, al igual que los ácidos amidicos que son productos importantes de su descomposición, contiene tanto grupos ácidos como básicos, y por lo tanto es capaz de atraer tanto bases como ácidos. Es bien sabido, por ejemplo, que la fibra neutra es capaz de extraer ácido sulfúrico de una solución decinormal con

con tal vigor que el líquido residual es neutro para el papel de litmus; y también absorberá las álcalis cáusticas con quizás igual avidez.[172]
[171] Procter, Jour. Soc. Chem. Industry, 1900, p. 23.
[172] Cp. Cap. IX.

Por lo tanto, se tiñe fácilmente con sustancias colorantes de carácter básico o ácido, y en muchos casos incluso disociará sus sales, tiñendo con el color característico del colorante libre, pero posiblemente al mismo tiempo fijando la base o el ácido liberado con el que se combinó la sustancia colorante. Muchos procesos de curtido consisten en una fijación algo análoga de bases y ácidos débiles, y por lo tanto cabe esperar que modifiquen profundamente las propiedades de fijación del color de la fibra original, como de hecho ocurre. Qué resultado tendrá un proceso de curtido específico en este aspecto es menos fácil de prever.

En el proceso ordinario de curtido vegetal, los taninos, que son de naturaleza ácida, se fijan libremente en la fibra. Por lo tanto, no es sorprendente que el cuero curtido con productos vegetales fije más fácilmente los colores básicos, especialmente porque estos forman compuestos insolubles con los ácidos tánicos, de modo que es muy probable que el teñido se produzca principalmente por la formación de lacas de tánino-color sobre la fibra, y no por la fijación real de la base del color en combinación con la materia original de la piel. Cabe señalar, sin embargo, que incluso la piel completamente curtida no ha perdido en absoluto su capacidad para ser teñida con sustancias colorantes ácidas, muchas de las cuales la teñirán incluso sin la presencia de ácido libre, aunque es posible que el ácido tánico cumpla la función de saturar la base alcalina con la que se ha combinado el ácido colorante.

Cabe señalar que, si bien la sustancia de la piel animal está compuesta prácticamente por fibras gelatinosas, está cubierta en su superficie exterior por una fina membrana de extrema delgadez, llamada capa hialina o vidriosa (p. 50), que, en el animal vivo, separa la verdadera piel de la epidermis. Esta capa, cuya química es completamente desconocida, reacciona ante las sustancias colorantes de manera diferente a las fibras gelatinosas, y probablemente sea menos absorbente para los colores básicos, y más para los anhídridos coloreados de los taninos, y quizás para los colores ácidos en general, que la verdadera piel. Como resultado, se tiñe de un color más oscuro durante el curtido, y menos durante el teñido con colores básicos, y como es extremadamente susceptible a daños en las operaciones preliminares de eliminación de pelos y cal realizadas por el curtidor, esta irregularidad en el teñido constituye una desventaja grave que es más marcada con los colores básicos. Pequeño

Las cantidades de cal que quedan en la piel también son probablemente causas importantes de teñido irregular.
Los mordientes son sustancias químicas utilizadas para permitir que la fibra fije los tintes a los que de otro modo no tendría suficiente atracción; por lo tanto, suelen ser sustancias que tienen afinidad tanto por la fibra como por el tinte. Así, el algodón, que por sí mismo no atrae los colores básicos, se mordienta con una solución de tanino, al cual sí atrae, y este a su vez atrae y fija los colores. Sin embargo, en muchos casos la función de los mordientes es más compleja: no solo fijan el tinte, sino que a menudo modifican o incluso producen su color. Por ejemplo, el tanino tiñe de negro cuando se utiliza un mordiente de hierro, aunque él mismo es incoloro. Estos mordientes pueden aplicarse después del colorante, cuando este tiene suficiente atracción hacia la fibra como para ser absorbido por ella, pero no produce el color deseado. Este proceso se denomina a menudo “oscurecimiento”, ya que el color generalmente se vuelve más oscuro. Un ejemplo conocido es el uso de soluciones de hierro para oscurecer o volver negro al tanino o la madera de áloe. En teoría, apenas existe distinción entre los mordientes de esta clase y los componentes de los tintes que se aplican sucesivamente sobre el cuero para producir el color en la fibra. Entre estos se pueden mencionar varios sales minerales que antiguamente se empleaban en el teñido de cueros, aunque hoy en día su uso está casi obsoleto. Las sales de hierro se fijan fácilmente en el cuero, ya sea curtido o no; en el primer caso, producen un color oscuro debido a la acción del tanino. Tras un tratamiento posterior con una solución de ferrocianuro de potasio, se forma un azul intenso (azul prusiano). Si se sustituye la sal de hierro por acetato de cobre o una solución amoniacal de sulfato de cobre, se obtiene un ferrocianuro de color rojo-marrón intenso. A veces, los tonos amarillos se obtienen tratando primero los cueros curtidos con acetato de plomo, que es fijado por el tanino, y luego con bicromato de potasio, lo que produce cromato de plomo amarillo. Un uso más importante del plomo es en el llamado “blanqueo con plomo”, que en realidad consiste en teñir con un pigmento blanco a base de sulfato de plomo. El cuero curtido, tras lavarlo, se trata primero con una solución de acetato de plomo (generalmente “azúcar moreno de plomo”, de unos 4 gramos por litro), y posteriormente con ácido sulfúrico diluido, de unos 30 gramos de ácido concentrado por litro; luego se lava a fondo para eliminar el ácido. Este proceso se utiliza a menudo como preparación para teñir tonos claros, ya que muchos de los tintes anilínicos se fijan fácilmente en el cuero blanqueado. Sin embargo, presenta la desventaja propia de todos los pigmentos que contienen plomo: se oscurecen rápidamente debido a trazas de azufre o hidrógeno sulfuroso.

Constantemente contenidos en gas iluminante, o bien provienen de la putrefacción de materias orgánicas. El uso de ácidos también puede causar un deterioro prematuro del cuero. Una gran proporción de los colores obtenidos a partir del alquitrán de carbón contiene grupos amídicos (grupos NH2), los cuales, al ser tratados sobre la fibra con ácido nítrico (o una solución acidificada de nitrito de sodio), se “diazonan” (se convierten en grupos —N : N—, con eliminación de OH2). Al tratar posteriormente el compuesto diazo con soluciones de aminas o fenoles, tiene lugar una combinación que genera nuevos colores azo en la fibra o sobre ella; estos colores suelen desvanecerse con gran rapidez debido al lavado o frotamiento. Dado que estas cualidades son menos importantes en el cuero que en los textiles, y que el proceso es además algo delicado, además de que el ácido nítrico tiende a dañar el cuero, estos procesos se han utilizado poco en la teñida de cueros, y solo se mencionan aquí por completo. El uso de los colores poligenéticos naturales en la teñida de cueros curados con taninos vegetales, que alguna vez fue algo habitual, está desapareciendo gradualmente, excepto para la producción de colores negros. El cuero no puede ser mordantado de manera muy satisfactoria con estos colorantes; sin embargo, estos tienen cierto atractivo natural para el propio cuero, por lo que generalmente se tiñen primero, y sus colores se intensifican posteriormente con mordantes metálicos como sales de hierro, cromo, estaño y alumbre, los cuales actúan no solo sobre el colorante absorbido, sino también frecuentemente sobre los taninos y colorantes derivados de los materiales utilizados en la curación. Para la teñida en negro, el uso de colores obtenidos a partir del alquitrán de carbón, ya sea por sí solos o para intensificar los colores producidos por el hierro, está ganando terreno gradualmente. Se pueden mencionar como colores útiles el “Autho-black” de Claus y Rée, los “Corvolines” de la Badische Co., así como el “Naphthylamine Black”, “Aniline Grey” y “Naphthol Blue-black” de Casella. Dado que los negros obtenidos a partir del alquitrán de carbón suelen ser de color violeta oscuro y no negro puro, su color puede intensificarse mediante la adición de amarillos o marrones adecuados; esto ya se ha hecho en uno o dos de los colores mencionados. Aparte de los colores obtenidos a partir del alquitrán de carbón, la teñida en negro se realiza generalmente mediante la acción del hierro (y cromo), ya sea sobre los taninos del propio cuero o sobre la madera de áloe. Como el cuero suele ser graso, y la formación satisfactoria de un recubrimiento a base de taninos o madera de áloe solo puede tener lugar en presencia de una base que absorba el ácido liberado por las sales de hierro, las pieles se cepillan con una infusión de madera de áloe, neutralizada con sosa o amoníaco, o bien el cuero curado recibe un tratamiento preliminar con solución débil de sosa o amoníaco. Dado que tales soluciones actúan de forma intensa sobre los cueros curados, haciéndolos ásperos y frágiles, es necesario tener mucho cuidado para evitar excesos.

El efecto de este tratamiento alcalino no es solo ayudar a la humectación de la superficie grasa, sino también evitar una penetración demasiado profunda del tinte, al provocar la precipitación rápida del colorante. Sin embargo, en tiempos recientes a veces se exigen pieles en las que el color penetre por completo, y en este caso podría ser conveniente invertir el tratamiento, comenzando con una solución débil de un sal férrico, quizás con adición de acetato de sodio o tartrato de potasio, y terminando con soluciones alcalinas a base de álamo, ya que sin álcali el color completo no se desarrolla. El uso de sales de hierro no es muy satisfactorio en cuanto a la permanencia de la piel; y a este respecto es de gran importancia que no se utilicen en exceso, y que los ácidos fuertes que contienen sean saturados con bases permanentes, y de ser posible eliminados. Las superficies de cuero ennegrecidas con hierro casi invariablemente pierden su color con el tiempo: se vuelven marrones si se han utilizado taninos, y rojas si se ha empleado álamo; al mismo tiempo, la superficie del cuero suele volverse frágil o quebradiza. Esto se debe en gran medida al efecto de los óxidos de hierro como portadores de oxígeno. Al estar expuestos a la luz, se reducen al estado férrico, oxidando las sustancias orgánicas con las que están combinados; en la oscuridad, se reoxidan, y el proceso se repite. Por lo tanto, es de suma importancia proporcionar una cantidad excesiva de colorante orgánico, y que la cantidad de hierro sea lo más pequeña posible, además de que esté en una combinación estable. Estos puntos se descuidan en gran medida en la práctica, especialmente cuando el ennegrecimiento se realiza mediante la aplicación de sales de hierro sin álamo; en esos casos, los problemas mencionados se intensifican debido a la eliminación real de parte de los taninos de la piel, y quizás también por la combinación del óxido férrico con las propias fibras de la piel, formando un material frágil. Un tratamiento con soluciones alcalinas a base de zumo de zumaque, gambir o álamo, tanto antes como después de la aplicación del hierro, reduciría estos problemas. Los negros a base de hierro y álamo son mucho menos permanentes y se desvanecen más rápidamente bajo la influencia de la luz y el aire que los negros a base de hierro y taninos. El uso de negros a base de hierro en pieles curtidas parece aumentar considerablemente la tendencia al “desprendimiento” de color, un defecto causado por la oxidación de los aceites (véase p. 390). Las sales de cobre tiñen de un azul muy oscuro al álamo, color mucho más estable que el compuesto de hierro; por ello, a menudo se utilizan de forma ventajosa en mezcla con sales de hierro. En la práctica, los negros a base de hierro suelen recubrirse con aceite en la fase de acabado, lo que los hace más permanentes, tanto al proteger el colorante del aire como al formar jabones de hierro que son estables. El uso de jabones reales en el ennegrecimiento y acabado no es algo desconocido, y probablemente merezca más atención. Los jabones duros de sosa y…

El ácido esteárico,[173] junto con otros componentes, permite obtener un acabado excelente cuando se requiere un esmalte de intensidad moderada. La gelatina de jabón se aplica con un pincel en capas muy delgadas, se deja secar completamente y luego se pulirá con una franela o un pincel, o se le aplicará un esmalte. Muchos colores ácidos son solubles en dichas gelatinas de jabón, por lo que pueden utilizarse para teñir. Se pueden obtener acabados similares, pero más duros, capaces de alcanzar un alto grado de brillo, al disolver la goma laca en soluciones diluidas de bórax o amoníaco.[174] Ambos tipos de acabados son útiles para reducir la tendencia de los negros a base de hierro a mancharse o desgastarse; este problema se debe a la precipitación de partículas de hierro sobre la superficie, en lugar de combinarse con las fibras del cuero. Este problema es especialmente evidente cuando se utilizan “tintas” o negros a base de una sola solución, o cuando se permite que las soluciones de mordiente y colorante se mezclen en la superficie del cuero. Dichas “tintas” suelen elaborarse con sales férricas, álamo o taninos, además de algo de negro anilino; el colorante solo debe formarse mediante oxidación. El cromo no se utiliza mucho en negros a base de taninos vegetales, ya que solo produce negros con álamo; los compuestos de cromo de los taninos no tienen valor colorante. Además, los bicromatos, si se utilizan, son muy dañinos para el cuero.[173] Se prepara una solución con 1 parte de sosa cáustica en 10-15 partes de agua; se hierve con 8 partes de ácido esteárico hasta que quede clara, luego se enfría a 25 °C y se diluye con 400-800 partes de agua, mientras se sigue removiendo constantemente, hasta obtener una gelatina blanca de la consistencia adecuada. Se pueden preparar preparaciones similares, pero más duras, con ceras o ácidos grasos aún más potentes que el ácido esteárico.[174] Se utilizan 5 partes de goma laca, digeridas a temperatura ambiente con 100 partes de agua y 3 partes de amoníaco concentrado, o 1 parte de bórax. Si la solución se utiliza como “aditivo” para el esmalte, la sustancia cerosa que se separa al dejarla reposar debe mezclarse antes de su uso. Como barniz, se debe utilizar una solución más concentrada y retirar la cera en exceso.

Sin embargo, al teñir negros en cueros que no sean de origen vegetal, el cromo adquiere gran importancia, ya que se utiliza principalmente el álamo, aunque a veces en combinación con taninos, y a menudo se añade quercitrón o fustico para corregir el tono azulado del complejo formado por álamo y cromo, o por álamo e hierro. En la práctica, no se debe olvidar que si se mezclan sales férricas con soluciones de bicromato, estas últimas se reducen y el hierro se oxida al estado férrico.

En los cueros tratados con alumbre, la capacidad de fijación de las fibras originales del cuero se ve mucho menos afectada que en los cueros tratados con taninos vegetales. Sea cual sea la situación en estos últimos, no hay dudas de que las influencias físicas son al menos tan importantes como las químicas en la producción de taninos minerales. La cantidad de agente curtiente absorbido depende en gran medida de la concentración de las soluciones; en el proceso habitual de curtido con alumbre, gran parte del…

La alúmina puede ser eliminada nuevamente mediante un lavado simple. En este caso, el sulfato de potasio presente no participa en el proceso, pero la sal de alúmina se absorbe aparentemente como una sal normal. El alumbre o sulfato de alúmina por sí solo es incapaz de producir un curtido satisfactorio sin la ayuda de la sal común; la cantidad absorbida es pequeña y la fibra se hincha debido a la acción del ácido. En presencia de sal, la absorción es mayor y se evita la hinchazón. La explicación de esto no radica en la formación de cloruro de aluminio, ya que, aunque esto ocurre sin duda, se ha demostrado que la acción del cloruro de aluminio sin sal no es más satisfactoria que la del alumbre. Hace tiempo que se sabe que la sal evita la acción hinchante de los ácidos sobre la piel, aunque no disminuye la absorción de ácido; este hecho puede explicarse mediante las teorías osmóticas modernas (véase p. 89). Se observa que la piel tratada de esta manera se convierte en cuero, pero si se lava la sal, el ácido permanece en la piel, la cual vuelve al estado de piel hinchada por el ácido. Por lo tanto, es probable que, aunque el ácido y la alúmina se absorban en proporciones equivalentes, en realidad estén disociados y unidos a diferentes grupos de la molécula de gelatina, y que el efecto de la sal sea permitir la absorción del ácido sin hinchazón y, por medios osmóticos, aumentar la capacidad de disociación de la piel. Si, en lugar de una sal de alúmina normal, se emplea una sal básica, como la que se obtiene mediante la neutralización parcial del ácido sulfúrico con sosa, se puede lograr un curtido satisfactorio sin sal; se absorbe un compuesto básico y el cuero se ve mucho menos afectado por el lavado. En el caso análogo del curtido con cromo, este compuesto básico puede quedar aún más libre de su ácido residual al lavar la piel curtida con soluciones alcalinas, obteniéndose así un cuero extremadamente resistente incluso al agua caliente; un resultado algo similar puede lograrse con la alúmina, aunque con más dificultad, ya que aparentemente un exceso muy pequeño de álcali destruye las cualidades del cuero. (Véase p. 187.)
Los resultados en cuanto a la tintura son casi los que se podían prever. Mientras que el cuero tratado con alumbre ordinario absorbe fácilmente tanto tintes ácidos como básicos, el cuero de cromo básico prácticamente ha perdido su afinidad por estos últimos. Tanto el cuero de cromo como el de alúmina absorben fácilmente taninos vegetales, lo que respalda la idea de que los grupos de fijación ácida de la molécula de gelatina siguen siendo insaturados (los taninos son capaces de curtir pieles hinchadas con ácido sulfúrico y, aparentemente, de expulsar el ácido). En el caso del cuero de cromo, el efecto del retintado con taninos es reducir en gran medida su elasticidad, y si se continúa...

Demasiado lejos para destruir su resistencia, pero de inmediato se vuelve capaz de fijar los colorantes básicos. Esta propiedad se utiliza con frecuencia en el teñido, pero no se debe descuidar su efecto en el cuero cuando la suavidad y la elasticidad son importantes, como en el caso de los cueros para guantes. Los colorantes poligenéticos se fijan, por supuesto, en cueros de alumbre o cromo mediante mordientes de alúmina o cromo, aunque aparentemente las bases no se encuentran en las condiciones más favorables para fijar los colores. Así, la madera de áloe extraída sin álcalis tiñe de amarillo el cuero curtido, de violeta azulado el cuero tratado con alumbre, y de negro-violeta el cuero con cromo; además, algunos colorantes del grupo de la alizarina se fijan muy bien en el cuero con cromo, ya que su resistencia al agua caliente permite utilizar temperaturas mucho más altas que con la mayoría de los otros cueros. El tanino contenido en las maderas tintóreas tiene el efecto de disminuir la elasticidad de los cueros con cromo.

Tal vez sea necesario decir algo sobre el teñido de cueros de aceite y aldehído, pero este tema aún no ha sido tratado científicamente en gran medida, y nuestro conocimiento práctico al respecto es insuficiente para justificar teorías al respecto. (Véase, sin embargo, p. 496.)

Los defectos en el color del cuero terminado se deben a diversas causas, pero muchos se producen por falta de limpieza y método durante el propio proceso de teñido. Se necesita la mayor precaución en este aspecto; además, en el teñido con pincel se debe utilizar un pincel diferente para cada color, ya que es imposible eliminar completamente todos los rastros de colorante con los métodos habituales de limpieza.

A veces se produce un teñido irregular y superficial debido a una fijación demasiado rápida de los colores; mientras que en otros casos la afinidad del colorante es demasiado baja como para permitir un agotamiento razonable del baño de tinte. La adición de sales de ácidos débiles, como el tartrato de potasio hidrogenado (tártaro), o de sales como el sulfato de sodio, que forman sales hidróxidas, reduce la rapidez del teñido con colores ácidos; mientras que los ácidos, en general, la aumentan, y también suele aumentar con la adición de sal común, lo cual disminuye la solubilidad del colorante. Los ácidos débiles, como el acético o el fórmico, o las sales ácidas, como el bisulfato de sodio, suelen ser preferibles al ácido sulfúrico como aditivo en el baño de tinte; y si se utiliza este último, es deseable tener mucho cuidado para eliminarlo por completo.

No hay duda de que la rápida degradación de las encuadernaciones en cuero y de los tapizados se debe en gran medida al uso negligente del ácido sulfúrico en el “limpieo” y teñido del cuero;[175] e incluso si se elimina por completo, ha saturado todas las bases como la cal, que están naturalmente presentes en los cueros.

combinación con ácidos débiles, y que de otro modo actuarían como una especie de protección contra el ácido sulfúrico que se genera al quemar gas de carbón.
[175] Véase el Informe del Comité de la Sociedad de Artes sobre pieles para encuadernación, 1901.

El “bronceado”, efecto dicróico producido por la luz reflejada en la superficie de muchos colorantes, complementario a la transmitida por ellos y reflejada por la superficie del material teñido, no es propio de los colores básicos, pero suele ser más marcado en estos que en los ácidos. Los colores básicos, debido a su gran afinidad por los taninos y a la rápida tintura que esto conlleva, tienden a teñir de forma irregular y sin penetrar suficientemente en el cuero; además, si el tanino soluble no se lava completamente de las pieles antes de teñirlas, este se escurre en el baño de tinte y precipita lagos de tanino insolubles, lo que desperdicia color y se adhiere a la superficie del cuero. La desventaja de los colores básicos, debida a su fijación demasiado rápida, puede reducirse a veces mediante una ligera acidificación del baño de tinte con un ácido débil, como el acético o el láctico. El ácido puede “debilitarse” aún más, si se desea, añadiendo su sal neutra (sódica). La precipitación de lagos de tanino en el baño puede evitarse fijando previamente el tanino con tártaro emético, oxalato o lactato de potasio de titanio, o algún otro sal metálico adecuado.
El desvanecimiento de los colores de los productos teñidos por exposición a la luz es un defecto que ha sido investigado mucho más en la industria textil que en la fabricación de cueros, aunque en este último caso, y especialmente en lo que respecta a las pieles para encuadernación y muebles, es aún de mayor importancia. Es probable que no existan colores que queden realmente indemnes ante la luz solar intensa, pero en muchos casos su acción es tan leve que prácticamente puede ignorarse; algunos de los colores a base de alquitrán de carbón, y especialmente algunos de los alizarinas, son prácticamente permanentes, mientras que otros, y particularmente los colores anilínicos pertenecientes al grupo del trifenilmetano, como el magenta, son tan efímeros que prácticamente se decoloran tras una semana de luz solar intensa. La crisoidina y las eosinas también son muy deficientes en este aspecto. La resistencia de los colores a la luz está muy influenciada por el material en el que se tiñen, y hasta ahora se ha publicado poco sobre los resultados de experimentos directos en cueros; sin embargo, el Sr. M. C. Lamb lleva ya algún tiempo realizando investigaciones de esta naturaleza,[176] y el tema está recibiendo ahora mucha atención en otros ámbitos. Los experimentos se pueden realizar fácilmente exponiendo muestras a la luz solar bajo vidrio o en una ventana orientada al sur, cubriendo parte del cuero con madera o papel marrón grueso para comparación. Los resultados suelen

Se complica por la tendencia de todos los cueros curtidos con taninos del grupo de los catecolos, y especialmente con corteza de turwar (p. 298), mimosa y quebracho, a oscurecerse y enrojecer bajo la luz solar, o incluso por la exposición a luz difusa. Los curtidos con tanino puro están casi exentos de este defecto, y también son mucho menos susceptibles de ser destruidos por la acción de los humos gaseosos (ácido sulfúrico) y otras influencias dañinas a las que a menudo están sometidos los libros y los muebles.[177]
[176] Véase Ap. D., p. 488, 498, y Journ. Soc. Chem. Ind., 1902, pp. 156-158.
[177] Cfr. Informe del Comité de Encuadernación de la Sociedad de Artes, 1901.

La falta de resistencia al rozamiento es un defecto generalmente más importante en los textiles que en el cuero, donde a menudo se evita mediante recubrimientos u otros acabados aplicados sobre la superficie; pero en algunos casos, y especialmente en el cuero negro, puede resultar molesto. Si se utilizan colores adecuados, el defecto se debe generalmente a la precipitación de color suelto en la superficie, ya sea por el uso excesivo de mordientes o por la teñida de colores básicos en cueros que no han sido suficientemente desprovistos de taninos sueltos. También suele ser causado por el método de “encendido” o por la aplicación de color mezclado con el “condicionador” utilizado en los recubrimientos, con el fin de ocultar imperfecciones en la teñida o modificar su color. El color aplicado de esta manera solo está fijado mecánicamente en el cuero y se elimina fácilmente con la humedad, manchando los artículos con los que entra en contacto.

Un defecto muy similar puede ser causado por un lavado incompleto del cuero teñido, lo que deja en los productos colorante suelto del baño de tintura. Para evitarlo en los cueros para guantes, donde su aparición sería particularmente molesta, todavía se utilizan en gran medida los colores mordientes naturales, los cuales, al precipitarse en la fibra en forma insoluble gracias al mordiente o “agente fijador” (generalmente un sal metálico), son poco propensos a desprenderse. Los colores básicos pueden fijarse mediante un tratamiento posterior con tanino, o añadiendo ciertos colores ácidos como el ácido picrínico. Algunos colores, y especialmente el amarillo Martius o “Manchester” (dinitronaftol), son volátiles a bajas temperaturas y, por lo tanto, tienden a “manchar” cualquier material con el que entre en contacto el tejido teñido, incluso en estado seco.

Fig. 91.—Teñido en la bandeja.

El teñido práctico de los cueros varía considerablemente según si se curten con materiales vegetales, cromo, sales de alúmina o mediante el proceso de chamuscado. Los cueros curtidos con materiales vegetales se tiñen ya sea a mano en una “bandeja de teñido”, o en un tambor o paleta; estos dos últimos métodos se emplean actualmente en gran medida. La bandeja de teñido es un recipiente poco profundo, de unos 10 pulgadas de profundidad, lo suficientemente grande como para que los cueros puedan colocarse planos en su interior. En el método inglés, se tiñen una o dos docenas de pieles, o incluso más, a la vez, girándolas manualmente en la bandeja; la pareja situada en la parte inferior se saca y se coloca en la parte superior (Fig. 91). Este método es conveniente cuando solo se desea teñir un pequeño número de pieles con un tono específico, ya que es más fácil lograr ese tono, puesto que los cueros están siempre bajo observación. Además, tiene la ventaja de que, si se desea, solo se pueden teñir los lados con vetas de las pieles, “emparejándolas” o “plisándolas” antes del teñido. Para ello, se colocan dos pieles de tamaño igual una junto a otra, con la cara interna hacia adentro (emparejamiento), o bien cada piel se dobla por la parte posterior, con la cara interna hacia adentro (plisado), y se presionan firmemente entre sí con un pesado objeto sobre la mesa; de este modo, las pieles se adhieren tan estrechamente que, si se manejan con cuidado, ningún color penetra entre ellas durante el proceso de teñido, salvo un poco alrededor de los bordes. Esto permite un ahorro considerable de tinte, ya que las caras internas de las pieles absorberían una gran cantidad de tinte; además, para algunos usos, es preferible utilizar pieles sin teñir. En el teñido con paleta o tambor, las pieles simplemente se colocan de forma suelta en el líquido tintóreo.

de modo que la carne de los cueros se tiña de manera uniforme en las caras paralelas a la fibra. La tintura por remo tiene la ventaja de permitir un ahorro considerable de mano de obra, en comparación con el método del recipiente para teñir, en el cual es necesario manipular constantemente el material, lo cual suele durar una hora o más. También permite examinar con casi la misma facilidad el color de los cueros, lo cual es muy importante al teñir para obtener un tono específico; pero es menos económico en cuanto a los colorantes, ya que no solo se tiñen las caras paralelas a la fibra, sino que también se utiliza una cantidad mucho mayor de líquido, y como el baño de tinte nunca puede agotarse por completo, se pierde más tinte en el líquido usado. La tintura en tambor es mucho menos costosa en este aspecto, ya que el volumen de líquido puede ser muy pequeño, y gracias a la eficiencia del movimiento, el teñido es muy completo y penetra profundamente en el cuero, lo cual en muchos casos es ventajoso; pero resulta difícil lograr un tono exacto, ya que los cueros solo pueden examinarse deteniendo y abriendo el tambor. La mayoría de los colorantes se fijan más fácilmente a altas temperaturas, y en este sentido el tambor tiene una ventaja sobre todos los demás métodos, ya que una vez calentado mantiene su calor con muy pocas pérdidas hasta el final del proceso, mientras que tanto en el método del remo como en el del recipiente para teñir el líquido se enfría rápidamente, y los métodos especiales para mantener la temperatura complican el equipo y requieren mucho cuidado para evitar el sobrecalentamiento. Por lo general, lo mejor es trabajar a la temperatura más alta que los productos puedan soportar sin daños, y esta varía en cierta medida según la clase de productos; los cueros curtidos con cromo y los de gamuza pueden resistir prácticamente cualquier temperatura inferior al punto de ebullición. En el caso de los cueros curtidos con sustancias vegetales, 50 °C puede considerarse como el valor máximo; pero los cueros húmedos fríos pueden introducirse rápidamente en un líquido calentado a 60 °C, ya que estos lo enfriarán suficientemente. Cabe mencionar aquí el método continental de teñido en dos recipientes, ya que produce un teñido muy rápido y uniforme, con un ahorro considerable de colorantes, y su principio puede aplicarse a otros métodos en los que sea necesario teñir un gran número de cueros del mismo color. Como se practica habitualmente, se utilizan dos recipientes, cada uno de unos 4 pies de largo, 18 pulgadas de ancho y 10 pulgadas o un pie de profundidad; estos suelen tener fondo inclinado o estar apoyados de tal manera que todo el líquido de tinte fluya hacia el lado más alejado del recipiente. Por lo general, se tiñe un par de cueros a la vez (con unos 6 litros, o 5 galones, de líquido para ovejas y cabras). Para comenzar, se llena el primer recipiente con un líquido muy diluido, y el segundo con uno de intensidad aproximadamente la mitad. Los productos se colocan en el primer recipiente, se giran unas cuantas veces y luego se pasan al segundo; el líquido del primer recipiente se vierte y se vuelve a llenar.

con uno de concentración total, al cual luego se transfieren las pieles, y se tiñen para obtener el tono deseado. La segunda bandeja tiene una concentración mucho menor debido a las pieles, y ahora sirve como líquido diluido para un nuevo par de pieles, el cual a su vez pasa al líquido utilizado para teñir las pieles anteriores, y luego a otro líquido nuevo; así, cada par de pieles pasa por tres baños, siendo el último de ellos de concentración total, y que permite lograr rápidamente un color intenso y uniforme. En el método inglés habitual, con el fin de ahorrar colorante, las pieles deben teñirse en un baño casi agotado, lo cual es un proceso tedioso; la última etapa del teñido suele llevar mucho más tiempo del necesario para lograr casi el tono deseado, e incluso entonces no se obtiene un color bueno y intenso. Este problema puede reducirse añadiendo el colorante en varias dosis sucesivas a medida que el baño se va agotando, pero no se puede evitar por completo con una sola bandeja, si se quiere lograr un agotamiento razonable del baño. A primera vista, parece un proceso muy lento teñir las pieles por parejas, pero esto se compensa en gran medida por la rapidez con la que adquieren color. En el sistema continental, los colorantes, en su mayoría de la serie del alquitrán de carbón, se utilizan como soluciones concentradas, y cada nuevo baño de tinte se prepara llenando la bandeja con un volumen determinado de agua caliente y añadiendo una cantidad medida de la solución de colorante. El reutilización de baños de tinte parcialmente agotados se limita generalmente a casos en los que se emplean colorantes individuales o mezclas con afinidad muy similar por el cuero, ya que cuando se utilizan colorantes con afinidades diferentes, uno se elimina más rápidamente que el otro, y el tono del baño de tinte cambia. Muchos colorantes vendidos como colores simples son en realidad mezclas[178], y su tono cambia si se tiñen cantidades sucesivas de cuero con sus soluciones. Los colorantes básicos también tienden a precipitarse debido a trazas de tanino que se lavan de las pieles, quedando así inadecuados para ser utilizados nuevamente. Esto se puede evitar mediante una preparación adecuada de las pieles (véase p. 411). [178] Estas mezclas a menudo pueden detectarse colocando una gota de su solución sobre papel absorbente, cuando los colorantes forman anillos de diferentes colores según su fijación más o menos rápida por el papel, o espolvoreando una capa muy fina del colorante seco sobre papel absorbente húmedo, cuando cada partícula produce su propia mancha. Gran parte del éxito en el teñido práctico de cueros depende de la selección y preparación adecuadas de las pieles. Una textura sana y sin daños es de suma importancia; no se puede esperar un teñido satisfactorio en pieles que, debido a descuidos en los procesos de remojo, tratamiento con cal o otros productos químicos, estén contaminadas por lo que se conoce

como “grano débil”, causado por la destrucción o daño de la delicada capa hialina que forma el esmalte natural y la superficie exterior de la piel (p. 50). Para tales productos, se prefieren los tintes “ácidos” a los “alcalinos”, ya que estos últimos tienden especialmente a teñir en tonos más oscuros y profundos donde el grano es imperfecto. Los productos de curtido y color diferentes nunca deben teñirse juntos, ya que seguramente producirán matices distintos en la misma bañera de tinte. Las pieles curtidas que han sido secadas, especialmente si llevan tiempo almacenadas, deben ablandarse completamente sumergiéndolas en agua tibia, siendo la temperatura entre 40° y 45° C la más adecuada. Las pieles, como las de ternero de curtido mixto o con corteza, deben eliminarse todo residuo de corteza mediante cepillado y, si es necesario, con pizarra o piedra; sin embargo, se requiere mucho cuidado para no dañar el grano. Un poco de bórax u otra solución alcalina débil ayuda a eliminar dichos residuos. Las pieles recién curtidas con sumaco solo necesitan ser pulidas con un instrumento de bronce, pero aquellas que han estado secas durante mucho tiempo suelen teñirse de manera más uniforme y fácil si se vuelven a tratar con sumaco.

Los curtidos de color oscuro, como los de bazilo australiano, así como los de oveja y cabra de la India Oriental curtidos con corteza de casia, siempre mejoran con el uso de sumaco; y, en el caso de colores claros, primero se debe eliminar parte del curtido original frotando la piel durante un cuarto de hora con una solución débil (1/4 por ciento) de polvo de jabón o bórax, a una temperatura de 30° a 35° C. Después, tras lavar bien en agua tibia, pero con la menor exposición posible al aire, se pasa la piel por una solución débil de ácido sulfúrico al 1-2 por ciento. El ácido debe eliminarse lo más completamente posible mediante lavado con agua, y luego la pieza debe tratarse con sumaco. Este proceso, y especialmente el uso de ácido sulfúrico, es siempre perjudicial para las pieles y es una de las causas de la deterioración prematura de las encuadernaciones coloreadas y de los cueros para muebles. Se puede sustituir el ácido sulfúrico por ácido láctico, fórmico o acético de forma segura; además, el riesgo de daños causados por el ácido sulfúrico, que generalmente solo se manifiesta después de un tiempo considerable, se reduce significativamente al añadir a la solución de sumaco una pequeña cantidad de tartrato de potasio, acetato o lactato de sodio, o alguna otra sal de un ácido orgánico débil, que así sustituye al mucho más peligroso ácido sulfúrico. Salvo en casos de absoluta necesidad para obtener tonos claros, no se debe recurrir al uso de ácido sulfúrico, y eso solo para productos para los cuales no se espera una gran durabilidad. Para tonos claros en encuadernaciones y tapicerías, solo deben emplearse cueros bien curtidos con sumaco y ácidos orgánicos.

El tratamiento alcalino también exige mucha precaución, ya que el exceso de álcalis fuertes es muy dañino para el cuero. Otro método problemático para preparar el cuero para tonos muy claros es el uso del blanqueador con plomo descrito en la página 399.
La decoloración con sumac se realiza mejor en un barril, a una temperatura de unos 40°. Lamb recomienda que de 1 a 2 libras de sumac por docena sean suficientes para el ternero, y sugiere dejar las pieles en este líquido durante dos o tres horas. Luego se enjuagan las pieles con agua para eliminar el sumac adherido, se colocan sobre una mesa con un cepillo de bronce y quedan listas para teñirse con colorantes “ácidos”. Si se utilizan colorantes “básicos”, es necesario lavarlas a fondo varias veces con agua tibia para eliminar el tanino suelto; y si se desea obtener colores intensos, es mejor fijar el tanino en lugar de lavarlas en exceso, ya que este actúa como mordiente para el color. Para los azules, verdes azulados o violetas, esto se hace con una solución de “tártaro emético” (tartrato de antimonio y potasio, de 5 a 20 gramos por litro, según la cantidad de tanino a fijar; a menudo se añade también algo de sal común), lo cual no provoca cambios en el color.
Para los marrones, amarillos, rojos intensos o verdes amarillentos, es conveniente utilizar lactato u oxalato de titanio y potasio (2 gramos por litro); en combinación con el tanino, producen una coloración amarilla muy permanente sobre la cual los colorantes básicos se tiñen fácilmente. En muchos casos, es mejor aplicar la sal de titanio después de teñir con uno de los maderos tintóreos (Dreher).
Los colorantes básicos suelen requerir una solución simple en agua caliente antes de añadirlos al baño de tinte; se utilizan en cantidades de 0,5 a 2,5 gramos por litro de baño de tinte, según su poder colorante, que varía mucho, y según la intensidad del tono deseado. Las soluciones no deben hervirse, ya que algunas sustancias se dañan con temperaturas demasiado altas. Algunos colorantes se disuelven de forma incompleta y requieren filtración a través de un paño de algodón. Dado que los colorantes básicos se precipitan con carbonato de calcio, es importante neutralizar las aguas “temporales” duras con ácido acético o láctico hasta que el litmus se vuelva ligeramente rojo; y en el caso de aquellos colorantes que, debido a su atracción hacia las fibras del cuero, se tiñen demasiado rápidamente y, por lo tanto, de manera desigual, a menudo se obtiene un mejor resultado al utilizar un pequeño exceso de ácido acético, lo cual también aumenta la solubilidad del colorante. Sin embargo, demasiado ácido impedirá el correcto agotamiento del baño de tinte. Algunos colorantes, ahora poco utilizados, requieren disolverse primero en un poco de alcohol metilado; la adición de alcohol suele facilitar el teñido cuando el cuero está ligeramente grasoso, aunque consideraciones económicas generalmente impiden su uso.

El sulfato de sodio se añade con frecuencia a los baños de teñido para mejorar la uniformidad del teñido; y en el caso de algunos de los tintes para algodón, se utiliza sal común para disminuir su solubilidad y facilitar la extracción del tinte del baño. Los colores “ácidos” suelen teñir mejor si se añade ácido al baño, para liberar sus ácidos colorantes; con este fin, generalmente se utiliza ácido sulfúrico en cantidades aproximadamente iguales al peso del colorante utilizado. Sin embargo, su uso es problemático, por las mismas razones que en el blanqueo: es imposible eliminarlo completamente del cuero mediante el simple lavado, y este acaba pudriéndose cuando se concentra debido a la exposición a una atmósfera seca o a altas temperaturas. Es mejor utilizar ácido fórmico o acético en cantidades dos o tres veces superiores al peso del colorante. También se puede utilizar sulfato de sodio ácido, pero probablemente sea aún más problemático que un ácido orgánico. No obstante, muchos colores ácidos teñen de manera bastante satisfactoria desde un baño neutro. Los colores ácidos se utilizan en cantidades algo similares a los básicos, pero suelen ser inferiores en poder de coloración, aunque teñen de forma más uniforme, especialmente en pieles con defectos, y a menudo son más resistentes a la luz. Ya se ha mencionado anteriormente los colorantes poligenéticos o mordientes, que todavía se utilizan hasta cierto punto para teñir pieles de guantes; entre ellos, la madera de áloe es importante para teñir en negro. La madera de fustí y la madera de Brasil (madera de melocotón) aún no han desaparecido por completo entre los tintoreros tradicionales, incluso para teñir cueros de color morado u otros cueros tratados con taninos vegetales. La madera de melocotón, junto con un mordiente de estaño (generalmente unos llamados “líquidos de estaño”, obtenidos disolviendo estaño en mezclas de ácido clorhídrico y ácido nítrico), se utilizaba antiguamente mucho para teñir rojos baratos, pero ahora ha sido completamente reemplazada por los escarlatas azo. Las soluciones ácidas de estaño solían ser muy dañinas para el cuero. La infusión de madera, hecha ligeramente alcalina con sosa, amoníaco o, antiguamente, con orina vieja, suele aplicarse primero sobre el cuero, seguida del mordiente “striker”; se utilizan soluciones férricas o férricas y biquromato de potasio para colores oscuros, y sales de estaño, o a veces alumbre, para los colores más claros. El mordiente a veces se añade al baño de tinte hacia el final del proceso, pero es mejor usarlo en un baño separado, ya que tiende a producir un precipitado de tinte en la superficie del cuero, el cual se desprende por fricción. En algunos casos, especialmente en el teñido en negro, la infusión concentrada de madera tintórea y el necesario “striker” se aplican sucesivamente con un cepillo en lugar de en el recipiente de tinte. Tanto la madera de áloe como la madera de Brasil pertenecen a la familia Cæsalpinias, estrechamente emparentadas con Divi-divi. La madera de áloe es Cæsalpinia (véase p. 287) Campechianum. Su capacidad colorante…

Se trata de la hematoxilina, una sustancia casi relacionada con los taninos y prácticamente incolora; al oxidarse produce hematina, que tiñe de amarillo-marrón, y solo desarrolla otros colores con la ayuda de mordientes. Las astillas de madera de áloe se extraen hirviéndolas o calentándolas bajo presión durante algún tiempo con agua; y como la hematina forma compuestos de color rojo púrpura oscuro con las bases, con frecuencia se añade sosa o orina vieja, por la creencia errónea de que esto permite una extracción mejor, pero en realidad conduce al desperdicio de la sustancia colorante debido a la oxidación. Lo mejor es extraerla únicamente con agua, y añadir cualquier base necesaria a la infusión antes de usarla. Se emplean habitualmente de 1 a 2 libras de madera por galón para preparar la infusión, y como esta proporción de agua es insuficiente para extraer adecuadamente la madera, el residuo debe hervirse con una o más cantidades adicionales, que a su vez se utilizan para extraer nuevas porciones de madera. La madera de áloe tiñe mejor a altas temperaturas, especialmente en el caso del cuero cromado, para el cual se puede utilizar sin riesgo una temperatura de 80 °C. La presencia de una traza de sal de cal es ventajosa, y en aguas muy blandas se puede añadir un poco de agua de cal o tiza al líquido de madera de áloe. Para ennegrecer pieles, la infusión concentrada se vuelve ligeramente alcalina con carbonato de sodio o amoníaco, y se aplica sin diluir sobre el cuero. Si se utiliza como baño, se emplea una infusión algo más débil, y con frecuencia el cuero se trata primero en un baño alcalino, al cual a menudo se añade una pequeña cantidad de bicromato de potasio. La función de la base no es solo ayudar en la formación del tinte, saturando el ácido liberado del sal de hierro utilizado como agente reductor, y así evitar que el color penetre demasiado profundamente en el cuero, sino también superar la resistencia al humedecimiento causada por la grasa u aceite que pueda contener el cuero. Por lo tanto, debe utilizarse con mayor libertad cuando se quiere ennegrecer cuero relleno, pero se debe evitar cuidadosamente el exceso, ya que fácilmente hace que el cuero se vuelva blando y quebradizo. El bicromato de potasio oxida la hematoxilina, o la sal férrica aplicada posteriormente, y forma un tinte de color casi negro a base de cromo y madera de áloe. La solución de hierro suele ser ya sea sulfato férrico, quizás al 5 % de concentración, o “líquido de hierro” comercial, que es una forma de pirrolignito o acetato de hierro crudo, que contiene derivados de catecol y otros productos orgánicos provenientes de la destilación de la madera; estos actúan favorablemente tanto como antisépticos como para prevenir la rápida oxidación que ocurre al utilizar acetato de hierro puro. En general, se prefiere el “líquido de hierro” al sulfato férrico.

sulfato (“vitriolo verde”), ya que el ácido sulfúrico de este último, a menos que sea completamente neutralizado por el álcali utilizado en su preparación, actúa al final de manera desastrosa sobre el cuero. El líquido de hierro comercial suele ser adulterado con sulfato férrico, lo cual puede detectarse al producirse un precipitado con cloruro de bario. Se debe tener mucho cuidado de no utilizar más hierro del que contiene el árbol de logwood o la tanina, ya que de lo contrario este quitará la tanina del propio cuero, haciéndolo duro y propenso a agrietarse; además, todo el hierro no combinado actúa como portador de oxígeno, cediendo su oxígeno a la sustancia colorante o a la tanina con la que está en contacto, y volviéndose a oxidar por el aire, causando así “espumeo” u oxidación del aceite, entre otros problemas.

Se pueden obtener negros de buena calidad, más duraderos que los obtenidos con árbol de logwood, simplemente tratando el cuero que contenga un exceso de tanina de corteza de roble o de zumaque, primero con una solución alcalina (no más fuerte que el 2½ por ciento de amoníaco líquido, o el 5 por ciento de cristales de sosa), y luego con líquido de hierro. Si no se está seguro de que el cuero contenga un exceso de una tanina adecuada, es necesario emplear una solución de tanina, como la infusión de árbol de logwood, o bien someter el cuero al tratamiento con zumaque. A menudo es ventajoso añadir algo de zumaque al líquido de árbol de logwood, y se obtiene un negro más oscuro (es decir, menos azulado), especialmente en cueros tratados con alumbre, al utilizar una proporción de fustic. Las soluciones obtenidas hirviendo el 10 por ciento de cutch con el 5 por ciento de carbonato de sodio proporcionan buenos negros cuando se utilizan con líquido de hierro, no hacen que el cuero se vuelva blando y pueden emplearse mezcladas con árbol de logwood. Muchos extractos comerciales de árbol de logwood contienen extracto de madera de castaño como aditivo.

En lugar de teñir en baño, es muy común, especialmente para los cueros más económicos como forros y los cueros de calidad inferior, aplicar el color mediante cepillado (comúnmente llamado “teñido por decoloración”). Sin embargo, muchos colores que se tiñen bien con el tiempo y el calor no son aplicables de esta manera; solo deben utilizarse aquellos que tienen una fuerte atracción hacia el cuero y, por lo tanto, se fijan bien en condiciones frías. Si se emplean colores “ácidos”, es esencial seleccionar aquellos que puedan utilizarse en solución neutra, o como máximo con la adición de algún ácido orgánico suave como el fórmico o el acético, ya que, como el cuero no se lava después del teñido, el ácido sulfúrico permanecería en él y acabaría destruyéndolo. En los casos en que los cueros tienen una superficie dura y repelente, es muy útil añadir un poco de alcohol metilado al tinte. Los colores se utilizan en soluciones del 1/4 al 1 por ciento, las cuales deben estar completamente claras y libres de sedimentos. Los colores de difícil solubilidad deben emplearse en solución diluida, o bien manteniendo el tinte caliente mientras…

En uso. Las soluciones de tinte, por lo general, no se mantienen estable durante mucho tiempo sin sufrir cambios. Antes de teñir, el cuero debe ser cuidadosamente preparado, es decir, debe hacerse lo más liso posible; el teñido se realiza generalmente después de que se hayan completado la mayoría de las demás operaciones de curado o preparación del cuero. Es mejor comenzar el teñido con el cuero ligeramente húmedo, y el color se aplica uniformemente con un pincel suave en dos o tres capas, secando ligeramente el cuero después de cada capa. Por regla general, cuanto más capas se apliquen, más uniforme será el resultado; pero para ahorrar costos laborales, en los productos económicos suele bastar con dos capas, siendo la primera aplicada preferiblemente con una solución más diluida sobre el cuero seco. Cuando el cuero tiene una textura fina, a veces es conveniente tratarlo primero con una solución débil de gelatina, goma tragacanto o mucílago de semillas de lino; además, se utilizan soluciones similares para fijar el color y lograr un brillo mayor. El esmalte de estearina mencionado en la página 401 también puede usarse con este propósito, y a veces se emplea una solución diluida como vehículo para los colores ácidos. Los amarillos y marrones ácidos también pueden disolverse en el esmalte sin diluir cuando solo se necesita un color claro, o para intensificar el color del cuero ya teñido. En el Apéndice, página 486, se proporciona una lista de los colores adecuados para teñir. Rara vez ocurre en el teñido de cueros que el color deseado pueda obtenerse con la aplicación de un único tinte; la mayoría de los tonos actuales se obtienen mediante mezclas. Por lo tanto, es necesario hablar brevemente sobre la teoría de las combinaciones de colores. La luz blanca está compuesta, por supuesto, de una mezcla de todos los colores del espectro, y puede separarse en ellos mediante un prisma. Sin embargo, es probable que el ojo solo sea capaz de percibir tres sensaciones de color distintas, y que todos los colores que percibimos estén representados por la activación de estas sensaciones en diferentes proporciones; las sensaciones de color reales son el rojo, el azul-verdoso y el violeta.[179] Si interponemos un trozo de vidrio amarillo entre el ojo y la luz blanca, el violeta y el azul se absorben, y los rayos restantes de rojo y verde se combinan para producir la sensación de amarillo. Si se utiliza vidrio azul puro, el rojo se absorbe, y el resultado es el azul, producto de la mezcla restante de verde y violeta. El vidrio rojo absorbe todo el verde y el azul verdoso, permitiendo que pase el rojo y gran parte del violeta. Así, si combinamos vidrio azul y amarillo, solo permite pasar el verde; de manera similar, con vidrio rojo y azul, se elimina el verde y el azul, y solo queda…

Quedan el rojo, el amarillo y el azul. Por lo tanto, el rojo, el amarillo y el azul se denominan con frecuencia colores primarios. Al combinar los tres en proporciones iguales, se obtienen todos los demás colores, y como resultado se obtiene negro o gris. El azul y el violeta, que son absorbidos por el vidrio amarillo, son aquellos colores que producirían la sensación de violeta-azul; por eso este último se denomina el “color complementario” del amarillo, y así sucesivamente con el resto. Cabe señalar que todos los colores de los objetos coloreados se producen por la absorción de una parte de la luz; por lo tanto, los cuerpos coloreados son siempre más oscuros que los blancos. Cuando un color se mezcla con su color complementario en proporciones adecuadas, todos los colores se absorben y se obtiene negro o gris.

[179] El tema del color es demasiado complicado como para tratarlo adecuadamente aquí; para obtener información más completa, se remite a la obra de Abney “Color Measurement and Mixture”, S.P.C.K., Londres, 1891. Sin embargo, cabe señalar que, aunque las verdaderas sensaciones de color primario son sin duda el rojo, el azul-verdoso y el violeta, y mediante la mezcla de la luz de estos colores se pueden producir todos los demás colores, incluido el blanco; los pigmentos o tintes primarios son el rojo, el amarillo y el azul. En el primer caso, el efecto se produce por la adición de colores, mientras que en el segundo caso se produce por su sustracción. Los colores que se obtienen al mezclar dos colores primarios se denominan generalmente “secundarios”; mientras que los tonos más apagados que se obtienen al añadir a estos negro o un color complementario que produzca negro se denominan “terciarios”. Cualquier color primario es complementario al color secundario que se obtiene al mezclar los otros dos primarios, y viceversa. La siguiente tabla muestra de inmediato el efecto de la mezcla de colores.

Primario – Secundario – Terciario
Rojo – Naranja con Negro: Marrón.
Amarillo – Verde: Oliva, Salvia.
Azul – Púrpura (Violeta): Púce, Maroon.

En teoría, cualquier color puede obtenerse mediante la mezcla de los colores primarios, y el hecho de que esto sea posible hasta cierto punto se demuestra en el éxito de la impresión “de tres colores” moderna, mediante la cual se obtienen imágenes en colores naturales utilizando únicamente tres colores primarios. Pero en la práctica, pocos colores son completamente puros, y si se mezclan dos colores muy diferentes, es difícil evitar la aparición de colores terciarios. Los colores más brillantes se obtienen generalmente mediante teñido con el color más cercano que se pueda conseguir al deseado.

y sombreando con otro que está cerca, pero en el otro lado del tono deseado. Así, si queremos producir tonos brillantes al teñir, debemos evitar la introducción de colores complementarios. Un rojo azulado mezclado con un azul rojizo producirá un tono brillante de violeta, pero si mezclamos un naranja-rojizo con un azul verdoso, introducimos amarillo en la mezcla y obtenemos un marrón apagado o púrpura oscuro, según la proporción de los otros colores. De manera similar, la introducción de un tinte azul apagará un naranja brillante hasta darle un color marrón, y un poco de tinte amarillo apagará un púrpura brillante hasta darle un marrón. Este hecho se utiliza frecuentemente para obtener tonos suaves de color que a menudo se requieren a partir de los tintes más brillantes. Si a un naranja brillante le añadimos negro, o un tinte azul cuyo color complementario es el negro, lo convertimos en marrón. Si en lugar de azul utilizamos verde para apagarlo, le damos al marrón un tono más amarillento, ya que el verde produce negro a expensas del rojo del naranja. Del mismo modo, el uso del violeta da un marrón más rojizo, ya que produce negro al combinarse con el amarillo. Esta sombreado, si es en pequeñas cantidades, se realiza frecuentemente mediante la mezcla directa de un tinte adecuado, pero si es considerable, generalmente es mejor superponer un color sobre otro. Así, un azul, superpuesto con un naranja intenso, producirá un marrón habanero. Para los colores oscuros, suele ser conveniente crear una base oscura con algún tinte barato, como madera de áloe y hierro o cromo, y luego superponerle un tono brillante del color deseado. De esta forma se pueden producir fácilmente azules y verdes oscuros económicos. Para los rojos y marrones, se pueden utilizar mezclas de madera de áloe y madera de Brasil, o madera de Brasil y fustic, superpuestas con colores de alquitrán de hulla. También se emplean materiales de curtido, como extractos de quebracho y manglar, que dan marrones con bicromato, en productos económicos. También es frecuentemente sensato teñir con un color básico y superponer uno ácido, o viceversa; ya que en muchos casos uno fija y se combina con el otro, obteniéndose así mayor solidez del color. El cuero de Marruecos y muchos otros cueros de color se terminan humedeciendo la superficie del cuero seco con una “adobo” muy diluida de agua, leche y sangre o albúmina, permitiendo que el cuero se seque por completo o casi por completo, y puliéndolo por fricción bajo un cilindro de ágata, vidrio o madera en la máquina de vitrificación. Muchos cueros también se granulan mediante impresión con rodillos grabados o eletrotipográficos, o mediante “boarding”, o una combinación de ambos. El “boarding” consiste en empujar hacia adelante un pliegue del cuero sobre una mesa con una tabla plana rugosa debajo, o forrada con corcho, de tal manera que

Difícil de describir, pero que en manos hábiles provoca arrugas o “granos” en la piel siguiendo un patrón regular. El color de una piel teñida se ve muy alterado por el acabado y, sobre todo, por el esmalte, que siempre oscurece y enriquece el color. Al teñir con patrones, es útil esmaltar ligeramente la piel que se seca rápidamente mediante fricción con un trozo liso de madera dura para hacer una comparación; también se puede humedecer una parte del patrón para compararla con la piel húmeda. Los colores que parecen intensos y uniformes en el baño de tinte suelen perder intensidad de forma muy decepcionante al secarse, aunque hasta cierto punto recuperan intensidad tras el acabado. Para comparar el valor de tinte de los colores, la forma más práctica es realizar pruebas de teñido reales con cantidades iguales o conocidas de colores y agua. Dichas pruebas pueden realizarse ya sea girando las muestras en bandejas de porcelana fotográfica, manteniéndolas calientes en un baño de agua (puede utilizarse un recipiente especial para ello, con las bandejas sostenidas ligeramente por encima del fondo mediante soportes de estaño soldados al mismo), o bien colgando el cuero de varillas de vidrio o ganchos de alambre de cobre en recipientes de vidrio (frascos cuadrados), también colocados en un baño de agua. En todos los casos, las muestras de cuero deben tener la misma superficie; para su suspensión, son muy convenientes piezas de grano de oveja de 8 por 4 pulgadas o 20 por 10 cm. Estas pueden plegarse o suspendirse por los dos extremos con el lado del grano hacia afuera, utilizando una pequeña varilla de vidrio como peso para mantenerlas planas. El peso de color necesario para una muestra de 8 por 4 pulgadas, multiplicado por 54 veces el área de una sola pieza de cuero en pies, dará aproximadamente el peso de color necesario por docena; sin embargo, esto está muy influenciado por el método de teñido y por la cantidad de agua utilizada. A gran escala, se debe evitar el uso de hierro, zinc e incluso cobre, ya que este último afecta negativamente a muchos colores; en general, son preferibles los recipientes de madera. Aunque estos se tiñen profundamente, se vuelven muy duros, y si se lavan bien con agua caliente y, ocasionalmente, con ácido diluido, pueden limpiarse de modo que no liberen color en operaciones de teñido posteriores. Por supuesto, no es deseable, si es posible evitarlo, utilizar el mismo recipiente para colores muy diferentes. El zinc decolora rápidamente muchos colores, especialmente cuando están húmedos y ligeramente ácidos, y a menudo se pueden obtener patrones al presionar el cuero húmedo sobre placas de zinc perforadas.

CAPÍTULO XXVI.
EVAPORACIÓN, CALENTAMIENTO Y SECADO.

Las cuestiones relacionadas con la evaporación, ya sea para generar vapor o para concentrar extractos de curtido y otras soluciones, son de gran importancia en la industria del curtido. Y dado que las mismas leyes naturales que rigen estos procesos también rigen el secado del cuero, es conveniente estudiar la teoría de todo este tema en un único capítulo, en lugar de dividirlo y colocar cada parte en una sección diferente del libro.

La concepción moderna de la evaporación y de las presiones de vapor ya fue descrita en la página 75, pero será necesario resumirla brevemente. Es un hecho bien conocido que la mayoría de los líquidos, si se dejan expuestos en un recipiente abierto, desaparecen gradualmente por evaporación en el aire, incluso a temperaturas normales. Si el recipiente se calienta lo suficiente, el líquido “hiere”; es decir, se forman burbujas de vapor que escapan, y por lo tanto la evaporación es mucho más rápida. Para evitar complicaciones, imaginemos primero un líquido sellado en un frasco de vidrio, que no contiene aire, pero que está solo parcialmente lleno por el líquido. Se ha señalado que el movimiento térmico que hace que las moléculas del líquido se agiten permite que algunas de ellas se liberen de la atracción que mantiene unidas a las partículas líquidas, pasando a forma de gas o vapor, el cual llenará la parte vacía del frasco. Sin embargo, esta evaporación pronto alcanzará un límite, ya que el vapor no puede escapar del frasco. Las moléculas de vapor que vuelan generan presión al chocar contra las paredes del frasco, mientras que una parte de ellas choca contra la superficie del líquido y vuelve a ser capturada y retenida por su atracción. A medida que la presión aumenta, el número de estas moléculas también aumenta hasta llegar a un punto en el que tantas caen de nuevo y son retenidas (o “condensadas”) como aquellas que se evaporan, y entonces la presión permanecerá constante. La magnitud de la presión variará según la naturaleza del líquido; cuanto más volátil sea, mayor será la presión, o, en otras palabras, menor será la fuerza de su atracción interna. También aumentará con el aumento de la temperatura, ya que esta incrementa la velocidad de movimiento de las moléculas, lo que facilita su escape del líquido y dificulta su captura nuevamente. No

No se verá afectado en absoluto por el volumen de vapor ni por el tamaño del frasco; siempre y cuando haya líquido presente, todo dependerá únicamente de la naturaleza del líquido y de la temperatura. Si el frasco es grande, se evaporará más líquido hasta que se alcance la misma presión. Si al principio el frasco no está vacío, sino lleno de aire, eso no influirá en la presión ni en la cantidad de vapor que contenga, el cual se sumará al del aire, sea cual sea esta última. Si el sellado del frasco se rompe y queda abierto a la atmósfera, el aire y el vapor escaparán, o bien entrará aire, hasta que la presión total sea igual a la presión atmosférica exterior (aproximadamente 15 libras por pulgada cuadrada). Sin embargo, como el vapor en el frasco se renueva constantemente por evaporación, manteniéndose así la presión de vapor completa del líquido, la presión “parcial” (como se le denomina) del aire en el frasco será menor que la de la atmósfera exterior en la medida correspondiente a la presión de vapor, que constituye la diferencia. Una vez alcanzado este equilibrio, la evaporación en el frasco ocurrirá muy lentamente, ya que solo podrá reemplazar la pequeña cantidad de vapor que escapa. Pero si el vapor se elimina introduciendo aire fresco en el frasco, este se reemplazará rápidamente en las mismas proporciones mediante nueva evaporación. Por lo tanto, los productos en una habitación cerrada se secarán muy lentamente, incluso si la temperatura es alta, a menos que el aire húmedo sea reemplazado por aire más seco desde el exterior mediante algún sistema eficaz de ventilación. En ausencia de esto, la evaporación solo se acelera cuando la temperatura del líquido se eleva hasta su “punto de ebullición”, es decir, cuando la presión de vapor supera ligeramente la de la atmósfera, de modo que el vapor recién formado puede expulsar al que ya está en el frasco o cámara hacia el aire exterior; al mismo tiempo, pueden formarse burbujas en el interior del líquido debido al vapor que escapa. Dado que la presión de vapor de un líquido aumenta continuamente con la temperatura, y su punto de ebullición se define como la temperatura en la que su presión es igual a la del aire (o vapor) en contacto con él, es evidente que el punto de ebullición debe depender completamente de la presión. Así, el punto de ebullición del agua en una caldera a una presión de 55 libras por pulgada cuadrada por encima de la atmosférica es de 150 °C, mientras que en un vacío parcial equivalente a 5,8 pulgadas de presión barométrica es solo de 60 °C; este hecho se aprovecha para concentrar extractos y otros líquidos a baja temperatura en un recipiente al vacío. (La presión atmosférica se considera de 30 pulgadas o 760 milímetros de barómetro, o 14,7 libras por pulgada, o 1,033 kilogramos por centímetro cuadrado.) Si se coloca un trozo de hierro sobre un quemador de gas potente, seguirá calentándose hasta que su temperatura sea casi igual o exactamente igual a la del gas.

Llama. Por otro lado, un recipiente con agua, en las mismas condiciones, una vez que ha alcanzado su punto de ebullición, deja de calentarse hasta que toda el agua se evapora. Es evidente que todo el calor o energía disponible de la llama gaseosa se consume en convertir el agua en vapor. Podríamos transformar una parte de esta energía en trabajo mecánico, utilizando el vapor en una máquina de vapor; pero incluso sin esto, el vapor en expansión realiza trabajo al elevar el peso de la atmósfera y al superar la fuerza de atracción que mantiene unidas las partículas de agua en estado líquido. Como es bien sabido por todos, la energía puede cambiar de forma, por ejemplo de calor a trabajo, pero no puede ser destruida, disminuida ni aumentada; por lo tanto, todo el trabajo realizado al convertir el agua en vapor se recupera nuevamente como calor cuando el vapor se condensa. En este contexto, es necesario hacer una distinción clara entre cantidad de calor y temperatura, que en el lenguaje cotidiano a menudo se confunden. Por ejemplo, es obvio que si mezclamos una libra de agua a temperatura de ebullición con otra libra a punto de congelación, la temperatura cambia a 50 °C, pero la cantidad total de calor permanece igual. También es evidente que no hay cambio en la cantidad de calor cuando se mezcla 1 libra de mercurio a 100 ° con 1 libra de agua a 0 °, aunque en este caso, debido a la baja capacidad térmica del mercurio, la temperatura común solo subiría a unos 3 °. Por lo tanto, debemos contar con alguna medida del calor además de las simples indicaciones del termómetro, y la más utilizada es la cantidad de calor necesaria para elevar 1 kilo de agua 1 °C (kilocaloría).[180] En Inglaterra también se utiliza como unidad el calor necesario para elevar 1 libra de agua 1 °F. La kilocaloría equivale a 3,97 (muy aproximadamente 4) unidades lb. × F. Para nuestros fines, podemos considerar que se necesitan 100 kilocalorías de calor para elevar 1 kilo o litro de agua desde la temperatura de congelación hasta la de ebullición. Sin embargo, si el agua está realmente congelada, se necesitan 80 kilocalorías solamente para derretir el kilogramo de hielo sin elevar perceptiblemente su temperatura, y cuando el agua se eleva a 100 °, aún se necesitan 536 calorías de calor simplemente para convertirla en vapor a la misma temperatura. Para derretir 1 libra de hielo se necesitan 144 unidades lb. × F., para elevarla al punto de ebullición otras 180, y para evaporarla 965 adicionales. La cantidad de calor necesaria para la evaporación real varía ligeramente en diferentes temperaturas, siendo algo mayor a bajas temperaturas, pero el calor total necesario para elevar el agua desde el punto de congelación y convertirla en vapor a cualquier presión es casi constante: 635 calorías a presión atmosférica, y solo unas 650 calorías, o 1180 unidades lb. ×

F. unidades a 50 libras por pulgada cuadrada. La cantidad de calor generado por la combustión de 1 libra de carbón de buena calidad es de 13,000 a 15,000 libras × unidades F; o de 1 kilo, de 7200 a 8300 kcalorías. Pero al generar vapor en una caldera adecuada, el carbón solo puede evaporar 10 veces su peso en agua a 100° (5360 calorías o 9650 libras × unidades F); el calor restante se pierde. 1 caballo de fuerza (33,000 pies-libra por minuto)[181] en los mejores motores requiere aproximadamente 1½ libras de carbón o 15 libras de vapor por hora, pero en aquellos de peor construcción esa cantidad puede ser muchas veces mayor. Dado que, incluso teóricamente, no se puede convertir el 20% del calor total en trabajo mecánico en un motor “perfecto” que funcione a 75 libras de presión, suele ser económico utilizar vapor residual para calefacción o evaporación; y donde esto se puede hacer de manera rentable, el costo adicional de la energía mecánica es muy pequeño.

[180] Una caloría gramo, que representa una milésima parte de la anterior, también se utiliza para algunos fines científicos, pero solo se emplea la caloría kilogramo en las páginas siguientes.

[181] Esto equivale a 76,04 kilómetros por segundo, pero en Francia y Alemania el caballo de fuerza métrico solo se considera como 75 kilómetros por segundo.

Para evaporar líquidos en una olla abierta, se necesitan 536 calorías para evaporar 1 kilo de agua ya llevada a temperatura de ebullición; se necesita una cantidad aún mayor para soluciones salinas. Hace poca diferencia si esto se hace a 100° o a una temperatura más baja. Sin embargo, cuando la evaporación se realiza al vacío, se puede lograr una gran economía mediante lo que se conoce como “efectos múltiples”: en estos sistemas, el vapor de una olla al vacío se utiliza para hervir una segunda olla bajo presión reducida, y por lo tanto a una temperatura más baja. Este principio puede aplicarse prácticamente hasta en cinco o seis “efectos” sucesivos; el líquido menos concentrado suele evaporarse a la temperatura más alta y bajo el vacío más bajo en el primer “efecto”, gracias al vapor de escape del motor utilizado para las bombas de vacío, mientras que el vapor del primer efecto calienta al del siguiente, con mayor concentración, y así sucesivamente. En el evaporador Yaryan (p. 339), el líquido en ebullición se pulveriza a través de tubos enrollados, lo que permite que una superficie enorme esté expuesta a la evaporación. Toda la concentración de cualquier porción de líquido tiene lugar a medida que pasa por el aparato; incluso con efectos múltiples, este proceso no dura más de 4 o 5 minutos, y la temperatura del líquido nunca supera los 60° o 70°C. En el caso de líquidos como las soluciones de azúcar y taninos, que pueden sufrir cambios químicos debido al calentamiento continuo, la brevedad del tiempo es una gran ventaja.

La cantidad de efectos que es deseable utilizar depende en gran medida de…

El costo del combustible en comparación con el aumento considerable del costo del aparato. 1 libra de carbón utilizada para generar vapor se evaporará en 8½ libras en un aparato de efecto simple, 16 libras en uno de doble efecto, 23½ libras en uno de triple efecto, 30½ libras en uno de cuádruple efecto y 37 libras en uno de quíntuple efecto. Cuando los líquidos se evaporan al aire libre a temperaturas por debajo del punto de ebullición, es aconsejable, por algún medio, extender el líquido en una capa delgada para exponer una superficie amplia, la cual debe eliminarse continuamente mediante agitación, a fin de evitar la formación de una capa superficial. Un buen aparato para este propósito es el evaporador Chenalier (Fig. 92), que consta de discos de cobre calentados por vapor que giran en una cuneta que contiene el líquido; este líquido es recogido por cubos adheridos a los bordes de los discos y vertido sobre sus superficies calentadas. En otras configuraciones, el líquido es dejado caer goteando sobre tuberías o placas onduladas calentadas por vapor. Dichos evaporadores deben colocarse en una corriente de aire para que lleve rápidamente los vapores que se forman. Su uso es muy problemático para líquidos como los licores de tanino, que se dañan por oxidación, y no son ni de lejos tan económicos como las ollas al vacío. La secado del cuero depende de las mismas leyes que la evaporación de líquidos, pero requiere consideraciones especiales debido a sus condiciones muy diferentes de temperatura y suministro de calor. Es importante recordar que la evaporación no puede tener lugar a menos que la presión de vapor del líquido a evaporar sea mayor que la del vapor en contacto con él, y que la presión del aire no impide la evaporación; por lo tanto, si eliminamos el vapor estancado con aire seco, la evaporación continuará tan rápidamente como en vacío, salvo que el líquido no puede hervir. También debemos tener en cuenta que la evaporación consume casi tanta energía térmica a bajas temperaturas como en una caldera de vapor, y que esta energía generalmente proviene del aire circundante, cuya temperatura disminuye.

Fig. 92.—Evaporador Chenalier y enfriadores de pegamento.

La rapidez de evaporación y la cantidad de humedad que puede ser absorbida por un volumen determinado de aire dependen de la presión de vapor, la cual aumenta con la temperatura. La relación entre ambas, así como el peso del agua en gramos por metro cúbico que puede disolverse en aire seco, se indica en la siguiente tabla. (Gramos por metro cúbico es prácticamente equivalente a onzas por 1000 pies cúbicos. La presión de vapor se expresa en milímetros de mercurio del barómetro, p. 422.)
Presión de vapor del agua.

Temperatura, °C -10 -5 0 5 10 15 20 25 30 35 40
„ °F 14 23 32 41 50 59 68 77 86 95 104
Presión, mm. 2·2 3·2 4·6 6·5 9·1 12·7 17·4 23·5 31·5 41·9 54·9
Gramos por m³. 2·4 3·4 4·9 6·8 9·3 12·8 17·2 22·8 30·1 39·2 ..

El aire prácticamente nunca está seco, y en climas húmedos suele estar saturado de humedad hasta el límite correspondiente a su temperatura. En Inglaterra, la cantidad promedio de humedad contenida en el aire durante todo el año es del 82 % del total posible, e incluso en los climas más secos de verano nunca es inferior al 58 %. Mientras el agua esté en forma de vapor,

El aire permanece bastante claro y no se siente húmedo; en las nieblas, el aire no solo está saturado de humedad, sino que también contiene pequeñas partículas líquidas flotantes en él. Por supuesto, cuando el aire está realmente saturado de humedad, no tiene ningún poder desecante.

Como se puede observar en la tabla, la cantidad de agua que puede disolverse en un volumen determinado de aire aumenta rápidamente con la temperatura. El aire a 0 °C solo es capaz de contener 4,9 gramos por metro cúbico, es decir, poco más del 20 % de lo que puede contener a 25 °C. Por lo tanto, su capacidad de desecación aumenta rápidamente a medida que se calienta; en consecuencia, el aire en una sala de secado cálida y bien ventilada en invierno suele ser mucho más seco y tiene una mayor capacidad para absorber humedad que el aire libre en las condiciones más secas del verano. Esta es la causa principal de la tendencia a una secado brusco e irregular al utilizar calor artificial; esto se puede remediar mediante una adecuada circulación del aire con un ventilador, sin cambios demasiado frecuentes con el aire frío del exterior. Por otro lado, el uso de algo de calor artificial en climas húmedos de verano, cuando el aire está saturado de humedad, puede ser tan necesario como en invierno.

La cantidad de humedad en el aire se determina más fácilmente con un dispositivo conocido como “termómetros de bulbo húmedo y seco”. Este consta de dos termómetros montados en una placa; uno de ellos tiene su bulbo cubierto con muselina y se mantiene húmedo gracias a una mecha conectada a él, sumergida en un recipiente con agua. La temperatura del bulbo húmedo disminuye debido al calor consumido en la evaporación, y la diferencia entre su temperatura y la del bulbo seco es proporcional al poder desecante del aire. Esto se puede calcular aproximadamente en gramos por metro cúbico multiplicando la diferencia por 0,64 para grados Celsius o 0,35 para grados Fahrenheit. Si se resta este valor de la capacidad total de humedad correspondiente a la temperatura del bulbo húmedo, según se indica en la tabla de la página 426, se obtendrá la cantidad real de humedad en gramos contenida en un metro cúbico de aire. Pero, para fines prácticos, basta con determinar por experiencia la temperatura y la diferencia entre los bulbos húmedo y seco, lo cual da el mejor resultado para el secado deseado, y mantenerla lo más cerca posible mediante la regulación de la calefacción y la ventilación. Existen versiones económicas de este instrumento para su uso en algodonales, donde es necesario mantener un cierto grado de humedad; también se puede improvisar con dos termómetros químicos que den resultados similares. Se debe utilizar agua destilada (de lluvia o de vapor) para humedecer el bulbo, ya que de lo contrario se cubrirá rápidamente con sales de cal, y debe colocarse en un lugar con corriente de aire, de lo contrario sus indicaciones no serán precisas.

Es obvio, por supuesto, que no solo el termómetro húmedo, sino también las pieles o telas húmedas se enfrían por evaporación, y estas, a su vez, enfrían el aire con el que entran en contacto. Este aire no solo se humedece, sino que también disminuye su capacidad para absorber humedad al enfriarse, llegando así rápidamente a un estado en el que ya no puede absorber más humedad. Por lo tanto, es necesario mantener su temperatura mediante calor artificial, o reemplazarlo constantemente con aire fresco del exterior. Cuál de estos métodos es el más económico dependerá de la temperatura del aire exterior en comparación con la que se desea mantener. Si el aire exterior es lo suficientemente cálido y no está saturado de humedad, generalmente es mejor utilizarlo en grandes cantidades sin necesidad de calor artificial; el viento suele proporcionar la fuerza motriz necesaria para su circulación. De este modo, los productos húmedos pueden secarse hasta alcanzar un estado “seco” con cualquier tipo de aire que no esté saturado y que esté por encima del punto de congelación; aunque el proceso de secado suele ser lento. Para lograr una secado completo, generalmente se necesita calor artificial, ya que la atracción de las fibras hacia los últimos restos de humedad es muy grande. Para eliminarla, la capacidad de secado del aire debe ser considerablemente mayor que la necesaria para la evaporación del agua libre.[182] Al secar pieles rellenas, generalmente es necesario mantener una temperatura suficiente para mantener las grasas en estado parcialmente fundido, de modo que puedan ser absorbidas por la piel. Al mismo tiempo, el secado debe ser gradual, de lo contrario el agua podría secarse antes de que las grasas tengan tiempo de ocupar su lugar. Esto se logra mejor mediante el uso de calor artificial y ventilación, circulando el aire con un ventilador sin renovarlo con demasiada frecuencia, especialmente en climas fríos. Con frecuencia, el aire que ha sido calentado y utilizado para secar productos terminados, y que está parcialmente saturado de humedad, puede utilizarse con beneficio para productos húmedos o para otros fines que requieren un secado más suave. Si la temperatura exterior es baja, la cantidad de calor necesaria para calentar el aire frío hasta la temperatura deseada puede ser muy considerable. El peso de un metro cúbico de aire a 0°C y presión atmosférica es de 1,293 kilogramos, y su calor específico a presión constante es 0,2375 del del agua. Por lo tanto, para calentar un metro cúbico de aire a presión y temperatura normales en 1°C se necesita la misma cantidad de calor que para calentar 0,3 kilogramos de agua en la misma medida, es decir, 0,3 kilocalorías. Si se utiliza calefacción por vapor, 1 kilogramo de carbón de buena calidad quemado bajo la caldera debería calentar unos 1800 metros cúbicos a 10°C, o 1 libra debería calentar 52,000 pies cúbicos a 10°F, siempre y cuando el agua condensada no se enfríe por debajo de 100°C. Estos parecen volúmenes grandes, pero si consideramos que un 48-

Un ventilador Blackman de una pulgada puede mover 30.000 pies cúbicos por minuto; por lo tanto, debemos darnos cuenta de que el costo del carbón para calentar el aire no es despreciable.
[182] En general, el cuero comercialmente seco, si no está relleno, contiene alrededor del 15 % de humedad residual, cuya cantidad varía según las condiciones climáticas, y puede eliminarse total o parcialmente mediante secado a altas temperaturas. Si el cuero se ha secado en exceso, solo recupera lentamente su peso al estar expuesto al aire frío. Con frecuencia surgen disputas comerciales relacionadas con el grado de sequedad del cuero. En opinión del autor, un cliente solo puede exigir que el cuero esté lo suficientemente seco como para no perder peso al estar expuesto al aire seco a la temperatura y grado de sequedad habituales en un almacén o fábrica; las reclamaciones basadas en un nuevo secado en cámaras de secado a alta temperatura son claramente fraudulentas.
Ahora debemos considerar el calor consumido por la evaporación real del agua presente en el cuero. La evaporación real del agua ya calentada a 100 °C consume 536 kcal, pero la evaporación del agua que no ha sido previamente calentada hasta ese punto consume más calor; podemos estimar que, a temperaturas normales, se necesitan aproximadamente 600 kcal por kilo, o 1080 unidades lb·°F por libra. Despreciando las pequeñas fracciones, esto equivale al enfriamiento hasta la misma temperatura de una cantidad igual de vapor en las tuberías de calefacción; y, como hemos visto, esto requiere aproximadamente 1/10 de su peso en carbón para ser producido a partir de agua ya calentada a 100 °C.
El enfriamiento tiene lugar primero en el propio cuero, cuya temperatura disminuye al igual que la del termómetro de bulbo húmedo; esto, a su vez, enfría el aire en contacto con él. Así, en el secado al aire libre sin calor artificial, todo el calor debe provenir del aire, y la pérdida de humedad reduce su capacidad para retenerla, aumentando enormemente el volumen necesario. Esto no tiene mucha importancia en el secado al aire libre, ya que incluso una brisa ligera suministra una gran cantidad de aire. Una brisa moderada de diez millas por hora mueve aproximadamente 15 pies o 4,5 metros por segundo. Sin embargo, cuando el aire debe ser movido por ventiladores, la potencia requerida se vuelve importante. La evaporación de 1 kilo de agua a temperatura de verano enfría unos 2000 metros cúbicos de aire, y la de 1 libra, 32.000 pies cúbicos de aire por cada 1 °C de descenso de temperatura.
Al calcular la potencia de ventilación y calefacción necesaria para equipar cámaras de secado, suele ser necesario determinarla bajo las circunstancias más desfavorables y luego añadir un margen adicional para cubrir errores y imprevistos. Dado que los cálculos son algo complejos debido a las numerosas condiciones variables, puede ser conveniente dar como ejemplos las cantidades de aire y calor necesarias para evaporar 1 kilo (2,205 libras) de agua en diferentes condiciones normales; estos ejemplos pueden servir como base para calcular la potencia de secado que debe disponerse en diferentes curtidurías.

1. Secado al aire indiferente.—Aire a 10° C. (50° F.), termómetro de bulbo húmedo a 7° C. (44,3° F.), lo que indica una capacidad total de humedad de unos 2 g por metro cúbico; el aire no debe enfriarse más allá de 7,75° C. (46° F.), quedando así una capacidad residual de humedad de 0,5 g por metro cúbico. Por lo tanto, cada metro cúbico absorberá 1,5 g de humedad, y como 1 kilo contiene 1000 g, se necesitan = 666 metros cúbicos por kilo para absorber la humedad de 1,5; y = 888 metros cúbicos, tras reducir 2,25°, para suministrar las 600 calorias necesarias para la evaporación. Aire total utilizado: 1554 metros cúbicos o 54.900 pies cúbicos.

2. Secado con calor.—Aire exterior saturado de humedad a 10°, calentado a 20° C. (68° F.), adquiere una capacidad de 7,9 g por metro cúbico. Si suponemos que se necesita una capacidad de secado de 2 g por metro para completar el secado, la capacidad efectiva es de 5,9 g. Esto equivale a 170 metros cúbicos o 6000 pies cúbicos, y para calentar este aire desde 10° C. se necesitarán 510 calorias. La evaporación de 1 kilo consumirá 600 calorias. Calor total: 1110 calorias.

3. Secado con calor.—Aire exterior a 10°, como anteriormente, calentado a 25° C., lo que da una capacidad efectiva de humedad de 13,5 – 2,0 = 11,5 g por metro cúbico. Esto equivale a 87 metros cúbicos o 3070 pies cúbicos. Para calentar este aire en 15° se necesitan 391 calorias; sumando las 600 calorias necesarias para la evaporación, el total es de 991 calorias. Al comparar los casos 2 y 3, vemos que una temperatura más alta es más económica, siempre que sea posible, que una temperatura más baja, tanto en términos de aire como de calor, aunque esto se compensa en parte por la mayor pérdida de calor debido al enfriamiento del edificio, etc.

4. Aire a 0° C., calentado a 20° C., requiere unos 97 metros cúbicos, o 3430 pies cúbicos de aire, y un total de 1180 calorias.

5. Aire a 0° C., calentado a 25° C., requiere 63 metros cúbicos o 2230 pies cúbicos, y un total de 1075 calorias.

6. Aire a -15° C. (5° F.) requiere 4,5 calorias por metro cúbico para elevarlo a 0° C., y adquiere una capacidad de secado de unos 2 g por metro. Aplicaremos estas cifras a una sala de secado equipada con un ventilador de tornillo con división central, o dos niveles, de modo que el aire pueda circular.

o reemplazarse con aire fresco del exterior según se desee (ver Fig. 94, p. 435). Una habitación de 100 pies de longitud, sin espacio necesario para ventiladores, conductos de aire y tuberías de calefacción, y con una sección de 20 pies × 8 pies, debería contener unas 800 piezas de cuero de tamaño medio, que pesen unos 12½ kilos (27 libras) cada una, y que, al estar mojadas, contengan la misma cantidad de agua. Un ventilador Blackman de 48 pulgadas, en estas condiciones, probablemente movería unos 20,000 pies cúbicos (565 metros cúbicos) de aire por minuto, con un consumo de 2 o 2½ caballos de fuerza. Esto, en una habitación de dichas dimensiones, daría una velocidad media de 125 pies por minuto, es decir, algo menos de 1½ millas por hora; lo cual no es demasiado para mantener una circulación libre del aire entre las piezas de cuero colgadas tan juntas. Si suponemos que estas piezas deben secarse en una semana (prácticamente 10,000 minutos) bajo las condiciones número 2, los 10,000 kilos de agua que contienen requerirán 1,700,000 metros cúbicos de aire, es decir, unos 170 metros cúbicos por minuto; por lo tanto, aproximadamente 3/10 del aire debe ser fresco cada vez que pasa por el ventilador. Se necesita evaporar 1110 calorías por minuto para cada kilo de agua. Bajo las condiciones número 4, solo se necesitarían 97 metros cúbicos de aire por minuto; aproximadamente 5/6 de ese aire podría circular sin cambios, pero la cantidad total de calor requerida sería más o menos la misma: 1180 calorías. Bajo las condiciones números 4 y 6, se emplearían unas 1620 calorías por minuto. Apenas es necesario prever toda la cantidad de calor requerida en las condiciones número 6, ya que en este país tales condiciones ocurren muy raramente, y nunca por más de unos días seguidos; durante ese período, bastaría con mucho menos calor para continuar el secado a un ritmo más lento y evitar la formación de escarcha. Además del calor necesario para el secado real, también es preciso tener en cuenta el calor perdido por el edificio en climas fríos, y esto es mucho más difícil de calcular. Si se coloca la salida del aire húmedo en el lado de presión del ventilador, la presión interna del edificio puede mantenerse ligeramente por debajo de la presión externa, evitando así pérdidas por escape de aire caliente, ya que cualquier fuga ocurriría hacia adentro, lo que además aporta parte del cambio de aire que, como hemos visto, es necesario. En un edificio de ladrillo con ventanas de cristal, la pérdida de calor es mucho menor que en las estructuras antiguas de madera con persianas, y cuando se utiliza el secado con ventilador de forma constante, la estructura de ladrillo es mucho más adecuada. Ventanas frecuentes, con hojas que giran horizontalmente alrededor del centro, suministrarán suficiente aire para condiciones favorables de secado al aire, y cuando el clima es malo, se recurre al ventilador. La mayoría de las salas de secado modernas en el distrito de Leeds están construidas según este principio. Cuando es necesario utilizar estructuras con persianas para el secado con ventilador, sus laterales deben estar lo más herméticos posible.

En invierno, se protege contra el frío con láminas de lona o tela para velas, que se clavan en las paredes; con este fin, se pueden adquirir velas viejas en las ciudades portuarias a precios razonables. Solo se dejan abiertas unas pocas rejillas en las posiciones adecuadas para permitir la entrada de aire. Box, en su “Tratado práctico sobre el calor”[183], indica que la pérdida de calor a través de las paredes de los edificios de ladrillo, cuando hay una diferencia de 30°F (16,6°C) entre las temperaturas interior y exterior, es aproximadamente la cantidad que se muestra en la siguiente tabla.
[183] E. & F. N. Spon, Ltd., Londres.

Pérdida de calor a través de las paredes.

Espesor de la pared – Calorías por pie cuadrado por hora.
En pulgadas: 4,5 → 1,76; 9 → 1,44. Las paredes de piedra deben ser aproximadamente la mitad más gruesas para proporcionar el mismo nivel de calor que las paredes de ladrillo.
14 → 1,20; 18 → 1,06. La pérdida a través de las ventanas de cristal es de 3 o 4 calorías por pie cuadrado por hora.

Si el edificio tiene varios pisos, casi no es necesario tener en cuenta la pérdida de calor a través del techo de los pisos intermedios. Pero si el techo no está bien cerrado y está abierto al techo superior, la pérdida puede ser considerable, aunque difícil de estimar. Si consideramos la sala de secado ya descrita, el área total de las paredes y el techo es de unos 4000 pies cuadrados. Para mantener su temperatura 30°F por encima de la temperatura ambiental, se necesitarían 4800 calorías por hora, o 80 calorías por minuto, lo cual es una cantidad muy pequeña en comparación con la energía consumida en el proceso de secado. La siguiente tabla, calculada a partir de los datos proporcionados por Box, da una idea de la cantidad de tuberías de vapor o agua caliente necesarias para la calefacción. Los tamaños indicados corresponden al diámetro interno de las tuberías, teniendo en cuenta que las tuberías de espesor normal tienen una superficie de calentamiento mayor. Las tuberías pequeñas son mucho más eficaces en proporción a su superficie que las grandes. Para calefacción a alta presión, se recomiendan tuberías de hierro forjado de 1½ o 2 pulgadas, ya que son preferibles en muchos aspectos a las tuberías de hierro fundido. Las tuberías con nervaduras también son ventajosas, ya que aumentan significativamente la superficie de calentamiento.

Calor proporcionado por las tuberías de vapor.

Presión del vapor, Temperatura – Calorías por hora, libras por pulgada cuadrada de tubería, por cada pie de longitud de tubería.
°F: 2 pulgadas → 300; 3 pulgadas → 102; 4 pulgadas → 137; 169.

35 280 92 121 148
21 260 81 106 130
10 240 68 92 113
2·5 220 59 81 97
210 54 72 89
200 49 66 81
190 45 60 74
180 40 54 67
170 36 49 60

Se entiende que la temperatura del aire a calentar es de 60° F.; a temperaturas más bajas, la cantidad de calor emitida por las tuberías sería mayor, y a temperaturas más altas, menor; esta cantidad es aproximadamente proporcional a la diferencia de temperatura entre el aire y las tuberías calientes. También es importante señalar que la tabla se refiere a tuberías de vapor en aire estancado, y que si se colocan en una corriente de aire fuerte (como justo antes o detrás del ventilador), su efecto de calentamiento puede duplicarse al menos. Esto no se ha tenido en cuenta en los cálculos siguientes.

Al aplicar estas cifras a la estimación de 1110 calorías por minuto necesarias para el secado en nuestro edificio, y suponiendo 80 calorías por minuto por la pérdida de calor a través de las paredes, obtenemos un total de unas 71,400 calorías por hora. Para lograr esto se necesitarían 736 pies de tubería de 4 pulgadas a 220° F. (calentada por vapor de escape) o 700 pies de tubería de 2 pulgadas calentada a 300° F. por vapor a 52 libras de presión.

Si adoptamos la estimación de 1620 calorías para los tipos 5 y 6, necesitaremos respectivamente 1050 y 1000 pies de estas dos tuberías, lo cual cubre aproximadamente las peores condiciones. Sin embargo, debemos recordar que estas estimaciones se realizan para un secado continuo durante las veinticuatro horas, y que si el ventilador y el vapor solo se utilizan durante parte de ese tiempo, el suministro tanto de aire como de vapor debe aumentarse proporcionalmente, o bien el tiempo de secado debe prolongarse en consecuencia.

Es muy deseable, sin embargo, que el ventilador sea accionado por un pequeño motor separado, cuyo vapor representará solo una pequeña fracción de lo necesario para la calefacción, y todo su calor podrá recuperarse, ya que incluso el utilizado para accionar el ventilador se convertirá nuevamente en calor debido a la fricción del aire, por lo que no tendrá ningún costo. Este arreglo permitirá que el secado continúe mientras se mantenga el vapor necesario, lo cual, en climas adversos, puede hacerse fácilmente por el vigilante nocturno. También cabe señalar que, durante gran parte del año,

Los productos pueden secarse hasta alcanzar un estado “sammied” sin necesidad de calor, ya sea al aire libre o, en el caso del curtido del cuero, una parte considerable del agua puede eliminarse mediante prensado o exprimido, lo que permite un mayor ahorro.

Fig. 93.—Ventilador Blackman.

Corresponde al lector aplicar los mismos cálculos a otros tipos de cuero además del para suelas, pero cabe señalar que el punto esencial, en lo que respecta al calentamiento y la ventilación, es la cantidad de agua que debe evaporarse en un tiempo determinado, y que el tamaño y forma reales de la sala de secado no son importantes, siempre y cuando se garantice un calentamiento adecuado y una buena circulación del aire entre los trozos de cuero; estas observaciones también se aplican a la forma específica del ventilador u otra forma de ventilación utilizada, así como a los medios de calentamiento. Dado que la cantidad de calor consumido es muy considerable, es conveniente buscar fuentes de calor residual que puedan emplearse, o medios para reducirlo.

El calor del combustible puede ser utilizado de manera más directa y completa que al generar vapor. Así, a veces se puede obtener una gran cantidad de calor haciendo pasar aire por tuberías o “economizadores” instalados en la chimenea;[184] o bien se pueden utilizar estufas con aletas o “caloríferos” en una cámara separada para calentar directamente el aire que es aspirado por el ventilador.
[184] Estas tuberías deben estar equipadas con raspadores para eliminar la hollín, como en el economizador de Green; de lo contrario, su eficiencia disminuirá mucho.

Fig. 94.—Sección de salas de secado con ventilador.
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Las figuras 93 y 94, proporcionadas por James Keith and Blackman Co., Ltd., dan una buena idea de la construcción de los ventiladores de tornillo y del principio general de disposición de las salas de secado por ventilación. En este caso, el aire circula en direcciones opuestas en dos plantas, y la cantidad de cambio de dirección está regulada por las persianas en A, etc. El agrupamiento de las tuberías en los extremos de las dos plantas que se muestra es, en general, una buena disposición; pero la distancia entre ellas no debe ser demasiado grande, de lo contrario el secado será desigual en diferentes partes de la sala. A veces esto es conveniente: así, si la mayor parte del calor se suministra al aire que llega desde la entrada de la planta superior, el aire más frío y con menos humedad de la planta inferior puede utilizarse continuamente para secar productos húmedos provenientes del exterior, mientras que la planta superior se reserva para secar el cuero ya procesado. Una desventaja de este sistema es que el secado al aire libre rara vez puede utilizarse, salvo en edificios elevados; e incluso cuando se adopta, es necesario contar con medios para calentar la planta inferior en climas fríos. En lugar de dos plantas, obviamente se puede utilizar una sola planta.

Dividido en dos compartimentos por una partición longitudinal. Cualquiera que sea el tipo de tuberías agrupadas en los extremos del edificio, es aconsejable colocarlas lo suficientemente lejos de las paredes para evitar la formación de escarcha, o bien, de la forma tradicional, en los suelos debajo del cuero, pero sin acercarlas demasiado a él, y protegidas por una rejilla de madera sobre la cual pueden pararse los trabajadores, lo que elimina el riesgo de accidentes causados por que el cuero húmedo caiga sobre las tuberías calientes. El espacio entre las rejillas debe estar abierto en el extremo orientado hacia la corriente de aire, para que reciba parte de esa corriente, la cual se calentará y ascenderá, siendo reemplazada por aire húmedo y frío proveniente del cuero, que deberá ser recalentado. El vapor de agua es más ligero que el aire, pero la contracción producida por el enfriamiento durante la evaporación compensa con creces esto, por lo que el aire húmedo es más pesado que el aire seco. La disposición de las tuberías calientes cerca del techo de una sala de secado, práctica adoptada en algunas curtidurías estadounidenses, es incorrecta en principio, a menos que el aire sea introducido por la parte superior de la sala, o que el piso superior esté revestido de rejillas; solo funciona en otros casos cuando el aire está completamente mezclado y circulado por ventiladores mecánicos. Mientras tanto, las tuberías cercanas al suelo seguirán generando cierta circulación de aire, incluso cuando el ventilador no está en funcionamiento. Al proteger las tuberías con rejillas, hay que tener cuidado de no encerrarlas demasiado estrechamente, ya que de lo contrario su efecto de calentamiento disminuirá significativamente. En el proceso de secado con ventilador, el cuero debe colgarse de forma perpendicular a la dirección de la corriente de aire, para permitir su paso libre y uniforme entre él. En el caso del cuero para suelas, los extremos o curvas se suspenden convenientemente con ganchos en forma de S hechos de latón o alambre de hierro, fijados a ganchos o clavos en las vigas. Si es necesario dejar pasillos entre los trozos de cuero en la dirección de la corriente de aire, estos deben cerrarse a intervalos a lo largo de la sala con cortinas o persianas, para desviar la corriente de aire hacia el cuero. Los ventiladores de tornillo como el Blackman pueden utilizarse tanto para succionar como para soplar aire, aunque lo primero es preferible siempre que sea posible, ya que genera una corriente más uniforme en la sala. En el lado de soplado, el aire sale con considerable velocidad en forma de cono, pero poco pasa por el centro del ventilador, mientras que el aire cercano a los bordes se dispersa rápidamente debido a su movimiento centrífugo. Esto es ventajoso cuando el ventilador sopla hacia una sala abierta, pero implica un desperdicio de energía cuando dispara el aire hacia conductos estrechos y rectangulares. Los extremos de las paletas del Blackman están doblados hacia adentro en el borde del ventilador para evitar esta descarga tangencial, pero es probable que, cuando el ventilador debe soplar hacia una sala, sea más ventajoso colocarlo en el lado interno de la pared, sin extremos curvos en las paletas, para así…

Distribuir el aire lo más ampliamente posible. Se obtendría un resultado algo similar con un Blackman, colocándolo en una posición inversa a la para la que está diseñado y haciendo que funcione también en sentido inverso; pero su “eficiencia” podría disminuir.

Los ventiladores de tornillo son adecuados para mover grandes volúmenes de aire a velocidades relativamente bajas y contra poca o ninguna resistencia, pero son completamente inadecuados para forzar el paso del aire contra una alta resistencia o a través de canales estrechos. Para este propósito, los ventiladores centrífugos como el Capel (Fig. 95) son mucho más adecuados y mecánicamente más eficientes. En cualquier caso, hay una gran pérdida de potencia al forzar el paso del aire a través de conductos estrechos; si es necesario utilizar un ventilador de tornillo, el canal debe tener una sección tan grande como el área del ventilador, y deben evitarse todos los ángulos agudos en su recorrido. Hay una gran pérdida de potencia cuando un flujo de aire o agua debe pasar repentinamente de un canal más ancho a uno más estrecho, o viceversa; en ambos casos, la resistencia se reduce si la ampliación o contracción es gradual o “en forma de campana”. Así, una tubería que transporta agua a una cierta altura hacia dentro o fuera de un tanque vertirá una cantidad mucho mayor si sus extremos tienen forma de campana, que si terminan abruptamente. Por las mismas razones, el aire sufre una resistencia considerable si tiene que pasar repentinamente a un espacio más grande, como una sala de secado; además, deben evitarse particiones innecesarias y otros cambios bruscos en las dimensiones del flujo. Las curvas también deben sustituir a los ángulos en la medida de lo posible.

Fig. 95.—Ventilador centrífugo Capel.

Los sistemas en los que el aire es aspirado o forzado a través de sistemas de tuberías de calefacción por medio de un ventilador centrífugo, y luego distribuido a través de vías de aire relativamente pequeñas entre el cuero que se va a secar, son en algunos casos prácticos y ventajosos. Entre ellos se pueden mencionar los Sturtevant y los Seagrave-Bevington. No puede existir una patente válida sobre el principio general de calefacción mediante la distribución del aire de esta manera, sino solo sobre la disposición o aparatos específicos utilizados en casos concretos. Los ventiladores centrífugos deberían tener un diámetro considerablemente mayor que su longitud axial; aquellos con paletas largas y de radio pequeño son ineficientes en cuanto al consumo de energía, debido al suministro insuficiente de aire hacia el centro. Tampoco hay razón por la cual, en algunos casos, los ventiladores centrífugos no puedan sustituir a los ventiladores de tornillo en el proceso de secado del sistema que describí inicialmente, especialmente en aquellos casos en que el aire debe superar una resistencia considerable, como por ejemplo al atravesar un filtro para eliminar el polvo. Uno de los mejores filtros para este propósito es una mesa hecha de malla metálica cubierta con…

Una profundidad de 3 o 4 pulgadas con lana suelta. Se puede sustituir la lana por cabello o materiales fibrosos más económicos, pero son menos eficaces. El aire debe ser, por supuesto, aspirado hacia abajo a través de la gasa. Cuando la lana se ensucia, puede lavarse, si es posible en una lavadora para lana o cabello, y luego extenderse nuevamente sobre la mesa en estado húmedo, ya que se secará rápidamente por la corriente de aire. La franela también es útil cuando el filtro de lana resulta impracticable, pero requiere un lavado frecuente.

Aparte del viento, la ventilación natural rara vez puede confiarse para el secado a escala considerable. El aire caliente es, por supuesto, más ligero que el frío, y esta es la causa de la corriente de chimenea; pero para lograr una buena circulación de este modo, se necesita un conducto alto y una temperatura elevada. No obstante, en una de sus mejores formas, este método ha sido ampliamente utilizado en Estados Unidos, en los llamados “secadores torre”, edificios de siete u ocho pisos de altura, construidos con madera y suelos enrejados, y calentados mediante tuberías de vapor en la parte inferior, donde se introduce el aire. Es poco probable que este método se utilice mucho en nuestro país, ya que, además de las cuestiones relacionadas con el costo de construcción, el riesgo de incendio y las dificultades para levantar y bajar el cuero, solo se obtiene una buena corriente de aire cuando la temperatura exterior es baja en comparación con la interior, y en nuestro clima más templado y húmedo las condiciones no son tan favorables como en Estados Unidos. Dado que el aire se vuelve más pesado debido al enfriamiento por evaporación en mayor medida de lo que se vuelve más ligero por los vapores de agua, existe una tendencia, en el secado por ventilación ascendente, a que el aire caliente forme corrientes locales ascendentes, mientras que el aire frío y húmedo desciende; y debido a esta irregularidad en el flujo, es difícil saturar el aire de manera uniforme. Esto se puede evitar mediante ventilación descendente, en la cual el aire caliente se introduce en la parte superior de la sala de secado y el aire frío y húmedo puede escapar por la parte inferior. Este hecho sugiere que, al utilizar sistemas de secado como el de Sturtevant, sería mejor colocar las tuberías de distribución en la parte superior en lugar de en la inferior de la sala, pero en este caso habría que asegurarse de que no queden aberturas por las cuales el aire pueda escapar en la parte superior de la sala sin descender a través del cuero. Si esto se evita, el aire caliente flotará sobre el aire más frío y húmedo y lo presionará uniformemente hacia abajo y hacia afuera. Creo que el mérito de haber aplicado primero el principio de ventilación descendente al secado de cueros corresponde a Edward Wilson de Exeter. Es necesario que el aire caliente sea introducido por la parte superior, o que el aire frío sea extraído desde la parte inferior; y simplemente colocar tuberías calientes cerca de la parte superior de la sala (p. 436) no provocará el efecto deseado.

Circulación. Wilson colocó sus tuberías de calefacción en un espacio dividido en el lateral de la habitación; en la parte inferior de este espacio se introducía aire frío desde el exterior, el cual salía hacia la habitación en la parte superior. Dado que la temperatura de esta cámara lateral era alta y, por lo tanto, el aire era ligero, se generaba una corriente ascendente en ella, aunque probablemente de forma algo ineficiente, ya que la altura de la columna de aire calentado solo podía ser pequeña. Con la ayuda de un ventilador, que hacía circular parte del aire, este método debería dar buenos resultados, especialmente en dos plantas (con estructura de rejilla). Como el aire no podía calentarse de manera satisfactoria en su recorrido descendente, este método no era adecuado para más de unas dos plantas, y el secado en la habitación inferior sería lento y suave.

Se pueden mencionar uno o dos puntos relacionados con la disposición práctica de las tuberías de vapor, ya que a menudo pasan desapercibidos incluso para los ingenieros profesionales. El vapor debe introducirse siempre en el punto más alto del sistema, y debe haber una descensión constante, sin espacios huecos donde pueda acumularse agua condensada, hasta llegar al trampa de vapor mediante la cual se elimina. En las tuberías horizontales, basta con una descensión de unos 1 pulgadas cada 100 unidades. Si se acumula agua, no solo existe un grave peligro en caso de helada, sino que también, durante el uso, debido a la condensación repentina del vapor, a menudo se forma un vacío en el que el agua es expulsada como si fuera líquido en un “martillo hidráulico”, produciendo sacudidas violentas y ruidosas; en algunos casos, incluso se produce la fractura de las tuberías o la aflojamiento de sus juntas. Si se utiliza vapor a alta presión, una tubería de suministro muy pequeña puede alimentar un sistema considerable de tuberías de calefacción o radiadores; pero con vapor de escape, es necesario tomar grandes precauciones para utilizar tuberías de tamaño adecuado, a fin de evitar presiones negativas en los motores. En ambos casos, suele ser conveniente disponer las tuberías no como una línea continua, donde el drenaje suele ser difícil, sino en paralelo, como las barras de una rejilla.

Con vapor a alta presión, no hay que temer que el vapor no llegue a todas las partes de las tuberías, siempre y cuando estas estén libres de aire, permitiendo que un poco de aire escape a través de pequeñas válvulas de ventilación; de esta manera se genera un vacío proporcional al calor emitido debido a la condensación. Con vapor de escape, no es deseable contar con una trampa de vapor, pero todo el vapor que no se haya condensado debe poder escapar libremente al aire libre o a una chimenea (después de separar el agua condensada). También es conveniente que la resistencia en todas las tuberías de la rejilla sea aproximadamente igual; esto se puede lograr introduciendo vapor en una esquina y permitiendo que escape en la esquina opuesta (en diagonal). Al disponer las tuberías de vapor en paralelo, siempre hay que tener en cuenta la posibilidad de reparar una tubería o junta sin interferir con las demás.

Se utilizan tuberías de hierro; cada una de ellas debe estar provista de una brida atornillada, o “zócalo móvil”, para permitir su desenroscado. Es necesario tener en cuenta la dificultad de ajustar con precisión las longitudes de las distintas secciones de las tuberías, especialmente en el caso de las tuberías metálicas con bridas. También hay que considerar su movimiento debido a la expansión cuando están calientes, lo cual representa entre 1 y 2 partes por 1000 de la longitud, según las temperaturas del vapor y del aire. Las juntas de expansión con cajas de relleno son costosas y problemáticas, además de ser propensas a filtraciones; en muchos casos se pueden evitar mediante una disposición adecuada de las tuberías. Así, en lugar de fijar las tuberías de forma rígida en ambos extremos, se puede dejar uno de los extremos del sistema libre para moverse; cada tubería se conecta por separado a una tubería de salida en el mismo extremo, pero a un nivel más bajo que la tubería de suministro. También se puede utilizar una sola tubería de salida, cuya expansión y contracción serán prácticamente las mismas que las de las tuberías de calefacción. En tuberías de hierro forjado de longitud moderada, a menudo se puede lograr un alivio suficiente gracias a la flexión de la tubería, si en alguna parte de su recorrido se la dirige en ángulo recto con respecto a su dirección general, lo cual suele ser necesario por otras razones. Si las tuberías se extienden sobre grandes distancias, el extremo suelto debe apoyarse en rodillos o trozos cortos de tubería, para evitar que los soportes se muevan o que la tubería se estrese debido a la expansión.

Es inútil intentar regular la temperatura de las tuberías de vapor a baja presión reduciendo la cantidad de vapor que reciben, ya que, mientras la tubería reciba suficiente vapor como para llenarse, su temperatura no podrá ser inferior a 100°. Incluso en el caso de tuberías a alta presión, la capacidad de regulación mediante la modificación de la presión del vapor es muy limitada. Es mucho mejor organizar las tuberías o los radiadores en grupos, de modo que se pueda cerrar completamente el suministro de vapor en algunos de ellos cuando se necesita menos calor. No hay que olvidar que, si estos grupos desembocan en un trampa de vapor común, será necesario cerrar tanto sus salidas como su suministro de vapor; de lo contrario, el vapor volverá a entrar en ellos desde las otras tuberías, impidiendo probablemente la salida del agua condensada. En algunos casos, es más conveniente dotar a las distintas secciones de salidas o trampas de vapor independientes.

Actualmente existen muchos tipos de trampas de vapor eficaces en el mercado; estas funcionan bien sea mediante la expansión y contracción de los metales, sea gracias a flotadores dentro de una caja cerrada, que abren una válvula a medida que se acumula agua. Hay que evitar las trampas de este último tipo que contienen bolas de cobre cerradas, ya que estas acabarán llenándose de agua. Se han diseñado varias trampas en las que se utiliza un recipiente abierto como flotador; este recipiente siempre permanece vacío gracias a la salida del agua a través de una tubería sumergida en él.

El agua condensada de las tuberías de vapor rara vez es adecuada para su uso en la curtiduría, debido al óxido de hierro disuelto y en suspensión que contiene; solo se puede eliminar mediante ebullición y filtrado, o con tratamientos con precipitantes (p. 95). Su uso más apropiado es, por lo general, devolverla a la caldera. Antiguamente se utilizaban sistemas que permitían que el agua regresara a la caldera al condensarse, pero estos solo funcionaban cuando la presión en las tuberías era igual a la de la caldera, lo cual ocurre rara vez. Por lo general, es necesario introducirla por medio de una bomba de alimentación o un inyector.

Con frecuencia se ha recomendado el agua caliente en lugar del vapor para la calefacción, pero es más costoso, ya que requiere una caldera separada y una superficie de tuberías mucho mayor para lograr el mismo efecto. Su único ventaja importante es que las tuberías mantienen su calor durante algún tiempo, incluso cuando el fuego se ha apagado, mientras que las tuberías de vapor se enfrían de inmediato si se permite que el vapor desaparezca en la caldera. Sin embargo, en cualquier curtiduría de cierto tamaño, esto rara vez o nunca ocurrirá, ya que si existe una buena presión de vapor durante la noche, cuando los fuegos están apagados, la caldera contará por sí misma con una gran reserva de calor; además, naturalmente, se necesitará una presión de funcionamiento antes de que las máquinas puedan arrancar por la mañana. Los sistemas de agua caliente requieren una planificación cuidadosa para lograr una circulación fiable y uniforme.

CAPÍTULO XXVII.
CONSTRUCCIÓN Y MANTENIMIENTO DE CURTIERÍAS.

Dado que pocos arquitectos han estudiado especialmente la construcción de curtielerías, y en la mayoría de los casos gran parte de la planificación depende del conocimiento del propio curtidor, no estaría de más un breve capítulo sobre el tema. Al seleccionar un sitio, se debe preferir un suelo arcilloso o limoso a uno pedregoso o arenoso, ya que así se reduce el riesgo de fugas y desperdicio de líquidos. Sin embargo, quizás la consideración más importante sea la posibilidad de drenaje y eliminación de los líquidos residuales y las aguas de lavado, ya que hoy en día rara vez es posible verterlos, sin un tratamiento previo, en ríos o arroyos. En el Capítulo XXVIII se proporciona alguna información sobre los métodos de purificación parcial a disposición del curtidor, pero estos son siempre costosos y problemáticos; por lo tanto, es de gran ventaja poder verterlos directamente en un sistema de alcantarillado o en un río sometido a las mareas. Según la Ley de Salud Pública, las autoridades están obligadas a aceptar los efluentes industriales en sus alcantarillas si estas tienen capacidad suficiente, y siempre y cuando dichos efluentes no dañen las alcantarillas ni interfieran con los procesos de purificación empleados por las autoridades. En muchas zonas, esta ley ha sido prácticamente sustituida por legislación especial, pero los efluentes de las curtielerías suelen ser aceptados en las alcantarillas siempre que estén libres de materiales sólidos. Cuando se mezclan con otros residuos sanitarios, no interfieren con el riego ni con los tratamientos bacteriológicos. Al elegir un sitio dentro de una zona con alcantarillado, hay que tener en cuenta la posibilidad de causar molestias a los vecinos debido a olores desagradables. Una curtiembre bien gestionada no debería generar olores realmente nocivos, pero es difícil evitarlos; un solo vecino molesto puede causar infinitos problemas y gastos. Otra consideración importante es el suministro de agua, ya que, dadas las grandes cantidades que se utilizan en una curtiembre, el agua municipal suele ser muy cara. En cuanto a la calidad e impurezas del agua, se puede encontrar información en el Capítulo X; pero, como regla general, cuanto más suave y pura sea el agua, mejor. También es de gran ventaja que la fuente esté a tal nivel que el agua pueda fluir hacia el área de curtiduría, o al menos hacia el edificio donde se realizan los procesos de curtiembre, sin necesidad de...

Bombeo. La filtración, también, cuando es necesaria, se ve mucho facilitada por una suficiente presión del agua.
Las instalaciones comerciales, como la proximidad a los mercados y a las fuentes de suministro de materias primas, así como la disponibilidad de vías férreas y transporte fluvial, son de una importancia al menos igual a los puntos ya considerados, pero apenas entran dentro del alcance de este trabajo.
El sitio elegido; la siguiente cuestión es la disposición de los edificios. Es muy dudoso, cuando el terreno no es excesivamente caro, si es sensato erigir secaderos sobre las fosas. En caso de incendio, el calor y la madera en llamas causan daños muy graves al licor y al cuero. Si se decide utilizar secadores en forma de torre, se requieren cimientos sólidos, y la planta baja o sótano se destina a los aparatos de calefacción; si se emplea el secado por ventilación, no se necesitan edificios altos, y las salas de secado pueden colocarse convenientemente encima de las talleres de acabado y curado; por otro lado, la casa de curtido puede cubrirse fácil y económicamente con techos de tejas, con secciones de vidrio casi verticales, preferiblemente hacia el norte, al igual que en un taller de tejido, para permitir la entrada de suficiente luz que facilite el trabajo y mantenga la limpieza. Deben evitarse los rayos directos del sol, pero, en opinión del autor, el equilibrio entre ventajas está en gran medida a favor de un suministro abundante de luz. Los techos de hierro son inadecuados, ya que la humedad se condensa sobre ellos y los hace oxidarse; además, partículas de óxido caen en los líquidos y causan manchas de hierro.
Debe garantizarse una buena ventilación a lo largo de la cresta del techo, allí donde se utilice vapor o líquidos calientes; de lo contrario, la humedad condensada provoca rápidamente deterioro.
Al planificar la distribución general de los edificios, mucho depende de las circunstancias locales; pero, en la medida de lo posible, deben estar dispuestos de tal manera que el procesamiento de pieles y cueros se realice directamente de un departamento a otro, con el mínimo transporte posible; que los edificios donde se utiliza energía estén cerca del motor para evitar largas transmisiones, que son muy consumidoras de energía; y que los diferentes edificios estén lo suficientemente aislados como para reducir el riesgo de que todo sea destruido en caso de incendio.
Un capítulo sobre la construcción y mantenimiento de curtidurías y talleres de cuero estaría incompleto si no abordara la cuestión muy importante del seguro contra incendios.[185] Hasta cierto punto, esto puede considerarse un costo fijo para cualquier negocio, de manera muy similar a las tasas locales e imperiales. No obstante, no hay que olvidar que, hasta cierto grado, el monto de la prima del seguro es determinado por el propio asegurado. Si un

El hombre lleva a cabo sus negocios en edificios inadecuados y mal construidos; si no se presta atención a algunos de los peligros elementales relacionados con la aparición de un incendio, no debe culpar a las compañías de seguros por la exigencia de lo que considera un prémio excesivo. Si esta mala construcción y este equipamiento imperfecto de los edificios son algo común en un determinado sector donde el proceso es más o menos peligroso, es inútil recurrir a las compañías de seguros, que, después de todo, son meras instituciones comerciales y no benéficas, para pedir una reducción de las tarifas. El único criterio que guía a la compañía es la tasa de siniestralidad, y ante una alta tasa de siniestralidad, debe pagarse un prémio correspondiente.

[185] En lo que respecta al seguro contra incendios, estoy en deuda con el Sr. A. W. Bain, de Leeds, por la valiosa información que me ha proporcionado. Sin embargo, gracias a la ciencia moderna, existe un método que permite detener la mayor parte de los incendios desde sus inicios: se trata de un dispositivo automático y de eficacia comprobada. Este dispositivo se conoce como rociador. Un sistema de tuberías de agua se instala debajo de los techos del edificio que debe protegerse; a estas tuberías se conectan rociadores a intervalos adecuados, y cada uno de ellos está cerrado por una válvula sostenida por una junta de metal fusible, la cual cede si la temperatura supera un valor determinado. Existen dos o tres diseños reconocidos, aprobados por el Comité de Oficinas de Bomberos tras investigaciones exhaustivas y pruebas prácticas. Estos dispositivos llevan ya unos quince años en uso en este país. Uno de los primeros sectores en reconocer su utilidad fue el de los hilanderos de algodón. Antiguamente, los incendios en este sector eran muy frecuentes. Ahora, gracias a estos dispositivos eficaces, aunque los incendios siguen ocurriendo con la misma frecuencia, se detienen en una etapa tan temprana que se evitan pérdidas considerables. Como consecuencia, el hilandero de algodón, que antiguamente representaba un riesgo muy elevado y por el cual pocas compañías querían ofrecerle seguro, ahora tiene su negocio muy demandado y se le ofrecen grandes descuentos en las primas que antes tenía que pagar. Lo que es aún más importante, es que su negocio ya no corre tanto riesgo de verse interrumpido o paralizado debido a un incendio. Se estima que, en la actualidad, no menos del 90 % de los hilanderos de algodón tienen sus instalaciones protegidas por sistemas de rociadores. Otros sectores con riesgos similares, como los molineros de maíz, los fabricantes de lana y merino, así como los ingenieros, también están adoptando estos dispositivos sin reparos. Es sorprendente que tan pocas curtidurías o talleres de curtido hayan hecho lo mismo; según he podido averiguar, no son más de doce. Como consecuencia, la tasa de pérdidas en los riesgos relacionados con las curtidurías sigue siendo muy alta: las primas del seguro contra incendios han aumentado considerablemente, y por ello las ganancias de los curtidores son también menores. Teniendo en cuenta la magnitud e importancia de muchos de los riesgos en las curtidurías de toda Gran Bretaña, resulta sorprendente que estos dispositivos hayan sido tan poco adoptados. La construcción de una nueva curtiduría exige una atención seria desde el punto de vista del seguro. La sala de calderas debe ser un edificio separado;

La molienda de la corteza y del myrobalán debe realizarse en edificios aislados del resto de las instalaciones; de hecho, no se podría dar mejor consejo a un curtidor, ya sea en la construcción de nuevos locales o en la reorganización y remodelación de los antiguos, que consultar a un especialista en seguros, ya sea oficial o corredor, sobre las mejores formas de construir e organizar todo ello para obtener las condiciones más favorables.

Otro punto que debe tenerse en cuenta, y que a menudo se pasa por alto, es la viabilidad de futuras ampliaciones sin cambios significativos en la organización general. Se puede considerar como una posibilidad futura, aunque aún no sea realidad, que las curtidurías pequeñas no sean rentables, y que, si una empresa tiene éxito, sea deseable ampliarla; en un recinto mal planeado, esto podría implicar una reconstrucción completa, algo muy costoso e incómodo, o bien la separación de nuevos departamentos, lo cual conlleva un aumento considerable en los costos operativos. Una buena disposición es contar con un edificio largo que sirva de conexión entre todas las partes, detrás del cual se construyan los diferentes departamentos en ángulo recto, dejando espacio para ampliaciones hacia atrás según sea necesario.

En cuanto a la primera de estas condiciones, si los diferentes procesos de remojo, tratamiento con cal, etc., están bien organizados, apenas es necesario hacer algo más que trasladar las pieles de un lugar a otro a lo largo de todo el proceso. Hacia las capas donde se realizan estos tratamientos, las pieles deben ser transportadas generalmente a mano o en carros. En los cobertizos, si se trata de una curtiduría de cuero suelto, las pieles primero deben pasar por torres o cobertizos abiertos para un secado inicial; luego a una habitación protegida de las corrientes de aire para su posterior tratamiento. Las máquinas utilizadas para el tratamiento deben estar en una habitación contigua o justo debajo; después, un pequeño espacio en el cobertizo para secar las pieles antes de enrollarlas; seguidamente, la sala de rodillos; y finalmente, un horno caliente para terminar el secado. Si se pueden disponer dos de estos hornos para usarlos alternativamente, eso permitirá que las pieles se sequen sin necesidad de retirarlas, y podrán ser entregadas o descargadas directamente en el almacén, sin riesgo de sobresecado, algo que a veces es difícil de evitar cuando el cuero debe sacarse directamente de la sala de secado en caliente. Los mismos principios se aplican fácilmente en los recintos destinados a cueros más ligeros.

Para reducir las pérdidas de energía durante la transmisión, el motor debería estar cerca del centro del conjunto de edificios; quizás la maquinaria de molienda en un lado y el acabado del cuero en el otro. Pero esto podría aumentar el riesgo de incendios. Un plan muy bueno sería tener la sala del motor en el centro, como se ha sugerido, pero separada de los demás edificios.

Cada lado está rematado por frontones de ladrillo; y detrás de él se encuentra la sala de calderas, bajo un techo separado, digamos de hierro ondulado. Si es imposible colocar el motor cerca del lugar donde se utiliza su energía, en la mayoría de los casos es mejor emplear un motor de alta presión separado, que puede encontrarse dentro de una partición de vidrio y funcionará todo el día con apenas necesidad de atención. La pérdida de potencia al transportar vapor a distancias moderadas a través de tuberías lo suficientemente grandes y bien aisladas es mucho menor que la que ocurre en largas líneas de ejes. El autor ha conocido casos en los que se consumía prácticamente la mitad de la potencia indicada del motor debido a la fricción del propio motor, de los ejes y de las correas. Por regla general, para uso en curtidurías es preferible utilizar motores de alta presión en lugar de motores condensadores, ya que el vapor residual puede emplearse generalmente para calefacción, y tanto el costo inicial como el de mantenimiento son menores. Cuando se utiliza mucho combustible, vale la pena verificar periódicamente la potencia de los cilindros, tanto cuando funcionan a baja carga como al accionar las máquinas; de esta manera se obtiene mucha información sobre la potencia gastada en las distintas máquinas, y muy frecuentemente se logra un gran ahorro mediante un ajuste adecuado de las válvulas. Para trabajar de forma económica, un motor debe tener una potencia suficiente para todas sus funciones; además, debe estar ajustado a dichas funciones, no reduciendo la presión del vapor ni restringiéndola en la válvula de mariposa, sino configurando las válvulas de deslizamiento para que se cierren lo antes posible en el movimiento del pistón. En cuanto a cuán pronto esto es posible, un diagrama indicador proporcionará de inmediato la información necesaria. Si todo el vapor residual puede utilizarse de manera eficaz para calefacción, la economía en el funcionamiento del motor tiene poca importancia; pero, de lo contrario, es muy imprudente, en aras de un pequeño ahorro en el costo inicial, instalar un motor viejo o de inferior calidad, que tendrá que compensarse con un alto consumo de combustible. Al elegir un motor, es deseable contar con el consejo de un ingeniero experto, ya que muchos motores que están bien fabricados mecánicamente resultan poco económicos debido a defectos en su diseño. En este aspecto, el constructor de motores inglés suele ser inferior a sus competidores continentales mejor capacitados. En lugar de utilizar motores de vapor pequeños para distribuir la energía, merece consideración la propulsión eléctrica. Para transmisiones a largas distancias, la pérdida de potencia es mucho menor que la que ocurre con los ejes, y al concentrar toda la producción de energía en un único motor grande y bien construido, se puede reducir considerablemente el costo por caballo de fuerza. Mientras que un motor grande y bien construido puede generar 1 caballo de fuerza con un costo de carbón de 1½ libras por hora, no es raro que se necesiten 12 libras para obtener la misma potencia. Sin embargo, en las curtidurías, la potencia utilizada representa una proporción mucho menor de los gastos totales que en la industria textil y en muchas otras.

Otras industrias. El primer costo de la conducción eléctrica es algo elevado. En todas las posiciones donde los motores estén expuestos a humedad o polvo, deben utilizarse motores de tipo “blindado” o con carcasa de hierro. Hay que tener en cuenta que un motor eléctrico no arrancará bajo carga pesada, ya que solo desarrolla toda su potencia a alta velocidad; si recibe toda la presión de la corriente antes de alcanzar esa velocidad, sus bobinas probablemente se quemarán, a menos que el fusible de seguridad lo proteja. Existe un peligro similar si el motor se sobrecarga mientras la corriente sigue fluyendo. Por lo tanto, generalmente es necesario conectar el motor con su equipo mediante una correa que solo se coloca sobre la polea de trabajo cuando este alcanza su velocidad máxima.

En algunos casos, el uso de motores de gas resulta conveniente y económico; aunque el gas suministrado desde la red urbana es un combustible caro, los mejores motores de gas ofrecen una mayor eficiencia mecánica que los motores de vapor, y funcionan con muy poco mantenimiento.

Al diseñar los ejes, se deben elegir velocidades moderadas, como 100-150 revoluciones por minuto, para las líneas principales. Cuando se necesitan velocidades más altas, estas se logran mediante ejes auxiliares ligeros y bien equilibrados, con poleas de hierro forjado o de madera. (Véase página 452.) Al calcular las velocidades, hay que recordar que estas varían inversamente con el tamaño de las poleas. Así, una polea de 3 pies que gira a 100 revoluciones hará girar una polea de 2 pies a 150 revoluciones, y una polea de 12 pulgadas a 300 revoluciones. Por supuesto, cuanto mayor sea la velocidad, más potencia podrá transmitir un eje, pero el aumento de la fricción y el desgaste limitan pronto esta ventaja. La velocidad de una correa, en pies por minuto, se obtiene multiplicando el número de revoluciones por minuto por el perímetro de la polea en pies, o por su diámetro multiplicado por 31⁄7, o más precisamente, 3·1416.

Las poleas siempre deben tener una anchura suficiente para la potencia que deben transmitir. Es más económico, tanto en términos de potencia como de costos, utilizar correas anchas simples en lugar de correas dobles con la misma resistencia. Si la polea no puede soportar una correa lo suficientemente ancha para realizar la tarea, se puede utilizar una segunda correa encima de la primera, como sugiere el Sr. J. Tullis; esta segunda correa también cumplirá su función. Las correas deben lavarse ocasionalmente con jabón y agua tibia, y engrasarse con aceite de ricino o de neatsfoot. Pero si son lo suficientemente anchas, no será necesario utilizar resina u otros materiales adhesivos para que se adhieran a la polea. Las correas de cuero cromado deben mantenerse siempre bien engrasadas. Tienen una adherencia mucho mayor que las correas hechas con taninos vegetales, y esta adherencia aumenta al engrasarlas. Las buenas correas de cuero cromado son mucho más resistentes que las hechas con corteza de árbol; además, no se ven afectadas por factores externos.

por humedad o vapor, pero generalmente se estira un poco más. Los fabricantes de máquinas suelen cometer el error de construir sus poleas motrices demasiado pequeñas, tanto en anchura como en diámetro. La potencia que una correa es capaz de transmitir varía evidentemente enormemente según las circunstancias, pero puede calcularse aproximadamente mediante la fórmula a.v, donde a es el área de contacto de la correa con la polea más pequeña y v su velocidad en pies por minuto. Otra regla es que, a una velocidad de 1000 pies por minuto, cada pulgada de anchura de la correa debe transmitir 2½ caballos de fuerza en poleas metálicas, o 5 en poleas de madera, en las cuales la adherencia es mayor. La adherencia también puede aumentarse cubriendo las poleas con cuero o caucho natural. Ambas reglas suponen que la correa tiene una resistencia suficiente. Un caballo de fuerza se transmitiría por una correa que se mueva a 1000 pies por minuto con una fuerza de tracción de 33 libras. Una buena correa sencilla no debería romperse con una carga mucho menor que 1000 libras por pulgada de anchura, y debería resistir aproximadamente 1/10 de esa carga. La siguiente tabla muestra las tensiones de ruptura experimentales y los estiramientos de algunos tipos de cuero. Cabe señalar que 1 pulgada cuadrada de área transversal equivale a una correa de 4 pulgadas de ancho × 1/4 pulgada de grosor; y que kilogramos por cm² × 14,22 = libras por pulgada². Tensiones de ruptura del cuero.[186]
— Kilogramos Libras Estiramiento
por cm² por cm² por
centímetro metro.
Cuero para correas, sistema en capas: 283 4.030 25,4
„ „ Sistema Durio: 298 4.240 21
Cuero cromado bien curtido: 740 10.500 32,5
Cuero cromado sobrecurtido: 234 3.330 23
Cuero aluminado relleno: 835 11.900 38,3
“Cuero crudo” aluminado: 921 13.100 31,4
[186] ‘Gerber’, 1900, p. 73.
El buen cuero inglés curtido para correas se rompe entre 4500 y 5500 libras por pulgada cuadrada de área transversal. Los cueros sobrecurtidos son menos resistentes, ya sea con tanino vegetal o mineral, que aquellos ligeramente curtidos, y la resistencia a la tracción del cuero varía considerablemente según la parte del cuero de la que proviene; la zona aproximadamente sobre los riñones es la más resistente. Incluso el grueso…

El cuero resistente se rompe fácilmente si se produce un corte o una abolladura, y todos los agujeros utilizados para unir las correas deben redondearse con cuidado. La glucosa y el uso de ácidos en el blanqueo disminuyen la resistencia de las correas; además, el calor generado al deslizarse sobre una polea también puede hacer que estas se vuelvan blandas. Las máquinas con ejes contrarrotativos y de alta velocidad, como los desintegradores, las máquinas de golpeo del tipo Priestman, etc., deben funcionar sin sacudidas ni vibraciones. Si esto ocurre, generalmente es señal de que la parte en movimiento no está equilibrada. En ese caso, el eje o huso debe extraerse de sus cojinetes y apoyarse sobre dos superficies completamente horizontales, sobre las cuales rodará hasta que la parte más pesada quede hacia abajo; luego se debe eliminar o añadir peso hasta que quede estable en cualquier posición. De esta manera, el autor tuvo que añadir 2 libras de hierro para equilibrar el tambor de una máquina de golpeo antes de lograr el equilibrio y evitar vibraciones molestas. Por supuesto, todas las máquinas deben estar sostenidas lo más firmemente posible; y si las circunstancias lo permiten, es mejor colocarlas en la planta baja. Sin embargo, al instalar molinos de corteza, a menudo resulta conveniente fijarlos a una altura mayor, de modo que el material pueda ser llevado a los lugares necesarios por su propio peso. Otra opción es colocar el molino en el suelo, sobre un pozo, y elevar el material con un elevador de cubos. Esto se puede hacer dejando que el material caiga directamente desde el molino dentro de los cubos; de lo contrario, habrá que introducirlo con una pala, ya que los cubos no pueden recoger corteza del suelo, ni siquiera desde un tolva; además, estos elevadores suelen causar problemas. En una planta de molienda diseñada por el autor, el material sin moler se colocaba en el suelo del sótano dentro de un carrito de hierro, el cual se arrastraba hasta un sistema de poleas que funcionaba como una grúa. Al tirar de una cuerda de freno, el carrito se elevaba hasta la parte superior del edificio, y su contenido se vertía en un gran tolva; después, el carrito volvía a su posición original y descendía para cargar nuevamente. En el fondo del tolva había una paleta deslizante que empujaba el material hacia pantallas vibratorias, a través de las cuales era dirigido ya sea a un desintegrador o a rodillos trituradores, según fuera necesario. Ambos sistemas descargaban el material a través de tuberías de hierro en grandes tolvas situadas en la parte exterior de un frontón de ladrillos; desde allí, los materiales en polvo como el mirobalan y la valonia podían ser transportados directamente a carros o camiones. Es muy deseable que tales tolvas estén separadas del edificio principal por una pared ignífuga. Pueden producirse incendios cuando sustancias duras llegan a los desintegradores junto con la corteza, etc.; y si esto ocurre con material de curtido seco y polvoriento, no es improbable que…

Esto puede provocar una explosión, como ocurre a veces en los molinos de harina, donde el fuego se propaga rápidamente a lo largo de los conductos y hacia cámaras llenas de aire polvoriento. Las compañías de seguros suelen cobrar una tarifa adicional por estos molinos, y es muy conveniente mantener la estructura del molino separada de los demás edificios, ya sea mediante una separación física o mediante el uso de frontones de ladrillo que dividan los techos. En general, sin embargo, los molinos de tipo cafetero son probablemente tan peligrosos como esos otros molinos; ya que, si se obstruyen parcialmente, el calor generado por la fricción es muy elevado. En América, el riesgo de incendio en los molinos se reduce o se evita a menudo introduciendo un chorro de vapor en la cámara o en el conducto por el cual el molino descarga su producto, pero esto solo está permitido si el material a procesar se transporta de inmediato a los recipientes correspondientes. El uso de transportadores de cadena para manejar materiales húmedos y secos es prácticamente universal en América, aunque es relativamente raro en Inglaterra. Se utilizan diferentes tipos de transportadores; el más común consiste en una cadena formada por eslabones cuadrados de hierro fundido maleable que se enganchan entre sí, de modo que un eslabón roto pueda ser reemplazado de inmediato (véase p. 325). A intervalos regulares se insertan eslabones especiales, que pueden tener diversos diseños, para fijar raspadores o cubos. La cadena interminable corre por un canal de sección rectangular o en forma de V, y es accionada por una rueda dentada sobre la cual se desliza como una correa. En algunos casos, la mitad de la cadena que regresa puede utilizarse para llevar de vuelta los residuos procesados hacia la sala de calderas. Para materiales secos, a menudo se pueden utilizar con éxito correas de algodón o de cuero con tiras de madera cortas, en lugar de la cadena. Para fines de lubricación, los aceites minerales de alta densidad no son más peligrosos que los aceites animales o vegetales; más bien, al contrario: aunque pueden ser más inflamables y generar más humo, su mezcla con residuos de algodón y otros materiales porosos no provoca combustión espontánea, como ocurre ocasionalmente con los aceites vegetales y animales. El peligro de combustión espontánea es muy considerable cuando se dejan acumular montones de virutas de cuero o recortes que contienen aceites de pescado en talleres cálidos, especialmente cerca de las tuberías de vapor. Siempre se deben utilizar aceites minerales pesados como aceites para cilindros en motores de alta presión, en lugar de otros aceites o sebo, ya que no se descomponen por efecto del vapor y no causan daño si se introducen en el agua de alimentación, sino que sirven para aflojar y prevenir la formación de incrustaciones. Por otro lado, los aceites comunes y el sebo, cuando están sometidos a la acción del vapor a alta presión, se separan en glicerina y ácidos grasos.

(Véase p. 351). Estos últimos corroen las superficies de las válvulas y sus asientos; además, en aguas “duras temporales”, pueden formarse depósitos porosos muy peligrosos en las calderas, lo que a menudo provoca el sobrecalentamiento de los tubos. Junto a la maquinaria, los pozos requieren una atención especial. El capítulo dedicado a este tema en el libro de finales del señor Jackson Schultz sobre “Fabricación de cuero” merece ser estudiado detenidamente, ya que ofrece información sobre las prácticas utilizadas en Estados Unidos al respecto. El método tradicional para construir pozos consiste en utilizar madera y rellenar cuidadosamente los espacios alrededor con arcilla, la cual debe estar bien mezclada antes de su uso. No sirve de nada añadirla en trozos e intentar compactarla entre los bordes del pozo, ya que esto no logrará un sellado adecuado y probablemente la arcilla se desplazará debido a la presión. Dichos pozos, si están hechos de pino de buena calidad y se mantienen en uso constante, son muy duraderos; algunos de los pozos originales de la curtiduría Lowlights, construidos en 1765, siguieron en uso hasta 1889. También se puede utilizar tierra mezclada con agua hasta obtener una consistencia similar a la de un mortero ligero; los pozos se llenan de agua para mantenerlos estables, al mismo tiempo que se introduce la tierra. Probablemente, los mejores materiales para los laterales de los pozos son las grandes piedras de Yorkshire. Cuando estas no están disponibles, se pueden construir pozos muy duraderos con ladrillos, ya sea utilizando cal de tipo Lias y cemento Portland, o completamente con cemento Portland. La cal común no puede utilizarse, ya que daña tanto los líquidos como el cuero; incluso los cementos con un porcentaje excesivo de cal son insatisfactorios. Sin embargo, los ladrillos y el mortero común son adecuados para los pozos de cal. Para estos casos, el plano propuesto por el señor C. E. Parker, que consiste en construir el fondo con cemento, los extremos y la zona inclinada con ladrillos, y los laterales con tablas de 3 pulgadas unidas entre sí, también resulta muy satisfactorio (Fig. 96). El autor ha construido pozos de madera de dos maneras. En un caso, después de realizar la excavación, se colocaron vigas sobre un lecho bien compactado de arcilla; sobre estas se colocó un suelo hecho de madera resistente, y luego se construyeron los pozos con madera similar a la del suelo, rellenando los espacios alrededor con arcilla. En el segundo caso, los pozos se construyeron como grandes cajas sobre el suelo, y una vez terminados, se bajaron sobre un lecho de arcilla preparado para ellos, rellenando tanto los espacios alrededor como entre ellos. Quizás se debió a defectos en la ejecución en el primer caso, pero aquellos construidos según el segundo método, que es el adoptado desde tiempos remotos, resultaron sin duda los más sólidos y satisfactorios. El señor Schultz describe un método conocido como el método Buffalo, en el cual se coloca un suelo tal como se describió anteriormente, y se cortan ranuras con una cepilladora para recibir los laterales, los cuales están formados por piezas perpendiculares.

tablas, cuyos extremos y lados se ajustan finalmente mediante la inserción de una “tabla en cuña”. Debido a la posición perpendicular de las tablas laterales, sería difícil reparar tales huecos en el caso habitual de deterioro en la parte superior.

Fig. 96.—Construcción de los pozos para cemento por el Sr. C. E. Parker.

Si se utilizan ladrillos, es necesario tener mucho cuidado de que el cemento no se coloque simplemente para llenar las juntas en las dos superficies del muro, como es costumbre entre los albañiles modernos, sino que realmente se extienda por todas las juntas para hacer del muro una masa sólida; de lo contrario, será difícil evitar fugas. Los ladrillos bien compactados son los mejores, y deben probarse para ver si decoloran los líquidos. Los pozos de cemento son muy buenos; aunque el material no es particularmente económico —debe ser de la mejor calidad—, pueden construirse fácilmente por trabajadores competentes bajo buena supervisión. El primer paso es colocar un suelo nivelado de buen hormigón, en el cual se pueden incrustar tuberías vitrificadas para vaciar los pozos; también hay que asegurarse de que todas las juntas estén completamente selladas, ya que las reparaciones futuras serán imposibles. El siguiente paso es fabricar marcos con la longitud y anchura exactas que requieran los pozos, y quizás a 15 pulgadas de profundidad. Estos se colocan en el suelo donde se instalarán los pozos, y los espacios intermedios se rellenan con hormigón compuesto quizás por 1 parte de cemento y 3 o 4 partes de piedra triturada o ladrillo. También se pueden incorporar piedras gruesas y ladrillos al hormigón a medida que avanza el trabajo, para ayudar a rellenarlo. Una vez que se haya endurecido la primera capa, se pueden levantar los marcos y añadir una segunda capa, y así sucesivamente. El trabajo generalmente se termina cubriéndolo con…

Mientras esté aún húmedo, se añade un poco de cemento puro para lograr una superficie lisa. Antes de usarlo, se debe probar el cemento a pequeña escala, para asegurarse de que no decolore el cuero ni los líquidos; además, los pozos siempre deben ser tratados con un líquido viejo o barato antes del uso real. Si es posible, tanto los pozos como los orificios de conexión deben estar equipados con tapones y tuberías subterráneas que comuniquen con un pozo de líquidos situado a unos pies por debajo de su nivel. La arcilla refractaria esida muy adecuada tanto para las tuberías como para los orificios de tapón, los cuales deben encontrarse en las esquinas de los pozos. Si no se pueden obtener bloques de arcilla refractaria para los orificios de tapón, se pueden fundir con buen cemento, utilizando un molde de madera empapado en cera de parafina caliente para evitar la adhesión. Es necesario contar con medios para limpiar rápidamente las tuberías cuando quedan obstruidas por materiales utilizados en el proceso de curado del cuero. Una buena solución es hacer que cada línea de tuberías termine en un pozo lo suficientemente grande como para que una persona pueda bajar a él. Dado que es casi imposible fabricar tapones que no presenten fugas ocasionales, no es conveniente conectar pozos con líquidos de diferentes propiedades químicas en el mismo pozo; en cambio, cada capa, cada sistema de tuberías y cada conjunto de orificios de drenaje debería tener el suyo propio, a fin de evitar mezclas. Un buen método para limpiar las tuberías consiste en utilizar una serie de barras de hierro de 3-4 pies de largo, conectadas entre sí mediante ganchos que encajan en orificios especiales, como se muestra en la Figura 97. Es evidente que en tuberías o desagües estrechos estas barras no podrán separarse. A menudo, las tuberías pueden ser forzadas hacia afuera al conectar una manguera resistente de una bomba de vapor a uno de los orificios de tapón. Como señala Schultz, no es muy ventajoso colocar canales de madera debajo de los pasillos para suministrar líquido a cada pozo, ya que es casi imposible protegerlos de la decadencia; pero esa misma objeción no se aplica a las tuberías esmaltadas, unidas con alquitrán o cementadas. Una solución práctica y económica consiste en hacer que la bomba de líquidos o un tanque elevado de líquidos descargue su contenido en un canal grande y completamente horizontal, elevado 6 o 7 pies por encima del nivel del patio, y provisto de orificios de tapón a intervalos regulares, a través de los cuales el líquido puede ser conducido a los diferentes pozos mediante tuberías cortas o mangueras de lona. En lugar de tapones en el canal elevado, se puede utilizar ventajosamente una válvula sencilla y práctica diseñada por el autor. Se fabrica un peso de plomo fundiendo un recipiente semiesférico de hojalata, de unos 5 pulgadas de diámetro y 2 pulgadas de profundidad en el centro, dentro del cual se coloca un bucle de alambre de bronce resistente con los extremos doblados hacia arriba.

termina, quedando suspendido en el medio, de modo que se fija en el plomo. Para evitar la adherencia, es necesario quemar previamente el estaño y asegurar bien el recipiente con plomo. Este peso forma la válvula, que en uso descansa sobre una arandela de 6 pulgadas hecha de buen caucho indio con un agujero de 4 pulgadas; dicha arandela se mantiene en su lugar mediante un bloque de madera contra el fondo del canal, a través del cual se ha cortado un agujero de 5 pulgadas. La válvula se eleva mediante una palanca o cuerda, y en uso es completamente estanca al agua. Se muestra en sección en la Fig. 79, p. 333.
Es muy ventajoso en la práctica, en lugar de bombear directamente a los pozos, contar con uno o más tanques en los cuales se puede introducir el líquido mediante la bomba, y que estén lo suficientemente elevados como para permitir que el líquido fluya desde ellos hacia los canales distribuidores horizontales ya mencionados. Esto es especialmente importante en lo que respecta a los líquidos utilizados en procesos de lixiviación y suspensión que funcionan según un sistema de circulación, ya que estos no fluyen muy rápidamente, y se pierde mucho tiempo bombeando el contenido de los pozos si la velocidad de la bomba debe regularse según la velocidad de circulación del líquido. También permite hacer circular los líquidos por los pozos de suspensión y oscilación durante la noche o en los horarios de comida, cuando la maquinaria está parada; además, suele ser útil al comenzar a trabajar por la mañana contar con un tanque vacío en el cual se pueda bombear el primer lote de líquido.
Las bombas de vapor de acción directa sin volantes son muy insatisfactorias para las curtidurías, ya que su funcionamiento suele ser impredecible, son difíciles de hacer funcionar a baja velocidad y tienden a “martillear”; además, consumen mucha energía de vapor, la cual no puede utilizarse de manera eficiente. Las bombas de vapor con volantes, que accionan la válvula de vapor mediante un eje excéntrico, están exentas de estos defectos; aunque son más costosas al principio, pronto compensan esa diferencia gracias a menos reparaciones y menor consumo de vapor. Las bombas con una capacidad de 8000 galones por hora son muy adecuadas y pueden utilizarse con mangueras de 3 pulgadas; las de tamaño más pequeño son mucho más propensas a obstruirse con materiales utilizados en el proceso de curtido. Las válvulas de goma funcionan de manera satisfactoria y no se obstruyen con frecuencia, pero son costosas y se dañan fácilmente con líquidos calientes. En general, las válvulas de bronce son las más satisfactorias; sin embargo, los pasadores de las bisagras, en lugar de encajar perfectamente en sockets circulares, deberían colocarse en ranuras, lo que permite que la parte posterior de la válvula se eleve media pulgada, permitiendo así que se libere de pequeñas piedras duras como el mirobalán y otros objetos similares, los cuales, al quedar atrapados bajo una bisagra más ajustada, impedirían el cierre de la válvula y, por tanto, detendrían la bomba. Sea cual sea la válvula que se utilice, deben existir medios que permitan un acceso fácil sin tener que aflojar demasiados tornillos. Si las distintas cámaras de la válvula de la bomba están cerradas por una sola cubierta con un

La arandela de caucho indio; los espacios entre ellas que forman la unión deben revestirse de latón o bronce, ya que si se produce la más mínima fuga sobre una superficie de hierro, la fricción y el poder disolvente de los líquidos acabarán por corroer el metal e imposibilitar una buena unión. Cuando el color es de suma importancia, es conveniente que toda la bomba esté hecha de bronce; pero en cualquier caso, el cilindro de trabajo debe tener revestimiento de latón, y el pistón y la varilla, así como las válvulas y sus asientos, deben estar hechos de latón o bronce. Los anillos elásticos son mucho mejores que el cuero utilizado en las bombas y no se ven afectados por los líquidos calientes; sin embargo, el cuero cromado puede resistir altas temperaturas. Las bombas de acción doble han sustituido prácticamente a las antiguas bombas de acción simple. En lugar de un accionamiento directo con un cilindro de vapor, a veces es ventajoso utilizar una correa, pero debe haber al menos una bomba de vapor para que sea posible bombear cuando el motor principal no está en funcionamiento, y para poder regular la velocidad de la bomba según las necesidades del trabajo, lo cual es imposible en una bomba accionada por correa. Las bombas de vapor son muy útiles en los camiones de bomberos.

Las bombas centrífugas son muy adecuadas para el trabajo en curtidurías, donde el líquido se extrae de un pozo, pero no son adecuadas para su uso con tuberías de succión. Si se utiliza el modelo con eje vertical, sumergido debajo del líquido en el pozo, la bomba se llena sola y no necesita válvula de pie; pero a menos que el pozo sea muy grande o se encuentre algún medio práctico para extraer la bomba, su reparación o limpieza resulta difícil. Si se utiliza el modelo horizontal, que está por encima del suelo, la reparación, limpieza y accionamiento son mucho más sencillos, pero se necesita una válvula de pie, la cual puede causar problemas, y debe existir algún medio práctico, como una tubería desde un tanque elevado, para llenar la bomba con líquido, ya que, a diferencia de las bombas de succión, las centrífugas no arrancan a menos que estén llenas, aunque pueden extraer grandes cantidades de líquido mientras funcionan, y gracias a su flujo constante, pueden transportar mucho más líquido a través de una misma tubería que una bomba recíproca ordinaria con la misma potencia. Al seleccionar la bomba, hay que asegurarse de que su diseño permita un acceso fácil, no solo a la válvula de pie, sino también al cuerpo de la bomba.

Rara vez es satisfactorio utilizar filtros para evitar que los materiales utilizados en la curtiduría entren en la bomba, ya que estos se obstruyen rápidamente; por lo tanto, tras tomar todas las precauciones posibles, es mejor contar con una bomba y válvulas de tamaño adecuado y construcción adecuada para permitir el paso de todo lo que viene junto con el líquido. El autor ha conocido casos en los que se utilizó una bomba de tipo “mop-head” para bombear y suministrar líquido.

Una manguera de 3 pulgadas sin obstrucciones, accionada por una bomba de vapor de volante Tangye con válvulas de retención de latón, como ya se ha mencionado. Según la experiencia del autor, los pulsómetros no han resultado satisfactorios en las curtidurías, ya que sirven para calentar y diluir el líquido, consumen mucho más vapor que una bomba de la misma potencia y se obstruyen fácilmente. Por las mismas razones, no se recomiendan los elevadores de agua por chorro de vapor, salvo cuando su función de elevación se combina con la de calefacción, como en algunos dispositivos de lixiviación (p. 334).

CAPÍTULO XXVIII.
PRODUCTOS DE DESPERDICIO Y SU DISPOSICIÓN.

Los productos que no tienen valor directo para el curtidor en la fabricación del cuero, y que sin embargo se obtienen en cantidades bastante grandes, son de carácter muy variado. En este capítulo se describirán los más importantes de ellos, y se mencionarán algunos de sus usos.

El vello se retira de la piel del animal durante el proceso de depilación (p. 143) en forma de una masa húmeda y empapada, que contiene una cantidad considerable de cal cuando la piel ha pasado por las pilas de cal.

Dado que el vello blanco es el más valioso, hay que tener cuidado al eliminarlo para separarlo del de color. Primero se lava con agua pura para eliminar tanta cal como sea posible, y luego en agua que contiene un poco de ácido. Con frecuencia se utiliza ácido clorhídrico para este fin, pero el ácido sulfúrico (p. 25) es preferible, ya que tiene un ligero efecto blanqueador en el vello. El ácido neutraliza y hace soluble la cal que aún queda en el vello, de modo que puede eliminarse fácilmente con agua. En muchas curtidurías se utilizan máquinas para lavar el vello. El vello lavado se seca extendiéndolo sobre estructuras especiales; o, preferiblemente, primero se elimina la mayor parte del agua con un secador centrífugo o mediante prensado, y la secado se completa en una sala de secado cuya temperatura es unos grados superior a la del aire exterior, y que está equipada con un ventilador u otro dispositivo para la ventilación mecánica. Las mesas hechas de malla metálica sobre las cuales se extiende el vello, y a través de las cuales el aire caliente de la sala es expulsado por un ventilador centrífugo, son las más eficaces.

El vello de color a veces se lava y trata como el vello blanco, pero generalmente se vende directamente a los yeseros, en cuyo caso no hay necesidad de eliminar toda la cal y otras impurezas que contiene el vello. También se vende una cantidad considerable de vello a los fundidores de hierro, quienes lo utilizan para preparar núcleos y en la fundición de arcilla. La cal suelta puede eliminarse eficazmente del vello seco pasándolo por un desintegrador con una de las rejillas retirada.

Restos de carne y sustancias pegajosas: Los diversos trozos de grasa y carne, más o menos libres de sustancia real de piel, suelen ser procesados para obtener pegamento. Sin embargo, si no se pueden vender a un precio razonable, vale la pena hervirlos para recuperar la grasa que contienen. Si se hace esto, las partes grasas pueden desecharse sin mezclarse con los demás restos de carne, como se hace normalmente. Antes de hervir, la grasa se trata con ácido sulfuroso, sulfúrico o clorhídrico, en cantidades suficientes para neutralizar la cal presente. El proceso de cocción debe realizarse muy lentamente, para que la grasa flote sin emulsionarse con la materia gelatinosa. Para hervir, se puede utilizar vapor directo, pero en ese caso el pegamento obtenido tendrá poco valor. Por otro lado, si se utiliza ácido sulfuroso y se emplea un tanque de madera con serpentín de cobre, se puede obtener un pegamento realmente bueno; además, la ligera cantidad de bisulfito que pueda contener evitará su putrefacción. Salvo en condiciones especiales, no vale la pena producir pegamento a pequeña escala en Inglaterra, ya que su valor depende en gran medida de su aspecto, y la maquinaria necesaria es bastante costosa. Sin embargo, en algunos lugares se puede vender el pegamento a buen precio. La Figura 98 muestra una planta para la producción de pegamento. Después de separar la grasa mediante decantación, el pegamento líquido se vierte en canales de enfriamiento de madera, de unos 5 pies de largo, 9 pulgadas de profundidad y 15 pulgadas de ancho, donde se deja solidificar (Figura 92, p. 425). Es necesario tener mucho cuidado de que tanto el pegamento como los canales de enfriamiento estén completamente limpios y libres de putrefacción; estos últimos se lavan frecuentemente con solución de ácido sulfuroso o leche fresca de cal. El pegamento se corta en bloques y luego se divide en láminas de espesor adecuado mediante una serie de marcos similares a los utilizados para cortar pizarra, entre los cuales se inserta un alambre o una hoja fina para cortar el pegamento en láminas. En algunas fábricas se utiliza una máquina con una serie de cuchillas paralelas contra las cuales se presiona el bloque de pegamento. Las láminas son posteriormente separadas por trabajadoras y colocadas para secarse en redes, donde se giran con frecuencia. Una vez secas, las láminas pueden lavarse con agua tibia para eliminar cualquier suciedad adherida, pero esto provoca una cierta pérdida de peso. En muchos casos, es mejor secarlas en un horno hasta que estén completamente duras, y luego molerlas en un dispositivo especial para venderlas como “polvo de pegamento”. En este caso, el aspecto importa poco, siempre y cuando el color y la resistencia del pegamento sean buenos.

Fig. 98.—Ebullición de la goma.

Grasa.—La grasa, ya sea obtenida en la fabricación de goma o por la ebullición de las pieles y virutas con el único fin de recuperarla, se separa de la superficie del líquido calentado. Posteriormente, debe eliminarse la materia gelatinosa lavándola con agua caliente en una tina, y luego se descarta la capa superior después de dejar que el agua se asiente. La grasa así obtenida es un aceite de color claro y consistencia similar a la de la mantequilla.

Existen diversas otras fuentes de grasas residuales que pueden considerarse aquí. Si la goma se fabrica a partir de material seco para goma sin un tratamiento previo con ácido, la grasa separada de las ollas, aunque de color oscuro, será neutra o alcalina. Se puede obtener una cantidad adicional considerable de grasa y ácidos grasos libres volviendo a hervir esos residuos con vapor en ollas de plomo, añadiendo agua y suficiente ácido sulfúrico para que el contenido de las ollas sea claramente ácido. Este aceite será de color oscuro y tendrá un olor desagradable debido a los ácidos grasos volátiles; no obstante, su olor puede mejorarse en gran medida soplándole aire y vapor, lavándolo con agua o calentándolo a una temperatura ligeramente superior al punto de ebullición del agua durante un tiempo prolongado. El mismo tipo de tratamiento puede aplicarse a la grasa extraída de pieles de oveja, así como a la obtenida por la ebullición de virutas de cuero con agua y un poco de ácido.

Las grasas recuperadas pueden separarse en una grasa razonablemente firme, adecuada para sustituir a la sebo en la preparación de curries, y en un aceite similar al aceite de neatsfoot. Esto se logra fundiendo las grasas, permitiendo que se enfríen lentamente hasta alcanzar una consistencia líquida que favorezca la cristalización de las grasas más duras, y luego pasando la mezcla a través de telas de franela en una prensa de filtro. La temperatura a la que debe realizarse la filtración suele ser de 20-25°C. Por supuesto, el aceite es “blando”, es decir, tiende a solidificarse en climas fríos; cuanto mayor sea la temperatura de filtración, peor será esta tendencia a solidificarse. El sebo se obtiene en forma de tortas. Si proviene de carnes frescas, será blanco y con poco olor; pero el sebo obtenido de materiales secos suele ser marrón y tener un olor desagradable. La grasa recuperada de las virutas o residuos provenientes de la elaboración de curries siempre es de color oscuro. Si las carnes deben venderse húmedas, deben conservarse en un líquido dulce a base de cal; si deben secarse, se lavan cuidadosamente con cal fresca, se extienden sobre estructuras especiales y se voltean con frecuencia para que se sequen de manera uniforme y rápida. El calor, si se utiliza, generalmente se emplea solo al final del proceso de secado; sin embargo, algunos curtidores secan las carnes desde el principio en una habitación cuya temperatura es unos grados superior a la normal, y que cuenta con buena ventilación. Para los fabricantes de pegamentos, las piezas más grandes son más valiosas que las carnes en sí, y deben ser tratadas con mayor cuidado por el operario y sus asistentes. Las virutas resultantes de la molienda también son muy valiosas como materiales para recubrimientos. Deben lavarse bien con agua o con una solución muy diluida de ácido sulfúrico, y luego colocarse en capas finas para que se sequen. También pueden secarse parcialmente presionándolas entre tablas en una prensa de tornillo o hidráulica; posteriormente, lo mejor es convertirlas en tortas. Para más información sobre la producción de ácido sulfúrico, consulte la página 25. Las astas suelen guardarse hasta que la “corteza” o el hueso interno pueda ser eliminado, ya que se vuelven más blandos debido al secado y la putrefacción. Si se mantienen secas, prácticamente no se necesita más tiempo, y se evitan el olor y otros problemas que surgen al almacenarlas en lugares húmedos. La corteza puede eliminarse mediante vaporización, pero este tratamiento daña algo las astas. La corteza se utiliza principalmente para producir harina de hueso; sin embargo, parte de ella se hierve para obtener pegamento, ya sea sin ningún tipo de preparación previa o después de descalcificarla con ácido clorhídrico diluido. La asta en sí, que no sirve para producir pegamento, se utiliza principalmente en la fabricación de peines, botones y artículos similares. Su valor…

El tamaño de los cuernos depende en gran medida de su tamaño; los cuernos pequeños no son rentables para elaborar los artículos mencionados anteriormente.
La corteza utilizada en el proceso de curtido: La corteza obtenida tras la extracción, naturalmente, no tiene valor alguno para el curtidor, salvo como combustible. No se puede vender de manera rentable como abono, ya que su valor en este sentido es extremadamente bajo. En aquellos lugares donde aún se fabrica plomo blanco mediante el proceso holandés, se utiliza corteza de roble para cubrir las ollas de barro, y esta corteza tiene un buen precio. Sin embargo, es esencial utilizar únicamente corteza de roble, ya que muchos otros materiales utilizados en el curtido emiten sustancias que dañan el color del plomo blanco. Las cantidades de corteza utilizadas para los lechos térmicos y para reducir el ruido del tráfico en las calles son tan pequeñas que no tienen importancia práctica en cuanto al manejo de este producto. La corteza utilizada en el curtido no es ni de cerca tan adecuada como la madera para la fabricación de papel, y los intentos por destilarla con el fin de obtener ácido pirólignito y alcohol de madera no tuvieron éxito comercial alguno. En el continente, la corteza finamente molida suele ser prensada en briquetas para su uso como combustible doméstico, pero sería difícil encontrar mercado para estas en Inglaterra.
En general, a pesar de su bajo valor calorífico, la corteza utilizada en el curtido se utiliza mejor como combustible. Para este propósito son necesarios hornos especialmente diseñados, debido a la humedad de la corteza y a su bajo valor calorífico, el cual varía según los materiales utilizados: así, mientras que la corteza de roble y la valonia son combustibles de baja calidad, el aliso y el mirobalan son mucho mejores debido a las resinas y lignina que contienen.
Los primeros hornos exitosos para generar vapor con corteza húmeda fueron introducidos en los Estados Unidos; consistían en grandes cámaras de combustión en forma de arco, con una amplia superficie de rejilla, y con cuatro o seis orificios de alimentación en la parte superior hecha de ladrillos refractarios, que servían de suelo sobre el cual se colocaba la corteza húmeda, y donde esta se secaba en cierta medida gracias al calor residual. Las llamas y los gases del horno pasaban debajo de las calderas; el conducto de humos era muy grande y profundo, para poder recoger las cenizas ligeras que se generaban en grandes cantidades en el horno. Los gases luego regresaban a través de los tubos de la caldera, pasando posteriormente por los laterales hasta llegar a la chimenea. El combustible húmedo se introducía alternativamente por los orificios de alimentación, de modo que solo una parte de la superficie de la rejilla quedaba cubierta al mismo tiempo con combustible húmedo; este se encendía rápidamente debido al calor proveniente de otras partes del horno, especialmente del arco abovedado.[187] La amplia superficie de rejilla era necesaria no solo por este motivo, sino también debido al bajo peso del combustible y a su baja capacidad calorífica, lo que exigía quemar grandes cantidades de combustible. La Figura 99 muestra un horno de este tipo.

Principio similar construido por los señores Huxham y Browns. Los hornos de este tipo, según cree el autor, siguen estando ampliamente en uso en los Estados Unidos, pero en Alemania ahora se prefieren las “rejillas escalonadas” que van desde las puertas del horno hacia la parte posterior. En estas, el material combustible descansa sobre las superficies planas de la rejilla, mientras que el aire entra por los espacios entre los escalones, sin que el combustible pueda caer a través de ellos. La Figura 100 representa el horno construido según este principio por la empresa Moenus Co. de Frankfort. [187] Se proporcionan dibujos detallados y especificaciones en “Leather Manufacture in the United States” de Jackson Schultz, Nueva York, 1876.

Fig. 99.—Horno de Huxham y Browns.

Las condiciones esenciales que deben respetarse para una combustión adecuada del tanino son: un área de rejilla suficientemente grande, un suministro de aire correcto y suficiente, y una cámara de combustión a muy alta temperatura. Por lo tanto, no es posible quemar el tanino con éxito en una caldera ordinaria de tipo Lancashire o Cornish, ya que no solo el espacio de la rejilla es demasiado limitado, sino que el agua de la caldera impide que la parte superior del horno alcance altas temperaturas; por ello resulta difícil hacer que el tanino húmedo entre rápidamente en una combustión intensa. Esta dificultad puede superarse hasta cierto punto mezclando el tanino con una proporción de carbón, cerrando el pozo de cenizas y empleando una circulación forzada de aire, a menos que la chimenea sea muy potente. De esta manera se pueden quemar grandes cantidades de tanino, pero sin lograr un gran ahorro de carbón. La capacidad calorífica del tanino se mejora al eliminar parcialmente su agua mediante prensado, y esto es casi indispensable cuando no se utiliza un horno especial.

Fig. 100.—Horno de rejilla escalonada Moenus.

La respuesta a la pregunta de si el tanino debe utilizarse como combustible en su estado húmedo, tal como se obtiene de los lixiviados, o si debe prensarse previamente, depende de la naturaleza y cantidad del tanino. Cuando hay grandes cantidades de un material bastante bueno, como la corteza de aliso, que hay que desechar, el costo de la prensado constituye un gasto innecesario; pero si se desea obtener el máximo valor del combustible, o si los hornos no están bien construidos para quemar combustibles muy húmedos, será rentable prensar el tanino. Se han utilizado prensas hidráulicas con este fin, pero las que se emplean actualmente constan de rodillos potentes dispuestos de la misma manera que los del triturador Valonia (p. 322). La presión se genera mediante palancas cargadas con pesas o equipadas con muelles potentes. El líquido que fluye

El producto obtenido de estas prensas tiene poco valor, ya que contiene cantidades tan grandes de material finamente dividido que es casi imposible filtrarlo; además, si se introduce en los lixiviados, estos se obstruyen y se impide su circulación adecuada. Gran parte del costo de la prensado se debe al trabajo necesario para alimentarla con el material a procesar, y esto puede reducirse significativamente mediante el uso de transportadores mecánicos (p. 325) desde los lixiviados. En la Figura 101 se muestra una prensa para curtido.

Fig. 101.—Prensa para curtido.

Aguas residuales y otros líquidos residuales.—Los líquidos residuales provenientes de los diferentes procesos de calificación, batido, pulido, curtido, lavado y otras operaciones de remojo son, sin duda, los más problemáticos entre todos los subproductos que se obtienen en la fabricación del cuero. Antiguamente se vertían simplemente en el arroyo más cercano, pero hoy en día las diversas autoridades sanitarias y otros organismos similares solo permiten que se viertan en arroyos o cursos de agua públicos aguas relativamente puras.

Se han propuesto en diferentes momentos diversos métodos para llevar a cabo la purificación necesaria de los líquidos residuales provenientes de las curtidurías, y se han utilizado con grados variables de éxito. Estos métodos pueden dividirse en tres categorías: la precipitación, seguida de filtración o sedimentación para el tratamiento del agua; y la purificación bacteriana.

El primero de estos métodos depende de la capacidad de ciertas sustancias, como la alúmina y el óxido de hierro, para arrastrar consigo la materia orgánica si se precipitan en soluciones que la contienen. El método consiste generalmente en añadir una cantidad suficiente de cal para hacer que el líquido residual sea ligeramente alcalino, y luego tratarlo con algún sal bruto de aluminio o de hierro. De este modo se forma un precipitado de hidrato de aluminio o de hierro, que contiene dentro de sí una proporción considerable de la materia orgánica del líquido; tras asentarse en el fondo del tanque de precipitación, se extrae como “lodo”. Diversas sustancias químicas se venden bajo nombres sofisticados, como “aluminoférico”, “ferrozona”, etc., y su composición no es muy diferente de la del sulfato bruto de hierro o de la alúmina. En algunos casos, se pueden utilizar con ventaja subproductos, como los líquidos ácidos utilizados en la preparación de artículos de hierro para su “galvanización”.

En el caso de los líquidos residuales de una curtiduría, a menudo se puede evitar el uso de estas sustancias químicas si se tiene suficiente cuidado al regular la proporción de los diferentes líquidos que se van a mezclar y a introducir en el tanque de sedimentación. Dado que la sustancia utilizada en el proceso de curtido se combina con la cal y la sustancia disuelta de la piel para formar un precipitado marrón e insoluble, es evidente que, si se tiene cuidado de mezclar una cantidad mayor de líquido residual de cal con los líquidos residuales de curtido de lo necesario para eliminar por completo la sustancia de la solución, se logrará una purificación considerable del efluente sin ningún costo para el curtidor. Por lo tanto, si la proporción de líquido residual de cal es pequeña en comparación con la de los líquidos de curtido, podría ser necesario añadir más cal para precipitar los taninos.

Los tanques de precipitación o sedimentación suelen ser recipientes cuadrados o rectangulares, cuyo tamaño varía según la cantidad de líquido que se va a tratar, pero cuya profundidad rara vez supera los seis pies. Se pueden dividir en dos categorías: los “intermitentes” y los “continuos”. En la primera categoría, el tanque se llena con los líquidos residuales mezclados, asegurándose de que haya suficiente cal para que la mezcla sea ligeramente alcalina según el papel de fenolftaleína; luego se deja reposar hasta que la materia suspendida se asiente en el fondo del tanque, momento en el cual el líquido queda claro, o casi así.

Se extrae el líquido claro de la parte superior; lo que queda es el “lodo”. También es necesario emplear algún medio para evitar el paso de espuma y materiales flotantes. En el caso del proceso intermitente, es aconsejable contar con dos tanques: uno se llena mientras el otro se está sedimentando o vaciando. En el proceso continuo, los líquidos se introducen en el tanque en proporciones calculadas para lograr la máxima purificación, como se describió anteriormente; pero como entran muy lentamente, la materia no disuelta se sedimenta rápidamente, y por lo tanto el líquido puede extraerse continuamente desde el extremo opuesto del tanque. Este método, aunque no da resultados tan buenos en manos de trabajadores inexpertos, sigue siendo útil en muchos casos, ya que solo se necesita un tanque. Es deseable que, al extraer el líquido del tanque, este se obtenga lo más cerca posible de la superficie, mediante una tubería articulada conectada a un flotador o algún dispositivo equivalente; además, hay que tener cuidado, a medida que el nivel del tanque disminuye, para evitar que escape algún tipo de lodo. Para una sedimentación continua, los tanques suelen ser estanques rectangulares largos y algo poco profundos, en los cuales el líquido a precipitar, previamente bien mezclado, fluye a través de una canalización de madera fijada en un extremo y con la misma longitud que la anchura del tanque; dicha canalización está perforada para permitir un flujo uniforme y silencioso del líquido, el cual finalmente sale por otra canalización similar situada en el extremo opuesto del tanque. Frente a la canalización de salida debe colocarse una “placa antiespuma”, que es una simple tabla que se hunde ligeramente por debajo de la superficie del líquido, con el fin de evitar que aceite, espuma u otros materiales flotantes salgan del tanque junto con el líquido claro. Ya sea que se utilice el sistema intermitente o el continuo, en la mayoría de los casos el efluente debe pasar posteriormente por un lecho filtrante bacteriano o ser tratado por filtración en tierra antes de permitir que fluya hacia un arroyo o río. Los efluentes de curtidurías suelen ser dirigidos a las alcantarillas sin otro tratamiento que el mezclado y la sedimentación para eliminar la materia sólida; muchas autoridades se conforman con la eliminación únicamente de aquellas sustancias suspendidas gruesas que podrían obstruir las alcantarillas. Cuando se utilizan tanques de precipitación continuos, estos deben vaciarse con frecuencia, y el lodo se dirige a filtros de cenizas para que pierda la mayor parte de su agua. Estos filtros se colocan convenientemente a un nivel más bajo que los tanques de sedimentación, y generalmente es necesario devolver el efluente proveniente de ellos para una nueva fase de precipitación y sedimentación. El Sr. Candy y otros han diseñado varios tipos de tanques de sedimentación continua con flujo ascendente, los cuales son muy adecuados para lugares donde el espacio es limitado; pero, de lo contrario, estructuras menos costosas suelen ser suficientes. Aparte de esta cuestión…

Para obtener un efluente lo suficientemente bueno como para satisfacer a la autoridad sanitaria, el tratamiento de los lodos constituye una de las mayores dificultades en la purificación de los efluentes. Por lo general, son muy voluminosos, se descomponen fácilmente y, por tanto, es difícil secarlos; tienen poco valor como estiércol; y si se dejan húmedos durante mucho tiempo, su olor es muy desagradable.

Se ha mencionado que, en la mayoría de los casos, el líquido y, en todo caso, los lodos, deben ser liberados de las sustancias sólidas no disueltas mediante filtración. Esto puede realizarse mediante filtros abiertos o mediante prensas filtrantes. Los filtros abiertos suelen consistir en un pozo con una salida en el fondo para el líquido filtrado. Este pozo se llena con piedras y arena, con clinker, cenizas o coque. La mayoría de los curtidores utilizan clinker y cenizas, ya que no cuestan nada; además, el material debe estar dispuesto de tal manera que, mientras las capas más bajas sean muy gruesas, la superficie del lecho filtrante esté formada por el material más fino. Tan pronto como esta se cubre con una capa tan gruesa de materiales sólidos que la filtración avanza demasiado lentamente, se puede retirar la superficie superior del filtro con una rastrilla (cuidando de quitar la menor cantidad posible de cenizas o arena) y quemarla, o secarla y utilizarla como estiércol. En algunos casos, se utilizan prensas filtrantes que constan de placas ranuradas o perforadas con telas entre ellas, a través de las cuales el líquido es forzado por presión. La materia sólida queda atrás en forma de un “pastel” relativamente seco. El pastel filtrante, si se desea, se seca y se vende como estiércol, para lo cual es muy adecuado en muchos aspectos. Aunque funcionan mucho más rápidamente que los filtros abiertos, las telas se pudren rápidamente y deben reemplazarse, por lo que, en general, el filtro de cenizas abierto es el más conveniente para uso de los curtidores. Es fácil comprender que este tipo de aparatos, aunque muy eficaces a pequeña escala, resultan completamente inadecuados cuando se deben filtrar miles de galones de líquido diariamente, por lo que solo pueden aplicarse efectivamente a los “lodos”.

Ningún sistema de precipitación química ha resultado hasta ahora completamente satisfactorio. Sin duda, este método permite una gran cantidad de purificación, pero en la mayoría de los casos el líquido “purificado” sigue siendo demasiado impuro como para poder convertirse en agua potable, aunque, por diversas razones, a menudo las autoridades lo permiten.

Se logró un gran avance en la purificación de los efluentes cuando los fabricantes fueron obligados por ley a permitir que el efluente del tanque de precipitación pasara a través de terrenos destinados a ese fin. En este caso, se sembraban ciertos cereales resistentes en esos terrenos, los cuales se regaban...

lo más posible junto con los efluentes. Estos últimos, después de filtrarse por el suelo, eran drenados hacia el arroyo más cercano. Aunque este método de tratamiento era satisfactorio en muchos aspectos, tenía la desventaja de ser muy costoso, especialmente en las proximidades de las grandes ciudades donde el precio del suelo es elevado. Además, las condiciones necesarias para que fuera eficaz no se comprendían adecuadamente; por ello, el suelo a menudo se volvía “enfermo por aguas residuales” o se inundaba, dejando de purificar los efluentes. No fue hasta que las investigaciones de los bacteriólogos demostraron que la purificación mediante filtración por suelo se debía principalmente a las bacterias presentes en el suelo, que se pudo encontrar una solución realmente satisfactoria al problema. Sin embargo, ahora esta cuestión se ha simplificado en gran medida gracias a la introducción del “tratamiento bacteriano”. Las bacterias, consideradas desde el punto de vista de su acción sobre la materia orgánica, suelen clasificarse como “anaeróbicas” y “aeróbicas”, aunque muchas especies son capaces de sobrevivir en ambas condiciones (véase L.I.L.B., Sección XXIV). Las bacterias anaeróbicas solo prosperan en ausencia de aire, y su acción química consiste en descomponer la materia orgánica de la que se alimentan en formas más simples y, generalmente, más solubles, mediante procesos que no involucran oxidación. Por otro lado, las bacterias aeróbicas requieren aire u oxígeno para sobrevivir, y provocan cambios de carácter generalmente menos complejo, pero que resultan en la oxidación completa y conversión de la materia orgánica en compuestos simples, como nitratos y ácido carbónico, los cuales son completamente inofensivos. Por lo tanto, estas dos clases son, en gran medida, complementarias entre sí: las bacterias anaeróbicas convierten las sustancias animales o vegetales en compuestos más simples y solubles, adecuados para las necesidades de las bacterias aeróbicas, las cuales completan la destrucción de la materia orgánica. En consonancia con lo anterior, el tratamiento bacteriano de las aguas residuales existe en dos formas; cada una de ellas puede utilizarse por separado o en combinación con un proceso preliminar de precipitación, pero generalmente es mejor aplicarlas sucesivamente. La forma más antigua de purificación bacteriana depende principalmente de la acción de las bacterias anaeróbicas y se conoce como “tanque séptico”. Originalmente, este constaba de un tanque a veces lleno de pequeños trozos de coque, pero generalmente contenía únicamente líquido, y estaba herméticamente cerrado para evitar la entrada de aire y la fuga de gases malolientes. Sin embargo, se ha descubierto que si se utilizan tanques profundos (de 6 a 10 pies), estos pronto se cubren de espuma y materia flotante, lo que impide efectivamente la entrada de aire y luz, así como cualquier fuga grave de olores. El líquido a

Se permite que el líquido, una vez purificado, fluya muy lentamente a través de un tanque o una serie de tanques de esta descripción, entrando a unos treinta centímetros por debajo de la superficie a través de una canalización de distribución en un extremo, y saliendo de manera similar en el otro, a un ritmo tal que los contenidos del tanque cambian aproximadamente una vez cada veinticuatro horas. Cuando el tanque funciona correctamente, el líquido queda muy purificado gracias a este proceso, y la mayor parte de la materia orgánica sólida se licua y desaparece. No es raro que, especialmente cuando el tratamiento en el tanque séptico no dura mucho tiempo, el líquido que sale tenga un olor más intenso y desagradable que cuando entró al tanque. Sin embargo, está realmente más purificado que antes; el olor más fuerte se debe a los productos volátiles de la materia orgánica parcialmente descompuesta. Al hacer pasar el líquido a través de un filtro de coque abierto, el olor se elimina efectivamente. En todos los casos, hay que tener en cuenta que, dado que los tanques sépticos y los filtros bacterianos dependen de los organismos que contienen para su eficacia, es necesario dejar tiempo para que estos se desarrollen y se acumulen antes de obtener buenos resultados; generalmente, se necesitan unas seis semanas de uso, después de lo cual seguirán funcionando durante un período indefinido hasta que queden obstruidos por arena y materia inorgánica.

No se debe pensar que la acción en el tanque séptico sea completamente anaeróbica; con aguas residuales débiles, la mayor parte de la materia orgánica puede, en circunstancias favorables, convertirse en nitratos y ácido carbónico únicamente por este medio. Pero, por lo general, se logra una purificación mucho más completa mediante el uso posterior de “filtros bacterianos”. Estos, en su forma más simple, consisten en tanques de unos 1,2 metros de profundidad, rellenos de coque, ladrillos rotos o clinker, y equipados con tuberías de drenaje en el fondo, a través de las cuales pueden vaciarse fácilmente. Estos tanques, a menudo denominados “lechos de contacto”, se llenan con las aguas residuales o el efluente del tanque séptico, y se deja que permanezcan allí durante dos horas. Luego se vacía el tanque y se le da un descanso de seis horas para la oxidación y aireación. En la mayoría de los casos, las aguas residuales requieren dos tratamientos de este tipo, siendo el último a menudo a través de un lecho con coque más fino, para poder liberarse completamente de la materia putrefactible. En lugar del proceso intermitente, como el utilizado en los lechos de contacto, a menudo se emplea una filtración aeróbica continua; el lecho está diseñado de tal manera que permite la entrada libre de aire en la parte inferior y laterales, y el líquido a purificar se distribuye sobre la superficie mediante un aspersor u otro dispositivo similar, permitiendo que fluya lentamente a través del lecho. Parece probable que el proceso continuo sustituya al intermitente, ya que los lechos son capaces no solo de tratar cantidades mucho mayores

La cantidad de aguas residuales es proporcional a su área, pero también son menos propensas a obstruirse. Se necesitan unas seis semanas, ya sea con lechos de contacto o filtros continuos, para que el material que contienen quede recubierto con la capa bacteriana necesaria y puedan funcionar a pleno rendimiento. Los resultados en cuanto a los efluentes son perfectamente satisfactorios, y la gran dificultad y costo radican en la lenta pero inevitable obstrucción de los lechos, lo cual implica el reemplazo del material poroso. Esto se ve considerablemente retrasado por el uso de aguas residuales sedimentadas o precipitadas, y en este sentido, además de su función bacteriológica, el tanque séptico cumple una función útil al sedimentar las sustancias insolubles, las cuales se eliminan de él de manera mucho más económica que de los lechos filtrantes. Es evidente que los tanques de sedimentación ordinarios, si son profundos, cumplen muchas de las funciones del tanque séptico, y ambos permiten obtener un líquido mucho más uniforme a partir de los diferentes efluentes que produce el curtidor, lo cual es importante para la posterior purificación bacteriológica. Se puede encontrar mucha información interesante sobre estos temas en un artículo del Sr. W. H. Harrison sobre el “Tratamiento bacteriológico de las aguas residuales”.[188]
[188] Journ. Soc. Chem. Ind., 1900, p. 511.

Existen numerosas patentes relacionadas con los diversos métodos de purificación de aguas residuales, y es necesario tener cierta precaución para evitar su infracción, aunque, por supuesto, los principios generales de sedimentación y filtración, así como la destrucción de la materia orgánica por acción bacteriana, están al alcance de todos.
Como regla general, los líquidos residuales provenientes de talleres de curtiduría o tintorerías de cuero son extremadamente impuros. Contienen materia orgánica (en estado de alta putrefacción) proveniente de los baños de remojo, los decolorantes y otros procesos similares; otra materia orgánica, también más o menos putrefacta, proveniente de las fosas de curtido; los líquidos de cal, con su alta proporción de cal y de sustancias disueltas de la piel, además de los diversos tintes y otras sustancias químicas que pueden haberse utilizado en la transformación de la piel cruda en cuero terminado. Por ello, su purificación eficaz ha presentado dificultades que no ocurren en la mayoría de las demás industrias.
Los diferentes líquidos residuales se deben introducir en un tanque de gran capacidad; después de mezclarse completamente, se deja que se sedimenten durante algunas horas. De esta manera, la mayor parte de la materia procedente del proceso de curtido se combinará con la cal presente para formar una sustancia pesada, marrón e insoluble; parte de los tintes y otra materia orgánica quedarán atrapados en ella y, así, serán

Se retira del líquido. El líquido claro se dirige a continuación a un filtro bacteriano (preferiblemente un tanque séptico, seguido de un filtro de carbón abierto), y luego al arroyo más cercano. Si la curtiduría está cerca de una ciudad y se pueden utilizar las alcantarillas de la empresa, es probable que se pueda sustituir el filtro por uno hecho con tanino usado, ya que este material no solo eliminará todo el exceso de cal del líquido, sino que también fijará gran parte de los colorantes (Koenig). El tanino, después de ser utilizado con este fin, contiene tanta cal en sus poros que se dice que es útil como abono.

En las curtidurías donde se utilizan grandes cantidades de desinfectantes como cloruro de mercurio, ácido carbólico, etc., es necesario que los líquidos mezclados contengan tanta cal como para hacerlos claramente alcalinos. De esta manera, la mayoría de los desinfectantes se precipitarán o se volverán inactivos.

Cuando se utiliza arsénico en la cal, puede ser aconsejable añadir un poco de sulfato férrico (vitriolo verde o cuprasa), para que el arsénico forme un compuesto insoluble con el hierro y así sea eliminado junto con los lodos. La tinta producida por la acción de la sal de hierro en los líquidos de tanino será completamente eliminada por el filtro bacteriano.

APÉNDICES.

APÉNDICE A.
MÉTODO DE LA ASOCIACIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICOS DEL COMERCIO DE CUERPOS PARA EL ANÁLISIS DE MATERIALES DE CURTIDURIA.
Incluyendo las modificaciones adoptadas en la Conferencia de Leeds en 1902.

Sección I.—Muestreo de la masa.[189]

[189] Véase el Informe de Londres, págs. 22-29 y 124.

1. Extractos líquidos.—Al extraer muestras, se debe tomar al menos el 5 por ciento de los barriles; los números deben seleccionarse de forma que estén lo más separados posible. Es necesario retirar los residuos del fondo y mezclar completamente el contenido con la ayuda de un émbolo adecuado, procurando que todo sedimento adherido a las paredes o al fondo sea bien revuelto. Todas las muestras deben extraerse en presencia de una persona responsable.
2. Extractos de gambier y pasta.—Los extractos de gambier y pasta deben tomarse de al menos el 5 por ciento de los bloques, utilizando una herramienta de muestreo tubular que debe pasar completamente a través del bloque en siete puntos diferentes. Los extractos sólidos deben romperse y extraerse un número suficiente de porciones tanto de la parte interior como de la exterior de los bloques para representar adecuadamente la masa total. En ambos casos, las muestras deben mezclarse rápidamente y guardarse de inmediato en un frasco o caja hermética, sellada y etiquetada.
3. Valonia, algarobilla, Divi-divi y materiales generales de curtiduría.
La valonia, la algarobilla y todos los demás materiales de curtiduría que contengan polvo o fibras deben muestrearse, si es posible, extendiendo al menos el 5 por ciento de las bolsas en capas una sobre otra sobre un suelo liso, y tomando varias muestras verticalmente hacia el suelo. Cuando esto no sea posible, las muestras deben…

Deben tomarse muestras del centro de un número suficiente de bolsas. Aunque la valonia y la mayoría de los materiales pueden enviarse al molino químico, es preferible que el divi-divi, la algarroba y otros materiales fibrosos no sean molidos. La corteza con su capa externa, así como otros materiales en paquetes, deben muestrearse cortando una pequeña sección del medio del 3 % de los paquetes con una sierra.

4. Muestras para más de un químico: Las muestras que se vayan a enviar a más de un químico deben tomarse como una sola muestra y mezclarse bien; luego se dividen en el número requerido de porciones, no menos de tres, y se envuelven de inmediato en embalajes adecuados, sellándolos y etiquetándolos.

Sección II. Preparación para el análisis.[190]

[190] Véase Informe de Londres, p. 40 y ss.

1. Extractos líquidos: Los extractos líquidos deben agitarse y mezclarse minuciosamente inmediatamente antes de pesarlos, lo cual debe hacerse rápidamente para evitar la pérdida de humedad. Los extractos espesos, que no pueden mezclarse de otra manera, pueden calentarse a 50 °C, luego agitarse y enfriarse rápidamente antes de pesarlos, pero debe indicarse en el informe que se ha procedido así.

2. Extractos sólidos: Los extractos sólidos deben triturarse en polvo grueso y mezclarse bien. Los extractos pastosos deben mezclarse rápidamente en un mortero, y la cantidad necesaria debe pesarse con la menor exposición posible para evitar la pérdida de humedad. Cuando los extractos son parcialmente secos y parcialmente pastosos, de modo que ninguno de estos métodos es aplicable, toda la muestra debe pesarse y dejarse secar a temperatura ambiente hasta que pueda ser triturada; luego se vuelve a pesar, y la pérdida de peso se considera como humedad. En casos como el del gambier, en los que no es posible moler o mezclar completamente los componentes de la muestra por medios mecánicos, se permite disolver toda la muestra, o una gran parte de ella, en una pequeña cantidad de agua caliente, y inmediatamente después de mezclarla bien, pesar una porción de la solución concentrada para su análisis.

3. Cortezas y otros materiales sólidos para curtido: Toda la muestra, o al menos 250 gramos, debe molerse en un molino hasta que pueda pasar por un tamiz de 5 hilos por centímetro. Cuando materiales como las cortezas y el divi-divi contienen materiales fibrosos que no pueden ser molidos en polvo, la muestra molida debe tamizarse, y las partes que sí pasan y las que no pasan por el tamiz deben pesarse por separado. La muestra para análisis debe pesarse de modo que contenga proporciones similares.

Sección III.—Preparación de la infusión.

1. Concentración de la solución.—La solución de tanino que se emplee deberá contener de 0,35 a 0,45 gramos por 100 c.c. de sustancias tánicas absorbidas por el cuero. (París 1900.)

2. Solución de extractos líquidos.—Se debe pesar una cantidad suficiente en un recipiente cubierto o en un vaso de precipitados, de donde se lavará con agua hirviendo a un frasco de un litro y se agitará bien; luego el frasco se llenará hasta la marca con agua hirviendo. Cubriéndose el cuello con un pequeño vaso, el frasco se colocará bajo un grifo de agua fría o se enfriará rápidamente a una temperatura entre 15° y 20° C., y se completará exactamente hasta la marca. Después se mezclará completamente y se procederá de inmediato a la filtración.

Nota.—Las infusiones de tanino pueden evitar la fermentación mediante la adición de 3 a 5 gotas de aceite esencial de mostaza por litro. (F. Kathreiner.)

3. Filtración.—La filtración de la solución para análisis puede realizarse a través de cualquier tipo de papel que se considere más adecuado para el caso concreto, con o sin uso de caolín, siendo la absorción de sustancias tánicas, si la hubiere, corregida mediante una cantidad determinada mediante una filtración similar de una solución clara. Las soluciones perfectamente claras no necesitan ser filtradas.

Para determinar la corrección, se obtienen unos 500 c.c. de la solución tánica con la concentración prescrita para el análisis, de forma que esté perfectamente clara, preferiblemente mediante el método de filtración que se va a utilizar para la corrección. Tras mezclarla bien, se evaporan 50 c.c. para determinar el “contenido total soluble n.º 1”. Luego se filtra una parte del resto de la solución según el método utilizado para la corrección, y se evaporan 50 c.c. del filtrado para obtener el “contenido total soluble n.º 2”. Restando el valor n.º 2 al valor n.º 1, la diferencia representa la corrección necesaria, la cual debe sumarse al contenido total soluble obtenido mediante el análisis. En general, es aconsejable, tanto en el análisis como en la segunda filtración para la corrección, filtrar primero 150 c.c. (que en el análisis pueden utilizarse para determinar los no taninos) y luego emplear los siguientes 50 c.c. para la evaporación, manteniendo el filtro lleno durante toda la operación; pero sea cual sea el procedimiento adoptado, debe respetarse estrictamente en todos los análisis en los que se aplique la corrección. Cuando se utiliza caolín, se debe emplear una cantidad constante y medida (1 o 2 gramos), la cual se lava primero con 75 c.c. del líquido por decantación y luego se lava sobre el filtro con otra cantidad de líquido, de la cual se filtran 200 c.c. como se indica anteriormente.[191]

[191] Es obvio que, en primer lugar, será necesario determinar la corrección para cada material concreto utilizado, pero pronto se comprobará que dicha corrección es prácticamente constante para grandes grupos de materiales utilizados en el curtido, siempre y cuando se respete estrictamente el mismo método de filtración.

4. Extractos sólidos.—Los extractos sólidos deben disolverse agitándolos en un vaso de precipitados con agua hirviendo; las partes no disueltas se dejan sedimentar y luego se trata con cantidades adicionales de agua hirvienda. La solución resultante se vierte en un frasco de un litro. Una vez que toda la sustancia soluble está disuelta, la solución se trata de manera similar a como se hace con los extractos líquidos.

5. Extracción de materiales sólidos.—Se deben pesar cantidades suficientes para obtener una infusión de la concentración ya prescrita. (Preparación de infusiones, Resolución 1.) Se debe extraer no menos de 500 c.c. de la infusión a una temperatura que no supere los 50° C.; posteriormente, la temperatura se aumenta gradualmente hasta los 100° C., y la extracción continúa hasta que el percolado esté libre de taninos y el volumen total alcance un litro. Si es necesario, las partes más diluidas de la solución se concentran primero por evaporación en un frasco en cuyo cuello se coloca un embudo.

[192] En sustancias que, como el canaigre, contienen una gran cantidad de almidón, la extracción debe completarse a una temperatura de 50° C.—H. R. P.

Sección IV.—Determinación de sustancias utilizadas en el curtido y no taninos; etc.

1. Sustancia soluble total.—Se deben evaporar 100 c.c. [193] de la solución de curtido filtrada y clara, o una cantidad menor si la balanza utilizada es lo suficientemente precisa. Esto se hace en un recipiente abierto de platino, vidrio duro, porcelana o níquel, sobre baño de agua. Posteriormente, el recipiente se seca hasta alcanzar un peso constante en un horno de aire, a una temperatura de 100° a 105° C., o a una temperatura que no supere los 100° C. en vacío, tomando cuidado de que no haya pérdidas debido a la fragmentación del residuo. Se recomienda utilizar un horno al vacío para secar los residuos cuando sea posible.

[193] 50 c.c. son suficientes, y esa es la cantidad que se utiliza habitualmente actualmente.

2. Determinación de no taninos.—El método de filtración seguirá siendo el método oficial hasta la próxima conferencia, pero se permite a los miembros utilizar el método con polvo de cuero cromado de la Asociación Estadounidense de Químicos Agrícolas Oficiales de 1901 (Apéndice C), cuando así lo deseen. Este hecho debe indicarse claramente en el informe correspondiente.

Se ha empleado dicho método, y no el del I.A.L.T.C. (Leeds, 1902; véase la nota, p. 480). Debe utilizarse la “forma en campana”[194] del filtro, tal como la describe el profesor Procter; se debe emplear no menos de 5 gramos de polvo de cuero; dicho polvo debe estar tan compactado en el tubo que el líquido destanificado fluya a una velocidad de aproximadamente una gota cada dos segundos; además, el filtrado debe descartarse siempre que genere turbidez al mezclarse con una solución de tanning clara. El filtrado puede utilizarse para la determinación de sustancias no tánicas siempre que no presente reacción alguna con una solución de gelatina salada.[195] Los primeros 30 a 35 cc deben desecharse, y los siguientes 50 cc de la solución destanificada, o una parte de ella, deben evaporarse en un recipiente pesado sobre un baño de agua y luego secarse hasta alcanzar un peso constante en un horno a una temperatura de 100° a 105°C, o en vacío, sin superar los 100°C.
[194] Es evidente que la forma y dimensiones exactas del filtro deben adaptarse a las características del polvo de cuero disponible, ya que existen diferencias considerables en la capacidad de absorción de los diferentes muestras.
[195] Se disuelven 8 a 9 gramos de buena calidad de gelatina en 500 cc de agua caliente, se añaden 100 gramos de sal, y todo se enfría y se filtra.

3. Polvo de cuero: El polvo de cuero debe ser lo suficientemente absorbente para su uso en el filtro, y en un experimento de control realizado con agua destilada de la misma manera que en un análisis, el residuo obtenido tras la evaporación de 50 cc no debe superar los 5 miligramos. El polvo de cuero de Freiberg, fabricado por Mehner y Stransky, que contiene entre el 10 y el 20 % de celulosa (según lo sugerido por Cerych), es recomendado por la Conferencia (Lieja, 1901) y es muy adecuado para el método de filtrado; pero este polvo, cuando se analiza mediante el método de Kjeldahl y se calcula que contiene un 18 % de humedad, debe contener no menos del 11,5 % de nitrógeno (Leeds, 1902).

4. Determinación de la humedad y de la “materia seca total”: La humedad presente en la muestra debe determinarse secando una pequeña porción a la temperatura empleada en la determinación de la “materia soluble total”. En extractos que producen soluciones turbias pero que pueden mezclarse completamente, generalmente es preferible, después de mezclar la solución y antes de filtrarla, medir y evaporar 50 cc para determinar la materia seca total (y la humedad), de la misma manera que se hace con la “materia soluble total”.

5. Exposición de resultados: Cuando se realiza un análisis completo, se recomienda que la exposición de resultados se haga de la siguiente manera:—

(1) Materiales de curtido absorbidos por el cuero: Se obtienen restando los “materiales solubles no relacionados con el curtido”, que se determinan al evaporar el filtrado del polvo de cuero, del “contenido total soluble”.

(2) Materiales solubles no relacionados con el curtido: Se determinan al evaporar el filtrado del polvo de cuero.

(3) Materiales insolubles: Se obtienen restando el “contenido total soluble” del “contenido total de materia seca”.

(4) Humedad: Se determina secando una muestra a la temperatura utilizada para calcular el “contenido total soluble”. Si se indican otros valores de análisis, estos deberán presentarse como información adicional separada.

Densidad: La densidad de los extractos, etc., debe indicarse en términos de gravedad específica, en lugar de usar unidades arbitrarias como Baumé o Twaddell.

Sección V: Medición del color.
Se recomienda utilizar el método empleado por los químicos ingleses, es decir, medir con el tintómetro de Lovibond (como lo describen el profesor Procter y el doctor Parker, Journ. Soc. Chem. Ind., 1895, 125). Los resultados deben expresarse en términos de proporciones de rojo, amarillo y negro. La medición puede realizarse sobre la solución utilizada para el análisis, pero debe hacerse sobre una solución que contenga el 0,5 % de materiales de curtido, en una celda de un centímetro cúbico.

Análisis de los líquidos de curtido usados.
En Lieja, en 1901, y en Leeds, en 1902,[196] se decidió que se debía emplear el “Método de agitación” con polvo de cuero cromado, propuesto por la Asociación Estadounidense de Químicos Agrícolas Oficiales en 1901 (A.O.A.C.), para la descurtificación de los líquidos de curtido usados. Con estos líquidos, el método de filtración tiende a dar resultados demasiado altos debido a la cantidad de ácidos no volátiles que contienen. El método de la A.O.A.C. se describe en el Apéndice C.[196] Procter y Blockey presentaron experimentos en la conferencia de Leeds que demostraban que el ácido gálico y algunas otras sustancias no relacionadas con el curtido eran absorbidas en gran medida por el filtro de polvo de cuero, aunque probablemente no se retuvieran de forma permanente en el cuero. El error, aunque aún considerable, era mucho menor cuando se empleaba el método de agitación con polvo de cuero cromado. Cuando solo están presentes ácidos gálotánicos y gálicos, como en el caso del sumac y de los ácidos gálotánicos comerciales, la estimación cuantitativa más precisa se obtiene…

Probablemente mediante el método de Löwenthal, tal como se describe en L.I.L.B., p. 123, pero se requiere una habilidad considerable para su ejecución.

Análisis de los taninos utilizados.

En Leeds, en 1902, se decidió que los taninos utilizados debían analizarse igual que los materiales de curtido frescos; pero cuando no es posible obtener la concentración prescrita de otra manera, se permite concentrar toda la solución por evaporación. Es aconsejable, cuando se dispone de un equipo adecuado, concentrarla al vacío; pero si eso no es posible, se puede utilizar un frasco ordinario, en cuyo cuello se coloca un embudo.

APÉNDICE B.—EL SISTEMA DECIMAL.

El sistema métrico de pesos y medidas, así como la escala del termómetro centígrado, se han utilizado de forma general en todo el libro, ya que son más internacionales y científicos que los sistemas complicados que, lamentablemente, siguen en uso en este país. Han sido explicados en detalle en el “Libro de Laboratorio” del autor, p. 2; pero como este no siempre está a mano, aquí se puede ofrecer un breve resumen.
La base del sistema métrico es el “metro”, que es aproximadamente 1/10.000.000 de la distancia desde el polo terrestre hasta el ecuador, y equivale a 39,3708 pulgadas inglesas; para muchos fines prácticos, puede considerarse aproximadamente como 40 pulgadas. El metro se divide en 10 partes o “decímetros”, 100 partes o “centímetros” y 1000 partes o “milímetros”. La unidad estándar de capacidad es un cubo de 1 decímetro, o unos 4 pulgadas, y por lo tanto contiene 1000 centímetros cúbicos; se denomina “litro”. La unidad estándar de peso es 1 centímetro cúbico de agua (a 4°C), lo cual se denomina “gramo”. Por lo tanto, 1 litro de agua pesa 1 “kilogramo”, o 1000 gramos. 1 metro cúbico de agua contiene 1000 litros y pesa 1000 kilogramos, o 1 tonelada métrica (2200 libras inglesas). Para fines de conversión, se pueden utilizar las siguientes cifras:
1 gramo = 15,431 granos.
1 libra avoirdupois = 453,6 gramos.
1 litro = 0,22 galones.
1 galón = 4,543 litros.

Sin embargo, la reducción actual generalmente no es necesaria si el problema se trata como uno de proporciones. Así, una solución de 1 gramo por litro tiene la misma concentración que una de 1 libra por 100 galones (1000 libras), y, de forma muy aproximada, que una de 1 onza avoirdupois por pie cúbico. En el caso de los pozos, suele ser lo más sencillo medirlos directamente con una cinta métrica: la longitud, la anchura y la profundidad, medidas en decímetros y multiplicadas entre sí, dan el volumen en litros; y, en el caso del agua, el peso en kilogramos. El termómetro centígrado o Celsius divide la diferencia entre los puntos de congelación y ebullición del agua en 100°. La siguiente tabla muestra los puntos en los que su escala coincide sin fracciones con la de Fahrenheit:

Comparación de grados centígrados y Fahrenheit.

°C. °F.
-20 -4
-15 +5
-10 14
-5 23
0 32
5 41
10 50
15 59
20 68
25 77
30 86
35 95
40 104
45 113
50 122
55 131
60 140
65 149
70 158
75 167
80 176
85 185
90 194
95 203
100 212
105 221
110 230
115 239

APÉNDICE C.
MÉTODO OFICIAL PARA EL ANÁLISIS DE MATERIALES DE CURTIDURIA,
ADOPTADO EN LA DECIMOCTAVA CONVENCIÓN
DE LA ASOCIACIÓN AMERICANA DE QUÍMICOS AGRÍCOLAS OFICIALES, 1901.

I. Preparación de la muestra.

Las cortezas, maderas, hojas, extractos secos y materiales similares para curtiduría deben ser molidos hasta alcanzar un grado de finura tal que puedan ser extraídos completamente. Los extractos líquidos deben calentarse a 50 °C, agitarse bien y dejarse enfriar a temperatura ambiente.

II. Cantidad de material.

En el caso de cortezas y materiales similares, se debe utilizar una cantidad que proporcione entre 0,35 y 0,45 gramos de taninos por 100 c.c. de solución; el extracción se realiza en un aparato Soxhlet o similar, con calor de vapor para los materiales sin almidón. Para el canaigre y sustancias que contienen cantidades similares de almidón, se utiliza una temperatura de 50 ° a 55 °C, hasta lograr una extracción casi completa, finalizando la operación con calor de vapor. En el caso de extractos, se pesa una cantidad que proporcione entre 0,35 y 0,45 gramos de taninos por 100 c.c. de solución; se disuelve en 900 c.c. de agua a 80 °C, se deja reposar durante doce horas y luego se completa el volumen hasta 1000 c.c.

III. Humedad.

(a) Se colocan 2 gramos, si se trata de un extracto, en un recipiente de fondo plano, con un diámetro no inferior a 6 cm; se añaden 25 c.c. de agua y se calienta lentamente hasta que se disuelvan; se continúa con la evaporación y el secado.
(b) Todo secado necesario, después de la evaporación hasta la sequedad en baño de agua u otros métodos, se realizará mediante uno de los siguientes métodos: los sólidos solubles

y los no taninos se secan en condiciones similares, y en la medida de lo posible idénticas:
1. Durante ocho horas a la temperatura del agua hirviendo en un baño de vapor.
2. Durante seis horas a 100° C., en un baño de aire.
3. Hasta alcanzar un peso constante al vacío a 70° C.

IV. Sólidos totales.

Agite la solución y, sin filtrarla de inmediato, mida 100 c.c. con una pipeta, evapore en un recipiente pesado y seque hasta alcanzar un peso constante, a la temperatura del agua hirviendo. Los recipientes deben tener fondo plano y un diámetro de al menos 6 cm.

V. Sólidos solubles.

Se debe utilizar papel de filtro doble pliegue (S. and S., n.º 590, 15 cm.). A 2 gramos de caolín añada 75 c.c. de la solución de curtido, revuelva, deje reposar quince minutos y decante tanto como sea posible. Añada 75 c.c. más de la solución, viértala sobre el filtro, mantenga el filtro lleno, descarte los primeros 150 c.c. del filtrado, evapore los siguientes 100 c.c. y seque. Hay que evitar la evaporación durante el proceso de filtración.

VI. No taninos.

Prepare 20 gramos de polvo de cuero digiriéndolo durante veinticuatro horas con 500 c.c. de agua, y añadiendo 0,6 gramos de alúmina de cromo disuelta; esta solución se debe añadir de la siguiente manera: la mitad al principio y la otra mitad al menos seis horas antes de que finalice la digestión. Lave exprimiendo a través de lino; continúe lavando hasta que el agua de lavado no produzca precipitado con cloruro de bario. Exprima bien a mano y elimine tanta agua como sea posible mediante una prensa. Pese el cuero prensado y tome aproximadamente una cuarta parte de él para determinar la humedad. Pese cuidadosamente esta cuarta parte y seque hasta alcanzar un peso constante. Pese cuidadosamente las tres cuartas partes restantes y añádalas a 200 c.c. de la solución original; agite durante diez minutos, vierta en un embudo con tapón de algodón en el cuello, vuelva a agitar hasta que quede claro, evapore 100 c.c. y seque. El peso de este residuo debe corregirse según

La dilución causada por el agua contenida en el polvo de cuero prensado.[197]
El agitado debe realizarse con algún tipo de agitador mecánico. Se recomienda la máquina sencilla utilizada por los farmacéuticos, conocida como agitador para leche. [197] Para el método de corrección, véase p. 313.

Método provisional: A 14 gramos de polvo de cuero cromado seco en un vaso de agitación se añaden 200 c.c. de la solución de taninos; se deja reposar durante dos horas, agitando con frecuencia, luego se agita durante quince minutos. Se coloca un embudo con un tapón de algodón en su boca, se deja que drene el líquido, se compacta el polvo de cuero dentro del embudo y se devuelve el filtrado hasta que esté claro; finalmente, se evapora 100 c.c. del mismo.

VII. Taninos.
La cantidad de estos se determina mediante la diferencia entre los sólidos solubles y los no taninos corregidos.

VIII. Prueba del polvo de cuero.
(a) Se agitan 10 gramos de polvo de cuero con 250 c.c. de agua durante cinco minutos; luego se filtra a través de lino y se exprime bien el residuo a mano. Se repite esta operación tres veces; el último filtrado se pasa a través de papel (S. y S. N.º 590, 15 cm.) hasta que quede claro. Se evaporan 100 c.c. y se seca el residuo. Si esta cantidad supera los 10 mg., el cuero debe ser rechazado.
(b) Se prepara una solución de gallo-tanino puro disolviendo 6 gramos en 1000 c.c. de agua. Se determinan los sólidos totales evaporando 100 c.c. de esta solución y secándola hasta alcanzar un peso constante. Se tratan 200 c.c. de esta solución con polvo de cuero tal como se describe en el párrafo 6. El polvo de cuero debe absorber al menos el 95 por ciento de los sólidos totales presentes. El gallo-tanino utilizado debe ser completamente soluble en agua, alcohol, acetona y éter acético, y no debe contener más del 1 por ciento de sustancias que no se hayan eliminado al digerirlo con exceso de óxido de mercurio amarillo en baño de vapor durante dos horas.

IX. Prueba del filtrado sin taninos.

(a) Para taninos: Pruebe una pequeña porción del filtrado claro sin taninos con unas pocas gotas de una solución al 1 % de gelatina de Nelson. La opacidad indica la presencia de taninos; en ese caso, repita el proceso descrito en VI., utilizando 35 gramos en lugar de 20 gramos de polvo de cuero.

(b) Para cuero soluble: Añada unas pocas gotas de la solución de taninos filtrada a una pequeña porción del filtrado claro sin taninos. La opacidad indica la presencia de cuero soluble; en ese caso, repita el proceso descrito en VI., realizando un lavado más exhaustivo del polvo de cuero. La temperatura de las soluciones debe estar entre 16° y 20° cuando se midan o filtren. Todas las operaciones de secado deben realizarse en platos de fondo plano con un diámetro mínimo de 6 cm. Debe utilizarse papel de filtro S. y S. N.º 590, de 15 cm, en todas las filtraciones.

APÉNDICE D.

Las listas de colores siguientes han sido proporcionadas por el Sr. M. C. Lamb, director del Departamento de Teñido de Cueros del Herold’s Institute, Londres, quien ha dedicado mucho tiempo a probar los diversos tintes en cuanto a su permanencia y adecuación para el cuero. Muchos de estos colores también han sido probados y considerados satisfactorios en el Departamento de Cueros del Yorkshire College. En las listas se utilizan las siguientes abreviaturas de nombres de fabricantes:

B. Basler Chemische Fabrik, A. G. Basilea, Suiza.
B.A.S.F. Badische Anilin und Soda Fabrik. Ludwigshafen am Rin, Alemania.
Ber. Berlin Aniline Co. Berlín S.O., Alemania.
B.S. Spl. Brooke, Simpson & Spiller. Atlas Dye Works, Hackney Wick, Londres, N.E.
By. Farben-fabriken, antigua Bayer & Co. Elberfeld, Alemania.
C. L. Cassella & Co. Fráncfort del Meno, Alemania.
C.A. French Aniline Colour Works. Vieux-Conde (Norde), Francia.
C. & R. Claus & Rée. Clayton, cerca de Mánchester.
D. Dahl & Co. Barmen, Alemania.
D. & H. Durand, Huguenin & Co. Basilea, Suiza.
G. R. Geigy & Co. Basilea, Suiza.
Ger. Gerber & Co. Basilea, Suiza.

K. Kalle & Co. Bierbrich a. Rhine, Alemania.
Leon. A. Leonhardt & Co. Muhlheim a. Main, Alemania.
Leitch J. W. Leitch. Milnsbridge Chemical Works, Huddersfield.
Lev. Levinstein Ltd. 21 Minshull Street, Manchester.
M.L.B. Meister, Lucius & Bruning. Hoechst a. Main, Alemania.
Mo. Gilliard, P. Monnet & Gartier. Lyon, Francia.
N. Noetzel, Istel & Co. Griesheim a. Main, Alemania.
O. K. Oehler & Co. Offenbach a. Main, Alemania.
P. St. Denis Dyestuff Co., anteriormente Pourier. St. Denis, cerca de París.
R. Sociéte Chimique des Usines du Rhone. Lyon, Francia.
R. H. & S. Read, Holliday & Sons. Huddersfield.
S.C. Ind. Society of Chemical Industry. Basilea, Suiza.
Uer. Chemische Fabriken. Uerdingen a. Rhein, Alemania.
W. Bros. Williams Bros. & Co. Hounslow, Middlesex.

TIÑIDO.

Tintes ácidos simples adecuados para teñir cuero curtido con productos vegetales.

Marrones.
Marrón sólido. (M.L.B.)
Marrón ácido. (W. Bros.)
Marrón A2. (B.S. Spl.)
Marrón A1. (B.S. Spl.)
Marrón Mikado B. (Leon.)
Nuevo marrón ácido. (B.S. Spl.)
Marrón ácido bronce. (By.)
Marrón dorado Y. (C.), (By.)
Marrón antraceno ácido R. (By.)
Marrón resistente N. (B.A.S.F.)
Marrón nuez A. (C.)
Marrón resistente. (By.)
Marrón resistente G. (Ber.)
Marrón resorcínico. (Ber.)
Marrón resorcínico. (D.)
Marrón ácido. (Ber.)
Marrón nuez oscuro. (W. Bros.)
Marrón ácido R. (C.)
Marrón ácido R. (Uer.)
Marrón ácido R. (R. H. & S.)
Nuevo marrón dorado A1. (C.)
Marrón oscuro. (C.)
Marrón ácido L. (B.A.S.F.)
Marrón ácido D. (C.)

Amarillos.
Amarillo azo. (Uer.)
Sustancia fosfina. (B.S. Spl.)
Crisoi. (W. Bros.)
Amarillo ácido azo. (Ber.)
Nuevo fosfina G. (C.)
Amarillo Cuba 2072. (S.C. Ind.)
Amarillo Cuba (W. Bros.)
Azo-flavina RS. (C.) y (B.A.S.F.)
Azo-flavina 3R. (B.A.S.F.)
Amarillo indio R. (By.)
Amarillo cúrcuma. (G.)
Amarillo sólido G. (Leon.)
Amarillo sólido B. (Leon.)
Amarillo indio R. (C.)
Amarillo Cuba. (C.)
Amarillo naftol S. (By.), (C.), (B.A.S.F.)
Amarillo cúrcuma. (C.), (G.)
Amarillo ácido rápido. (C.A.)

Rojos y naranjas.
Escarlata R. (By.)
Escarlata croceína 3BN. (By.)
Naranja 2. (M.L.B.), (S.C. Ind.), (C.) y (B.A.S.F.)
Naranja 2B. (By.)
Mandarín G extra. (Ber.)
Croceína brillante M.O.O. (C.)
Borgoña G. (By.)
Naranja Atlas. (B.S. Spl.)
Borgoña cov. (Ber.)
Rojo rápido 21528. (By.)
Rojo rápido A. (Leon.), (By.), (Ber.) y (B.A.S.F.)
Borgoña B. (M.L.B.)

Verdes.
Verde ácido concentrado extra. (C.)
Verde Guinea B. (Ber.)
Verde Guinea G. (Ber.)
Verde ácido GG. (By.)
Verde ácido BB. (By.)
Verde ácido B. (By.)
Verde ácido G. (By.)
Verde ácido 000. (Leon.)
Verde ácido extra. (By.)
Verde ácido (Uer.)
Verde ácido (R. H. & S.)
Verde claro SF. (B.A.S.F.)

Erioglaucina. (G.)

Violetas.
Ácido violeta 4RS. (Ber.)
Ácido violeta 7B. (Ber.)
Ácido violeta 6B. (By.)
Formil violeta S4B. (C.)

Azules.
Azul bávaro D.B. (Ber.)
Azul marino o. (K.)
Azul sólido. (M.L.B.)
Azul 1. (Lev.)
Azul 2. (Lev.)
Azul 3. (Lev.)

Tintes básicos simples
adecuados para teñir cuero curtido con vegetales.

Marrones.
Marrón Bismarck GG. (C.)
Crisoídina AG. (O.)
Marrón Bismarck 2B. (K.)
Marrón Bismarck (By.)
Marrón Bismarck R.C.E. (Lev.)
Marrón Bismarck M. (By.)
Vesuvina concentrada. (M.L.B.)
Vesuvina concentrada (B.A.S.F.)
Marrón Bismarck C extra. (Leon.)
Marrón Bismarck RS. (B.S. Spl.)
Marrón Bismarck 3762. (W. Bros.)
Reonina A. (B.A.S.F.)
Reonina N. (B.A.S.F.)
Marrón R. (G.)
Marrón G. (G.)
Marrón Manchester. (C.)

Amarillos.
Acridina amarilla NC. (Leon.)
Fosfina N. (Ber.)
Fosfina patentada R. (S.C. Ind.)
Amarillo para cuero 6730. (C.A.)
Auramina 2. (By.)
Crisoídina cristalina (B.S. Spl.) y (By.)

Cristal de crisoidina diamante (W. Bros.)
Amarillo cuero o. (M.L.B.)
Crisoidina. (R. H. & S.)
Amarillo cuero G. (M.L.B.)
Amarillo cuero 6730. (C.A.)
Fosfina patentada G. (S.C. Ind.)
Amarillo cuero DRR. (Ber.)
Xantina. (O.)
Canela G. (W. Bros.)
Fosfina pura. (C.)
Nueva fosfina G. (C.)
Corifosfina o. (By.)
Parafosfina R. (C.)
Parafosfina G. (C.)
Amarillo cuero 374. (D.)
Amarillo cuero 375. (D.)
Homofosfina G. (Leon.)
Fosfina ABN. (Leon.)
Auramina 2 patentada. (S.C. Ind.)

Verdes.
Cristal de verde metílico (Ber.)
Verde metileno. (M.L.B.)
Verde sólido. (Leon.)
Verde malaquita. (Ber.), (M.L.B.), (P.), (C.A.), (S.C. Ind.), (R. H. & S.), (Lev.), (C.), (B.S. Spl.) y (K.)

Rojos.
Safranina. (M.L.B.), (B.A.S.F.), (S.C. Ind.) y (K.), (Ber.), (By.), (C.A.), (Leon.), (Uer.)
Rojo ruso. (By.) y (Ber.)

Violetas.
Violeta metílica. (Ber.), (By.), (M.L.B.), (R. H. & S.), (B.S. Spl.), (C.) (S.C. Ind.), (P.) y (D.)

Negros.
Corvolina B. (B.A.S.F.)
Corvolina G. (B.A.S.F.)

TEÑIDO.

Colores de ácido simple
adecuados para teñir pieles curtidas con sustancias vegetales.[198]

[198] Para la explicación de los números romanos, véase el final del Apéndice D.

Amarillos.
II. Amarillo naphtol S. (Ber.), (B.A.S.F.), (By.) y (C.).
VII. Amarillo quinolina. (Ber.), (By.) y (B.A.S.F.).
II. Citronina. (Leon.)
IV. Amarillo sólido G. (Leon.)
IV. Amarillo sólido B. (Leon.)
V. Amarillo indio S.
V. Amarillo azoácido.
IV. Amarillo indio T. (C.)
VII. Amarillo indio R. (By.) y (C.).
IV. Amarillo indio G. (By.) y (C.).
IV. Amarillo Cuba. (C.), (W. Bros.) y (S.C.Ind.).
V. Azo-flavina RS. (B.A.S.F.) y (C.).
V. Azo-flavina 3R. (B.A.S.F.) y (C.).
VI. Circumein extra. (Ber.)
VII. Tartrazina. (B.A.S.F.)

Naranjas.
V. Naranja 2. (B.A.S.F.), (C.), (M.L.B.), (S.C. Ind.), (P.) (W. Bros.) y (By.).
V. Mandarin G extra. (Ber.)
V. Naranja croceína. (K.) y (By.).
VI. Ponceaux 10RB, 4R, Bo, 4RB, 6RB. (Ber.), (By.) y (D.).

Bordeaux.
VII. Bordeaux azo. (By.)
IV. Bordeaux B extra. (By.)
VI. Bordeaux G. (By.)
V. Bordeaux Y. (W. Bros.)
V. Maroon ácido. (M.L.B.) y (B.S. Spl.).
VIII. Chromatrop 6B. (M.L.B.)

Rojos.
V. Rojo rápido A. (Ber.), (By.), (B.A.S.F.), (B.S. Spl.) y (Leon.).
VIII. Rojo rápido S. (M.L.B.).
VI. Rojo rápido 21528. (By.).

Escarlatas.
V. Escarlate crocein R. (By.) y (K.).
V. Escarlate crocein 2R. (By.).
VII. Escarlate rápido B. (B.A.S.F.), (W. Bros.) y (K.).

Marrones.
IV. Marrón ácido R. (C.).
V. Marrón ácido L. (B.A.S.F.).
V. Marrón ácido Y. (S.C. Ind.).
IV. Marrón ácido D. (C.), (B.A.S.F.).
IV. Marrón ácido (R.H. & S.).
IV. Marrón ácido 4601. (B.S. Spl.).
V. Marrón ácido D. (C.).
VII. Marrón resorcínico. (Ber.).
V. Marrón ácido. (Uer.).
IV. Marrón ácido R. (Ber.).
VIII. Marrón ácido Y. (M.L.B.).
VI. Marrón sólido o. (M.L.B.).
V. Marrón rápido. (By.).
V. Marrón rápido. G. (Ber.).
V. Marrón rápido. N. (B.A.S.F.).
IV. Marrón rápido. 3B. (Ber.).
V. Marrón ácido bronce. (By.).
VIII. Marrón antracina ácido R. (By.).
V. Nuevo marrón ácido. (B.S. Spl.).
VI. Marrón nuez oscuro. (Uer.).
IV. Nuevo marrón dorado A1. (C.).

Negros.
IV. Negro azul naftol. (C.).
V. Negro de naftilamina 4B. (C.).
V. Negro de naftilamina 6B. (C.).
VII. Negro fenólico S. (By.).
IV. Negro de fenilamina 4B. (By.).
VII. Negro Victoria B. (By.).

Azules.
VIII. Azul rápido R. (Ber.)
VIII. Azul bávaro DB. (Ber.)
V. Erioglaucina. (G.)
IV. Cyanole ext. (C.)
IV. Azul marino. (K.)
VII. Azul acuático N. (B.A.S.F.)
VIII. Azul acuático 4 B. (Ber.)
VII. Azul algodón II. (By.)
VII. Azul toluidina. (B.A.S.F.) y (By.)
VII. Azul acuático R. (Leon.)
VII. Azul acuático 3R. (Leon.)
VII. Azul acuático BTR. (B.A.S.F.)

Violetas.
Violetas ácidas (Lev.), (B.A.S.F.) y (By.)
IX. Violetas ácidas 4R. (B.A.S.F.)
V. Violetas ácidas R. (C.)
V. Violetas ácidas R. (B.A.S.F.)
VI. Violetas ácidas 3BA. (M.L.B.)
IV. Violetas ácidas 3BN. (Lev.)
II. Violetas ácidas 6B. (By.) y (C.)
III. Violeta formilo S4B. (C.)

Verdes.
IV. Verde ácido concentrado extra. (C.)
IV. Verde Guinea B y G. (Ber.)
IV. Verde ácido ext. (By.)
IV. Verde ácido GG ext. (By.)
IV. Verde ácido 225. (By.)
IV. Verde ácido BB. ext. (By.)
IV. Verde ácido o. (M.L.B.)
IV. Verde ácido 5677. (B.S. Spl.)
V. Verde Capri 2G. (Lev.)

Tintes básicos útiles para teñir pieles curtidas con vegetales.

Marrones.
IV. Vesuvine ooo ext. (B.A.S.F.)
II. Vesuvine B. (B.A.S.F.)
II. Vesuvine (C.)

III. Vesuvine conc. (M.L.B.)
III. Bismark brown ext. (Ber.) y (B.S. Spl.).
III. Bismark brown ext. M. (By.)
III. Bismark brown F. (By.)
IV. Bismark brown YS. (B.S. Spl.)
III. Bismark brown PS. (C.)
III. Bismark brown GG. (C.)
III. Bismark brown O. (L.)
III. Bismark brown G. (O.)
III. Bismark brown (S.C. Ind.)
III. Bismark brown NYY. (W. Bros.)
III. Bismark brown o. (M.L.B.)
II. Cannella. (B.S. Spl.)
II. Cannella. (B.A.S.F.)
II. Cannella. (C.)
V. Cannella. (S.C. Ind.)
II. Cannella S. (Ber.)
III. Cannella P. (W.)
IV. Nanking. (B.A.S.F.)
IV. Nanking. (R.H. & S.)
IV. Nanking. (S.C. Ind.)
III. Lavilliere’s 122. (By.)
II. Rheonine. (B.A.S.F.)
IV. Xanthine. (O.)

Naranjas amarillentas.
III. Chrysoidines, (Leitch); R, (R.H. & S.)
IV. Chrysoidines ext. (W.).
II. Chrysoidines (S.C.Ind.); GG,(C.)
III. Chrysoidines G. (Leon.)
II. Chrysoidines RE. (Lev.)
III. Chrysoidines YY. (C.)
III. Chrysoidines cryst. (B.S. Spl.)
III. Chrysoidines G. (By.)
V. Chrysoidines cryst. (C.A.)

Amarillos.
III. Auramine 2. (B.A.S.F.)
III. Auramine. (S.C. Ind.)
III. Auramine. (G.)
III. Auramine. (Ber.)
III. Auramine. (By.)
III. Auramine. (L.)

III. Auramina. (W.)
III. Auramina. (C.)
III. Auramina. (W.)
V. Auramina concentrada. (M.L.B.)
IV. Fosfina E. (B.A.S.F.)
IV. Fosfina L. (B.A.S.F.)
IV. Fosfina G. (Ber.)
IV. Fosfina. (O.)
IV. Fosfina. (C.)
IV. Fosfina en concentrado. (M.L.B.)
IV. Fosfina B en concentrado. (S.C. Ind.)
III. Fosfina III., II., I. (Leon.)
III. Fosfina N. (Ber.)
V. Corifosfina. (By.)
V. Homofosfina. (Leon.)
V. Parafosfina. (C.)

Verdes.
III. Verde metílico cristalino. (By.) D.
V. Verde metileno. (M.L.B.)
II. Verde diamante B y G. (B.A.S.F.)
II. Verde benzal. (O.)
II. Verde Brillt. cristalino. (M.L.B.)
II. Verde Brillt. cristalino. (By.)
II. Verde Brillt. cristalino. (O.)
II. Verde Brillt. cristalino. (L.)
II. Verde Brillt. cristalino. (Lev.)
II. Verde Brillt. cristalino. (Uer.)
II. Verde Brillt. cristalino. (S.C. Ind.)
II. Verde malaca. (B.S. Spl.)
II. Verde malaca. (Ber.)
II. Verde malaca. (C.A.)
II. Verde malaca. (K.)
II. Verde malaca. (M.L.B.)
II. Verde malaca. (Lev.)
II. Verde malaca. (G.)
II. Verde malaca. (O.)

Azules.
VII. Azul metileno B, 2B y R. (Ber.)
VII. Azul metileno. (B.A.S.F.)
VII. Azul metileno. (M.L.B.)
VII. Azul metileno. (Lev.)

VII. Azul de metileno. (C.)
VII. Azul de metileno. (C. y R.)
VIII. Nuevo azul de metileno. GG. (C.)
VIII. Nuevo azul de metileno. BB. (C.)
IV. Nuevo azul R. (Ber.)
V. Nuevo azul R. (By.)
VI. Nuevo azul patentado 4B. (By.)

Violetas.
IV. Violeta de metilo 4B. (B.A.S.F.)
IV. Violeta de metilo 4R. (K.)
IV. Violeta de metilo 4R. (C.)
IV. Violeta de metilo 3B. (By.)
IV. Violeta de metilo 3B. (Ber.)
IV. Violeta de metilo 2B. (M.L.B.)
IV. Violeta de metilo (D.)
IV. Violeta de metilo 6B. (Leon.)
IV. Violeta neutra extensa. (C.)

Bordos.
IV. Magenta WB. (Leon.)
IV. Magenta 3B. (Ber.)
IV. Magenta RE. (Leon.)
IV. Magenta WBG. (Leon.)
IV. Magenta. (M.L.B.)
IV. Magenta. (K.)
IV. Magenta. (B.A.S.F.)
IV. Magenta 4128. (B.S. Spl.)

Rojos.
VIII. Rodamina B extra. (Ber.)
VIII. Rodamina B. (B.A.S.F.)
VIII. Rodamina B. (By.)
VIII. Rodamina (S.C. Ind.)
VIII. Rodamina (M.L.B.)
VII. Safranina. (B.A.S.F.)
IV. Rojo ruso G. (B.A.S.F.)
IV. Rojo ruso B. (C.)
IV. Rojo ruso (Ber.)
IV. Rojo ruso (Uer.)
IV. Rojo ruso B. (B.A.S.F.)
IV. Rojo ruso G. (C.)

IV. Rojo ruso (Ber.)
IV. Rojo ruso R. (By.)
IV. Cardenal 4B. (By.)
VIII. Rojo rodulina. (By.)
V. Safranina G ext. (C.)
VII. Safranina BS. (By.)
Safranina G ext. (Ber.)

Mezclas ácidas adecuadas para teñir y tinción
Cueros curtidos con sustancias vegetales.

Naranja 2. (M.L.B.)
Azo-amarillo o. (M.L.B.)
Azul patente V. (M.L.B.)
Marrón resorcina. (Ber.)
Circumeína ext. (Ber.)
Nigrosina 105. (Ber.)
Marrón ácido R. (C.)
Amarillo indio G. (C.)
Azul soluble puro. (C.)
Marrón ácido nuevo. (B.S. Spl.)
Sustancia fosfínica (B.S. Spl.)
Indulina. (B.S. Spl.)
Marrón ácido R. (C.)
Azo-flavina R.S. (C.)
Azul negro naftólico. (C.)
Marrón resorcina, (Ber.)
Marrón resistente G. (Ber.)
Negro naptilamina D. (C.)
Marrón resistente G. (Ber.)
Circumina ext. (Ber.)
Nigrosina 105. (Ber.)
Marrón resistente. (By.)
Amarillo indio R. (By.)
Tonos verde azulado resistentes. (By.)
Marrón antraceno ácido. (By.)
Amarillo indio R. (By.)
Tonos verde azulado resistentes. (By.)
Marrón resistente N. (B.A.S.F.)
Azo-flavina RS. (B.A.S.F.)
Verde claro S.F. (B.A.S.F.)

Marrón oscuro de nuez. (Uer.)
Amarillo azo. (Uer.)
Verde ácido. (Uer.)
Marrón ácido. (D.)
Naranja croceína. (D.)
Azul algodón 3R. (D.)
Marrón resorcina. (D.)
Azul algodón 3R. (D.)
Marrón ácido B. (S.C. Ind.)
Amarillo Cuba 2072. (S.C. Ind.)
Verde ácido. (S.C. Ind.)
Marrón resorcina. (W. Bros.)
Amarillo Cuba. (W. Bros.)
Verde ácido. (W. Bros.)
Marrón naftol. (Leon.)
Citronina A. (Leon.)
Verde ácido 000. (Leon.)
Marrón ácido R. (R.H. & S.)
Amarillo ácido. (R.H. & S.)
Nigrosina cristalina. (R.H. & S.)
Naranja 2. (P.)
Amarillo oS. (P.)
Verde ácido J3E. (P.)
Marrón ácido. (C.A.)
Amarillo ácido S. (C.A.)
Azul puro cristalino. (C.A.)
Marrón resorcina. (Ber.)
Amarillo azo-ácido o Circumine en concentrado. (Ber.)
Azul bávaro DB, o verde Guinea G. (Ber.)
Amarillo indio R. (C.)
Marrón ácido R. (C.)
Azul soluble puro. (C.)
Amarillo azo-ácido en concentrado. (M.L.B.)
Marrón sólido o. (M.L.B.)
Azul rápido o sol. (M.L.B.)
Marrón ácido bronce. (By.)
Amarillo indio R. (By.)
Tonos de azul verde rápido. (By.)
Marrón antraceno ácido. (By.)
Amarillo indio R. (By.)
Tonos de azul verde rápido. (By.)

Naranja 11. (B.A.S.F.)
Escarlata GL. (B.A.S.F.)
Verde claro SFYS. (B.A.S.F.)
Azo-flavina RS. (B.A.S.F.)
Marrón ácido L. (B.A.S.F.)
Verde claro SFYS. (B.A.S.F.)
Chocolate. (Uer.)
Tartrazina, (B.A.S.F.); o Azo-amarillo, (Uer.)

Mezclas básicas adecuadas para teñir y tincionar
Cueros curtidos con sustancias vegetales.

Marrón Bismarck M. (By.)
Auramina 2. (By.)
Azul metileno BB. (By.)
Reonina A. (B.A.S.F.)
Vesuvina B2. (B.A.S.F.)
Verde diamante G. (B.A.S.F.)
Marrón Bismarck O. (Leon.)
Auramina 2. (Leon.)
Verde sólido P. (Leon)
Marrón Bismarck en forma extendida (Ber.)
Amarillo Filadelfia R. (Ber.)
Verde malaquita cristalino (Ber.)
Fosfina nueva G. (C.)
Crisoidina. (C.)
Azul nuevo B. (C.)
Fosfina en forma extendida (F.)
Crisoidina en forma de cristal de diamante (F.)
Verde brillante en forma de cristal extendido (F.)
Marrón Bismarck GG. (O.)
Amarillo anilina en forma extendida (O.)
Violeta neutro en forma extendida (O.)
Marrón oscuro B. (By.)
Auramina 2. (By.)
Verde esmeralda cristalino (By.)
Fosfina 3RB. (Ber.)
Amarillo Filadelfia R. (Ber.)
Verde ruso 36784. (Ber.)
Marrón Bismarck RS. (B.S. Spl.)
Canela. (B.S. Spl.)

Verde malacita. (B.S. Spl.)
Concentrado de vesúvina. (M.L.B.)
Concentrado de auramina. (M.L.B.)
Verde metileno. (M.L.B.)
Marrón cutch. (Leitch.)
Amarillo limón G. (Leitch.)
Verde ruso 3 B. (Leitch.)
Marrón Bismarck 2 B. (K.)
Amarillo para acabado de cuero. (K.)
Verde malacita cristalino. (K.)
Auramina. (G.)
Marrón R. (G.)
Verde malacita. (G.)
Auramina o. (Lev.)
Marrón Bismarck R.C.E. (Lev.)
Verde brillante. (Lev.)
Marrón Bismarck Y40. (R.H. & S.)
Canario 2. (R.H. & S.)
Verde cristalino Y. (R.H. & S.)
Marrón para cuero A. (S.C. Ind.)
Auramina 2. (S.C. Ind.)
Negro para cuero 1. (S.C. Ind.)
Negro para cuero R. (Uer.).
Amarillo 4803. (Uer.)
Azul negro S. (Uer.)
Marrón Bismarck NYY. (W. Bros.)
Canela G. (W. Bros.)
Marrón para cuero 375. (D.)
Amarillo rápido 168. (D.)
Verde metileno G, tipo fino para acabados. (D.)
Marrón N. (D.)
Marrón para cuero P. (D.)
Violeta de París o. (D.)

Cuero cromado.

Los siguientes colorantes son adecuados para teñir cuero cromado. El cuero, después del curtido, se trata con bórax de la manera habitual y luego se mordanta al batirlo o removérselo en una solución de tanino; para tonos oscuros, se utilizan 3% de extracto de gambier y 3% de extracto de fustígera (el peso se calcula sobre…

El cuero, después del tratamiento con bórax, es adecuado para este propósito; para tonos claros, se utiliza un 11/2 por ciento. Se recomienda el uso de gambier. El cuero, tras el tratamiento con mordiente, se enriquece con líquidos grasos y se tiñe; además, se añade al baño de tinte una cantidad de bisulfato de sodio o potasio igual a la cantidad de colorante utilizado. Lo que sigue no es en modo alguno una lista completa de los colorantes que sirven para teñir bien el cuero cromado, sino solo una muestra representativa.

Después de teñir los artículos, deben lavarse bien en agua tibia a la que se ha añadido un poco de sal común; una libra por cada treinta y seis pieles es una cantidad adecuada. Una vez lavados, los artículos se pasan por una máquina y luego están listos para ser pulidos, si esta operación no se realizó antes del teñido. A continuación, las pieles se clavan planas, con el lado de la veta hacia arriba, sobre tablas; se aplica sobre ese lado una mezcla de glicerina y agua —3 libras de glicerina disueltas en un galón de agua es una concentración adecuada—. Luego, los artículos se engrasan ligeramente (utilizando aceite de esperma, aceite de pata de buey o aceite mineral), antes de llevarlos a la sala de secado. Cuando estén completamente secos, se retiran de las tablas y se colocan con capas de aserrín húmedo entre cada piel, durante unas horas, para que adquieran la humedad adecuada para ser fijadas.

Ahora, las pieles deben ser fijadas bien con una máquina; las máquinas Haley (Inglaterra), Slocomb o Vaughn (América) son adecuadas para este fin (p. 192). Después de la fijación, los artículos se recubren con una capa fina de mucílago de linaza diluido, y posteriormente se secan y se tratados con la siguiente mezcla: se remojan de 10 a 15 onzas de albúmina de huevo seca durante cuatro horas en 1 galón de agua fría, removiendo ocasionalmente; se cuela cualquier sustancia insoluble y se añade 1 galón de leche. Se puede añadir un poco de ácido carbólico (fenol) si se desea que el acabado dure más de dos o tres días: 1 onza de fenol disuelta previamente en un poco de agua, añadida a cada galón de la mezcla, es una cantidad adecuada. También se debe añadir un poco de colorante a la mezcla. Después del tratamiento, las pieles se secan en el horno, se les aplica un barniz en dos ocasiones y se vuelven a tratar con la misma mezcla diluida con su propio volumen de agua. Finalmente, los artículos se secan nuevamente, se les aplica otro barniz y se colocan sobre tablas desde el cuello hasta la cola, para lograr la típica textura de veta recta. Si el barniz es demasiado brillante, la solución de albúmina puede reducirse a la mitad de su concentración.

Cuando las piezas han sido vitrificadas, se frota su cara en dirección al grano con un paño de franela ligeramente humedecido con aceite de semilla de linaza; una vez terminado este proceso, están listas para la venta.

Tintes adecuados para teñir cuero curtido al cromo.

Marrones.
Marrón resorcínico. (Ber.)
Chocolate. (Uer.)
Marrón rápido. (BY.)
Marrón rápido. (Ber.)
Nuevo marrón dorado A.1. (C.)
Marrón rápido. (B.A.S.F.)
Marrón ácido Y. (S.C. Ind.)
Marrón ácido B. (S.C. Ind.)
Marrón dorado. (Leitch.)
Marrón ácido bronce. (By.)
Marrón nuez claro. (Uer.)
Marrón resorcínico. (W. Bros.)
Marrón ácido 5210. (W. Bros.)
Nuevo marrón ácido. (B.S. Spl.)
Marrón nuez claro. (R.)
Marrón 2Y. (R.)
Azo-fosfina. (Uer.)
Marrón dorado Y. (W. Bros.)

Marrones amarillentos y amarillos.
Citronina. (Leon.)
Azo-flavina RS. (B.A.S.F.)
Amarillo Cuba 2072. (S.C. Ind.)
Sustituto de fosfina. (B.S. Spl.)
Amarillo azo concentrado. (M.L.B.)
Azo-flavina. (R.)
Naranja dorado R. (Leitch.)
Circumeína extensa. (Ber.)
Amarillo indio G. (By.)
Sustituto de cúrcuma (W. Bros.).
Amarillo azo R. (M.L.B.)
Crisofenina G. (Leon.)
Amarillo indio T. (C.)
Amarillo quinolina. (Ber.)
Amarillo Cuba. (C.) y (W. Bros.)
Amarillo indio. G. (C.)
Crisoína extensa. (W. Bros.)
Azo-flavina. (B.S. Spl.)
Amarillo cúrcuma B. (Leitch.)

Amarillo azo FY. (R.H. & S.)
Naranja 4. (R.H. & S.)
Amarillo naftol S. (B.A.S.F.)
Amarillo cúrcuma Y. (Leitch.)
Azo-flavina 7032. (S.C. Ind.)
Amarillo cúrcuma. (G.)
Amarillo sólido Y. (Leon.)
Amarillo sólido B. (Leon.)
Marrón de molienda G. (Leon.)
Amarillo naftamina 3 G. (K.)
Naranja GG. (C.)
Amarillo resorcina. (Ber.)

Verdes.
Verde ácido concentrado (M.L.B.)
Verde ácido ooo. (Leon.)
Verdes de Guinea G y B. (Ber.)
Verde ácido extendido concentrado (C.)
Verde ácido rápido BN. (C.)
Erioglaucina. (G.)
Verde ácido 5677. (W. Bros.)
Verde ácido (Uer.)
Verde claro SF. (B.A.S.F.)
Verde ácido extendido GG. (By.)

Violetas y azules.
Azul bávaro DB. (Ber.)
Azul R. (Lev.)
Azul acuático TR. (B.A.S.F.)
Azul rápido O. (M.L.B.)
Azul acuático 4B. (Leon.)
Cianole extra. (C.)
Azul ácido. (C.A.)
Violetas ácidas 3BN y 6BN. (Lev.)

Naranjas.
Naranja 2, (S.C. Ind.); C, (M.L.B.); B, (By.) y (B.A.S.F.).
Naranja A. (Leon.)
Naranja G. (R.H. & S.)
Ponceaus. (Ber.) y (By.)
Naranjas de croceína. (K.) y (By.)
Mandarina G extendida (Ber.)
Naranjas Atlas. (B.S. Spl.)

Escarlatas y rojos.
La mayoría de los tintes escarlatas y rojos ácidos tiñen bien el cuero cromado con el uso de un mordiente; se detallan sus características más arriba.

Negros.
Estos se tiñen directamente, sin necesidad de utilizar ningún mordiente.
Cuero negro V. (By.)
Cuero negro 1. (S.C.Ind.)
Negros a base de naftilamina 4B y 6B. (C.)
Negro francés. (Uer.)
Cuero negro cromado. (C. & R.)
Negro Coomassie 4BS. (Lev.)
Negro a base de fenilamina 4B. (By.)

Los sales de titanio (óxido de titanio potásico y óxido de tano-titanio) pueden emplearse junto con los colorantes a base de alquitrán de hulla para teñir el cuero cromado. Ofrecen muchas ventajas sobre los mordientes habituales: el color obtenido es más resistente a la luz y al rozamiento, tiene un tono más intenso y muestra mucha menos tendencia a desvanecerse. Al utilizar mordientes de titanio, primero se debe mordentar ligeramente el cuero con una solución de tanino y posteriormente teñirlo con el titanio y el colorante en la misma bañera; en este caso solo se pueden utilizar colorantes “ácidos”. Si se desea, los productos pueden mordentarse con el tanino y luego tratarse con las sales de titanio, lavarse y teñirse; en este caso, como el teñido y la aplicación del mordiente de titanio se realizan por separado, el cuero puede teñirse con colorantes ácidos o básicos. Los mordientes de titanio y de tanino también pueden aplicarse en la misma bañera.

Teñido de cuero de gamuza.
Los siguientes colores teñen bien el cuero de gamuza, después de lavarlo en una solución débil de sosa, mordentarlo con una solución al 3% de alúmina cromada básica y transferirlo a la bañera de tinte sin lavarlo nuevamente. A la bañera de tinte se añade una cantidad de bisulfato de sosa igual a la cantidad de colorante.

Colorantes básicos a base de alquitrán de hulla.
Marrón Bismarck extra. (Ber.)
Amarillo Filadelfia R. (Ber.)

Fosfina pura. (C.)
Azul cuero V. (G.)
Marrón cuero Y. (S.C. Ind.)
Marrón cuero A. (S.C. Ind.)
Marrón Filadelfia. (Ber.)

Colores ácidos de alquitrán de carbón.

Circumin extra. (Ber.)
Marrón resorcina. (Ber.)
Indulina NN. (B.A.S.F.)
Naranja 2. (M.L.B.)
Marrón dorado. (Leitch.)
Marrón rápido. (By.)
Amarillo azo R. (M.L.B.)
Negro naptilamina 4B. (C.)
Chocolate. (Uer.)
Flavina azo RS. (C.)
Fosfina azo. (Uer.)
Marrón antraceno ácido R. (By.)
Verde ácido concentrado. (M.L.B.)
Marrón ácido Y. (S.C. Ind.)
Marrón ácido B. (S.C. Ind.)
Negro naptilamina 4B. (O.)
Negro cristalino. (C.)
Marrón antraceno R. (By.)
Marrón antraceno GG. (By.)
Marrón antraceno W. (By.)
Marrón nuez oscuro. (Uer.)
Naranja 2. (M.L.B.)

Tintes naturales.

Extracto de madera de melocotón.
Extracto de sapan.
Extracto de madera de áloe.
Extracto de fustic.
Extracto de cúrcuma.

Se pueden obtener diversas tonalidades en el cuero de gamuza mediante la mordantación en una solución al 1 % de las sales de titanio mencionadas anteriormente y luego trasladándolo, sin lavarlo, al líquido tintorero; este último se utiliza mejor en tambores. Los colores más adecuados son los colores alizarina, los colores Janus y los tintes naturales.

Colores de alizarina.

Alizarina negra: pizarra claro.
Alizarina naranja: naranja brillante.
Alizarina azul: azul.
Azo-alizarina negra: marrón oscuro.
Azo-alizarina marrón: violeta rojiza.
Alizarina roja: rojo escarlata brillante.
Azo-alizarina azul: azul pizarra.
Coeruleína: verde amarillento.
Azo-alizarina amarilla: amarillo brillante.
Antraceno marrón: marrón ceniza.
Antraceno marrón ácido G: naranja parduzco.
Antraceno marrón ácido R: marrón chocolate apagado.
Antraceno azul: azul claro.
Amarillo mordiente: amarillo limón.

Colores de Janus.

Janus amarillo G: naranja brillante.
Janus amarillo R: naranja rojiza.
Janus rojo: marrón oscuro.
Janus rojo clarete: marrón azulado.
Janus marrón R: chocolate rojizo oscuro.
Janus azul B: negro azulado.

Tintes naturales.

Madera de bar: rosa salmón.
Madera de áloe: marrón rojizo apagado.
Fustic: amarillo brillante.
Cúrcuma: amarillo.
Madera de Brasil: marrón rojizo.
Madera de sapan: marrón nuez claro.
Zumaque: amarillo mostaza.
Bayas persas: amarillo naranja claro.
Zanahoria: rojo.
Corteza de quercitron: amarillo naranja claro.
Cutch: marrón ceniza.
Campeche: amarillo canario.
Madera de melocotón: tono rojizo claro.
Divi-Divi: amarillo mostaza.

El cuero se sumerge en la solución de tinte a una temperatura de unos 45° a 50°C durante aproximadamente media hora; luego, si se desea, se le aplica un ligero tratamiento con grasa, y finalmente se seca.
Además de los tintes mencionados anteriormente, se pueden utilizar muchos colores básicos después del tratamiento con titanio; algunos de ellos producen un color intenso gracias a los mordientes de titanio.
En cuanto a la permanencia de los diferentes colores ante la luz, se remite al lector a un importante artículo del Sr. Lamb [199]. Sin embargo, en muchos casos, la probabilidad de permanencia se indica mediante un número precedido al nombre del color en cifras romanas: I corresponde a la menor permanencia, y X a la mayor. En la investigación mencionada, unos 1500 muestras de cuero teñidas con tintes de alquitrán de carbón fueron expuestas a la luz durante una serie de “períodos”, cada uno con una intensidad lumínica equivalente a nueve días de sol en pleno verano. Los colores más efímeros se desvanecieron por completo incluso en el primer “período”, mientras que los más permanentes lo hicieron antes de que terminara el décimo. Los números precedentes indican en qué “períodos” sobrevivió cada color.

[199] Journal of Society of Chemical Industry, 1902, p. 156.

ÍNDICE.

Abies, 246
Acacia, 288
— arabica, 165
Ácido acético, 154, 221, 410
Ácido acético, 154, 221, 410
— amido-acético, 61
— — -capróico, 61
— — -propiónico, 61
— — -succínico, 61
— arsénico, 26
— aspártico, 61
— benzoico, 29
— bórico, 155, 162, 221, 229
— butírico, 61
— carbólico, 26, 295
— carbónico, 99, 105, 161
— cromico, 200
— cresótico, 29, 162
— digallico, 295
— elágico, 231, 296
— elagitanínico, 231, 297
— fórmico, 154, 159, 410
— gálotanínico, 295
— clorhídrico, 154, 157
— láctico, 154, 158, 221
— linolénico, 355
— oleico, 240, 354, 360
— oxálico, 155, 221
— oxinaftoico, 30, 163
— percrómico, 200
— protocatequico, 295
— pirrolignoso, 154

— salicílico, 28, 295
— estearico, 351
— sulfúrico, 114, 154, 157, 410
— sulfuroso, 23, 114, 338
— xantoprotéico, 67
Ácidos, acción sobre el cuero, 84
— amídico, 61, 66
— en líquidos de curtido, 20
— mineral, 23
— uso en ablandamiento, 114
Ácido acrilénico, 163
Tejido adiposo, 53
Æthalium septicum, 10
Roble africano, 257
Envejecimiento, 188
Ailantus, 272
Aire, capacidad para la humedad, 426
— costo de calefacción, 428
— filtros, 439
— conductos, 437
— peso del aire, 428
Alanina, 61
Albumina del cuero, 65
Albuminas, 56, 66
Alcohol, acción sobre el cuero, 83
Fermentación alcohólica, 13, 16
Alder, 250
Allen, 366
Pino de Alepo, 248
Algarrobo, 286, 293
Colores alizarínicos, 403
Álcalis, acción sobre la gelatina, 89
— — sobre el cuero, 84
Carbonatos alcalinos, 138
Alnus, 250
Alsop, 313
Alumbre, 159, 339, 185

Cueros aluminados, 2, 4, 9
— Teñido, 402
Alúmina, 185
— En agua, 103
— Jabón, 352
Aluminio, 185
Ácido amido-acético, 61
— Ácidos, 61, 66
— Ácido capróico, 61
— Ácido propiónico, 61
— Ácido succínico, 61
Aminas, 173
Amiba, 10
Cloruro de amonio, 157, 159
— Sulfato, 159, 184
Análisis de materiales para curtido, 300, 475, 482
Anacardiaceae, 269
Andreasch, 272
Corteza de angico, 293
Anhídridos de taninos, 297
Tintes anilínicos, 394
Anión, 80
Anogeissus, 293
Anticalcio, 29, 157
Antisépticos, 21
Método A.O.A.C., 300, 312, 482
Apocynaceae, 279
Manzanas de Sodoma, 261
Arata, 269
Arbutus, 279
Archbutt y Deeley, 95
Arctostaphylos, 279
Arsénico, 26
— Tratamientos con arsénico, 39, 42
— Sulfuros de arsénico, 139, 142
Ácido arsenioso, 26

Ácido aspártico, 61
Aspidospermum, 279
Association of Official Agric. Chem., 300, 312, 482
Presión atmosférica, 422
Atracciones entre moléculas, 74
Avididad de los ácidos, 81
Colores azo, 399
Bablah, 289
Babool, 165, 228, 288
Babul: véase Babool
Bacillus erodiens, 175
Bacterias, 14, 15
— aeróbicas y anaeróbicas, 471
Filtros bacterianos, 469, 472
— productos, 18, 19
Bacterium furfuris, 166
Corteza de badamier, 282
Tannería con sacos, 235
Corteza de bakau, 283
Equilibrio analítico, 310
Balaustres, 285
Bali-babilan, 288
Balsamocarpon, 286
Máquina para dividir con cuchillo, 384, 387
Banksia, 268
Arañazos causados por alambre de púas, 43
Cloruro de bario, 391
— sulfhidrato, 142
Corteza, 243, 244
Molinos de corteza, 316, 452
Barieta, 390
Líquidos básicos de cromo, 211, 241
— sales, 187, 199
Bast, 243
Bastin, 244
Astillas de madera, 463

— Manchas, 176
Batido, 8, 19, 152, 170, 233
— Efecto del agua en él, 107
Prueba de Baudouin, 365
Arándano rojo, 279
Becker, 172, 174
Nueces de Bedda, 282
Cera de abejas, 371
Escarabajos que atacan las pieles, 42
Molinos de tipo “campana”, 317
Correas, 450
Benceno, 295
Ácido benzoico, 29
Bernardin, 242
Nuez de betel, 248
Betula, 250
Betulaceae, 250
Bicromato de potasio, 201
Biernacki, 21
Arándano negro, 280
Abedul, 250
— Aceite de alquitrán de abedul, 32
Bistorta, 266
Bisulfitos, 25, 338
Reacción de biureto, 67
Tintado en negro, 398, 399, 413
Bleunard, 57
Albumina sanguínea, 337
Florecimiento, 231, 297
Revestimiento azul, 217
Tableros, 233
Incrustaciones en calderas, 99, 101
Punto de ebullición, 75, 421
Aceite óseo, 62
Cueros para encuadernación, 234
Boral, 155
Bórax, 156, 216

Borgman, 181
Ácido bórico o ácido borácico, 156
Tanado en botella, 235
Bourgois, 57
Brabium, 268
Líquido para enjuague, 166, 195
Marcas comerciales, 43
Madera de Brasil, 287, 413
Esfuerzo de ruptura de los cueros, 451
Raza y efecto en la piel, 45
Pozos de ladrillos, 455
Salinización de pieles, 38
Briquetas de tánico, 464
Bronceado, 395, 404
Brunton, 61
Brusca, 272, 280
Máquina de cepillado, 226
Cuero abrillantado, 378
Método “Buffalo”, 129
Burns y Hull, 163
Butea, 285
Ácido butírico, 61
Byrsonima, 269
C. T. Bate, 163
Sulfato de calcio, 140
Cálculo del análisis de taninos, 314
Ternero, 189
Caloría, 422
Cambium, 243
Ámbar gris, 31
Canaigre, 264
— raíz, extracción, 348
Ácido carbólico, 26, 295
Carbolineum, 28
Disulfuro de carbono, 30
Ácido carbónico, 99, 105, 161

Carboxilo, 295
Desintegrador de Carr, 319
Desintegrador de Carter, 319
Cascalote, 286
Caseína, 68
Casia, 235, 287, 299
Castaña, 251
Casuarina, 249
Catequinas, 298
Catecol, 295
— Táninos, 234, 295
Catecu, 277, 289
Álcalis cáusticos, 22
— Sosa, 114, 136
Cavallin, 202
Caballo, 285
Cebil, 293
Células, 10
Celulosa, 12
Termómetro centígrado, 481
Bombas centrífugas, 458
Ceriops, 283
Transportadores por cadena, 325, 453
Cuero de gamuza, 9, 378
— Teñido, 496
Lijado con gamuza, 369, 378
Eliminación química de incrustaciones, 153
Evaporador Chenailier, 424
Castaña, 251
— Roble, 254, 263
— Extracto de madera, 222, 231
Cloruros en el agua, 104
Quondrina, 63
Cromalina, 212
Cromo-alúmina, 201
— Negros, 402
— Táninos combinados, 215

— Mineral de hierro, 200
— Cuero, 4, 9
— Tintes para cuero, 494
— Curtidurías, 200
Ácido cromico, 200
Cromo, 185, 200
Corteza de churco, 280
Clark, 95
Cleistanthus, 293
Alquitrán de carbón o C.T. bate, 29, 163
— Tintes a base de alquitrán de carbón, 394
Coccoloba, 267
Cocos, 249
Almeja, 45
Cæsalpinia, 285
Molino de café, 317
Solución de Cohn, 177
Coloides, 77, 396
Teoría del color, 416
— Medición del color, 479
Sustancias colorantes, 299
Colores primarios, 416
— Colores secundarios, 416
— Colores terciarios, 416
Curtidurías por combinación, 4, 236
Combretáceas, 280, 293
Concentración de extractos, 339
Pozos de hormigón, 455
Molino en forma de cono, 317
Coníferas, 246
Tejido conectivo, 50
Conocarpus, 283
Lechos de contacto, 472
Transportadores, 325, 327, 453
Cobre en agua, 104
— Sulfato de cobre, 26
Coriariáceas, 277

Coriaria, 272, 277
Corium, 46
Coriin, 64
Corcho, 244
Cambio del corcho, 243
Roble albar, 257
Sublimado corrosivo, 25
Cortegia rossa, 248
Couperus, 277
Creosota, 28
Creolina, 28
Ácido cresótico, 29, 162
Cuero para coronas, 381
Cristalización, 77
Cristaloides, 77
Cupuliferæ, 251
Corteza de Curtidor, 280
Corteza de Curupy, 293
Cutch, 289
Cutícula, 46
Cutis, 46
Aceites cilíndricos, 100
Cuero para guantes danés, 236, 238
Dafne, 267
Dafnoidæ, 267
Decoloración de extractos, 337
Grados de dureza, 94, 105
Desgrasado, 368, 380
“Formador de desgrasante”, 370, 385
Eliminación de cal con ácidos, 154
— por lavado, 154, 160
De Lof, 242
Sal denaturada, 23
Dennis, 163, 211
Desescaldado, 91
Depilación, 7, 54, 119

Agotamiento por puers y bates, 91
Derma, 46
Dermestes vulpinus, 42
“Desintegrador diabólico”, 318
Dextrosa, 16
Compuestos diazó, 399
Ácido digálico, 295
Difusión, 78
Aceite de Dippel, 62
Molino de discos, 317
Desinfectantes, 21, 474
Desintegradores, 318
Disociación, 85
Grasa destilada, 359
Divi-divi, 285
Djaft, 263
Dokas, 264
Excrementos de perro, 174, 179, 181
“Piel de perro”, 197
Dongola, 197
— imitaciones, 241
— cueros, 236, 239
Doornbosch, 293
Fermentación por enjuague, 19
Enjuague, 8, 20, 152, 166, 195, 233
Drepanocarpus, 285
Tanurización de pieles para curtido, 232
— pieles, 8
Secadores de aceites, 363
Relleno de tambores, 388
Tamborileo, 234
Tambores, 117
Piel seca, 110
Efecto del secado en la piel, 112
— pieles, 41
— cueros, 424
— horno, 308

— habitaciones, 431
— de cuero puro, 232
Pieles saladas al seco, 110
— -salado, 38
Dschigh dschighe, 286
Revestimiento, 386
Prevención del polvo, 325
Pruebas de colorantes, 419
Tintado de pieles con alúmen, 402
— cuero cromado, 403, 493
— método continental, 408
— defectos en, 404
— en tambor, 408
— con paleta, 407
— en bandeja, 406, 408
— de cabrito, 196
— pieles oleadas, 404
— selección de productos, 409
— teorías sobre, 396
Colorantes ácidos, 395, 412
— básicos, 395, 411
— listas de colorantes para cuero, 486 y ss.
— lista de fabricantes, 485
— mezclas para cuero, 491
— -maderas, 412
Earp, W. R., 143
Pieles de las Indias Orientales, 235, 238, 241
Eberle, 212
Piedras de borde, 316
Efluentes, 467
Albumina de huevo, 67
— -yema, 68, 393
Eglinton Tanning Co., 203
Pieles egipcias, 2
Einbrennen, 390
Eitner, 105, 109, 112, 114, 131, 168, 205, 212, 216, 252, 366, 382, 392

Elandsboschjes, 293
Fibras elásticas, 53, 69
Conducción eléctrica, 449
Electrolitos, 79
Disociación electrolítica, 79
Elephantorrhiza, 293
Ácido elágico, 231, 297
Ácido elagitanínico, 231, 297
Emulsificación, 240
Enzimas, 15, 16, 171, 173
Epidermis, 46, 68
Epitelio, 46
— Células, 13
Erector pili, 50
Ericaceae, 279
“Erodin”, 174
Espinilla, 293
Aceites esenciales, 31
Eucalipto, 284
Eudermin, 27
Euphorbiaceae, 293
Evaporación, 421
— Para análisis, 307
— En vacío, 423
Evaporador Yaryan, 339
Roble perenne, 256
Aranceles sobre el cuero, 3
Temperatura óptima para la extracción, 344
Extractos líquidos, análisis, 301, 305, 475, 476, 477
— Extractos sólidos, análisis, 301, 305, 476, 477
— Uso de los extractos, 342
Decoloración de colores, 405
Fahrion, 61
Faller-stocks, 116
Fan, Blackman, 428, 430, 434
— Capel, 437

— centrífuga, 437, 439
— secado por, 433
— de tornillo, 430, 434, 437

Grasa, 461, 462
— -células, 52
— -glándulas, 48
— -líquidos grasos, 217, 237, 239, 393
— -líquidos grasos, 100
— -cueros curtidos, 1, 4

Grasas y aceites, 350
— solventes de, 353

Ácidos grasos líquidos, 354
— — saturados, 354
— — insaturados, 355

Comercio de pieles, 34

Fermentación, 13, 15

Cloruro férrico, 86
— sales, 198

Ferrocianuros, 339

Sales férricas, 198

Haces de fibras, 50

Fibras elásticas, 53

Fibrilas, 50

Corteza de filao, 249

Método de filtración, 311, 478

Filtración para análisis, 307, 477, 483
— de lodos, 470

“Peinado fino”, 180

Acabados para cuero, 401

Seguro contra incendios, 325

Sebo de pescado, 368

Desollado, 42

Despiece, 8, 146
— máquinas, 147

Despieces, 461

Flückiger y Hanbury, 277

Fluoruros, 26

“Pies”, 356
Formaldehído, 30, 380
Formol, 31, 380
Ácido fórmico, 154, 159, 410
Frizing, 378
Fucsia, 284
Fucsina, 395
Hongos, 15
Fusanus, 267
Roble gálico, 261
Ácido gálotánico, 295
Gallas, 261, 280
Gambier, 222, 231, 277
— Extracción, 349
Garcinia, 293
Motor de gas, 449
— Cal, 141
Estado gaseoso de la materia, 74
Gaultheria, 251, 373
Gelatina, 56, 58
— Acción de las bacterias sobre ella, 61
— Análisis, 57
— Constitución química, 57
— Descomposiciones, 60
— Determinación, 59, 60
— Propiedades, 58
— Reacciones, 62
— Hinchazón de la gelatina, 82
Molino Glaeser, 318
Capa vidriosa, 50, 398
Esmaltado, 418
Globulina, 67
Globig, 17
Glucosa, 13, 16, 177, 390
Adhesivo, 461

Adhesivo, 461
Glutina, 56, 58
Glicerina, 351
“Cuchara de oro”, 269
— Corteza de tan, 248
Gonagra, 264
Granos, 233
— “Extraídos”, 228
— Capa de granos, 51
— Examen microscópico, 52, 55
— Patrón de los granos, 52
Granos de diversas pieles, 52
Granáticeas, 285
Recuperación de grasas, 462
— Refinación de grasas, 463
Grasas, 357
“Cuero verde”, 197, 239
Grevillia, 268
Griffith, 231
Maquinaria para moler, 452
— Muestras, 303, 476
Puesta a tierra, 189
Guano, 177
Árbol de goma, 284
Proceso de obtención de goma, 20
Gutíferas, 293
Gunnera, 284
Gunneráceas, 284
Glicocina, 61
Glicocol, 61
Hæmatoxylon, 286
Pelo, 68, 460
— Bulbo del pelo, 49
— Cutícula del pelo, 48, 49
— Músculo del pelo, 50
— Papila del pelo, 49

— Estructura y crecimiento, 47
Relleno manual, 386
Manipuladores, 221
Determinación de la dureza, 94
— Efecto en el teñido, 100
— Efectos en el curtido, 98, 105
— Del agua, 93
Harrison, 273, 473
Hauff, 157, 162, 163
Curación, 203
Calor, capacidad de absorción, 422
— Consumido en la evaporación, 423, 428
— En la fusión del hielo, 423
— Suministrado por tuberías, 432
— Pérdida a través de las paredes, 431
— Medida de la cantidad, 422
— Generado por la combustión del carbón, 423
Calefacción con agua caliente, 442
— Con vapor, 432, 436, 440
Madreselva de brezal, 268
Brezales, 279
Hehner, 94
Heinzerling, 203
Cuero Helvetia, 381
Hemicollin, 60
Corteza de tejo, 222
Heno, 179, 181
Henry, 95
Corteza de “hickory”, 291
Análisis de las fibras de cuero, 57
— Mercados, 33
— Fábricas de procesamiento, 117
— Polvo, 310, 312, 479, 484
— Filtros para el polvo, 311, 478
— Polvo cromado, 313, 483
Maquinaria de alta velocidad, 451
Hofmeister, 56, 57, 60

Sistema Holbrook, 331
Grasa de Holden, 359
Cuernos, 464
Zonas con cuernos, 464
Estructuras cornudas, 50
Grasa de caballo, 357
— Carne de caballo, 177
— Energía derivada de la grasa de caballo, 423
Hruschau, 214
Cáscara, 163, 165
Hummel, 203, 250, 285
Caza, 188
Capa hialina, 50, 176, 398
Ácido clorhídrico, 86, 154, 157
Hidronaftol, 30
Hipoderma bovis, 43
Hiposulfito de sosa, 204
Hifas, 14
Método I.A.L.T.C., 300, 311, 475
Hielo y calor para derretirlo, 423
Ilex, 256
Líquidos inmiscibles, 76
Inga, 293
Tintas, 402
“Inofensivo”, 143
Asociación Internacional de Químicos del Comercio del Cuero, 300, 311, 475
Presión interna de los líquidos, 76
Invertasa, 16
Valor de yodo, 353
Presión de ionización, 81
Iones, 80
Alumbre de hierro, 199
— Corteza de árboles, 284
— Sustancias negras, 398, 413
— En agua, 102
— Manchas, 22, 38

— curtidurías, 198
Izal, 28
Corteza de Jamrosa, 282
Japoneses, 355
Líquido de Jeye, 28
Geles, 77
Jensen, 241
Máquina para procesar carne de Jones, 148
Enebro, 248
Cuero de Kaspine, 380
Kath, 289
Kathreiner, 301
Catión, 80
Kent, 236
Queratina, 14, 56, 68
Roble albar, 258
Cuero de ternero, 9
Kilogramo, 481
Remojo de Kips, 113
Método de Kjeldahl, 70, 179
Klemm, 381
Knapp, 74, 188, 199, 202, 210, 382
Knoppern, 262
Árbol enredado, 268
Koch, 251
Koerner, 82, 91, 283
Krameria, 269
Cueros con encaje, 197
Ácido láctico, 154, 158, 221, 410
— fermentación, 18
Cordero, 218, 273, 405, 485
Filtración del suelo, 470
Lanolina, 359
Jabón lanoso, 218
Alerce, 247

Larix, 247
Lauraceae, 267
Capas, 222, 231
Fondo de lixiviación, 329
Lixiviación, 328
Blanqueo con plomo, 399
— en agua, 104
Libro de laboratorio para la industria del cuero, 5
Leguminosae, 288
Máquina despeluchadora Leidgen, 145
Lentisco, 269
Leucadendron, 268
Leucina, 61
Leucospermum, 268
Levulosa, 16
Lewkowitsch, 366
Lietzmann, 382
L.I.L.B., 5
Liliaceae, 248
Cal, 21, 120
— acción sobre el cuero, 125
— análisis, 124
— “disponible”, 125
— quema, 121
— líquidos, análisis, 143
— huesecillos, 127, 455
— cantidad utilizada, 129
— solubilidad en agua, 123
— agua, 123
Edad de las calizas, 130
— acción bacteriana en ellas, 134
— relleno, 133
Calificación, 126
— pérdida de sustancia del cuero, 132
— Método de Pullman, 137
— Pieles de oveja, 34
— Temperatura, 129

Ácido linolénico, 355
Lipowitz, 59
Tuberías para líquidos, 456
Estado líquido de la materia, 74
Tanques para líquidos, 332, 457
— Canales para líquidos, 333, 457
Litro, 481
Ámbar gris, 286, 413, 398, 401
Loxopteryngium, 269
Lubricación, 453
Profesor Lufkin, 142
Corpusculos linfáticos, 10
Lysol, 28
McFadyen, 61
Ruibarbo, 239, 277
Magenta, 395
Magnesia, 95
Malpighia, 269
Malpighiaceae, 269
Manganeso, 185
Mangifera, 277
Mangle, 283
Mango, 277
Mangostán, 293
Manglar, 283
— Corteza; extracción, 348
Mangrutta, 269
Pieles destinadas al mercado, 33, 108
“Marcado”, 406
— Peso de las pieles, 33
Romero de pantano, 268
Mather y Platt, 97
Malva, 394
Maynard, 114
“Ablandamiento” de los licores, 82

Dulzor de los licores, 229
Cloruro de mercurio, 25
— Yoduro, 26
Metabisulfito de sosa, 25, 114, 160
Medidor, 481
Sistema métrico, 481
Batidora para leche, 313
Reagente de Millon, 67
Molino para muestras, 303
Disposición de los molinos, 452
— Construcción, 316
Mimosa, 231, 290
— Extracción, 346
Mimosáceas, 288
Ácidos minerales, 23
Moellon, 368, 380
Humedad en los materiales para curtido, 314, 315, 479, 482
Moléculas, 74
Colorantes mordientes, 238
Mordientes, 398
Moldes, 14, 15, 20
Saúco, 285
Capa mucosa, 47
Lodo, 102
Muir, John, 141
Efecto múltiple, 342, 423
Munkwitz, 145
Músculo voluntario, 53
Mycoderma, 14, 20
Myrica, 250
Míricas, 250
Myrobalán, 231, 280, 293
— Trituradora, 322
— Extracción, 345
Mirtáceas, 284
Myrtus, 284

Nancite, 269
Ácido sulfónico de naftaleno, 29
Naftoles, 29
Nauclea, 277
Neb-neb, 289
Proceso de batido de Nesbitt, 161
“Neutralización” de pieles de cromo, 216
Nihoul, 104
Nitratos y nitritos en el agua, 104
Estimación del nitrógeno, 70
“No taninos”, 310, 478, 483
Núcleolo, 11
Núcleo, 11
Corteza de roble, 222, 253
— Extracción, 344
— Ramitas, 244
Madera de roble, 254
— Extracto, 222, 231, 256
Robles, 252
Œnothera, 284
Aceites: esperma ártico, 371
— Abedul, 372
— Abedul negro, 373
— Semilla de lino hervida, 363
— Delfín nariz de botella, 371
— Ricino, 353, 355, 360
— Hígado de bacalao, 365
— Semilla de algodón, 364
— Yema de huevo, 393
— A partir de grasas, 463
— Arenque, 368
— Japonés, 368
— Semilla de lino, 362
— Menjada, 367
— Neatsfoot, 358
— Oliva, 359

— Porgie, 367
— Rusia, 372
— Sándalo, 373
— Sardina, 368
— Sasafrás, 373
— Foca, 367
— Sésamo, 364
— Hígado de tiburón, 366
— Sodio, 368, 380
— Espermatozoide, 353, 371
— Estrechos, 367
— Tres coronas, 367
— Rojo de Turquía, 361
— Vaselina, 375
— Ballena, 367
— Gualda, 373

Aceites y grasas en los curries, 384
— Soplados, 355, 361
— Secantes, 353
— Esenciales, 350, 372
— Fijos, 350
— Lubricantes, 453
— Minerales, 374
— No secantes, 353
— Resinas, 376
— Volátiles, 372

Ácido oleico, 240, 354, 360
Oleína, 359
Oleostearina, 356, 359
Onagraceae, 284
Proceso de cromo de una sola bañada, 211
Fermentos organizados, 15
Origen de la fabricación del cuero, 1
Presión osmótica, 78
Osyris, 267
Óvulo, desarrollo del, 46
Oxalatos, 159

Ácido oxálico, 155, 221
Oxalideæ, 280
Oxalis, 280
Ácido oxinafthoico, 30, 163
Ozokerito, 376
Paal, 57, 62, 66
Paessler, 56
Emparejamiento, 407
Palmer, A. N., 167
Palmer, T., 176
Palmetto, 245
Palmæ, 248
Pancreatina, 172
Panniculus adiposus, 53
Papilionaceæ, 285
Parafina, 375
Paraformo, 31
Parapeptonas, 66
Parénquima, 243
Parker, J. G., 162
Parker, C. E., 455
Pars papillaris, 51
Presión “parcial”, 76
Paypay, 293
Payne y Pullman, 137
Aguas pantanosas, 106
Penicillium, 14
Pepsina, 171
Peptonas, 60, 61, 62
Perching, 188
Ácido percrómico, 200
Perkin, 250, 394
— y Allen, 276
— y Gunnell, 269
Dureza permanente, 100
Persea, 267

“Persas”, 235, 287, 299, 365
Fenol, 26
— para eliminar incrustaciones, 162
Fenoles, 295
Fenolftaleína, 155
Floema, 243
Flobafenos, 231
Floroglucol, 295, 297
Fosfatos, 159
Phyllanthus, 293
Phyllocladus, 248
Encurtido, 23, 89, 187
Excremento de paloma, 178
Pilang, 290
Pinus, 246
Disposición de tuberías, 436, 440
— calor generado por las tuberías, 432
Piptadenia, 293
Pistacia, 269, 272
Construcción de cavidades, 454
Curado del yeso en los kips indios, 39
Plegado, 407
Plumbaginæ, 268
Podocarpus, 248
Hiedra venenosa, 274
Polygalaceæ, 269
Colores poligenéticos, 399, 403
Polygonaceæ, 264
Polygonum, 266
Polisulfuros, 165, 211
“Polisulfina”, 139
Granada, 285
Álamos, 264
Popp, 172, 174
Porcelana, para marcarla, 304
Porter-Clark, 98
Dicromato de potasio, 201

— Hidratación, 136
Potentilla, 285
Tanques de precipitación, 468
Preller, 381
Lixiviación por presión, 330
“Pinchazos”, 169
Fabricación primitiva de cuero, 1, 73
Impresión, 418
Protaceae, 268
Procter, 203
Extractor de Procter, 306
Prosopis, 286
Protea, 268
Ácido protocatequico, 295
Protoplasma, 10
Pseudopodios, 11
Pterocarpus, 285
Puering, 8, 19, 152, 170, 233
Polias, 450
“Jalar hacia abajo”, 157
Pullman, 380
Método de calificación de Pullman, 137
Pulsómetros, 459
Bombas, 457
Punica, 285
Putrefacción, 15, 19
Remojo putrefactivo, 113, 137
Putz, Dr., 69
Pirogalol, 295
— Curtidurías, 234
— Taninos, 295
Ácido pirrolignoso, 154
Pirrol, 62
Pyrus, 285
Quebracho, 231, 269, 277
— Madera, extracción, 347

Quercetina, 263
Quercus, 252
Cal viva, 122
Rabinowitsch, 17
Cuero crudo, 381
Realgara, 142
Enrojecimiento del cuero por la luz, 405
“Rojos”, 231, 297, 339
Reimer, 58, 64
Resina, 376
Rete malpighi, 47
Rhatany, 269
Rhizophoraceae, 283
Rhus, 270
Cinturones, 381
Potros, 235
Rollet, 64
Máquinas de laminado, 224
Cueros romanos, 2
Rosaceae, 285
Resina de rosas, 376
Redondeo, 151
Rove, 261
Rubiaceae, 277
Rumex, 264
Rusma, 139
Cuero “ruso”, 251
Sabal, 248
Saccharomyces, 14, 20
Saccharomycetes, 15
Teñido en negro, 398
Salicaceae, 263
Ácido salicílico, 28, 295
Corpusculos salivales, 10
Salix arenaria, 238, 263
— caprea, 239, 264

Salomón, 178
Sal, 22
— y ácidos, acción sobre la gelatina, 88
— Tintes, 22, 38
Sales, acción sobre el cuero, 84, 92
Cueros salados, 109
Salado, 35
Muestreo de materiales para curtido, 301, 475
— Herramienta, 301
Santalaceae, 267
Saponificación, 351
Madera de sapan, 287
Soluciones saturadas, 77
Saxifragaceae, 280
Schilling, 62
Schinia, 272
Schinus, 270
Molino Schmeija, 318
Schulze, 178
Schultz, A., 203, 204
— Jackson S., 112, 454, 456
Schutzenberger, 57
Scilla, 248
Corteza roja, 248
Limpieza, 384
— Máquina, 384
Tamizado de materiales para curtido, 323
Scudding, 180
Lavanda marina, 268
Secador Seagrave-Bevington, 438
Uva de la costa, 267
Especias, 418
Glándulas sebáceas, 48
Semiglutina, 60
Membranas semipermeables, 78
Senna, 288
Septos, 14

Tanque séptico, 472
Tanques de sedimentación, 468
Agua residual, 467
— purificación, 468
Ejes, 448, 450
Método de agitación, 312, 483
Afeitado, 384
— máquina, 384, 386
— molino, 323
Piel de oveja, 34
Esmalte de laca, 401
Chorros de ebullición silenciosa, 334, 343
Ácido silícico en agua, 104
Abeto plateado, 246
Skens, 272
Piel, estructura, 46
Cortadores de piel, aluminados, 197
Skutch, 462
Neutralización de la cal, 122
Máquina para clavar pieles, 192
Lodos, 470
Pieles ahumadas, 2
Hierba serpentina, 266
Corteza de Snoubar, 248
Remojo y lavado, 7
— de pieles, 108
— con sosa cáustica, 114
Jabones, 351
— proceso en frío, 352
Prueba de jabón, 94
Sociedad de Artes, 234
Soda en agua, 103
Bisulfato de sodio, 155
— carbonato, 139
— hidrato, 136
— silicato, 216
— sulfato, 23, 41

— Sulfuro, 114, 139
— Tiosulfato, 204, 213, 216
Tanado de cuero de suela, 220
Solución sólida, 83, 396
— Estado de la materia, 74
Solubilidad de los líquidos, 76
Presión de solución, 76, 78
Fenilo soluble, 28
Sorbus, 285
Acidificación, 410
Tinte usado, 329, 464
— Análisis de tintes, 480
Espermaceti, 371
División, 384
Rociador, 446
— Lixiviación con rociador, 336
Abeto, 246
Vomitar, 20, 353, 355, 390
Caracol marino, 248
Tinción, 415
— Tintes adecuados para tinción, 486, 491
Manchas causadas por agua dura, 99
— En cuero de suela, 227
Anclaje, 188
— Máquinas para anclaje, 192
Podredumbre, 34
Stanhope, 98
Estática, 268
Máquina de vapor, 423, 433, 448
— Indicador para máquinas de vapor, 449
— Bombas para máquinas de vapor, 457
— Trampas para máquinas de vapor, 442
Ácido esteárico, 351
Estearina, 351, 359
Esmalte a base de estearina, 401, 415
Stenhouse, 296
Esterilización, 18

Stinco, 272
Stippen, 109
Stocking, 180
Stocks, 116
— para eliminar el vello, 145
Células pétreas, 245
— fosas, 454
Golpeo, 223
— máquina, 223
Árbol de corteza fibrosa, 284
Estructura de la piel, 46
Relleno, 386
— tambor, 388
Secador Sturtevant, 438
Glándulas sudoríparas, 49
Arbusto de azúcar, 268
Sulfato de sosa, 23
Sulfatos en agua, 104
Sulfuro de sodio, 34, 132, 139, 165
Sulfuros, 139
Dióxido de azufre, 23
— en cuero cromado, 216
Aceites sulfonados, 361
Ácido sulfúrico, 114, 154, 157, 410
Ácido sulfuroso, 23, 114, 338
Zumaque, 234
— del Cabo, 267
— extracción, 347
— francés, 277
— siciliano, 270
— veneciano, 276
Zumaques americanos, 273
Sumaching, 410, 411
Soluciones supersaturadas, 77
Tensión superficial, 76
Ligas, 221, 227, 232
Fosa de cal para suspensión, 128

Cisne, 202
Glándulas sudoríparas, 49
— -pit, 119
Sudoración, 1, 19, 34, 119
Cuero para guantes sueco, 236, 238
Hinchazón, 82, 84
Sebo, 356
— de pescado, 368
Tamarix, 272, 280
Tamarisciniæ, 280
Tamwood, 269
Alquitrán como combustible, 464
— -hornos de combustión, 464
— -prensa, 467
Corteza de Tanekahi, 248
Corteza de Tanghadi, 287
Residuos de tanques, 141
Construcción de curtidurías, 445
— ampliación, 447
— riesgos por incendios, 446, 452
— selección del sitio, 444
Lagos colorantes a base de taninos, 397
— materiales, extracción, 305
— — muestreo, 302
“El curtido es importante”, 311, 478, 483
Taninos, 242, 294, 397
— patológicos, 298
— fisiológicos, 298
Vainas de Tari, 286
Emético de tártaro, 411
Blanqueamiento, 191, 196
Temperatura, 422
— en el lixiviado, 343
Dureza temporal, 94, 154, 411
Corteza de Tengah, 283
Vainas de Teri, 286

Terminalia, 280
Terra japonica, 277
Árbol de Thann, 282
Bacterias termófilas, 17
Pino de Tinian, 249
Tintómetro, 315, 479
Titanio, 185, 218, 411, 495
Tjamara laut, 249
Rebozo, 406
Tormentilla, 285
Torula, 14
Materia “totalmente soluble”, 307, 477, 478
Melaza, 177
Triformol, 31
Trimble, 263
Trioximetileno, 31
Tripsina, 171, 172
Tsuga, 246
Lixiviadores en tubo, 331
Tugwar, 293
Roble de Turquía, 255, 256
— aceite rojo, 217, 240
Corteza de Turwar, 235, 287
Secador tipo torre, 439
Proceso de cromo en dos baños, 204, 213, 216
Tirosina, 66
Despelucado, 7, 54, 143
— máquinas, 144
Fermentos no organizados, 15, 16
Licores usados, análisis, 480
Vacciniæ, 280
Vaccinium, 280
Vacuolas, 13
Horno al vacío, 308
— bandejas, 342
Cuero de Valdivia, 267

Valonia, 222, 231, 258
— extracción, 345, 346
Válvula, 457
— para canales de licor, 333
Van Tieghem, 243
Presión de vapor, 75, 421
Vaselina, 375
Máquina de desollado de Vaughn, 145, 148
Cueros curtidos con vegetales, 2, 3
Velocidad de las moléculas gaseosas, 75
Ventilación y calefacción, 429
— hacia abajo, 440
Verbeek y Peckholdt, 310
Vibración, 452
Vitelina, 67
Vitis, 272
Von Höhnel, 242
— Schroeder, 56, 129, 134
Wagner, 298
Warbles, 43
Ward, H. Marshall, 243
Rueda de lavado, 108, 118, 180
— — para eliminar pelo, 145
Lavado de pieles, 108, 111
Líquidos residuales, 467
Agua condensada, 442
— dureza, 93
— impurezas, 93
— horno, 308
— elevadores, 459
— ablandamiento, 95, 101
Almohadillas, 290
Cera de abejas, 371
— brasileña, 372
— de carnauba, 372
— japonesa, 372

— mineral, 374
— parafina, 375
Ceras, 350, 353, 370
— líquidas, 350, 353, 371
Grano débil, 108
Peso para análisis, 304
Weimannia, 280
Weiske, 63
Termómetro de “bulbo húmedo y seco”, 426
“Corteza blanca”, 293
— pieles, 197
— o fibras gelatinosas, 50
— abeto, 247
Wichellow y Tebbutt, 241
Almendro silvestre, 268
Trituradora patentada de Williams, 320
Corteza de sauce, 238
Saúcos, 263
Wilson, 223, 224, 440
Viento, 427, 439
Gallinas causadas por el viento, 459
Wood, J. T., 166, 171
Lanolina, 358
Árbol de culata lanuda, 284
“Trabajo”, 180
Ácido xantoprotéico, 67
Evaporador Yaryan, 339, 424
Levadura, 12
Levaduras, 15
Fibras amarillas, 53, 69
Gema del huevo, 68
Grasa de Yorkshire, 359
Youl, 231
Pelo joven, 144
Cloruro de zinc, 26

— sulfato, 26, 159
Zollickoffer, 160
Cimasas, 15, 16, 17, 61, 296

LONDRES: IMPRIMIDO POR WILLIAM CLOWES AND SONS, LIMITED,
GREAT WINDMILL STREET, W., Y DUKE STREET, STAMFORD STREET, S.E.

Notas del transcriptor

La ortografía, la puntuación con guiones, etc., inconsistentes e inusuales
(incluidas en nombres y palabras no en inglés) se han mantenido,
excepto como se indica a continuación.
La obra original no cuenta con la Figura 17.
Página 199: (Debe entenderse claramente...): falta el corchete de cierre en el documento original.
Página 223: ...herramienta de sección triangular mostrada en la Figura 29: la referencia debería ser probablemente a la Figura 27 (o 30).
Página 267: kruppelboom: debería leerse probablemente kreupelboom.

Cambios realizados:
Las notas al pie, las ilustraciones y las tablas se han trasladado
fuera de los párrafos de texto.
Se han estandarizado las siguientes frases: C. T. bate y C.T. bate por C.T. bate (cole-tar); c.c. y cc. por c.c. (centímetro cúbico); Liége y Liè por Liè. Pullman y Pullmans por Pullman; Huxham and Brown y Huxham and Browns por Huxham and Browns; Kjehldahl y Kjeldahl por Kjeldahl; Körner y Koerner por Koerner.
Cuando era útil para mayor claridad, “Ibid.” en las referencias bibliográficas se ha reemplazado por el título real (abreviado).
Algunos errores tipográficos menores y evidentes se han corregido silenciosamente; los acentos en las palabras francesas y alemanas no se han corregido ni añadido.
Página 40: En la renovación... se cambió por En la renovación...
Página 64: Chrondrin se cambió por Chondrin.
Página 74: Die Natur und Wesen... se cambió por Natur und Wesen...

Página 139: Na₂S,9OH₂ se cambió a Na₂S·9OH₂
Página 248: Se eliminó el ancla de nota al final de “… por corcho”.
No existe ninguna nota al pie en la obra original.
Página 252: “… y cuanto más contenido de colorante haya…” se cambió a “… cuanto más contenido de colorante esté presente…”.
Página 253: “… y cuanto mejor sea la corteza…” se cambió a “… cuanto mejor sea dicha corteza”.
Página 272: Ailantus gladulosa se cambió a Ailantus glandulosa.
Página 310: Verbeck se cambió a Verbeek.
Página 329: “... se muestra en la Fig. 86” se cambió a “... se muestra en la Fig. 77”.
Página 361: Benedict se cambió a Benedikt.
Página 400: Claus y Ree se cambió a Claus y Rée.
Página 429: 44°3 F. se cambió a 44·3° F.
Página 451: “kilos por cm² × 14·22 = lb. por pulgada” se cambió a “kilos por cm² × 14·22 = lb. por pulgada²”.
Página 486: Acid green B.B. se cambió a Acid green BB.
Página 501: Blue-backing se cambió a Bluebacking.
Página 507: Se corrigió el número de página del ácido oxálico (155).
Página 508: Pay-pay se cambió a Paypay; Phylocladus se cambió a Phyllocladus; Protacæ se cambió a Protaceæ.
Página 509: Schutzenberger se cambió a Schützenberger.
Página 512: En la sección sobre zimas, se insertaron los números de página 17, 61 y 296.
Índice: algunas entradas fueron trasladadas a su lugar correspondiente.

*** FIN DEL LIBRO ELECTRÓNICO DE PROJECT GUTENBERG: LOS PRINCIPIOS DE LA FABRICACIÓN DE CUERO ***

Las ediciones actualizadas reemplazarán a las anteriores; las ediciones antiguas serán renombradas.

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1.E.2. Si una obra electrónica de Project Gutenberg proviene de textos que no están protegidos por la ley de derechos de autor de los Estados Unidos (no contiene una indicación de que fue publicada con el permiso del titular de los derechos de autor), dicha obra puede ser copiada y distribuida a cualquier persona en los Estados Unidos sin tener que pagar ninguna tarifa o costo. Si vuelve a distribuir o proporciona acceso a una obra con la frase “Project Gutenberg” asociada a ella o apareciendo en ella, debe cumplir con los requisitos de los párrafos 1.E.1 a 1.E.7 o obtener permiso para usar la obra y la marca registrada Project Gutenberg, según lo establecido en los párrafos 1.E.8 o 1.E.9.

1.E.3. Si una obra electrónica de Project Gutenberg se publica con el permiso del titular de los derechos de autor, su uso y distribución deben cumplir tanto con los párrafos 1.E.1 a 1.E.7 como con cualquier término adicional impuesto por el titular de los derechos de autor. Los términos adicionales estarán vinculados a la Licencia de Project Gutenberg para todas las obras publicadas con el permiso del titular de los derechos de autor; dicha licencia se encuentra al principio de esta obra.

1.E.4. No elimine ni quite los términos completos de la Licencia de Project Gutenberg de esta obra, ni de ningún archivo que contenga una parte de esta obra o de cualquier otra obra asociada a Project Gutenberg.

1.E.5. No copie, muestre, ejecute, distribuya ni vuelva a distribuir esta obra electrónica, ni ninguna parte de ella, sin mostrar de manera prominente la frase establecida en el párrafo 1.E.1, con enlaces activos o acceso inmediato a los términos completos de la Licencia de Project Gutenberg.

1.E.6. Puede convertir y distribuir esta obra en cualquier formato binario, comprimido, marcado, no propietario o propietario, incluyendo cualquier formato de procesamiento de texto o hipertexto. Sin embargo, si proporciona acceso a copias de una obra de Project Gutenberg en un formato distinto a “Plain Vanilla ASCII” u otro formato utilizado en la versión oficial…

Versión publicada en el sitio web oficial de Project Gutenberg (www.gutenberg.org): se debe proporcionar, sin ningún costo adicional, tarifa o gasto para el usuario, una copia del trabajo en su formato original “Plain Vanilla ASCII” u otro formato similar, así como un medio para exportar dicha copia o para obtenerla a petición del usuario. Cualquier formato alternativo debe incluir la licencia completa de Project Gutenberg, tal como se especifica en el párrafo 1.E.1.

1.E.7. No se debe cobrar ninguna tarifa por el acceso, visualización, exhibición, ejecución, copiado o distribución de las obras de Project Gutenberg, a menos que se cumplan los requisitos establecidos en los párrafos 1.E.8 o 1.E.9.

1.E.8. Se puede cobrar una tarifa razonable por las copias de las obras electrónicas de Project Gutenberg, o por el acceso a ellas o su distribución, siempre y cuando:

• Se pague una tasa de regalía del 20% de las ganancias brutas obtenidas por el uso de dichas obras, calculada utilizando el método que ya se utiliza para calcular los impuestos correspondientes. Dicha tasa se debe pagar al propietario de la marca registrada Project Gutenberg, pero él ha acordado donar dichas regalías a la Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg. Los pagos de regalías deben realizarse dentro de los 60 días siguientes a cada fecha en la que se preparen (o se esté legalmente obligado a preparar) las declaraciones fiscales periódicas. Dichos pagos deben estar claramente identificados como tales y enviarse a la Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg, a la dirección indicada en la Sección 4, “Información sobre las donaciones a la Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg”.

• Se debe reembolsar íntegramente cualquier dinero pagado por un usuario que lo notifique por escrito (o por correo electrónico) dentro de los 30 días posteriores a la recepción del producto, indicando que no está de acuerdo con los términos de la licencia completa de Project Gutenberg™. Se debe exigir a dicho usuario que devuelva o destruya todas las copias de las obras que posea en soporte físico, y que cese todo uso y acceso a otras copias de las obras de Project Gutenberg™.

• Se debe reembolsar íntegramente cualquier dinero pagado por una obra o por una copia de reemplazo, si se detecta algún defecto en la obra electrónica y se lo comunica al proveedor dentro de los 90 días posteriores a la recepción de la obra, de acuerdo con lo establecido en el párrafo 1.F.3.

• Usted cumple con todos los demás términos de este acuerdo para la distribución gratuita de las obras de Project Gutenberg™.

1.E.9. Si desea cobrar una tarifa o distribuir una obra electrónica de Project Gutenberg™ o un grupo de obras bajo términos diferentes a los establecidos en este acuerdo, debe obtener permiso por escrito de la Fundación del Archivo Literario Project Gutenberg, la entidad encargada de administrar la marca registrada Project Gutenberg™. Póngase en contacto con la Fundación según se indica en la Sección 3 a continuación.

1.F.

1.F.1. Los voluntarios y empleados de Project Gutenberg invierten un esfuerzo considerable para identificar, realizar investigaciones sobre derechos de autor, transcribir y revisar las obras que no están protegidas por la ley de derechos de autor de los Estados Unidos, con el fin de crear la colección Project Gutenberg™. A pesar de estos esfuerzos, las obras electrónicas de Project Gutenberg™ y el soporte en el que pueden almacenarse pueden contener “defectos”, como, entre otros, datos incompletos, inexactos o dañados, errores de transcripción, infracciones de derechos de autor u otra propiedad intelectual, discos u otros soportes defectuosos o dañados, virus informáticos, o códigos informáticos que dañen o impidan su lectura por parte de su equipo.

1.F.2. GARANTÍA LIMITADA, EXCLUSIÓN DE RESPONSABILIDAD POR DAÑOS –
Con excepción del “Derecho a Reemplazo o Reembolso” descrito en el párrafo 1.F.3, la Fundación del Archivo Literario Project Gutenberg, la propietaria de la marca registrada Project Gutenberg™, y cualquier otra parte que distribuya una obra electrónica de Project Gutenberg™ bajo este acuerdo, excluyen toda responsabilidad ante usted por daños, costos y gastos, incluidos los honorarios legales. USTED ACEPTA QUE NO TIENE NINGÚN RECURSO LEGAL POR NEGLIGENCIA, RESPONSABILIDAD ESTRITA, INCUMPLIMIENTO DE LA GARANTÍA O INCUMPLIMIENTO DEL CONTRATO, EXCEPTO LOS ESTABLECIDOS EN EL PÁRRAFO 1.F.3. USTED ACEPTA QUE LA FUNDACIÓN, LA PROPIETARIA DE LA MARCA REGISTRADA Y CUALQUIER DISTRIBUIDOR BAJO ESTE ACUERDO NO SERÁN RESPONSABLES ANTE USTED POR DAÑOS REALES, DIRECTOS, INDIRECTOS, CONSECUENTES, PUNITIVOS O ACCIDENTALES.

INCLUSO SI NOTIFICA LA POSIBILIDAD DE DICHOS DAÑOS.

1.F.3. DERECHO LIMITADO DE SUSTITUCIÓN O REEMBOLSO – Si descubre un defecto en esta obra electrónica dentro de los 90 días posteriores a su recepción, puede recibir el reembolso del dinero (si lo hubiere) que pagó por ella enviando una explicación por escrito a la persona de quien recibió la obra. Si recibió la obra en un soporte físico, debe devolver dicho soporte junto con su explicación por escrito. La persona o entidad que le proporcionó la obra defectuosa puede optar por entregarle una copia de reemplazo en lugar de un reembolso. Si recibió la obra de forma electrónica, la persona o entidad que se la proporciona puede decidir darle una segunda oportunidad para recibirla electrónicamente en lugar de un reembolso. Si la segunda copia también es defectuosa, puede solicitar un reembolso por escrito sin más oportunidades para solucionar el problema.

1.F.4. Con excepción del derecho limitado de sustitución o reembolso establecido en el párrafo 1.F.3, esta obra se le proporciona “TAL CUAL”, SIN NINGÚN OTRO TIPO DE GARANTÍA, YA SEA EXPRESA O IMPLÍCITA, INCLUYENDO PERO NO LIMITADO A LAS GARANTÍAS DE COMERCIABILIDAD O ADECUACIÓN PARA CUALQUIER FIN.

1.F.5. Algunos estados no permiten la exclusión de ciertas garantías implícitas ni la limitación o exclusión de ciertos tipos de daños. Si alguna exclusión o limitación establecida en este acuerdo viola la ley del estado aplicable a este acuerdo, el acuerdo se interpretará de tal manera que se aplique la máxima exclusión o limitación permitida por la ley estatal aplicable. La invalidez o imposibilidad de hacer valer alguna disposición de este acuerdo no anulará las disposiciones restantes.

1.F.6. INDEMNIZACIÓN – Usted acepta indemnizar y eximir de toda responsabilidad a la Fundación, al propietario de la marca registrada, a cualquier agente o empleado de la Fundación, a toda persona que proporcione copias de las obras electrónicas de Project Gutenberg™ de conformidad con este acuerdo, y a todos los voluntarios asociados a la producción, promoción y distribución de las obras electrónicas de Project Gutenberg™, de toda responsabilidad, costo y gasto, incluidos los honorarios legales, que surjan directa o indirectamente de cualquiera de los siguientes hechos que usted realice o cause que ocurran: (a)

(distribución de esta o cualquier obra de Project Gutenberg, (b) alteración,
modificación, o adiciones o eliminaciones en cualquier obra de Project Gutenberg,
y (c) cualquier defecto que usted cause).

Sección 2. Información sobre la misión de Project
Gutenberg

Project Gutenberg es sinónimo de la distribución gratuita
de obras electrónicas en formatos legibles por la más amplia variedad
de computadoras, incluidas las obsoletas, antiguas, de mediana edad y nuevas.
Existe gracias a los esfuerzos de cientos de voluntarios y a las donaciones
de personas de todos los ámbitos de la vida.

Los voluntarios y el apoyo financiero para brindarles a los
voluntarios la asistencia que necesitan son cruciales para alcanzar los
objetivos de Project Gutenberg y asegurar que la colección de Project
Gutenberg siga estando disponible gratuitamente para las generaciones futuras.
En 2001, se creó la Fundación del Archivo Literario de Project
Gutenberg para proporcionar un futuro seguro y permanente a Project
Gutenberg y a las generaciones venideras. Para saber más sobre la
Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg y cómo sus esfuerzos
y donaciones pueden ayudar, consulte las Secciones 3 y 4 y la página
de información de la Fundación en www.gutenberg.org.

Sección 3. Información sobre la Fundación del Archivo
Literario de Project Gutenberg

La Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg es una corporación
educativa sin fines de lucro 501(c)(3) organizada bajo las leyes del estado
de Misisipi y a la que el Servicio de Impuestos Internos le ha otorgado
estatus de exención fiscal. El número de identificación fiscal federal
de la Fundación es 64-6221541. Las contribuciones a la Fundación del
Archivo Literario de Project Gutenberg son deducibles de impuestos en la
medida permitida por las leyes federales de los EE. UU. y las leyes de su
estado.

La oficina administrativa de la Fundación se encuentra en 41 Watchung
Plaza #516, Montclair NJ 07042, EE. UU., +1 (862) 621-9288. Contacto por correo electrónico

Los enlaces y la información de contacto actualizada se pueden encontrar en el sitio web de la Fundación y en su página oficial en www.gutenberg.org/contact.

Sección 4. Información sobre las donaciones al Proyecto
Fundación del Archivo Literario Gutenberg

El Proyecto Gutenberg™ depende, y no puede sobrevivir sin, un amplio apoyo público y donaciones para llevar a cabo su misión de aumentar el número de obras de dominio público y con licencia que puedan distribuirse libremente en formato legible por máquinas, accesible desde la mayor variedad de equipos, incluidos los obsoletos. Muchas donaciones pequeñas (de 1 a 5.000 dólares) son especialmente importantes para mantener el estatus de exención fiscal ante el IRS.

La Fundación se compromete a cumplir con las leyes que regulan las organizaciones benéficas y las donaciones caritativas en los 50 estados de los Estados Unidos. Los requisitos de cumplimiento no son uniformes, y se necesita un esfuerzo considerable, mucha documentación y numerosas tasas para satisfacerlos y mantenerse al día con ellos. No solicitamos donaciones en lugares donde no hayamos recibido confirmación escrita de cumplimiento. PARA ENVIAR DONACIONES o determinar el estado de cumplimiento en cualquier estado en particular, visite www.gutenberg.org/donate.

Aunque no podemos ni solicitamos contribuciones de estados donde aún no hemos cumplido con los requisitos de solicitud, no conocemos ninguna prohibición contra aceptar donaciones no solicitadas de donantes de dichos estados que se pongan en contacto con nosotros ofreciendo donar.

Se aceptan con gratitud las donaciones internacionales, pero no podemos hacer declaraciones sobre el tratamiento fiscal de las donaciones recibidas desde fuera de los Estados Unidos. Las leyes estadounidenses solas ya sobrecargan a nuestro reducido personal.

Consulte las páginas web del Proyecto Gutenberg para conocer los métodos y direcciones actuales de donación. Las donaciones también se aceptan de otras maneras, como cheques, pagos en línea y donaciones con tarjeta de crédito. Para donar, visite: www.gutenberg.org/donate.

Sección 5. Información general sobre Project Gutenberg
Obras electrónicas

El profesor Michael S. Hart fue el creador del concepto de Project Gutenberg: una biblioteca de obras electrónicas que podían compartirse libremente con cualquiera. Durante cuarenta años, produjo y distribuyó libros electrónicos de Project Gutenberg con el apoyo de una red reducida de voluntarios.

Los libros electrónicos de Project Gutenberg suelen crearse a partir de varias ediciones impresas, todas ellas confirmadas como no protegidas por derechos de autor en los Estados Unidos, a menos que se incluya una nota de derechos de autor. Por lo tanto, no es necesario que los libros electrónicos cumplan con las características de alguna edición impresa en particular.

La mayoría de las personas comienzan en nuestro sitio web, que cuenta con la principal herramienta de búsqueda de Project Gutenberg: www.gutenberg.org.

Este sitio web incluye información sobre Project Gutenberg, como cómo hacer donaciones a la Fundación del Archivo Literario de Project Gutenberg, cómo ayudar a crear nuestros nuevos libros electrónicos y cómo suscribirse a nuestro boletín electrónico para estar al tanto de las nuevas publicaciones.

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